化学活动小组晶体结构选择题专项练习
化学化学晶体的结构与性质专项训练的专项培优练习题(含答案

化学化学晶体的结构与性质专项训练的专项培优练习题(含答案一、晶体的结构与性质1.以N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.36g冰(图甲)中含共价键数目为4N AB.12g金刚石(图乙)中含有σ键数目为4N AC.44g干冰(图丙)中含有N A个晶胞结构单元D.12g石墨(图丁)中含σ键数目3N A2.有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示,有关说法正确的是A.晶胞中原子的配位数分别为①6,②8,③8,④12B.空间利用率的大小关系为①<②<③<④C.①为简单立方堆积,②为镁型,③为钾型,④为铜型D.每个晶胞含有的原子数分别为①1个,②2个,③2个,④4个3.氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性能,被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域,其结构类似于金刚石。
一定条件下,氮化铝可通过反应Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO 合成,下述正确的是A.氮化铝晶体属于分子晶体B.由于 AlN 相对分子质量比立方 BN 大,所以熔沸点 AlN 比 BN 高C.AlN 中原子 Al 杂化方式为 sp2,N 杂化方式为 sp3D.氮化铝晶体中含有配位键4.晶体是一类非常重要的材料,在很多领域都有广泛的应用。
我国现已能够拉制出直径为300 mm、重达81 kg的大直径硅单晶,晶体硅大量用于电子产业。
下列叙述正确的是()A.形成晶体硅的速率越快越好B.晶体硅有固定的熔沸点,研碎后就变成了非晶体C.可用X射线衍射实验来鉴别晶体硅和玻璃D.晶体硅的形成与晶体的自范性有关,而与各向异性无关5.最近我国科学家预测并据此合成了新型碳材料:T-碳。
可以看作金刚石结构中的一个碳原子被四个碳原子构成一个正四面体结构单元替代(如图所示,所有小球都代表碳原子)。
下列说法正确的是( )金刚石 T-碳A.T-碳与石墨、金刚石互为同分异构体B.T-碳晶体与金刚石晶体类似,属于原子晶体C.T-碳晶体和金刚石晶体中含有的化学键不同D.T-碳与金刚石中的碳原子采取的杂化方式不同6.在通常条件下,下列各组物质的性质排列正确的是()A.熔点:CO2>SiO2>KClB.酸性:H2CO3<H2SO4<HClOC.沸点:丙烷>戊烷>丁烷D.稳定性:HF>H2O>NH37.图甲和图乙表示的是元素的某种性质随原子序数的变化。
高二化学晶体结构练习题
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高二化学晶体结构练习题学校:__________姓名:__________班级:__________考号:__________一、单项选择1、认真分析NaCl与CsCl得晶体结构,判断下列说法错误得就是()A.NaCl与CsCl都属于AB型得离子晶体B.NaCl与CsCl晶体中阴、阳离子个数比相同,所以阴、阳离子得配位数相等C.NaCl与CsCl晶体中阴、阳离子得配位数分别为6与8D.NaCl与CsCl都属于AB型得离子晶体,所以阴、阳离子半径比不相同2、图就是CaF2晶胞得结构。
下列说法正确得就是( )A.一个CaF2晶胞中含有8个Ca2+B.一个CaF2晶胞中含有8个F-C.在CaF2晶胞中Ca2+得配位数为4D.在CaF2晶胞中F-得配位数为83、根据下列结构示意图,判断下列说法中不正确得就是()A.在NaCl晶体中,距Na+最近得Cl-形成正八面体B.在CaF2晶体中,每个晶胞平均占有4个Ca2+C.在金刚石晶体中,碳原子与碳碳键数目比为1:2D.该气态团簇分子得分子式为EF或FE4、下列选项所述中得数字不就是6得就是()A.在NaCl晶体中,与一个Na+最近得且距离相等得Cl-得个数B.在金刚石晶体中,围成最小环得原子数C.在二氧化硅晶体中,围成最小环得原子数D.在CsCl晶体中,与一个Cs+最近得且距离相等得Cs+得个数5、下列所示得图象就是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来得部分结构图,试判断属于NaCl晶体结构得图象就是()⑴⑵⑶⑷A.图⑴与图⑶B.图⑵与图⑶C.只有图⑴D.图⑴与图⑷6、食盐晶体如下图所示。
在晶体中,表示Na+,ο表示Cl-。
