2024高中化学高考高频考点练习卷(押题版) (1892)

一、单选题
1. 油脂是人体需要的营养素之一、等质量的下列食物中油脂含量最高的是
A．西红柿B．花生油C．米饭D．牛奶
2. 化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是
A．“神舟十三号”运载火箭的轨道舱壳体铝合金因其密度小、抗腐蚀性能好等优点成为关键材料
B．中科院首次实现了CO2合成淀粉，该技术的应用有助于实现“碳达峰”和“碳中和”
C．燃煤中加入CaO主要是为了减少温室气体的排放和酸雨的形成
D．T-碳是一种新型三维碳结构晶体，与金刚石互为同素异形体
3. 莽草酸a可用于合成药物达菲，其在一定条件下可转化为b、c。

下列说法正确的是
A．莽草酸属于芳香化合物，易溶于水
B．a→b的反应类型为取代反应
C．1molc最多能消耗4molNaOH
D．试剂X、Y分别为甲醇、H2
4. 羰基硫(COS)的结构与类似，可作粮食熏蒸剂，防治虫类、真菌对粮食的危害。

下列说法错误的是
A．COS属于极性分子B．COS沸点高于的沸点
C．COS空间构型为直线形D．COS热稳定性大于
5. 下列解释事实的离子方程式书写正确的是
A．FeCl3溶液腐蚀线路板：Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+
B．Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：Ca2+ + CO32－= CaCO3↓
C．84消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体：ClO-+ 2H+ + Cl- = Cl2↑ + H2O
D．稀HNO3洗涤做过银镜反应的试管：Ag + 2H+ + NO3－= Ag+ + NO2↑ + H2O
6. 石墨烯是一种由碳原子构成的单层片状结构新材料，具有很强的导电性。

氧化石墨烯是石墨烯的重要衍生物。

下列说法错误的是
A．石墨烯属于碳纳米材料
B．石墨烯、氧化石墨烯燃烧产物不同
C．氧化石墨烯比石墨烯导电性更强
D．将50nm左右的石墨烯和氧化石墨烯分别分散于水中，得到的分散系后者更为稳定
7. 下列实验中，所选装置(可添加试剂，可重复使用)的是
不合理
A．盛放NaOH溶液，选用③
B．用NH4Cl和Ca(OH)2固体制备氨，选用②
C．配制100mL1.00mol•L-1NaCl溶液，选用⑤
D．用大理石和盐酸制取CO2并比较碳酸和苯酚的酸性强弱，选用①④8. 下列实验操作、现象、解释或结论都正确的是
选项实验操作现象
解释或结
论
A 用两支试管各取5mL0.1mol/L的KMnO4溶液，
分别加入2mL0.1mol/L和0.2mol/L的H2C2O4(草
酸)溶液，记录溶液褪色所需的时间
后者褪
色更快
浓度越
大，化学
反应速率
越快
B加热NaI固体和浓磷酸的混合物有气体
产生生成了HI 气体
C向苯酚浊液中滴加饱和Na2CO3溶液浊液变
澄清酸性：苯酚>碳酸
D 分别在20℃、30℃下，取0.1mol·L-1KI溶液，向
其中先加入0.1mol·L-1的硫酸，再加入淀粉溶
液，发生反应4H++O2+4I-=2I2+2H2O
30℃
下，溶
液更快
出现蓝
色
温度越
高，化学
反应速率
越快
A．A B．B C．C D．D
9. 若用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是
A．142g Na2SO4和Na2HPO4的固体混合物中所含阴、阳离子的总数目为3N A
B．锌与某浓度的浓硫酸反应，生成SO2和H2的混合气体22.4 L(标准状况)，锌失去电子数目为2N A C．标准状况下，22.4L甲烷和乙烯混合物中含碳氢共价键数目为4N A
D．0.1mol•L﹣1的CH3COONH4溶液显中性，1L该溶液中含CH3COO-数等于0.1N A
10. 已知，25℃时K2Cr2O7溶液中存在以下平衡：
①Cr2O(aq)+H2O(l)2CrO(aq)+2H+(aq) K1=3.27×10-15
②Cr2O(aq)+H2
O(l)2HCrO(aq) K2=3.0×10-2
③HCrO
(aq)CrO(aq)+H+(aq) K3
25℃时，0.1mol/LK2Cr2O7溶液中，lg随pH的变化关系如图所示(lg3.27=0.52，10-0.78=0.17)。

