辽宁省沈阳二中等重点中学协作体2013届高三领航高考预测(三)化学试题

辽宁省沈阳二中等重点中学协作体2013届高三领航高考预测（三）
化学试题
7．下列各物质中，最简式都相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是A．丙烯和环己烷B．乙烯和2﹣甲基丙烯
C．丙炔和苯D．1﹣丁炔和1﹣丁烯
8．下列各组物质之间不可能
．．．实现如图所示转化的是
9．用N A
A．常温常压下，4.3 g 丙基中含有的氢原子数为0．7N A
B．标准状况下，足量Na2O2和11．2LCO2反应，转移电子数目为N A
C．常温常压下，16g CH4中所含中子数为10N A
D．标准状况下，2．9g丁烷中含有碳氢键的数目为5N A
10．下列离子方程式中，正确的是
A．碳酸镁中加入盐酸溶液：2H+ + CO32- == CO2↑+ H2O
B．向三氯化铁溶液中加入碘化钾溶液：Fe3+ + 2I- == Fe2+ + I2
C．过量的铁粉加入稀硝酸中：Fe + 4H+ + NO3- == Fe3++ NO↑+ 2H2O
D．等物质的量浓度的明矾溶液与氢氧化钡溶液按体积比1：2混合：
Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH- == AlO2- + 2BaSO4↓+ 2H2O
11．下列图像表达正确的是
A．图①表示25℃时，用0．1mol·L－1盐酸滴定20mL 0．1mol·L－1氨水B．图②表示常温下，等量锌粉分别与两份足量的等体积等浓度的盐酸反应
C．图③表示向CaCl2和氢氧化钠的混合溶液中滴加Na2CO3溶液
D．图④表示向醋酸溶液中滴入氨水
12．下列说法正确的是
A．室温下，pH之和为14的氨水与盐酸等体积混合，溶液一定呈中性
B．0．4 mol/L HCl与0．1 mol/L NaAlO2等体积混合，所得溶液中：
c（Cl-）＞c（Na+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．向醋酸溶液中加入适量醋酸钠，所得酸性溶液中
c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．在0．1 mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液中
c（H+）+c（NH4+）+2c（Fe2+）=c（OH-）+c（SO42-）
13．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。

高铁电池的总反应为：
下列叙述错误的是
A．放电时正极附近溶液的碱性增强
B．充电时阳极反应为：Fe（OH）3- 3e－+ H2O FeO42-+5H+
C．充电时锌极与外电源负极相连
D．放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被还原
26．（14分）
随着氮氧化物污染的日趋严重，国家将于“十二五”期间加大对氮氧化物排放的控制力度。

目前，用活性炭还原法处理氮氧化物是消除氮氧化物污染的有效方法。

⑴已知产物A、B 都是参与大气循环的气体，请结合下表数据写出NO与活性炭反应
的化学方程式：
⑵某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T1℃）条件下反应，反
应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
①T 1℃时，求该反应平衡常数（列出Ｋ的表达式，要求计算过程）。

②30min 后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是 。

③若30min 后升高温度至T 2℃，达到平衡时，容器中NO 、A 、B 的浓度之比为5：3：
3，则该反应的△H 0（填“>”、“=”或“<”）。

④压缩容器体积，增大压强对该反应的反应速率和平衡移动的影响是 。

27．（15分）某兴趣小组探究SO 2气体还原Fe 3+、I 2，他们使用的药品和装置如图所示：
（1）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO 2的是
A ．Na 2SO 3溶液与HNO 3
B ．Na 2SO 3固体与浓硫酸
C ．固体硫在纯氧中燃烧
D ．碳与热浓H 2SO 4
（2）写出SO 2气体通入A 中的离子反应方程式
_________________________________________；
（3）在上述装置中通入过量的SO 2，为了验证A 中SO 2与Fe 3+发生了氧化还原反应，取A 中的溶液，分成两份，并设计了如下实验：
方案①：往第一份试液中加入少量酸性KMnO 4溶液，紫红色褪去
方案②：往第二份试液加入KSCN 溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红
上述方案不合理的是 ，原因是 ；
（4）能表明I-的还原性弱于SO 2的现象是 。

（5）下图为SO 2的制备和收集装置图：（夹持仪器省略）
仪器A 名称 ，图中的装置错误的是 （填“A 、B 、C 、D”的一个或多个）
该装置气密性检查的操作是 。

28．（14分）把氯气通入稀氨水中，NH 3分子上的一个H 被Cl 取代生成氯氨，然后加入过
A
B
D C
量的氨和氯氨作用，得到联氨（N2H4）。

（1）写出上述反应的化学方程式：________ __________
（2）联氨是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。

已知32．0g N2H4和H2O2反应生成氮气和水（气态），放出热量642kJ，该反应的热化学方程式是：
_______________________________________________________________________ （3）联氨—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%—30%的KOH溶液。

联氨—空气燃料电池放电生成N2和H2O，其电极反应式是：正极________________________；负极_____________________。

（4）二氧化氯是目前国际上公认的最新一代的高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂。

我国科学家研发了用氯气氧化亚氯酸钠（NaClO2）固体制备二氧化氯的方法，其化学方程式为。

（5）KI溶液与Pb（NO3）2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=7．0 X 10—9。

