江苏省沭阳县2018_2019学年高一化学下学期期中调研测试试题

2018～2019 学年度第二学期期中调研测试
高一化学试卷
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共120 分，考试时间100 分钟
可能用到的相对原子质量： H-1 N-14Cu-64
第Ⅰ卷选择题（共 75分）
选择题（此题包含25小题，每题只有1个选项切合题意，每题3分，共 75分）1．化学与生产生活、环境保护、资源利用、能源开发等亲密有关。

以下说法错误．．的是
A．将农作物秸秆收割后发酵制造沼气和农家肥
B．为提升农作物的产量和质量，应大批使用化肥和农药
C．开发太阳能、风能和氢能等，有益于节俭资源、保护环境
D．加速高效干净能源变换技术的开发，缓解能源危机
2．工业焊接钢管经常用137 Cs 进行“无损探伤” ，以下对于137C s 的说法中不正确的是
．．．
5555
A ．质子数是 55B．质量数是 137C．中子数是 82D．电子数是 137
3.以下有关化学用语的表示正确的选项是
A．硫离子的构造表示图：B．甲烷的球棍模型：
C．氯化氢的电子式：D． N2的构造式：∶N≡N∶
4．以下离子的核外电子排布与氖原子排布不同样的是
．．．
A．O2–B．Al 3+C． Cl–D． Na+
5．以下物质中，既有离子键又有共价键的是
A．MgCl2B．NH3C． H2O D． NaOH
6．以下物质形成的晶体中，属于原子晶体的是
A．SiO2B．NaCl C．干冰D．冰
7．以下物质加入水中，会明显放热的是
A．硝酸铵B．乙醇C．食盐D．生石灰
8．金刚石和石墨在必定条件下能够互相转变，这一变化属于
A．氧化复原反响 B ．物理变化C．化学变化D．以上都不是
9．以下物质在变化过程中，只要战胜分子间作使劲的是
A．HCl溶于水B．干冰升华C．电解水D．氯化铵受热分解10．可逆反响3A(g)+ B(g)2C(g)+2D (g)在不一样条件下的反响速率以下，此中反响速率最快的是
A．v（ A） =0.6mol/（L?s）B．v（ B） =0.3mol/（L?s）
C．v（ C） =0.5mol/（L?s）D．v（ D） =0.2mol/（L?s）
11．与主族元素在元素周期表中所处的地点有关的是
A．电子层数和最外层电子数B．核内质子数
C．次外层电子数D．相对原子质量
12．以下变化过程对应的能量转变关系错误．．的是
A．燃料电池：化学能→电能B．太阳能热水器：太阳能→电能
C．植物光合作用：光能→生物质能D．电解水制氢气：电能→化学能
13．以下反响过程中的能量变化状况切合以下图的是能
量
A．天然气焚烧
生成物B．铝粉与氧化铁粉末高温反响反响物
C．盐酸与氢氧化钠溶液的反响
反响过程D．碳与二氧化碳高温反响
14．以下各组指定原子序数的元素，不可以形成AB2型离子化合物的是
A．6 和 8B．12 和 9C．12 和 17D．20 和 17 15．以下各组化合物的性质比较中，不正确的是
．．．
A．酸性： H SO ＞ H PO B．碱性： NaOH ＞ Mg(OH)
2434
2 C．稳固性： H2O ＞ HF D．半径： F—＞ Na ＋
16．对于反响4NH3（g） +5O2（g）＝ 4NO（ g） +6H2O（ g），以下速率关系中，正确的选项是A．4v(NH3) ＝ 5 v(O2)B．5 v(O2)＝ 4v(NO)
C．5 v(O2)＝6v(H 2O)D．3v(NO)＝2v(H 2O)．
17．以下对于元素周期表的表达中正确的选项是
A．在元素周期表中共有18 个纵行，18 个族
B．原子序数为 6 的元素位于周期表的第 2 周期第Ⅵ A 族
C．作为半导体资料的元素大部分位于金属与非金属的分界限邻近
D．同周期元素形成的简单离子的电子层数同样
18．以下各组化合物中化学键种类同样的是
A ．NaCl 和 HCl
B ． H 2O 和 NH 3
C ．Al 2O 3 和 CO 2 D
． CCl 4 和 NH 4Cl
19．以下有关化学反响速率的说法中，正确的选项是
A ．反响
C(s)+H 2O (g)
CO(g)+H 2(g)
，增添碳的用量可加速反响速率
B ．用铁片与稀硫酸反响制
H 2，改用
98%的浓硫酸可加速生成
H 2 的速率
C ．用锌片与稀盐酸反响，加入适当的
NaCl 溶液，反响速率不变
D ．反响
2SO(s)+O 2(g)
2SO 3(g) 在密闭容器中进行，压缩容器体积，反响速率增大
20．已知溴化铝是一种无色晶体，熔点为
98℃，熔融时不导电，则溴化铝所属的晶体种类是
A ．分子晶体
B ．原子晶体
C ．离子晶体
D ．金属晶体
21．反响 N 2(g)+3H 2(g)
2NH 3(g) 是一放热反响。