已知食盐得密度为ρg/cm3,NaCl摩尔质量M g/mol,阿伏加德罗常数为N,则在食盐晶体里Na+与Cl-得间距大约就是()7、下面关于晶体得叙述中,错误得就是()A、氯化铯晶体中,每个Cs+周围紧邻8个Cl-B、氯化钠晶体中,每个Na+周围距离最近且相等得Na+共有6个C、干冰晶体中,每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子D、金刚石为网状结构,由共价键形成得碳原子环中,最小环上有6个碳原子8、CaC2晶体得晶胞结构与NaCl晶体得相似(如图所示),但CaC2晶体中含有得中哑铃形C22-得存在,使晶胞沿一个方向拉长。
高中化学竞赛辅导晶体结构专练(精选精编试题,并附有详细解答)全国通用
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高中化学竞赛辅导晶体结构专练(精选精编试题,并附有详细解答)全国通用晶体结构练习题1.(1)一种金属化合物中晶体结构为立方面心点阵,Mg 原子采用类似金刚石的排列,每4个Cu 原子形成四面体,相互之间共用顶点连接起来,排布在Mg 原子的空隙中。
请问该晶胞中有个原子,该金属化合物最简式为。
(2)以草酸铁和草酸锌为原料,按一定比例溶于水中充分搅拌混匀,加热并蒸去混合溶液的水分;逐渐共沉淀下来,产物几乎为Fe 3+与Zn 2+均匀分布的的固溶体型草酸盐混合物,过滤、灼烧,即成很好的固相反应原料“前驱物”的制备——即一种尖晶石型物质A :O 2-作立方最密堆积,Zn 2+占据1/8的四面体空隙,Fe 3+占据1/2的八面体空隙。
请写出该反应的化学方程式。
2.PdO 属四方晶系,在其晶体中,Pd 原子和O 原子分别以层状排布,其中O 原子层与层之间能够完全重合,而Pd 原子则每隔一层重复一次,试画出PdO 的晶胞,并指出距Pd 最近的原子有几个,呈何种立体构型?3.经 X 射线分析鉴定,某一离子晶体属于立方晶系,其晶胞参数a=403.lpm 。
晶胞顶点位置为Ti 4+所占,体心位置为Ba 2+所占,所有棱心位置为O2-所占。
请据此回答或计算:(1)用分数坐标表达各离子在晶胞中的位置。
(2)写出此晶体的化学式。
(3)指出晶体的点阵型式和结构基元。
(4)指出Ti 4+的氧配位数和Ba 2+的氧配位数。
(5)计算两种正离子的半径值(O 2-半径为 140 pm )。
(6)Ba 2+和O 2-联合组成哪种型式的堆积?(7)O 2-的配位情况怎样?4.SiC 具有高硬度、高耐磨性、高耐腐蚀性及较高的高温强度等特点,已成为一种重要的工程材料。
其晶体具有六方ZnS 型结构,晶胞参数为a =308pm ,c =505pm ,已知C 原子的分数坐标为0,0,0和;Si 原子的分数坐标为和(1)按比例画出SiC 六方晶胞。
(2)每个晶胞中含有SiC 个。
第三章 第一节 第2课时 晶胞 晶体结构的测定 高二化学同步练习
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第三章第一节第2课时晶胞晶体结构的测定测试题一、选择题(本题共有15小题,每小题4分,共60分,每小题只有一个正确选项)1.不能够支持石墨是晶体这一事实的选项是()A.石墨和金刚石是同素异形体B.石墨中的碳原子呈周期性有序排列C.石墨的熔点为3 625 ℃D.在石墨的X-射线衍射图谱上有明锐的谱线2.根据下列晶体的晶胞结构,判断化学式正确的是()3.许多物质在通常条件下是以晶体的形式存在,而一种晶体又可视作由若干相同的基本结构单元构成,这些基本结构单元在结构化学中被称晶胞。
已知某化合物是钙、钛、氧三种元素组成的晶体,其晶胞结构如图所示,则该物质的化学式为()A.Ca4TiO3B.Ca4TiO6C.CaTiO3D.Ca8TiO124.玻璃是常见的非晶体,在生产、生活中有着广泛的应用,有关玻璃的说法错误的是() A.玻璃内部微粒排列是长程无序和短程有序的B.玻璃熔化时吸热,温度不断上升C.光纤和玻璃的主要成分都可看成SiO2,二者都是非晶体D.利用X射线衍射实验可以鉴别玻璃和水晶5.硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。
如图是该化合物的晶体结构单元:镁原子间形成正六棱柱,且棱柱的上下底面还各有一个镁原子;6个硼原子位于棱柱内。
