2022年初中化学九年级下沪教版期末检测卷二 -答案

期末卷二〔答案〕
1．B解：香烟烟气中含有一氧化碳、尼古丁、含苯并芘、二恶英等致癌物的焦油，无甲醛，它一般与室内装修有关；在香烟烟气的成分中，一氧化碳能与血红蛋白结合，且一旦结合就难再别离，使氧没有时机与血红蛋白结合，故血液失去运输氧的能力．
2．B解：A、玻璃棒不能研磨大颗粒粗盐，容易使玻璃棒折断，应该用研杵，故A错误；
B、过滤时，漏斗中液体的液面应低于滤纸边缘，故B正确；
C、蒸发皿中出现多量固体时，就停止加热，利用余热蒸干晶体，故C错误；
D、实验结束时，蒸发皿的温度较高，会将手烫伤，故D错误．
3．B解：A、氨气溶于水形成氨水，会使所得溶液的碱性增强，pH变大，应选项错误；B、氧化钙能和水反响生成氢氧化钙，冷却至室温后石灰水仍然是该温度下的饱和溶液，氢氧化钙的质量分数不变，溶液的pH不变，应选项正确；
C、氯化亚铁能够消耗石灰水中的氢氧化钙生成难溶性的氢氧化亚铁固体，从而使氢氧化钙的质量分数变小，溶液的pH减小，应选项错误；
D、氢氧化钙能和盐酸反响生成氯化钙和水，从而使氢氧化钙的质量分数变小，溶液的pH 减小，应选项错误．
4．D解：A、饱和溶液是指某种溶质的饱和溶液，也就是说不能再溶解这种溶质的溶液可能还能溶解其他的溶质；故A错误．
B、说溶液的饱和与否，一定要指明温度，此题没有指明是相同温度，故此B错误．
C、对于大局部物质来说，可以通过降温来结晶；但是，也有少数的物质，比方熟石灰的饱和溶液，当降温时，其溶解度反而增大，故C错误．
D、把饱和溶液变成不饱和溶液通常采取加溶剂、改变温度的方法；故D正确．
应选D．
5．D解：配制100克10%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，故正确的操作步骤为③①④②．
6．D解：A、稀盐酸能与铁粉反响生成氢气，能与氧化铜反响生成氯化铜和水，会观察到黑色粉末逐渐溶解，溶液变蓝；与木炭粉不反响，能出现三种明显不同的现象，可以鉴别，应选项错误；
B、NaOH、NH4NO3溶于水分别放热、吸热，使溶液的温度分别升高、降低，NaCl溶于水温度几乎无变化，能出现三种明显不同的现象，可以鉴别，应选项错误；
C、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，与NaOH反响生成碳酸钠和水，与稀盐酸不反响，再将剩余的两种溶液分别滴加至变浑浊的石灰水中，能使石灰水变澄清的是盐酸，无明显变化的是氢氧化钠溶液，可以鉴别，应选项错误；
D、MgCl2、盐酸均能与硝酸银溶液反响生成氯化银白色沉淀，KNO3与AgNO3溶液不反响，不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，应选项正确．
7．C解：A、盐酸能使紫色石蕊溶液变红，其它酸也能使紫色石蕊溶液变红，属于酸的共同性质，应选项错误；
B、盐酸能与氢氧化钠溶液反响生成水，酸能与碱发生中和反响，其它酸也能与氢氧化钠溶液反响生成水，属于酸的共同性质，应选项错误；
C、盐酸能与硝酸银溶液反响生成氯化银沉淀，表现为氯离子的特征，因此硫酸、硝酸等不能与硝酸银溶液反响生成氯化银沉淀，那么该性质不属于酸的共同性质，应选项正确；
D、盐酸能与活泼金属反响产生氢气，其它的酸也能与活泼金属反响产生氢气，属于酸的共同性质，应选项错误．
8．B解：动物的肌肉、皮肤、毛发、蹄、角等的主要成分都是蛋白质，所以，鸭毛的主要成分是蛋白质，故B正确，A、C、D错误．
9．D解：①面粉中主要含有淀粉，淀粉属于糖类，②花生中主要含有油脂和蛋白质，③鸡蛋中主要含有蛋白质，④红萝卜中主要含有维生素，⑤瘦猪肉中主要含有蛋白质，所以②③⑤正确．
10．B解：A、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血；故正确；
B、使用塑料袋会造成白色污染和资源的浪费，故错误；
C、甲醛能使蛋白质变性，可用于防腐；故正确；
D、羊毛燃烧时有烧焦羽毛的气味，涤纶燃烧无烧焦羽毛的气味，可以用燃烧的方法鉴别羊毛和涤纶，故正确．
11．A解：A、聚氯乙烯薄膜能产生对人体有害的物质，不能用于食品包装，错误；
