最新高考化学高分突破专题三离子反应

专题三离子反应
[考试标准]
考点一：离子方程式正误判断
1.（2018·浙江温州高三适应性测试）下列离子方程式正确的是（）
A.金属钠和水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
B.Mg（OH）2和稀盐酸的反应：OH－＋H＋===H2O
C.酸性氯化亚铁溶液中加入少量次氯酸钠溶液：2H＋＋2Fe2＋＋ClO－===2Fe3＋＋Cl－＋H2O
D.KHSO4溶液中加Ba（OH）2溶液至中性：H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O
解析 A.金属钠和水反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，故A错误；B.Mg
（OH）2和稀盐酸的反应：Mg（OH）2＋2H＋===2H2O＋Mg2＋，故B错误；C.
酸性氯化亚铁溶液中加入少量次氯酸钠溶液：2H＋＋2Fe2＋＋ClO－===2Fe3＋＋Cl－＋H2O，电荷、电子得失、质量均守恒，故C正确；D.KHSO4溶液中加Ba（OH）
溶液至中性：2H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，故D错误；故选2
C。

答案 C
考点二：限制条件的离子共存问题
2.（2016·浙江省丽水中学月考）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）
A.0.1 mol·L－1的FeCl3溶液中：NH＋4、Cl－、I－、SCN－
B.pH＝12的溶液中：Mg2＋、Na＋、HCO－3、SO2－4
C.加入大理石能产生气泡的溶液中：Ba2＋、OH－、CO2－3、Na＋
D.含有大量SO2－4的溶液中：NO－3、Cl－、H＋、Mg2＋
解析A项，Fe3＋具有强氧化性，与具有还原性的I－不能共存，Fe3＋与SCN－生成络合物Fe（SCN）3；B项，pH＝12的溶液说明存在大量OH－，与Mg2＋、HCO－3均不大量共存；C项，Ba2＋与CO2－3不能大量共存，加入大理石能产生气泡的溶液说明存在大量H＋，与OH－、CO2－3均不大量共存。

答案 D
考点三：与量有关的离子方程式判断或书写
3.（2018·浙江金华十校）下列离子方程式正确的是（）
A.氯气溶于水中：Cl 2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO
B.过量碳酸氢钙与氢氧化钠：Ca2＋＋2HCO－3＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO2－3
C.用苛性钠溶液吸收过量SO2：SO2＋2OH－===SO2－3＋H2O
D.硫酸与氢氧化钡溶液混合：H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O
解析 A.氯气与水反应是可逆反应，生成的HCl为强酸，HClO为弱酸，A正确；
B.过量碳酸氢钙与氢氧化钠应为Ca2＋＋HCO－3＋OH－===CaCO3↓＋H2O，B错误；
C.苛性钠溶液吸收过量SO2，产物应为HSO－3，离子方程式为SO2＋OH－===HSO－3，C错误；
D.硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式应为：2H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH －===BaSO4↓＋2H2O，D错误。

答案 A
4.（2017·3月浙江省绍兴一中模拟）按要求书写下列反应的离子方程式。

（1）NaHCO3溶液分别与①少量澄清石灰水，②过量澄清石灰水反应的离子方程式。

___________________________________________________________
（2）NaHSO4溶液分别与①少量Ba（OH）2溶液，②过量Ba（OH）2溶液反应的离子方程式。

___________________________________________________________
（3）向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液：①使SO2－4完全沉淀，②使Al3＋全部沉淀。

___________________________________________________________
答案（1）①2HCO－3＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O
②HCO－3＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O
（2）①2H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
②H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O
（3）①Al3＋＋2SO2－4＋2Ba2＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O＋2BaSO4↓
②2Al3＋＋3Ba2＋＋3SO2－4＋6OH－===2Al（OH）3↓＋3BaSO4↓
考点四：离子推断
5.（2018·浙江温州共美联盟）X溶液中可能含有下列8种离子中的几种：Fe3＋、Fe2＋、Na＋、NH＋4、CO2－3、Cl－、SO2－3、SO2－4。

某同学为确定其成分，设计并完成以下实验（不考虑水解，所加试剂均足量）：
下列说法正确的是（）
A.X溶液中一定存在Na＋、SO2－3、SO2－4、CO2－3
B.X溶液中一定存在NH＋4、Na＋、SO2－4，至少含有Fe3＋、Fe2＋离子中的一种
C.取少量X溶液，先加入适量氯水，再加少量KSCN溶液，若溶液呈血红色，则含有Fe2＋
D.X溶液中一定含有Cl－，且c（Cl－）≥0.1 mol·L－1
解析由沉淀1可知有SO2－40.02 mol，但沉淀2并不能说明原来有Cl－，由气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝说明有NH＋4，且0.01 mol，由沉淀3充分灼烧得1.60 g固体可知含有Fe3＋、Fe2＋离子中的一种，且共0.02 mol，由共存原理排除CO2－3、SO2－3，则根据电荷守恒原则，阴离子肯定还有，必须为Cl－，且n（Cl－）≥0.1 mol，其余Na＋未知，故D项判断合理。