则该化合物的化学式可表示为()A.MgB B.MgB2C.Mg2B D.Mg3B26.金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式,a、b、c分别代表这三种晶胞的结构,其晶胞a、b、c 内金属原子个数比为()A.3∶2∶1 B.11∶8∶4C.9∶8∶4 D.21∶14∶97.某晶体的一部分如图所示,这种晶体中A、B、C三种微粒数之比是()A.3∶9∶4 B.1∶4∶2C.2∶9∶4 D.3∶8∶48.晶体是内部微粒(分子、离子或原子等)在空间有规则排列、具有整齐外形、以多面体出现的固体物质。
在晶体空间里无限地周期性重复的具有代表性的最小单元,称为晶胞。
一种Al-Fe合金的晶胞如图所示。
晶体结构练习题
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1.如右图所示的晶体结构是一种具有优良的压电、铁电、电光等功能的晶体材料的最小结构单元(晶胞)。
晶体内与每个“Ti”紧邻的氧原子数和这种晶体材料的化学式分别是(各元素所带电荷均已略去)()A.8,BaTi8O12B.8,BaTi4O9C.6,BaTiO3D.3,BaTi2O32.食盐晶体是由钠离子(图2中的“●”)和氯离子(图2中的“○”)组成的,且均为等距离的交错排列。
已知食盐的密度是2.2 g/cm3,阿伏加德罗常数为6.02×1023 mol-1。
在食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离最接近于()A.3.0×10-8 cmB.3.5×10-8 cmC.4.0×10-8 cmD.5.0×10-8 cm图2 图3 图103. 2001年报道的硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。
如图3示意的是该化合物的晶体结构单元;镁原子间形成正六棱柱,且棱柱的上下底面还各有一个镁原子:6个硼原子位于棱柱内。
则该化合物的化学式可表示为( )A.MgBB.MgB2C.Mg2BD.Mg3B24. 氯化硼的熔点为107℃,沸点为12.5℃。
在氯化硼分子中,氯—硼—氯键角为120°,它可以水解,水解产物之一是氯化氢,下列对氯化硼的叙述,正确的是( )A.氯化硼是原子晶体B.熔化时,氯化硼能导电C.氯化硼分子是一种极性分子D.水解方程式为:BCl3+3H2O == H3BO3+3HCl5.(2008·全国Ⅰ理综,7)下列化合物,按其晶体的熔点由高到低排列正确的是()A.SiO2 CsCl CBr4 CF4B.SiO2 CsCl CF4 CBr4C.CsCl SiO2 CBr4 CF4D.CF4 CBr4 CsCl SiO26.据美国《科学》杂志报道:在40 GPa高压下,用激光器加热到1 800K,制得具有高熔点、高硬度的二氧化碳晶体。
化学物质的晶体结构与晶系练习题学习晶体结构与晶系的相关概念
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化学物质的晶体结构与晶系练习题学习晶体结构与晶系的相关概念晶体结构是指固体中原子、分子或离子按照一定规律排列组成的空间结构。
不同化学物质的晶体结构具有多样性,这使得我们需要借助晶系的概念来系统地学习和描述晶体结构。
下面是一些练习题,帮助大家巩固对晶体结构与晶系的理解。
练习题1:下列化学物质中,哪一个不是晶体?A. 纯净水B. 钠氯化合物C. 石英D. 钻石解析:答案为A。
纯净水是无定形物质,不具备晶体的有序排列特征,因此不是晶体。
练习题2:下列晶体中,属于立方晶系的是:A. 钠氯化合物B. 石英C. 方解石D. 钻石解析:答案为A。
立方晶系的特点是晶体的三个晶轴相等且垂直,而钠氯化合物具有这样的结构特征。
练习题3:下列晶体中,属于六方晶系的是:A. 硫化镁B. 石英C. 方解石D. 钻石解析:答案为B。
六方晶系的特点是晶体的三个晶轴中有一个轴与另外两个轴等长且垂直,而石英是典型的六方晶系晶体。
练习题4:下列晶体中,属于正交晶系的是:A. 钠氯化合物B. 石英C. 方解石D. 钻石解析:答案为C。
正交晶系的特点是晶体的三个晶轴相互垂直,而方解石具有这样的结构特征。
练习题5:下列晶体中,属于四方晶系的是:A. 铜B. 石英C. 方解石D. 钻石解析:答案为D。
四方晶系的特点是晶体的三个晶轴中有一个轴与另外两个轴等长且垂直,而钻石是典型的四方晶系晶体。
练习题6:下列晶体中,属于三斜晶系的是:A. 铜B. 石英C. 方解石D. 钻石解析:答案为A。
三斜晶系的特点是晶体的三个晶轴长短不等,且相互之间不垂直,而铜具有这样的结构特征。
通过以上练习题,我们可以巩固对晶体结构与晶系的相关概念的理解。
