2020年重庆十八中中考化学模拟试卷(3月份) (含答案解析)

2020年重庆十八中中考化学模拟试卷(3月份)
一、单选题（本大题共16小题，共32.0分）
1.下列不涉及化学变化的是()
A. ①
B. ①②
C. ①③
D. ①④
2.下列关于防锈措施不合理的是()
A. 菜刀洗净晾干
B. 铁制防盗门喷油漆
C. 洗净铁制品表面的油膜
D. 门把手镀保护金属
3.下列实验基本操作错误的是()
A. B.
C. D.
4.“轻轨电车”是近年来又一新兴的交通工具，具有无污染的优点．当轻轨电车开动时，在轻轨
电车跟架空电线的接触点上，由于高速摩擦，会产生高温，因此接触点上的材料应该具有耐高温，不易氧化，能导电的性质．你认为该接触点上材料的选用较为合适的是()
A. 金刚石
B. 石墨
C. 铝
D. 铜
5.溶液是自然界中常见的物质．下列有关溶液的说法正确的是()
A. 溶液一定是均一、稳定、无色、透明的液体
B. 溶液蒸干后，均能得到固体溶质
C. 某物质的饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
D. 物质在溶解时，常常会使溶液的温度发生改变
6.下列物质不能跟稀盐酸反应的是()
A. 氢氧化钠
B. 氧化铜
C. 镁条
D. 二氧化碳
7.验证镁、铜的金属活动性顺序，下列试剂不能选用的是()
A. MgSO4溶液
B. KCl溶液
C. 稀盐酸
D. ZnCl2溶液
8.下列关于水的说法不正确的是()
A. 在硬水里用肥皂洗衣服会出现泡沫少，浮渣多的现象
B. 电解水的实验中，正极产生气体能使带火星的木条复燃
C. 在沉淀、过滤、蒸馏等对水的净化操作中，净化程度最高的是蒸馏
D. 电解水的反应前后，分子的数目没有变
9.某功能饮料含牛磺酸(C2H3NO3S)，下列关于牛磺酸的说法正确的是()
A. 共含有14种元素
B. 分子中O、S元素的质量比为3：2
C. 相对分子质量为125g
D. 含有臭氧(O3)分子
10.除去下列物质中少量杂质所选试剂和操作方法都正确的是()
选项物质杂质所用试剂操作方法
A H2SO4溶液HCl溶液适量AgNO3溶液过滤
B CO O2CuO粉末加热
C Ag粉Cu粉过量AgNO3溶液过滤、洗涤、干燥
D NH3水蒸气浓硫酸干燥
A. A
B. B
C. C
D. D
11.在一定条件下，甲和乙能发生反应生成丙和丁，其反应的微观示意图如图所示，据图判断以下
信息正确的是()
①图中“？”代表丙，其微观示意图为
②反应前后分子总数不变
③该化学反应属于置换反应
④反应前后各元素化合价均改变
⑤参加反应的甲和乙的微粒个数比是4：6
A. ②③
B. ②④
C. ③⑤
D. ①③
12.根据金属活动性顺序判断，下列物质之间不能发生化学反应的是()
A. Zn和Hg(NO3)2溶液
B. Fe和CuSO4溶液
C. Cu和稀盐酸
D. Mg和稀硫酸
13.2017年安徽省共有黄山、淮北等6个城市成为全国文明城市提名城市．而环境问题是创建全国
文明城市的重中之重，下列措施不利于减少空气污染的是()
A. 提倡绿色出行，发展公共交通
B. 积极植树、造林、种草
C. 提倡使用太阳能等清洁能源
D. 及时处理作物秸秆、就地焚烧
14.运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是()
A. 质子数决定元素种类，则质子数决定原子种类
B. 铁燃烧产物也是固体，因此在测定空气中氧气含量实验中铁可以代替磷
C. 水分子由氢原子和氧原子构成，则氢原子和氧原子保持水的化学性质
D. 温度计中水银球受热体积膨胀，则说明汞原子受热体积变大
15.下列图象能正确反映对应变化关系的是()
A. 加热一定量高锰酸钾
B. 将水通电电解一段时间
C. 向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
D. 向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉和镁粉
16.将8.9g Mg 和Zn 两种金属组成的混合物加入到100g 稀H2SO4中，恰好完全反应，将反应后的
溶液蒸干，得到无水固体28.1g，则原稀H2SO4中溶质的质量分数是()
A. 9.8%
B. 19.6%
C. 26.1%
D. 19.2%
二、填空题（本大题共4小题，共13.0分）
17.初中学过一些物质，在实际生活中有重要用途，根据用途，将化学式填在空格中：
(1)最常用的溶剂______；
(2)可供急救病人呼吸______；
(3)用于改良酸性土壤的碱______；
(4)固体可用作人工降雨______；
18.利用火箭发射卫星，火箭使用肼(N2H4)作燃料，氧气作氧化剂，在一定条件下反应生成空气中
含量最多的气体和一种常用作溶剂的物质，同时放出巨大能量把火箭送入太空。

