2010年高考化学(天津卷)
2010高考化学试题分类汇编：氧化还原反应
2010高考化学试题分类汇编氧化还原反应（2010天津卷）5．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A．用Fe Cl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+＝Cu2+ + 2Fe2+B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2 + H2O＝2N a+ + 2O H－+ O2↑C．将氯气溶于水制备次氯酸：C l2 + H2O＝2H+ + Cl－+ ClO－D．用浓盐酸酸化的KM n O4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性： + 6H+ + 5H2O2＝2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O2MnO4解析：B中元素不守恒，正确的离子方程式为：2Na2O2+2H2O==4Na++4OH-+O2；C中的HClO是弱酸，不能拆成离子形式；D的离子方程式本身没有问题，但KMnO4的强氧化性能将浓盐酸氧化，不能实现证明H2O2具有还原性的目的(还原性：HCl ＞H2O2，HCl先反应)，D错。
答案：A命题立意：考查离子方程式的正误判断。
（2010广东理综卷）7．能在溶液中大量共存的一组离子是A．NH4+、Ag+、PO43-、Cl-B．Fe3+、H+、I-、HCO3-C．K+、Na+、NO3-、MnO4-D．Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-解析：A中Ag+和PO43-、Cl-因生成沉淀不共存；B中H+和HCO3-离子生成气体不共存，Fe3+和I-因发生氧化还原反应不共存；D中Al3+和CO32-因互促水解不共存。
答案：C（2010安徽卷）7.亚氨基羟（Li2NH）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH＋H2＝LiNH2＋LiH。
下列有关说法正确的是A. Li2NH中N的化合价是－1B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C.Li＋和H＋的离子半径相等D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同答案：B解析：A选项中Li2NH中氮的化合价为-3;C选项中Li+半径小于H—；D选项钢瓶储氢是物理过程，而该方法为化学方法。
2010年高考化学试题分类汇编——电化学基础
A 正极反应为：Zn—2e-=Zn2+
B电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +CU
C 在外电路中，电子从负极流向正极
D 盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
解析：Zn是负极，故A错；
电池总反应和没有形成原电池的氧化还原反应相同，故B正确；
（2010江苏卷）11．右图是一种航天器能量储存系统原理示意图。
下列说法正确的是
A．该系统中只存在3种形式的能量转化
B．装置Y中负极的电极反应式为：
C．装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生
D．装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化
②阳极是Al发生氧化反应，要生成氧化膜还必须有H2O参加，故电极反应式为：2Al+3H2O-6e - Al2O3+6H+；加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，是由于废电解液中含有Al3+，和HCO3-发生了互促水解。
(2)电镀时，阳极Cu可以发生氧化反应生成Cu2+。
(3)铁被保护，可以是做原电池的负极，或者电解池的阴极，故若X为碳棒，开关K应置于N处，Fe做阴极受到保护；若X为锌，开关K置于M处，铁是做负极，称为牺牲阳极保护法。
C. 负极的电极反应式为Al-3e-=Al3+
D. 充电时，阴极发生的电极反应式为：
试题解析：
本题涵盖电解池与原电池的主体内容，涉及电极判断与电极反应式书写等问题。根据给出的正极得电子的反应，原电池的电极材料Li-Al/FeS可以判断放电时（原电池）负极的电极反应式为Al-3e-=Al3+。A、Li和Al分别是两极材料。B、应有Al的参加。D、应当是阳极失电子反应。
高考化学5年真题分类汇编 专题 化学与技术
冠夺市安全阳光实验学校【备战2012】高考化学5年真题分类汇编【2011高考】（2011·山东卷）水处理技术在生产、生活中应用广泛。
（1）含有较多离子的水称为硬水。
硬水加热后产生碳酸盐沉淀的离子方程式为（写出一个即可）。
（2）将RH型阳离子交换树脂和ROH型阴离子交换树脂串接来软化天然硬水，应先使硬水通过（填“RH”或“ROH”）型离子交换树脂，原因是。
（3）通过施加一定压力使水分子通过半透膜而将大分子或离子截留，从而获得纯净水的方法称为。
电渗析法净化水时，使离子通过半透膜的推动力是。
（4）检验蒸馏水的纯度时，最简单易行的方法是测定水的。
（3）电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法。
在外加电场的作用下，水溶液中阴、阳离子会分别向两极移动，如果在中间加上一种交换膜，就可能达到分离浓缩的目的。
所以电渗析法净化水时，使离子通过半透膜的推动力是电势差或电场力。
（4）因为水的电离程度极小，所以纯水是几乎不导电的，因此要检验蒸馏水的纯度时，最简单易行的方法是测定水的电导率或电阻率。
【答案】（1）Ca2＋、Mg2＋；Ca2＋＋2HCO3－△CaCO3↓＋CO2↑＋H2O或Mg2＋＋2HCO3－△MgCO3↓＋CO2↑＋H2O；（2）RH；先通过阴离子交换树脂时可能产生Mg(OH)2等沉淀而影响交换效果；（3）反渗透法；电势差或电场力；（4）电导率或电阻率。
（2011·新课标卷）普通纸张的成分是纤维素，在早期的纸张生产中，常采用纸表面涂敷明矾的工艺，以填补其表面的微孔，防止墨迹扩散，请回答下列问题：（1）人们发现纸张会发生酸性腐蚀而变脆、破损，严重威胁纸质文物的保存。
经分析检验，发现酸性腐蚀主要与造纸中涂敷明矾的工艺有关，其中的化学原理是______。
为防止纸张的酸性腐蚀，可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂，该工艺原理的化学（离子）方程式为______。
（2）为了保护这些纸质文物，有人建议采取下列措施：①喷洒碱性溶液，如稀氢氧化钠溶液或氨水等，这样操作产生的主要问题是______。
高考化学复习第三章卤素
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作第三章卤素第一部分三年高考题荟萃2010年高考题（2010上海卷）18．右图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是A．烧瓶中立即出现白烟B．烧瓶中立即出现红棕色C．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性D．烧杯中的溶液是为了吸收有害气体答案：B解析：此题考查化学实验、元素化合物的性质等知识。
分析装置图，可知氨气和氯气接触时发生反应：4NH3+6Cl2=2NH4Cl+4HCl+N2，烧瓶中出现白烟，A对；不能出现红棕色气体，B错；该反应中氨气中的氮元素化合价升高，表现还原性，C对；烧杯中的氢氧化钠可以吸收多余的有害气体，D对。