下列说法错误的是
二、多选题
三、解答题
A ．0.1mol/LK 2Cr 2O 7溶液中，加入少量的HI 气体，c(CrO )增大
B ．溶液颜色不再变化，可以判断该体系达到平衡
C ．a 点溶液中离子浓度关系：c(K +)＞c(CrO )＞c(Cr 2O )＞c(H +)
D ．反应③的化学平衡常数K 3=
11. 下列玻璃仪器中，不能用于加热的有
A ．烧杯
B ．容量瓶
C ．量筒
D ．试剂瓶
12. 关于阿伏加 德罗常数N A 的叙述中，正确的是（ ）
A ．10gH 218O 中所含的中子数为5N A
B ．1mol 铁单质与足量的硫单质充分反应，电子转移数目为3N A
C ．在1L0.1mol/L 的NH 4Cl 溶液中，阴、阳离子总数小于0.2N A
D ．一定条件下，将1molN 2和3molH 2充分反应，产物分子数目小于2N A
13. 下列指定微粒的数目相等的是
A ．等物质的量的水与重水含有的中子数
B ．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数
C ．同温、同压同体积的CO 和NO 含有的质子数
D ．等物质的量的铁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数
14. Li—SOCl 2电池是迄今具有最高能量比的电池。

该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液(熔点-110℃、沸点78.8℃)是LiAlCl 4—SOCl 2。

电
池的总反应可表示为：4Li+2SOCl 2=4LiCl+S+SO 2。

下列说法正确的是（ ）
A ．该电池不能在寒冷地区正常工作
B ．SOCl 2分子的空间构型是平面三角形
C ．该电池工作时，正极反应为：2SOCl 2+4e -=4Cl -+S+SO 2
D ．该电池组装时，必须在无水无氧条件下进行
15. 利用皮秒激光照射悬浮在甲醇溶液中的多臂碳纳米管可以合成T-碳，T-碳的晶体结构可看成金刚石晶体中每个碳原子被正四面体结构单
元(由四个碳原子组成)取代，如图所示。

T-
碳的密度非常小，约为金刚石的一半。

下列说法正确的是
A ．T-碳与金刚石互为同素异形体
B ．一个T-碳晶胞中含有32个碳原子
C ．T-碳晶胞的边长和金刚石晶胞的边长之比为1：2
D ．T-碳的硬度比金刚石小
16. 重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备。

铬铁矿的主要成分为FeO·Cr 2O 3
，还含有硅、铝等杂质。

制备流程如图所示：
回答下列问题：
四、解答题
五、解答题
(1)步骤①的主要反应为：FeO·Cr 2O 3+Na 2CO 3+NaNO 3
Na 2CrO 4+Fe 2O 3+CO 2+NaNO 2。

上述反应配平后FeO·Cr 2O 3与NaNO 3的化学计量数
比(最简整数比)为____________。

该步骤不能使用陶瓷容器，原因是________(用化学方程式表示)。

(2)滤渣1中含量最多的金属元素是____(填写元素符号)，设计实验方案验证滤渣1中经步骤①中反应后的产物_____。

滤渣2的主要成分
是______(填写化学式)及含硅杂质。

(3)步骤④调滤液2的pH 使之变________(填“大”或“小”)，原因是_________(用离子方程式和适当的文字表述说明)。

(4)有关物质的溶解度如图所示。

向“滤液3”中加入适量KCl ，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K 2Cr 2O 7固体。

写出步骤⑤的化学反应方程
式____________。

17. 氨是重要的基础化工原料，可以制备亚硝酸(HNO 2)、连二次硝酸(H 2N 2O 2)、尿素[CO(NH 2)2]等多种含氮的化工产品。

(1)NH 3极易溶于水且溶液显碱性，请用化学方程式解释原因：___________。

(2)25℃时，亚硝酸和连二次硝酸的电离常数如下表所示：化学式HNO 2H 2N 2O 2
电离常数
K a =5.1×10-4
K a1=6.17×10-8、K a2=2.88×10-12
①物质的量浓度相同的NaNO 2和NaHN 2O 2溶液的pH(NaHN 2O 2)___________pH(NaNO 2)(填“>”、“<”或“=”)。

②25℃时NaHN 2O 2溶液中存在水解平衡，其水解常数K h =___________(保留三位有效数字)。

③0.1mol/LNa 2N 2O 2溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________。

(3)以NH 3与CO 2为原料可以合成尿素[CO(NH 2)2]，涉及的化学反应如下：
反应Ⅰ：2NH 3(g)+CO 2(g)NH 2CO 2NH 4(s) ΔH 1=﹣159.5kJ•mol -1；反应Ⅱ：NH 2CO 2NH 4(s)
CO(NH 2)2(s)+H 2O(g) ΔH 2=+116.5kJ•mol -1；
反应Ⅲ：H 2O(l)=H 2O(g) ΔH 3=+44.0kJ•mol -1。

则反应Ⅳ：NH 3与CO 2合成尿素同时生成液态水的热化学方程式为___________。

(4)T 1℃时，向容积为2L 的恒容密闭容器中充入n(NH 3)：n(CO 2)=2：l 的原料气，使之发生反应Ⅳ，反应结束后得到尿素的质量为
30g
①T 1℃时，NH 3的平衡转化率=______，该反应的平衡常数K 的值为_____。