(1)该反应的化学方程式为______。

(2)火箭升空过程中的能量转化为______→内能→______。

19.实验室在净化水时常使用活性炭除去色素、异味等，活性炭起______作用，该变化属于______
变化(“物理”或“化学”)。

20.如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请据图回答下列问题。

①t2℃时，甲、乙两种物质饱和溶液中的溶质质量分数的大小关系为：
甲______乙(填“>”、<”或“=”)。

②若乙物质中混有少量甲物质，要提纯乙物质，可采用的结晶方法是
______。

三、简答题（本大题共2小题，共13.0分）
21.2018年4月，美国宣布对中国中兴公司长达七年的芯片、软件禁售令，凸显掌握核心技术的重
要性。

芯片是电脑、智能家电等的核心部件，是用纯度极高的单质硅制成的，目前，制备高纯硅(99.9999999%)广泛采取以下方法：
(1)反应①除生成Si外，还生成一种气体氧化物，该氧化物化学式为______，该反应属于基本
反应类型中的______反应。

(2)反应②另一种产物为可燃性的气体单质，则反应②的化学方程为______。

化合价降低的反
应物叫氧化剂，则反应②的氧化剂为______(填化学式)。

(3)反应①制得的硅叫粗硅，试分析反应②和反应③的目的______。

22.在学习了金属资源保护内容以后，兴趣小组同学对金属的锈蚀做了观察，发现残留水的铁锅在
与水面接触的部位最易生锈；家用的铜质水龙头也生了一层绿色的铜锈。

回忆已有的知识，铁生锈的原因是什么？那么钢生锈的原因是什么？查阅有关资料：铜锈的主要成分是
Cu2(OH)2CO3.他们除依照铁钉锈蚀条件的探究方法进行实验外，还补充做了铜锈蚀与CO2有关的实验。

请回答金属生锈的原因并写出一种防止铁或铜等金属制品生锈的具体方法(合理即可)。

四、探究题（本大题共1小题，共6.0分）
23.应用下列装置，在实验室进行气体制取。

①写出标号a的仪器名称：______。

②实验室选用A、D装置制取氧气，气体收集完毕时，应先______(填“从水中取出导管”或“熄
灭酒精灯”)。

③实验室用B、C装置组合来制取二氧化碳，其化学方程式为______。

若将发生装置由B改为
F，其优点是：______。

五、计算题（本大题共1小题，共6.0分）
24.为测定某种贝壳中碳酸钙的含量，取25g贝壳，逐渐加入稀盐
酸，充分反应后，测得剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系
如图所示(已知杂质不参与反应，也不溶于水)请计算：
(1)这种贝壳中碳酸钙的质量分数是______。

(2)25g贝壳与稀盐酸恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量
分数。

【答案与解析】
1.答案：B
解析：
本题考查物理变化和化学变化的判别，判断变化是否属于化学变化的唯一标准是：是否有新物质生成，如果有新物质生成，就是化学变化，如果没有新物质生成，就是物理变化。