知识归纳：对某种元素来讲，其处于最高价时，只有氧化性；处于最低价时，只有还原性；中间价态，则既有氧化性又有还原性。
故此对同一种元素可以依据价态判断，一般来讲，价态越高时，其氧化性就越强；价态越低时，其还原性就越强；此题中氨气中的氮元素处于最低价，只有还原性。
（2010四川理综卷）27．(16分)碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。
碘酸钾(KIO3)是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水。
碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘。
以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如右图所示。
请回答下列问题：(1)碘是 (填颜色)固体物质，实验室常用 方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘。
(2)电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：3I 2+6KOH=5KI+KIO 3+3H 2O ，将该溶液加入阳极区。
另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。
电解时，阳极上发生反应的电极反应式为 ；阴极上观察到的实验现象是 。
(3)电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否有I —。
请设计一个检验电解液中是否有I —的实验方案，并按要求填写下表。
要求：所需药品只能从下列试剂中选择，实验仪器及相关用品自选。
2010年高考化学试题解析
2010年高考化学试题解析泰来一中张国忠1．(2010天津卷∙6)下列各表述与示意图一致的是A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B．图②中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C．图③表示10 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2 (g) + H2(g)−−→CH3CH3(g)；ΔH< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化答案：B2．(2010重庆卷∙10)COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g) △H>0当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是A．①②④B．①④⑥C．②③⑥D．③⑤⑥答案：B3．(2010安徽卷∙10)低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH2(g)＋NO(g)＋NH2(g)150−−−→℃催化剂2H3(g)＋3H2O(g) ∆H<0在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大答案：C4．(2010福建卷∙8)下列有关化学研究的正确说法是A．同时改变两个变量来研究反映速率的变化，能更快得出有关规律B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同C．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液D．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律答案：B5．(2010福建卷∙12)化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物尝试随反应时间变化如右图所示，计算反应4~8 min间的平均反应速率和推测反应16 min 反应物的浓度，结果应是A.2.5μmol∙L－1·min－1和2.0μmol∙L－1B.2.5μmol∙L－1·min－1和2.5μmol∙L－1C.3.0μmol∙L－1·min－1和3.0μmol∙L－1D.3.0μmol∙L－1·min－1和3.0μmol∙L－1答案：B6．(2010江苏卷∙8)下列说法不正确的是A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B．常温下，反应C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H>0C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D．相同条件下，溶液中Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋的氧化性依次减弱答案：AC7．(2010上海卷∙17)据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。
2010年天津高考化学真题(含答案,解析)
2010天津卷1．以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。
下列做法违背发展低碳经济的是A．发展氢能和太阳能B．限制塑料制品的使用C．提高原子利用率，发展绿色化学D．尽量用纯液态有机物代替水作溶剂2．化学已渗透到人类生活的各个方面。
下列说法不正确的是A．阿司匹林具有解热镇痛作用B．可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品C．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀D．禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染1、解析：所谓低碳经济，是指在可持续发展理念指导下，通过技术创新、制度创新、产业转型、新能源开发等多种手段，尽可能地减少煤炭石油等高碳能源消耗，减少温室气体排放，达到经济社会发展与生态环境保护双赢的一种经济发展形态。
发展氢能和太阳能，限制塑料的使用，和发展绿色化学，都符合低碳经济。
答案：D命题立意：考查低碳经济。
本题关注社会，密切联系实际进行了命题。
2、解析：阿司匹林是常用的解热阵痛药，这是生活常识，A正确；Si3N4、Al2O3是常用的高温结构陶瓷，B正确；铜和铁组成的原电池，铁作负极被腐蚀，故C错；铅是一种重要的污染物，D正确。
答案：C命题立意：考查化学与STES。
化学与日常生活、社会热点问题、食品、医药、能源、环保、化工生产、高新产品等方面的内容是高考考查的重要内容。
3．下列鉴别方法可行的是A．用氨水鉴别Al3+、Mg2+和A g+B．用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl－、SO24-和CO23-C．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷D．用K M n O4酸性溶液鉴别CH3CH＝CHCH2OH和C H3CH2CH2CHO3、解析：Al3+和Mg2+与氨水反应都只生成沉淀，不溶解，无法鉴别，故A错；SO42-和CO32-与Ba(NO3)2反应都生成白色沉淀，无法鉴别，故B错；1—溴丙烷有三种等效氢，其核磁共振谱有三个峰，而2—溴丙烷有两种等效氢原子，其核磁共振谱有两个峰，故可鉴别，C正确；碳碳双键、醛基都能被酸性KMnO4氧化，KMnO4溶液都退色，故无法鉴别。