晶体结构与晶系之间的联系和区别是化学物质研究中的基础,通过多做类似的练习题,可以加深对晶体结构与晶系的认识,提高对晶体化学的理解能力。
晶体结构练习及参考答案
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专题10 晶体结构一、选择题:1、下列个组物质的晶体中,化学键类型相同,晶体类型也相同的是()A、SO2和SiO2B、CO2和H2OC、NaCl和HClD、CCl4和KCl2、下列晶体中,不属于原子晶体的是()A、干冰B、水晶C、晶体硅D、金刚石3、下列晶体,属于分子晶体,且分子内只含极性键的是()A、I2B、CH3COONaC、CO2D、NH4Cl4、共价键、离子键、分子间作用力都是构成物质微粒间的作用,含有以上两种作用的是()A、SiO2B、干冰C、食盐D、蔗糖5、固体融化时,必须破坏非极性共价键的是()A、冰B、晶体硅C、溴D、二氧化硅6、下列个物质气化或熔化时,所克服的微粒见的作用,属同种类型的是()A、碘和干冰的升华B、二氧化硅和生石灰的熔化C、氯化钠和铁的熔化D、苯和环己烷的蒸发7、下列个组物质中,按熔点由低到高排列正确的是()A、O2、I2、HgB、CO2、KCl、SiO2C、Na、K、RbD、SiC、NaCl、SO28、碳化硅(SiC)的一种晶体有类似金刚石的结构,其中碳原子和硅原子的位置是交替的。
在下列三种晶体(1)金刚石(2)晶体硅(3)碳化硅中,它们的熔点由高到低的顺序是()A、(1)(3)(2)B、(2)(3)(1)C、(3)(1)(2)D、(2)(1)(3)9、某共价化合物C、H、N三种元素,其分子内有4个氮原子,且4个单原子排列成内空的四面体,如同白磷的分子结构,每两个氮原子见都有一个碳原子,已知此分子内碳原子与碳原子之间不直接形成化学键,则该化合物的分子式为:()A、CH4N4B、C6H12N4C、C6H10N4D、C4H8N410、关于晶体的下列说法正确的是()A、在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B、在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C、原子晶体的熔点一定比金属晶体高D、分子晶体的熔点一定比金属晶体的低二、填空题:11、在金刚石的网状结构中,含有由共价键形成的碳原子环,其中最小的环上有____________(填数字)个碳原子,每个碳原子上任意两个C-C键的夹角都是_____________(填角度)12、右图是石英晶体平面示意图,它实际上是立体的网状结构,其中硅氧原子数之比为____________________。
(必考题)初中高中化学选修二第三章《晶体结构与性质》经典练习(含答案解析)
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一、选择题1.有关晶体的结构如图所示,下列说法中不正确的是( )A .在NaCl 晶体中,距Na 最近的Cl 形成正八面体B .在2CaF 晶体中,每个晶胞平均占有4 个Ca 2+C .在金刚石晶体中,碳原子与碳碳键个数的比为1:2D .该气态团簇分子的分子式为EF 或FE答案:D解析:A .氯化钠晶体中,距Na +最近的Cl −是6个,即钠离子的配位数是6,6个氯离子形成正八面体结构,故A 正确;B .Ca 2+位于晶胞顶点和面心,数目为8×18+6×12=4,即每个晶胞平均占有4个Ca 2+,故B 正确;C .金刚石晶胞中相连4个C 形成四面体结构,则6个碳原子形成一个环且不在同一平面上,故C 正确;D .该气态团簇分子的分子含有4个E 和4个F 原子,则该气态团簇分子的分子式为E 4F 4或F 4E 4,故D 错误; 答案选D 。
2.短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数之和为32。
X 的最高正价和最低负价代数和等于0;其阴离子和He 原子具有相同的核外电子排布;Z 是地壳中含量最高的元素;W 的气态氢化物和其最高价含氧酸都是强酸。
下列说法错误的是 A .电负性:Z >W >Y > XB .X 和Y 形成的分子一定为正四面体结构C .晶体YZ 2的配位数为12D .有机物Y 3X 6W 2有4种结构(不考虑立体异构)答案:B 【分析】X 的最高正价和最低负价代数和等于0,则其为第IA 族或ⅣA 族元素,其阴离子和He 原子具有相同的核外电子排布,则X 为H 元素;Z 是地壳中含量最高的元素,所以Z 为O 元素;W 的气态氢化物和其最高价含氧酸都是强酸,W 是Cl 元素;X 、Y 、Z 、W 的原子序数之和为32,所以Y 的原子序数为32-1-8-17=6,所以Y 为C 元素。
