高三化学上学期第一次诊断性测试

高三化学上学期第一次诊断性测试
高三化学上学期第一次诊断性测试
化学
可能用到的相对原子质量H — 1 O — 16 Na — 23 S — 32 K — 39 第Ⅰ卷(选择题 54 分)
一.选择题(每小题只有1个选项符合题意,请将正确答案的序号填涂在答题卡上.每小题3分,共54分)
1．1998年诺贝尔化学奖授予科恩(美)和波普尔(英),以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献.他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质,引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化.下列说法正确的是
( )
A．化学不再是纯实验科学
B．化学不再需要实验
C．化学不做实验,就什么都不知道 D．未来化学的方向还是经验
化
2．从硫元素的化合价态上判断,下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是( )
A．Na2S B． S
C． SO2 D． H2SO4
3．FeCl3溶液.Fe(OH)3胶体共同具备的性质是
( )
A．加入饱和MgSO4溶液都发生聚沉
B．分散质的粒子都不能通过半透膜
C．都比较稳定,密封保存一段时间都不会产生沉淀
D．加入硫酸先产生沉淀,后沉淀溶解
4．下列各物质中,所有原子都满足最外层为8电子结构的是
( )
A．BeCl2 B．PCl3 C．PCl5
D．NH3
5．根据磷元素的原子结构示意图,做出如下推理,其中与事实不符的是( )
A．磷元素位于元素周期表的第三周期.第VA族
B．磷原子不如氮原子和硫原子的得电子能力强
C．磷单质不如氮气和硫单质活泼
D．磷的氢化物(PH3)受热时不如氮的氢化物(NH3)和硫的氢化物(H2S)稳定
6．最近我国某近代物理研究所取得重大科研成果,研制出首批氧－18气体(18O2),氧－18是一种稳定的氧的同位素,称为重氧.下列有关说法正确的是
( )
A．1.8g氧－18气体(18O2)的物质的量是0.1mol
B．0.1mol重氧水H218O所含的中子数为6.02_1023
C．0.2mol氧－18气体(18O2)的体积约为4.48L
D．氧－18气体的摩尔质量是36g
7．下列离子反应方程式正确的是( )
A．铜和硫酸锌溶液:Cu + Zn2+= Cu2++
Zn
B．澄清的石灰水中加入少量NaHCO3溶液:Ca2++2OH-+2HCO3-
= CaCO3↓+2H2O+CO32-
C．少量的盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液:CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D．溴化亚铁溶液中通入少量氯气:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
8．用惰性电极电解100mL浓度为0.05mol/L的CuSO4溶液,通电一段时间,Cu2+恰好反应完全,若溶液体积仍为100mL,此时溶液的pH为
( )
A．1 B．2 C．12
D．13
9．在25℃时,将两个惰性电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解,通电一段时间后,阴极上逸出a mol气体,同时有w g Na2SO4 ·10 H2O晶体析出,若温度不变,则剩余溶液中溶质的质量分数为 ( )
A．_ 100% B．_ 100%
C．_ 100% D．_ 100%
10．在给定的四种溶液中,加入以下各种离子,各离子能在原溶液中大量共存的有( )
A．滴加石蕊试液显红色的溶液:Fe3+ .NH .Cl- .SCN-
B．pH值为1的溶液:Cu2+.Na+ .Al3+.NO
C．水电离出来的c(H+)=10-13mol/L的溶液:K+.HCO.Br－.Ba2+
D．所含溶质为Na2SO4的溶液:K+ .CO.NO. Mg2+
11．把Ba(OH)2溶液逐滴滴入明矾溶液中,使SO42ˉ全部转化成BaSO4沉淀,此时铝元素的主要存在形式是
( )
A．Al3+
B．Al(OH)3
C．Al O2ˉ
或 [Al(OH)4]-
D．Al3+和Al(OH)3