研究高考试题 轻松把脉高考——2010年高考化学新题难题探究
Ｂ 限 制 塑料 制 品 的使 用 ．
Ｃ． 高 原 子 利用 率 。 展 绿 色化 学 提 发
Ｄ 电 池 中 镀铂 导 电玻 璃 为正 极 ．
Ｄ尽 量 用 纯 液 态 有机 物代 替 水 作 溶 剂 ．
解 析 ： 据 题 干 信 息 和 图示 信 息 ， 池 工 作 时 ，ｉ， 根 电 Ｔ０
料 而轻 视 了教 材 ， 种 做 法 是 极 其错 误 的 。 注 意 根 在 ４ Ｈ Ｔ ６ ０ 这 要 Ｎ ＋ Ｈ， 。化合价变化 的氮原子数 目为２ 则化合 ，
书 内题 在 书外 ， 时 高 考 题 目的 原 型 ． 有 就是 教材 中我 们
没 有 注 意 或 者 没 有 深 入思 考 的 图片 、 句 。 语
ａｇｏｇｉ ６．ｍ ｎｙｎｘ ＠ｉ３ｏ ｎ ｔ
音 编 周 翔
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孝 素雹
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壤鼹摩鼋
２ ０ －０年 高考化 学新题 难题 探 ｌ
Ｓ ２ １年 的高 考 战役 已经 拉 下 帷幕 ，但 高 考 试 题 留 能 电池 的示 意 图 。电 池 的 一个 电 极 由 有机 光敏 燃 料 （ ） ００ ｉ 另 给 我们 很 多 思 考 。 ０ ０ 高考 全 国共 有 １ 份 化 学 试 卷 ， 涂 覆 在Ｔ ０ 纳 米 晶 体表 面制 成 ， 一 电 极 由导 电 玻 璃 镀 ２ １年 ７
关 注 化 学 与 Ｓ＇ 当 前 高 考 化 学 不 可 回避 的问 题 。 １是 Ｓ 绿 色 化 学 的理 念 是 当前 最 热 门 、 值 得 关 注 的 方 向 ， 最 节 能 、 排是 近 年来 全球 关 注 的 焦 点 。 今 年 高 考 四 川 卷 、 减
天 津 卷 、 庆 卷 均 涉 及 到 “ 碳 生 活 ， 能 排 放 ” 全 国 重 低 节 ， 卷 Ｉ、 苏 卷 均 涉 及 到太 阳能 电池 。 江 例 １２ Ｌ 年 天 津 卷 ・ ） （ Ｏ Ｏ １以节 能 减 排 为 基 础 的低 碳 经 济 是 保 持 社 会 可 持 续 发 展 的 战 略 举 措 。 下 列 做 法 违 背 发 展低 碳 经 济 的是 （ ）
第07讲 离子反应天津邓金杰
第二章化学物质及其变化第7讲离子反应（本讲编写：邓金杰中学一级教师天津市第一中学 300051 ）高考“指挥棒”课本“放大镜”一、酸碱盐在水溶液中的电离1.电解质：在或下能够导电的叫做电解质。
非电解质：在和下都不能够导电的叫做电解质。
注意：(1)无论是电解质还是非电解质，都必须是化合物，不能是单质和混合物。
金属单质和溶液能够导电，但是既不属于电解质也不属于非电解质；(2)乙醇和蔗糖是常见的非电解质；(3)电解质导电的条件是水溶液中或者熔融状态一种即可。
例如氯化氢气体在液态不能导电，但是在水溶液中可以导电，所以氯化氢气体是电解质；再如碳酸氢钠固体在水溶液中可以导电，但是它没有熔融态，因为加热时碳酸氢钠就分解了，但是它属于电解质。
2. 在水溶中能够导电，是因为它们在溶液中发生了，产生了能够。
3.电离时生成的全部是的化合物叫做酸。
二、离子反应及其发生的条件1.离子反应：电解质在溶液中的反应实质上是之间的反应，这样的反应称作离子反应。
2.离子方程式：用反应的来表示反应的式子叫做离子方程式。
3.离子方程式的书写步骤：(1)写。
(2)改。
(3)删。
(4)查。
4.酸碱中和反应的实质：。
5.酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上就是的反应。
这类离子反应发生的条件是：。
考点“一一破”击破考点一：离子不共存问题例1下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是（）A．H+ I－Cl－NO3－B．K＋AlO２－NO3－OH－C．H+NH4+Al3+SO42－D．H+Cl－CH3COO－NO3－变式训练1:下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．K＋、Ag＋、NO3－、Cl－B．Na＋、Al3＋、SO42－、HCO3－C．Mg2＋、Ba2＋、OH－、NO3－D．H＋、K＋、CO32－、SO42－E．Al3＋、Fe3＋、SO42－、Cl－F．Na＋、Ca2＋、HCO3－、HSO4－G．S2O32－、Na＋、H＋、SO42－H．Fe3＋、Cl－、SCN－、K＋I．Fe2＋、Cl－、NO3－、H＋变式训练2:下列各组离子在pH=1和pH=13的条件下，都能大量共存的是（）A．Al3+Mg2+Cl-SO42-B．K+Na+C l-HCO3-C．Fe2+K+NO3-SO42-D．K+Ba2+NO3-Cl-击破考点二:离子方程式的书写与正误判断例2下列离子方程式正确的是（）A．向Ba(OH)2溶液与稀H2SO4溶液发生中和反应Ba2++OH—+H++SO42—==BaSO4↓+H2O B．H2S通入FeCl3溶液中2Fe3++S2—＝2Fe2+ +S↓C．碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应HCO3—+H+==CO2↑+H2OD．向漂白粉溶液中通入SO2Ca2++2ClO—+SO2+H2O==CaSO3↓+2HClO 变式训练3:2．下列离子方程式中正确的是( )A．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OB．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH－=NH3↑+H2OC．苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O－+CO2+H2O → C6H5OH+HCO3－D．FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－E．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-F．金属铝溶于盐酸中：Al+2H+=Al3++H2↑G．硫化钠溶于水中：S2-+2H2O=H2S↑+2OH-H．碳酸镁溶于硝酸中：CO32-+2H+=H2O+CO2↑变式训练4:下列反应的离子方程式书写正确的是( )A．向明矾溶液中加入等物质的量的Ba(OH)2溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2OB．向Fe2(SO4)3溶液中通入足量的H2SFe3++H2S=Fe2++S↓+2H+C．向硝酸银溶液中滴加过量氨水Ag++2NH3·H2O=［Ag(NH3)2］++2H2OD．含等物质的量的硫酸氢铵与氢氧化钠两种溶液混合：NH4++HSO4-+2OH-=SO42-+NH3↑＋2H2O击破考点三:离子的检验与鉴别例3下列各组稀溶液，不用其它试剂或试纸，仅利用溶液间相互反应，就可以将它们区别开来的是（）A．硝酸钾、硫酸钠、氯化钙、氯化钡B．硫酸、硫酸铝、氯化钠、氢氧化钠C．盐酸、硫酸钠、碳酸钠、氢氧化钠D．硫酸氢钠、硫酸镁、碳酸钠、氢氧化钠变式训练5:设计一个实验证明明矾晶体KAl(SO4)2·12H2O中含有K+、Al3+、SO42-和H2O。
高考化学平衡试题的解题策略 - 福建高中新课程
