2021届湖北省黄冈中学高三上学期一月份周测化学试卷

黄冈中学2021届高三一月份周测试卷
时间：90分钟总分：100分
第Ⅰ卷选择题(共40分)
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 S 32 Cl 35.5 Fe 56
一、单项选择题（共10题，每小题2分，共20分，每题只有一个选项符合题意）
1．下列描述正确的是( )
A．Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液本质区别是分散质粒子直径大小
B．碱性氧化物都是金属氧化物，酸性氧化物都是非金属氧化物
C．同素异形体由同种元素组成，所以同素异形体之间的转化为物理变化
D．复分解反应发生条件是必须有沉淀、气体和H2O生成，三个条件同时具备
2．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )
A．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=﹣483.6 kJ•mol﹣1，则氢气的燃烧热为483.6 kJ•mol﹣1 B．在一定温度和压强下，将0.5mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3 kJ，则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=﹣19.3kJ/mol C．已知酸和碱发生中和反应生成1 mol水，这时的反应热叫中和热
D．反应NH4HCO3(s)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g) ΔH=＋185.57 kJ·mol-1能自发进行是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向
K FeO是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：3．高铁酸钾()
24
下列叙述不正确的是( )
A ．反应Ⅰ不能在常温下进行
B ．反应Ⅰ中尾气可用2FeCl 溶液吸收再利用
C ．每生成241molNa FeO 反应Ⅱ中转移电子4mol
D ．最后一步能制取24K FeO 的原因可能是相同温度下24K FeO 的溶解度小于24Na FeO 的 4．全钒电池以惰性材料作电极，在电解质溶液中发生的总反应如下：VO 2+(蓝
色)+H 2O+V 3+(紫色)充电放电+2VO (黄色)+V 2+(绿色)+2H +下列说法中正确的是( )
A ．当电池放电时，VO 2+被氧化
B ．放电时，负极反应式为VO 2++2H ++e -=VO 2++H 2O
C ．充电时，阳极附近溶液由绿色逐渐变为紫色
D ．放电过程中，正极附近溶液的pH 变大
5．某温度下，在一个2L 的密闭容器中，加入4molA 和 2molB 进行如下反应：
3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)。

反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC ，则下列说法正确的是( )
A ．该反应的化学平衡常数表达式是 K =4232(C)(D)(A)(B)
c c c c ⋅⋅ B ．此时，B 的平衡转化率是40%
C ．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大
D ．增加 B ，平衡向右移动，B 的平衡转化率增大
6．常温时下列各组微粒在指定条件下能大量共存的是( )
A ．含Fe 3+的溶液中：K +、+4NH 、SCN ﹣、Cl ﹣
B ．遇酚酞变红的溶液中：K +、Ba 2+、ClO ﹣、I ﹣
C ．pH ＝13的溶液中：Na +、-2AlO 、2-3CO 、S 2﹣
D ．根据表提供数据：HClO 、3HCO -
、ClO ﹣、2-3CO
7．常温下，向10mL1mol·L -1一元酸HA 溶液中，不断滴加1mol·L -1的NaOH 溶液，所加碱的体积与-lgc 水(H +)的关系如图所示。

c 水(H +)为溶液中水电离的c(H +)。

下列说法不正确的是
( )
A ．常温下，K a (HA)的数量级为10-4
B ．a 、b 两点pH 均为7
C ．从a 点到b 点，水的电离程度先增大后减小
D ．溶液的导电性逐渐增强
8．已知：()()()()222CO g H O g CO g H g ++ -1ΔH=-41kJ mol 。

相同温度下，在容积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。

相关数据如下：
下列说法中，不正确的是( )
A ．平衡时，两容器中2CO 的浓度相等
B ．容器①中CO 的平衡转化率等于容器②中2CO 的平衡转化率
C ．容器①中反应达平衡时，CO 的转化率为80%
D ．容器①中平衡时速率()()2CO H O v v =正逆
9．已知()226Co H O +
⎡⎤⎣⎦呈粉红色，[]24CoCl -呈蓝色，[]24ZnCl -
为无色。

