陕西省西安市蓝田县2019-2020学年高一下学期期末教学质量检测化学试题含答案

蓝田县2019~2020学年度笫二学期期末质量检测
高一化学试题
注意事项：
1.本试卷满分100分，答题时间90分钟；
2.答卷前，考生需准确填写自己的姓名、准考证号，并认真核准条形码上的姓名、准考证号；
3.第I卷选择题必须使用2B铅笔填涂，第I卷非选择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，涂写要工整、清晰；
4考试结束，监考员将试题卷、答题卡一并收回。

可能用到的相对原子质量：H一1C-12O-16Mg-24
第I卷（选择题共48分）
一、选择（题本大题共16小题，每小题3分，计48分。

每小题只有一个选项是符合题意的）
1.化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是
A.用食醋可除去水壶内壁的水垢
B.太阳能电池可将太阳能转化为电能
C.工业上采用电解Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法生产单质铝
D.糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应
2.下列有机物中，属于烃的衍生物的是
A.乙烯
B.乙酸
C.苯
D.甲烷
3.中国科学技术名词审定委员会已确定第117号元素Ts的名称为(tián)。

下列关于
294
Ts的叙述正确的是
117
A核外电子数为117 B.中子数为294
C.质量数为177
D.原子序数为294
4.下列化学用语正确的是
A.钾原子的结构示意图：
B.氯化氢的电子式：
C.甲烷的比例模型：D硝基苯的结构简式：
5.下图表示吸热反应的是
6在某病人尿液中加入NaOH溶液和CuSO4溶液，加热后，若产生砖红色沉淀，则说明该病人尿液中含有
A脂肪 B.乙酸 C.葡萄糖 D.蛋白质
7.下列关于化学电源的说法不正确的是
A锌锰干电池是一次电池
B.燃料电池具有高效、环境友好的特点，以H2为燃料时，H2在正极反应
C.充电电池能实现化学能与电能间的相互转化
D.废旧电池的回收处理利有于资源和环境的可持续发展
8.分子式为C7H16且分子结构中含有三个“—CH3”的共有烷烃共有
A.2种
B.3种
C.4种
D.5种
9.下列有机反应类型的判断不正确的是
A.2CH 3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑取代反应
B.+3H2加成反应
C.n CH2=CH2加聚反应
D.CH4+2O22CO2+=2H2O取代反应
10.下列递变规律正确的是
A.P、S、Cl最高正价依次降低
B.F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱
C.Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强
D.Li、Na、K的原子最外层电子数依次增大
11.将甲烷与氯气按1:3的体积比混合于一试管中，将试管倒立在盛有饱和食盐水的水槽，中，置于光亮处（如图所示），下列有关实验现象和结论的叙述不正确的是
A生成物中只有三氯甲烷和氯化氢在标准状况下是气体
B试管中气体的黄绿色逐渐变浅，液面上升
C.试管内壁出现油状液滴
D.试管内有少量白雾
12.下列有关化学反应的说法不正确的是
A.化学反应的速率和限度均可通过改变反应条件而改变
B.可逆反应只是代表少数反应
C.升高温度，正逆反应速率都增大
D.可逆反应达到平衡状态时，正反应速率与逆反应速率相等
13.某兴趣小组为研究电化学原理，设计如图装置。

下列叙述不正确的是
A.a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
B.a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu2++2e-=Cu
C.无论a和b是否连接，铁片均会溶解
D.a和b用导线连接时，电子由铜片通过导线流向铁片
14.某同学按如下实验流程提取海带中的碘，下列说法不正确的是
A.第③步所需的主要玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗
B.第④步中H2O2作氧化剂
C.第⑤步分液时，取下层紫红色溶液
D.向第②④⑤步的溶液中加入淀粉，均会变蓝
15.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。

下列说法正确的是
A.原子半径：Y>Z>X>W
B.X的简单气态氢化物与W的最高价氧化物对应的水化物反应只能成一种盐
C.Y的氧化物既能与烧碱溶液反，又应能与稀盐酸反应
D.Z的氧化物广泛应用于制造集成电路、太阳能电池板等
16.下列由实验得出的结论正确的是选项实验
结论
A
乙醇和水都能与金属钠反应产生可燃性气体
乙醇分子中的羟基氢与水分子中的氢具有相同的活性
B
向乙酸乙酯中加入足量NaOH 溶液，充分振荡，得到无色透明溶液
乙酸乙酯在碱性条件下能发生水解
C 将混有乙烯的乙烷气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液颜色变浅
乙烯被氧化，可用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中的乙烯D 取绿豆大的钠和钾分别投入水中，钾反应更剧烈
金属性：
K<Na
第II 卷（非选择题共52分）
二、非选择题（本大题5共小题，计52分）17.(8分）按要求回答下列问题：
(1)
现有下列几组物质：①D 2O 与H 2O ②16O 18O ③与
④CH 4与CH 3CH 2CH 3⑤CH 3CH 3与。