高考化学平衡试题的解题策略山西省榆社中学张维青化学平衡理论是中学化学的重要理论,也是高考试题中的的热点与难点.在高考试题中,由于化学平衡试题较好地考察了同学们的思维想像能力、逻辑推理能力、以及化学计算能力,从而得到命题者的青睐.如何解答好这部分试题呢?我认为在掌握基础知识的同时,要学会运用三大解题策略。
一. 极限解题策略1.在达到化学平衡时,任一物质的质量或浓度都大于零(即任意物质的量极限为零).2.可逆反应的最大极限为不可逆反应,即反应物的转化率的极限为100%.例1(2010年高考新课程卷26题,14分)物质A～G有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。
其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C。
单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀。
请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：B 、E 、G ；（2）利用电解可提纯C物质，在该电解反应中阳极物质是，阴极物质是，电解质溶液是；（3）反应②的化学方程式是。
（4）将0.23 mol B和0.11 mol氧气放入容积为1 L的密闭容器中，发生反应①，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12 mol D，则反应的平衡常数K= 。
若温度不变，再加入0.50 mol氧气后重新达到平衡，则B的平衡浓度（填“增大”、“不变”或“减小”），氧气的转化率（填“升高”、“不变”或“降低”），D的体积分数（填“增大”、“不变”或“减小”）。
解析：（1）“G为砖红色沉淀”是本题的突破口，因此此题可以用逆向推断的方法做。
不难看出，F生成G的反应是醛基的检验，所以，F为CuSO4;从B→D→E，可推断为NO→NO2→HNO3或SO2→SO3 →H2SO4等。
因为B→D的转化需用催化剂，可判定B为SO2，D为SO3，E为H2SO4。
当然，可能有的同学总想弄清A是什么，从题目来看，A应为Cu2S（化学方程式见人教版必修2，89页）。
（2）考察学生对电解精炼铜原理的认识。
天津市高考试卷化学真题
天津市高考试卷化学真题一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列元素中，原子半径最大的是：A. 氢（H）B. 氧（O）C. 钠（Na）D. 氯（Cl）2. 根据元素周期律，同一周期内，从左到右，元素的金属性逐渐：A. 增强B. 减弱C. 不变D. 先增强后减弱3. 某化合物的化学式为AB2，其中A的化合价为+2，B的化合价为-1，该化合物的名称是：A. 氧化物B. 氢化物C. 硫化物D. 氯化物4. 根据化学平衡原理，当一个化学反应达到平衡状态时，下列说法正确的是：A. 正反应速率等于逆反应速率B. 反应物和生成物的浓度不再变化C. 反应物和生成物的摩尔数不再变化D. 所有选项都正确5. 根据酸碱中和反应原理，下列物质中属于酸的是：A. 氢氧化钠（NaOH）B. 硫酸（H2SO4）C. 碳酸钠（Na2CO3）D. 硝酸银（AgNO3）6. 根据氧化还原反应原理，下列反应中属于氧化反应的是：A. 铁与盐酸反应B. 铜与硝酸银反应C. 锌与硫酸反应D. 所有选项都是氧化反应7. 根据化学计量学原理，下列物质中摩尔质量最大的是：A. 氢气（H2）B. 氧气（O2）C. 氮气（N2）D. 氦气（He）8. 根据电离理论，下列物质中属于电解质的是：A. 氢氧化钠（NaOH）B. 硫酸（H2SO4）C. 氯化钠（NaCl）D. 所有选项都是电解质9. 根据有机化学原理，下列化合物中属于烃的是：A. 乙醇（C2H5OH）B. 甲烷（CH4）C. 乙醛（C2H4O）D. 乙酸（CH3COOH）10. 根据化学反应速率与温度的关系，下列说法正确的是：A. 温度升高，反应速率一定增大B. 温度降低，反应速率一定减小C. 温度对反应速率无影响D. 温度对反应速率的影响取决于反应类型二、填空题（每空2分，共20分）11. 原子的核外电子排布遵循_________原则。
12. 根据化学键理论，水分子中的氢原子和氧原子之间形成的化学键是_________键。
2010年高考化学试题分类汇编：化学实验
2010年高考化学试题分类汇编：化学实验（2010天津卷）3．下列鉴别方法可行的是A．用氨水鉴别Al3+、Mg2+和A g+B．用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl－、SO24-和CO23-C．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷D．用K M n O4酸性溶液鉴别CH3CH＝CHCH2OH和C H3CH2CH2CHO解析：Al3+和Mg2+与氨水反应都只生成沉淀，不溶解，无法鉴别，故A错；SO42-和CO32-与Ba(NO3)2反应都生成白色沉淀，无法鉴别，故B错；1—溴丙烷有三种等效氢，其核磁共振谱有三个峰，而2—溴丙烷有两种等效氢原子，其核磁共振谱有两个峰，故可鉴别，C正确；碳碳双键、醛基都能被酸性KMnO4氧化，KMnO4溶液都退色，故无法鉴别。
答案：C命题立意：考查阴阳离子和有机物的鉴别，通过鉴别，考查离子或有机物的化学性质。
（2010山东卷）14．下列与实验相关的叙述正确的是A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高D．检验某溶液是否含有24-SO时，应取少量该溶液，依次加入BaCL2溶液和稀盐酸解析：稀释硫酸的操作是“酸入水”，故A错；若将多余的水取出，会使得浓度偏小，加水超过容量瓶的刻度的唯一办法是重新配制，故B错；用待测液润洗锥形瓶，则消耗的标准液会偏多，导致结构偏高，C正确；D操作中，若溶液中含有Ag，也会有不溶解于盐酸的白色沉淀产生，故D错。
答案：C（2010安徽卷）8.下列实验操作或装置符合实验要求的是A.量取15.00 mL NaOH溶液B.定容C.电解制Cl2和H2D.高温燃烧石灰石答案：A解析：B滴管口不能伸入到容量瓶内；C铜电极应该为阴极才能制备出氯气和氢气；D选项坩埚不能密闭加热。
（2010重庆卷）9．能鉴别Mg、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液的试剂是A．HNO3 B．KOH C．BaCl2 D．NaClO9. 答案A【解析】本题考查物质的鉴别。
2010年新课程高考化学卷中实验题的统计分析与比较
Theory and Practice of Education在本次新课程改革中，无论是高中化学新课程标准中对实验提出的要求，还是三个版本高中化学新课程教科书的编制中，实验内容部分所占的比例、内容选择和呈现形式等都较以前的教材发生了本质的变化，体现了新课程的理念。
2010年是新课程高考实施的第四年，已有15个省市参加了新课程高考（除了2007年首次实施了新课程高考的广东、山东、海南、宁夏4省（区），2008年还增加了江苏实验区，2009年又新增天津、浙江、福建、安徽和辽宁5个省市，以及2010年首次参加新课程高考的陕西、吉林、黑龙江、湖南和北京5个省市）。
随着高中新课程的推进，新课程高考将全面实施。
那么，作为化学学科特征与培养学生科学探究能力和科学素养重要途径的实验，在新课程高考中怎样彰显其鲜明的新课程特点，就成为了高中新课程化学改革顺利推进的导向和成败的关键因素。
所以，笔者通过对2010年10套新课程高考化学卷中的实验试题进行统计分析与比较，揭示出各自的命题特点，以期为新课程背景下化学实验试题的编制与实验教学提供一些启示与思考。
