2019届二轮复习 物质结构 元素周期律 专题卷(全国通用) (4)

2019届二轮复习物质结构元素周期律专题卷（全国通用）1．(2017·高考全国卷Ⅰ)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。

由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。

下列说法不正确的是()
A．X的简单氢化物的热稳定性比W的强
B．Y与X的简单离子具有相同的电子层结构
C．Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红
D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期
解析：选C。

由题知，W为氮，X为氧，Y为钠，Z为硫。

同周期元素从左至右，简单氢化物的热稳定性逐渐增强，H2O的热稳定性比NH3的强，A项正确；氧离子(O2－)和钠离子(Na＋)核外都有10个电子，B项正确；钠和硫形成的化合物为硫化钠，它是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，能使红色石蕊试纸变蓝，不能使蓝色石蕊试纸变红，C项错误；氧、硫位于同主族，钠与硫位于第三周期，D 项正确。

2．(2017·高考全国卷Ⅲ)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。

下列关系正确的是()
A.氢化物沸点：W＜
B．氧化物对应水化物的酸性：Y＞W
C．化合物熔点：Y2X3＜YZ3
D．简单离子的半径：Y＜X
解析：选D。

根据四种短周期元素在周期表中的相对位置和四种元素原子的最外层电子数之和为21可知，W为N元素、X为O元素、Y为Al元素、Z为Cl 元素。

NH3存在分子间氢键，而HCl不存在分子间氢键，所以NH3的沸点比HCl
的沸点高，A项错误；Al(OH)3显两性，N元素的氧化物对应的水化物HNO3、HNO2均显酸性，B项错误；Al2O3是离子晶体，而AlCl3是分子晶体，离子晶体的熔点一般高于分子晶体的熔点，C项错误；Al3＋和O2－的核外电子排布相同，具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径：Al3＋＜O2－，D项正确。

3．以下事实不能用元素周期律解释的是()
A．H2O在4 000 ℃以上开始明显分解，H2S用酒精灯加热即可完全分解
B．F2在暗处遇H2即爆炸，I2在暗处遇H2几乎不反应
C．“NO2球”在冷水中颜色变浅，在热水中颜色加深
D．氯与钠形成离子键，氯与硅形成共价键
解析：选C。

非金属性：O＞S，氢化物的稳定性：H2O＞H2S，A能用元素周期律解释；非金属性越强，单质的氧化性越强，越易与H2化合，B能用元素周期律解释；2NO2N2O4ΔH＜0，降温平衡右移，颜色变浅，升温平衡左移，颜色变深，C用平衡移动原理解释；活泼的金属和活泼的非金属易形成离子键，非金属原子间易形成共价键，D能用元素周期律解释。

4．如图是部分短周期元素原子序数与最外层电子数之间的关系图，下列说法中正确的是()
A．元素对应的离子半径：Z＞M＞R＞W
B．简单氢化物的沸点：W＞R＞Y＞X
C．M、N、R、W的简单离子均能促进水的电离
D．Z、X、R、W的最高价氧化物对应的水化物均能与N的单质反应
解析：选D。

根据题中图像分析可知，X为N，Y为O，Z为Na，M为Mg，N
为Al，R为S，W为Cl。

元素对应的离子半径：R＞W＞Z＞M，A项错误；简单氢化物的沸点：Y＞X＞W＞R，B项错误；W的简单离子(Cl－)不能促进水的电离，C项错误；N的单质为Al，其既可以与酸反应，又可以与碱反应，D项正确。

5．(2018·江苏南通三模)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是次外层的2倍，Y是非金属性最强的元素，在周期表中Z 位于ⅡA族，Y与W属于同一主族。

下列说法正确的是()
A．简单气态氢化物的热稳定性：Y＜W
B．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)
C．Z和W的简单离子具有相同的电子层结构
D．化合物ZX2中既含有离子键，又含有共价键
解析：选D。

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层的2倍，X为碳元素，Y是非金属性最强的元素，Y为氟元素，在周期表中Z位于ⅡA族，Z为镁元素，Y与W属于同一主族，W为氯元素。

简单气态氢化物的热稳定性：HCl＜HF，A错误；原子半径：r(X)＞r(Y)，r(Z)＞r(W)，B错误；Mg2＋有2个电子层，Cl－有3个电子层，C错误；化合物ZX2为MgC2，Mg2＋与C2－2之间存在离子键，C2－2内碳与碳之间形成共价键，D正确。

6．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，元素Y的单质常作为保护气，Z是短周期主族元素中原子半径最大的元素，Y和W的质子数之和是Z的2倍。

下列说法正确的是() A．原子半径：r(Z)＞r(W)＞r(Y)＞r(X)
B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强
C．Z3Y和ZY3中含有的化学键类型相同
D．常温下，X的单质可溶于Y的最高价氧化物对应的水化物中
解析：选B。

