浙江省丽水四校联考2019-2020学年高一9月月考化学试题

浙江省丽水四校联考2019-2020学年高一9月月考试题
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N -14 S-32 Ne-20 Zn-65
一、选择题（本题共25小题，每小题只有一个正确答案，每题2分，共50分。

）1．下列物质化学式正确的是（）
A. 硫酸铵：NH4SO4
B. 氯酸钾：KCl
C. 氢硫酸：H2S
D. 氨气：NH4 2．下列物质属于酸性氧化物的是（）
A．CO B．SiO2C．H2O2D．MgO
3．对下列物质进行的分类正确的是（）
A. 纯碱、烧碱均属于碱
B. 凡能电离出H＋的化合物均属于酸
C. 盐类物质一定含有金属阳离子
D. CuSO4·5H2O属于纯净物
4．下列反应属于氧化还原反应的是（）
Ａ．AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3Ｂ．CaCO3CaO+CO2↑
Ｃ．Na2O+H2O==2NaOH Ｄ．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
5．下列物质溶于水的电离方程式正确的是（）
Ａ．Al2(SO4)3 == 2Al3+ + 3SO42- Ｂ．NaHCO3 == Na+ + H++ CO32- Ｃ．NaHSO4== Na+ + HSO4- D. KClO3 == K+ + Cl-+ 3O2-
6．下列说法错误的是（）
A. 置换反应一定是氧化还原反应
B. 化合反应不可能是氧化还原反应
C. 分解反应可能是氧化还原反应
D. 凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应7．下列说法正确的是（）
A．物质的量可以理解为物质的质量或数量
B．1 mol任何物质所含有的原子数都相同
C．物质的量是量度物质所含微观粒子多少的一个物理量
D．国际上规定，0.012 kg C中所含有的碳原子数目为1mol
8．下列说法正确的是（）
A．１mol氧气的质量是16g，它所占的体积是22.4L
B．H2O的摩尔质量为18g
C．1mol任何物质都含有约6.02×1023个分子
D．标准状况下，以任意比例混合的H2和CO2混合物22.4L，含有的分子数为N A
9．下列关于胶体的叙述中，正确的是（）
A．胶体是一种分散质直径小于10-10m的分散系
B．用过滤的方法除去氢氧化铁胶体中的分散质
C．CuSO4溶液是一种胶体
D．用一束光线照射胶体，在垂直于光线的方向可看到一条光亮的通路
10．常温常压下，气体体积的大小主要决定于（）
A．分子的大小B．分子的质量C．分子的数目D．分子间的平均距离11．质量相同的下列物质中，含分子数最多的是（）
Ａ．甲烷Ｂ．氨气Ｃ．氧气Ｄ．一氧化碳
12．下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是（）
A．0.3 mol O2和0.3 mol H2O B．0.1 mol H2SO4和0.2N A个CO2 C．0.1 mol CuSO4和0.1 mol CH3COOH D．6.02×1023个CO2与0.1 mol KClO3 13．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（）
A．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素
B．氧化还原反应：反应前后元素化合价是否变化
C．溶液与胶体：不同的本质原因是能否发生丁达尔效应
D．电解质与非电解质：物质本身的导电性
14．下列有关物质分类或归类正确的一组是（）
①氢气、干冰、氯化银均为化合物②空气、盐酸、碘酒均为混合物
③硝酸钾、醋酸、水均为电解质④食盐水、牛奶、豆浆均为胶体
A. ①和②
B. ②和③
C. ③和④
D. ①和③15．下列有关萃取和分液的说法中正确的是（）
A．萃取过程是化学变化B．能用酒精萃取溴水中的溴单质C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色D．可以用分液将酒精和水分离
16．下列混合物能用溶解、过滤、蒸发三步操作分离的是（）
A．水和酒精的混合物B．食盐和蔗糖的混合物
C．氯化钾和氯化银的混合物D．硫酸钡和水的混合物
17．下列实验操作中错误的是（）
A．蒸发操作时，应残留少许液体，停止加热，再利用余热使水分完全蒸干
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处
C ．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D ．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 18．下列说法正确的是（ ）
A ．氯化钠晶体不导电是没有离子存在
B ．石墨能导电，但是石墨既不是电解质也不是非电解质
C ．KNO 3在电流作用下在水中电离出K + 和NO 3－
D ．液态氯化氢存在着自由移动的氯离子 19．下列说法中正确的是（ ）
A ．某溶液与NaOH 溶液共热，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，说明原溶液中存在铵根离子
B ．某溶液中加入硝酸银溶液时，产生白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，说明原溶液中含Cl -
C ．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧时，火焰呈黄色，说明原溶液中只含有Na +，不含有K +
D ．某溶液中加入BaCl 2溶液时，产生白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，说明原溶液中存在SO 42-
20．下列物质既能导电又是电解质的是（ ）
A ．稀硫酸
B ．液氨
C ． 熔融的NaCl
D ．硫酸钡 21．设ＮA 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） Ａ．标准状况下，22.4LH 2O 含N A 个分子 Ｂ．0.5 mol CO 2含有的原子数目为0.5N A Ｃ．40g 氖气所含的分子数目为ＮA
Ｄ．常温常压下，1.6g O 2和O 3混合气体中质子总数为0.8N A 22．对相同质量的SO 2和SO 3来说，下列关系正确的是（ ） A ．含氧原子个数比为2∶3
B ．含硫元素质量比为4∶5
C ．含氧元素质量比为5∶6
D ．含硫原子个数比为1∶1
23．n g 金属溶于足量的盐酸时生成 m mol H 2, 若该金属的化合价为+2价, 则该金属的相对原子质量为（ ）
A ．m n
B ．m n 2
C ．m n g·mol -1
D ．m n
2g·mol -1 （ ） 24．能把Na 2SO 4、NH 4NO 3、KCl 、(NH 4)2SO 4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是（必要
时可以加热）（）
A．BaCl2B．NaOH C．Ba(OH)2D．AgNO3
25．一定量的Fe2 (SO4)3、ZnSO4、Na2SO4三种溶液分别与足量BaCl2溶液反应．若生成BaSO4
沉淀质量比为1︰1︰1，则三种硫酸盐溶液的物质的量比为（）
A. 1：6：9
B. 1：2：3
C. 1：3：3
D. 1：3：6
二．填空题：（本题有2小题，共12分）
26．（5分）现有四种元素：Fe、O、S、H，由这四种元素中的一种或几种组成许多物质。

