2020届高考化学选择题专项训练(四)(含解析)

2020届高考化学选择题专项训练（四）
7、化学与生产、生活密切相关。

下列事实的解释正确的是
选项事实解释
A 高纯硅作计算机芯片的材料硅晶体在自然界中能稳定存在
B 汽车尾气中含污染物氮氧化物汽油中含有氮元素，燃烧产生氮氧化物
C 用明矾和FeCl3净水Al3+、Fe3+水解生成胶体吸附悬浮物，且杀菌消毒
D 将水中的铁闸门连接电源的负极而防腐外加电流阴极保护法
【答案】D
【解析】A中：Si是亲氧元素，在在自然界中不能稳定存在，A错。

B中：在发动机内，高温下空气中的N2与O2发生反应生成氮氧化合物，不是汽油中含有氮元素，B错。

C中：明矾不能杀菌消毒，C错。

D：用惰性电极作辅助阳极，铁闸接外加电源的负极，作阴极，被保护，成为外加电流阴极保护法，D正确。

选D。

8、N A表示阿伏加德罗常数的值。

室温下，下列关于浓度均为0.1 mol/LNH4Cl、NH4Fe(SO4)2的两溶液的说法中正确的是
A．等体积的两溶液中含有的NH4+离子数目均小于0.1N A，且n(NH4+)：NH4Fe(SO4)2>NH4Cl
B．向1L 0.1 mol/L NH4Fe(SO4)2的加入足量Cu粉，转移电子数目0.2N A
C．0.1 mol/L NH4Cl溶液中一定存在如下关系：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.1mol/L
D．加水稀释后，两溶液中c(OH-)均减小
【答案】C
【解析】等体积并不一定是指1L，，所以不能说NH4+的数目小于0.1N A，A错。

B中的离子方程式为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，由此可知：0.1molFe3+参与反应转移电子0.1mol，B正确。

C：．0.1 mol/L NH4Cl溶液的物料守恒为c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.1mol/L，C正确。

NH4Cl、NH4Fe(SO4)2溶液呈酸性，加水稀释，c(H+)减小，故c(OH-)增大，D错。

选C。

9、下列关于常见有机物的说法中，不正确的是
A．异戊烷的二氯代物的同分异构体有9种
B．油脂属于酯类，有可能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．乙醇能使酸性重铬酸钾溶液变色，被氧化生成CH3COOH
D．苯和液溴的混合物中加入适量铁粉，振荡，导出的气体通入AgNO3溶液中，出现浅黄色沉淀，
【答案】A
【解析】油脂即高级脂肪酸甘油酯，属于酯类物质，若高级脂肪酸的烃基中含有碳碳双键，就能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确。

乙醇能被酸性K2Cr2O7溶液氧化为CH3COOH，K2Cr2O7被还原为Cr3+，C正确。

苯与液溴在铁粉（FeBr3）作催化剂的情况下发生取代反应：，生成的HBr以及挥发出来的Br2（g）通入到AgNO3溶液中，出现浅黄色沉淀AgBr，D正确。

异戊烷(CH3)2CHCH2CH3的二氯代物共有10种，A错。

选A。

本题建议：不要先去判断A，因为花的时间比较多。

10、下列对甲、乙、丙、丁装置的描述中正确的是
A．实验室中可用甲装置制取少量O2，MnO2作催化剂，没有参与化学反应
B．可用乙装置比较Cl、C、Si 的非金属性
C．橡胶管的作用是平衡压强，使分液漏斗中的H2O顺利滴入烧瓶中
D．可用丁装置测定镁铝硅合金中Mg 的含量
【答案】C
【解析】A中：催化剂要参与化学反应，A错。

装置乙中HCl易挥发，会与CO2一起进入Na2SiO3溶液中，CO2与HCl均能与之反应生成胶状物，这里不能证明H2CO3酸性强于H2SiO3，也就无法证明非金属性：C>Si，B错。

橡胶管的作用是平衡压强，使得上下压强相同，便于液体顺利留下，C正确。

镁铝硅合金中Si、Al 都要与NaOH溶液反应（Mg不参与反应）生成H2，无法计算Si、Al的具体质量，也不知道合金的质量，故无法计算Mg的含量，D错。

选C。

11、Ag+与I－既能发生沉淀反应又能发生氧化还原反应。

为探究其反应，进行下列实验：
实验现象如下：实验1中试管②出现浅黄色沉淀，试管③无蓝色出现；实验2中电流计指针发生明显偏转。

下列有关说法中错误的是
A．实验1中反应的离子方程式为：Ag++ I－=AgI↓，且反应进行得很彻底
B．实验2中，盐桥中的阳离子移向甲烧杯中
C．实验2装置的总反应为：2Ag++2I-=I2+2Ag
D．实验2 中Ag+与I－沉淀反应速率为0
【答案】B
【解析】这二个实验告诉我们，I-与Ag+在不同条件下既能发生沉淀反应又能发生氧化还原反应，在溶液中接触时发生沉淀反应，且进行的非常彻底，不直接接触（如双液电池）时发生的氧化还原反应，故沉淀反应速率为0。