将等体积的KI溶液与Pb（NO3）2溶液混合，若KI的浓度为1．0 X10—2 mo1/L ，则生成沉淀所需Pb （NO3）2溶液的最小浓度为。

29.（7分）．右图是探究绿色植物光合作用速率的实验示意图，装置中的碳酸氢钠溶液可维持瓶内的二氧化碳浓度。

该装置放在20℃环境中。

实验开
始时，针筒的读数是0.2mL，毛细管内的水滴在位置X。

30
分钟后，针筒的容量需要调至0.6mL的读数，才能使水滴仍
维持在X的位置。

据此实验回答下列问题：
（1）以释放出的氧气量来代表光合作用速率，该植物的光
合作用速率是__________mL／h。

（2）用这一方法测量得到的是植物的速率，比实
际的光合速率要，原因是：__________。

（3）假若将该植物的叶肉下表皮涂上一层凡士林，光合作用的速率会，原因是_________
（4）如果在原实验中只增加光照强度，则针筒的容量仍维持在0.6mL读数处。

在另一相同实验装置中，若只将温度提升至25℃，则针筒容量需要调至0.8mL读数，才能使水滴维持在X的位置上。

比较两个实验可以得出什么结论_____________________。

36．【化学——选修2：化学与技术】（15分）
以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）硫铁矿又名煅烧硫铁矿的方程式
（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是、。

（3）氯碱工业制氯气的离子方程式.
（4）通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为（写化学式）。

（5）操作a为、过滤、洗涤、干燥。

FeCl3·6 H2O与SOCl2混合加热，可得无水FeCl3，试解释原因
37．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）
氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：
请回答下列问题：
（1）由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是_________、__________；
（2）与B原子同主族位于第四周期的元素的元素符号为其外围电子排布图为________ _ ，N 、O、S 三种元素的第一电离能由小到大的排列顺序
（3）在NH3分子中，H-N-H的键角是_______，N原子的杂化轨道类型为_______，NH2-的立体结构为_______；
（4）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为________，层间作用力为________；
（5）CaF2晶胞中有Ca2+ 有F- ，晶胞边长为apm，CaF2的密度是_______g·cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为N A）。

38．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）
I．冠心平F是降血脂、降胆固醇的药物，它的一条合成路线如下：
（注：R表示烃基或H原子）（1）A为羧酸，其分子式为C4H8O2，8．8gA与足量NaHCO3溶液反应生成L CO2（标准状况，不考虑CO2溶于水）。

（2）写出符合A分子式能与NaOH溶液反应的同分异构体有种.
（3）已知A→B属于取代反应，B为一卤代羧酸，其核磁共振氢谱只有两个峰，写出B→C的反应方程式：
（4）写出F的结构简式：
II．按如下路线，由C可合成酯类高聚物H：
C G H
（5）写出G→H的反应方程式：
化学参考答案
7.A 8.C 9.A 10.D 11.D 12.B 13. B
26．（14分）
（1）C+2NO N2+CO2（2分，不写可逆号扣1分）
（2）①0．56（4分：表达式1分，过程1分，结果2分，有效数字错误扣1分）
②分离出了B（2分）③<（2分）
（3）压缩容器体积，增大压强，加大反应速率；平衡不移动（2分）
27．（1）B （1分）
（2）2Fe3+ + SO2 + 2H2O= SO42 +2Fe3+ + 4 H+（2分）
（3）①（2分）；SO2过量，SO2可使KMnO4溶液褪色（2分）
（4）B中蓝色褪去（2分）
（5）分液漏斗（1分）收集装置C中导气管短进长出错误（2分）关闭分液漏斗活塞，向D烧杯中加水至浸没导气管下端管口，用热毛巾加热圆底烧瓶，导管口有气泡，停止加热后，导管内形成一段水柱，则该装置气密性良好。

（4分）
28.（1）NH3+Cl2= NH2Cl+HCl或2NH3+Cl2= NH2Cl +NH4Cl
NH3+ NH2Cl= N2H4+HCl或2NH3 + NH2Cl= N2H4+NH4Cl
（2）N2H4(l)+2 H2O2(l)= N2(g) +4 H2O (g);△H=-642KJ/mol
（3）正极：O2+4e-+2H2O=4OH- 负极：N2H4-4e-+4OH-= N2+4 H2O
（4）Cl2 + 2NaClO2 == 2ClO2 + 2NaCl
（5）5.6×10-4mol·L-1
36．（1）黄铁矿（1分）4FeS2+11O2=高温2Fe2O3+8SO2（2分）
（2）提高铁元素的浸出率（1分）抑制Fe3＋水解（1分）
（3）2 Cl－+2H2O=电解Cl2↑+ H2↑+2OH-（2分）
（4）Cl2＋2Fe2＋＝2Cl－＋2Fe3＋（2分）Cl2HCl（2分）
（5）蒸发浓缩、冷却结晶（2分）SOCl2水解消耗水同时生成HCl抑制水解（2分）37．（1）B2O3+3CaF2+3H2SO4=2BF3↑+3CaSO4+3H2O（2分）、B2O3+2NH3=BN+3H2O；
（1分）
（2）Ga；略S O N（3分）
（3）107 sp3V形（3分）
（4）共价键（或极性共价键）分子间力（2分）
（5）4 8 (4*78 / (a*10-12)*NA（4分）
38．（15分）
⑴2．24（3分）
⑵6种（3分）
⑶（3分，条件
1分）
⑷（3分）
⑸（3分）。