解析:A.非金属性越强,电负性越强,非金属性O>Cl>C>H,所以电负性O>Cl>C>H,即Z>W>Y> X,故A正确;B.X为H元素,Y为C元素,二者可以形成多种化合物,分子不一定为正四面体结构,如C2H2为直线形,故B错误;C.YZ2为CO2,其晶体即为干冰,晶胞为面心立方最密堆积,配位数为12,故C正确;D.有机物Y3X6W2为C3H6Cl2,其结构有ClCH2CH2CH2Cl、Cl2CHCH2CH3、CH3CCl2CH3、ClCH2CHClCH3,共4种,故D正确;综上所述答案为B。
(必考题)高中化学选修二第三章《晶体结构与性质》测试题(答案解析)
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一、选择题1.(0分)[ID :139815]有关晶体的结构如图所示,下列说法中不正确的是( )A .在NaCl 晶体中,距Na 最近的Cl 形成正八面体B .在2CaF 晶体中,每个晶胞平均占有4 个Ca 2+C .在金刚石晶体中,碳原子与碳碳键个数的比为1:2D .该气态团簇分子的分子式为EF 或FE2.(0分)[ID :139813]H 2S 的分子结构与H 2O 类似,对其作出如下推测,其中正确的是 A .H 2S 晶体是原子晶体 B .常温常压下H 2S 是液体C .H 2S 分子内部原子之间以共价键结合D .H 2O 分子比H 2S 分子稳定是因为H 2O 分子之间存在氢键3.(0分)[ID :139898]实验测得Al 与氯元素形成化合物的实际组成为Al 2Cl 6,其球棍模型如图所示。
已知Al 2Cl 6在加热时易升华,与过量的NaOH 溶液反应可生成Na[Al(OH)4]。
下列说法不正确的是A .AlCl 3属于分子晶体B .Al 2Cl 6中 Al 原子为sp 3杂化C .Na[Al(OH)4]中存在的化学键只有极性共价键和配位键D .Na[Al(OH)4]属于配合物4.(0分)[ID :139885]某物质的实验式为43PtCl 2NH ⋅,其水溶液不导电,加入3AgNO 溶液也不产生沉淀,以强碱处理并没有3NH 放出,则关于此化合物的说法正确的是 A .配合物中中心离子的电荷数和配位数均为6 B .该配合物可能是平面正方形结构 C .Cl -和3NH 均为配体D .Cl -为配体,而3NH 分子不属于配体5.(0分)[ID :139873]下列关于Na 2O 2的说法中,正确的是 A .Na 2O 2属于碱性氧化物B .Na 2O 2固体中既有离子键又有共价键C .Na 2O 2在反应中只能作氧化剂D.Na2O2固体中阴离子和阳离子的个数比为1:16.(0分)[ID:139869]N A代表阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A.6 g金刚石中含有N A个C-C键B.1 mol金刚砂(Si-C)中含有N A个C-Si键C.1 mol白磷(P4)中含有4N A个非极性键D.0.5 mol雄黄(As4S4结构为)含有2N A个As-S键7.(0分)[ID:139867]下列说法正确的是A.Fe、Co、Ni在元素周期表中位于同一周期同一族B.离子晶体的熔点:NaCl<KCl<RbCl<CsClC.CO2为极性分子,含有σ键与π键D.金刚石和C60互称为同素异形体,两者具有相同的晶体类型8.(0分)[ID:139866]E、F、G、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素。
晶体结构测试题及答案高中
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晶体结构测试题及答案高中一、选择题1. 晶体和非晶体的主要区别是什么?A. 晶体有固定的熔点,非晶体没有B. 晶体有规则的几何形状,非晶体没有C. 晶体有固定的化学组成,非晶体没有D. 所有上述选项2. 以下哪种晶体结构属于单斜晶系?A. 立方晶系B. 四方晶系C. 六角晶系D. 正交晶系3. 晶体的晶格常数是指什么?A. 晶体的密度B. 晶体的折射率C. 晶体中原子或分子的排列间距D. 晶体的硬度4. 以下哪种现象不属于晶体缺陷?A. 点缺陷B. 线缺陷C. 面缺陷D. 晶体的熔点5. 晶体的X射线衍射实验可以用来确定什么?A. 晶体的化学组成B. 晶体的晶格结构C. 晶体的熔点D. 晶体的硬度二、填空题6. 晶体的三个基本特征是________、________和各向异性。