②图2中能正确反应平衡常数K 随温度变化关系的曲线为_____(填字母标号)。

18. 铁、硒、铜都是人体所必需的微量元素，且在医药、催化、材料等领域有广泛应用，回答下列问题：(1)乙烷硒啉是一种抗癌新药，其结构如图：
六、解答题
①基态Se 原子的核外电子排布式为[Ar]_____。

②该新药分子中有_____种不同化学环境的H 原子。

③SeO 的空间构型为______。

(2)富马酸亚铁(FeC 4H 2O 4)
是一种补铁剂。

富马酸分子的结构模型如图所示：
①基态Fe 2+的价电子轨道表示式为_____。

②富马酸分子中σ键与π键的数目比为_____。

③富马酸亚铁中各元素的电负性由大到小的顺序为_____。

(3)铜的某种氧化物的晶胞结构如图所示，若该晶胞中O 原子之间的最近距离为apm ，阿伏加德罗常数的值为N A ，则该晶胞的密度
为_____g•cm -3(填含a 、N A 的代数式
).
19. 苯甲酸乙酯(C 9H 10O 2)稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工业中，也可用作有机合成中间体、溶剂等。

其制备
方法为
＋C 2H 5OH
＋H 2O
已知：
物质颜色、状态沸点(℃)
密度(g·cm -3)
相对分子质量
苯甲酸无色、片状晶体；100℃会迅速升华249 1.2659122苯甲酸乙酯无色澄清液体212.6 1.05150乙醇无色澄清液体78.30.789346环己烷
无色澄清液体
80.8
0.7318
84
七、解答题
实验步骤如下：
①在100mL 圆底烧瓶中加入12.20g 苯甲酸、25mL 乙醇(过量)、20mL 环己烷，以及4mL 浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按图I 所示装好仪器，控制温度在65～70℃加热回流2h 。

反应时环己烷—乙醇—水会形成“共沸物”(沸点62.6℃)蒸馏出来。

再利用分水器不断分离除去反应生成的水，回流环己烷和乙醇。

②反应结束，打开旋塞放出分水器中液体后，关闭旋塞。

继续加热，至分水器中收集到的液体不再明显增加，停止加热。

③将烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中，分批加入Na 2CO 3至溶液呈中性。

④用分液漏斗分出有机层，水层用25mL 乙醚萃取分液，然后合并有机层。

加入氯化钙，对粗产品进行蒸馏(装置如图II 所示)。

低温蒸出乙醚后继续升温，接收210～213℃的馏分。

⑤检验合格，测得产品体积为12.86mL 。

（1）步骤①中加入沸石的目的是______；使用分水器不断分离除去水的目的是___。

（2）步骤②中继续加热的温度应控制在____（填标号）。

A.65～70℃
B.78～80℃
C.85～90℃
D.215～220℃
（3）步骤③中若Na 2CO 3加入不足，在步骤④蒸馏时，蒸馏烧瓶中可见到白烟生成，产生该现象的原因是____。

（4）步骤④中分液操作叙述正确的是___（填标号）。

A.向盛有水层的分液漏斗中加入乙醚，盖好玻璃塞，将分液漏斗倒转，用力振荡
B.振荡几次后需打开分液漏斗的下口活塞放气
C.经几次振荡并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层
D.液体分层后，将分液漏斗上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔
E.分液操作时，分液漏斗中的下层液体由下口放出，然后再将上层液体由下口放出
（5）图II 中仪器A 的名称是___，步骤④中氯化钙的作用是___。

（6）该实验产品的产率为___（结果保留三位有效数字）。

20. 某支气管解痉性镇咳药物，能解除支气管平滑肌痉挛，抑制肺牵张反射引起的咳嗽，化合物H 是制备该药物的重要中间体，合成路线如
图：
已知：
a.
;b. RNH 2 RNHCH 3
(1)反应①的条件为___________，F 中官能团名称为醚键、___________。

(2)G→H 的反应类型___________。

(3)化合物G 的结构简式___________。

(4)下列说法正确的是___________。

(填序号)
a.A分子中所有碳原子不可能共平面
b.物质A能与HCHO发生加成反应
c.物质G能和银氨溶液发生反应
d.物质H的分子式是C12H15NO4
(5)写出C→D的化学方程式：___________。

(6)满足下列条件，化合物A所有同分异构体有___________种(不包括A)，
①可以与活泼金属反应生成氢气，但不与NaHCO3溶液反应；
②分子中含有结构；
③含有苯环，且有两个取代基。

写出其中满足核磁共振氢谱四个吸收峰且峰面积之比为1︰2︰2︰3的结构简式_______。

(7)已知CH2=CHCH3CH2=CHCH2Cl，请以、CH3CHClCH3为原料合成化合物，写出制备的合成路线流程图(无机试剂任选)___________。