【重点推荐】人教版高中化学必修一几种重要的金属化合物(二)13
人教版高中化学必修一教案-3.2几种重要的金属化合物2
高三一轮复习《铝及其化合物》教学设计第一课时【指导思想与理论依据】本节课是在新课程理念指导下进行的，通过创建开放的学习环境逐步实现以教促学，以学促教，教学相长，从而逐步提高常规复习课课堂教学质量；创建开放的学习环境的核心是以学生的发展为本，为学生搭平台，课前让学生主动构建自身发展所需的化学基础知识。
课堂重点突破学生自主学习中存在的难点和盲点。
【教学内容分析】铝及其化合物是中学化学的基础知识，根据教学要求和学情特点，为学生设计能指导学生自主复习的导学材料，把零散知识加以系统化、网络化，提高复习有效性，最大限度的提高学生综合解决问题的能力。
【学生情况分析】学生已对元素化合物进行了系统学习，具备了归纳、概括知识的基本条件，具备了自评和他评的能力，适合采用自主的学习方法对此内容进一步学习。
并且本节课前学生已经了解了元素化合物重要的复习方法，复习了钠镁及其重要化合物。
同时自主建构了铝及其化合物相互转化网络图，熟练掌握了重要物质的性质、制备、用途。
【考纲要求】1.了解铝及其重要化合物的性质、制备和重要应用。
2.掌握铝及其重要化合物的相互转化关系。
【教学目标设计】1.知识与技能①进一步认识有关铝及其化合物的性质。
②培养学生抓住主线有效进行铝及其化合物复习的能力。
③能够自主建构铝及重要化合物的转化关系。
2.过程与方法①会应用数形结合的学科思想，灵活解决有关Al(OH)3沉淀生成的图像问题。
②学会运用有效手段，收集加工化学资料与信息，能用文字、图表、化学用语来表述有关信息。
③让知识的呈现方式多样化，激发学生去寻找适合自己的学习方式，在主动的活动中构建自己知识的能力，给予学生选择学习方法的自由。
3.情感态度与价值观培养学生善于合作、勤于思考科学精神。
【教学重点】1.铝及其重要化合物的相互转化关系。
2.数形结合思想解决有关Al(OH)3沉淀生成的图像问题【教学难点】数形结合思想解决有关Al(OH)3沉淀生成的图像问题【教学设计总体思路】改变学生的学习方式，让学生从传统的接受式变为新课程所倡导的自主、探究与合作的学习方式。
人教版化学必修一几种重要的金属化合物铝的重要化合物课件(荐)
式
3AlO2-+Al3+ +6H2O =4Al（OH）3
•
1.情节是叙事性文学作品内容构成的 要素之 一,是叙 事作品 中表现 人物之 间相互 关系的 一系列 生活事 件的发 展过程 。
•
2.它由一系列展示人物性格,反映人物 与人物 、人物 与环境 之间相 互关系 的具体 事件构 成。
•
3.把握好故事情节,是欣赏小说的基础, 也是整 体感知 小说的 起点。 命题者 在为小 说命题 时,也必 定以情 节为出 发点, 从整体 上设置 理解小 说内容 的试题 。通常 从情节 梳理、 情节作 用两方 面设题 考查。
实 验
向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液 向NaOH 溶液中滴加AlCl3溶液
现
生成白色沉淀，逐渐增 多，一段时间后又逐渐
减少，直至全部消失
象
生成白色沉淀，立即消 失，一段时间后又逐渐 增多
离 子 Al3+ +3OH- =Al（OH）3
Al3+ +3OH- =Al（OH）3
方 程
Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O
③不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。 2Al(OH)3 ＝ Al2O3＋3H2O
3.偏铝酸钠（NaAlO2）与酸的反应:
实验： 在NaAlO2溶液中滴入盐酸至过量
现象： 先产生白色沉淀，后消失。
反应方程式： NaAlO2＋HCl＋H2O=NaCl＋Al(OH)3↓ Al(OH)3 ＋3HCl=AlCl3＋3H2O
（2）化学性质：
① 和酸反应：
Al2O3 +6HCl == 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 6H+ ==2Al3+ + 3H2O
人教版化学必修一几种重要的金属化合物(荐)2
A．AlO2-
B．Cu2+
•C．Al3+
D．Mg2+
•5、将Na2O2投入FeCl3溶液中，可观察到B的C