答案 D
考点五：信息型离子方程式书写
6.（2017·浙江省杭州市七校期中）（1）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为___________________________________________________________。

（2）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为___________________________________________________________。

（3）FeCl3与H2S反应的离子方程式为___________________________________________________________
___________________________________________________________。

答案（1）4H＋＋5ClO－2===Cl－＋4ClO2↑＋2H2O
（2）PbO＋ClO－===PbO2＋Cl－
（3）2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋
易错点一不能识别离子方程式正误判断中的陷阱
1.离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反应应生成Fe2＋，金属和氧化性酸反应不产生H2，忽略隐含反应，不符合配比关系，“===”“”使用是否正确以及反应条件等。

2.在离子方程式的正误判断中，学生往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。

突破这个陷阱的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量。

3.在离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能拆分的陷阱，氧化物、弱电解质、沉淀、酸式酸根（HSO－4除外）在离子方程式中都不能拆分。

[易错训练1]（2018·浙江绍兴高三适应性测试）下列离子方程式正确的是
（）
A.将Cl 2通入水中：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－
B.向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋
C.将SO2通入双氧水中：SO2＋H2O2===2H＋＋SO2－4
D.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋
解析 A.将Cl 2通入水中：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－错误，因为HClO是弱酸，不能拆，故A错；B.向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，故B错；C.将SO2通入双氧水中：SO2＋H2O2===2H＋＋SO2－4，故C正确；
D.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：SiO2－3＋2H＋===H2SiO3↓故D错误。

答案 C
易错点二离子共存判断中几种易出错的情况
1.可能为酸性溶液也可能为碱性溶液
（1）与Al反应放出H2的溶液（注：若为酸性则不能存在NO－3）。

（2）由水电离出的c（H＋）＝1×10－n mol·L－1或c（OH－）＝1×10－n mol·L－1的溶液（常温下n≠7）（说明：n<7水解显酸性或碱性，n>7，加酸或加碱抑制水的电离）。

（3）与NH4HCO3或（NH4）2CO3等反应放出气体的溶液。

2.易忽略的几种隐含情况
（1）含有大量Fe3＋的溶液，隐含是酸性溶液，并具有强氧化性。

（2）含有大量NO－3的溶液，隐含酸性条件下具有强氧化性。

（3）含有大量AlO－2的溶液，隐含是碱性溶液。

（4）含大量S2－、SO2－3的溶液，隐含不是酸性溶液。

3.警惕相互促进水解的几种情况
（1）NH＋4与CH3COO－、CO2－3，Mg2＋与HCO－3等组合中，虽然存在相互促进水解情况，但水解程度较小，在溶液中仍然能大量共存。

（2）Fe3＋、Al3＋与CO2－3、HCO－3、AlO－2、HS－、S2－相互促进水解，生成沉淀或气体，不能大量共存。

[易错训练2]下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是。

（1）CuSO4溶液中：Na＋、NH＋4、NO－3、Mg2＋
（2）NaClO和NaCl混合溶液中：H＋、NH＋4、SO2－4、Br－
（3）NaClO和NaCl混合溶液中：Ag＋、K＋、NO－3、CH3CHO
（4）25 ℃时，pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO－4、CO2－3
（5）25 ℃时，c（H＋）＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO2－4、NO－3（6）0.1 mol·L－1 NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO－3、Cl－
（7）0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：Fe2＋、NH＋4、SCN－、SO2－4
解析（2）H＋与ClO－生成弱酸HClO；（3）Cl－与Ag＋不共存；（4）pH＝1的溶液显酸性，则CO2－3不能大量存在；（5）c（H＋）＝1×10－13 mol·L－1的溶液显碱性，Mg2＋、Cu2＋不能大量共存；（7）0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中SCN－不能大量存在。

答案（1）（6）
1. (2018·浙江11月选考)能正确表示下列变化的离子方程式是()
A.KI溶液久置空气中变黄色：4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－
B.少量三氧化硫与氨水反应：SO3＋NH3·H2O===NH＋4＋HSO－4
C.Na与CuSO4水溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋
D.(NH4)2SO4和FeSO4混合溶液与足量NaOH反应：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓解析B项，少量SO3和氨水反应应生成NH＋4、SO2－4；C项，Na不能置换CuSO4溶液中的Cu2＋，离子方程式应为2Na＋Cu2＋＋2H2O===Cu(OH)2↓＋H2↑＋2Na ＋；D项，(NH4)2SO4和FeSO4的混合液与足量NaOH反应，Fe2＋、NH＋4均和OH －反应。

答案 A
2.（2018·浙江4月选考）下列离子方程式正确的是（）
A.大理石与醋酸反应：CO2－3＋2CH3COOH===2CH3COO－＋H2O＋CO2↑
B.高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应：MnO－4＋4Cl－＋8H＋===Mn2＋＋2Cl2↑＋4H2O
C.漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2＋H2O＋ClO－===SO2－4＋Cl－＋2H＋
D.氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OH－＋Ca2＋＋HCO－3===CaCO3↓＋H2O
解析A项大理石不溶于水，不拆；B项高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应应为：2MnO－4＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O；漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体应为：SO2＋H2O＋3ClO－===SO2－4＋Cl－＋2HClO；D项正确。

