原子的构成

核外电子数
Na
氯化钠(NaCl)的形成过程
给出一个电子 +17 2 87
Cl
+11 2 81
Na
+
Cl +11 2 8 +17 28 8
Na
+
Cl -
离
子：带电荷的原子
阳离子：带正电荷的原子
离子 （核电荷数=质子数﹥核外电子数） 阴离子：带负电荷的原子
（核电荷数=质子数﹤核外电子数）
+13
28 ３ +13
0．00000000000000000000000001993 千克
数值这样小，怎样 书写和使用哪?
想一想：生活中，面对同样的问题我们怎么解决的呢？
为方便使用，确定了 原子的相对质量── 相对原子质量 （Ar）
【相对原子质量】以一种碳原子质量的1/12为标准， 其他原子的质量跟它相比较所得的比，作为这种原 子的相对原子质量。（符号为Ar）
≈1
已知：氧原子的质量＝2.657×10-26Kg
标准＝
Hale Waihona Puke 1 ×一个碳12原子的质量 12 1 × 1.993×10-26 kg ＝ 12 2.657×10-26Kg 1.66×10-27Kg
≈ 1.66×10-27Kg
氧的相对原子质量＝
≈ 16
注意: 1、相对原子质量不是原子的实际质量,是一个比值。 2、相对原子质量的单位：为1（一般不写）
碳原子是否显电性？为什么？ 氧原子 8 8 8
碳原子 6 6 原子核、质子 6 2 、带正电的粒子：
质子数
中子数
核外电子数
拓展：1、分子由原子构成，因此分子也不显电性。 质子数 中子数 核外电子数 带负电的粒子： 电子 不带电的粒子： 中子、原子、分子
试 一 试
： 由 右 表 可 以
得 出 那 些 规 律
阳离子：带正电荷的原子
离子
（原子序数=核电荷数=质子数﹥核外电子数）
阴离子：带负电荷的原子
（原子序数=核电荷数=质子数﹤核外电子数）
离子
、原子、离子
、离子 、阳离子 、阴离子
一个氢原子的质量是： 1.67×10-27㎏ 一个氧原子的质量是： 2.657×10-26㎏
一个碳原子的质量是 1.993×10-26 千克
知识的拓展
实验证明，质子和中子是由更小的微粒 “夸克”构成。
有关夸克的结构和性质仍有探索和研究中……
当堂达标
1.填写下表
原子种类
氢 碳 氧 钠
电子数
1 6
质子数
1
6 8
核电荷数 1 6 8 11
8
11
11
2、原子由 原子核 和 电子 构成，原子核又由 质子 和 中子构成 质子和电子 3、原子中一定含有的微粒是——
+
﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣
++ + + ++ ++
﹣
++ +
﹣
﹣
﹣
﹣
﹣
原子核与原子的大小关系
原子
原子核
学完本课,你了解了哪些原子的知识?
原子空洞洞，核小却很重，
﹣
带着正电荷，位置在当中； ﹣ 质子和中子，核里来相逢；
++ +
﹣
习题
电子绕核转，永远不相碰。
展望
偏转
α 粒
未 被弹回
+
偏 转
子 束
偏转
【回顾】 氧化汞分子、汞原子、氧原子、氧分子、汞、原子 【新知】 1、原子核，核外电子、质子、中子、原子核质子、 电子、中子 2、 ① 1、 7、 8 ②原子核、核内质子数、电子层、电子层上的电 子数 ③小于4个、失去、多于4个、得到、电荷、离子
第三单元
物质构成的奥秘
1、认识原子的构成, 初步了解核外电子是分层排布的
28
+16
28 6
+16
28 8
Al
Al
3+
s
s
2-
带电荷的原子团也叫离子
硫酸根离子 碳酸根离子 2_ 2_ 3 4 阴离子 氢氧根离子 硝酸根离子 _ _
CO
SO
NO3
OH
铵根离子
NH4
+
阳离子
【知识拓展】
Na Mg S Cl
2、最外层电子数发生了改变，故核外电子数发生了改变，电 3、原子 失去电子变成阳离子，失去几个电子带几个单位的正 1. 要能够分清原子结构示意图、离子结构示意图 1 、原子得失电子变成离子时，核内质子数不变，故元素的种 子层数 不一定改变。 电荷。原子 类不变 。得到电子变成阴离子，得到几个电子带几个单位的 2.要能够根据示意图写出对应的符号 阴离子 负电 荷。 和相应原子的电子层数相同，阳离子比相应原子少一层。
+11
281
+12
282
+16
286
+17
287
原子：核电荷数＝核外电子数 Na＋
+11
Mg2＋ 28
+12
S2－ 28
+16