由题意可推断出X为碳，Y为氮，Z为钠，W为磷。

原子半径：r(Na)＞r(P)＞r(C)＞r(N)，A错；HNO3比H3PO4酸性强，B对；Na3N中只含离
子键，NaN3中既有离子键又有共价键，C错；常温下，单质碳和硝酸不反应，D错。

7．短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图(甲不一定在丁、庚的连线上)，戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。

下列判断正确的是()
A．甲一定是金属元素
B．气态氢化物的稳定性：庚＞己＞戊
C．乙、丙、丁的最高价氧化物的水化物可以相互反应
D．庚的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强
解析：选B。

由戊、己的位置及二者分别是空气、地壳中含量最多的元素，可判断出戊是N，己是O，则庚是F，丁是C，丙是Al，乙是Mg。

甲可能是H或Li，A项错误；同周期，从左到右元素的非金属性逐渐增强，气态氢化物的稳定性也增强，B项正确；Mg(OH)2、Al(OH)3与H2CO3之间两两不能发生反应，C 项错误；F是最活泼的非金属元素，没有含氧酸，D项错误。

8．(2018·湖南五市十校高三联考)短周期元素X、Y、Z、W在元
素周期表中的相对位置如图所示，其中Y原子的最外层电子数是
其电子层数的3倍。

下列说法正确的是()
A．元素Y和元素Z的最高正化合价相同
B．单核阴离子半径的大小顺序为r(W)＞r(Y)＞r(Z)
C．气态氢化物稳定性：X＜Y＜Z
D．元素W的最高价氧化物对应的水化物是强酸
解析：选D。

X、Y、Z、W均为短周期元素，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y为O元素；由图中的位置可知，X为N元素，Z为S元素，W为Cl元素。

氧元素没有最高正化合价，A项错误；离子半径S2－＞Cl－＞O2
－，B项错误；非金属性O＞N＞S，则氢化物稳定性H2O＞NH3＞H2S，C项错误；W为Cl元素，最高价氧化物对应水化物为HClO4，是强酸，D项正确。

9．如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是()
A．31d和33d属于同种核素
B．简单气态氢化物的热稳定性：a＞d＞e
C．工业上常用电解法制备单质b和c
D．a和b形成的化合物不可能含共价键
解析：选C。

根据题图中短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系，可推出a为O，b为Na，c为Al，d为P，e为S。

31P和33P是磷元素的两种核素，属于同种元素，A项错误；简单气态氢化物的热稳定性：H2O＞H2S＞PH3，B 项错误；工业上常用电解法冶炼钠和铝，C项正确；Na2O2中含有共价键，D项错误。

10．(2018·皖南八校高三联考)已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。

下列说法正确的是()
A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小
B．W与X形成的化合物中只含离子键
C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点
D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3
解析：选A。

由题中条件可以推出四种元素相对位置：
依据四种元素相对位置讨论分析选项正误，A项正确；W与X形成的化合物可能既含离子键，又含共价键，如Na2O2，B项错误；W的气态氢化物的沸点可能低于Z，如CH4低于SiH4，也可能高于Z，如H2O高于H2S，C项错误；W与Y的原子序数相差5，可能形成Y2W3(Al2O3)，也可能形成Y3W2(Mg3N2)，D项错误。

11．X、Y、Z、W四种主族元素分属于元素周期表的前三周期，原子序数依次增加，它们原子的最外层电子数之和为15，Y2－和Z2＋的电子层结构相同。

下列说法正确的是()
A．氢化物的沸点：Y＜W
B．简单离子的半径：W＞Y＞Z＞X
C．W的氧化物对应的水化物是一种强酸
D．与Z同族的下一周期元素的单质不能与N2反应
解析：选B。

根据题给信息推断X为氢元素，Y为氧元素，Z为镁元素，W为硫元素。

A.水分子间存在氢键，熔沸点较高，即氢化物的沸点：H2O＞H2S，即Y＞W，错误；B.简单离子的半径：S2－＞O2－＞Mg2＋＞H＋，即W＞Y＞Z＞X，正确；C.W为硫元素，SO2对应的水化物亚硫酸是一种弱酸，错误；D.镁与氮气能反应，钙与镁同主族性质相似且比镁活泼，也能与N2反应，错误。

12．X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小为r(Y)＞
r(X)＞r(Z)，三种元素的原子序数之和为16。

X、Y、Z三
种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示的变化，
其中B和C均为10电子分子。

下列说法不正确的是()
A．X元素位于ⅥA族
B．A难溶解于B中
C．A和C不可能发生氧化还原反应
D．B的沸点高于C的沸点
解析：选C。

B和C均为10电子分子，考虑为氢化物，由转化关系可知，Z为氢，X、Y、Z原子序数之和为16，则X、Y的原子序数之和为15，原子半径Y ＞X，则Y为碳元素、X为氟元素或者Y为氮元素、X为氧元素，由转化关系，单质X、Y反应生成A，单质Y、Z生成B，则Y应为氮元素、X应为氧元素，则A为NO、B为H2O、C为NH3，验证符合转化关系。

