甘肃省武威市高二下学期化学期末考试试卷C卷

甘肃省武威市高二下学期化学期末考试试卷C卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共20题；共40分)
1. （2分）(2014·海南) 化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是（）
A . 碘酒是指单质碘的乙醇溶液
B . 84消毒液的有效成分是NaClO
C . 浓硫酸可刻蚀石英制艺术品
D . 装饰材料释放的甲醛会造成污染
2. （2分）(2019·黄浦模拟) 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）
A . 氨水应密闭保存，放置在低温处
B . 在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化变质
C . 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气
D . 侯氏制碱采用通入氨气、冷却、加入食盐的方法从母液中提取氯化铵
3. （2分） (2019高三上·宜宾期中) 工业用合成,下列有关分析正确的（）
A . X的名称为1,1一二甲基乙烯
B . X是丁烯的同系物
C . 工业制备Y属于加聚反应
D . Y能使溴水褪色
4. （2分） (2019高二下·上海期中) 某同学写出的下列烷烃的名称中，不正确是（）
A . 2,3-二甲基丁烷
B . 3,3-二甲基戊烷
C . 3-甲基-2-乙基戊烷
D . 2,2,3,3-四甲基丁烷
5. （2分）下列说法正确的是（）
A . s电子云是在空间各个方向上伸展程度相同的对称形状
B . p电子云是平面“8”字形的
C . 2p能级有一个未成对电子的基态原子的电子排布式一定为1s22s22p5
D . 2d能级包含5个原子轨道，最多容纳10个电子
6. （2分）已知1.2g C（石墨）不完全燃烧生成CO，放出11.1kJ热量，继续燃烧又放出28.3kJ热量．则能表示C（石墨）燃烧热的热化学方程式为（）
A . C（石墨）+ O2（g）═CO（g）；△H=﹣11.1kJ•mol﹣1
B . C（石墨）+O2（g）═CO（g）；△H=﹣111.1kJ•mol﹣1
C . C（石墨）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣394kJ•mol﹣1
D . C（石墨）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣28.3kJ•mol﹣1
7. （2分） (2018高二上·罗湖期末) 在盐类水解的过程中，下列说法正确的是（）
A . 盐的电离平衡被破坏
B . 水的电离程度一定会增大
C . 溶液的pH一定会增大
D . c(H＋)与c(OH－)的乘积一定会增大
8. （2分） (2017高二下·资阳期末) 由为原料制取，需要经过的反应为（）
A . 加成——消去——取代
B . 消去——加成——取代
C . 消去——取代——加成
D . 取代——消去——加成
9. （2分） (2017高二上·濉溪期中) NaOH溶液滴定盐酸实验中，不必用到的是（）
A . 酚酞
B . 圆底烧杯
C . 锥形瓶
D . 碱式滴定管
10. （2分） (2018高二下·吴忠期末) 下列有关金属晶体判断正确的是（）
A . 简单立方、配位数6、空间利用率68%
B . 钾型、配位数6、空间利用率68%
C . 镁型、配位数8、空间利用率74%
D . 铜型、配位数12、空间利用率74%
11. （2分） (2019高一下·长春月考) 下列说法不正确的是（）
A . O2、O3互为同素异形体
B . 气态烃CH4、C2H4、C2H2互为同系物
C . 一氯丁烷(C4H9Cl)有4和同分异构体
D . 正丁烷的沸点高于异丁烷
12. （2分）(2016·宜丰模拟) 下列有关说法正确的是（）
A . 金属钠、镁着火时可用泡沫灭火器扑灭
B . 为防止试管破裂，加热固体时试管口一般要略高于试管底
C . 1L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有0.2NA个OH﹣离子
D . 1.2克CH4所含有的共价键数与0.1 mol NH3所含的共价键数相同
13. （2分）(2019·南通模拟) 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）
A . 0.1 mol·L－1FeSO4溶液：Na＋、K＋、Cl－、NO3-
B . 滴入酚酞变红色的溶液：K＋、Ca2＋、HCO3-、CO32-
C . 加入铁粉放出氢气的溶液：NH4+、Fe3＋、ClO－、SO42-
D . 水电离的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液：K＋、Mg2＋、I－、C6H5O－
14. （2分）下列现象和应用与电子跃迁无关的是（）
A . 激光
B . 焰色反应
C . 原子光谱
D . 石墨导电
15. （2分）在密闭容器中，反应2HI（g）H2（g）+I2（g）（正反应吸热），当达到平衡时，欲使混合气体颜色变浅，可采取的措施有（）
A . 缩小容器体积
B . 降低温度
C . 加入催化剂
D . 恒压下充入HI气体
16. （2分） (2018高二上·攀枝花期末) 恒温恒容下，向2 L密闭容器中加入MgSO4(s)和CO(g)，发生反应：MgSO4(s)＋CO(g) MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表：
反应时间/min n(MgSO4)/mol n(CO)/mol n(SO2) / mol
0 2.0 2.00
20.8
4 1.2
6 1.2 2.8
下列说法正确的是（）
A . 0～2 min内的平均速率为υ (CO)＝0.6 mol/(L·min)
B . 4 min后，平衡移动的原因可能是再向容器中加入了2.0 mol的SO2
C . 若升高温度，反应的平衡常数变为1.0，则正反应为放热反应
D . 若其他条件不变，起始时容器中MgSO4、CO均为1.0 mol，则平衡时n(SO2)=0.6 mol
17. （2分）下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的是（）
A . 乙酸
B . 甲苯
C . 甲醇
D . 四氟乙烯
18. （2分）已知（石墨）＝（金刚石），在该反应进程中其能量变化如图所示，有关该反应的描述正确的是（）
A . 该反应为放热反应
B . 金刚石比石墨稳定
C . 该反应为氧化还原反应
D . 石墨比金刚石稳定
19. （2分）欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32－)、c(HCO3－)都减少，其方法是
A . 通入二氧化碳气体
B . 加入饱和石灰水溶液
C . 通入氯化氢气体
D . 加入氢氧化钠固体
20. （2分） (2017高二上·西安期末) 下列装置能形成原电池的是（）
A .
B .
C .
D .
二、综合题 (共4题；共20分)
21. （5分） (2018高二下·贵港期中) 捕集、利用CO2是人类可持续发展的重要战略之一。