Cl－ 288
+17
288
离子：核电荷数≠核外电子数
你发现 了么？
原子离子等上分，等为原子不等离。 质子电子辨分明，质大为阳电大阴。 要问元素为哪种，原子核内质子定。
这是个“小窍 门”你要记住 呀！
原子是不是简 单的、不可分 割的呢？
请同学们观察右面原子的构成 示意图，归纳出原子的构成
质子（带一个单位正电荷） 原子核 原 子
（带正电）
中子（不带电）
电子（带一个单位的负电荷）
以碳-12原子为例，说明构 成原子的粒子有哪几种。它们 是怎样构成原子的？
温馨提示：
53页表3-1
由于原子核（即核内质子）所带电 量和核外电子的电量相等，但电性相 反，所以整个原子不显电性。
某原子的相对原子质量= 该原子的实际质量 碳原子实际质量的1/12
标准＝
1 ×一个碳12原子的质量 12
≈ 1.66×10-27Kg 碳-12：是含有6个质 已知：氢原子的质量＝ 1.67 10子和 6× 个中子的碳原 27Kg 子 氢原子质量 氢的相对原子质量 ＝
1.67×10-27Kg
1.66×10-27Kg 标准
相对原子质量的近似值与质子数、中子数的关系 观察和比较每一组数据的关系：
原子种类
氢 碳 氧 钠
质子数
中子数
相对原子质量
1 6 8 11
+
0
≈ 1 ≈ 12 ≈ 16 ≈ 23
+ 6 + 8 + 12
相对原子质量 ≈ 质子数 ＋ 中子数
张青莲教授是我国科学 院院士,于1983年当选为国际 原子量委员会委员,主持测定 了铟、铱、锌等元素的相对 原子质量，为相对原子质量 的测定作出了卓越贡献。这 是国际上第一次采用中国测 定的相对原子质量数据。这 不仅说明中国人的科学水平 有国际竞争能力，更重要的 1908年7月- 2006年12月 是为中国人民长了志气。
【提示】
1、写法：先写元素符号，再在元素符号右 上角标所带电荷数及电性，数字在前符号 在后。 2+ 3+ 2例：Mg Cl Al O
1、阳离子右上角标的电荷数值 为原子最外层电子数的数值 2、阴离子右上角标的电荷数值 为原子最外层电子数与8电 子之差
2、离子符号的意义
例： O
2-
(1)表示氧离子 (2) 数字的2意义
课堂小结：
原子核
原 子
质子（带一个单位正电荷）
中子（不带电）
电子（带一个单位的负电荷） 核电荷数＝质子数＝核外电子数= 原子序数 核外电子的排布：
1、电子在核外是分层排布的 2、原子的第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，
最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个电子）。
离
子：
带电荷的原子
【思考】分析下列原子核外电子排布有什么特点？
金属元素的原子最外层电子数一般少于4个，在化学反应中易失去 电子 非金属元素的原子最外层电子数一般等于或多于4个，在化学反应 中易得到电子 +3 21 Li +4 22 Be +5 23 B +6 24 C +7 25 N +8 26 O +9 27 F
周期数 依次递增一，原子序数（质子数，核外电子数）依次递 径增大，金属性增强，非金属性减弱， 金属性减弱，非金属性增强 增一，
【小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点
原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特点。 那么，什么样的结构才是原子的稳定结构呢？
氦(He)
氖(Ne)
氩(Ar)
【稳定结构】像稀有气体元素原子这样的结构叫 8电子稳定结构(只有一个电子层2个电子就是稳 定结构)。
一般小于4
一般大于4
原子的最外层电子数决定了元素的化学性质 最外层电子数相同的原子化学性质相似
三、离子的形成
Na
+11 281
失去一个电子
阳离子
Na
+11 2 8
+
阴离子
质子数 = 核外电子数
质子数 > 核外电子数
Cl
+17 2 8 7
得到一个电子
Cl +17 288
质子数 = 核外电子数
质子数 <
原子种 类
氢 碳 氧 钠 磷 硫 氯
原子核 质子数 中子数 1 0 6 6 8 8 11 12 15 16 16 16 17 18
核外电 子数
1 6 8 11 15 16 17
