浙江省宁波市支点教育培训学校2013年中考科学复习练习 第29讲 物质的检验、分离和提纯 浙教版

某某省某某市支点教育培训学校2013年中考科学复习练习第29讲
物质的检验、分离和提纯浙教版
一、选择题
1．(2012·某某)鉴别下列各组物质，所用试剂不正确的是( )
A．待鉴定的物质：稀盐酸和稀硫酸鉴定试剂：BaCl2溶液
B．待鉴定的物质：硝酸铵固体和氢氧化钠固体鉴定试剂：水
C．待鉴定的物质：氯化钠溶液和碳酸钠溶液鉴定试剂：酚酞试液
D．待鉴定的物质：氧气、二氧化碳、氮气鉴定试剂：燃着的木条
解析D．用燃着的木条鉴别氧气、二氧化碳和氮气：将燃烧的木条插入集气瓶，能够使木条燃烧更剧烈的原气体为氧气，另外两瓶都是木条熄灭，无法鉴别。

故选D。

答案 D
2．(2012·某某)利用物质性质不同区分或分离物质是化学科学的重要方法，下面区分各组物质的方法中，不合理的是( )
A．冰——干冰各取一块置于表面皿中，观察有无白雾生成
B．硬水——软水各取50 mL分别滴加等量肥皂水，搅拌，观察产生泡沫多少
C．生石灰——熟石灰各取一药匙分别置于20 mL水中，搅拌，测量温度
D．烧碱——纯碱各取少量溶液于试管中，分别滴加酚酞试夜，观察颜色变化
解析D．用酚酞区别烧碱和纯碱：由于两者都显碱性，都能使酚酞变红，所以不能鉴别。

故选D。

从给出的试剂和方法去对应待鉴别物质的性质差异，而不是从待鉴别物质去考虑采取什么办法，这样可以提高解题的速度和针对性。

答案 D
3．(2012·某某)能大量共存且形成无色溶液的一组离子是( )
A．Cu2＋、SO42－、H＋B．Cl－、NH4＋、OH－
C．Ba2＋、SO42－、NO3－D．Na＋、K＋、NO3－
解析A．Cu2＋、SO42－、H＋三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能共存，但Cu2＋4＋、OH－2＋、SO42－两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能共存，故选项错误；＋、K＋、NO3－三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能共存，且不存在有色离子，故选项正确。

故选D。

答案 D
4．(2012·某某)下列物质在水溶液中能大量共存的是( )
A．HCl、Ca(OH)2、NaNO3
B．NaCl、K2CO3、H2SO4
C．HCl、BaCl2、CuSO4
D．KNO3、NaOH、Na2CO3
解析A．因HCl和Ca(OH)22CO3和H2SO42和CuSO4在溶液中相互交换成分生成硫酸钡沉淀和氯化铜，不能大量共存，故此选项错误。

答案 D
5．(2012·某某)除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，所用方法正确的是( ) A．二氧化碳(一氧化碳)——将气体点燃
B．氧化钙(碳酸钙)——加入适量的稀硫酸
C．氯化钠溶液(碳酸氢钠)——滴加稀盐酸至恰好完全反应
D．二氧化碳(氯化氢)——通过足量的氢氧化钠溶液
解析A．二氧化碳多，一氧化碳少，无法点燃。

故此选项错误；B.氧化钙和碳酸钙都能与硫酸反应，因此不正确。

故此选项错误；D.二氧化碳和氯化氢都能与氢氧化钠反应，因此不正确，故此选项错误。

故选C。

答案 C
6．(2012·某某)区别下列各组物质的方法可行的是( )
A．用盐酸区别澄清石灰水和氢氧化钠稀溶液
B．用二氧化锰区别过氧化氢溶液和纯水
C．用蒸馏水区别四氧化三铁粉末和铁粉
D．用铜片区别稀盐酸和稀硫酸
解析稀盐酸与澄清石灰水和氢氧化钠稀溶液反应均无明显现象，故A错误；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下能分解释放出氧气，而二氧化锰放入纯水中无明显现象，故B 正确；铁粉和四氧化三铁均不溶于水，无法用水区分，故C错误；在金属活动性顺序表中，铜排在氢后面，铜和稀盐酸、稀硫酸均不反应，故D错误。

答案 B
7．(2012·)某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成，进行如下实验：①取少量固体加入足量的水，搅拌，有不溶物；②过滤，向滤液中加入盐酸，有气泡产生。

下列对固体粉末成分的判断中，不正确的是( )
A．一定有碳酸钠B．可能有氢氧化钠
C．一定有碳酸钙 D．可能有氢氧化钙
解析此题考查物质的推断。

题给四种物质中，氢氧化钙和碳酸钠能发生反应Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH，则实验①中出现的不溶物可能是上述反应生成的CaCO3，也可能是原固体粉末中含有的CaCO3；实验②说明滤液中一定存在Na2CO3。

因此，该固体粉末中一定有Na2CO3，Ca(OH)2和CaCO3两种物质至少有其中一种，由于NaOH对实验中出现的现象没有影响，因此可能有也可能没有。

答案 C
8．(2012·德阳)某无色气体可能含有CH4、CO、H2中的一种或几种，依次进行以下实验(假设每一步反应或吸收均完全)：
①将无色气体充分燃烧；②燃烧后生成的气体通过盛浓硫酸的装置，装置的质量增加7.2
g；③再将剩余气体通过盛NaOH溶液的装置，装置的质量增加8.8 g。