B、贴身衣服应该具有吸水性强的特点，尽量不选用合成纤维类材料缝制贴身衣服，正确；
C、洗涤剂具有乳化作用，可以作乳化剂，用来去除油污，正确；
D、食用“加铁酱油〞可预防缺铁性贫血，正确．
12．A解：A、CaO和CaCO3均能与稀盐酸反响，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原那么，应选项所采取的方法错误；
B、MgCl2能与适量NaOH溶液反响生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，能除去杂质且没有引入新
的杂质，符合除杂原那么，应选项所采取的方法正确；
C、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反响，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原那么，应选项所采取的方法正确；
D、Fe粉能被磁铁吸引，铜粉不能，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原那么，应选项所采取的方法正确．
13．B解：A、氢氧化钠俗称苛性钠，故正确；
B、盐是由金属离子与酸根离子构成的化合物，氯化钠是盐类物质中的一种，故错误；
C、碳酸钠俗称纯碱，故正确；
D、碳酸氢钠俗称小苏打，故正确．
14．B解：粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解〔把不溶物与食盐初步别离〕、过滤〔把不溶物彻底除去〕、蒸发〔食盐从溶液中别离出来而得到食盐〕得到精盐的过程，故主要操作顺序正确的选项是溶解、过滤、蒸发．
15．C解：酸的通性有：都与活泼金属反响生成氢气，都能与金属氧化物反响〔如氧化铁除铁锈、氧化铜等〕，遇碱会发生中和反响，实验室制二氧化碳要用石灰石与稀盐酸，而不能用硫酸，硫酸与碳酸钙反响生成硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石外表，阻止了反响的进行．16．〔1〕C；〔2〕元素；骨质疏松；蛋白质；合成材料；〔3〕C；〔4〕乳化；〔5〕食醋．解：〔1〕A．蔬菜中富含维生素；B．牛奶中富含蛋白质；C．大米中富含淀粉，淀粉属于糖类；
〔2〕组成物质的根本成分是元素，加钙牛奶中的“钙〞是指元素，缺钙会骨质疏松；牛奶中还富含的营养物质是蛋白质．而盛装牛奶的塑料袋是聚乙烯塑料，它还可用来生产食品袋、保鲜膜．聚乙烯塑料属于合成材料；
〔3〕塑料保鲜膜是一种塑料，属于合成材料，不是纤维，橡胶手套用的是合成橡胶，不是纤维制的，棉布围裙是用棉花纤维制的，棉花纤维是天然纤维；
〔4〕洗涤剂中有乳化剂，能把大的油滴变成无数小汤滴，即乳化作用，所以用洗涤剂清洗餐具上的油污是利用乳化功能；
〔5〕由于水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，都能与酸反响．食醋的主要成分是醋酸，所以，厨房中能用来除去水壶中水垢的物质是食醋．
17．〔1〕会与水反响生成碳酸；
〔2〕Ca〔OH〕2+CO2=CaCO3↓+H2O；
〔3〕氢氧化钠，酸；
〔4〕2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑．
解：〔1〕水和二氧化碳反响生成碳酸，所以二氧化碳用于制汽水；
〔2〕二氧化碳和氢氧化钙反响生成碳酸钙沉淀和水．化学方程式为：
Ca〔OH〕2+CO2=CaCO3↓+H2O；
〔3〕炉具清洁剂中含有氢氧化钠，溶液显碱性，厕所清洁剂显酸性，能到达消毒杀菌的效果；
〔4〕氯化钠溶液在通电的条件下生成氢氧化钠、氢气和氯气，化学方程式为：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑．
18．〔1〕Ca〔OH〕2
〔2〕CaO
〔3〕CaO+H2O═Ca〔OH〕2
解：〔1〕图中属于碱的是Ca〔OH〕2；
