初三化学——酸碱盐专题复习资料

初三化学——酸碱盐专题复习资料
酸碱盐专题
⼀、⼏种常见的酸
1．盐酸是HCl的⽔溶液。

纯净的浓盐酸是⽆⾊。

盐酸具有挥发性，浓盐酸在空⽓⾥会形成⽩雾。

2．浓硫酸：⽆⾊液体、⽆味；
(1)有吸⽔性，在实验室中常⽤它作⼲燥剂。

(2)浓硫酸具有强腐蚀性，使⽤时必须⼗分⼩⼼。

它能夺取纸张、⽊材、布料、⽪肤⾥的⽔分，⽣成⿊⾊的炭。

(3)稀释浓硫酸的正确操作：将浓硫酸沿着烧杯壁缓慢地注⼊盛有⽔的烧杯⾥，⽤玻璃棒不断搅动。

3．常见的酸有盐酸、硫酸、硝酸、碳酸、醋酸等。

浓盐酸和浓硝酸都具有挥发性。

浓硫酸具有吸⽔性、脱⽔性和强氧化性，醋酸也具有挥发性。

4．酸有⼀些相似的化学性质
(1)能使酸碱指⽰剂显⽰不同的颜⾊
酸溶液使使紫⾊的⽯蕊试液变红⾊，可使⽆⾊的酚酞试液不变⾊；
(2)能与多种活泼⾦属反应，⽣成氢⽓。

Fe+ 2HCl ==FeCl2 + H2↑ Zn+ H2SO4 ==ZnSO4 + H2↑
2Al+ 6HCl==2AlCl3 + 3H2↑ 2Al+ 3H2SO4== Al2（SO4）3 + 3H2↑
(3)能与某些⾦属氧化物反应，⽣成⽔。

铁锈+盐酸：Fe2O3 + 6HCl====2FeCl3 + 3H2O（黄⾊溶液）；
铁锈+硫酸Fe2O3 + 3H2SO4====Fe2(SO4)3 + 3H2O
（4）酸与碱反应（写化学⽅程式)
⑴盐酸中和氢氧化钠：NaOH + HCl = NaCl + H2O （中和反应）
（5）酸与某些盐反应⽣成新盐和新酸。

HCl+ AgNO3 ==AgCl↓+ HNO3
H2SO4 + BaCl2==BaSO4↓+ HCl
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
例题1.（07⼭东）下列质量增加的变化有⼀种与其它三种存在本质的区别，这种变化是A．长期放置在空⽓中的氢氧化钠质量增加B．长期敞⼝放置的浓硫酸质量增加
C．久置的⽣⽯灰质量增加D．久置的铁钉⽣锈质量增加
例题2.（07济南）.某同学设计的下列各实验⽅案中，你认为不能达到实验⽬的的是
A.⽤燃着的⽊条鉴别⼆氧化碳和氧⽓
B.加⼊适量的澄清的⽯灰⽔，以除去CaCl2溶液中的HCl
C.⽤浓硫酸除去氢⽓中混有的⽔蒸⽓
D.⽤⽯蕊试液鉴别澄清的⽯灰⽔和氢氧化钠溶液
例题3.下列含氧酸中，易挥发的是( )
A.浓盐酸
B.浓硫酸
C.浓硝酸
D.稀硫酸
⼆、⼏种常见的碱
1、常见的碱：NaOH 、Ca(OH)
2、 KOH 、氨⽔（NH3·H2O）
潮解：氢氧化钠暴露在空⽓中时容易吸收⽔分，表⾯潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。

潮解时放热。

2．氢氧化钠⽤途：可⽤作⽓体的⼲燥剂。

(1)．氢氧化钠有强烈的腐蚀性，俗名叫做苛性钠、⽕碱、烧碱。

使⽤时要⼗分⼩⼼。

(2)．若不慎将碱液沾到⽪肤上，要⽤较多的⽔冲洗，再涂上硼酸溶液。

3．⽣⽯灰与⽔发⽣化学反应：
CaO+H2O====Ca(OH)2，反应放出⼤量的热，这些热量可以将鸡蛋煮熟
4．氢氧化钙俗称熟⽯灰或消⽯灰，对⽪肤、⾐服等也有腐蚀作⽤，使⽤时应注意安全。