现将2CoCl 溶于水，加入浓盐酸后溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：
()[]222426Co H O 4Cl CoCl 6H O +--⎡⎤++⎣⎦ ΔH ，用该溶液做实验，溶液的颜色变化
如下：
以下结论和解释正确的是( )
A ．由实验①可推知ΔH<0
B ．实验②是由于()2c H O 增大，导致平衡逆向移动
C ．由实验③可知配离子的稳定性：[ZnCl 4]2—<[CoCl 4]2—
D ．加入浓盐酸后，c(Cl —)增大，导致以上平衡向右移动，溶液由粉红色变为蓝色 10．只改变一个条件，化学反应aA(g)+B(g)
cC(g)的变化图像如下，其中α表示平衡转
化率，下列说法正确的是( )
A ．反应Ⅰ中，若p 1>p 2，则此反应的ΔS >0
B ．反应Ⅱ中，T 1温度下B 的转化率高于T 2温度下B 的转化率
C．反应Ⅲ中，若T1>T2，则该反应在一定条件下能自发进行
D．反应Ⅳ中，该反应正反应为吸热反应
二、不定项选择题（共5题，每题4分，共20分，在每道题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）
11．N2O5是一种新型硝化剂，一定温度下发生反应2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g) ΔH>0，T1温度下的部分实验数据为：
下列说法不正确的是( )
A．反应进行到1000s时，该反应已经达到了化学平衡状态
B．T1温度下的平衡常数为K1=125，1 000s时N2O5的转化率为50%
C．其他条件不变时，T2温度下反应到1000s时测得N2O5(g)浓度为2.98 mol·L-1，则有T1＜T2
D．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则有K1＜K2 12．下图是N2与H2反应生成NH3的过程中能量变化的曲线图：下列叙述正确的是( )。

A．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
B．加入催化剂，该化学反应的反应热减小
C．该反应的热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-92 kJ
D．在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2kJ，则184>Q2>2Q1
13．一定条件下, CH3COONa 溶液存在水解平衡CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-下列说法正确的是( )
A．加入少量NaOH 固体,上述平衡左移,溶液导电能力增强
B．加入少量FeCl3固体,c(CHCOO-)增大
C．稀释溶液,溶液的pH 增大
D．加入少量Na2CO3 固体,
()
()
3
c H
c CH COOH
+
减小
14．相同温度下，容积均恒为2 L的甲、乙、丙3个密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)ΔH=-197 kJ·mol-1。

实验测得起始、平衡时的有关数据如表：
容器起始各物质的物质的量/mol
达到平衡时体系能量的变化SO2O2SO3Ar
甲 2 1 0 0 放出热量：Q1
乙 1.8 0.9 0.2 0 放出热量：Q2=78.8 kJ
丙 1.8 0.9 0.2 0.1 放出热量：Q3
下列叙述正确的是
A．Q1＞Q3＞Q2=78.8 kJ
B．若乙容器中的反应经t min达到平衡，则0～t min内，v(O2)=1/(5t) mol/(L·min)
C．甲中反应达到平衡时，若升高温度，则SO2的转化率将大于50%
D．三个容器中反应的平衡常数均为K=4
15．向体积为1 L的恒容密闭容器中充入0.5 mol SO2和0.6 mol NO，发生反应：SO2(g)＋2NO(g)2NO2(g)＋S(s) ΔH 平衡时c(NO)与温度的关系如图所示。

下列说法正确的是A．该反应的ΔH＞0
B ．压强p(a)：p(b)＝20：21
C ．维持容器温度T 1 K 不变，起始向容器中投入0.2 mol SO 2、0.2 mol NO 和0.1 mol NO 2，此时υ(正) ＜υ(逆)
D ．维持容器温度T 2 K 不变，起始向容器中投入1 mol SO 2和1.2 mol NO ，达到平衡时，c (NO) ＜1.0 mol∙L −1
第Ⅱ卷 非选择题（共60分）
三、非选择题（共5题，60分）
16．以铬矿石(主要成分为Cr 2O 3，还有Al 2O 3、
SiO 2等杂质)为原料制取红矾钠(Na 2Cr 2O 7·2H 2O)的流程如图所示。

