2022-2023学年吉林省长春市外国语学校 高一化学下学期期末试题含解析

2022-2023学年吉林省长春市外国语学校高一化学下学
期期末试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列叙述错误的是 ( )
A．1mol任何粒子都含有约 6.02×1023个原子 B．阿佛加德罗常数的数值约为6.02×1023
C．1molH+ D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一
参考答案：
A
2. 下列有关氧化还原反应的说法正确的是( )
A. 化合价升高的物质发生氧化反应，被还原，作还原剂
B. 化合价降低的物质发生还原反应，被还原，作氧化剂
C. 失电子的物质发生还原反应，被氧化，作还原剂
D. 得电子的物质发生还原反应，被氧化，作氧化剂
参考答案：
B
3. 下列有关物质的反应属于取代反应的是( )
A. 光照射甲烷与氯气的混合气体
B. 乙烯通入溴水中
C. 在镍作催化剂的条件下，苯与氢气反应
D. 乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色
参考答案：
A
A、甲烷和与氯气的混合气体在光照时发生取代反应，故A正确；
B、乙烯和溴水之间的反应是加成反应，不是取代反应，故B错误；
C、在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反
应，属于加成反应，故C错误；D、乙醇与酸性高锰酸钾溶液反应，属于氧化反应，故D 错误，故选A。

4. 可以用分液漏斗进行分离的混合物是
A．酒精和碘水 B．苯和水 C．乙酸和乙酸乙酯 D．乙酸和水
参考答案：
B
略
5. 对于A2 + 3B2==2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是
A．v(B2) =0.9mol/(L?s) B．v(A2) =0.5mol/(L?s)
C．v(C) =0.62mol/(L?s) D．v(B2) =4.2mol/(L?min)
参考答案：
B
略
6. 下列有关溶液性质的叙述，正确的是
A、室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到00C时，会放出CO2气体。

B、200C，100g水可溶解34.2gKCl，此时KCl的饱和溶液的质量分数为34.2%
C、强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质
D、相同温度下，把水面上的空气换成相同压强的纯氧，100g水中溶入氧气的质量增加
参考答案：
D
略
7. 下列关于0.2 mol/L 硝酸钾溶液的叙述中，正确的是
A. 1 L 该溶液中含硝酸钾202 g
B. 100 mL 该溶液中含硝酸钾0.02 mol
C. 从1 L 该溶液中取出500 mL 后，剩余溶液的浓度为0.1 mol/L
D. 1 L 水中溶解0.2 mol 硝酸钾，即可配得0.2 mol/L 硝酸钾溶液
参考答案：
B
A、1L 0.2mol/L硝酸钾溶液中溶质硝酸钾质量=1L×0.2mol/L×101g/mol=20.2g，溶液体积不知不能计算溶质物质的量，故A错误；
B、100mL0.2mol/L硝酸钾溶液中含硝酸钾物质的量=0.1L×0.2mol/L=0.02mol，故B正确；
C、溶液时均一稳定的分散系，溶质浓度与溶液体积无关，从1L该溶液中取出500mL 后，剩余溶液的浓度为0.2mol/L，故C错误；
D、1L水中溶解0.2mol硝酸钾，得到溶液体积大于1L，配得硝酸钾溶液浓度小于
0.2mol/L，故D错误；
【点评】本题考查了溶液中溶质物质的量、物质的量浓度计算分析，掌握概念实质是关键，注意溶液是均一稳定的分散系，题目较简单．
8. 下列元素中，属于第三周期的是（）
A．氢 B．碳 C．氧 D．氯
参考答案：
D
略
9. (不定项)下列说法不能证明H2(g)＋I2(g)2HI(g)已达平衡状态的是
A. 恒温恒容时，混合气体颜色不再变化
B. 一个H—H 键断裂的同时有两个H—I键断裂
C. 恒温、压强一定，体积可变的容器，混合气体的密度不再变化
D. 恒温恒容时，某一生成物浓度不再变化
参考答案：
C
A．混合气体的颜色不变，正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故A正确；B．无论反应是否达到平衡状态，断裂一个H-H键的同时断裂2个H-I键，说明正逆反应速率相等，能证明反应达到平衡状态，故B正确；C．反应两边气体的体积不变，反应过程中压强始终不变，所以容器内压强不再变化，混合气体的总质量也始终不变，则混合气体的密度不再变化，无法判断是否达到平衡状态，故C错误；D．某一生成物的物质的量浓度不再变化，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故D正确；故选C。

