陕西省榆林市第二中学2018_2019学年高一化学下学期期末考试试题()

榆林市第二中学2018--2019学年第二学期期末考试
高一年级化学试题
考试时间：90分钟 满分：100分
原子量 H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 N-14 Fe-56 Cu-64
一、选择题（每题只有一个正确答案，16x3=48分）：
1.下列说法不正确的是 （ ）
A 、化石燃料在任何条件下都能充分燃烧
B 、化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO 、SO 2等有害气体
C 、直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好
D 、固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将提高
2.下列反应在任意温度下一定能自发进行的是 ( )
A 、2NaCl ＋2H 2O ======通电2NaOH ＋Cl 2↑＋H 2↑
B 、NH 3(g)＋HCl(g)===NH 4Cl(s)
ΔH ＜0 C 、CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g)
ΔH ＞0 D 、X 2Y 2(g)===X 2(g)＋Y 2(g) ΔH ＜0
3．酸根RO 3-所含电子数比NO 3-的电子数多10，则下列说法正确的是( )
A 、R 的最高化合价与N 的最高化合价相等
B 、R 原子的电子层数比N 原子的电子层数多1
C 、RO 3-和NO 3-只能被还原，不能被氧化
D 、R 和N 为同族元素
4.在298K 、100kPa 时，已知：2222()(g)2()H O g O H g =+ ⊿1H
22(g)(g)2l(g)Cl H HC += ⊿2H 2222(g)2(g)4l(g)(g)Cl H O HC O +=+ ⊿3H
则⊿3H 与⊿1H 和⊿2H 间的关系正确的是 （ ）
A 、⊿3H =⊿1H +2⊿2H
B 、⊿3H =⊿1H +⊿2H
C 、⊿3H =⊿1H -2⊿2H
D 、⊿3H =⊿1H - ⊿2H
5．X 、Y 是元素周期表中ⅦA 族中的两种元素，能说明X 的非金属性比Y 强的是( )
A 、X 原子的电子层数比Y 原子的电子层数多
B 、X 的氢化物的沸点比Y 的氢化物沸点低
C 、X 的气态氢化物比Y 的气态氢化物稳定
D 、Y 的单质能将X 从NaX 的溶液中置换出来
6．H－H、Cl－Cl和H－Cl的键能分别为436KJ/mol、243KJ/mol和431KJ/mol（键能
是指破坏或形成1mol化学键所吸收或放出的能量），请用此数据估计，由Cl2、H2生成2molHCl 时的热效应为 ( )
A．吸热91.5KJ B．放热183KJ C．吸热183KJ D．放热91.5KJ
7.氨分解反应在容积为2 L的密闭容器内进行。

已知起始时氨气的物质的量为4 mol,
5秒末为2.4 mol，则用氨气表示该反应的速率为 ( )
A、0.32 mol/(L·s)
B、0.16 mol/(L·s)
C、1.6 mol/(L·s)
D、0.8 mol/(L·s)
8.反应A(g)＋3B(g)2C(g)；ΔH<0，达到平衡后，将气体混合物的温度降低，下列
叙述中正确的是 ( )
A、正反应速率加大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
B、正反应速率变小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
C、正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动
D、正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
9.锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，某种锂电池的总反
应为：Li+MnO2==LiMnO2，下列关于该锂的电池说法中，正确的是（）
A. Li是正极，电极反应为Li－e- == Li+
B. Li是负极，电极反应为Li－e-== Li+
C. Li是负极，电极反应为MnO2 + e- == MnO2－
D. Li是负极，电极反应为Li－2e- == Li2+
10.已知：A(s)＋B(g)2D(g) ΔH＞0，该反应达到平衡后，下列条件的改变有利
于平衡向正反应方向移动的是 ( )
A、降低温度和增大压强
B、降低温度和减小压强
C、升高温度和增大压强
D、升高温度和减小压强
11.X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。

X原子的最外
层电子数是其电子层数的3倍。

Z原子的核外电子数比Y原子少1。

以下正确的是( )
A、原子半径由大到小的顺序为Z>X>Y
B、Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4
C、3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定
D、元素非金属性由弱到强的顺序为Z<Y<X
12.可逆反应m A(g)＋n B(l)p C(g)，改变温度(其他条件不变)、压强(其他条件不变)对上述
反应正逆反应速率的影响分别如图所示，以下叙述正确的是 (
)
A 、m >p ，正反应为放热反应
B 、m <p ，正反应为吸热反应
C 、m ＋n >p ，正反应为放热反应
D 、m ＋n >p ，正反应为吸热反应
13．类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实
验的验证。