下列推断错误的是( )
A．原无色气体中可能只含H2和CH4
B．原无色气体中可能只含CH4
C．原无色气体中可能只含CO和H2
D．原无色气体中一定含有碳元素、氢元素
解析盛浓硫酸的装置质量增加的7.2 g是生成的水的质量，其中氢元素的质量是0.8 g；
盛NaOH溶液的装置质量增加的8.8 g是生成的二氧化碳的质量，其中碳元素的质量是
2.4 g。

碳元素和氢元素的质量比为3∶1，CH4中碳元素和氢元素的质量比也是3∶1，所
以原无色气体可能只有CH4，但不可能是CH4和H2的混合物。

答案 A
二、非选择题
9．某化工厂有甲、乙两个车间。

它们排放的工业废水澄清透明，共含有K＋、Ag＋、Cu2＋、Cl－、OH－和NO3－六种离子。

(1)甲车间的废水中含有三种离子，明显呈碱性，则甲车间废水中不可能存在的阳离子是
________；
(2)乙车间的废水中含有另外三种离子，其中阴离子是________。

如果加足量的铁粉，可
以回收其中的金属________(填写元素符号)；
(3)如果将甲车间和乙车间的废水按适当的比例混合，可使废水中的某些离子转化为两种
沉淀。

经过滤后的废水主要含(填化学式)________，可用来浇灌农田。

解析该题联系生产和生活实际，考查同学们运用已学化学知识，经过分析、对比、判断，进而提高解决问题的能力。

(1)据题意，甲车间的废水中含有三种离子，明显呈碱性，可确定含有K＋、Cl－和OH－。

若含Cu2＋时，会与OH－结合生成沉淀；若含Ag＋时，会与Cl －结合生成沉淀。

则甲车间的废水中不可能存在的阳离子是Cu2＋和Ag＋。

(2)由(1)可知：乙车间的废水中含有Cu2＋、Ag＋，可看出其中阴离子只有NO3－。

如果加足量的铁粉，充分反应后溶液中含有硝酸亚铁，经过滤可回收的金属为Ag和Cu。

(3)为使该化工厂甲、乙两车间的废水都可以达到用于浇灌农田的目的，对甲车间的废水要除去OH－和Cl－；对乙车间的废水要除去Cu2＋和Ag＋。

简单的方法是将两车间的废水按适当比例混合。

OH－与Cu2＋结合生成Cu(OH)2沉淀，而Cl－与Ag＋结合生成AgCl沉淀，经过滤除去这两种沉淀。

这样废水中主要含KNO3，而KNO3是一种很好的复某某料，所以可用来浇灌农田。

答案(1)Ag＋和Cu2＋(2)NO3－Ag和Cu (3)KNO3
10．(2012·株洲)有一包白色固体粉末可能由NH4Cl、Na2CO3、BaCl2、CuSO4、NaCl中的一种或几种组成。

为了确定其组成，小东做了以下实验：
①取少量白色粉末于研钵中，加入少量的熟石灰粉末混合，研磨，没有闻到氨味；
②另取少量白色粉末加入到适量的水中，出现白色浑浊，静置后，上层清液无色；
③小心倒掉上层清液，向沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀全部溶解，并有无色无味的气体
产生。

由以上实验可推断：
(1)这包白色固体中肯定存在_________________________________________，
肯定不存在____________________；
(2)写出②中出现白色浑浊的化学方程式：_______________________________
____________________________________________________________。

解析步骤①中没氨味，证明不含NH4Cl；步骤②中溶液无色，证明不含CuSO4；出现白色浑浊一定含Na2CO3和BaCl2。

答案(1)Na2CO3和BaCl2CuSO4和NH4Cl
(2)Na2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2NaCl
11．(2012·某某)从海水得到的粗盐，往往含有可溶性杂质(主要有Ca2＋、Mg2＋、SO42－)和不溶性杂质(泥沙等)，必须进行分离和提纯后才能用于工业生产和人们的日常生活。

粗盐提纯的部分流程如图：
其中，滤液一至滤液二之间需进行三步操作：
操作①：加入过量的碳酸钠，除去滤液中的Ca2＋
操作②：加入过量的X，除去滤液中的Mg2＋
操作③：加入过量的氯化钡，除去滤液中的SO42－
请回答：
(1)操作中的物质X为________，正确的操作顺序为________(填序号)，为最终获得精盐，
操作①、②和③后还需增加的操作是________；
(2)滤液二中加入适量稀盐酸的目的是__________________________________
__________________________________________________。

解析(1)除去镁离子是利用将镁离子沉淀出来除去，所以用氢氧根离子即可；又因为不能引入新的杂质，最后得到的是氯化钠，所以阳离子是钠离子。

所以X是氢氧化钠；加入碳酸钠的目的有两个：一是除去过量的氯化钡，二是除去滤液中的Ca2＋；所以碳酸钠必须放在氯化钡的后面，氢氧化钠可以在前面或者在后面；①、②和③产生了三种沉淀，所以将沉淀与滤液分离的方法是过滤；
(2)由于加入的碳酸钠和氢氧化钠都是过量的，所以加入盐酸是为了与过量的碳酸钠和氢氧化钠反应。

答案(1)氢氧化钠溶液③①②或②③①过滤(2)除掉过量的氢氧化钠和过量的
碳酸钠。