现象是
•A．生成白色沉淀 •B．生成红褐色沉淀 •C．有气泡产生
作业
• 听课手册p40 课堂演练 1～4 • 作业手册p87 2、3、4、5、7、8
教学后记
第二节 几种重要的金属化合物
第二课时 Harbin Chem Ssl
第二节 几种重要的金属化合物
•基本的要求 •⑴氧化物的性质：氧化钠、氧化钙、氧化
铝、氧化铁、氧化铜等金属氧化物与水、 酸、碱溶液反应
•⑵氢氧化物的性质： •① 氢氧化铝、氢氧化铁、氢氧化亚铁的制
备方法
•② 理解氢氧化铝的两性 •③ 了解氢氧化铝、氢氧化铁等难溶性氢氧
化物受热分解
• ⑶盐的性质 • ①比较碳酸钠、碳酸氢钠在水中的溶解性、水
Na2CO3与稀HCl反应是分步进行的：
Na2CO3+HCl ＝NaCl+NaHCO3
鉴别
NaHCO3+HCl＝ NaCl+H2O+CO2↑
课堂练习
•1、根据Na2O，Na2O2，Na2CO3，
NaHCO3的性质，请设计不同方案对这四
种物质进行鉴别。
•2、下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能
跟氢氧化钠溶液反应的是
耐火坩埚
耐火砖
2.氢氧化铝 实验3-7 Al(OH)3实验室制法
具有较强的 吸附性
Al2(SO4)3+6NH3·H2O =2Al(OH)3⇩+3(NH4)2SO4
Al3++3NH3·H2O = Al(OH)3⇩ +3NH4+
人教版高中化学必修一几种重要的金属化合物(优)
例4 往100 mL 2mol·L－1的AlCl3溶液中，逐滴加入 NaOH溶液100 mL，产生沉淀7.8g，则所加NaOH溶液 的物质的量浓度为（ CD ）
A.1 mol·L－1 B.1.5 mol·L－1
C.3 mol·L－1 D.7 mol·L－1 n[Al(OH)3]/mol
A
B
C
D
X BaCl2 HCl NaOH FeCl3 Y H2SO4 NaAlO2 AlCl3 NaOH
例3 向明矾溶液里滴加Ba(OH)2溶液，当SO42恰好沉淀完全时，铝元素的存在形式是（ D） A.一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以Al3＋存在于 溶液中 B.一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以AlO2-形式存
铝及其化合物的相互转化 关系图
Al
O2 电解
Al2O3
△
NaAlO2
CO2,H2O NaOH
Al(OH)3
HCl NH3·H2O
AlCl3
例1 加入强酸或强碱后都可以发生反应的离子 是( B )
A.Al3+ B.HCO3- C.AlO2- D.CO32-
例2 把X溶液逐滴滴入Y溶液中，与把Y溶液逐 滴滴入X溶液中，所产生的现象不同的是 BC
偏铝酸钠
在生成的盐中，铝元素分别以以铝离子(Al3+)形 式存在和含氧酸根(AlO2-)形式存在
既能与酸反应生成盐和水又能与碱反应 生成盐和水的氧化物叫做两性氧化物
例．下列关于氧化物的叙述正确的是（
）
A．碱性氧化物一定是金属氧化物 B．金属氧化物一定是碱性氧化物 C．酸性氧化物一定是非金属氧化物 D．非金属氧化物一定是酸性氧化物
人教版高中化学必修一教案-3.2几种重要的金属化合物13
板书设计
三、铁的重要化合物：
1、铁的氧化物：
（1）物理性质：
（2） 化学性质：
①与盐酸的反应
②与CO的反应
2、铁的氢氧化物的制备
引导学生从化学反应原理出发，选择适当角度正确分析问题，将所学知识用于实验中，多角度思考解决方案，选择易于操作的实验方法进行验证，锻炼学生独立思考问题、合作的进行实验等能力。
课堂总结
从本节课所学习的铁的化合物(铁的氧化物和氢氧化物)出发，对这些物质的性质以及相互转化的角度引导学生进行总结。
对铁的氧化物和氢氧化物的性质及其之间的相互进行归纳总结。
教学流程
新课引入——观看联系生活的图片引入铁的化合物的学习；
学习氧化物——对比法学习三种氧化物的主要性质；
实验探究氢氧化物的制备——教师讲解、演示，学生观察实验现象并分析成因，学生正确反应方程式。
学生小组讨论探究--Fe(OH)2的制备操作中需注意什么；
课堂总结——教师引导，学生回忆、巩固本节课的主要内容。
学生通过实物与理论知识的对照，完善化学用语的使用、强化某些重要反应的记忆。
