高中化学专题评价练专题1物质的分类及计量

专题形成性评价(一)(专题1)
(75分钟100分)
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。

每题只有一个选项最符合题意。

1．(2021·盐城高一检测)下列有关物质分类的说法中正确的是() A．氧化铁、石灰石都是氧化物
B．烧碱、纯碱都是碱
C．HCl、H2SO4、NH3都是酸
D．空气、胶体都是混合物
【解析】选D。

A项，石灰石为CaCO3，属于盐，错误；B项，纯碱为Na2CO3，属于盐，错误；C项，NH3不是酸，错误；D项，胶体存在分散质和分散剂，属于混合物，正确。

2．(2021·徐州高一检测)下列物质中，属于非电解质的是() A．H2SO4B．AgCl
C．Cu D．CO2
【解析】选D。

CO2自身不能电离出离子，属于化合物，故属于非电解质，D项正确。

3．(2021·张家口高一检测)富勒烯(C60)由于具有空心的类似足球状的结构，也称为足球烯。

对于下列有关C60的说法中正确的是()
A．C60的摩尔质量是720
B．C60在一定条件下可能与CuO发生置换反应
C．金刚石、石墨和足球烯(C60)三者分别与足量氧气反应的最终产物不同
D．金刚石、石墨和足球烯(C60)的性质完全相同
【解析】选B。

摩尔质量的单位是g·mol－1，故C60的摩尔质量是720 g·mol－1，A错误；C60是碳元素的一种单质，具有碳单质的化学性质，故其在一定条件下可能与CuO发生置换反应，B正确；金刚石、石墨和足球烯(C60)三者都是碳元素的单质，它们和足量的氧气反应的最终产物都是CO2，C错误；金刚石、石墨和足球烯(C60)的化学性质相似，物理性质不同，D错误。

4．(2021·淮安高一检测)下列说法不正确的是()
A．水的摩尔质量为18 g·mol－1
B．1 mol H2O中含有2 mol H和1 mol O
C．18 g 水约含有6.02×1023个H2O
D．标准状况下，22.4 L水的物质的量为1 mol
【解析】选D。

A项，摩尔质量在数值上等于相对分子质量，单位为g·mol－1，正确；B项，1个H2O分子中含有2个氢原子和1个氧原子，正确；C项，18 g H2O为1 mol，分子数为6.02×1023，正确；D项，水在标准状况下为液体，不适合用气体摩尔体积，错误。

5．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是()
A．氯化镁晶体B．氯化钠溶液
C．液态氯化氢D．熔融氢氧化钾
【解析】选D。

A项中氯化镁晶体属于电解质，但晶体中没有自由移动的离子，不导电；B项中氯化钠溶液能导电，但属于混合物，不属于电解质；C项中液态氯化氢是分子，不能导电。

分散系存在于我们的生活中，其中胶体会产生丁达尔效应。

丁达尔效应既能发生在气相中，也能发生在液相中。

根据材料回答6～8题。

6．(2021·常州高一检测)NaCl溶液是常见的一种分散系。

含有的Cl－个数与3 mol NaCl含有的Cl－个数相同的物质是()
A．1 mol MgCl2B．3 mol KClO3
C．1 mol AlCl3D．3 mol CaCl2
【解析】选C。

3 mol NaCl中含有3 mol Cl－，A项，含有2 mol Cl－；B项，不存在Cl－，为ClO－3，错误；C项，含有3 mol Cl－，正确；D项，含有
6 mol Cl－，错误。

7．(2021·连云港高一检测)用聚光手电筒照射下列分散系，可观察到丁达尔效应的是()
A．盐酸B．Fe(OH)3胶体
C．NaOH溶液D．CuSO4溶液
【解析】选B。

胶体具有丁达尔效应，B项正确。

8．设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()
A．2.3 g金属钠变成钠离子时失去的电子数目为0.2 N A
B．2 g H2所含的原子数目为N A
C．17 g NH3所含的质子数为N A
D．N A个氧分子和N A个氢分子的质量比等于16∶1
【解析】选D。

A中2.3 g Na的物质的量为0.1 mol，失去的电子数为0.1 N A；B中H2是由氢分子组成的物质，H2分子是双原子分子，其摩尔质量为2 g·mol－1，故2 g氢气所含的氢分子数目为N A，氢原子数目应为2 N A；C中17 g NH3的物质的量为1 mol，质子数为10 N A；D中N A个氧分子的质量与N A个氢分子的质量比为32∶2＝16∶1。

9．(2021·无锡高一检测)设N A为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中正确的是()
A．6.02×1022个硫酸分子在水中可电离生成0.1 N A个H＋
B．在0 ℃、101 kPa时，22.4 L氢气中含有2N A个氢原子
C．14 g氮气中含有14N A个电子
D．N A个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶4
【解析】选B。

硫酸分子是0.1 mol，电离生成的H＋的物质的量为0.2 mol，即0.2 N A个H＋，选项A错误；在0 ℃、101 kPa时，22.4 L氢气中含2N A个氢原子，选项B正确；14 g N2即0.5 mol N2，含有电子数为0.5 mol×7×2＝7 mol，即7N A个电子，选项C错误；N A个一氧化碳分子即1 mol一氧化碳，一氧化碳与0.5 mol 甲烷的质量比为28∶8＝7∶2，选项D不正确。

