2018年天津高考试卷化学试题与答案及解释

绝密★启用前

2018年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）

理科综合化学部分

理科综合共300分，考试用时150分钟。

化学试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷3至6页，共100分。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

祝各位考生考试顺利！

第Ⅰ卷

注意事项：

1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

2．本卷共6题，每题6分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。以下数据供解题时参考：

相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16

1. 以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识

对其进行的分析不合理的是

A. 四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应

B. 商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品

C. 汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士

D. 屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作

【答案与解释】A。谷物中多含有淀粉，可以经过发酵制酒与醋，过程所发生的化学变化有：第一：淀粉在酒曲酶的作用下水解生成葡萄糖，第二步：葡萄糖在厌氧茵的作用下发生分解生成乙醇和二氧化碳（实质发生了氧化还原反应），A 论述错误；商代铸造的用于象征至高无上的权力的司母戊鼎的主要成分是：铜％、锡％、铅％，B观点正确；“明如镜，声如磬qing”是形容古代江西景德镇官窑生产的精美瓷器。由于只有用江西景德镇优质高岭士（即黏士）才能烧制出如此精美的瓷器，固有“明如镜，声如馨”之美誉，C正确；菁蒿素是利用乙醚等有机溶剂从复合花序植物黄花蒿茎叶中提取的有过氧基团的倍半萜内酯药物，其原理就是利用萃取原理，D正确。

2. 下列有关物质性质的比较，结论正确的是

A. 溶解度：Na2CO3

B. 热稳定性：HCl

C. 沸点：C 2H 5SH

D. 碱性：LiOH

【答案与解释】C 。往饱和的碳酸钠溶液中通入CO 2生成并有NaHCO 3析出，证明NaHCO 3的溶解度小于Na 2CO 3，A 错误；Cl 元素的非金属性比P 元素强，对应的气态氢化物比PH 3 稳定，B 也错误；乙醇分子间以及乙醇分子与水分子间能够形成氢键，所以乙醇的熔沸点比乙硫醇高，在水中的溶解能力比乙硫醇大，C 正确；Li 的金属性比Be 强，对应的最高价氧化物对应的水化物碱性比Be(OH)2强，D 不对。

3. 下列叙述正确的是

A. 某温度下，一元弱酸HA 的K a 越小，则NaA 的K h (水解常数)越小

B. 铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈

C. 反应活化能越高，该反应越易进行

D. 不能用红外光谱区分C 2H 5OH 和CH 3OCH 3

【答案与解释】B 。一元弱酸的钠盐水解常数a w

h K K K ，当一元弱酸的K a 越小，则

其钠盐的水解常数K h 则越大，A 观点不正确；由于锌比铁活泼，当镀锌的铁管表层局部破损后，暴露在空气中的铁管而与锌仍可形成铁锌原电池得以保存；B 正确；活化能是指使分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量，所以活化能越高，则相应反应越难进行，C 观点也不对；红外光谱是利用分子中的原子吸收红外光的能量发生共振而产生的不同谱线，通常是用来判断不同的化学键，由于C 2H 5OH 与CH 3OCH 3中的存在不同的化学键（乙醇比甲醚多了O-H 键）能够产生不同的红外光谱线，所以C 2H 5OH 与CH 3OCH 3可用红外光谱来区分，D 观点不对。

4. 由下列实验及现象推出的相应结论正确的是

A. A

B. B

C. C

D. D 【答案与解释】B。铁氰化钾K3[Fe(CN)6]能够与Fe2+生成铁氰化亚铁蓝色沉淀，表明溶液中含有Fe2+,是否含有Fe3+无关，A结论错误；往苯酚钠溶液中通入CO2气体生成常温下微溶物苯酚和碳酸氢钠，证明碳酸的酸性比苯酚强，B结论正确；由于Na2S的浓度没有确定，往含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液产生黑

色CuS 沉淀,不能证明K sp (CuS)

5. 室温下，向圆底烧瓶中加入1 molC 2H 5OH 和含1molHBr 的氢溴酸，溶液中发生反应；C 2H 5OH+HBr 催化剂 加热

C 2H 5Br+H 2O ，充分反应后达到平衡。已知常压下，C 2H 5Br

和C 2H 5OH 的沸点分别为℃和℃。下列有关叙述错误的是

A. 加入NaOH ，可增大乙醇的物质的量

B. 增大HBr 浓度，有利于生成C 2H 5Br

C. 若反应物增大至2 mol ，则两种反应物平衡转化率之比不变

D. 若起始温度提高至60℃，可缩短反应达到平衡的时间

【答案与解释】本题没有答案。C 2H 5OH ＋HBr C 2H 5Br ＋H 2O 反应达到平衡后，向混合物中加入NaOH,则C 2H 5Br 发生水解生成乙醇，A 正确；增加反应物的浓度，化学平衡向有利于生成物的正反应方向移动，B 也是正确的；乙醇与氢溴酸的反应的化学计量数比为1：1，则当反应物的物质的量比相同时，其反应到达平衡时的转化率相等，C 正确；提高反应的温度，能够增大化学反应速率，反应到达平衡的时间将大大缩短，同时由于C 2H 5Br 的沸点远＜60℃，则在60℃时，会因C 2H 5Br 、C 2H 5OH 的挥发、浓度的降低而使反应时间大大 缩短，D 正确。

6. LiH 2PO 4是制备电池的重要原料。室温下，LiH 2PO 4溶液的pH 随c 初始（H 2PO 4–

）的变化如图1所示，H 3PO 4溶液中H 2PO 4–的分布分数δ随pH 的变化如图2所示，