12．我国发射〝神五〞所用的〝长征2号〞火箭的主要燃料是偏二甲肼(C2H8N2),氧化剂是N2O4,燃烧的产物若只有N2.CO2和H2O.有的国家用肼(N2H4)作为火箭发动机的燃料,NO2为氧化剂,反应生成N2和水蒸气.已
知:N2(g)+2O2(g)=2NO2(g);△H= + 67.7 kJ·mol-1,
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g);△H= - 534 kJ·mol-1下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中,正确的是
( )
A．2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l);△H= -1135.7 kJ·mol-1
B．2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g);△H= +1135.7 kJ·mol-1
C．N2H4(g)+NO2(g)=3/2
N2(g)+2H2O(g);△H= -1135.7 kJ·mol-1
D．2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g);△H= -1135.7 kJ·mol-1
13．下列物质中能够与酸反应生成盐和水,但不属于碱性氧化物的是
( )
A．Na2O B．Na2O2 C． Na D．CuO
14．某体积可变的密闭容器,盛有适量的A和B的混合气体,在一定条件下发生反应:
,若维持温度和压强不变,英才当到达平衡时,容器的体积为VL,其中C气体的体积
占10％,下列推断正确的是
( )
①原混合气体体积为1.2VL; ②原混合气体的体积为1.1VL;
③反应达平衡时气体A消耗0.05VL; ④反应达平衡时气体B消耗掉
0.05VL.
A．②③ B．②④ C．①③
D．②①
15．某可逆反应:mA(气)+nB(气) pC(气)(焓变为H),其温度T.时间t与生成
物C的体积百分数C％.平衡混合气体的平均相对分子质量M的关系如下图所示,
下列结论正确的是 ( )
A．m＋n＞p H＞0
B．m＋n＞p H＜0
C．m＋n＜p H＞0
D．m＋n＜p H＜0
16．在恒温恒容的密闭容器中放入一定量的NO2,发生反应
2NO2(g)N2O4(g);H_lt;0,达到平衡后,若分别单独改变下列条件,重新达到平衡后,能使该反应的平衡混合气体平均相对分子质量减小的是
( )
A．降低温度B．通入NO2 C．通入N2O4
D．升高温度
17．1998年两位希腊化学家在《科学》杂志上发表论文,称他
们在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气分别通入一个加热
到570℃的电解池(如右图)中,氢气和氮气在电极上合成了
氨气,且转化率达到了78%.用来合成的电解质在电解池中
起传导H+的作用,它是一种固体复合氧化物(缩写为SCY),
电解池的两个电极则是吸附在SCY内外表面上的金属钯多晶薄膜.下列说法中不正确的是
( )
A．阳极的反应式为H2-2e - =2H+
B．阴极的反应式为N2+6e - +6H+=2NH3
C．电解的总反应式N2+3H22NH3
D．电解的总反应式3H++N3-NH3
18．蓄电池在放电时起原电池的作用,在充电时起电解池的作用.下式是爱迪生蓄电池分别
在充电和放电时发生的反应:Fe+NiO2+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2
下列有关对爱迪生蓄电池的推断错误的是
(
)
A．放电时,Fe是负极,NiO2是正极
B．充电时,阴极上的电极反应式为Fe(OH)2＋2e-=Fe＋2OH-
C．放电时电解质溶液中的阴离子是向正极方向移动
D．蓄电池的电极必须浸入碱性电解质溶液中
第Ⅱ卷(非选择题46分)
二.填空题(共46分)
19．(6分)有一质量为Wg,相对分子质量为b的某种碱M(OH)2,在一定温度下完全溶解为Vml的饱和溶液.若溶液的密度为d g/cm3,则溶液的物质的量浓度是
,溶质的质量分数是
,该温度下的溶解度是.
20．(5分)根据氧化还原反应2FeCl3+Fe=3FeCl2,设计一个原电池,用做负极,电极反应为
;电解质溶液是
;用做正极,电极反应为
.
21．(3分)有两瓶pH＝2的酸溶液,一瓶是强酸,一瓶是弱酸.现只有石蕊.酚酞试液.pH试纸和蒸馏水,而没有其它试剂.简述如何用最简便的实验方法来判别哪瓶
是强酸.
