南宁市2020-2021年高一上学期化学期末考试试卷(II)卷

南宁市2020-2021年高一上学期化学期末考试试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共25题；共50分)
1. （2分）(2016·厦门模拟) 我国南朝（梁）陶弘景著《本草经集注》中记叙药物730种，其中“消石”条目下写道：“…如握雪不冰．强烧之，紫青烟起，仍成灰…”．这里的“消石”是指（）
A . 氯化钠
B . 硝酸按
C . 高锰酸钾
D . 硝酸钾
2. （2分） (2018高一上·新疆期中) 下列各组混合物能用分液漏斗进行分离的是（）
A . 酒精和水
B . 碘和四氯化碳
C . 水和四氯化碳
D . 汽油和植物油
3. （2分）已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－12.1 kJ·mol－1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－
55.6 kJ·mol－1。

则HCN在水溶液中电离的ΔH等于（）
A . －67.7 kJ·mol－1
B . －43.5 kJ·mol－1
C . ＋43.5 kJ·mol－1
D . ＋67.7 kJ·mol－1
4. （2分） (2019高一上·浙江月考) 下列物质不能导电但属于电解质的是（）
A . 熔融的氯化镁
B . 饱和食盐水
C . 固态二氧化碳
D . 液态氯化氢
5. （2分） (2018高二上·烟台期中) 下列有关物质的性质、制取或应用等的说法中正确的是（）
A . 二氧化锰具有强氧化性，可用作H2O2分解的氧化剂
B . Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料，工业上也电解Al2O3来冶炼Al
C . K2FeO4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
D . 水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品
6. （2分） 2003年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstadt，德国）。

下列关于Ds的说法不正确的是（）
A . Ds原子在周期表中位于第7周期第ⅦB族
B . Ds是过渡元素
C . Ds原子的核外电子数为110
D . Ds为金属元素
7. （2分） (2017高一上·奉新期末) 下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（）
A . SiO2是酸性氧化物，可制成玻璃容器盛装氢氟酸
B . 氧化铁为红棕色固体，可用于作油漆红色涂料
C . 次氯酸有酸性，可用于自来水的杀菌消毒
D . 钠具有金属活泼性，钠可以从硫酸铜溶液中置换出金属铜
8. （2分） (2020高一下·泸县月考) 28g CO气体在1mol的氧气中燃烧后，所得的气体通过足量Na2O2固体中充分反应后，下列说法不正确的是（）
A . CO与氧气反应，只消耗了0.5mol氧气
B . 充分反应后Na2O2固体质量增加了28 g
C . 通过以上两步反应后余下氧气物质的量为0.5mol
D . 若2gH2替代 28g的CO发生上述反应，则Na2O2固体质量增加了2g
9. （2分） (2016·淮安模拟) 下列有关物质性质的应用正确的是（）
A . 次氯酸钙有强氧化性，用于饮用水消毒
B . 木炭具有还原性，用于制冰箱除味剂
C . 氧化铝具有两性，用于工业冶炼铝单质
D . 氯化铁溶液呈酸性，用于蚀刻铜电路板
10. （2分）(2018·西城模拟) 某同学向SO2和Cl2的混合气体中加入品红溶液，振荡，溶液褪色，将此无色溶液分成三份，依次进行实验，实验操作和实验现象记录如下：
序号
实验操作
实验现象溶液不变红，试纸不变蓝溶液不变红，试纸褪色生成白色沉淀
下列实验分析中，错误的是（）
A . ①说明Cl2被完全消耗
B . ②中试纸褪色的原因是：SO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI
C . ③中若将BaCl2溶液换成Ba(NO3)2溶液，也能说明SO2被Cl2氧化为SO42−
D . 实验条件下，品红溶液和SO2均被氧化
11. （2分）下列关于钢铁冶炼的说法错误的是（）
①焦炭在炼铁中的作用是产生还原剂和热量
②炼钢中用纯氧代替空气做氧化剂，是为了防止产生污染
③炼铁高炉有两个进口、三个出口
④用含硫较多的生铁炼钢，应加入较多的生石灰
⑤炼铁、炼钢过程中都发生CaO+SiO2 CaSiO3
⑥尽管铁的熔点是1535℃，但高炉中的铁在1200℃左右就呈液态
⑦生铁炼钢的主要目的调节硅锰等的含量、除去硫磷．
A . ①⑥
B . ②⑦
C . ③⑤
D . ④⑥
12. （2分）如图铁与水反应的实验中，下列做法不正确的是（）
A . 试管中的铁粉用绕成团的细铁丝代替
B . 将试管底部的湿棉花移到试管口部
C . 将铁粉附着在石棉绒上，以增大与水蒸气的接触面积
D . 点燃肥皂泡验证氢气的生成
13. （2分）(2019高二上·奉贤期中) 已知下列三个反应：2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl- 2Fe3++Cu→2Fe2++Cu2+Fe+Cu2+→Fe2++Cu
试推断结论：具有还原性物质的还原性强弱：①Fe＞Cu＞Fe2+＞Cl- ②Cl-＞Fe2+＞Fe＞Cu
具有氧化性物质的氧化性强弱：③Fe3+＞Cl2＞Fe2+＞Cu2+ ④Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
其中结论正确的是（）
A . ①③
B . ②③
C . ①④
D . ②④
14. （2分）铝能用于冶炼金属铁、钒、铬、锰等，其原因是铝具有（）
A . 两性
B . 导电性好
C . 熔点低
D . 还原性强，且反应放出大量热
15. （2分） (2018高三上·双鸭山月考) 下列各组离子能大量共存的是（）
A . “84”消毒液的水溶液中：Fe2+、Cl-、Ca2+、H+
B . pH=2的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、Cu2+
C . 加入KSCN显红色的溶液：K+、NH4+、Cl-、S2-
D . 无色溶液中：K+、CH3COO-、HCO3-、MnO4-
16. （2分） (2016高三上·咸阳期中) 下列离子方程式中，正确的是（）
A . 已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：ClO﹣+CO2+H2O=HClO+HCO3﹣
B . 硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓
C . 从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I﹣+H2O2=I2+2OH﹣
D . Ca（ClO）2溶液中通入过量的SO2气体：ClO﹣+SO2+H2O═HClO+HSO3﹣
17. （2分） (2019高二下·吉林期末) 某气体的摩尔质量为M g·mol－1 ， NA表示阿伏加德罗常数，在一定的温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为x。

