【苏教版】初三化学知识点复习专题化学方程式

化学方程式
【单元分析】
本单元质量守恒定律是本单元的中心，而根据质量守恒定律进行的方程式书写和计算是本单元的重点和难点，中考化学也是以方程式计算及书写体现质量守恒定律的。

方程式的相关计算是中考必考的题型之一。

【复习目标】
1．理解质量守恒定律的宏观概念和微观含义。

2．了解方程式所表示的意义，学会方程式的正确写法，记住一些常见方程式。

3．知道方程式计算的步骤，能利用方程式进行有关计算。

【重点】：
质量守恒定律，及方程式的计算。

【难点】：
方程式的计算，及质量守恒定律的微观含义的理解。

【考点透视】
命题落点
1．考查对质量守恒定律的理解，并能设计实验探究质量守恒定律，能从微观角度解释质量守恒定律守恒的原因和应用。

2．能用质量守恒定律判断物质的元素组成及推断物质的化学式，能用质量守恒定律解释日常生活中的现象。

3．给出某具体化学反应方程式，能说出其所代表的涵义或信息，
4．根据化学方程式宏观和微观意义，能正确读出化学反应方程式。

5．根据化学方程式，能比较、归纳出各化学方程式间的相同点与区别
6．利用参加反应的反应物质量总和等于生成物质量总和这一关系，求反应中某物质的质量或相对分子质量，
7．含一定量杂质的反应物或生成物质量的计算，
8．根据化学方程式和溶液的有关联系解决实际问题的综合性计算。

【考点清单】
一、基本考点
考点1．质量守恒定律
（1）质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总
和，这个规律叫做质量守恒定律（2）质量守恒定律的微观解释：在化学反应过程中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。

所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。

①化学变化中的“一定不变”：原子种类、原子数目、原子质量、元素种类、反应前后各物质的总质量一定不变；②化学变化中的“一定改变”；分子种类、物质种类一定改变；③化学变化中的“可能改变”：分子数目可能改变。

考点2．化学方程式
（1）定义：用化学式来表示化学反应的式子。

（2）书写原则：①必须以客观事实为依据；
②必须遵守质量守恒定律。

（3）书写方法：①正确书写反应物和生成物的化学式；②配平化学方程式，然后将连线改为等号；③注明化学反应的条件及生成物的状态等。

考点3．有关纯净物的化学方程式的计算
注意事项：根据化学方程式计算时要注意单位统一（必须是质量单位，如果给出体积需根据密度换算成质量）。

考点4．反应物（或生成物）不纯的计算
化学方程式反映的是纯净物间的质量关系，因此，遇到不纯物时，要先把不纯的反应物（或生成物）的质量换算成纯净物的质量，再代入化学方程式进行计算。

进行化学计算时，要注意“纯度”与“杂质质量分数”的区别。

二、能力与综合考点
考点5．质量守恒定律的应用（实际应用考点）
（1）根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

利用这一定律可以解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某反应物或生成物的质量。

（2）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，由此可以推断反应物或生成物的组成元素。

考点6．质量守恒定律与化学方程式的综合应用（学科内综合考点）
（1）根据质量守恒定律：化学反应前后元素的种类和数目相等，推断反应物或生物的化学式。

（2）已知某反应物或生成物质量，根据化学方程式中各物质的质量比，可求出生成物或反应物的质量。

考点7．有关天平平衡问题的计算（拓展考点）
有关天平平衡问题的计算一般是在平衡的天平两边的反应容器内加入不同的反应物，通过计
算判断天平是否平衡。

解答天平平衡问题可采用如下分析方法：设加到天平左、右两盘容器内的物质质量分别为m(左入)、m(右入)；左、右两盘容器内放出的气体质量分别为m(左出)、m(右出)；左、右两盘实际增重为△m(左)、△m(右)，即△m(左)= m(左入)- m(左出)；△m(右)= m(右入)- m(右出)。

则当△m(左)⎪
⎩
⎪
⎨
⎧
∆
<
∆
=
∆
>
天平向右倾斜
时
右
天平保持平衡
时
右
天平向左倾斜
时
右
，
m
，
m
，
m
)
(
;
)
(
;
)
(
正确找出或求出m(左入)、m(左出)、m(右入)、m(右出)是解此类题的关键。

三、创新考点
考点8．有关图像及数据分析题（探究性考点）
解有关图像、数据分析题时，都涉及化学反应，以化学方程式等化学知识作为分析推理的主要依据，分析图像及实验数据时要抓住“突破口”，以此为基础，逐层推导，分类讨论、判断、计算。

小结:本单元是化学计算的核心，因此掌握方程式的有关计算是答好中考计算的关键。

【典型试题】
例1：（2005·南通市)密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
下列说法正确的是( )
A．物质C一定是化合物，物质D可能是单质
B．反应后密闭容器中A的质量为19.7g
C．反应过程中，物质B与物质D变化的质量比为87∶36
D．若物质A与物质C的相对分子质量之比为197∶158，则反应中A与C的化学计量数之比为l∶2
解析由题中所给的数据可知：C反应后质量没有了，说明是反应物，而B、D反应后质量都增加了，说明是生成物，C反应掉 31.6g，B、D共生成的质量只有 11.9g，说明A 也生成物，且生成的质量为 19.7g，则该反应为分解反应，C一定是化合物，A、B、D可能是化合物，也可能是单质；然后由质量比、相对分子质量比求化学计量数比。