5．可作为⼲燥剂的有：浓硫酸、氢氧化钠。

6.检验⼆氧化碳的反应，写出化学⽅程式：
Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
②氢氧化钠在空⽓中不仅吸收⽔分潮解（物理变化），同时还会发⽣下列反应：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O（化学变化）。

所以，氢氧化钠必须密封保存。

Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O，2NaOH+CO2====Na2CO3 + H2O
这两个反应都是⾮⾦属氧化物与碱的反应，都⽣成⽔.
氢氧化钠与⼆氧化硫反应的化学⽅程式：2NaOH + SO2==Na2SO3 + H2O
（Na2SO3化学名称：亚硫酸钠）
7．碱有⼀些相似的化学性质：
(1)碱能使酸碱指⽰剂显⽰不同的颜⾊。

（使⽯蕊试液变蓝⾊，⽆⾊酚酞变红）
(2)碱能与某些⾮⾦属氧化物反应，⽣成盐和⽔。

2NaOH + CO2== Na2CO3 + H20
(3)碱溶液与酸反应⽣成盐和⽔。

Ca(OH)2 +2HCl ==CaCl2 + 2H2O
(4)碱溶液与某些盐反应⽣成新盐和新碱。

Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓ + 2NaOH
例题1. 下列物质组成中⼀定含有氧元素的是( )
A.化合物
B.酸
C.碱
D.盐
例题2、下列关于物质⽤途的描述不正确的是 ( )
A.⾷盐可⽤作调味品
B.熟⽯灰可⽤于改良碱性⼟壤
C.⼲冰可⽤于⼈⼯降⾬
D.盐酸可⽤于⾦属除锈
例题3. 能于稀盐酸反应，但不加⼊⽆⾊酚酞溶液就观察不到明显现象的是（）
A.⾦属锌
B.烧碱溶液
C.氧化铁
D.碳酸钠溶液
三、酸碱指⽰剂
1．酸碱指⽰剂(简称：指⽰剂)能跟酸或碱的溶液起作⽤⽽显⽰不同的颜⾊。

常见的有：⽯蕊溶液、酚酞溶液。

2．变⾊规律：
⽯蕊溶液遇酸溶液变成红⾊，遇碱溶液变成蓝⾊。

酚酞溶液遇酸溶液不变⾊，遇碱溶液变成红⾊。

3.⽤酸碱指⽰剂检验溶液的酸碱性的⽅法：
(1)取少量该溶液，滴⼊⼏滴⽯蕊试液，若溶液呈现红⾊，则说明该溶液为酸性溶液。

(2)取少量该溶液，滴⼊⼏滴⽯蕊试液，若溶液呈现蓝⾊；或者滴⼊⼏滴⽆⾊的酚酞试液，若溶液呈现红⾊，则说明该溶液为碱性溶液。

例题1．酸能使紫⾊⽯蕊试液变为红⾊，这是因为酸溶液中都含有( )
A.氢原⼦
B.氢元素
C.氢离⼦
D.酸根离⼦
例题2.⼆氧化碳⽓体通⼈⽯蕊试液后，再加热溶液，最后溶液的颜⾊为（）。

A．紫⾊ B．红⾊ C．蓝⾊ D．⽆⾊
例题3.只⽤酚酞试液和同组的稀溶液间相互反应就能够鉴别出的⼀组是( )
A.NaCl、KNO3、NaOH
B.NaOH、KOH、HCl
C.H2SO4、HCl、NaOH
D.NaOH、H2SO4、NaCl
四、溶液的酸碱度表⽰法--pH
1．溶液的酸碱度常⽤pH来表⽰，pH范围通常在0～14之间。

pH<7 溶液呈酸性；
pH>7 溶液呈碱性；
pH＝7 溶液呈中性
2．测定pH最简便的⽅法是：使⽤pH试纸。

（我们测得值⼀般为整数）
测定⽅法：在⽩瓷板或玻璃⽚上放⼀⼩⽚pH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显⽰的颜⾊与标准⽐⾊卡⽐较，即可得出被
测液的pH。