①中风力发电过程中没有生成新物质，属于物理变化；
②中胆矾研碎过程中没有生成新物质，属于物理变化；
③中汞和氧气反应生成氧化汞，氧化汞分解生成汞和氧气，都属于化学变化；
④中二氧化碳和水反应生成碳酸，属于化学变化。

故选：B。

2.答案：C
解析：
本题难度不大，掌握防止铁制品生锈的原理(隔绝氧气和水)与措施是正确解答本题的关键。

A、菜刀洗净晾干，能防止铁锈蚀，故选项防锈措施正确。

B、铁制防盗门喷油漆，能防止铁锈蚀，故选项防锈措施正确。

C、洗净铁制品表面的油膜，铁能与氧气、水接触，容易锈蚀，故选项防锈措施错误。

D、门把手镀保护金属，能防止铁锈蚀，故选项防锈措施正确。

故选：C。

3.答案：A
解析：解：A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到烧杯内或接触试管内壁，应垂直悬空在烧杯口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。

B、稀释浓硫酸要将浓硫酸倒入水中，不能将水倒入浓硫酸中防止水浮在浓硫酸的上面因溶解放热造成液滴飞溅，因为浓硫酸溶于水会放出大量的热所以要用玻璃棒搅拌使热量及时散失。

C、给液体加热时，①先预热再集中加热；②试管与桌面成约45°角，图中操作正确。

D、读数时，视线要与量筒内凹液面的最低处保持水平，正确。

故选：A。

A、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。

B、根据浓硫酸的稀释分析。

C、根据加热试管内液体的注意事项分析。

D、.读数时，视线要与量筒内凹液面的最低处保持水平
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。

4.答案：B
解析：解：A、金刚石不导电，不能用作接触点上的材料。

错误；
B、石墨具有耐高温，不易氧化，能导电的性质，可以用作接触点上的材料。

正确；
C、铝的熔点低，不耐高温，不能用作接触点上的材料。

错误；
D、铜在受热时容易被空气中的氧气氧化，不能用作接触点上的材料。

错误；
故选：B。

物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途．
本题主要考查物质的性质和用途，物质具有多种性质，解答时应该理解物质的用途是由物质的哪种性质决定的．
5.答案：D
解析：解：A、溶液不一定是无色的，例如硫酸铜溶液是蓝色的，故A错；
B、溶液中的溶质可以是固体、液体、气体，如果溶液中溶质是液体和气体时，蒸干后就得不到固体，故B错；
C、饱和溶液是说的对于某一溶质来说的，可以溶解其它物质，故C错；
D、有的物质溶解时放出热量，有的物质溶解时吸收热量，所以物质在溶解时，常常会使溶液的温度发生改变，故D正确。

故选：D。

A、溶液不一定是无色的；
B、根据溶液中的溶质可以是固体、液体、气体考虑；
C、根据饱和溶液是说的对于某一溶质来说的；
D、根据物质溶解时的能量变化考虑．
解答本题关键是要熟悉溶液的特点：均一、稳定的混合物，溶质可以是固体、液体、气体．
6.答案：D
解析：解：A、氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，故选项不符合题意．
B、氧化铜能与盐酸反应生成氯化铜和水，故选项不符合题意．
C、镁条能与盐酸反应生成氯化镁和氢气，故选项不符合题意．
D、二氧化碳与盐酸不能反应反应，故选项符合题意．
故选D．
根据酸的化学性质：能与酸碱指示剂、金属氧化物、碱、碳酸盐等发生反应，据此进行分析判断即可．
本题难度不大，掌握酸的化学性质(能与金属氧化物、碱、碳酸盐等反应)并能灵活运用即可正确解答本题．
7.答案：B
解析：【试题解析】
解：A、铜不与硫酸镁溶液反应，说明铜的金属活动性比镁弱，能验证镁、铜的金属活动性顺序，故选项错误。