一、2010年新课程高考化学卷中实验试题的结构分布2010年化学科高考全国共有15个省（区）使用了新课程卷，每一套试卷都涉及化学实验试题。
这些高考课程标准卷注重对化学实验的考查，分布趋向合理，题型稳定，突出了实验在化学学科中的地位。
具体结构分布见表1。
由表1可知，2010年10套新课程高考化学卷的实验题有选择题和非选择题两种形式，非选择题的赋分较重。
江苏卷、安徽卷、天津卷、浙江卷和北◇曾兵芳摘要：通过比较分析2010年10套新课程高考化学卷中化学实验题的试题结构和内容可以看出，2010年各套新课程高考化学试卷中的实验题均有自己的命题特点，可以为新课程背景下化学实验试题的编制与实验教学提供一些启示与思考。
关键词：新课程高考；化学；实验题；试题分析2010年新课程高考化学卷中实验题的统计分析与比较表12010年新课程高考化学卷中实验题的结构分布注：辽宁、宁夏、陕西、吉林、黑龙江5省区共用同一套试卷，湖南省必做题与前5省（区）一样，只是选做题有点不一样，分析时看作为同一套试卷，所以统计时为宁夏卷，表2相同。
十年(2010年—2019年)高考化学真题汇编附答案：有机化学(选择题)
十年（2010—2019）高考化学真题汇编有机化学选择题（185题）Ⅰ关于化合物2−苯基丙烯（），下列说法正确的是1．[2019新课标]A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色B．可以发生加成聚合反应C．分子中所有原子共平面D．易溶于水及甲苯2．[2019新课标]Ⅱ分子式为C4H8BrCl的有机物共有（不含立体异构）A．8种B．10种C．12种D．14种Ⅲ下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是3．[2019新课标]A．甲苯B．乙烷C．丙炔D．1，3−丁二烯4．[2019浙江4月选考] 下列说法不正确．．．的是A．正丁烷的沸点比异丁烷的高，乙醇的沸点比二甲醚的高B．甲烷、苯、葡萄糖均不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色C．羊毛、蚕丝、塑料、合成橡胶都属于有机高分子材料D．天然植物油没有恒定的熔、沸点，常温下难溶于水5．[2019浙江4月选考] 下列表述正确的是A．苯和氯气生成C6H6Cl6的反应是取代反应B．乙烯与溴水发生加成反应的产物是CH2CH2Br2C．等物质的量的甲烷与氯气反应的产物是CH3ClD．硫酸作催化剂，CH3CO18OCH2CH3水解所得乙醇分子中有18O6．[2019江苏] [双选]化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。
来源学科网ZXXK]下列有关化合物X、Y的说法正确的是A．1 mol X最多能与2 mol NaOH反应B．Y与乙醇发生酯化反应可得到XC．X、Y均能与酸性KMnO4溶液反应D．室温下X、Y分别与足量Br2加成的产物分子中手性碳原子数目相等7．[2019北京] 交联聚合物P的结构片段如图所示。
下列说法不正确的是（图中表示链延长）A．聚合物P中有酯基，能水解B．聚合物P的合成反应为缩聚反应C．聚合物P的原料之一丙三醇可由油脂水解获得D．邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中也可形成类似聚合物P的交联结构8．[2018全国I]环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2,2]戊烷()是最简单的一种。
2010高考化学试题分类汇编：化学计算
2010高考化学试题分类汇编：化学计算1．（2010全国卷1）．下列叙述正确的是A ．在醋酸溶液的pH a =，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH b =，则a b ＞B ．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入4NH Cl 至溶液恰好无色，则此时溶液的pH 7＜C ．31.010mol/L -⨯盐酸的pH 3.0=，81.010mol/L -⨯盐酸的pH 8.0=D ．若1mL pH 1=的盐酸与100mL NaOH 溶液混合后，溶液的pH 7=则NaOH 溶液的pH 11=【解析】A 若是稀醋酸溶液稀释则C(H +)减小，pH 增大，b ＞a ，故A 错误；B 酚酞的变色范围是pH= 8.0～10.0（无色→红色），现在使红色褪去，pH 不一定小于7，可能在7~8之间，故B 错误；C 常温下酸的pH 不可能大于7，只能无限的接近7；D 正确，直接代入计算可得是正确，也可用更一般的式子：设强酸pH=a ，体积为V 1；强碱的pH=b ，体积为V 2,则有10-a V 1=10-(14-b)V 2101421-+=⇒b a V V ，现在V1/V2=10-2,又知a=1,所以b=11 【答案】D【命题意图】考查弱电解质的稀释，强酸的无限稀释，指示剂的变色范围，强酸与强碱的混合pH 的计算等基本概念【点评】本题在第一轮复习至第三轮复习无时不在强调的基本问题考查就是第二册第三章的问题，这次居然没有考离子浓度大小比较，而考这些，很简单，大家都喜欢！2．（2010全国卷1）12．一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25g 磷消耗掉314mL 氯气（标准状况），则产物中PCl 3与PCl 5的物质的量之比接近于A ．1：2B ．2：3C ．3：1D ．5：3【解析】设n(PCl 3)=X mol, n(PCl 5)=Y mol ，由P 元素守恒有：X+Y=0.25/31≈0.008……①；由Cl 元素守恒有3X+5Y=（0.314×2）/22.4≈0.028……②，联立之可解得：X=0.006,Y=0.002故选C【命题意图】考查学生的基本化学计算能力，涉及一些方法技巧的问题，还涉及到过量问题等根据化学化学方程式的计算等【点评】本题是个原题，用百度一搜就知道！做过多遍，用的方法很多，上面是最常见的据元素守恒来解方程法，还有十字交叉法，平均值法、得失电子守恒等多种方法，此题不好！（2010重庆卷）12．已知()()()22H g Br l 2HBr g ;72kJ/mol.H +=∆=- 蒸发1mol Br 2（l ）需要吸收的能量为30kJ ，其它相关数据如下表：则表中a 为A ．404B ．260C ．230D ．20012. 答案D【解析】本题考查盖斯定律的计算。
2010年高考化学试题分类汇编——化学用语及其规律
2010高考化学试题分类汇编化学用语及其规律（2010山东卷）9.16O 和18O 是氧元素的两种核素，A N 表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A.162O 与182O 互为同分异构体B. 16O 与18O 核外电子排布方式不同C.通过化学变化可以实现16O 与18O 间的相互转化D.标准状况下，1.12L 162O 和1.12L 182O 均含有0.1A N 个氧原子解析：A 中的物质是同一种物质，都是氧气，故A 错；B 中的两种氧原子的电子数相等，核外电子排布也相等，故B 错；之间的转化，16O ,18O 是原子核的变化，不化学变化，故C 错；1.12L 标准状况下2O 的物质的量为0.05mol ，含有氧原子数为0.1A N ，故D 正确。