10. 下列化学用语正确的是（）
A．乙烯的结构简式：CH2CH2 B．氮气的结构式：N≡N
C．F—的结构示意图：D． NaCl的电子式：
参考答案：
D
略
11. 下列关于原电池的叙述中错误的是
A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属
B．原电池是将化学能转变为电能的装置
C．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应
D．原电池放电时，电流的方向是从正极经导线到负极
参考答案：
A
12. （多选题）下列气体不能用排空气法收集的是（）
A．O2B．NH3C．NOD．CO
参考答案：
CD
【考点】气体的收集．
【分析】排空气法适合收集密度与空气密度相差较大的气体，若密度比空气的大，采用向上排空气法，若密度比空气的小，采用向下排空气法，密度与空气密度接近的不能用排气法收集．
【解答】解：A．氧气密度大于空气密度，可以用向上排空气法收集，故A不选；
B．氨气密度小于空气密度，可以用向下排空气法收集，故A不选；
C．一氧化氮不稳定，能与空气中的氧气反应生成二氧化氮，且密度与空气密度接近，不能用排气法收集，故C选；
D．CO的密度和空气密度相差不大，不能用排空气法收集，故D选；
故选：CD．
13. 按C、N、O、F的顺序，下列递变规律错误的是（）
A、原子半径逐渐增大
B、元素原子得电子能力逐渐增强
C、最外层电子数依次增多
D、气态氢化物稳定性逐渐增大
参考答案：
A
略
14. 下列反应的离子方程式书写错误的是（）
A．铁跟稀硫酸反应：Fe +2H+ Fe2+ + H2↑
B．醋酸跟氢氧化钾溶液反应：CH3COOH + OH- CH3COO- + H2O
C．硫化亚铁中加入盐酸：S2- + 2H+ H2S↑
D．碳酸钙溶于盐酸中：CaCO3 + 2H+ Ca2+ + H2O + CO2↑
参考答案：
C
略
15. 下列关于燃料充分燃烧的说法，不正确的是
A．空气量越多越好 B．应通入适量空气
Ｃ．固体燃料燃烧前要粉碎Ｄ．液体燃料燃烧时可以以雾状喷出
参考答案：
A
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （2分）下列有关仪器刻度位置的叙述正确的是
A．容量瓶的体积标线刻在瓶颈上
B．量筒的“0”标线在中间；
C．量筒最下端刻有“0”标线；
D．托盘天平标尺“0”刻度线在标尺的中间。

参考答案：
A
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. (9分)四种短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题。

（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质在一定条件下均能与其他三种物质发生化学反应，该元素是________(填元素符号)。

（3）①下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据是________（填序号）。

A．自然界中的含量B．单质与酸反应时失去的
电子数
C．单质与水反应的难易程度D．最高价氧化物对应水化物的碱性
②从原子结构的角度解释X的金属性强于Y的原
因：，原子半径X>Y，所以原子核对最外层电子的吸引力X<Y，失电子能力X>Y。

（4）W的一种氢化物HW3可用于有机合成，其酸性与醋酸相似。

体积和浓度均相等的HW3与X的最高价氧化物对应的水化物的溶液混合，反应的化学方程式是
_________________________________________。

（5）Y单质和Mg组成的混合物是一种焰火原料，某兴趣小组设计如下所示的实验方案，测定混合物中Y的质量分数。

能确定混合物中Y的质量分数的数据有______________(填序号)。

A．m、n B．m、y C．n、y
参考答案：
（1）ⅣA （2）Na （3）①C D ②电子层数相同，质子数Y > X
（4）HN3＋NaOH＝NaN3＋H2O （5）A B C
18. 实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液500 mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是(填仪器名称).
(2)下列操作中，容量瓶所具备的功能有(填序号).
A.配制一定体积准确浓度的标准溶液
B.贮存溶液
C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D.准确稀释某一浓度的溶液
E.用来加热溶解固体溶质
(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为 g.
(4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为 1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为
mL(计算结果保留一位小数)；配制过程中，下列操作会导致所配稀硫酸浓度偏小的是_____________
A.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水
B.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤
C.定容时仰视容量瓶刻度线
D.溶解后未经冷却就转移到容量瓶
E.用量筒量取浓硫酸,读数时仰视
参考答案：
(1)AC（2分）烧杯、玻璃棒（2分）
(2)AD（2分）
(3)2.0（2分）
(4)13.6（2分） BC（2分）
19. 第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮。

汽车上坡或加速
时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗。

(1)混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属(以M表示)为负极，碱液(主要为KOH)为电解质溶液。

镍氢电池工作原理示意如下图，其总反应式为：H2+2NiOOH 2Ni(OH)2
根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH (填“增大”、“减小”或“不变”)，该电极的电极反应式为。

参考答案：
(1)增大 NiOOH+H2O+e－====Ni(OH)2+OH－。