综上可知：实验1中反应的离子方程式为：Ag++ I－=AgI↓；实验2装置中甲烧杯中I-被氧化为I2，甲烧杯中石墨作负极，乙烧杯中Ag+被还原Ag，该烧杯中石墨作正极，其的总反应为：2Ag++2I-=I2+2Ag，电池工作时盐桥中的阳离子移向乙烧杯。

故A、C、D正确，B错，选B。

12、下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z 为短周期主族元素。

W的最高价氧化物对应的水化物
为M，室温下，0. 01 mol/L M溶液pH<2。

下列说法中正确的是
X Y
Z W
A．原子半径大小：W>Z>Y>X B．含Z元素的离子一定是阳离子
C．Z的最高价氧化物的水化物能与X的最高价氧化物的水化物反应
D．XY4的电子式为
【答案】D
【解析】由题中“W的最高价氧化物对应的水化物物为M，室温下，0. 01 mol/L M溶液pH<2”可知道M 为多元强酸，（若为一元强酸，c(H+)=0.01，pH=2，pH小于2，说明c(H+)>0.01mol/L,M必定为二元强酸），在短周期中只有S的最高价氧化物的水化物H2SO4为二元强酸。

由此我们很容易推出X：C，Y：F；Z：Al；W：S。

原子半径大小：Z>W>X>Y,A错。

含Al元素的离子可能为阴离子如AlO2-，B错。

Al(OH)3不溶于H2CO3，
C错。

CF4的电子式为，D正确。

选D。

13、一定温度下，硫酸盐MSO4(M2＋代表Ba2+、Sr2+)的沉淀溶解平衡曲线如右图所示。

已知：p ( M2+) =－lgc ( M2+ )，p(SO42－)=－lgc(SO42－)。

向10mL 0.01 mol/L Na2SO4溶液中滴入1滴(约0. 05 mL) 0. 01 mol/L BaCl2溶液岀现白色浑浊，而滴入1滴(约0. 05 mL) 0. 01 mol/L SrCl2溶液无浑浊出现。

下列说法中正确的是
P
Q
A．Q表示的是BaSO4沉淀溶解平衡曲线
B．c点对应的SrSO4溶液为不饱和溶液，滴加浓SrCl2可达到饱和SrSO4溶液（a点对应的溶液）C．BaSO4不能转化为SrSO4
D．SrSO4 (s)+Ba2+ (aq) BaSO4 (s) + Sr2+ (aq)的平衡常数的数量级为107
【答案】B
【解析】同体积同浓度的SO 42-溶液中加入同体积同浓度的Ba 2+和Sr 2+，加Ba 2+的有BaSO 4生成，而滴加Sr 2+无沉淀析出，说明BaSO 4更难溶，其Ksp 更小。

p ( M 2+ ) =－lgc ( M 2+ )， p(SO 42－
)=－lgc(SO 42－
)，p ( M 2+ ) 、p(SO 42－
)的值越大，M 2+、SO 42-浓度越小，Ksp=c(M 2+)·c(SO 42-)越小，所以P 表示的是BaSO 4沉淀溶解平衡曲线，A 错。

c 点对应的SrSO 4溶液中，c(Sr 2+)、c(SO 42-)均小于a 点对应的SrSO 4饱和溶液的浓度，c(Sr 2+)·c(SO 42-)<Ksp(SrSO 4)，所以无沉淀生成，即c 点对应的溶液为不饱和溶液，当滴加浓SrCl 2可达到饱和溶液SrSO 4饱和溶液，B 正确。

SrSO 4 (s)+Ba 2+ (aq) BaSO 4 (s) + Sr 2+ (aq)，其平衡常数为
68.08.65
56.16.12422422210101010
101010)()()()()()(⨯==⋅⋅=⋅⋅==-----+-
+++SO c Ba c SO c Sr c Ba c Sr c K ，数量级为106，D 错；当c(Sr 2+)足够大时，上述平衡逆向移动，BaSO 4能转化成SrSO 4，C 错。

选B 。