答案：D（2010全国1）6．下列判断错误．．的是 A ．沸点：333NH PH AsH ＞＞ B ．熔点：344Si N NaCl SiI ＞＞C ．酸性：42434HClO H SO H PO ＞＞ C ．碱性：()()3NaOH Mg OH Al OH 2＞＞【解析】B 考查不同类型晶体的熔沸点高低，2008年高考全国卷I 第8题已经考过，一般认为是：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，所以B 正确； C 项正确，一般元素非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强；D 正确，一般元素金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强。
A 项错误，2009年高考全国卷I 第29题已经考过，NH 3分子间存在氢键，故最高，AsH 3、PH 3分子间不存在氢键，只有范德华力，组成和结构相似的分子相对分子质量越大，其分子间作用力越大，熔沸点越高故应该为：NH 3＞AsH 3＞PH 3；【答案】A【命题意图】考查基本概念：如晶体熔沸点高低判断，氢键与范德华力对物质的物性的影响，金属性、非金属性的强弱判断方法具体应用，这些都是平时反复训练的，这道题目实属原题，属于送分题！【点评】其实还可以拓展：考同种类型晶体的熔沸点高低判断里面的如同为原子晶体或同为离子晶体等，不应该老局限于分子晶体，这样显得2010年高考题与08和09没有太大区别（2010山东卷）13．下列推断正确的是A ．SiO 2 是酸性氧化物，能与NaOH 溶液反应B ．Na 2O 、Na 2O 2组成元素相同，与 CO 2反应产物也相同C ．CO 、NO 、 NO 2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D ．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色解析：酸性氧化物能够跟碱反应，生成盐和水的氧化物，故A 正确，因为22322NaOH SiO Na SiO H O +=+, 2Na O 与2CO 反应生成23Na CO , 22Na O 与2CO 反应除生成23Na CO 外，还生成2O ，故B 错；NO 在空气中会发生反应2222NO O NO +=，故C 错；因为新制氯水中含有HClO ,故滴入少量的紫色石蕊的现象是先变红，后褪色，故D 错。
2010届高考化学复习强化双基系列课件10《氧化还原反应》
（５）缺项配平法： 缺项配平法： 先使得失电子数配平，再观察两边电荷。 先使得失电子数配平，再观察两边电荷。若反 应物这边缺正电荷，一般加（ ），生成物一边加 应物这边缺正电荷，一般加（H+），生成物一边加 若反应物这边缺负电荷，一般加（ ），生成 水；若反应物这边缺负电荷，一般加（OH-），生成 物一边则加水。然后进行两边电荷数配平。 物一边则加水。然后进行两边电荷数配平。
知识点2： 知识点 ：电子转移及氧化还原关系的表示方法 ---单线桥和双线桥 单线桥和双线桥
1。用双线桥表示电子转移的结果和氧化还原反应的各种关系 双线桥表示电子转移的结果和氧化还原反应的各种关系
失 去 2× e -， 化 合 价 升 高 ， 被 氧 化
+2 –1 0 +3 -1
+4
化合价升高，被氧化，失 2×e-
（2）根据非金属活动顺序判断
F2 F-
Cl2 Cl-
Br2 Br-
I2 I-
S S2-
氧化性逐渐减弱
还原性逐渐增强
（三）根据元素周期表判断 金属单 质的还 原性随 金属性 增强而 增强， 增强， 其离子 的氧化 性相应 减弱 非金属 单质的 氧化性 随非金 属性增 强而增 强，其 离子的 还原性 相应减 弱
2.用单线桥表示电子转移情况 2.用单线桥表示电子转移情况
表示氧化剂和还原剂之间元素的电子转移情况时， 表示氧化剂和还原剂之间元素的电子转移情况时，将氧化剂 中降价元素与还原剂中升价元素用直线连接起来，箭头从还原剂 中降价元素与还原剂中升价元素用直线连接起来，箭头从还原剂 指向氧化剂，线上标出电子转移总数，称为“单线桥法” 指向氧化剂，线上标出电子转移总数，称为“单线桥法”
2e-
必清09难溶电解质的溶解平衡及应用-2022年高考化学复习(通用版)(原卷版)
1.固体溶质溶解沉淀溶液中的溶质①v 溶解>v 沉淀，固体溶解； ②v 溶解＝v 沉淀，溶解平衡； ③v 溶解＜v 沉淀，析出晶体。
2.溶解平衡的特点高考预测易错考点剖析五年考点分析1.了解难溶电解质的溶解平衡。
2.了解溶度积的含义及其表达式，能进行相关的计算。
近几年高考试题对本考点考查的重点是溶度积常数的相关计算及应用，试题通常以图象形式直观呈现微粒浓度的变化。
考查数形结合能力，信息整合能力和对溶解平衡的理解能力。
利用沉淀溶解平衡和溶度积综合知识进行图像判断和分析，以及利用溶度积来解决实际问题。
在复习中应以沉淀溶解平衡及其影响因素、溶度积为基础，掌握沉淀溶解平衡的应用和溶度积的计算，重点训练沉淀溶解平衡的应用，既利用溶度积进行相关的计算。
必清09 难溶电解质的溶解平衡及应用3．影响沉淀溶解平衡的因素(1)内因难溶电解质本身的性质，这是决定因素。
(2)外因①浓度：加水稀释，平衡向沉淀溶解的方向移动；②温度：绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，平衡向沉淀溶解的方向移动；③同离子效应：向平衡体系中加入难溶物溶解产生的离子，平衡向生成沉淀的方向移动；④其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子时，平衡向沉淀溶解的方向移动。
4．沉淀溶解平衡的应用(1)沉淀的生成①调节pH法如：除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH至7～8，离子方程式为Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH＋4。
②沉淀剂法如：用H2S沉淀Cu2＋，离子方程式为H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋。
(2)沉淀的溶解①酸溶解法如：CaCO3溶于盐酸，离子方程式为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。
②盐溶液溶解法如：Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，离子方程式为Mg(OH)2＋2NH＋4===Mg2＋＋2NH3·H2O。
2010高考化学试题分类汇编有机化学2
2010高考化学试题分类汇编有机化学（2）组题人：冀立强 使用时间：1.（2010全国II ）在一定的温度、压强下，向100mL 4CH 和Ar 的混合气体中通入400mL 2O ，点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体460mL ，则反应前混合气体中4CH 和Ar 的物质的量之比为A ．1:4 B. 1:3 C. 1:2 D. 1:12.（2010全国II ）三位科学家因在烯烃复分解反应研究中的杰出贡献而荣获2005年度诺贝尔化学奖，烯烃复分解反应可示意如下：下列化合物中，经过烯烃复分解反应可以生成的是3.（2010全国新课标）下列各组中的反应，属于同一反应类型的是A ．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇B ．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C ．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷D ．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇4.（2010天津卷）下列鉴别方法可行的是 A ．用氨水鉴别Al 3+、Mg 2+和A g + B ．用Ba(NO 3)2溶液鉴别Cl －、SO 24-和CO 23-C ．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷D ．用K M nO 4酸性溶液鉴别CH 3CH ＝CHCH 2OH 和CH 3CH 2CH 2CHO5.（2010天津卷）8．（18分）Ⅰ．已知：R －CH ＝CH －O －R ′ +2H O / H −−−−→ R －CH 2CHO + R ′OH（烃基烯基醚）烃基烯基醚A的相对分子质量（M r）为176，分子中碳氢原子数目比为3∶4 。