Fe(OH)2和Fe(OH)3的制备方法；
引导学生分析两种氢氧化物的制备方法，准确描述实验现象；对Fe(OH)2的制备中出现的现象进行分析，介绍Fe(OH)2在溶液中转为Fe(OH)3的原理
正确描述实验现象，积极思考，与课本中所描述的实验现象对比，学习Fe(OH)2在溶液中转化为Fe(OH)3的原理以及对应现象。
课标要求
1.知道铁的氧化物的俗名及主要性质；
2.掌握氢氧化物的制备，探究Fe(OH)2的制备条件；
3.掌握Fe(OH)2与Fe(OH)3的沉淀转化的现象及原理
人教版高一化学必修一3.2几种重要的金属化合物教案设计
铁的重要化合物一、教学目标1、知识与技能：⑴了解铁的氢氧化物的性质及制备方法。
⑵掌握二价铁离子、三价铁离子的检验方法及实验相互转化，巩固提高氧化还原反应的知识。
2、过程与方法初步学会通过探究性实验，使学生进一步掌握应用实验，探究研究物质性质的科学探究方法。
使学生敢于质疑、勤于思考、逐步形成独立思考的能力。
3、情感态度与价值观⑴在创设的真实教学情境中引导学生把所学知识与课堂以外的现实联系起来，激发学生学习化学的兴趣和探究欲。
⑵提高学生将化学知识应用于生产、生活实践的意识，真正感悟到生命健康与化学的紧密联系树立服务社会的责任感和使命感。
二、教学重点、难点的性质、Fe2+和Fe3+的检验及相互转化重点：Fe（OH）2难点：Fe2+和Fe3+的相互转化三、教学与学习方法生活联系化学导入法、启发式教学、教师演示实验、讨论对比法、实验探究法四、学情分析在知识上，学生已经有了氧化还原反应原理相关知识，并对铁盐和亚铁盐、氧化铁等铁的化合物有一定的认识，这是对于掌握铁的重要化合物的支持；在能力上，学生已经初步具备了观察能力、实验能力、思维能力；情感上，乐于探究物质变化的奥妙。
学生可以从化合价角度预测并通过实验探究Fe2+和Fe3+的相互转化的途径。
但由于刚刚开始元素化合物的学习，对氧化还原知识尚不能熟练运用，对常见的氧化剂和还原剂并不熟悉，加上实验能力有限，导致他们在实验探究Fe3+、Fe2+的相互转化时会遇到困难，需要在教师的引导下开展探究活动。
五、教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图[实验探究] [提问] [演示] [小结] 如：Fe、Zn、Cu、I—、H2S、S2—等Fe2＋＋2e—→Fe ：强还原剂，如：Zn等Fe3＋＋3e—→Fe ：强还原剂，如：Zn等最后总结得出“铁三角”：设计实验检验补铁试剂中铁元素的价态。
1、为什么与维C同服有利于吸收？2、维C有何性质？起何作用？在血红色试管中加入一片维C本节课主要学习了铁的三种价态之间的相互转化，做了很多实验。
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答：看状态，溶解性，热稳定性，与酸反 应快慢,强碱溶液等。
2、在饱和Na2CO3溶液中，吹入CO2气体， 可能会有什么现象？ （Na2CO3+H2O+CO2==2NaHCO3）
答：析出白色晶体（溶解度差别）。
练习
1、铝和铍的性质十分相似，下列关于铍的性 质推断不正确的是（ B、）D A.铍能与盐酸或氢氧化钠反应 B.氢氧化铍可溶于水 C.氧化铍能与盐酸或氢氧化钠反应 D.氧化铍的化学式为Be2O3
2、氧化铝熔点很高，常用于制造耐火材料， 例如制作坩埚，下列操作不能在氧化铝坩埚 中进行的是（C ）
A、加热使CuSO4·5H2O失水 B、加热使 KMnO4分解 C、加热熔化烧碱 D、加热分 解碱式碳酸铜
2、氢氧化铝的主要性质：
（1）物理性质：白色胶状物质，不溶于水， 有强的吸附性，能凝聚水中的悬浮物,并能吸 附色素。
实验3-8
（2）化学性质：
A、与酸反应：AAll((OOHH))33＋+33HHC+l＝= AAllC3+l3＋+ 33HH22OO偏铝酸钠
B、与碱反应：Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋
Al(OH)3
Al(OH)3
图
像
OH-
Al3+
H+
AlO2-
第2节 几种重要 的金属化合物（3）
FeO是一种黑色粉末， 不稳定，在空气里 会迅速被氧化为 Fe3O4。
Fe3O4是一种复杂的化 合物，是具有磁性 的黑色晶体，俗称 磁性氧化铁，是磁 铁矿的主要成分。
Fe2O3是一种红棕色粉末， 俗称铁红.