7. 晶体的晶格结构通常由________、________和________来描述。
8. 晶体的对称性可以通过________来分类。
9. 晶体的缺陷包括点缺陷、线缺陷和面缺陷,其中线缺陷也称为________。
10. 晶体的X射线衍射实验中,布拉格定律的公式是________。
三、简答题11. 简述晶体和非晶体在物理性质上的主要区别。
12. 解释为什么晶体具有各向异性。
13. 描述晶体的X射线衍射实验的基本原理。
四、计算题14. 假设一个立方晶系晶体的晶格常数a=4.2埃米,求其晶格的体积。
答案:一、1. D2. D3. C4. D5. B二、6. 规则的几何形状,固定的熔点,各向同性7. 晶格类型,晶格参数,晶格点阵8. 空间群9. 位错10. nλ=2dsinθ三、11. 晶体具有规则的几何形状和固定的熔点,而非晶体没有。
晶体的物理性质在不同方向上可能不同,表现出各向异性,而非晶体则表现出各向同性。
12. 晶体具有各向异性是因为晶体内部的原子或分子按照特定的规则排列,导致不同方向上的物理性质不同。
13. 晶体的X射线衍射实验是基于X射线与晶体晶格的相互作用,当X 射线波长与晶格间距成一定比例时,会发生衍射现象,通过测量衍射的强度和角度,可以推断晶体的晶格结构。
化学晶体的结构与性质专项训练练习题附解析

化学晶体的结构与性质专项训练练习题附解析一、晶体的结构与性质1.经X射线研究证明PCl5在固态时,其空间构型分别是正四面体和正八面体的两种离子构成,下列关于PCl5的推断正确的是()A.PCl5晶体是分子晶体B.PCl5晶体由[PCl3]2+和[PCl2]2-构成,且离子数目之比为1∶1C.PCl5晶体由[PCl4]+和[PCl6]-构成,且离子数目之比为1∶1D.PCl5晶体具有良好的导电性2.下列物质的结构与性质与氢键无关的是①乙醚的沸点②冰的密度比液态水小③邻羟基苯甲酸的熔沸点比对羟基苯甲酸的低④水分子在高温下很稳定⑤氢化镁的晶格能高⑥DNA的双螺旋结构⑦尿素的熔沸点比醋酸高A.④⑥②B.①④⑤C.②⑤⑥D.③⑤⑦3.碳有多种同素异形体,其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示,下列说法错误的是()A.在石墨烯晶体中,每个C原子连接3个六元环B.石墨烯晶体中的化学键全部是碳碳单键C.在金刚石晶体中,C原子采用sp3杂化D.在金刚石晶体中,六元环中最多有4个C原子在同一平面4.三硫化四磷用于制造火柴即火柴盒摩擦面,分子结构如图所示。
下列有关三硫化四磷的说法正确的是()A.该物质中磷元素的化合价为+3B.22 g P4S3含硫原子数目约为1.806×1023C.该物质分子结构中S、P最外层电子数均不为8D.该物质分子中全是极性共价键5.下列晶体中,化学键种类相同,晶体类型也相同的是A.SO2与 SiO2B.CO2与 H2O C.金刚石与 C60D.SiCl4与 KCl6.下列说法正确的是A .氯化氢气体溶于水破坏离子键,产生H +和Cl -B .硅晶体熔化与碘化氢分解需克服的化学键类型相同C .NH 3和HCl 都极易溶于水,是因为都可以和H 2O 形成氢键D .CO 2和SiO 2的熔沸点和硬度相差很大,是由于它们所含的化学键类型不同 7.根据下表给出的几种物质的熔点、沸点数据,判断下列有关说法中错误的是( ) 晶体NaCl KCl AlCl 3 SiCl 4 单质B 熔点/℃810 776 190 ﹣68 2300 沸点/℃ 1465 1418 180 57 2500A .SiCl 4是分子晶体B .单质B 可能是共价晶体C .AlCl 3加热能升华D .NaCl 中化学键的强度比KCl 中的小8.海水是资源宝库,蕴藏着丰富的化学元素,如氯、溴、碘等。
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化学活动小组晶体结构选择题专项练习
一、选择题(每题有1~2个正确答案)
1.下列化合物中,即有离子键,又有极性共价键和配位键的是()
A.硝酸B.苛性钠C.氯化铵D.三氧化硫
2.关于晶体的下列说法正确的是()
A.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子
B.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
C.离子晶体的熔点一定比金属晶体的高
D.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低