例题1.下列溶液的pH值⼩于7的是( )
A.K2O的⽔溶液
B.NaCl的⽔溶液
C.CO2的⽔溶液
D.蔗糖的⽔溶液
例题2.(2008年眉⼭市)⼩明同学在实验室中测定某未知溶液的pH，他的实验操作如下：先⽤蒸馏⽔将pH试纸润湿，然后⽤玻璃棒蘸取待测试液于pH试纸上进⾏测定，你认为⼩明同学这样测得的结果与该溶液的实际pH⽐较 ( )
A.偏低
B.偏⾼
C.不变
D.⽆法判定
五、盐的性质及及⽤途
1．氯化钠、NaCl、俗名为⾷盐。

盐是⼀类物质的总称，⾷盐属于这类物质中的⼀种。

2．粗盐提纯
（1）.粗盐中含有较多的可溶性杂质(氯化镁、氯化钙)和不溶性杂质(泥沙等)。

（2）.粗盐提纯：溶解、过滤、蒸发、计算产率。

3、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
碳酸钠：Na2CO3，俗称纯碱、苏打；
碳酸氢钠：NaHCO3，俗称⼩苏打；
碳酸钙：CaCO3。

我国制碱⼯业的先驱--侯德榜发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法(⼜称侯⽒制碱法)。

例题1. (1)有下列的物质：①烧碱②⼲冰③⼤理⽯④纯碱⑤甲烷⑥⾦刚⽯，请按下列要求填空(填序号)：能⽤于⼈⼯降⾬的是；能⽤来蒸馒头的盐是；⽡斯的主要成份是；可⽤做建筑材料的是。

例题2.下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同⼀物质的是（）
A.氧化钙、消⽯灰、CaO
B. 碳酸钠、⼩苏打、Na2CO3
C.碳酸钙、熟⽯灰、CaCO3
D.氢氧化钠、烧碱、NaOH
例题3.下列物质中，既属于正盐，⼜属于含氧酸盐，同时既能与NaOH溶液反应，⼜能与盐酸反应的是( )
A.CuSO4
B.(NH4)2CO3
C.Na2CO3
D.AgNO3
七、氮肥、磷肥、钾肥是重要的肥料。

1．氮肥：常见的氮肥有尿素[CO(NH2)2〕、氨⽔(NH3·H2O)、铵盐(如：NH4HCO3、NH4Cl)、硝酸盐(如：NH4NO3、NaNO3)等含氮化合物。

2．磷肥：常见的磷肥有磷矿粉〔Ca3(PO4)2〕、钙镁磷肥(钙和镁的磷酸盐)、过磷酸钙(磷酸⼆氢钙和硫酸钙的混合物)等含磷
3．钾肥：常见的钾肥有硫酸钾、氯化钾等含钾化合物。

4．以上各化肥营养元素⽐较单⼀，为使作物均匀地吸收各营养成分，⼈⼯合成了⼀些含多种营养元素的复合肥料。

例如：硝酸钾、磷酸铵。

例题 1.(2008年南通市)氮肥、磷肥、钾肥是农业⽣产中最主要的化肥，⽤简便⽅法区别三种化肥，在农业⽣产中具有实⽤性。

区别下列相关化肥的⽅法可⾏的是 ( )
A.NH4Cl与KCl：观察外观
B.NH4HCO3与KCl：加⽔
C.K2SO4与Ca3(PO4)2：闻⽓味
D.(NH4)2SO4与K2SO4：加熟⽯灰研磨后闻⽓味
题型练习
⼀、实⽤型试题
例１、在发⾯做馒头时，如果发酵时间过长或者过短，都会影响馒头的质量。

