山东省2021年高考理综-化学三模考试试卷

山东省2021年高考理综-化学三模考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共12题；共24分)
1. （2分）(2018·南京模拟) 2018年“地球一小时“活动号召公众开启绿色行为方式。

下列做法不符合绿色行为方式的是（）
A . 优先选择私家车出行
B . 理性购物，适度点餐不浪费
C . 购物自带环保袋，少用塑料包装
D . 垃圾尽量分类，电子设备以旧换新
2. （2分） (2019高二下·吉林期中) 下列化学用语的表述正确的是（）
A . 丙烷分子的球棍模型：
B . 乙烯的结构简式：CH2CH2
C . HClO的结构式为H-Cl-O
D . 乙醇的分子式为C2H5OH
3. （2分） (2018高一上·翁牛特旗期中) 关于氧化物Na2O2和Na2O，它们说法正确的是（）
A . 阴阳离子个数比均为1：2
B . 都是金属钠与氧气加热反应制得
C . 与水反应产物相同
D . Na2O2和Na2O长期置于空气中，最终产物不同
4. （2分） (2017高二上·溧水期末) 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）
选
实验操作实验现象结论
项
A . A
B . B
C . C
D . D
5. （2分）(2018·徐州模拟) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）
A . 过氧化钠溶于水产生O2：2O22－＋2H2O=O2↑＋4OH－
B . 铜溶于稀硝酸：3Cu＋8H+＋2NO3－＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O
C . 氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3＋3H+＝Fe3+＋3H2O
D . 硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：NH4+＋SO42－＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋NH3·H2O
6. （2分）下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（）
A . 微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+
B . 热稳定性：HF>HCl>HBr>HI
C . 还原性：Li > Na > K > Rb
D . 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3
7. （2分）下列物质之间的转化都一步能实现的是（）
A . Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3
B . Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2
C . Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO3
D . S→SO3→H2SO4→SO2→Na2SO3→Na2SO4
8. （2分） (2019高一下·白城月考) 25℃时，某溶液中由水电离出的c(OH－)=1×10－13 mol/L，该溶液中一定不能大量共存的离子组是（）
A . NH4+ 、Fe3+ 、SO42－、Cl－
B . CO32－、PO43－、K+ 、Na+
C . HPO42－、 Na+ 、 HSO3－、K+
D . Na+ 、SO42－、NO3－、Cl－
9. （2分） (2018高一上·乐山期末) ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。