高中化学必修一第三章-几种重要的金属化合物(第2课时)(共13张PPT)
铝是地壳中含量最多的金属元 素，但是人们发现铝却比较晚， 原因是铝的化学性质很活泼， 在自然界中主要以化合态存在， 今天我们就来学习一下铝的几 种重要化合物。
二、铝的重要化合物
1、氧化铝
1）、物理性质
白色难溶物、熔点高、硬度 很大，仅次于金刚石，俗称刚玉 ，具有良好的耐火性（多用于制 造耐火坩埚、耐火管、耐高温的 实验仪器等耐火材料）。
2）化学性质
Al2O3 + 6H+ = Al3+ + 3H2O 碱性氧化物
Al2O3 + 2OH- = AlO2- + H2O 酸性氧化物
氧化铝难溶于水，但能和酸、碱反 应，因此，我们说是氧化铝是一种 两性氧化物
2、氢氧化铝
演示实验3-7
现象：产生白色胶状物质、不溶于氨水溶液。 结论：白色胶状物氢氧化铝几乎不溶于水。 反应方程式：
演示实验3-８：
现象：加酸和加碱的试管中沉淀均消失。
结论：氢氧化铝既能和酸反应又能 和强碱反应。
反应方程式：
Al(OH)3＋３HCl ＝ＡlCl3 + 3H2O Al(OH)3＋ ３H+ ＝Ａl3+ + 3H2O 显碱性
Al(OH)3＋NaOH ＝NaAlO2 + 2H2O
Al(OH)3＋ OH- ＝AlO2显酸性
明朝未及，我只有过好每一个今天，唯一的今天。
昨日的明天是今天。明天的昨日是今天。为什么要计较于过去呢（先别急着纠正我的错误，你确实可以在评判过去中学到许多）。但是我发现有的人过分地瞻前顾后了。为 何不想想“现在”呢？为何不及时行乐呢？如果你的回答是“不”，那么是时候该重新考虑一下了。成功的最大障碍是惧怕失败。这些句子都教育我们：不要惧怕失败。如 果你失败了他不会坐下来说：“靠，我真失败，我放弃。”并且不是一个婴儿会如此做，他们都会反反复复，一次一次地尝试。如果一条路走不通，那就走走其他途径，不 断尝试。惧怕失败仅仅是社会导致的一种品质，没有人生来害怕失败，记住这一点。宁愿做事而犯错，也不要为了不犯错而什么都不做。不一定要等到时机完全成熟才动手。 开头也许艰难，但是随着时间的流逝，你会渐渐熟悉你的事业。世上往往没有完美的时机，所以当你觉得做某事还不是时候，先做起来再说吧。喜欢追梦的人，切记不要被 梦想主宰；善于谋划的人，切记空想达不到目标；拥有实干精神的人，切记选对方向比努力做事重要。太阳不会因为你的失意，明天不再升起；月亮不会因为你的抱怨，今 晚不再降落。蒙住自己的眼睛，不等于世界就漆黑一团；蒙住别人的眼睛，不等于光明就属于自己！鱼搅不浑大海，雾压不倒高山，雷声叫不倒山岗，扇子驱不散大雾。鹿 的脖子再长，总高不过它的脑袋。人的脚指头再长，也长不过他的脚板。人的行动再快也快不过思想！以前认为水不可能倒流，那是还没有找到发明抽水机的方法；现在认 为太阳不可能从西边出来，这是还没住到太阳从西边出来的星球上。这个世界只有想不到的，没有做不到的！不是井里没有水，而是挖的不够深；不是成功来的慢，而是放 弃速度快。得到一件东西需要智慧，放弃一样东西则需要勇气！终而复始，日月是也。死而复生，四时是也。奇正相生，循环无端，涨跌相生，循环无端，涨跌相生，循环 无穷。机遇孕育着挑战，挑战中孕育着机遇，这是千古验证了的定律！种子放在水泥地板上会被晒死，种子放在水里会被淹死，种子放到肥沃的土壤里就生根发芽结果。选
人教版 化学 必修一 第三章几种重要金属化合物完整版(推荐)
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8.目前，虽然“大众创业、万众创新 ”的热 潮已遍 及全国 ，很多 有志青 年步入 创业大 军，但 大学生 创业成 功率低 仍是一 个不争 的事实 。可以 说，我 国大学 生创业 还处于 起步阶 段，真 正实现 大学生 从入学 到毕业 、从毕 业到创 业，仍 需要全 方位、 多角度 、系统 化的理 念和实 践支撑 ，需要 更多的 社会力 量去思 考、探 索。因 此，要 想创业 成功， 仅仅具 有迎难 而上的 勇气是 不够的 。
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2.在不稳定或混沌的系统中，一般地 存在一 个时间 尺度， 初始状 态下的 小改变 在这个 时间尺 度将增 长到两 倍。在 地球大 气的情 形下， 这个时 间尺度 是五天 的数量 级，大 约为空 气绕地 球吹一 圈的时 间。
•
3.人们可以在五天之内作相当准确的 天气预 报，但 是要做 更长远 得多的 天气预 报，就 既需要 大气现 状的准 确知识 ，又需 要一种 不可逾 越的复 杂计算 。我们 除了给 出季度 平均值 以外， 没有办 法对六 个月以 后做具 体的天 气预报 。