1、不同种原子之间有哪些区别？ （１）原子中：质子数＝核外电子数＝核电荷数 2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？ （２）不同的原子，核内质子数不同，质子数不一定等于中子数 , 3、质子、中子、电子在数量上有什么关系？ （３）并不是所有的原子都有中子，但都有质子。 4、原子本身带电吗？为什么？
（电子在核外是按照 能量由低→高，由 里→外分层排布的）
【思考】能否用一个更简明的图形来表示原子的
结构及原子核外电子的排布特点呢？
电子层
原 子 核
+8
2 6
最外层电子数
电子层上的电 子个数
核内质子数
2、原子结构示意图
铝 原 子
原子核
电子数
电子层
第三电子层
质子数
第二电子层
第一电子层
从硫原子的结构示意图中你可以 获得哪些信息呢？
能力提高:
根据右边的结构图回答：
1.如果该图表示的是原子，X值为___ 10 ， 该原子的符号是____ Ne 。 2.如果该图表示的是带2个单位正电荷 2+ 的阳离子，X值为12 ___，符号是____ Mg 。 3.如果该图表示的是带2个单位负电荷 _ 2 的阴离子，X值为___ 8 ，符号是____ O 。
+10 28
Ne
+11 281 +12 282 +13 283
+14 284 +15 285 +16 286 +17 287 +18 288
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
稀有气体元素的原子最外层电子数一般等于8个(氦为2 个电子）
He最外层电 子数为2
一般为8
稳定结构 不稳定结构 易失去电子 不稳定结构 易得到电子
•卢瑟福用α粒子轰击金箔实验
实验现象： ①绝大多数α粒子能穿过金箔且不改变方向； ②一小部分α粒子改变了原来的前进方向； ③极少数α粒子被反弹了回来。 对此现象的解释： 1、原子的原子核很小，原子内部空间很大。 2、原子核带正电，在斥力作用下， ɑ粒子改变了 原来的运动方向。 3、金原子核的质量比ɑ 粒子大得多，当ɑ 粒子与 金原子核正面相撞时， ɑ 粒子被反弹回来。
粒子类型
质量
1.6726×10-27㎏ 1.6749×10-27㎏ 质子质量的1／1836
质子 中子 电子
相对质量 1 1
1／1836
从课本62页 相对原子质量表中查找下列元素的 相对原子质量：
C 碳 12
O 氧 16
Na 钠 23
Mg Fe 镁 铁 24 56
1、镁原子与钠原子相比，镁原子质量大。 2、镁原子质量是碳原子质量的 2 倍。 3、镁原子与铁原子的质量比是 3:7 。
2、离子的形成，知道离子是构成物质的微粒之一
3、了解最外层电子对元素化学性质的影响
学习重点：
原子的结构； 核外电子的排布规律
学习难点：
离子的形成过程，最外层电子对元素化学性质的影响
道尔顿原子模型 卢瑟福原子模型 汤姆生原子模型 1911 年，卢瑟福通过精密实验证明在原子 1803 年，道耳顿提出：构成物质的最小 1897 年，汤姆生在原子内发现了电子， 粒子是原子，原子是不可再分的实心球体。 的中心有一个极小的核，电子绕核高速旋转。 人们终于抛弃了原子不可分割的陈旧观念。
原子核带正电荷与电子带的负电荷
4、原子不显电性的原因是 电量相等 电性相反 相互抵消 . 5、某原子的质子数为26，中子数比质子数多4，则该原 82 子中所含微粒总数为 .
【思考】电子在核外的空间里做高速的 运动。它们会相互碰撞打架吗？电子在 核外的排布会有什么特点？
二 原子核外电子的排布
排布特点1：电子 在核外是分层排布的
你能归纳出核外电子排布 有哪些规律？
最外层电子数最多不超过 8个（只 排布特点2： 第二层最多排 8个电子， 有 1 层的不超过2个电子） 。 原子的第一层最多排 2个电子，
规律： 1、最外层电子数等于主族序数，电子层数等于 2、在同一周期电子层数相同，从左到右最外层电子数 3 4 、同一主族最外层电子数相同，从上到下原子半 、同一周期，零族除外从左到右原子半径减小，
表示氧离子带2个单位的负电荷
例： 2O
2-
(1)表示2个氧离子
练一练，你 会了吗
1.下列粒子结构示意图中,表示阴离子的是
( D )
+11
28
+8
26
+12
28
+8
28
A
B
C
+x 28 则该粒子是
D
(D)
2.某粒子结构示意图为
A.一定是稀有气体原子 C.一定是阴离子
B.一定是阳离子 D.以上三种都有可能