实验室可通过以下反应制得ClO2：,下列说法中正确的是（）
A . 在反应中H2C2O4既不是氧化剂也不是还原剂
B . 1 mol KClO3参加反应，在标准状况下能得到22.4 L气体
C . 1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移
D . KClO3在反应中是氧化剂
10. （2分）下列有关说法正确的是（）
A . 已知I2可溶于KI形成KI3 ，向两支盛有KI3溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀，说明KI3溶液中存在平衡：I3﹣⇌I2+I﹣
B . 物质的量浓度相等的H2CO3和Na2CO3溶液等体积混合后的溶液：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
C . 已知：Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10 ， Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10﹣12 ，将等体积的浓度为1.0×10﹣4mol/L 的AgNO3溶液滴入到浓度均为1.0×10﹣4mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中产生两种不同沉淀，且Ag2CrO4沉淀先产生
D . 25℃时，溶液中水电离出的c（H+）和水电离出的c（OH﹣）的乘积一定等于10﹣14
11. （2分） (2017高二下·赣州期中) 乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物．下列说法正确的是（）
A . 正四面体烷的分子式为C4H4 ，其二氯代物有两种
B . 等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量相同
C . 苯为平面六边形结构，分子中存在C﹣C和C═C，能使酸性KMnO4溶液褪色
D . 环辛四烯跟苯的结构很像，不能使溴水褪色
12. （2分）(2015·潮州模拟) 下列实验不能达到目的是（）
A . 测定一定时间内生成H2的反应速率
B . 用CO2做喷泉实验
C . 验证NH3易溶于水
D . 比较Na2CO3与NaHCO3的热稳定性
二、多选题 (共3题；共9分)
13. （3分） (2016高一下·武进期中) 在铁板上滴加NaCl溶液，过一段时间后生锈．以下说法正确的是（）
A . 负极发生的反应为Fe﹣2e﹣=Fe3+
B . 正极发生的反应为2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣
C . Cl﹣向负极迁移
D . 铁锈是Fe（OH）3
14. （3分） (2015·抚顺模拟) 下列溶液中粒子的物质的量浓度关系一定正确的是（）
A . 常温下，pH=9的NaHA溶液：c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（H2A）
B . Na2CO3溶液：c（H+）﹣c（OH﹣）=c（HCO ）+2c（CO ）﹣c（Na+）
C . 向NaOH溶液中滴入CH3COOH溶液后溶液显碱性：c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
D . 浓度均为0.1mol•L﹣1的HF溶液与KF溶液等体积混合：c（F﹣）+c（HF）=0.2mol•L﹣1
15. （3分） (2016高三上·长春期中) （多选）2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H＜0，400℃时体积相同的甲、乙、丙三个容器中，甲容器绝热恒容，充入2molSO2和1molO2 ，乙容器恒温恒容，充入2molSO3 ，丙容器恒温恒压，充入2molSO3 ，充分反应达到平衡，下列说法正确的是（）
A . 甲和乙中反应的化学平衡常数相同
B . 乙和丙中的二氧化硫的生成速率相同
C . 乙中SO3的体积分数大于丙
D . 转化率：α甲（SO2）+α乙（SO3）＜1
三、实验题 (共3题；共28分)
16. （13分）(2016·分宜模拟) 连二亚硫酸钠（Na2S2O4）又称保险粉，是印刷工业中重要的还原剂．某课题小组进行如下实验．
Ⅰ．查阅材料
①连二亚硫酸钠（Na2S2O4）是一种白色粉末，易溶于水，难溶于乙醇．
②2Na2S2O4+4HCl═4NaCl+S↓+3SO2↑+2H2O
Na2S2O3+2HCl═2NaCl+S↓+SO2↑+H2O
（1）制备方法
75℃时将甲酸钠和纯碱加入乙醇水溶液中，通入SO2进行反应，完成其反应方程式：
________HCOONa+________ Na2CO3+________ =________ Na2S2O4+________ CO2+________
冷却至40℃～45℃，过滤，用________洗涤，干燥制得Na2S2O4．
（2） Na2S2O4的性质
①Na2S2O4 溶液在空气中易被氧化，课题小组测定0.050 mol•L﹣1 Na2S2O4 溶液在空气中pH变化如图：0～t1 段主要生成HSO3﹣，根据pH变化图，HSO3﹣的电离平衡________水解平衡（填“＜”或“＞”），课题小组推测Na2S2O4 溶液在空气中易被氧化，0～t1 发生离子反应方程式为________．t3 时溶液中主要阴离子符号是________．
②隔绝空气加热Na2S2O4 固体完全分解得到固体产物Na2SO3、Na2S2O3 和气体为________（填化学式）．请你设计实验验证产物有Na2S2O3 存在，完成下表中内容．（供选择的试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2 溶液、KMnO4 溶液）
实验步骤（不要求写出具体操作
预期的实验现象和结论
过程）
________________
17. （8分）(2018·漳州模拟) 三氯氧磷(POCl3)可用作有机合成的氯化剂和催化剂。

已知：①KSCN+AgNO3=AgSCN↓+KNO3；
②Ksp(AgCl) > Ksp(AgSCN)；
③磷酸银可溶于硝酸；
④PCl3和POCl3的相关信息如下表：
物质熔点/℃沸点/℃相对分子质量性质
PCl3-111.874.2137.5均为无色液体，遇水均剧烈水解，生成含氧
酸和氯化氢，两者互溶。

POCl3 2.0105.3153.5
实验室制取POCl3并测定产品纯度的实验过程如下：
（1）Ⅰ.制备POCl3可用氧气氧化液态PCl3的方法。

实验装置（加热及夹持装置省略）如下：
装置C中盛装PCl3的仪器名称为________；氧气氧化PCl3的化学方程式为________。

（2）仪器组装完成后，检查装置B气密性的方法是________。

（3）装置B的作用有________（回答两点）。

（4）装置C的反应温度控制在60-65℃之间，原因是________。

（5）Ⅱ.测定产品中POCl3纯度的实验步骤：
①实验Ⅰ结束后，待反应器中液体冷却到室温，准确称取1.3300 g的POCl3粗产品（杂质不含氯元素），置于盛有50.00mL蒸馏水的烧杯中摇动至完全水解，将水解液配成100.00mL溶液；
②取10.00mL溶液于锥形瓶中，加入30.00mL0.1200mol·L-1AgNO3标准溶液；
③加入少量硝基苯，用力摇动，静置；
④加入指示剂，用0.1000 mol·L-1KSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液，到达终点时共用去12.00mLKSCN溶液。

滴定过程中选择的指示剂为________溶液。

（6）步骤③的目的是________。

（7）测得产品中POCl3的纯度为________%。

18. （7分） (2019高三上·汕头期中) 利用废钡渣（主要成分为BaS2O3 ，含少量SiO2）为原料生产高纯氟化钡的流程如下：
已知：Ksp(BaS2O3)=6.96×10-11 ，Ksp(BaF2)=1.0×10-6
（1）加入盐酸时除产生SO2外，还有淡黄色固体生成。