3.以下叙述中错误的是()
A.钠原子与氯气反应生成食盐后,其结构的稳定性增强
B.在氧化钠中,除氧离子和钠离子的静电吸引作用外,还存在电子与电子,原子核与原子核之间的排斥作用
C.任何离子键在形成过程中必定有电子的得与失
D.钠与氧气反应生成氧化钠后,体系的能量降低
4.M元素的一个原子失去两个电子转移到R元素的两个原子中去,形成离子化合物,下列说法中不正确的是()
A.M与R形成化合物的化学式为MR2
B.M元素的原子半径一定比R元索的半径大
C.M与R形成的离子化合物一定溶于水
D.M与R形成的离子化合物的晶体一定不导电
5.右图是氯化钠晶体的结构示意图,其中,与每个Na+距离最近且等距离的几个Cl-所围成的空间的构形为()
A.正四面体形
B.正六面体形
C.正八面体形
D.三角锥形
6.有人认为在元素周期表中,位于ⅠA族的氢元素,也可以放在ⅦA族,下列物质能支持这种观点的是()
A.HF B.H3O+C.NaH D.H2O2
7.已知短周期元素的离子。
a A2+、b B+、c C3-、d D-都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是()
A.原子半径A>B>D>C B.原子序数a>b>d>c
C.离子半径C>D>B>A D.单质的还原性A>B>D>C
8.下面有关离子晶体的叙述中,不正确的是()
A.1mol氯化钠中有N A个NaCl分子
B.氯化钠晶体中,每个Na+周围距离相等的Cl—共有6个
C.氯化铯晶体中,每个CS+周围紧邻8个Cl—
D.平均每个NaCl晶胞中有4个Na+、4个Cl—
9.萤石(CaF2)晶体属于立方晶系,萤石中每个Ca2+被8个F-所包围,则每个F-周围最近距离的Ca2+数目为()
A.2 B.4 C.6 D.8
10.科学家发现的钇钡铜氧化合物在90K具有超导性,若该化合物晶体的晶胞结构
如图所示,则该化合物的化学式可能是
A.YBa2Cu3O4 B.YBa2Cu2O5C.YBa2Cu3O5 D.YBaCu4O4
11.根据下表中所列键能数据:()
试判断下列分子中,最不稳定的分子是
A.HCl B.Br2C.HBr D.H2
12.已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O,氢的同位素有H、D、T,从水分子的原子组成来看,自然界中的水分子一共有()
A6种 B 9种 C 12种 D 18种
13.下列事实中能够用“相似相溶原理”解释的是
A.碘易溶于苯B.氧化锌可以溶解于NaOH溶液中
C.可以用汽油溶解衣服上的油污D.Cu溶解在浓硝酸中
14.关于氢键,下列说法正确的是()
A.每一个水分子内含有两个氢键
B.水结冰成体积膨胀,密度减少
C.DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的
D.H2O是一种非常稳定的化合物,这是由于氢键所致
15.下列关于化合物的说法正确的是()
A.只含有共价键的物质一定是共价化合物
B.由两种原子组成的纯净物一定是化合物
C.熔化不导电的化合物一定是共价化合物
D.不含非极性共价键的分子晶体一定是共价化合物
16.水的状态除了气、液和固态外,还有玻璃态。
它是由液态水急速冷却到165K时形成的,玻璃态的水无固定形状,不存在晶体结构,且密度与普通液态水的密度相同,有关玻璃态水的叙述正确的是()
A.水由液态变为玻璃态,体积缩小
B.水由液态变为玻璃态,体积膨胀
C.玻璃态水中氢键与冰不同
D.玻璃态水是分子晶体
17.2000年1月底,罗马尼亚一金矿污水处理池因降暴雨而发生裂口,10万升含氰化物和铅、汞等重金属的污水流入蒂萨河(多瑙河支流),造成该河90%以上的动植物死亡。
这是继切尔诺贝利核泄漏以来,欧洲最严重的环境污染事件。
氰气[(CN)2]和氰化物都是剧毒性物质,氰分子的结构式为N≡C-C≡N,性质与卤素相似,下列叙述错误的是()A.氰分子中四原子共直线,是非极性分子
B.氰分子中C≡N键长大于C≡C键长
C.氰气能与强碱溶液反应得到氰化物和次氰酸盐
D.氰化氢在一定条件下能与烯烃发生加成反应
18.对羟基苯甲醛比邻羟基苯甲醛的熔沸点高的原因是()
A.前者不能形成氢键,后者能形成氢键
B.前者能形成氢键,后者不能形成氢键
C.前者形成分子间氢键,后者形成分子内氢键
D.前者形成分子内氢键,后者形成分子间氢键
19.下列性质适合于分子晶体的是()
A.熔点1 070℃,易溶于水,水溶液导电
B.熔点10.31 ℃,液态不导电、水溶液能导电
C.能溶于CS2、熔点112.8 ℃,沸点444.6℃