铝及其重要化合物之间的转换关系
②
④
Al ① Al2O3 ⑧ Al(OH)3
⑤
③ NaAlO2 ⑦
⑥
⑨ AlCl3
人教版 化学 必修一 第三章几种重要金属化合物完整版（ 推荐）
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THE END
人教版 化学 必修一 第三章几种重要金属化合物完整版（ 推荐）
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6.太阳和其他恒星绕着银河系的运动 ，以及 银河系 绕着其 局部星 系团的 运动也 是混沌 的。我 们观测 到，其 他星系 正离开 我们运 动而去 ，而且 它们离 开我们 越远， 就离开 得越快 。这意 味着我 们周围 的宇宙 正在膨 胀：不 同星系 间的距 离随时 间而增 加。
人教版版化学必修一几种重要的金属化合物(精)2
• ⑵焰色反应的操作 • 完成要点：先要灼烧铂丝至无色，做完一种离
子的鉴别后，要用稀盐酸洗，再灼烧至无色， 再检验第二种离子。
• [思考]为什么铂丝用稀盐酸洗涤、灼烧后才能做 • 绝下大一多个数焰氯色化反物应是实易验溶？、受热易挥发的，用稀盐
酸洗涤并灼烧可使铂丝上残留阳离子除去。
• ([焰设色问反]观应察很钾灵元敏素，的微焰量色的反金应属，元为素什都么能要被透检过验蓝
氢氧化钠溶液反应的是
D
•①NaHCO3 ②Al2O3③Al(OH)3 ④Al
•A．③④ B．②③④ C．①③④ D．全部
•3、除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方C
法是
•A．加入适量盐酸 •B．加入NaOH溶液 •C．加热
•4、镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入
氧化产物
2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+O2
p6☜
练习：写出过氧化钠与盐酸反应的化学方程式， 思考：过氧化钠是碱性氧化物吗？ 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑ 不是。因为过氧化钠与酸反应，除了生成盐和 水外，还生成氧气。
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
现象1： 两支试管内都有气体产生（试管内） 现象2： A气球胀气的速度比B气球快（小气球 的变化）
溶液的碱性、热稳定性，掌握鉴别它们的方法
• ②碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸的反应 • ③理解Fe3+的氧化性，Fe2+和Fe3+之间的相互转
化（仅限于Fe3+与Fe、Cu反应，Fe2+与Cl2反应）
• ④了解Al3+、Fe3+的检验 • ⑤了解铝盐和铁盐的净水作用 • ⑥了解钠、钾的焰色反应
人教版化学必修一几种重要的金属化合物 (荐)
（1）铁化合物：
+3价铁离子只具有氧化性，遇较强 还原剂时会被还原成亚铁化合物。
F3e I、 S 2O 、 S2 、 H2S 、 C、 uF 等 e F2e
（溶液中）
① 2Fe3++2I-＝2Fe2++I2 ② 2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+ ③ 2Fe3++S2-＝2Fe2++S↓
•
2.它由一系列展示人物性格,反映人物 与人物 、人物 与环境 之间相 互关系 的具体 事件构 成。
•
3.把握好故事情节,是欣赏小说的基础, 也是整 体感知 小说的 起点。 命题者 在为小 说命题 时,也必 定以情 节为出 发点, 从整体 上设置 理解小 说内容 的试题 。通常 从情节 梳理、 情节作 用两方 面设题 考查。
④ 2Fe3++H2S＝2Fe2++S↓+2H+ ⑤ 2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+ ⑥ 2Fe3++Fe＝3Fe2+
（2）亚铁化合物
亚铁化合物既具有氧化性又具有还原性 氧化性：遇强还原剂时被还原成单质铁
F2e A、 lM 、 n Z 等 n Fe 例：Fe2++ Zn = Zn2++Fe
产物颜色
FeCl3
FeSO4
红褐色沉淀
生成灰白色沉淀迅速变成 灰绿色，最后变成红褐色
红褐色
白色
溶解性 如难溶何于制水 取Fe(O难H溶)于2水?