〔2〕氧化钙与水生成氢氧化钙，氧化钙是一种碱性枯燥剂，所以可作食品枯燥剂的是CaO；〔3〕在图中我们可以看出这三种物质中碳酸钙高温可生成氧化钙，氧化钙与水可以生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳可生成碳酸钙，所以我们可以写出它们反响的化学方程式．如CaO+H2O═Ca〔OH〕2．
19．〔1〕②锥形瓶；〔2〕cdba；〔3〕AgNO3AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3；〔4〕f e．
解：〔1〕②锥形瓶；
〔2〕假设要得到枯燥、纯洁的氢气，需要先除去氯化氢气体，然后除去水蒸气；
〔3〕硝酸银溶液能与氯化氢气体反响生成氯化银的白色沉淀，假设要检验氢气中的杂质氯化氢气体；
〔4〕由于氢气的密度比空气小，所以收集氢气时应该是短进长出．
20．〔1〕酚酞试液；〔2〕Ca〔OH〕2+CO2=CaCO3↓+H2O；〔3〕能；碳酸钠溶液．
解：〔1〕试剂①是酚酞试液，分别参加酚酞试液时，AC能使酚酞试液变红色，说明AC的溶液显碱性，B中无明显现象，说明B显酸性，是盐酸；二氧化碳和氢氧化钙反响能生成白色沉淀碳酸钙和水，说明A是氢氧化钙溶液；
〔2〕二氧化碳和氢氧化钙反响能生成白色沉淀碳酸钙和水，反响的化学方程式为：
Ca〔OH〕2+CO2=CaCO3↓+H2O．
〔3〕如果将步骤I与步骤Ⅱ颠倒，分别通入二氧化碳时，能够生成白色沉淀的是氢氧化钙，
其它两种是氢氧化钠和盐酸；再向其它两种溶液中分别滴加酚酞试液时，无明显现象的是盐酸；虽然氢氧化钠和二氧化碳反响能生成碳酸钠，但是无论是氢氧化钠，还是碳酸钠，其水溶液都显碱性，滴加酚酞试液时变红色，所以变红色的是原来的氢氧化钠溶液．用碳酸钠溶液可以鉴别三种物质；向溶液中分别滴加碳酸钠溶液时，有气泡产生的是盐酸，有白色沉淀生成的是氢氧化钙，无明显现象的是氢氧化钠．
21．解：设需要98%的浓硫酸的体积为x，由溶液稀释前后溶质质量不变，
那么3×98%×x=500g×20%
3
答：需要量取浓硫酸的体积是．
第3章卷2
一、选择题〔每题3分，共45分〕
1．地壳中含量最多的金属元素是〔〕
A．O B．Si C．Al D．Fe
【解答】解：地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁，因此地壳中含量最多的金属元素是Al．
应选C．
【点评】此题考查学生根据地壳里各元素的含量，并应用于解题的能力．
2．商场的货架上会看到标有“补钙〞、“补铁〞、“补碘〞等字样的食品和保健品，这里的钙、铁、碘指的是〔〕
A．离子 B．原子 C．分子 D．元素
【解答】解：“补钙〞、“补铁〞、“补碘〞等字样的食品和保健品，这里的“钙、铁、碘〞不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“钙、铁、碘〞是强调存在的元素，与具体形态无关．
应选：D．
【点评】此题难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念的理解是正确解答此类试题的关键．
3．关于钠离子〔Na+〕和钠原子的认识不正确的〔〕
A．它们质子数相同B．Na+的最外层是稳定结构
C．Na比Na+少一个电子D．它们属于同种元素
【解答】解：
A、Na+是钠原子失去一个电子后形成的，质子数没有改变，故A正确；
B、因Na+是钠原子失去一个电子后形成的最外层有8个电子的稳定结构，故B正确；
C、Na+是钠原子失去一个电子后形成的，Na+比Na少一个电子，故C错误；
D、Na+是钠原子失去一个电子后形成的，质子数没有改变，属于同种元素，故D正确．
应选C．
【点评】此题考查原子和离子的转化及它们的性质的分析，学生应能从微粒的结构的角度来分析，明确最外层8电子是稳定结构来分析性质．
4．以下有关化合价的说法中，正确的选项是〔〕
A．在NaCl和HCl里，氯元素均为﹣1价
B．非金属元素在化合物里，一定显负价
C．在H2中，氢元素显+1价
D．一种元素在同一种化合物里，可能显不同化合价
【解答】解：A．根据化合物中元素的正负化合价的代数和为0，在NaCl和HCl里，氯元素均为﹣1价，故正确；
B．非金属元素在化合物中也不一定均显负价，例如：H2O中氢元素显+1价，故错误；C．单质中元素化合价为0，在H2中，氢元素为0价，故错误；