B、镁、铜均不与氯化钾溶液反应，不能验证镁、铜的金属活动性顺序，故选项正确。

C、镁能与稀盐酸反应生成氢气，铜不能与稀盐酸反应，说明镁的金属活动性比氢强，铜的金属活动性比氢弱，即镁>H>铜，能验证镁、铜的金属活动性顺序，故选项错误。

D、镁能与氯化锌溶液反应生成锌，铜不能，说明镁的金属活动性比锌强，铜的金属活动性比锌弱，即镁>锌>铜，能验证镁、铜的金属活动性顺序，故选项错误。

故选：B。

在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析判断。

本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。

8.答案：D
解析：
本题考查的是水的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。

解：A、硬水中加入肥皂水会出现较多的浮渣，泡沫少，正确；
B、电解水的实验中，正极产生气体是氧气，能使带火星的木条复燃，正确；
C、对水的净化操作中，净化程度最高的是蒸馏，正确；
D、电解水的反应前后，分子的数目发生了改变，错误；
故选：D。

根据已有的水的性质、净水的方法进行分析解答即可。

9.答案：B
解析：解：A、牛磺酸是由碳元素、氢元素、氮元素、氧元素、硫元素五种元素组成的，故选项说法错误。

B、分子中O、S元素的质量比为(16×3)：32=3：2，故选项说法正确。

C、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，故选项说法错误。

D、牛磺酸是由牛磺酸分子构成的，不含臭氧(O3)分子，故选项说法错误。

故选：B。

A、根据牛磺酸化学式的含义进行分析判断．
B、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．
C、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写．
D、根据牛磺酸的微观构成进行分析判断．
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
10.答案：C
解析：解：A、HCl溶液能与适量AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

B、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，且一氧化碳与氧气的混合气体在通过灼热的氧化铜时可能发生爆炸，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

C、Cu粉能与过量AgNO3溶液反应生成硝酸铜溶液和银，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

D、浓硫酸具有吸水性，但能与氨气反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

故选：C。

根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。

除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。

11.答案：D
解析：解：由反应前后分子变化的微观示意图，该反应是氨气和氧气在点燃条件下生成了氮气和水，
反应的化学方程式为：4NH
3+3O2−
 一定条件 
2N2+6H2O。

①由微观示意图可知：图中“？”代表丙，其微观示意图为，故正确；
②由反应的化学方程式可知：反应前后分子总数改变，故错误；
③由反应的化学方程式可知：该反应属于置换反应，故正确；
④质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零，反应物中氧气是单质，氧元素的化合价为0；生成物中氧元素显−2价；反应物NH3中氮元素显−3价，生成物氮气属于单质，氮元素的化合价为0；反应前后，氧、氮元素化合价发生了变化，故错误；
⑤由反应的化学方程式可知：参加反应的甲和乙的微粒个数比是4：3，故错误。

故选：D。

由反应前后分子变化的微观示意图，该反应是氨气和氧气在点燃条件下生成了氮气和水，结合质量守恒定律、氧化物的特征，进行分析判断即可。

本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。

12.答案：C
解析：
本题难度不大，主要考查了对金属活动性顺序的应用，从而培养学生对所学知识的灵活应用。

在金属活动性顺序中，只有排在氢前的金属才可以和稀酸溶液反应生成氢气，排在前面的金属可以把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来(钾、钙、钠除外)。

A.由于锌在汞前，因此金属锌可以和硝酸汞溶液反应，故A错误；
B.由于铁在铜前，因此铁可以和硫酸铜溶液反应，故B错误；
C.由于铜在氢后，因此铜不能和稀盐酸反应，故C正确；
D.由于镁在氢前，因此镁可以和稀硫酸反应，故D错误；
故选C。

13.答案：D
解析：解：A、提倡绿色出行，发展公共交通，可以减少二氧化碳，一氧化碳，烟尘等有害物质的排放，利于防治雾霾；
B、植树、造林、种草美化环境能净化空气、美化环境，不会造成空气污染，利于防治雾霾；
C、提倡使用太阳能灯清洁能源，能减少空气污染，利于防治雾霾；
D、秸秆焚烧会产生烟尘及一氧化碳等有害气体，污染空气。