则表示的是（）
A . V L该气体的质量（以g为单位）
B . 1 L该气体的质量（以g为单位）
C . 1 mol该气体的体积（以L为单位）
D . 1 L该气体中所含的分子数
18. （2分） (2019高三上·山西期末) W、X、Y、Z为主族元素，原子序数依次递增，且原子序数不大于20。

W的一种氧化物是地球大气中主要温室气体，W、X不在同一个周期，Z在化合物中的化合价只有+1，四种元素的最外层电子数之和为16。

下列说法一定正确的是（）
A . 氢化物稳定性：W<X<Y
B . 原子半径大小：X>W>Y
C . 常温下，Y的单质为气体
D . Y、Z形成离子化合物
19. （2分） (2018高一上·辽源期中) 在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）由大到小的为：（）
A . p(Ne) ＞p(H2) ＞ p(O2)
B . p(H2) ＞p(Ne) ＞ p(O2)
C . p(H2) ＞p(O2) ＞ p(Ne)
D . p(O2) ＞p(Ne) ＞ p(H2)
20. （2分）用固体氢氧化钠配制一定物质的量浓度溶液时，下列操作能导致溶液浓度偏高的是
A . 在烧杯中溶解时，有少量液体溅出
B . 样品中混有碳酸钠固体
C . 容量瓶使用前未经干燥
D . 定容时俯视容量瓶刻度线
21. （2分）检验火柴头中含有的氯元素，先将火柴头浸没于少量水中，取其浸取液，其后的操作正确的是（）
A . 滴加AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀
B . 滴加AgNO3溶液、稀硝酸和NaNO2溶液，观察是否有白色沉淀
C . 滴加NaOH溶液，并加热片刻，再用稀硝酸酸化后，滴入AgNO3溶液观察是否有白色沉
D . 滴加AgNO3溶液和稀硝酸，观察是否有白色沉淀
22. （2分）某同学用Na2CO3配制0.10mol/L Na2CO3（aq）的过程如图所示．你认为该同学的错误有（）
A . ①⑤⑥
B . ②④⑦
C . ①⑥⑦
D . ⑤⑥⑦
23. （2分） (2018高三上·黑龙江期中) 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）
A .
B .
C .
D .
24. （2分） (2016高一上·武汉期中) 下列离子反应方程式正确的是（）
A . NaHCO3溶液与醋酸：CO +2CH3COOH═2CH3COO﹣+H2O+CO2↑
B . 碳酸氢铵溶液与足量NaOH溶液：HCO3﹣+OH﹣═H2O+CO
C . 用醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑
D . 向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至呈中性：H++SO +Ba2++OH﹣═H2O+BaSO4↓
25. （2分）下列物质的制备中，不符合工业生产实际的是（）
A . NH3NO NO2HNO3
B . 浓缩海水Br2HBr Br2
C . 饱和食盐水Cl2漂白粉
D . H2和Cl2混合气体HCl气体盐酸
二、填空题 (共1题；共2分)
26. （2分） (2019高三上·唐山月考) 随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。

根据判断出的元素回答问题：
（1） f在元素周期表的位置是________。

（2）上述元素形成的简单阴、阳离子中，离子半径最大的是（用化学式表示，下同）________；在e、f、g、h四种元素的最高价氧化物对应的水化物中的酸性最强的是________。