家⾥有碱⾯（Na2CO3）和⼩苏打
（NaHCO3）。

如果让你使⽤碱，应选哪⼀种，为什么？（假设发酵⽣成的酸的化学式为ＨＡ）
⼆、新情境试题
例２、被称为“绿⾊氧化剂”的过氧化氢（H2O2），俗称双氧⽔，是⼀种⽆⾊液体，常⽤作氧化剂、消毒剂和漂⽩剂等。

在较低温度和少量催化剂（如MnO2）条件下，它能迅速分解，⽣成氧⽓和⽔。

请回答下列问题：
（１）过氧化氢分解反应的化学⽅程式是＿＿＿＿。

（２）若在实验室⽤双氧⽔代替氯酸钾制取O2，可采⽤实验室制取⽓体的反应装置，主要理由是。

三、开放型试题
例３、根据下列各步实验操作及产⽣的现象，推断下列物质：Na2CO3加①⽩⾊沉淀加适量沉淀溶解加③⽩⾊沉溶液溶液Ａ②溶液放出⽓体溶液淀Ｂ
①②③Ａ
Ｂ
四、探究型试题
例４、初中化学学习过程中，我们可以总结或发现许多具有⼀定规律性的知识，例如，（１）实验室制⽓装置都要检查⽓密性。

（２）⾦属与酸发⽣置换反应，溶液质量都增加。

你还能总结出哪些规律？试写出两条（不重复课本中已总结出的原理或规律）：
（１）（２）
五、环保型试题
例５、发展绿⾊⾷品，避免“⽩⾊污染”，增强环保意识，是保护环境，提⾼⼈类⽣存质量的主要措施。

通常所说的“⽩⾊污染”是指（）
Ａ、冶炼⼚排放的⽩⾊烟尘Ｂ、⽯灰窑放出的⽩⾊粉末
Ｃ、聚⼄烯等⽩⾊塑粒垃圾Ｄ、⽩⾊建筑材料垃圾
六、科技型试题
例６、中国科学技术⼤学钱逸泰教授等⼈以CC14和⾦属钠为原料，在7000C时制造出了纳⽶级⾦刚⽯粉末。

该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，⽴即被科学家们⾼度评价为“稻草变黄⾦”。

同学们对此的⼀些“理解”，不正确的是（）。

Ａ、⾦刚⽯属于⾦属单质Ｂ、制造过程中元素种类没有改变
Ｃ、CC14是⼀种化合物Ｄ、这个反应是置换反应
⼀、选择题
1. ⽕碱的化学式是
A．NaCl B．NaOH C．Mg(OH)2 D．Na2SO4
2. 下列化合物中，属于酸式盐的是
A．NaCl B．NaHCO3 C．Cu(OH)2 D．H2SO4
3. 下列物质中，既能跟⽯灰⽔反应，⼜能跟稀盐酸反应的是
A．Na2CO3 B．CuO C．FeCl3 D．KNO3
4. ⼤理⽯的主要成分是碳酸钙，在探究⼤理⽯性质时，下列有关实验现象和结论的描述中，不正确
．．．的是
A．在⼤理⽯的板砖碎⽚上，滴加稀盐酸有⽓泡产⽣
B．⼤理⽯与酸反应⽣成的⽓体可作灭⽕剂
C．实验室⾥可⽤⼤理⽯与稀盐酸来制取⼆氧化碳
D．⼤理⽯雕像不易受酸⾬侵蚀
5. 下列图像能正确反映所对应叙述关系的是
A．向pH=3的溶液中不断加⽔ B．⼀定量的稀硫酸与锌粒反应C．向H2SO4和CuSO4混合液中滴加NaOH溶液 D．煅烧⼀定质量的⽯灰⽯
6. 53gNa2CO3和42gNaHCO3分别与过量的盐酸完全反应，则
A．Na2CO3放出的CO2多 B．NaHCO3放出的CO2多
C．Na2CO3和Na HCO3放出的CO2⼀样多
D．Na2CO3和Na HCO3放出的CO2⽆法⽐较
7. 硫代硫酸钠晶体是⼀种恒温保温瓶的填充物，硫代硫酸钠（Na2S2O3）属于
A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐
8. ⼀次性就能将澄清⽯灰⽔、稀硫酸、⾷盐⽔三种溶液区分开的试剂是
A. ⼆氧化碳⽓体
B. ⽆⾊酚酞试液
C. 氯化钡溶液
D. 碳酸钠溶液
CuSO溶液。