答案：AD
例2：(2004·南通市)研究性学习：探究实验室中久置的NaOH 的变质程度
<研究方案>先称取13.3g 的NaOH 样品（杂质为Na 2CO 3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入质量分数为14.6％的稀盐酸，根据生成CO 2的质量测定Na 2CO 3的质量。

从而进一步确定样品中NaOH 的变质程度。

<解决问题>实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO 2气体的质量关系如图所示。

填写下表：（计算结果保留小数点后一位）
<继续探究>求实验过程中与NaOH 反应所用盐酸的质量。

<发现问题>根据“与NaOH 反应所用盐酸的质量”，对照图像，你发现了什么问题？
解析 该试题过程复杂，综合度高，难度大，首先要能正确分析出坐标图中横、纵坐标表示的量以及“三点一趋势”。

其次，通过计算还要能发现NaOH 被盐酸中和后继续滴加盐酸。

为什么没有立即产生CO 2气体等思维空间很大，使学生对已学的知识大胆提出质疑，打破思维定势发现和探究出新的问题。

这类试题思维空间大，开放程度高，探究性强。

运用所学知识提出问题，归纳总结规律，并
答案：<解决问题> <深入探究>m (NaOH)＝13.3g －5.3g ＝8g
NaOH ＋HCl ＝NaCl ＋H 2O
40 36.5 8g m (HCl)
m (HCl)＝ 8g ×
405
.36＝7.3g m ［HCl(aq)］＝%
6.14g
3.7×100％＝50.0g
<发现问题>NaOH 被中和后，滴加盐酸，为什么没有立即产生CO 2气体
m (盐酸)/g
50
75
【习题巩固】
1.宣传科学知识，揭露伪科学是我们的义务，下列说法中，属于伪科学的是（）
A.氢气可用作高能燃料
B.以石油为原料可蒸馏出汽油等产品
C.农业上主要施用含氨、磷、钾元素的肥料
D.“气功”能使铜变成金
2．下列装置不能用做证明质量守恒定律实验的是（）
3．如右图所示，二分子的甲反应生成二分子的乙与一分子的丙，已知甲、乙、丙三者为不同的纯净物。

则从图示中获得的下列信息中错误的是（）
Ａ．分子的种类在化学反应中发生了改变
Ｂ．该反应的反应类型为分解反应
Ｃ．化学变化中原子的种类没有改变Ｄ．乙分子中含有4个A原子、2个B原子4．在反应中，当1.6g X与Y完全反应后，生成R的质量为4.4g，且反应后生成的R和M 的质量之比为11:9，则在此反应中Y和M的质量比是（）
A. 23:9
B. 16:9
C. 32:9
D. 46:9
5．化学方程式可读作（）
A．硫加氧等于二氧化硫 B．硫加氧气点燃后生成二氧化硫
C．硫和氧气点燃生成二氧化硫 D．一个硫和一个氧点燃后生成一个二氧化硫
6．在一密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，反应前后各物质的质量如下表：
物质X Y Z Q
反应前质量/g 2 2 84 5
反应后质量/g 待测 24 0 14
试判断该密闭容器中发生的反应属于（）
A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应
7．科学实验证明，空气中的微量臭氧（O3）可以抵抗阳光中紫外线对人体的危害，空调和冰箱中的致冷剂“氟里昂”是一种氟氯烃（以M代替），它可以破坏臭氧层，其反应过程为：
M+ O3 →MO+ O2 MO+O→M+ O2，则M在该反应中是（）
A．氧化剂 B．还原剂 C．催化剂 D．稳定剂
8．下列图形能形象地表示某化学反应前后反应物、生成物
的分子变化，其中“”、“”、“”分别表
示三种不同物质的分子。

该化学反应的基本类型是（）
A．复分解反应 B．分解反应
C．置换反应 D．化合反应
9. 利用化学方程式计算的依据是（）
A.化学方程式表示了一种化学反应过程
B.化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件
C.化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系
D.化学方程式表示了各反应物质量比等于各生成物质量比
10.使12g镁分别在一定量氧气中燃烧，得如下实验数据：
第一次第二次第三次所给氧气的质量g 4 8 16
生成氧化镁的质量g 10 20 20
下列关于以上实验的说法错误
．．的是（）
A．第一次实验中镁没有燃烧完 B．只有第二次实验遵守质量守恒定律
C．第三次实验中氧气没有消耗完 D．三次实验中固体质量都增加了
11．已知H2能在O2、Cl2中燃烧，右图中横坐标表示完全燃烧时
消耗气体X(X=A，B，C)的分子数n(X)，纵坐标表示消耗H2的
分子数n(H2)，已知A、B是纯净物，C是由A和B组成的混合物，
则C中的n(A):n(B)为（）
A．2:1 B．2:3 C．2:5 D．1:1
二、填空题
12.如图所示为用加热后的玻璃棒点燃白磷，来测定白磷燃烧前后质量的变化情况，用来验证质量守恒定律的实验。