D.熔点97.81℃,质软、导电、密度0.97 g/cm3
20.氢叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相近,其盐稳定,但撞击发生爆炸生成氮气,有关氢叠氮酸的叙述有:①NaN3的水溶液呈碱性;②HN3的固体属于分子晶体;③NaN3的固体属于离子晶体;④NaN3可用于小汽车防撞保护气囊,其中正确的是()
A.①②③B.②③④
C.①③④D.①②③④
21.第3周期元素形成的单质中,属于原子晶体的是()
A.金刚砂B.金刚石C.单晶硅D.二氧化碳
22.氮化硼很难熔化,加热至3000℃方可气化,下列对氮化硼的叙述,正确的是()A.氮化硼是分子晶体B.氮化硼是原子晶体
C.氮化硼是离子晶体D.化学式为BN
23.假设原子晶体SiO2中Si原子被铝原子取代,不足的价数由钾原子补充。
当有25%的硅原子被铝原子取代时,可形成正长石。
则正长石的化学组成为()
A.KAISiO4B.KAISi2O6C.KAISi2O8D.KAISi3O8
24.在40GPa高压下,用激光器加热到1 800 K时,人们成功制得了原子晶体干冰,下列推断正确的是( )
A.原子晶体干冰有很高的熔、沸点,有很大的硬度
B.原子晶体干冰易气化,可用作致冷剂
C.原子晶体干冰硬度大,可用于耐磨材料
D.每摩原子晶体干冰中含2mol C—O键
25.在60gSiO2晶体中,含有Si—O键的物质的量为()
A.1mol B.2mol
C.3mol D.4mol
26.下列物质的熔点均按由高到低的排列,其原因是由于键能由大到小排列的是()A.铝、钠、干冰B.金刚石、碳化硅、晶体硅
C.碘化氢、溴化氢、氯化氢D.二氧化硅、二氧化碳、一氧化碳
27.在石墨晶体里,每一层由无数个正六边形构成,同一层内每个碳原子与相邻的三个碳原子以C-C键结合,则石墨晶体中碳原子数与C-C键数之比为()A.1:1 B.2:1 C.2:3 D.3:2
28.下面有关晶体的叙述中,不正确的是()
A.金刚石空间网状结构中,由共价键形成的碳原子环中,最小环上有6个碳原子
B.氯化钠晶体中,每个Na+周围等距最近的Cl-共有6个
C.氯化铯晶体中,每个C S+周围紧邻8个Cl-
D.干冰晶体中,每个CO2分子周围紧邻10个CO2分子
29.1996年诺贝尔化学奖授于斯莫利等三位化学家,以表彰他们发现富勒烯(C60)开辟了化学研究的新领域。
C60分子结构酷似足球,由12个五边形与20个六边形构成,碳—碳键长介于单键与双键之间。
在此基础上人们又发现了棒碳(链式炔烃)是由300~500个碳原子组成的新物质,其分子中只含有交替连接的单键和叁键。
请对以下三个问题进行选择:(1)以下说法中不正确的是()
A.棒碳是直线型结构B.棒碳在一定条件下可以转化成金刚石
C.棒碳是原子晶体D.棒碳中所有的化学键都是非极性共价键
(2)有关C60的说法不正确的是()
A.C60是分子晶体B.C60能发生加成反应
C.C60摩尔质量是720D.C60在一定条件下能与CuO发生置换反应
(3)有关金刚石、石墨、C60、棒碳的说法不正确的是()
A.都是碳的同素异形体B.棒碳化学性质最活泼
C.它们的物理性质不同D.它们与氧气反应唯一产物是二氧化碳
30.2004年7月德俄两国化学家共同宣布,在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮,这种高聚氮的N-N键的键能为160kJ/mol(N2分子中的键能为942kJ/mol),晶体结构如图所示。
下列有关高聚氮的说法不正确
...的是()
A.高聚氮晶体属于分子晶体
B.高聚氮晶体中每个N原子和另外3个N原子相连
C.高聚氮可能成为炸药
D.高聚氮转变成氮气是氧化还原反应
31.已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度,且原子间均以单键结合,下列关于晶体的说法正确的是()
A. C3N4晶体是分子晶体
B. C3N4晶体中,C—N键的键长比金刚石中C—C键的键长要短
C. C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子,而每个N原子连接3个C原子
D. C3N4晶体中微粒间通过离子键结合
32.二氧化硅晶体是空间网状结构,如右图所示。
关于二氧化硅晶体的下列说法中,不正确的是( )
A.1 mol SiO2晶体中Si—O键为2mol
B.晶体中Si、O原子个数比为1:2
C.晶体中Si、O原子最外电子层都满足8电子结构
D.晶体中最小环上的原子数为8。