X为氧元素，处于ⅥA 族，故A正确；NO不溶于水，故B正确；氨气与NO可以发生氧化还原反应生成氮气与水，故C错误；常温下，水为液体，氨气为气体，水的沸点更高，故D正确。

13．(2018·河南郑州高三二模)部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示：
下列说法正确的是()
A．离子半径的大小顺序：e＞f＞g＞h
B．与x形成简单化合物的沸点：y＞z＞d
C．x、z、d三种元素形成的化合物可能含有离子键
D．e、f、g、h四种元素对应最高价氧化物的水化物相互之间均能发生反应
解析：选C。

由短周期元素d、g的化合价都为－2知d为O元素，g为S元素，结合原子序数及化合价知x为H，y为C，z为N，e为Na，f为Al，h为Cl。

离子半径顺序为g＞h＞e＞f，A项错误；NH3和H2O分子间有氢键，CH4分子间无氢键，且常温NH3为气态，H2O为液态，所以简单化合物的沸点顺序为d ＞z＞y，B项错误；由H、N、O三元素形成的化合物NH4NO3为离子化合物，C项正确；e、f、g、h四种元素对应最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al(OH)3、
H2SO4、HClO4，H2SO4和HClO4不反应，D项错误。

14．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的一种核素没有中子，Y的最外层电子数是电子层数的3倍，d是由Y元素与Z元素组成的既含有离子键又含有共价键的常见化合物。

a、b、c均是由W、X、Y中的两种组成的二元化合物，m为Y元素的单质，25 ℃0.1 mol·L－1的e水溶液pH＝13。

上述物质的转化关系如图所示。

下列说法正确的是()
A．简单离子半径：Z＞Y
B．元素的非金属性：Y＞X＞W
C．Z的单质着火时可用b作灭火剂
D．阴离子的还原性：Y＞W
解析：选B。

W为H，Y为O，m为O2，d为Na2O2，则Z为Na，结合题图中的转化关系及25 ℃0.1 mol·L－1的e水溶液pH＝13可知，a为烃，b、c分别为CO2、H2O，e、f分别为NaOH、Na2CO3，故X为C。

O2－、Na＋具有相同的电子层结构，则核电荷数越大，离子半径越小，故简单离子半径：Na＋＜O2－，A项错误；元素的非金属性：O＞C＞H，B项正确；钠单质着火时不能用CO2作灭火剂，C项错误；阴离子的还原性：O2－＜H－，D项错误。

15．(2018·河北保定二模)据报道：某国火星探测车在火星大气层中检测到了气体M，资料显示，1个M分子由X、Y、Z三种短周期非金属元素的各一个原子构成，三种元素在元素周期表中的相对位置如图。

已知：在地球表面温度条件下M不稳定，易分解生成一种单质和一种可燃性氧化物。

下列说法正确的是()
A.M
B．可以推测出火星大气层的温度比地球表面温度略高
C．X、Y、Z三种非金属元素形成的单质的沸点X＞Y＞Z
D．X、Y、Z三种非金属元素最简单气态氢化物的稳定性X＜Y＜Z
解析：选A。

在地球表面温度条件下M不稳定，易分解生成一种单质和一种可燃性氧化物，该可燃性氧化物应为CO，则X为C，Y为O，Z为S。

M分解产生的可燃性氧化物为XY(CO)，A正确；可以推测出火星大气层的温度比地球表面温度略低，B错误；X、Y、Z三种非金属元素形成的单质的沸点X＞Z＞Y，C错误；稳定性：H2O＞H2S＞CH4，D错误。

16．(2018·陕西咸阳三模)A、B、C、D均为短周期主族元素，原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为18，A和C同主族，B原子的电子层数与最外层电子数相等，D元素最高正价与最低负价的绝对值之差为6。

下列说法不正确的是()
A．A的一种单质具有良好的导电性
B．氧化物对应水化物的酸性：D＞A
C．B、C的单质均可与NaOH溶液反应生成氢气
D．A、B、C三种元素均可以与D元素形成共价化合物
解析：选B。

A和C同主族，设其最外层电子数为x，B原子的电子层数与最外层电子数相等，由于B原子序数大于A，B不能为H，B可能为Be、Al，最外层电子数为1、2或3，D元素最高正价与最低负价的绝对值之差为6，则D的最高正价为＋7价，最外层有7个电子，A、B、C、D其原子的最外层电子数之和为18，当B为Be时，x＝4.5(不合题意)，当B为Al时，x＝4，则A为C，C 为Si。

综上所述，A、B、C、D依次为C、Al、Si、Cl。

石墨具有良好的导电性，A正确；最高价氧化物对应水化物的酸性：D＞A，B错误；Al、Si均可与NaOH 溶液反应生成氢气，C正确；CCl4、AlCl3、SiCl4均为共价化合物，D正确。