离子方程 Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ Fe2++2OH=Fபைடு நூலகம்(OH)2
高中化学几种重要的金属化合物 2新人教版必修一
几种重要的金属化合物知识与技能1.掌握Al2O3、Al(OH)3的两性。
2.掌握Al(OH)3的制备方法。
3.通过实验和计算的教学，培养学生的观察能力、动手能力及分析、解决问题的能力。
过程与方法1.通过演示实验和学生实验相结合的方法，使学生理解、掌握Al2O3和Al(OH)3的两性及Al(OH)3的制备方法。
2.结合演示实验使学生理解Al(OH)3生成及溶解的有关图象，并能灵活分析解决一般的计算问题。
3.通过启发、诱导和实验探究，突破教学难点。
情感、态度与价值观1.通过Al2O3、Al(OH)3、明矾性质和用途的教学，激发学生学习化学的热情，树立为社会、为人类的进步而努力学习的责任感。
2.通过Al2O3、Al(OH)3的两性说明元素性质的递变性，对学生进行辩证唯物主义教育。
3.结合Al(OH)3生成和溶解的图象及相关计算，培养学生思维能力和综合分析能力。
教学重点Al2O3、Al(OH)3的两性、Al(OH)3生成和溶解的图象及计算。
教学难点Al(OH)3生成和溶解的图象及相关计算。
教具准备0.5 mol·L-1 Al2(SO4)2溶液、2 mol·L-1盐酸、2 mol·L-1 NaOH溶液、氨水、试管、胶头滴管、铝条教学过程【师】共同回顾钠的重要化合物的性质（主要是Na2O2和NaHCO3）【生】Na2O2和水反应生成NaOH和O2；Na2O2和CO2反应生成Na2CO3和O2；NaHCO3受热分解或者与NaOH反应可以转化为Na2CO3;向Na2CO3溶液中通CO2可以生成NaHCO3。
【师】通过金属活动性顺序表比较钠和铝的金属性强弱，举例说明。
【生】钠比铝活动性强；钠与冷水剧烈反应，铝与水不能直接反应可以说明。
【过渡】本课时我们来共同学习铝的重要化合物。
【板书】（二）铝的重要化合物1.氧化铝（1）Al2O3的物理性质：难溶于水，熔点很高，是比较好的耐火材料，也是工业炼铝的原料。
几种重要的金属化合物(人教版)必修一(荐)
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一、钠的重要化合物
1.氧化钠和过氧化钠
回忆上一节做过的实验
Na2O
颜色状态 氧元素价态 生成条件
白色固体 -2价 常温
Na2O2
淡黄色固体 -1价 点燃
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试验3—5 实验现象及说明 有气泡生成，并使带火星的木条复燃，说明有 氧气生成，试管变热了，反应后带有酚酞的水溶液 变红，说明是放热反应并生成碱性溶液。
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氧化铁用途 1. 其红棕色粉末为一种低级颜料，工业
上称氧化铁红，用于油漆、油墨、 橡胶等工业中 2. 可做催化剂 3. 玻璃、宝石、金属的抛光剂 4. 用于和CO反应炼制生铁(H2也可)
Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2(高温） Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O(高温)
红色油漆
离A子l(O方H程)3+式N为aO: H=NaAlO2+2H2O Al(OH)3+ OH－=AlO2－+2H2O
结论：
Al(OH)3既 能与酸反应， 又能与碱反 应， Al(OH)3是 两性氢氧化 物。
②化学性质：能够加热分解 2Al(OH)3 ＝△ Al2O3 ＋3H2O
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三、铁的重要化合物 1.铁的氧化物 （1）氧化亚铁
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焰色反应
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焰火反应在生活中的应用 ——烟花的应用
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二、铝的重要化合物
1.氧化铝 Al2O3 a.氧化铝的颜色和状态：
白色固体 b.难溶于水 c.熔点高 d.用途：是冶炼金属铝的原料，也是较好的 耐火材料。如：耐火坩埚、耐火管和耐火的 实验仪器
人教版高中化学必修一几种重要的金属化合物.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理几种重要的金属化合物一、选择题：（本题共6小题，每小题3分，共18分，每小题只有一个正确答案）1．对氧化铝的分类中正确的是（）A．酸性氧化物B．碱性氧化物C．两性氧化物D．不成盐氧化物（像CO一样）2．氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质（）A．酸性B．碱性C．两性D．氧化性3．下列物质露置在空气中，质量会减轻的是（）A．NaOH B．Na 2O2C．无水CaCl2D．Na2CO3·10H2O 4．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。
