广东省2020年高三上学期化学期中考试试卷(II)卷

广东省2020年高三上学期化学期中考试试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单项选择题 (共10题；共20分)
1. （2分） (2019高一上·颍上期末) 下列物质既能跟硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）
①NaHCO3；② Na2CO3；③ Al(OH)3；④NH4Cl；⑤ Al；⑥Al2O3
A . ①③⑤⑥
B . ③④⑤⑥
C . ①②③④
D . ②③⑤⑥
2. （2分） (2019高一下·辉南月考) 下列说法正确的是（）
A . 同一元素各核素的质量数不同，所以它们的化学性质不相同
B . 任何元素的原子都是由核外电子和核内质子、中子组成
C . 、与的质量数相同，质子数和中子数不同。

D . H，D，T互称为核素
3. （2分）(2017·开封模拟) 化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（）
A . SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
B . 医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%
C . 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维
D . 硅胶作袋装食品的干燥剂时发生了化学变化
4. （2分） (2016高一下·广州期末) 下列有关甲烷物理性质的叙述正确的是（）
A . 甲烷是一种黄绿色气体
B . 甲烷是一种有臭味的气体
C . 收集甲烷时常用排水法，是因为甲烷的密度与空气的密度相近
D . 甲烷能用排水法收集是因为甲烷难溶于水
5. （2分） (2016高一上·佛山期中) 在甲、乙两烧杯溶液中，共含有大量的Cu2+、Na+、H+、SO 、CO 、OH﹣等6种离子．已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（）
A . Cu2+、H+、SO
B . Na+、OH﹣、CO
C . CO 、OH﹣、SO
D . Na+、H+、SO
6. （2分）下列装置能达到对应实验目的的是（）
A . 收集氢气
B . 分离碘和泥沙
C . 分离水和四氯化碳
D . 实验室制取蒸馏水
7. （2分）下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A . 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3•H2O= AlO2- + 4NH4+ + 2H2O
B . 氧化钠与水反应：O2-＋H2O ＝ 2OH－
C . 碳酸钙溶于醋酸：CaCO3 + 2H+Ca2+ + CO2↑+ H2O
D . 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+ + Cl2=2Fe3+ + 2Cl-
8. （2分） (2017高一下·成都期中) 下列关于原子结构与元素性质的说法正确的是（）
A . 同种元素的原子均有相同的质子数和中子数
B . 全部由非金属元素组成的化合物中只含共价键
C . ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
D . 同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高
9. （2分） (2018高三上·曹县期中) 常温下，A是只含X和Y两种短周期元素的气体，X的原子序数小于Y，甲、乙、丙分别是X、Y、Z元素的单质，Z是地壳中含量最高的元素。

甲、乙、丙和B、C、D都是常见的物质，其转化关系如图所示。

下列说法正确的是（）
A . 原子半径：Z>X>Y
B . 常温常压下，Z的氢化物为气态
C . 反应②为化合反应，反应③为置换反应
D . 由X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是离子化合物
10. （2分） (2018高三上·大兴期末) 已知反应 2SO2 （g） + O2 （g）2SO3 （g）∆H ＜ 0，下列说法不正确的是（）
A . 升高温度，正、逆反应速率均加快
B . 增大压强，化学平衡正向移动
C . 充入O2 ，可提高SO2的转化率
D . 当气体总质量不变时，反应达平衡状态
二、不定项选择题 (共5题；共13分)
11. （2分）(2016高二下·攀枝花期中) 从松树中分离出的松柏醇其结构简式为：
它既不溶于水，也不溶于NaHCO3溶液．能够跟1mol该化合物起反应的H2和HBr 的最大用量分别是（）
A . 1 mol，2 mol
B . 4 mol，1 mol
C . 4 mol，4 mol
D . 4 mol，2 mol
12. （3分） (2018高三上·盐城期中) 下列设计的实验方案能达到实验目的的是（）
实验目的实验方案
A 配制0.0100 mol·L－1
的NaOH溶液
称取0.4 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，
转移至1000mL容量瓶中定容
B制取并纯化乙烯将体积比为1∶3的乙醇与浓硫酸混合液（加沸石）加热至170℃，产生的气体依次通过NaOH溶液、碱石灰
C 比较Cl2与H2SO4氧化
性强弱
向漂白粉中加入8mol·L－1硫酸，观察有无黄绿色气体
D 探究温度对化学反应速
率的影响
向2支试管中均分别加入2m L0.01mol·L－1KMnO4溶液，
再分别加入2mL0.1mol·L－1H2C2O4溶液，一支放入80℃
热水中，另一支置于室温下，观察现象
A . A
B . B
C . C
D . D
13. （3分） (2016高二下·枣阳月考) 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌﹣锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）．则下列说法正确的是（）
A . .电池工作时，MnO2发生还原反应
B . .电池负极的电极反应式为：2MnO2+H2O+2e﹣→Mn2O3+2OH﹣
C . .电池工作时，电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少6.5g
D . 电池工作时，K+移向负极
14. （2分） (2016高二下·合肥期末) 下列对实验现象或结论的预测正确的是（）
A . 向苯酚钠溶液中通入CO2 ，溶液变浑浊，继续通入CO2至过量，又变澄清
B . 向NaOH溶液中通入足量CO2 ，再加入少量Ba（OH）2溶液，CO32﹣浓度增大
C . 向NaAlO2溶液中通入CO2 ，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失
D . 向银氨溶液中滴加盐酸至过量，开始有沉淀出现，后来沉淀又溶解
15. （3分） (2018高三下·城中开学考) 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
三、非选择题 (共6题；共37分)
16. （4分） (2015高一上·兴国月考) 如图所示，在一烧杯中盛有H2SO4溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，向该烧杯中缓缓注入 Ba（OH）2溶液至恰好完全反应（设H2SO4和Ba（OH）2溶液密度相同）．试
回答：
（1）此实验中，观察到的现象有：
①________；②________．
（2）写出实验过程中反应的离子方程式为________．
17. （9分）根据问题填空：
（1）有下列几种物质
A．金刚石和石墨B．C2H6和C5H12 C． C2H4和 C2H6D．CH3CH2CH2CH3和 CH3CH（CH3）2 E．35Cl 和37Cl
属于同分异构体的是________；属于同素异形体的是________
属于同系物的是________；属于同位素的是________．
（2）两种粒子的核外电子排布相同，核电荷数不同，则它们可能是．
A . 两种不同元素的原子
B . 一定是两种不同的离子
C . 同一元素的原子和离子
D . 两种不同元素的原子和离子．
18. （8分） (2018高一上·成都期中) 已知：Fe3+溶液颜色为黄色，Fe2+溶液颜色为浅绿色，Fe(OH)3为红褐色。