（3） d、e能形成原子个数比为1：1的化合物，该化合物的电子式为________，0.1 mol该化合物与足量水反应时转移的电子数为________。

三、推断题 (共2题；共12分)
27. （7分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，
其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：
（1） T的原子结构示意图为________。

（2）元素的非金属性为(原子的得电子能力)：Q________W(填“强于”或“弱于”)。

（3） W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种氧化物，其中一种是气体，反应的化学方程式为________。

（4）原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是________。

28. （5分） (2016高三上·宜春期中) 有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、Na+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I ﹣、NO3﹣、CO32﹣、SO42﹣、AlO2﹣，取该溶液进行以下实验：
（1）取PH试纸检验，溶液呈强酸性，可以排除________离子的存在．
（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色，可以排除________离子的存在．
（3）写出（2）所发生的反应的离子方程式________．
（4）另取出部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，则又可以排除________离子的存在．
（5）取出（4）部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，证明________离子存在，又可排除________离子的存在．
（6）将（4）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．根据上述实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子是________肯定不存在的离子是________，还不能确定是否存在的离子是________，鉴别的方法是________（具体的操作方法）．
四、综合题 (共1题；共3分)
29. （3分） (2018高一下·南阳月考) 有一未知的无色溶液，可能含有以下离子中的若干种(忽略由水电离产生的H+、OH-)：H+、NH4+、K+、Mg 2+、Fe3+、Al3+、NO3-、CO32-、SO42- ，现取两份100mL溶液进行如下实
验：
①第一份加入足量的BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，称量沉淀质量为6.99g；
②第二份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀的物质的量与NaOH 溶液的体积关系如下图所示。

根据上述实验事实，回答以下问题：
（1）该溶液中一定不存在的阳离子有________；
（2）在实验②中，NaOH 溶液滴至b~c段过程中发生的离子反应方程式为________；NaOH溶液的浓度为________（用含字母
C、d的代数式表示）；
（3）确定原溶液一定含有Mg 2+、Al3+、H+，其物质的量之比n (Mg2+)∶n (Al3+)∶n(H+)为________（填数字，下同）；
（4）原溶液中NO3-的浓度为c(NO3-)，则c(NO3-)的取值范围为________。

五、实验题 (共1题；共7分)
30. （7分）(2018·成都模拟) 某化学小组欲进行如下实验探究金属与浓硫酸反应。

试回答下列问题。

（1）利用上图装置研究铜与浓硫酸反应,反应化学方程式为________;B装置的目的是________;x溶液为________。

（2）将上述实验中的铜改为黄铜(铜锌合金),实验后阶段可观察到倒立漏斗边缘有气体冒出,且越来越快。

该气体可能为________，气体产生越来越快的原因可能是________(至少两点)。

验证该气体的实验方案如下:
①装置连接顺序:x→________；
②能证明上述假设成立的实验现象是________。

（3）取少量镁粉加入盛浓硫酸的烧杯,在通风橱中实验。

充分反应后溶液中有灰白色悬浮物,设计方案研究该悬浮物的组成,请帮助完善。

(假设镁的化合物都溶于稀酸)
________
写出产生该灰白色悬浮物主要反应的化学方程式________。

六、计算题 (共1题；共2分)
31. （2分） (2018高三上·吉林月考) 工业上以铬铁矿(主要成分为FeO和Cr2O3 ，含有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产化工原料红矾钠(主要成分为:Na2Cr2O7·2H2O)，其主要工艺流程如下：
查阅相关资料得知:
i.常温下，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下能将Cr3+转化为CrO42-。

ii.
物质开始沉淀的pH完全沉淀的pH
Fe(OH)3 2.7 3.7
Al(OH)3 3.4 4.4
Cr(OH)3 4.6 5.9
Fe(OH)27.59.7
Bi(OH)30.7 4.5
回答下列问题:
（1）固体A的成分是________。

（2）操作I、III、IV用到的主要玻璃仪器有玻璃棒和________;、________（填仪器名称）。

（3）③为加入物质来调节溶液的pH，则pH的合适范围是________;。

（4）写出④反应的离子方程式________。

（5）⑤中酸化是使CrO42-转化为Cr2O72-写出该反应的离子方程式________。

（6）取一定质量的固体D溶解于200 mL的稀硫酸中，向所得溶液中加入5.0 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（V）关系如图所示，则稀硫酸的浓度为________，固体D中含Fe化合物的物质的量为________。

参考答案一、单选题 (共25题；共50分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
二、填空题 (共1题；共2分) 26-1、
26-2、
26-3、
三、推断题 (共2题；共12分) 27-1、
27-2、
27-3、
27-4、
28-1、
28-2、
28-3、
28-4、
28-5、
28-6、
四、综合题 (共1题；共3分)
29-1、
29-2、
29-3、
29-4、
五、实验题 (共1题；共7分)
30-1、
30-2、
30-3、
六、计算题 (共1题；共2分) 31-1、
31-2、
31-3、
31-4、
31-5、
31-6、。