回答下列问题：
（1）写出这些物质中符合下列要求的化学式（只写一种）：
酸性氧化物，无氧酸，正盐。

（2）写出这些物质中符合下列要求的反应的化学方程式：
金属单质与非金属单质。

碱性氧化物和含氧酸。

27. （3分）下列物质：①烧碱②液态HCl ③SO2 ④铁片⑤石墨⑥蔗糖⑦硫酸⑧熔融
的KCl中，属于电解质的是(填编号，下同)，属于非电解质的是，能导电的是。

三．实验题：（（本题共8分）
28．Ⅰ.下图1所示是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：
（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体选择装置（填代表装置图的字母，下同）；除去
自来水中的氯离子等杂质选择装置。

（2）从碘水中分离出I2选择装置，该分离方法的名称为。

（3）装置A中仪器a的名称是，进水的方向是。

Ⅱ.海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如图2流程的实验:
（1）粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，需要提纯后才能综合利用。

粗盐提纯的步骤有: ①加入过量的Na2CO3溶液②加入过量的BaCl2溶液；③加入过量的NaOH溶液；④加入盐酸调节溶液至中性；⑤溶解；⑥过滤；⑦蒸发。

正确的操作顺序是（填写序号字母）。

a. ⑤②③①④⑥⑦
b. ⑤①②③⑥④⑦
c.⑤②①③④⑥⑦
d. ⑤③②①⑥④⑦（2）由海水到氯化钠晶体的实验过程中要用到的主要装置是(从图1中给定的四种装置中选择) 。

四．计算题：（本题4分）
29．实验室用锌与足量的稀硫酸反应制取氢气。

若要制得标准状况下4.48L氢气。

求：（1）需要锌的物质的量。

（2）需要消耗20%的硫酸（密度为1.14g·cm-3）的体积。

——★参考答案★——
一、选择题（每小题2分，共50分。

只有一个正确答案）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 C B D D A B C D D C A B B 题号14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25
答案 B C C D B B C D C A C C
二．填空题：（本题有2小题，共12分）
26．（5分，每空1分）
（1）SO2或SO3，H2S，Fe2(SO4)3或FeSO4或FeS等。

（2）3Fe +2O 2Fe3O4Fe2O3+ 3H2SO4Fe2（SO4）3+3 H2O等
27. （3分，每空1分）①②⑦⑧，③⑥，④⑤⑧。

三．实验题：（本题共8分，每空1分）
28．Ⅰ.（1）D A （2）B 萃取、分液
（3）蒸馏烧瓶下口进水
Ⅱ. （1）d （2）CD
四．计算题：（本题4分，每小题各2分）
29．（1）Zn + H2SO4ZnSO4+ H2↑ 1分
n(Zn) = n(H2)= 4.48/22.4mol = 0.2mol 1分
（２）n(H2SO4) = 0.2mol 1分
V[H2SO4(aq)] = 0.2mol×98g·mol-1 /20%×1.14g·cm-3 = 85.96 cm31分。