D．同一种元素在同一种物质种可能显不同的价态，如：在NH4NO3中，由于硝酸铵中含有铵根离子和硝酸根离子．在铵根离子中，铵根离子显+1价，而氢元素显+1价，所以可得氮元素为﹣3价．在硝酸根离子中，硝酸根离子显﹣1价，而氧元素显﹣2价，所以氮元素显+5价．所以硝酸铵中氮元素分别显﹣3价和+5价，故正确．
应选D．
【点评】此题考查物质中元素化合价的性质，学生应能根据化学式和提供的元素的化合价及化合物中元素的正负化合价的代数和为0来分析判断．
5．以下事实对应的解释错误的选项是〔〕
序号事实解释
A 在花园中可闻到花香分子在不断运动
B 用肉眼不能直接观察到CO2分子CO2分子很小
C 50毫升水与50毫升乙醇混合，混合后总体积小于100毫升分子之间有间隔
D 冰受热变为水，水受热变为水蒸气分子可以再分
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A、在花园中可闻到花香，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，应选项解释正确．
B、用肉眼不能直接观察到CO2分子，是因为CO2分子很小，应选项说法正确．
C、50毫升水与50毫升乙醇混合，混合后总体积小于100毫升，是因为分子之间有间隔，一局部水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，应选项解释正确．
D、冰受热变为水，水受热变为水蒸气，均属于物理变化，只是分子间的间隔发生了改变，应选项解释错误．
应选：D．
【点评】此题难度不大，掌握分子的根本性质及利用分子的根本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．
6．今年1月，广西柳州龙江河发生镉污染．但镉是人类的朋友，如制造“镍﹣镉〞充电电池．镉〔Cd〕的原子序数为48，相对原子质量是112．以下有关说法正确的选项是〔〕A．镉元素为非金属元素B．镉原子的质量为112g
C．镉原子核外电子数为48 D．镉原子的中子数为48
【解答】解：A．镉字的偏旁是金字旁，故镉是金属元素．故A说法错误．
B．原子的实际质量不等于原子的相对原子质量，从题目看不能得出镉原子的实际质量，只能得出镉原子的相对原子质量是112．故B的说法错误．
C．在原子中核外电子数等于原子序数，镉〔Cd〕的原子序数为48，镉原子核外电子数也应为48．故C的说法正确．
D．在原子中，中子数等于相对原子质量减去质子数，而质子数又等于原子序数，因此镉原子的中子数为112﹣48=64．故D的说法错误
应选C．
【点评】此题考查了原子质量的有关知识和原子中微粒数量间的关系的知识，注意在原子中“质子数=核外电子数=原子序数〞和“中子数=相对原子质量﹣质子数〞数量关系．
7．以下符号表示一种元素的是〔〕
A．CO B．C C．CO2D．C60
【解答】解：A、CO表示一个一氧化碳分子，故A错误；
B、C表示碳元素，故B正确；
C、CO2表示一个二氧化碳分子，故C错误；
D、C60表示碳元素组成的一种单质的一个分子，故D错误；
应选B．
【点评】此题考查学生对元素符号及化学式表示的意义的理解与掌握．
8．以下物质中，由阴、阳离子构成的是〔〕
A．二氧化碳 B．氢气 C．氯化钠晶体D．水银
【解答】解：A、二氧化碳由二氧化碳分子构成；故A不正确；
B、氢气由氢分子构成；故B不正确；
C、氯化钠晶体由带正电的钠离子和带负电的氯离子构成；故C正确；
D、水银由汞原子直接构成的单质；故D不正确；
应选C．
【点评】带正电的离子为称为阳离子、带负电的离子称为阴离子，阴阳离子通过异性电荷相互吸引而形成离子化合物．
9．以下化学用语与含义相符的是〔〕
A．3H﹣3个氢元素B．O﹣1个氧分子
C．Na﹣1个钠原子D．Mg+2﹣1个镁离子
【解答】解：A、元素只讲种类不讲个数，元素符号前面加上数字表示几个这样的原子，故3H表示3个氢原子，应选项错误；
B、根据元素符号的意义可知，O表示氧元素或一个氧原子，应选项错误；
C、元素符号可以表示一个原子，故Na可表示一个钠原子，应选项正确；