10．如图所示2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列判断不正确的是()
A．1个乙分子中含有2个A原子
B ．该反应类型是分解反应
C ．M r (甲)＝M r (乙)＋M r (丙)
D ．该反应一定属于氧化还原反应
【解析】选C 。

由上述分析可知，乙的化学式可表示为A 2，1个乙分子中含有2个A 原子，故A 正确；反应的特点是化合物生成单质，该反应可以表示为2BA 3―→B 2＋3A 2，为分解反应，故B 正确；该反应可以表示为2BA 3―→B 2＋3A 2，则2M r (甲)＝3M r (乙)＋M r (丙)，故C 错误；该反应为分解反应，且有单质生成，A 、B 元素化合价一定变化，属于氧化还原反应，故D 正确。

11．(2021·南通高一检测)在两个容积相同的容器中，一个盛有NO 气体，另一个盛有N 2和O 2的混合气体。

在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的( )
A ．电子数
B ．密度
C ．质量
D ．分子数
【解析】选D 。

同温同压下，同体积的气体，物质的量相等，即n (NO )＝n (N 2)＋n (O 2)，物质的量相等，分子数相等。

由于N 2和O 2的物质的量未知，所以无法求得总质量；密度＝质量÷体积，由于质量未知，体积固定，所以密度与电子数不确定。

12．(2021·苏州高一检测)下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是( )
A ．Cu ――→稀H 2SO 4 CuSO 4
――→氢氧化钠溶液 Cu (OH )2 B ．S ――→氧气 SO 2――→蒸馏水 H 2SO 4
C ．Fe ――→稀盐酸 FeCl 3――→硝酸银溶液 AgCl
D ．C ――→氧气 CO 2
――→澄清石灰水 CaCO 3 【解析】选D 。

A 项，Cu 与稀H 2SO 4不反应，错误；B 项，SO 2与H 2O 反应生成H 2SO 3，错误；C 项，Fe 与HCl 反应生成FeCl 2，错误。

13．(2021·南通高一检测)同温同压下，质量相等的SO 2和O 3气体，下列叙述中正确的是( )
A ．分子数比4∶3
B ．密度比1∶1
C ．氧原子数比1∶1
D ．电子数比1∶1
【解析】选D 。

设质量均为1 g ，n (SO 2)＝164 mol ，n (O 3) ＝148
mol ，分子数之比等于物质的量之比，164 mol ∶148
mol ＝3∶4，A 项错误；同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，64∶48＝4∶3，错误；C 项，
氧原子数目比：(164 mol×2)∶(148
mol×3)＝1∶2，错误；D 项，电子数之比为(164 mol×32)∶(148
mol×24)＝1∶1，正确。

二、非选择题：共4题，共61分。

14．(15分)2020年12月17日凌晨1时59分，嫦娥五号返回器携带月球样品成功着陆，任务获得圆满成功。

再次向世界展示了我国航空航天的发展水平。

(1)发射卫星的火箭推进器中大多使用燃料偏二甲肼，其化学式C 2H 8N 2。

480 g 偏二甲肼的物质的量为__________。

1 mol 偏二甲肼中含有的氢原子数目是__________。

(2)据报道，加利福尼亚大学的科研人员发现了世界上最强的酸。

这种
强酸的化学式是CHB11Cl11。

其中11个硼原子和1个碳原子排列成20面体，这是目前化合物中化学性质最为稳定的原子组合。

请回答下列问题：
①这种超强酸由________种元素组成。

②用N A表示阿伏加德罗常数的数值，那么1 mol 该强酸中含有的氯原子数目为________，若称取该超强酸1 049 g，则其中含硼原子的数目为__________。

(3)20 ℃时，20 mL NaCl饱和溶液质量为24 g，将其蒸干后得食盐6.34 g，则
20 ℃时，食盐的溶解度为__________，此时食盐饱和溶液的质量分数为__________，__物质的量浓度为__________。

【解析】(1)480 g偏二甲肼是8 mol，1 mol偏二甲肼中含8 mol氢原子。

(2)①CHB11Cl11由四种元素组成；②1 mol CHB11Cl11中含11N A个氯原子，1 049 g CHB11Cl11的物质的量是 1 049 g
524.5 g·mol－1
＝2 mol，含n(B)
＝22 mol。

(3)溶解度计算公式为S
S＋100 g ＝
m（溶质）
m（溶液）
，代入数据得
S 100 g＋S ＝
6.34 g
24 g，解得S≈35.9 g；质量分数计算公式为w＝
m（溶质）m（溶液）×100%＝
6.34 g
24 g×100%≈26.4%；物质的量浓度计算公式为
c＝n（溶质）
V（溶液）
，代入数值得c(NaCl)≈5.42 mol·L－1。

答案：(1)8 mol8N A(2)①4②11N A22N A
(3)35.9 g26.4% 5.42 mol·L－1
15．(15分)单质、氧化物、酸、碱、盐，这些不同类别的物质之间反应时可以生成盐，某同学构建了如图所示的知识网络图。

