山东省济宁市嘉祥第一中学高三化学上学期期末试题含解析

山东省济宁市嘉祥第一中学高三化学上学期期末试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 一定条件下，向某密闭容器中加入一定量的N2和H2发生可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=﹣9
2.2kJ?mol﹣1，测得0到10秒内，c（H2）减小了0.75mol?L﹣1，下列说法正确的是（）
A ．10到15秒内c（NH3）增加量等于0.25mol?L﹣1
B．10秒内氨气的平均反应速率为0.025mol?L﹣1?s﹣1
C．达平衡后，分离出少量NH3，v正增大
D．该反应的逆反应的活化能不小于92.2kJ?mol﹣1
参考答案：
考点：化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．
专题：化学平衡专题．
分析：A、随反应进行反应物的浓度减小，反应速率减小；
B、根据氢气的浓度变化求出氨气的浓度变化，再求反应速率；
C、减少生成物的浓度，反应速率减小
D、△H=正反应的活化能﹣逆反应的活化能；
解答：解：A、随反应进行反应物的浓度减小，反应速率减小，所以10s到15s内c（NH3）增加量小于0.25mol?L﹣1，故A错误；
B、测得0到10s内，c（H2）减小了0.75mol?L﹣1，则c（NH3）增加了0.5mol?L﹣1，所以10s
内氨气的平均反应速率为：=0.05mol?L﹣1?s﹣1，故B错误；
C、减少生成物的浓度，反应速率减小，则达平衡后，分离出少量NH3，平衡向正反应方向移
动，v正减小，故C错误：
D、已知N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣92.2kJ?mol﹣1，△H=正反应的活化能﹣逆反应
的活化能=﹣92.2kJ?mol﹣1，则逆反应的活化能=正反应的活化能+92.2kJ?mol﹣1，所以逆反应的活化能不小于92.2kJ?mol﹣1，故D正确；
故选：D；
点评：本题考查了反应速率的计算、影响平衡和速率的因素等，本题难度中等，试题涉及的知识点较多，注意掌握化学平衡的有关知识，题目难度中等．
2. 下图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素。

下列关于这四种元
素及其化合物的说法中正确的是
A．原子半径：W＞Z＞Y＞X
B．气态氢化物的稳定性：Z＞W＞X＞Y
C．W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等
D．Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱
参考答案：
C
3. 工业生产中物质的循环利用有多种模式。

例如
下图：
下列表述正确的是
A．图I可用于合成氨中的N2、H2的循
环
B．图I可用于氨碱法制纯碱中CO2的循环
C．图Ⅱ可用于电解饱和食盐水中NaCl的循环
D．图Ⅲ可用于氨氧化法制硝酸中NO的循环
参考答案：
A
4. 下列说法不正确的是
A．是世界通用的循环再生标志，简称回收标志
B．赤潮、白色污染、绿色食品中的“赤”“白”“绿”均指相关物质的颜色
C．污水处理的方法有多种，常用的化学方法有：混凝法、中和法、沉淀法
D．可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品
参考答案：
B
略
5. 下列离子组在指定溶液中能大量共存的是
A．常温时，在c(H+)=的溶液：Na+、Fe3+、NO3-、Cl-
B．含大量Fe2+的溶液：Na＋、Mg2＋、H+、NO3-
C．含有大量Al3+的溶液：K+、Na+、AlO2-、SO42-
D．在c(H+)/c(OH-) ＝1×1013的溶液：NH4+、Mg2+、C1-、K+
参考答案：
D
6. 下列实验操作或结论正确的是 ( )
A．配制溶液的操作中，转移溶液后，玻璃棒、烧杯未洗涤会使得所配溶液浓度偏高
B．洗涤沉淀的操作是将沉淀置于过滤器中，边用玻璃棒搅拌边加蒸馏水冲洗
C．实验室配制950 mL 0．2 mol/L的CuSO4溶液时，需称取胆矾质量为50．0 g
D．制备Fe（OH）3胶体时，将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，边加热边搅拌，直到得到红褐色溶液
参考答案：
C
略
7. 在容积为2L的容器内发生反应： CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)H<0，起始时充入1mol CO和0.8mol H2O，经过2min后，反应达到平衡状态，此时CO2的浓度为0.2mol·L-1，下列说法正确的是（）[
A．该反应的平衡常数为： K=2/15
B．CO和H2O的转化率相同
C．2min内，用H2表示的反应速率为：v（H2）=0.lmol/（L·min）
D．升高温度时，V正减小，v逆增大
参考答案：
C
略
8. 在下列各组离子中能大量共存的是
Ks5u
A． K+、ClO-、SO42-、H+ B． K+、H+、NO3-、Fe2+
C． Na+、CO32-、Cl-、Ca2+ D． Na+、Cl-、SO42-、H+
参考答案：
D
略
9. 下列叙述正确的是（）
A．某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-
B．取某溶液少量，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀, 该溶液中可能含有SO42-C．能使湿润的淀粉KI试纸变蓝色的物质一定是Cl2
D．取少量的Fe(NO3)2试样加水溶解后加稀H2SO4酸化，加KSCN溶液，溶液变为红色，该Fe(NO3)2试样已经变质
参考答案：
B
略
10. 下列物质提纯的方法正确的是
A．除去混在NO2中的NO：将气体与足量O2混合
B．除去混在CO2中的SO2：将气体依次通过足量酸性KMnO4溶液和浓硫酸C．除去KCl溶液中的K2CO3：加入过量BaCl2溶液后过滤
D．除去乙酸中混有的乙醇：加入生石灰后蒸馏
参考答案：
B
略
11. 下表中对离子方程式的评价合理的是()
A
略
12. 下列实验操作的描述符合实验事实的是（）A.中和滴定实验中，滴定管和锥形瓶都要先洗涤、再润洗
B.用四氯化碳萃取碘水中的碘时，将碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出
C.分馏时，温度计的水银球插入液面以下
D.除去KNO3中的NaCl杂质，可用溶解→加AgNO3溶液→过滤方法
参考答案：
B
中和滴定实验中，锥形瓶不能润洗，A项错误；由于碘的四氯化碳溶液的密度大于水的密度，处于下层，故应从分液漏斗下口倒出，B项正确；分馏时的温度计所测温度为进入冷凝管蒸气的温度，故应使温度计水银球位于支管口处即可，C项错误；D项错误，因不能除去Na+。