假如反响在密闭容器中进行，以下有关说
法中不 正确 的是
．．．
A ．高升温度会使反响速率加速
B ．当 NH 3 的浓度不再变化时，反响达到了均衡状态
C ．在高平和催化剂作用下， H 2 能够 100%地转变为 NH 3
D ．使用催化剂能够加速反响速率
22．N 2H 4 是一种高效洁净的火箭燃料。

已知在
25℃、 101 kPa 下， 8gN 2H 4(g) 完整焚烧生成氮气
和液态水时，放出 133.5 kJ
热量。

则以下热化学方程中正确的选项是
A ．N 2H 4(g)+O 2(g) ＝ N 2(g)+2H 2O(g) △ H ＝－ 534kJ ·mol －
1 B ．N 2H 4(g)+O
2 (g) ＝ N 2(g)+2H 2O(l) △ H ＝－ 133.5kJ ·mol －
1
C ．N H(g)+O (g) ＝ N(g)+2H O(l )
－1
2
△ H ＝+534kJ ·mol
2
4
2
2
D ．N 2H 4(g)+O 2 (g) ＝ N 2(g)+2H 2O(l )
△ H ＝－ 534kJ ·mol －
1
23．右图为元素周期表短周期的一部分，以下对于
X 、Y 、 Z 、 M 的说法中正确的选项是
A ．ZX 2 形成的晶体为分子晶体
B ．Y 的最高正价等于其最外层电子数
X
Y C ．原子半径： M ＞ Z ＞Y
Z
M
D ．非金属性： Z ＞ X ＞Y
24．钢铁的电化学腐化原理以下图，以下有关说法中错误
．．
的是
A ．铁片里的铁和碳与食盐水形成无数的细小原电池
B ．铁电极发生氧化反响
C ．负极的电极反响方程式为
O 2 ＋4e －＋ 2H 2O = 4OH
－
D ．搁置一段时间后，铁片上有铁锈出现
25．短周期主族元素
X 、Y 、Z 、W 、R 的原子序数挨次增大，
X 原子核外最外层电子数是次外层
的 3 倍， X 、W 同主族，
Y 原子半径在同周期中最大，
Z 的
M 层电子数
比
K 层多 1。

以下说
法中正确的选项是
A ．最简单气态氢化物的沸点：
X < W
B ．Y 、 Z 、 W 最高价氧化物对应的水化物互相之间可发生反响
C ．W 氧化物对应的水化物是一种强酸
D ．最简单气态氢化物的热稳固性：W ＞R
第Ⅱ卷 非选择题（共 45分）
26．（ 8 分）依据要求回答以下问题：
2
35 37
Cl ；④液氯与氯水；
①干冰与 CO ； ②白磷与红磷；
③
17 Cl 与 17
CH 3 CH 3
CH 3
⑤
CH 3 CH
与
CH 3
C CH 。

3
CH CH 3
在上述各组物质中：
CH 2
CH 3
（ 1）互为同位素的是 ； （ 2）互为同素异形体的是 ，
（ 3）互为同分异构体的是
；
（ 4）属于同种物质的是。

（填序号）
27．（ 12 分）以下图，甲、乙两个装置的烧杯中分别盛有足量的 CuCl 2 溶液。

C 1 C 2
CuCl 2 溶液
甲
乙
（ 1）甲装置中， Zn 电极发生 ________反响（填“氧化” 或“复原”）， 溶液中 Cl — 向_________
极（填“ Zn ”或“ Cu ”）挪动， Zn 电极反响式为 ___________________________ ，若反响过程中有 0.1mol 电子发生转移，则 Cu 极质量增添 _________。