(1)请任写一种符合图中组合⑥关系的化学方程式(要求组合⑥不能与图中已有组合重复)：_______________________________________________________。

(2)用面粉制作馒头的发酵过程中会产生有机酸，设其化学式为HR，R 表示有机酸根成分。

若在蒸馒头前加入小苏打，则蒸好的馒头有很多小孔，吃起来松软可口且无酸味。

请写出发生反应的化学方程式：_________________________。

该反应所对应的是图中的哪种组合？________________。

(从①～⑩中选序号填入)
(3)Fe3O4可看作由Fe2O3和FeO组成。

请写出Fe3O4与盐酸反应的化学方程式：____________________________________________________________ _______。

【解析】(1)组合⑥可以是盐＋金属，也可以是盐＋非金属等其他合理组合，只要是化学方程式合理且正确都可。

(2)碳酸氢钠与HR反应时会生成水、二氧化碳和NaR(R的化合价是－1价)，属于盐与酸发生的复分解反应。

(3)由于Fe3O4的化学式可以写成FeO·Fe2O3，所以可以与盐酸反应生成氯化铁和氯化亚铁，所以化学方程式为Fe3O4＋
8HCl===2FeCl3＋FeCl2＋4H2O或FeO·Fe2O3＋8HCl===2FeCl3＋FeCl2＋4H2O。

答案：(1)Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu(答案合理即可)
(2)HR＋NaHCO3===CO2↑＋H2O＋NaR①
(3)Fe3O4＋8HCl===2FeCl3＋FeCl2＋4H2O(或FeO·Fe2O3＋8HCl===FeCl2＋2FeCl3＋4H2O)
16．(16分)煤炭燃烧时会产生二氧化碳和一氧化碳，其含量的多少与氧气是否充足有关。

氧气充足时产生二氧化碳较多，产生一氧化碳较少；氧气不充足时二氧化碳较少，产生一氧化碳较多，氧气越不充足产生的一氧化碳越多。

现有煤燃烧产生的14.4 g CO和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为
8.96 L。

请回答下列问题：
(1)该混合气体的平均摩尔质量为__________。

(2)该混合气体中碳原子的个数为__________(用N A表示阿伏加德罗常数的值)。

(3)将该混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中(体积在标准状况下测定)。

①气球中收集到的气体的摩尔质量________；
②气球中收集到的气体的电子总数为________(用N A表示阿伏加德罗常数的值)；
③标准状况下气球中收集到的气体的体积为__________L。

【解析】(1)气体的物质的量为8.96 L/22.4 L·mol－1＝0.4 mol，该混合气体的平均摩尔质量为M＝14.4 g/0.4 mol＝36 g·mol－1；
(2)设混合气体中CO的物质的量为x mol，CO2的物质的量为y mol，则x＋y＝0.4，根据混合物的质量为14.4 g可得：28x＋44y＝14.4，解得：x＝0.2 mol、y＝0.2 mol，由于CO和CO2中均含1个碳原子，故0.2 mol CO和0.2 mol CO2中共含0.4 mol C原子即0.4N A个；
(3)将混合气体依次通过如图装置，则CO2会被NaOH溶液吸收，剩余CO，被浓硫酸干燥后，则在气球中收集到的是干燥纯净的CO气体。

①气球中收集到的气体为CO，摩尔质量为28 g·mol－1；②一个CO含有14个电子，由上问求出的CO的物质的量为0.2 mol，则电子的物质的量为0.2 mol×14＝2.8 mol，电子总数为2.8N A个；③气球中的气体为CO，其体积V＝nV m＝0.2 mol×22.4 L·
mol－1＝4.48 L。

答案：(1)36 g·mol－1(2)0.4N A
(3)①28 g·mol－1②2.8N A③4.48
17．(15分)(2021·南通高一检测)已知金属钠能与冷水反应，2Na ＋2H2O===2NaOH ＋H2↑，现取4.6 g 金属钠投入m g 足量水中，充分反应后。

(1)产生标准状况下H2多少升？
(2)若上述所得溶液中Na＋与H2O个数之比为1∶50，则m值为多少？
(3)上述所得(2)中溶液的质量分数为多少？
【解析】(1)n(Na)＝ 4.6 g
23 g·mol－1
＝0.2 mol，由反应方程式知，2Na～H2，n(H2)＝0.1 mol，V(H2)＝2.24 L。

(2)反应之后，溶液中存在0.2 mol Na＋，H2O为0.2 mol×50＝10 mol，0.2 mol Na消耗0.2 mol H2O，所以反应之前的H2O共10.2 mol，质量为10.2 mol×18 g·
mol－1＝183.6 g。

(3)反应后的溶质为0.2 mol NaOH，质量为8 g，反应后的溶液的质量为4.6 g＋183.6 g－m(H2)＝4.6 g＋183.6 g－0.2 g＝
188 g，NaOH的质量分数为8 g
188 g×100%＝4.3%。

答案：(1)2.24 L(2)183.6(3)4.3%。