（1）用太阳能工艺捕获CO2可得炭黑，其流程如图所示:
①捕获1mo1CO2转移电子的物质的量是________。

②过程2反应的化学方程式是________。

（2）将CO2催化加氢可合成低碳烯烃：2CO2(g)＋6H2(g) C2H4(g)＋4H2O(g)，按投料比n(CO2):n(H2)=1:3将CO2与H2充入密闭容器，在0.1MPa时，测得平衡时四种气态物质，其温度(T)与物质的量(n)的关系如图所示。

①正反应的焓变△H________0。

②提高CO2的转化率，可采用的方法是________。

a.增大n(CO2)与n(H2)的投料比
b.改变催化剂
c.缩小容器体积
③图中表示水的曲线是________。

（3）电解CO2可制得多种燃料：下图是在酸性电解质溶液中，以惰性材料做电极将CO2转化为丙烯的原理模型。

①太阳能电池的正极是________。

②生成丙烯的电极反应式是________。

22. （7分）近年来全国各地长期被雾霾笼罩，雾霾颗粒中汽车尾气占20%以上．已知汽车尾气中的主要污染物为NOx、CO、超细颗粒（PM2.5）等有害物质．目前，已研究出了多种消除汽车尾气污染的方法．
（1）催化剂存在时用H2将NO还原为N2 ．
图1是一定条件下H2还原NO生成N2和1mol水蒸气的能量变化示意图，写出该反应的热化学方程式________ ．（△H用E1、E2、E3表示）
（2）工业上可采用CO和H2合成甲醇，发生反应为（I）CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H＜0
在恒容密闭容器里按体积比为1：2充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态．当改变反应的某一个…条件后，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是________ ．
A．正反应速率先增大后减小
B．逆反应速率先增大后减小
C．化学平衡常数K值增大
D．反应物的体积百分含量增大
E．混合气体的密度减小
F．氢气的转化率减小
（3）在汽车上安装三元催化转化器可实现反应：（Ⅱ）2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）△H＜0．则该反应在________ （填高温、低温或任何温度）下能自发进行．
（4）将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应
经过相同时间内测量逸出气体中NO的含量，从而确定尾气脱氮率（脱氮率即NO的转化率），结果如图2所示．以下说法正确的是________
A．第②种催化剂比第①种催化剂脱氮率高
B．相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响
C．曲线①、②最高点表示此时平衡转化率最高
D．两种催化剂分别适宜于55℃和75℃左右脱氮
（5）在某温度下，2L密闭容器中充入NO、CO各0.4mol进行反应（Ⅱ），测得NO物质的量变化如图3所示，5分钟末反应达到平衡，该反应的平衡常数K=________ ．第6分钟继续加入0.2mol NO、0.2mol CO、0.2mol CO2和0.3mol N2 ，请在图3中画出到9分钟末反应达到平衡NO的物质的量随时间的变化曲线．________ （6） NOx是大气污染物之一，科学家们在尝试用更科学的方法将NOx脱氮转化成无毒的N2 ，减少对大气的污染．下列物质可能作为脱氮剂的是________
A．NH3 B．CH4 C．KMnO4 D．尿素．
23. （5分）(2018·安顺模拟) 氮、磷、砷是第VA族的元素，它们的单质及其化合物在生产生活中均有重要作用。

请回答以下问题:
（1）基态砷原子的最外层电子排布式为________；有________个能级。

（2） N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为________。

（3）氮元素的一种重要化合物尿素CO(NH2)2分子中，σ键和π键的数目之比为________。

（4） P4S3 可用于制造火柴，其分子结构如图所示，判断P4S3 分子中硫原子的杂化轨道类型为________，每个P4S3 分子中含孤电子对的数目为________。

（5） Na3AsO4 可用作杀虫剂，AsO43-的空间构型为________，与AsO43-互为等电子体的一种分子为________ (填写化学式)。

（6）①砷化镓(GaAs) 为黑灰色固体，熔点为1238℃，其晶胞结构如图所示。

该晶体属于________晶体，微粒之间存在的作用力是________。

② 砷化镓晶胞中距离Ga原子等距且最近的Ga原子有________个，已知砷化镓晶胞边长为apm，其密度为ρg·cm-3,则阿伏加德罗常数的值________(列出计算式即可)。

24. （3分） (2016高二下·龙海期末) 有下列几组物质，请将序号填入下列空格内：
A、CH2=CH﹣COOH和油酸（C17H33COOH）
B、12C60和石墨
C、和
D、35Cl和37Cl
E、乙醇和乙二醇
（1）互为同位素的是________；
（2）互为同系物的是________；
（3）互为同素异形体的是________；
（4）互为同分异构体的是________；
（5）既不是同系物，又不是同分异体，也不是同素异形体，但可看成是同一类物质的是________．
参考答案一、单选题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、综合题 (共4题；共20分) 21-1、
21-2、
21-3、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
22-5、
22-6、
23-1、23-2、23-3、23-4、23-5、
23-6、24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、。