已知：I.Cr 2O 3在碱性条件下易被氧化；
Ⅱ.高温条件下，Al 2O 3与Na 2CO 3发生的反应为：Al 2O 3+Na 2CO 3=2NaAlO 2+CO 2↑；
Ⅲ.2-+2-1242722CrO +2H Cr O +H O K=1.010⨯
(1)“煅烧”时，Cr 2O 3参加反应的化学方程式为______。

若“煅烧”操作最适宜的温度是800～900℃，则在实验室中进行此项操作时，应选择______坩埚(填字母)。

a.陶瓷
b.玻璃
c.石英
d.铁
(2)流程中可循环利用的物质除CO 2外还有______(填化学式)。

(3)“过滤Ⅱ”所得沉淀主要有______(填化学式)。

(4)电解时阳极的主要反应式______。

17．以二氧化碳和氢气为原料可以合成甲醇，一定条件下发生反应：
0H ∆<，550K 时，向体积为2L 的恒容密
闭容器中通入2H (g)和2CO (g)，部分实验数据如下表所示。

(1)0~10min 内3CH OH (g)的平均反应速率为_________，此温度下的平衡常数为_________。

(2)若其他条件不变，将容器换成1L 的恒容密闭容器，则达到平衡时，()3c CH OH _________(填“>” “<”或“=”，下同)0.601mol L -⋅。

(3)温度为T K 时，平衡常数为40022L mol -⋅，则T_________550。

(4)下列可以作为反应达到平衡的依据的是_________(填标号)。

A ．容器内压强不再改变
B ．生成1mol 2CO (g)的同时消耗1mol
2H O (g)
C ．混合气体的平均摩尔质量不再变化
D ．混合气体的密度不再变化
(5)写出可以增大2H 的平衡转化率的措施：_________(任答两条)。

18．CuSO 4和Cu(NO 3)2是自然界中重要的铜盐。

回答下列问题：
（1）CuSO 4和Cu(NO 3)2中阳离子基态核外电子排布式为_________，S 、O 、N 三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_________。

（2）往Cu(NO 3)2溶液中通入足量NH 3能生成配合物[Cu(NH 3)4] (NO 3)2。

其中NO 3-中心原子的杂化轨道类型为_________，[Cu(NH 3)4]NO 3)2中存在的化学键类型除了极性共价键外，还有_________。

（3）在硫酸铜溶液中加入过量KCN 能生成配离子[Cu(CN)4]2-,CN -中提供孤电子对的原子是_________， lmol CN -中含有的π键的数目为_________。

与CN -互为等电子体的离子有
_________ （写出一种即可）
（4）
CuSO 4的熔点为560°C ，,Cu(NO 3)2的溶点为115°C,CuSO 4溶点更高的原因是_________。

（5）利用CuSO 4和NaOH 制备的Cu(OH)2检验醛基时，生成红色的Cu 2O ,其晶胞结构如图所示。

该晶胞原子坐标参数A 为（0，0，0)；B 为（1，0，0) ；C 为（
12，12，12
）。

则D 原子的坐标参数为_________，它代表_________原子(填元素符号)。

②已知金属铜的堆积方式是面心立方最密堆积，则晶体中铜原子的配位数是_________，该晶胞中Cu 原子的空间利用率是_________。

19．用硫酸分解磷尾矿[主要成分为Ca 5(PO 4)3F]可制得中强酸磷酸。

已知：25 ℃时，H 3PO 4
的电离平衡常数：K 1=7.1×
10−3；K 2=6.3×10−8；K 3=4.2×10−13.请回答： (1)NaH 2PO 4溶液中c(HP 24O -) ___________c(H 3PO 4)(填“>”“<”或“=”)。

(2)25 ℃时，H 2P 4O -(aq)+OH －(aq) HP 24O -(aq)+H 2O(l)的平衡常数K=___________。

(3)Ca 5(PO 4)3F(s)+OH －(aq)
Ca 5(PO 4)3(OH)(s)+F －(aq)，溶液中c (F －)随溶液的pH 和温
度(T)的变化曲线如图所示。

则：pH 1___________pH 2(填“>”“<”或“=”，下同)；A 、B 两点的溶液中用F －表示的反应速率υ(A)___________ υ(B)。