13. 下列化学实验事实及其解释都正确的是
A．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝膜熔点高于铝
B．将SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4，说明HClO酸性比H2SO4强
C．FeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu，说明Fe的金属活动性大于Cu
D．将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上，试纸先变蓝后变白，说明氯水具有漂白性
参考答案：
A
略
14. a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4 的物质的量之比为（）
A.1 ：7
B.7 ：1
C.7 ：8
D.8 ：7
参考答案：
B
略
15. “黑色面包”实验中，浓硫酸在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是（）
A．酸性 B．脱水性 C．强氧化性 D．吸水性
参考答案：
A
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 为了制得氯气并探究氯气的一些化学性质，某学生用如右图所示装置进行有关实验，打开A 的玻璃塞，将A 中浓盐酸溶液逐滴加入装有二氧化锰的B 中。

试回答：
（1）怎样检验装置的气密性 ；
（2）若C 中为淀粉KI 试纸，实验片刻后C 中可以观察到的实验现象为 ；写出
B 中发生反应的离子方程式 。

（3）若C 中的淀粉KI 试纸实验一段时间后又变为无色，原因是 。

（4）D 的作用是_______________。

烧杯中加入的是 。

（5）若实验室暂时无二氧化锰，仍用此装置制取氯气，选用 药品替代。

若实验室暂时无浓盐酸，仍用此装置制取氯气，选用 药品替代。

参考答案：
略（12分） （1）关闭分液漏斗，对烧瓶进行微热，看烧杯中是否有气泡产生，冷却后D 中是否产生水柱。

（2分）
（2）试纸变蓝色（1分）。

MnO 2 +2Cl - +4H + Mn 2+ +Cl 2↑ +2H 2O （2分）
（3）将KI 氧化成KIO 3 (2分)
（4）防倒吸（1分） 氢氧化钠溶液（1分）
（5）KMnO 4、KClO 3(合理给分)（2分）；NaCl 和浓硫酸（1分）。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 将6.5克锌投入200mL 某浓度的盐酸中，锌完全反应，反应前后溶液的体积不变．请用详细的过程，求：
（1）反应中生成的H 2在标准状况下的体积；
（2）取反应后的溶液20mL ，加入足量的AgNO 3溶液，生成白色沉淀5.74克，求原盐酸中HCl 的物质的量浓度．
参考答案：
(1)生成标准状况下H 2的体积为2.24L ； (2)原盐酸中HCl 的物质的量浓度是2mol/L ．
【考点】化学方程式的有关计算．
【分析】（1）根据锌与盐酸恰好完全反应，将锌的物质的量代入锌与盐酸反应的化学方程式可计算
氢气的物质的量，然后计算氢气在标准状况下的体积；
（2）氯化锌溶液20mL ，加入足量的AgNO 3溶液，根据生成AgCl 的质量计算Cl 的物质的量，根据元素守恒结合c=来计算物质的量浓度．
【解答】解：锌的物质的量为=0.1mol ，
设生成氢气的物质的量为x ，则 Zn+2HCl═ZnCl 2+H 2↑ 1 1 0.1mol x
，解得x=0.1mol ，
生成标准状况下的H2的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
答：生成标准状况下H2的体积为2.24L；
（2）反应后的氯化锌溶液20mL，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀5.74克，AgCl的物质的量为=0.04 mol，根据氯元素守恒，则n（HCl）=0.04mol，所以c（HCl）
=2mol/L．
答：原盐酸中HCl的物质的量浓度是2mol/L．
18. 5分) 有一块铜银合金的质量为51.6克，将它溶解在足量的稀硝酸中，在标准状况下，收集到6.72升气体，求合金中铜的质量.
参考答案：
19.2g
略
19. （每空1分，共6分）向100mLBaCl2、AlCl3和FeCl3的混合溶液A中，逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B，产生的沉淀总物质的量和加入溶液B的体积关系如右图所示：
（1）当加入B溶液110 mL时，溶液中的沉淀是（填化学式）
（2）溶液B中Na2SO4与NaOH的物质的量浓度之比____________；
（3）将A、B溶液中各溶质的物质的量浓度填入下表：
参考答案：
（1） BaSO4Fe(OH)3 （2）1 : 1；
（3）。