其中互为同位素的是
（填序号，下同），互为同系物的是。

(2)科学家设想将温室气体CO 2转化为有机物来有效实现碳循环：a.2CO 2+6H 2CH 3CH 2OH +3H 2O b.CO 2+CH 4
CH 3COOH
以上反应中原子利用率较高的是
（填字母。

）
(3))将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，可以观察到的现象是，发生
反应的化学方程式为。

(4)海洋是非常巨大的资源宝库，从海水中可以提取溴，但得到的液溴中常常溶有少量氯气，除去氯气应采用的方法是（填字母）。

A.加适量的KI溶液
B.通入溴蒸气
C.加入适量的NaOH溶液
D.加入适量的NaBr溶液
18.(11分）A是一种重要的化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，E是具有果香气味的油状液体。

A、B、C、D、E在一定条件下存在如下转化关系（部分反应条件及产物巳省略）。

回答下列问题：
(1)A的电子式为。

A在一定条件下可以与氯化氢发生反应，该反应的生成物是（填结构简式）。

(2)丁烷是石蜡油获得A过程的中间产物之一，写出丁烷的所有同分异构体的结构简式。

(3)D中官能团的名称是。

(4)反应B→C的化学方程式为。

(5)写出反应B+D→E的化学方程式，实验室在制取E
时会用到浓硫酸，浓硫酸的作用是。

19.(11分）镁、铝是重要的金属，有诸多用途。

回答下列问题：
(1)利用铝与氧化铁可以焊接钢轨，发生反应的化学方程式为，该反应属于（填“放热”或“吸热”)反应。

(2)在100mL稀盐酸中加入足量镁条，反应生成H2的体积与反应时间的关系如1图所示：
①2~6min内用稀盐酸表示的平均反应速率为（精确到0.0001）mol•L1•min-1
②从图可以看出，4min后反应速率逐渐减慢，原因是。

(3)以Al、Mg为电极，可以组装如图2所示原电池装置：
①若电解质溶液为稀硫酸，则Mg上发生的电极反应式为，当有
2.4g Mg溶解时，Al电极上生成（标准状况）L氢气。

②若电解质溶液为NaOH溶液，则外电路中的电子（填“流出”或“流入”) Al电极。

20.(10分）有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数A由到E逐渐增大。

①A元素最外层电子数是次外层电子数2的倍；
②B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同；
③在通常状况下，B的单质是气体，0.1mol B的气体与足量的氢气完全反应共有0.4mol 电子转移；
④C的单质与B的单质在加热条件下反应，生成淡黄色固体，该淡黄色固体能与AB2反应生成B的单质；
⑤D的气态氢化物的化学式为H2D。

回答下列问题：
(l)A元素在周期表中的位置是。

(2)B、C、D三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是用离子符号表示）。

(3)④中淡黄色固体中所含化学键类型有。

(4)D的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与铜单质在加热条件下发生反应的化学方程式为,D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系为（用化学式表示）。

(5)下列叙述正确的是（填字母。

）
a.D的简单气态氢化物比E的稳定
b.高温灼烧C、E形成的化合物，火焰呈紫色
c.物质AB2的结构式为O=C=O
21.(12分）苯是一种重要的化工原料，也是一种重要的溶剂。

(1)把苯加入到盛有少量酸性高锰酸钾溶液的试管中，振荡，酸性高锰酸钾溶液不褪色，说明苯分子中（填“有”或“没有”）碳碳双键。

苯分子的空间构型为。

(2)将苯滴入溴水中，充分振荡后静置，现象是。

(3)苯和液溴在溴化铁的存在下可发生取代反应。

同学们设计了下图制装取置溴苯并验证溴化氢的生成。

先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入A中：
①装置A中苯发生反应的化学方程式为。

②反应进行一段时间后，装置C中的现象是。

③装置B是吸收瓶，如果没有装置B而将A、C直接相连，你认为是否妥当？
（填“是”或“否”），原因是。

④实验完毕后，将装置A中的液体倒入装有冷水的烧杯中，烧杯（填“上”或“下”)层为溴苯。