(4)下列说法正确的是___________
A．磷酸溶液中存在3个平衡
B．向pH=2的磷酸溶液中加入NaH2PO4固体，溶液酸性降低
C．向Na2HPO4溶液中滴加稀盐酸的过程中
()
()
3
4
4
PO
HPO
c
c
-
-
的值增大
D．向NaH2PO4溶液中滴加NaOH至过量，水的电离程度先增大后减小
20．氯气与碱溶液反应，在低温和稀碱溶液中主要产物是ClO-和Cl-，在75℃以上和浓碱
溶液中主要产物是-
3
ClO和Cl-。

研究小组用如下实验装置取氯酸钾(KClO3)，并测定其纯度。

A为浓盐酸，b为MnO2，c为饱和食盐水，d为30%KOH溶液，e为NaOH溶液。

回答下列问题；
(1)检查装置气密性后，添加药品，待装置III水温升至75℃开始反应。

①装置I的作用是制备__________，反应的化学方程式为__________。

②若取消装置II，对本实验的影响是__________。

③实验结束，拆解装置I前为了防止大量氯气逸出，可釆取的措施是__________。

④从装置III的试管中分离得到KClO3粗产品，其中混有的杂质是KClO和_______。

(2)已知碱性条件下，ClO-有强氧化性，而-
3
ClO氧化性很弱。

设计实验证明“碱性条件下，H2O2能被ClO-氧化，而不能被ClO3—氧化”：_________(写出实验操作及现象)。

(3)为测定产品KClO3的纯度，进行如下实验：
步骤1：取2.45 g样品溶于水配成250 mL溶液。

步骤2：取25.00 mL溶液于锥形瓶中，调至pH=10，滴加足量H2O2溶液充分反应，然后煮沸溶液1~2分钟，冷却。

ClO+6I+6H=Cl+3I+3H O) 步骤3：加入过量KI溶液，再逐滴加入足量稀硫酸。

(--+-
322
步骤4：加入指示剂，用0.5000 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00 mL。

(2-2--
2S O+I=S O+2I)
23246
①步骤2的目的是_________。

写出煮沸时反应的化学方程式_________。

②样品中KClO3的质量分数为_________。

(KClO3式量：122.5)
黄冈中学2021届高三1月份周测
一．选择题（共10小题）
1．A 2．D 3．C 4．D 5．B 6．C 7．B 8．A 9．D 10．C
二．多选题（共5小题）
11．CD 12．AD 13．AD 14．BD 15．D
三．非选择题（共5小题）
16．（10分）（1）2Cr 2O 3+4Na 2CO 3+3O 2高温4Na 2CrO 4+4CO 2 d （2）Na 2CO 3 （3）H 2SiO 3、Al(OH)3 （4）2H 2O-4e -=O 2↑+4H + 17．（12分）（1）110.03mol L min --⋅⋅ 450 （2）> （3） > （4）AC （5）降低温度、通入2CO (及时分离3CH OH 或其他合理答案) 18．（12分）（1）[Ar]3d 9 或 ls 22s 22p 63s 23p 63d 9 N>O>S
（2）sp 2 配位键、离子键
（3）N 2N A 或2×
6.02×1023 C 22- （4）CuSO 4和Cu(NO 3)2均为离子晶体，SO 42-所带电荷比NO 3-大，故CuSO 4晶格能较大，熔点较高 （5）①（14；14；14
） Cu ②12 74% 19．（10分）（1）＞ （2）6.3×
106 （3）＜ ＞ （4）BD 20．（16分）（1）①Cl 2 （1分） MnO 2+4HCl(浓)ΔMnCl 2+Cl 2↑+2H 2O （1分） ②杂质HCl 气体消耗氢氧化钾，使KClO 3产率降低 ③将装置Ⅳ中的溶液从分液漏斗中注入圆底烧瓶 ④KCl
（2）分别取少量KClO和KClO3溶液于试管AB中，均滴加少量KOH溶液，再分别滴加H2O2溶液，A中有气泡产生，并能使带有火星的木条复燃，B中无明显现象
（3）①除去ClO-2H2O2Δ
2H2O+O2↑②83.3%。