9. ⼩刚同学在做有关NaOH溶液性质的实验时，向NaOH溶液中滴加过量的
4
下列图像中能正确表⽰其变化过程的是
10. 有关氢氧化钠的叙述不正确的是
A ．露置在空⽓中易变质 C ．溶于⽔时放出热量
B ．能使紫⾊⽯蕊试液变蓝⾊ D ．能做治疗胃酸过多的药物
11.下列试剂中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液⼀次鉴别出来的是
A.KCl溶液
B. K2CO3溶液
C. NaNO3溶液
D.稀盐酸
19.各物质间有着⼀定的反应关系⾦额转化关系，下列各组物质间可以按下图所⽰各组直接转化的是
A.Fe→Fe2O3→FeSO4→Fe
B.CO→CO2→H2CO3→CO
C.NaOH→NaCl→Na2CO3→NaOH
D.HCl→CuCl2→BaCl2→HCl
12. 等质量的稀硫酸分别与⾜量的镁、铁、锌三种⾦属反应，下列图像能正确⽣产氢⽓质
量与反应时间之间关系的是、
13. 下表记录了物质X 的溶液分别加⼊到另外三种物质的溶液中产⽣的现象。

则物质X 的化学式可能是氢氧化钠碳酸钠⽯蕊物质X ⽆明显现象产⽣⽓泡溶液变红
A ．Ca(OH)2
B ．CuSO 4
C ．HCl
D ．NaCl
14. 下列说法不正确的是
A ．铵态氮肥⼀定不能与碱同时施⽤
B ．原⼦中质⼦数⼀定等于中⼦数
C ．PH ＞7的溶液⼀定是碱性物质
D ．酸溶液中⼀定含有氢离⼦
⼆、填空题
1. 在化学实验室，亮亮学习⼩组要对实验产⽣的废液进⾏研究。

已知废液中可能含有3KNO 、4KMnO 、2BaCl 、NaOH 中的⼀种或⼏种。

（1）⼩组同学进⾏了以下实验；
①⾸先，观察废液为⽆⾊溶液，则废液中⼀定不含有的物质是__________________；②然后，测试废液的pH 为13，则废液中⼀定含有的物质是__________________；③接下来，向废液中加⼊适量的42SO Na 溶液，产⽣⽩⾊沉淀，则废液中⼀定还含有的物质是__________________，可能含有的物质是_________________________________。

（2）⼩组同学从物质性质的⾓度分析：此废液__________________（填“能”或“不能”）
直接倒⼊下⽔道，原因是____________________________________。

2. 图14 是稀释浓硫酸实验的⽰意图。

( 1 ）写出图14 中a 、b 两种仪器的名称：____________ _______
( 2 ) b 容器所盛的试剂是________（填“⽔”或“浓硫酸，' ）。

( 3 ）稀释时，若两种试剂添加顺序颠倒，将会发⽣ __________________
3. NaOH 含量的测定：
同学取10.0g 含氢氧化钠（碳酸钠）粗产品，逐滴加⼊20％的盐酸⾄恰好完全反应时，
消耗盐酸的质量为36. 5g ．放出CO 2 0.44g （不考虑⼆氧化碳⽓体的溶解）。

求原粗产品中NaOH 质量分数。

（写出计算过程）。