以下类推的结论正确的是 ( )
A 、由“Cl 2＋H 2O===HCl ＋HClO ”反应可推出“F 2＋H 2O===HF ＋HFO ”反应也能发生
B 、HCl 的水溶液是强酸，推出HF 的水溶液也是强酸
C 、由“2Fe ＋3Cl 2===2FeCl 3”反应可推出“2Fe ＋3I 2===2FeI 3”反应也能发生
D 、Na 、K 在周期表中属于同一主族，化学性质相似，Na 常温下与水剧烈反应，故K 常温
下也能与水剧烈反应
14．X 、Y 、Z 、W 均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。

若Y 原子的最外层
电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是 ( )
A 、原子半径：W> Z>Y>X
B 、最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X
C 、4种元素的单质中，Z 单质的熔、沸点最低
D 、W 单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质
15.有一化学平衡mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，如图所示是A 的转化率同压强、温度的关系。

分析图中信息可以得出的结论是 ( )
A ．正反应吸热，m+n ＞p+q
B ．正反应吸热，m+n ＜p+q
C ．正反应放热，m+n ＞p+q
D ．正反应放热，m+n ＜p+q
16．下列说法正确的是 ( )
A 、需要加热的反应一定是吸收热量的反应
B 、化学反应都伴随着能量的变化，通常表现为热量的变化
C
、水电解生成氢气和氧气的反应是吸热反应，又是分解反应，所以分解反应一定是吸收
X Y Z W
热量的反应
D、放出热量的反应常温下易发生
二、解答题（共四个题，共计52分，每空2分）：
17.(12分)能源危机是当前全球性的问题，“开源节流”是应对能源危机的重要举措。

(1)下列做法有助于能源“开源节流”的是________(填序号)。

a．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
b．大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求
c．开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料
d．减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生
(2)如右图所示组成原电池装置。

该电池的正极是______ (填“锌”或“铜”)，
负极的电极反应是_______________________________ ；
(3)金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们燃烧氧气不足时生成一氧化碳，充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。

①在通常状况下，金刚石和石墨中________(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，石墨的燃烧热为_____________________。

②12 g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36 g，该过程放出的热量_______________。

18.（14分）现有 A、B、C、D 四种短周期元素 ,其原子序数依次增大。

已知 A、C 位于同一主族，A 在周期表中原子半径最小；B、D 的最外层电子数相等，且 B、D 能形成 DB2和DB3两种化合物。

请回答下列问题 :
(1)写出由 A、B、C、D 四种元素中的两种元素组成，且具有漂白作用的三种物质的化学式、、。

(2)C 与 D 能形成化合物甲，写出化合物甲的电子式式。

(3)仅由B、C形成的一种化合物乙常做供氧剂，写出化合物乙与CO2的反应方程，又知乙与DB2可进行反应，写出相应的化学方程式。

（4）已知元素E比C元素的原子序数大2，则E元素的最高价氧化物所对应的水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为。

19.（14分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO 2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝；
（2）该反应为反应（选填“吸热、放热”），某温度下，平衡浓度符合下式：
c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为℃；
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是；
a．容器中压强不变 b．混合气体中 c（CO）不变
c．v正（H2）＝v逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）
（4）在830℃时，将物质的量都为2mol 的CO2与H2的混合气体通入1L的密闭容器中发生上述反应，10 min后反应达平衡状态，则以CO2表示的该反应的化学反应速率是______________mol/（L·min），此时H2的平衡转化率是_____________；在其他条件不变时，将CO2的初始加入量变成3 mol时，则反应达平衡状态后，H2的平衡转化率是_____________。

20.(12分)（1）合成氨工业中，合成塔中每产生2 mol NH3，放出92.2 kJ热量。

工业合成氨的热化学反应方程是；
（2）工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2]，反应的化学方程式为：2NH3 (g)+ CO2 (g) CO(NH2)2 (l) + H2O (l)，该反应的平衡常数和温度关系如下：
①ΔH（填“>”、“<”或“=”） _________ 0；
32(NH )(CO )
n x n
②在一定温度和压强下，若原料气中的NH 3和CO 2的
物质的量之比（氨碳比）。

右图是氨碳比（x ）与CO 2平衡转化率（α％）的关系。

上图中的B 点处，NH 3的平衡转化率为_________；
（3）某温度下，等物质的量的碘和环戊烯（C 5H 8）在体积恒定的密闭容器内发生反应I 2（g ）+C 5H 8（g ）C 5H 6（g ）+2HI （g ）ΔH ＞0，起始总压为105Pa ，平衡时总压增加了20%，则环戊烯的转化率为_________，该反应的平衡常数K p =_________Pa(用平衡分压代替平衡浓度，平衡分压=该物质的物质的量分数x 总压)。

达到平衡后，欲增加环戊烯的平衡转化率，可采取的措施有__________（填标号）。

A 、通入惰性气体
B 、提高温度
C 、增加环戊烯浓度
D 、增加碘浓度。