（1）写出白磷燃烧的化学方程式_____________________________。

（2）白磷在锥形瓶中燃烧时，常常导致瓶塞被冲开，实验失败。

导致瓶塞被冲开的原因是_____________________________________。

（3）为了防止瓶塞被冲开，你能将实验作如何的改进？________________。

（4）实验时，用加热后的玻璃棒点燃白磷，你还能找出其他方法点燃瓶内的白磷吗？________________________________________________________。

13．某同学看到方程式，即想到以下两点，你能想到更多吗？请把你的想法补充到下面的空格中。

（1）磷在氧气中燃烧，同时生成大量的白烟；
（2）反应前后元素的种类不变，都是氧元素和磷元素；（3）；（4）；（5）；（6）；（7）。

14．写出下列有关化学方程式：
（1）法医常用马氏试砷法来证明是否为砒霜(As2O3)中毒，其原理是：用锌和盐酸与试样混合在一起，若试样中含有砒霜，则会发生反应，生成砷化氢(AsH3)、氯化锌和水，写出该反应的化学方程式：。

（2）市售打火机里装的不是汽油，而是液体丁烷(C4H10)，丁烷在空气中燃烧后产生二氧化碳和水蒸气，写出丁烷完全燃烧的化学方程式。

（3）二氧化钛（TiO2）是优良的白色颜色。

它的生产工艺流程中，有一步反应是用四氯化钛（无色液体）跟空气中的水接触，即产生二氧化钛，并伴有大量酸雾。

写出该反应的化学方程式：。

（4）烧水的铝壶中常结有一层水垢（水垢的主要成分是CaCO3），用适量的稀盐酸可以除去它，反应的化学方程式是。

若盐酸的用量过多，会损坏铝壶，原因是（写化学方程式）。

三、计算题
15.下图为某加钙食盐包装袋袋上的标签。

小明通过下列方法检查该食盐中的钙元素的含量：往装有稀硝酸的小烧杯（总质量为200.00g）加入30.00g
该盐样品，充分反应后，无固体剩余。

反应后烧杯和溶
液的总质量为229.67g。

（已知：CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑）
（1）反应过程中产生__________gCO2
（2）30.00g该食盐中含碳酸钙的质量是多少？
（3）此加钙食盐钙含量是否符合标签要求？
16. 某学习小组用图示装置测定黄铜屑（锌铜合金）的组成，取一定量的黄铜屑放入烧杯中，并加入足量稀硫酸。

不同时间电子天平的读数如下表所示（不考虑H2O逸出）：反应时间／min 0 1 2 3 4 5 6 7 8
烧杯及所盛物质总质量
/g 335.7
335.5
4
335.4
4
335.3
8
335.3
4
335.3
2
335.3
1
335.3
335.3
0 （1）反应生成H2的总质量为 g。

（2）若要计算黄铜屑中锌的质量分数，还缺少的数据是，
若该数据用a表示，求出黄铜屑中锌的质量分数（写出计算过程）。

（提示：Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑，铜不与稀硫酸反应）
课题1
1.D
2.C
3.D
4.B
5.C
6.C 7C 8D 9C 10.B 11.C
12.(1)4P+5O22P2O5
(2)白磷燃烧放出大量的热，使瓶内气体体积迅速膨胀，瓶内压强大于外部压强
(3)减小白磷的量，或把锥形瓶放在盛有冷水的烧杯中
(4)因白磷着火点低，可用酒精灯给锥形瓶底部微热来点燃白磷
13.（3）反应前后原子的个数不变
（4）反应前后物质的质量相等
（5）磷可以与氧气反应生成五氧化二磷
（6）每4个磷原子可以与5个氧气分子反应生成2个五氧化二磷分子
（7）每124g的磷可以与160g的氧气反应生成284g的五氧化二磷
14．（1）As2O3+6Zn+12HCl＝2AsH3+6ZnCl2+3H2O （2）2C4H10+13O28CO2+10H2O （3）TiCl4+2H2O=TiO2+4HCl↑
（4）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
15.（1）0.33（根据质量守恒定律CO 2的质量为200.00g ＋30.00g －229.67g=0.33g ） （2）解：设该食盐中含碳酸钙的质量为x
CaCO 3+2HNO 3＝Ca(NO 3)2+CO 2↑+H 2O 100 44 x 0.33g 10044 =x 0.33g
x=0.75g 30.00g 食盐中含碳酸钙质量为0.75g （3）加钙食盐钙元素的质量分数为
0.75g ×44
100 /30.00g ×100％＝1.1％，此加钙食盐钙含量符合标签要求。

16. （1）反应生成H 2的总质量为335.70 g －335.30 g = 0.4 g
（2）黄铜屑的总质量 设Zn 的质量为x 。

Zn ＋H 2SO 4＝ZnSO 4＋H 2↑ 65 2 x 0.4 g x
65=
g
4.02 x = 13 g
则黄铜屑中锌的质量分数为a
13×100% 答：略。