与A相关的反应如下：请回答下列问题：⑴ A的分子式为_________________。
⑵ B的名称是___________________；A的结构简式为________________________。
⑶写出C → D反应的化学方程式：_______________________________________。
离子方程式判断规律
离子方程式的正误判断一般出现在全国各地的高考试题的第Ⅰ卷中，从近几年的高考试题来看，所给离子方程式中的错误通常有：不能正确使用分子式与离子符号，反应前后电荷不守恒，得失电子数不守恒，反应原理不正确，缺少必要的反应条件，不能正确使用可逆号，忽略反应物用量的影响等。
在解答过程中要注意理清思路，按序判断。
尽管山东近几年一直没有考查该题型，但是因为离子反应在化学中的重要性以及该题型可综合元素化合物、化学实验和氧化还原反应的知识，非常符合现在山东高考化学在分值有限的情况下尽可能多的考查所学知识点的命题趋势，因此仍需重视。
【规律总结】离子方程式正误判断规律（三“看”）第一看：符不符（即是否符合反应事实）常见的不符合反应事实一般有以下几种情况：⑴“=”“”“↑”“↓”等符号不符；一般离子反应用“＝”连接，可逆反应、弱电解质的电离、盐类水解反应用“”连接。
大多离子反应要用“↑”“↓”注明产物的状态，而盐类水解反应由于水解程度极弱，不能使用状态符号。
⑵反应物和生成物不符：如：铁和稀盐酸的反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑（X）铜和氯化铁溶液反应：2Fe3++3Cu=2Fe+3 Cu 2+（X）⑶漏掉离子反应：如稀硫酸与氢氧化钡的离子反应写为：Ba2++SO42－=BaSO4↓。
（X）⑷反应物或产物的配比是否正确，是否符合题设条件及要求。
如“过量”、“少量”、“适量”、“足量”以及特殊的数值比等。
第二看：平不平（即元素守恒、电荷守恒、电子守恒）⑴元素守恒：反应前后各元素的原子个数相等。
⑵电荷守恒：方程式左右两边离子的电荷总数相等。
如：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+。
（X）⑶电子守恒（价守恒）：对于氧化还原反应，反应过程中元素化合价升高总数与降低总数相等。
第三看：拆不拆（即离子、分子形式的书写是不是有问题）⑴强酸、强碱和易溶于水的盐要拆写为离子，难溶物质、难电离物质、挥发性物质、单质、氧化物、非电解质等要书写为化学式。
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2010年高考理综试题（天津卷）1．（2010天津高考）以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。
下列做法违背发展低碳经济的是A．发展氢能和太阳能B．限制塑料制品的使用C．提高原子利用率，发展绿色化学D．尽量用纯液态有机物代替水作溶剂2．（2010天津高考）化学已渗透到人类生活的各个方面。
下列说法不正确的是A．阿司匹林具有解热镇痛作用B．可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品C．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀D．禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染3．（2010天津高考）下列鉴别方法可行的是A．用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+B．用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl－、SO42－和CO32－C．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷D．用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH＝CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO4．（2010天津高考）下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是A．某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B．pH＝4.5的番茄汁中c(H+)是pH＝6.5的牛奶中c(H+)的100倍C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D．pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+) > c(CH3COO－)5．（2010天津高考）列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+＝Cu2+ + 2Fe2+B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2 +H2O ＝2Na+ + 2OH－+O2↑C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O ＝2H+ + Cl－+ ClO－D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4－+ 6H+ + 5H2O2＝2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O6．（2010天津高考）下列各表述与示意图一致的是A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B．图②中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）2SO3(g)ΔH < 0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C．图③表示10 mL 0.01 mol·L－1KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol·L－1H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2（g）+H2(g)CH3CH3(g)；ΔH< 07．（2010天津高考）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。
X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。
回答下列问题：⑴ L的元素符号为________ ；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。