______________________________________________________________________ ______________________________________________________________________ _________.
22．(10分)短周期的三种元素A.B.C._.Y.Z,原子序数依次变小,其中_.Y.Z原子核外电子层数之和是5._元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和;Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍,_和Z可以形成_Z3的化合物;YC与_处于同周期,B+与C2-的核外电子排布相同,A与B处于同周期,且形成BA型化合物.请回答:
(1)Y元素的名称是;
(2)_Z3化合物的电子式是;
(3)A.B.C的离子半径由大到小的顺序为
(用元素离子符号表示);
(4)化合物_Z4A中所含有的化学键类型为
;
(5)元素组成为_Z5YC3和BCZ化合物反应的离子方程式为
.
23．(10分)下图中,P为一可自由滑动的活塞,关闭K,分别向容器A.B中各充入2
mol _.2 mol Y,起始时,VA = a
L,VB = 0.8 a L(连通管的体积忽略不计),在相同温度和有催化剂存在的条件下,两容器中各自发生下述反应:3_(g) + 3Y(g) 2Z(g) + 2W(g),达到平衡时,VB = 0.6 a L.
(1)B中_的转化率为_____________.
(2)A.B中_的转化率的关系是A_______B(填〝_gt;〞或〝=〞或〝_lt;〞),其理由是者说
______________________________________________________________________ .
(3)平衡时A.B中混合气体的平均相对分子质量的关系是:MA______MB(填〝_gt;〞或〝=〞或〝_lt;〞).
(4)如果要计算出平衡时B中混合气体的密度,则至少还需要知道的数据是
_____________(M_.MY.MZ.MW分别表示_.Y.Z.W的摩尔质量).①M_②MY③MZ ④MW
A．③和④ B．①和②C．①和③
D．②③④
(5)打开K,一段时间后反应再次达到平衡,则B的体积为________L. 24．(12分)如下图所示:甲.乙为相互串联的两电解池.
试回答:
(1)乙池中Fe极电极反应式为______________,若在乙池中滴入少量酚酞试液,开始电解一段时间,铁极附近呈______色.
(2)甲池若为用电解原理精炼铜(假设粗铜的组成是均匀的,且比其活泼和不活泼的成分均存在)的装置,则A电极名称为______极,电极反应式为
___________________,电解质溶液可以是_____________;通电一段时间后,A极增重12.8 g,则甲池溶液原溶质的浓度
(填〝增大〞.〝减小〞.〝不变〞或〝无法确定〞),乙池C(石墨)极放出气体在标况下的体积为
,此时乙池剩余溶液的体积为400
mL,则溶液的pH = ________.
参考答案
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5
6
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9
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15
16
17
18
A A C
B
C B
D A D
B
C
D
B
A
B
D
D
C
19．(2分_3=6分)
20．(1分_5=5分)
铁 Fe-2e- =Fe2+ FeCl3溶液惰性电极
Fe3++e- =
Fe2+
21．(3分)
各取等体积酸液用蒸馏水稀释相同倍数(如100倍),然后用pH试纸分别测其pH 值,pH值变化大的是强酸.
22．(10分)
(1)碳(2分)
(2) (2分)
(3)Cl-_gt;O2-_gt;Na+ (2分)
(4)离子键和共价键(2分)
(5)NH4++HCO3-+2OH-=NH3·H2O+CO32-+H2O(2分)
23．(2分_5=10分)
(1)75%
(2)A _lt; B B中压强比A中要大,而增大压强,有利于平衡向正反应方向移动,反应物的转化率增大.
(3)MA
_lt; MB
(4)A 或B
(5)0.2a L
24．(12分)
(1)2H+ + 2e –H2↑(2分) 红 (1分)
(2)阴
(1分) Cu2+
+ 2e –Cu (2分)
CuSO4溶液或CuCl2溶液 (1分) 减小 (1分) 4.48L(2分) 14(2分)。