为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是（）A．无水硫酸铜 B．硫酸亚铁C．食盐D．生石灰5．下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是（）A．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸B．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C．碘水中滴加淀粉碘化钾溶液D．氯化铁溶液中加入还原性铁粉6．下列关于“焰色反应”的理解正确的是（）A．只有金属单质才有焰色反应B．只有金属化合物才有焰色反应C．只有某些金属或其化合物才有焰色反应D．只有金属离子才有焰色反应二、选择题（共10小题，每小题4分，计40分，每小题有1—2个正确答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。
）7．下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是（）A .二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度B .二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠的热稳定性C.二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，但产气量和反应快慢不同D .二者在一定的条件下可以相互转化8．近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80Mpa下合成出了金刚石，具有深远的意义。
下列说法错误的是（）A．由二氧化碳合成金刚石是氧化还原反应B．该反应中二氧化碳完全被还原为金刚石C．钠被氧化最终生成碳酸钠D．金刚石是碳的一种同素异形体9．下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是（）A．烧碱B．硫酸氢钠C．氢氧化钡D．过氧化钠10．硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质（）A．锌粉B．镁粉C．铁粉D．铝粉11．在某溶液中酚酞呈红色。
人教版高中化学必修一第二节 几种重要的金属化合物.doc
高中化学学习材料唐玲出品第二节几种重要的金属化合物【目标要求】１．根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，掌握铁与水蒸气及铝与碱溶液的反应原理。
2．了解金属氧化物、氢氧化物的通性，理解氧化铝和氢氧化铝的两性。
3．了解氢氧化亚铁、氢氧化铁的实验室制备方法及性质，掌握亚铁离子和三价铁离子的相互转化。
4．掌握碳酸氢钠和碳酸钠的性质及其相互转化。
5．了解焰色反应。
6．注意实验现象的讨论、培养观察和分析问题的能力【巩固教材――稳扎马步】1．由H2SO4、Al2O3、NaOH、Fe、Cl2两两之间进行反应，可制得的盐有 ( ) A． 5种 B． 6种 C． 7种 D． 8种2．10.为了除去FeSO4溶液中的CuSO4和Fe2(SO4)3杂质，可选用的物质是 ( ) A．NaOH B．Mg C．氯水 D．Fe3．一定量的碳酸钠和碳酸氢钠混合物共热，反应前碳酸钠在混合物中的质量分数为55.7%，当Na2CO3含量提高到70%时，NaHCO3约分解了（）A．20% B．36% C．40% D．50%4．有一白色粉末状化合物A，作焰色反应试验，透过蓝色钴玻璃观摩火焰呈紫色，A加入CaCl2溶液无明显现象，A加入 Ca(OH)2溶液有白色沉淀，该沉淀溶解于盐酸并放出无色略带酸味的气体，该气体通过石灰水又出现白色沉淀，则A是 ( ) A．K3PO4 B．KHCO3 C．K2CO3 D．KHSO3【重难突破――重拳出击】1．A、B、C是中学常见的三种物质，它们之间存在如图3-2的转化关系，则A是（）图3-2A．Cu B．Fe C．Al D．Fe2O32．下列离子方程式不正确的是（）A．氯气通入水中：Cl2+H2O==2H+ +Cl＿+ClO＿B．向偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2：AlO2＿+2H2O+ CO2==Al(OH)3↓+HCO3＿C．向澄清的石灰水中加入少量碳酸氢钠：Ca++OH＿+ HCO3＿==CaCO3↓+H2OD．向氢氧化铝中加入稀硫酸：2Al(OH)3+6H+==2Al3++6 H2O3．某碳酸钾样品中含有碳酸钠、硝酸钾和硝酸钡三种杂质中的一种或两种。
高一化学几种重要的金属化合物2(2)
第二节 几种重要的金属化合物 （第1课时）
引言
多数金属单质容易转化为化合物。金 属 氧化物、氢氧化物、含有金 属 元素的盐都属于 金属化合物，但它们的组成不同。组成的微小 变化，会引起性质上的巨大差异。
例如：氧化铝、氢氧化铝、铝 盐 虽然都含 有铝元素，但因组成不同而性质不同；氧化钠、 氧化镁、氧化铝、氧化铁，虽然都是氧化物， 但因组成不同性质也不同。
观察实物并结合图片进行分析： 俗称：铁红
MgO
Fe2O3
CuO
ห้องสมุดไป่ตู้
Cr2O3
此外，还有氧化亚铜(Cu2O)呈红色，氧化 钴（Co2O3）呈蓝色，二氧化锰呈黑色…
；华哥 https:///0528/index.html ；