D、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．故1个镁离子可表示为：Mg2+；应选项错误；
应选C
【点评】此题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重根底，题目难度较易．
10．市售的“脑黄金〞〔DHA〕是从深海鱼油中提取的，其主要成分的化学式为：C36H51COOH，那么该物质属于〔〕
A．单质 B．氧化物C．化合物D．混合物
【解答】解：C36H51COOH，是由一种物质组成，属于纯洁物，由三种元素组成，属于化合物不是氧化物．
应选：C．
【点评】纯洁物与混合物的区别：是否由一种物质组成，单质和化合物的区别是：是否由同种元素组成，氧化物是由两种元素组成、一种是氧元素．
11．如图实验不能说明的是〔〕
A．分子很小
B．分子不停地运动
C．构成物质的微粒不同，性质不同
D．化学反响的实质是分子分裂为原子，原子重新结合成新分子
【解答】解：A、该实验中紫色石蕊试液变红，说明分子不断运动，但我们看不到分子的运动，所以也说明了分子很小，故正确，不符合题意；
B、该实验中紫色石蕊试液变红，是因为氯化氢分子运动到紫色石蕊试液烧杯中，说明分子不断运动，故正确，不符合题意；
C、该实验中紫色石蕊试液变红，是因为氯化氢分子运动到紫色石蕊试液烧杯中使溶液显酸性，说明构成物质的微粒不同，性质不同，故正确，不符合题意；
D、此实验不能证明化学反响的实质是分子分裂为原子，原子重新结合成新分子，故错误，符合题意．
应选：D．
【点评】此题考查课本上的重要实验，同学们要掌握课本实验的目的，操作，结论等，此题难度不大．
12．决定元素种类的是〔〕
A．核外电子数B．中子数C．最外层电子数 D．质子数
【解答】解：元素是具有相同核电荷数〔即核内质子数〕的一类原子的总称，不同种元素最本质的区别是核电荷数〔即核内质子数〕不同，所以决定元素的种类的是核电荷数〔即核内质子数〕．
A、决定元素的种类的是核电荷数〔即核内质子数〕，不是核外电子数，应选项错误．
B、决定元素的种类的是核电荷数〔即核内质子数〕，不是中子数，应选项错误．
C、决定元素的种类的是核电荷数〔即核内质子数〕，不是最外层电子数，应选项错误．
D、决定元素的种类的是核电荷数〔即核内质子数〕，应选项正确．
应选D．
【点评】此题很简单，考查学生对元素概念的理解与掌握及灵活应用进行解题的能力．13．瘪了的乒乓球放到热水中会重新鼓起来，是因为乒乓球内气体〔〕
A．分子的体积增大B．分子间间隔增大
C．分子的质量增大D．分子的个数增多
【解答】解：瘪了的乒乓球放到热水中时，温度升高，分子之间的间隔变大，乒乓球会重新鼓起来．
应选B．
【点评】此题主要考查了微观粒子特征方面的知识．
14．以下关于微观粒子的说法正确的选项是〔〕
A．只有离子能构成物质
B．分子之间有间隔，原子之间没有间隔
C．分子和原子都在不停运动
D．分子和原子在化学变化中都能够再分
【解答】解：A、不是只有离子能构成物质，分子、原子均能构成物质，应选项说法错误．
B、分子之间有间隔，原子之间也有间隔，应选项说法错误．
C、分子和原子均是在不断的运动的，应选项说法正确．
D、化学变化中，分子可分，而原子不能再分，应选项说法错误．
应选：C．
【点评】此题难度不大，掌握构成物质的微观粒子、分子与原子的根本性质是正确解答此题的关键．
15．以下说法正确的选项是〔〕
A．在化合物中，金属元素总是显正价，非金属元素总是显负价
B．一种元素只能表现一种化合价
C．在NH3和CH4中H的化合价为+1价
D．O2中O的化合价为﹣2价
【解答】解：
A、在化合物中，金属一般显正价，非金属也未必就是负价．如NaH中的钠元素显+1价，CO 中碳元素显+2价．
B、一种元素在不同化合物可以显示不同价态，甚至同一物质中也可以显示不同价态．如CO2中碳元素为+4价，CO中碳元素先+2价．在硝酸铵中H4O3．
C、在NH3和CH4中H的化合价为+1价，正确．
D、O2中氧元素化合价为0价．
应选C
【点评】熟记常见元素和原子团的化合价，熟悉常见物质中元素的化合价．
二、填空题〔此题包括3小题，共34分〕