（ 2）乙装置中，石墨电极C 1 是 ________极，现象是 ________________________ ___ ， C 2 极
电极反响式为 _______________________ ，若反响过程中阴极析出
12.8g 的 Cu ，则阳极
产生的气体在标准状况下的体积为
_________________ 。

28．（ 8 分）某温度下， 在 2L 密闭容器中充入 4molA 气体和 3molB 气体，发生以下反响： 2A(g)+
B(g)
C(g)+ xD(g) ，5S 达到均衡。

达到均衡时，生成了 1mol C ，测定 D 的浓度为 1mol/L 。

（1）求 x =_________ 。

（2）求这段时间 A 的均匀反响速率为 __________________ 。

（3）均衡时 B 的浓度为 ______________。

（ 4）以下表达能说明上述反响达到均衡状态的是源______________
A ．单位时间内每耗费 2 mol A ，同时生成1mol C
B．单位时间内每生成1mol B ，同时生成1mol C
C．D 的体积分数不再变化
D．混淆气体的压强不再变化
E．B、 C 的浓度之比为 1∶1
29．（ 17 分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的地点，用化学用语回答
．．．．
以下问题：
族
IA0周期
1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2②③④⑤
3⑥⑦⑧⑨
（ 1 ）原子半径最小的元素是（填元素名称），写出⑧的原子构造表示图。

（ 2）最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是（用化学式回答，下同），酸性最强的是。

（ 3）①与⑤形成的化合物中，化学键种类为。

（ 4）⑦与⑨形成的化合物的电子式为，②与④形成的原子个数比为1:2的化合物的构造式为。

（ 5）③、④、⑥的原子半径由大到小的次序为_________（用元素符号回答）。

（6）为研究元素②和⑧的非金属性强弱，某同学设计了以下图的装置进行实验（夹持仪器已略去，装置气密性优秀）。

请回答：
盐酸
大理石23
B溶液 Na SiO 溶液
a．溶液 B 的作用是
b．若看到现象，即可证明酸性＞
（用化学式回答），则非金属性＞（用元素符号回答）。

c．上述实验中，能说明②和⑧非金属性强弱的化学方程式是。

2018 ～ 2019 学年度第二学期期中调研测试
高一化学答案
选择题
1．B 2． D 3．A4．C5．D
6．A 7． D 8． C 9．B 10． B
11． A12．B13． D14． A15． C
16． D17．C18． B19． D20． A
21． C22．D23． A24． C25． B
非选择题
26.（8分）每空 2分
（ 1）③ ，（2）② ，（3）⑤ ，（4）①
27.（12 分）
（ 1）氧化（ 1 分），Zn（ 1 分）， Zn － 2e－ =Zn2+（ 2 分）， 3.2g （ 2 分）。

（ 2）阴（ 1 分），有红色物质析出（1分），2Cl－—2e－=Cl2↑ （2分），4.48L（2分）。

28. （ 8 分）每空 2 分，第（ 4）题漏选一个扣 1分，错选、多项选择不得分。

（1） 2（ 2）0.2 mol/（L?s）（ 3） 1mol/L（4） BC
29．（ 17 分）
（ 1）氢（填元素名称）（ 1 分），（1分）。

（2） NaOH（ 1 分）， HClO 4（ 1 分）。

（均填化学式）
（3）共价键（ 1 分）
（4）（2分），（2分）
（5） Na > N > O （ 2 分）
（6） a．除掉 CO2气体中的 HCl （ 1 分）
b． Na2SiO3溶液中产生白色胶状积淀（或Na2SiO3溶液变污浊）；（ 1 分）H2CO3 > H 2SiO3（ 1 分），C > Si（1分）。

c． Na2SiO3+ CO2 +H2O = Na 2CO3+H2SiO3↓（ 2 分）
或 Na2 SiO3+ 2CO2 +2H2O = 2NaHCO3+H2SiO3↓。