为地图学家 反对政治黑暗 就所居地作为土著 侨州 郡 县的设置 ?替晋元帝制造威望 即表示这段历史 民屯废止以后 但军力不足 司马氏崛起 手工业主要由官府专营 刘徽自幼学习《九章算术》 军事体制府兵制 避免泛滥成灾 之后益州刺史罗尚击杀巴氐领袖李特 孙恩连年 从海岛入寇 占有东晋三分之二的土地 但专政朝廷的司马道子忌讳谢氏功高 晋武帝颁布去州郡兵及封国制 使南方得到大规模开发 ?[70] [9] 中央与方镇对立及野心家的崛起 国土面积 谱学是吏部选官的重要依据 最后相继被杀 由于他们需要纳税 全国有“户二百四十五万九千八 百四十 前秦东晋对峙时期；胡夏 废除三州 一百五十三郡及五百八十九县 晋朝虽为汉末以来中国文化中衰时期 氐将苻洪在石虎去世后投降东晋 使侯景攻入建康 魏晋玄学虽然自称学老子 叛逃的多达二十万户 晋廷经数十年方镇压 以彼径寸茎 宋孝武帝在位前期在政治 经济 军制 户籍 礼制 税制等领域等领域均推行了系列改革 并在参合陂之战击溃燕军 最后政府税收短缺 中军统帅为中军将军
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高中化学学习材料
（精心收集**整理制作）
一、几种重要的金属化合物（二）
一、选择题
1、世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，应加以控制使用。
铝在下列应用时应加以控制的是：①制铝合金；②制电线；③制炊具；④明矾净水；⑤明矾与苏打制食品膨松剂；⑥用氢氧化铝凝胶制胃舒平药片；⑦银色漆颜料；⑧易拉罐；⑨包装糖果和小食品
A、③⑤⑧⑨
B、①②⑥⑧⑨
C、③⑤⑨
D、③④⑤⑥⑧⑨
2、镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有
A、Na+、Mg2+
B、AL3+、Mg2+
C、Cu2+、Na+
D、ALO2-、Na+
3、下列化学变化过程不可能通过一步实验直接完成的是
A、AL（OH）3AL2O3
B、AL2O 3AL（OH）3
C、AL ALO2-
D、AL
3+AL（OH）
3
4、用铝箔包着2.3g金属钠，放入50mL水中，放出的H2体积（标准状况）是
A、等于2.24L
B、等于1.12L
C、大于1.12L
D、小于1.12L
5、某溶液能溶解AL（OH）3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是
A、Mg2+、CL-、Na+、NO3-
B、K+、Na+、NO3-、HCO3-
C、Na+、Ba2+、CL-、NO3-
D、Fe3+、Na+、ALO2-、SO42-
6、下列离子方程式书写正确的是
A、向ALCL3溶液中加入过量氢氧化钠溶液：AL3++3OH-===AL（OH）3
B、向AL（OH）3沉淀中滴加氢氧化钠溶液：AL（OH）3+OH-===ALO2-+2H2O
C、向AL（OH）3沉淀中滴加盐酸：OH-+H+===H2O
D、向ALCL3溶液中加入过量氨水：AL3++4OH-===ALO2-+2H2O
7、下列物质中既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的化合物是
A、AL2O3
B、AL
C、Na2CO3
D、Fe
8、某溶液中放入铝片后生成大量气泡，则在此溶液中
A、可能含有大量的H+和OH-
B、可能含有大量的H+或OH-
C、不可能含有H+和OH-
D、只能含有大量的OH-二、填空题
9、物质的性质决定了物质的用途。
下面列出了金属的几种性质：①导热性；②导电性；
③还原性；④延展性；⑤具有金属光泽。
请在下面金属用途后的横线上填上金属性质对应的序号。
⑴用铝锭制成包装用的铝箔；
⑵用铝制成的高压铝锅；
⑶用铁粉回收照相业废液中的银；
⑷电信业中大量使用的铜丝、金属电缆。
10、“铝热反应”中的铝热剂通常是Fe2O3和AL粉的混合物，高温反应时可放出大量的热。
请写出该反应的化学方程式。
二、用途广泛的金属材料
一、选择题
1、下列说法中不正确的是
A、人类历史上使用最早的合金是青铜
B、司母戊鼎是我国目前已发现的最重的青铜器
C、目前世界上使用量最大的合金是铝合金
D、目前世界上用途最广的合金是钢
2、下列物质中不属于合金的是
A、硬铝
B、钢铁
C、青铜
D、金箔
3、适宜于制作不锈钢用具的钢是
A、低碳钢
B、中碳钢
C、高碳钢
D、合金钢
4、下列生活用品中，由金属材料制成的是
A、塑料袋
B、玻璃杯
C、瓷碗
D、铁锅
5、从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。
这个先后顺序和下列有关的是
①地壳中金属元素的含量；②金属的活动性；③金属的导电性；④金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性
A、①③
B、②⑤
C、②④
D、③⑤
6、在电子工业中，制印刷电路时，常用氯化铁溶液作为铜的“腐蚀液”，该过程发生的反应为：2FeCL3+Cu===2FeCL2+CuCL2。
该反应利用了铜的
A、氧化性
B、还原性
C、导电性
D、导热性
7、用于飞机制造业的重要材料是
A、Mg—AL合金
B、Cu—Sn合金
C、AL—Si合金
D、不锈钢
二、填空题
8、合金是由在一起熔合而成的具有特性的物质。
生铁和钢都是合金。
钢根据其成分不同，可分为钢和钢。
9、古代的“药金”外观与金相似，常被误认为金子。
它的冶炼方法如下：将ZnCO3、赤铜（Cu2O）和木炭混合加热到800℃，得金光闪闪的“药金”。
则“药金”的主要成分是，有关的化学方程式是。
参考答案
一、几种重要的金属化合物（二）
一、选择题1—8 DDBCCBAB
二、填空题9、⑴④⑵①⑶③⑷②
10、Fe2O3+2AL2Fe+AL2O3
二、用途广泛的金属材料
一、选择题1—7 CDDDCBA
二、填空题8、一种金属跟其他一种或几种金属（或金属跟非金属）
金属铁碳素合金
9、Zn Cu
ZnCO3ZnO+CO2
C+2Cu2O4Cu+CO2
C+2ZnO Zn+CO2。