故选：D。

A、提倡绿色出行，发展公共交通，可以减少二氧化碳，一氧化碳，烟尘等有害物质的排放；
B、植树、造林、种草美化环境能净化空气、美化环境；
C、根据使用太阳能清洁能源，能够减少污染进行分析；
D、根据及时处理作物秸秆、就地焚烧污染空气进行分析．
本题主要考查了能源的利用对空气的污染，属于常识性的基本内容，学生很容易回答．
14.答案：A
解析：解：A、质子数决定元素种类，则质子数也决定原子种类，故选项说法正确．
B、铁在空气中不燃烧，在测定空气中氧气含量实验中铁不可以代替磷，故选项说法错误．
C、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，水分子是保持水的化学性质的最小粒子，故选项说法错误．
D、温度计中水银球受热体积膨胀，则说明汞原子间隙变大，不是体积变大，故选项说法错误．
故选：A。

A、根据元素的概念进行分析；
B、根据铁在空气中不燃烧进行分析；
C、根据由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子；
D、根据原子的基本性质进行分析判断；
本题难度不大，考查知识点多，基本性较强。

15.答案：B
解析：解：A、加热一定量高锰酸钾时，随着反应的进行，锰元素质量不变，固体质量不断减小，因此锰元素在固体中的质量分数不断增大，该选项对应关系不正确；
B、将水通电电解一段时间，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2，该选项对应关系正确；
C、向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液时，二氧化锰作过氧化氢分解的催化剂，反应过程中质量不变，该选项对应关系不正确；
D、向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉和镁粉，和稀盐酸反应时，镁和稀盐酸的反应速率比锌快，完全反应需要的时间短，并且当锌、镁过量，稀盐酸完全反应时，生成氢气的质量相等，该选项对应关系不正确．
故选：B．
高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；
电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2；
过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气；
镁比锌活泼，和稀盐酸反应时，镁和稀盐酸的反应速率比锌快．
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．
16.答案：B
解析：解：反应后得到的无水固体为生成的硫酸镁和硫酸锌的混合物，则固体增加的质量即为硫酸根离子的质量，其质量为28.1g−8.9g=19.2g；
由质量守恒定律，反应前后硫酸根离子的质量不变，
则设参加反应的硫酸的质量为x
SO4------H2SO4
96 98
19.2g x
9619.2g =98x
x =19.6g
所以原稀H 2SO 4 中溶质的质量分数是：19.6g 100g ×100%=19.6%。

故选：B 。

镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；将8.9g 由镁和锌组成的混合物加入到稀硫酸中，恰好完全反应．将反应后的溶液蒸干，得到无水固体27.5g ，无水固体为生成的硫酸镁和硫酸锌的混合物，可计算出无水固体中硫酸根离子的质量，依据元素守恒计算出参加反应的硫酸的质量，然后计算质量分数．
本题难度较大，重点在于掌握利用化学方程式的计算、质量守恒定律是正确解答本题的关键所在． 17.答案：H 2O ；O 2；Ca(OH)2；CO 2
解析：解：(1)水是最常用的溶剂；故填：H 2O ；
(2)氧气能供给呼吸，所以可用于病人急救；故填：O 2；
(3)氢氧化钙是一种碱，可用于改良酸性土壤；故填：Ca(OH)2；
(4)固态的二氧化碳俗称干冰，易升华吸热，常用于人工降雨；故填：CO 2。