答案 D
3.（2016·浙江10月）已知：Ag2SO4微溶于水，可溶于硝酸。

溶液X中可能含有Na＋、Ca2＋、Fe2＋、Cl－、Br－、CO2－3、SiO2－3、SO2－4中的几种离子。

为了确定其组成，某同学进行了如下实验：
下列说法正确的是（）
A.溶液X中一定含有Na＋、Cl－和SiO2－3
B.溶液X中一定不含Ca2＋、Br－
C.为确定溶液X中是否含有SO2－4，可取溶液2，加入BaCl2溶液
D.在溶液X中依次滴入盐酸、双氧水和硫氰化钾溶液后，溶液将变为红色
解析由题给离子，加过量稀盐酸有气体生成，气体是CO2，溶液中一定含CO2－3，则Fe2＋、Ca2＋一定不存在；加盐酸有沉淀生成，说明一定有SiO2－3；加过量硝酸银溶液，有白色沉淀生成，说明没有Br－（AgBr淡黄色沉淀）。

A项，溶液X中一定含有Na＋、CO2－3、SiO2－3，不能确定是否含有Cl－，错误；C项，因为溶液2中含有Ag＋，加入BaCl2溶液后，会产生AgCl沉淀，干扰SO2－4的测定，错误；D项，由于有CO2－3，溶液中无Fe2＋，错误。

答案 B
4.（2018·浙江4月）某绿色溶液A含有H＋、Na＋、Mg2＋、Fe2＋、Cu2＋、SO2－4、Cl－、CO2－3和HCO－3离子中的若干种。

取该溶液进行如下实验（已知Ag2SO4微溶于水，可溶于酸）：
①向溶液中滴加Ba（OH）2溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液B；
②取滤液B，先用HNO3酸化，再滴加0.001 mol·L－1AgNO3溶液，有白色沉淀生成。

下列说法不正确的是（）
A.溶液A中一定存在H＋、SO2－4和Cl－
B.溶液A中不存在Mg2＋、CO2－3和HCO－3，不能确定Na＋的存在
C.第②步生成的白色沉淀中只有AgCl，没有Ag2CO3
D.溶液A 中存在Fe 2＋与Cu 2＋
中的一种或两种，且可以用NaOH 溶液判断 解析 根据步骤①得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液B ，可知原溶液中必然含
有SO 2－4和H ＋，存在Fe 2＋与Cu 2＋中的一种或两种，则一定不存在CO 2－3和HCO －3；根据步骤②得到不溶于硝酸的白色沉淀，可知原溶液中必然含有Cl －，白色沉淀为AgCl ，故A 、C 项正确；不能确定原溶液中是否存在Na ＋、Mg 2＋，故B 项不正确；绿色溶液A 中存在Fe 2＋与Cu 2＋中的一种或两种，且Fe 2＋、Cu 2＋与NaOH 反应的现象不同，故可用NaOH 溶液判断，D 项正确。

答案 B
5.（2018·浙江6月学考）下列方程式正确的是（ ）
A.MnO 2与浓盐酸反应的离子方程式：MnO 2＋4HCl=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2Cl －＋
2H 2O
B.苯和浓硝酸反应的化学方程式：
C.醋酸的电离方程式：CH 3COOH CH 3COO －＋H ＋
D.碳酸钠水解的离子方程式：CO 2－3＋2H 2O===H 2CO 3＋2OH ―
解析 A 项浓盐酸可拆，B 项缺少产物水分子，C 正确，D 项碳酸钠水解的离子
方程式为：CO 2－3＋H 2O HCO －3＋OH ―、HCO －3＋H 2O H 2CO 3＋OH －。

答案 C
6.（2018·浙江6月学考）某试样含有的阳离子为NH ＋4、Ag ＋、Ba 2＋、Cu 2＋、Fe
2＋中的若干种，为确定其组成，某同学进行了如下实验，下列说法不正确的是（ ）
注：①CuS为难溶于水的黑色固体；②气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

A.沉淀A为BaSO4
B.加入过氧化氢溶液时发生的反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
C.加入氨水－氯化铵溶液可使Fe3＋沉淀完全，而Cu2＋不形成沉淀
D.试样中一定含NH＋4、Ba2＋、Cu2＋、Fe2＋，一定不含Ag＋
解析加入盐酸未产生沉淀可以排除银离子，再加入稀硫酸产生白色沉淀A为BaSO4，说明有Ba2＋，再根据溶液B的后面操作和现象可以确定有Fe2＋、Cu2＋，加入氨水－氯化铵溶液可使Fe3＋沉淀完全，生成红褐色的氢氧化铁，而Cu2＋不形成沉淀，生成的是绛蓝色配合物溶液，而从题中信息未能判断出是否有NH＋4。

答案D。