16．〔12分〕用化学符号答复以下问题：
①水、五氧化二磷、过氧化氢中都含有的元素；
②电解水过程中不能再分的粒子是、；
③保持水化学性质的最小粒子符号是．
【解答】解：①、五氧化二磷、过氧化氢中都含有的元素是氧元素，其符号为：O；
②电解水过程中不能再分的粒子是氢原子和氧原子，其符号为：H、O；
③保持水化学性质的最小粒子符号是水分子，其化学式为：H2O；
故答案为：①O；②H、O；③H2O；
【点评】此题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重根底，题目难度较易．
17．〔10分〕A元素的原子结构示意图为，该元素在化学反响中容易电子变成
离子，属于元素〔填金属或非金属〕；B元素的离子结构示意图为，该离子带个单位正电荷，该元素的原子核外总共有个电子．
【解答】解：〔1〕A元素的原子最外层电子数为7，在化学反响中易得到一个电子变成阴离子，符号为：Cl﹣；属于非金属元素；
〔2〕B元素的离子结构示意图中，核内质子数比核外电子数大3，说明失去了三个电子形成的，带有3个单位的正电荷，其原子中共有13个电子，
答案：〔1〕得，阴，非金属；〔2〕3，13．
【点评】此题考查了原子结构示意图的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．18．〔12分〕有S2﹣和S两种粒子，答复：S2﹣中的“2〞表示；S2﹣和S的质子数〔填
相同或不同〕；S2﹣有16个质子，那么其核外共有个电子；如果硫单质中有一种相对分子质量为128的硫分子，那么该单质的化学式为．〔S的相对原子质量为32 〕
【解答】解：
根据标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，因此S2﹣﹣中的“2〞表示每个硫离子带有2个单位的负电荷；
S2﹣﹣和S均属硫元素，所以质子数相同，在原子中质子数等于电子数所以硫离子的电子数是16+2=18；设这种硫单质中含有的原子个数是x，那么32×x=128，因此x=4
故答案为：1个硫离子带2个单位负电荷；相同；18；S4
【点评】此题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重根底
三、实验题〔共11分〕
19．某化学小组同学为了研究影响分子运动速率的因素，如下图，玻璃管左、右两端分别放有脱脂棉，注射器中分别装有浓盐酸和浓氨水，浓氨水挥发出来的氨气〔NH3〕和浓盐酸挥发出来的氯化氢〔HCl〕能发生如下反响：NH3+HCl=NH4Cl．两个注射器同时向脱脂棉靠近里边的部位注入等体积的液体，观察实验现象，答复以下问题：
〔1〕气体的相对分子质量越大，分子运动速率越慢．过一会先在处〔填“A〞、“B〞或“C〞〕产生大量白烟即生成氯化铵固体，然后白烟逐渐充满整个试管．
〔2〕影响分子运动速率的因素还有温度，请举出生活中的一个实例有
．
〔3〕该实验中的注射器也可改用胶头滴管直接滴加，相比拟用注射器的优点是．
【解答】解：〔1〕因为氨气的相对分子质量小于氯化氢的相对分子质量，因此氨气分子运动的比氯化氢分子块，过一会先在A产生大量白烟即生成氯化铵固体，然后白烟逐渐充满整个试管．
故填：A．
〔2〕影响分子运动速率的因素还有温度，温度越高，微观粒子运动的越快，例如蔗糖在热水中比在冷水中溶解的快．
故填：蔗糖在热水中比在冷水中溶解的快．
〔3〕相比拟用注射器的优点是操作方便，整个过程中在密闭系统中进行，不污染环境．故填：操作方便，不污染环境．
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定根底．
四、计算题〔共10分〕
20．过氧乙酸是较为有效的一种消毒剂，其化学式为C2H4O3，请答复：
〔各个原子相对原子质量C﹣12 H﹣1 O﹣16 〕
〔1〕过氧乙酸的相对分子质量为．
〔2〕过氧乙酸中碳元素的质量分数是多少？〔本小题计算结果精确到0.1% 〕
〔3〕38g过氧乙酸中含碳元素的质量是多少g？
【解答】解：〔1〕过氧乙酸的相对分子质量为12×2+16×3+1×4=76；故填：76；
〔2〕过氧乙酸中碳元素的质量分数是≈63.2%；故填：63.2%；。