要知道常见物质的用途，根据常见物质的用途解答本题。

解答本题的关键是了解常见物质的用途，并结合化学式的写法来回答本题。

18.答案：N 2H 4+O 2
− 一定条件 N 2+2H 2O 化学能 机械能
解析：解： (1)火箭使用肼(N 2H 4)作燃料，氧气作氧化剂，在一定条件下反应生成空气中含量最多的气体和一种常用来作溶剂的物质，分析可知生成物是氮气和水，反应的化学方程式为：N 2H 4+O 2
− 一定条件 N 2+
2H 2O ；
(2)火箭升空过程中的能量转化为化学能转化为内能，内能转化为机械能；
答案：
(1)N 2H 4+O 2− 一定条件 N 2+2H 2O ；
(2)化学能；机械能；
(1)根据质量守恒定律进行分析；
(2)根据化学反应中的能量转化来分析；
化学来源于生产和生活，也服务于人类的生产和生活，因此与人类生产和生活相关的化学知识，特别是与人体健康有关的知识就成了中考的热点之一。

19.答案：吸附 物理
解析：解：活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和异味，此过程中没有生成新物质，发生的属于物理变化；故填：吸附；物理。

根据净化水的原理、方法来分析解答。

本题联系生活比较紧密，体现了生活中处处有化学，能利用化学知识来解释生活中的某些问题。

20.答案：=；蒸发结晶
解析：解：①t 2℃时，甲、乙两种物质饱和溶液中的溶质质量分数的大小关系为：甲等于乙，因为在该温度下它们的溶解度相等；故答案为：=；
②若乙物质中混有少量甲物质，要提纯乙物质，可采用的结晶方法是蒸发结晶，因为乙物质受温度的影响不大；故答案为：蒸发结晶；
根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而甲的溶解度随温度的升高变化比乙大；①t 2℃时，甲、乙两种物质饱和溶液中的溶质质量分数的大小关系为：甲等于乙，因为在该温度下它们的溶解度相等；
②若乙物质中混有少量甲物质，要提纯乙物质，可采用的结晶方法是蒸发结晶。

本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液结晶的方法等，本考点主要出现在选择题和填空题中。

21.答案：(1)CO ；置换
(2)Si +3HCl −
 250℃ HSiCl 3+H 2；HCl
(3)除去硅中含有的碳
解析：解：(1)二氧化硅与过量的碳高温反应生成硅和一种氧化物，根据质量守恒定律，生成的是一氧化碳，该反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和化合物的反应，属于置换反应，故填：
CO ；置换；
(2)硅与氯化氢气体在250℃条件下反应生成HSiCl 3和一种可燃性的气体单质，该气体是氢气，该反应中氢元素的化合价由+1价降到0价，故氯化氢是氧化剂，故填：Si +3HCl − 250℃ HSiCl 3+H 2；
HCl ；
(3)反应①制得的硅中含有碳，经过反应②和反应③是为了除去硅中含有的碳，故填：除去硅中含有的碳。

本题考查硅的制备流程，分析每一步发生的反应是解答关键。

22.答案：解：金属在空气中锈蚀，实际上是金属跟空气中的氧气和水等共同作用的结果；为了防止铁锈蚀，人们常采用在其表面刷漆、涂油或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法，这些方法都能够防止锈蚀的共同原理是隔绝氧气和水。

故答案为：
金属跟空气中的氧气和水等共同作用；刷漆等。

解析：金属在空气中锈蚀，实际上是金属跟空气中的氧气和水等共同作用的结果；使金属制品与氧气和水等隔绝可以防止生锈。

本题难度不大，掌握防止金属制品生锈的原理(隔绝氧气和水等)与措施是正确解答本题的关键。

23.答案：铁架台 从水中取出导管 CaCO 3+2HCl =CaCl 2+H 2O +CO 2↑ 能够控制反应的发生与停止
解析：解：①标号a 的仪器名称是铁架台；
②为了防止水槽中的水沿导管进入试管，使炸裂，实验结束后，应先从水中取出导管；
③碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、
水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO 3+2HCl =CaCl 2+H 2O +CO 2↑；若将发生装置由B 改为F ，其优点是：能够控制反应的发生与停止。

故答案为：
①铁架台；
②从水中取出导管；
③CaCO 3+2HCl =CaCl 2+H 2O +CO 2↑；能够控制反应的发生与停止。

①根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；
②根据实验室制取氧气的步骤和注意事项进行分析；。