⑵ Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。
⑶硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。
该族2 ~ 5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。
a．+99.7 mol·L－1 b．+29.7 mol·L－ 1 c．－20.6 mol·L－1 d．－241.8 kJ·mol－1⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q 。
写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。
8．（2010天津高考）Ⅰ．已知：R－CH＝CH－O－R′ R－CH2CHO + R′OH（烃基烯基醚）烃基烯基醚A的相对分子质量（M r）为176，分子中碳氢原子数目比为3∶4 。
与A相关的反应如下：请回答下列问题：⑴ A的分子式为_________________。
⑵ B的名称是___________________；A的结构简式为________________________。
⑶写出C → D反应的化学方程式：_______________________________________。
⑷写出两种同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式：_________________________、________________________。
①属于芳香醛；②苯环上有两种不同环境的氢原子。
Ⅱ．由E转化为对甲基苯乙炔（）的一条路线如下：⑸写出G的结构简式：____________________________________。
⑹写出① ~ ④步反应所加试剂、反应条件和① ~ ③步反应类型：9．（2010天津高考）纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。
制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2 。
用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小。
用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。
请回答下列问题：⑴ TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为_______________________________。
⑵检验TiO2·xH2O中Cl－是否被除净的方法是______________________________。
⑶下列可用于测定TiO2粒子大小的方法是_____________________（填字母代号）。
a．核磁共振法 b．红外光谱法 c．质谱法 d．透射电子显微镜法⑷配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是_________________；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要下图中的_____（填字母代号）。
a b c d e⑸滴定终点的现象是___________________________________________________。
⑹滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g·mol－1）试样w g，消耗c mol·L－1NH4Fe(SO4)2标准溶液V mL，则TiO2质量分数表达式为_________________________。
⑺判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，使测定结果_________________________。
②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果_________。
10．（2010天津高考）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。
工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。
请回答下列问题：⑴煤的气化的主要化学反应方程式为：_____________________________________。
⑵煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：_________________________________________________________。
⑶利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：① 2H2（g）+ CO（g）CH3OH（g）ΔH＝－90.8 kJ·mol－1② 2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O(g) ΔH＝－23.5 kJ·mol－1③ CO（g）+H2O（g）CO2（g）+ H2(g) ΔH＝－41.3 kJ·mol－1总反应：3H2（g）+ 3CO（g）CH3OCH3（g）+CO2 (g)的ΔH＝___________；一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是__________（填字母代号）。
a．高温高压 b．加入催化剂 c．减少CO2的浓度d．增加CO的浓度 e．分离出二甲醚⑷已知反应②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O(g)某温度下的平衡常数为400 。
此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：①比较此时正、逆反应速率的大小：正______ 逆（填“>”、“<”或“＝”)。
②若加入CH3OH后，经10 min反应达到平衡，此时c(CH3OH) ＝_________；该时间内反应速率v(CH3OH) ＝__________。
《2010年高考理综试题（天津卷）》参考答案1．D 2．C 3．C 4．B 5．A 6．B7．⑴O第3周期第ⅢA族Al > C > N > O > H⑵⑶34 H2SeO4 b⑷Al + 3HCO3－－3e－＝Al(OH)3↓ +CO2↑（或Al－3e－＝Al3+ Al3+ + 3HCO3－＝Al(OH)3↓ +CO2↑2Al(OH)3 Al2O3 + 2H2O8．⑴C12H16O⑵1－丙醇（或正丙醇）⑶CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OH CH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3 +H2O⑷（写出其中两种）⑸⑹9．⑴TiCl4 + (x+2)H2O TiO2·xH2O↓ + 4HCl⑵取少量水洗液，滴加AgNO3溶液，不产生白色沉淀，说明Cl－已除净。
⑶d⑷抑制NH4Fe(SO4)2水解a c⑸溶液变为红色⑹（或%）⑺①偏高②偏低10．⑴C +H2O CO +H2⑵H2S+Na2CO3＝NaHS + NaHCO3⑶－246.4 kJ·mol－1；c e ⑷①＞②0.04 mol·L－1 0.16mol/L·min。