该反应的离子方程式为________。

（2）滤液的主要成分有________。

（填化学式）
（3）工业上可用氨水吸收SO2，并通入空气使其转化为铵态氮肥。

该转化中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

（4）加入NaOH溶液的目的是中和过量的盐酸，但不宜过量，其原因是________（用离子反应方程式表示）。

（5）生成BaF2的反应的化学方程式为________。

①若该反应温度过高，容易造成c(F-)降低的原因是________。

②研究表明，适当增加NH4F的比例有利于提高BaF2的产率和纯度。

将浓度为0.1 mol•L-1的BaCl2溶液和
0.22mol•L-1NH4F溶液等体积混合，所得溶液中c(Ba2+)=________。

四、推断题 (共1题；共7分)
19. （7分）(2016·六安模拟) 某天然油脂A的分子式为C37H106O6 ， 1mol该油脂水解可得到1molB、2mol 一元直链饱和脂肪酸C和1mol一元不饱和脂肪酸D，且C、D分子中碳原子数相同．以A为原料，通过如图的一系列转化关系，可以得到生物柴油G和高分子化合物
M．
已知：
试回答下列问题：
（1）
用系统命名法给D命名为________；
（2）
C的结构简式为________；
（3）
下列有关生物柴油G的说法正确的是________；
a．生物柴油G的主要成分属于烃类
b．生物柴油和石化柴油相比含硫量低，具有优良的环保特性
c．生物柴油是一种可再生能源，其资源不会像石油、煤炭那样会枯竭
d．由于提炼生物柴油的原料可以用地沟油，所以生产生物柴油的成本低，我国已经大面积使用生物柴油来代替矿物油，彻底解决了能源危机问题
（4）
上述框图所示的下列物质的转化中，属于消去反应的是________；
a、E→G
b、D→F
c、F→H
d、I→J
e、J→K F、K→M
（5）
写出F→H的转化中，第一步反应的化学方程式________；
（6）
写出I→J的转化中，第一步反应的化学方程式________；
（7）
有机物J的一氯取代物（不考虑取代羟基上的氢，不考虑立体异构）有________种．
五、综合题 (共3题；共30分)
20. （13分） (2016高一上·鱼台期中) 四种试剂瓶中分别盛装有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液，就如何检验这四种溶液分别解答下列各小题．在四支试管中分别取四种溶液各1mL，做下列实验．（1）在四支试管中分别滴入________，出现________现象的是________，离子方程式是________．
（2）在剩余三支试管中分别滴入________，出现________现象的是________，离子方程式是________．（3）在剩余两支试管中分别滴入________，出现________现象的是________，离子方程式是________．三次实验中都没有明显现象的是________．
21. （9分） (2016高一下·成都期中) Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2 ，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物．现运用该方法降解有机污染物p﹣CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响．
[实验设计]控制p﹣CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见下表），设计如下对比试验．
（1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）．
实验编
号
实验目的T/K pH c/10﹣3mol•L﹣1
H2O2Fe2+
①为以下实验作参考2983 6.00.30
②探究温度对降解反应
速率的影响
③29810 6.00.30
（2） [数据处理]实验测得p﹣CP的浓度随时间变化的关系如图．
请根据如图实验①曲线，计算降解反应在50﹣150s内的反应速率：v（p﹣CP）=________．
（3） [解释与结论]
实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大．但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因：________．
（4）实验③得出的结论是：pH等于10时，________．
（5）根据题意：在一定条件下H2O2和Fe2+的离子反应式________．
22. （8分）(2015·长春模拟) 四种常见元素的性质或结构信息如下表．试根据信息回答有关问题．
元
素
A B C D
性
质
原子核外有两个电子
层，最外层有3个未成
原子的M层有1
对成对的p电
原子核外电子排布
为[Ar]3d104sx ，
有+1、+2两种常见
有两种常见氧化物，其中有
一种是冶金工业常用的还
结构
信息
对的电子子化合价原剂
（1） A元素与其同周期相邻两种元素原子的第一电离能由大到小的顺序为________（用元素符号表示）；（2） B元素的低价氧化物分子中心原子的杂化方式为________，B元素与D元素形成分子空间构型为________；（3） D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点________（填“高”或“低”），其原
因是________；
（4）往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，观察到的现象为________；
（5） C晶体的堆积方式如图所示，设C原子半径为r cm，阿伏伽德罗常数用NA表示，则晶胞中C原子的配位数为________，C晶体的密度为________ g•cm﹣3（要求写表达式，可以不化简）．
参考答案一、单选题 (共12题；共24分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
二、多选题 (共3题；共9分)
13-1、
14-1、
15-1、
三、实验题 (共3题；共28分)
16-1、
16-2、
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
17-5、
17-6、
17-7、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
18-5、
四、推断题 (共1题；共7分) 19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、
19-6、
19-7、
五、综合题 (共3题；共30分) 20-1、
20-2、
20-3、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、。