（1）现将少量Fe2O3粉末加入适量稀盐酸，发生反应的离子方程式________，用所得溶液进行以下实验：（2）取少量溶液于试管中，滴入NaOH溶液，观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为________。

（3）取少量溶液于试管中，加入少量还原铁粉，振荡，铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变为浅绿色，反应的离子
方程式为________。

（4）在烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中滴加几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸直到溶液呈红褐色，即得到Fe(OH)3胶体。

取少量Fe(OH)3胶体，逐滴加入盐酸至过量，可观察到的现象是：先________，然后________，对后一现象的解释是（用离子方程式表示）________。

19. （5分） (2017高一上·福州期末) 有一包粉末状固体，可能是由Al2（SO4）3、CuCl2、KNO3、Na2O中的一种或几种组成的．为了探究它的成分，某学习小组做了如下实验．
①取适量粉末投入蒸馏水中，粉末完全溶解，得到蓝色透明溶液A．
②取A溶液少量，向其中逐滴滴加烧碱溶液直到过量，观察到先有沉淀出现，而后沉淀逐渐增多，然后沉淀又逐渐减少，但最终仍有部分蓝色沉淀．
③再取A溶液两份，一份滴加BaCl2溶液后，出现白色沉淀；另一份滴加硝酸银溶液后也出现白色沉淀．
请回答下列问题：
（1）原白色粉末一定含有________，一定不含________，可能含有________．（填化学式）
（2）写出过程②中涉及到的离子方程式：________．
（3）如果要进一步确定可能存在的物质，进行的实验操作及实验现象和结论是________．
20. （3分） (2018高二上·安平期中) 新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2 ，电解质为KOH溶液。

某研究小组将甲烷燃料电池作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。

回答下列问题：
（1）甲烷燃料电池负极的电极反应为：________。

（2） b电极上得到的气体是________，电解氯化钠溶液的总反应方程式为 ________。

（3）若甲烷通入量为1 L(标准状况)，且反应完全，则最多能产生的氯气体积为________L(标准状况)。

（4）以甲醇（CH3OH）为燃料的电池中，电解质溶液为碱性，则负极的电极反应为：负极________。

21. （8分） (2018高三上·海安月考) 纳米级TiO2是一种光催化材料，可处理甲醛、氮氧化物等污染物，工业上也可用其催化乙醇脱氢制备乙醛：CH3CH2OH CH3CHO + H2↑。

（1） Ti原子基态核外电子排布式为________。

（2） CH3CHO分子中碳原子轨道的杂化类型是________，1 mol CH3CHO分子中含有σ 键的数目为________。

（3）与NO互为等电子体的一种阳离子为________（填化学式）。

（4）乙醇可以与水以任意比互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为________。

（5）一种TiO2的晶胞结构如图所示，其中与每个氧原子直接相连的钛原子数目为________。

参考答案一、单项选择题 (共10题；共20分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
二、不定项选择题 (共5题；共13分)
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
三、非选择题 (共6题；共37分)
16-1、
16-2、
17-1、
17-2、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
19-1、
19-2、
19-3、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
21-5、
第11 页共11 页。