高中化学必修一《金属及其化合物》测试题

第三章 《金属及其化合物》测试题

一、单项选择题

1、关于合金性质的说法中，错误的是

A ．多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高

B ．多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低

C ．合金的物理性质一般与其各成分金属的的物理性质不同

D ．合金的化学性质一般与其各成分金属的的化学性质不同

2、下列物质中可用于治疗胃酸过多的是

A ．碳酸钠

B ．氢氧化铝

C ．氧化钙

D ．碳酸钡

3、下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是

①银白色金属 ②质软，可以用小刀切割 ③熔点低于100℃④密度比水小 ⑤热和电的良导体

A ．①②④

B ．①②③④

C ．①③④

D ．①②③④⑤

4、少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是 ：

A ．NaOH

B ． Na 2CO 3?10H 2O

C ．Na 2CO 3

D ．NaHCO 3

5、由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12g ，跟足量的盐酸反应产生5.6L 氢气（标准状况），那么此合金中一定含有的金属是

A ．Na

B ．Mg

C ．Al

D ．Zn 6、在含有1molFeSO 4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是

A ．Fe

B ．FeO

C ．Fe(OH)3

D ．Fe 2O 3

7、有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH 溶液，若将甲蒸发掉一半水分，在乙中通入少量的CO 2，丙不变，然后分别向甲、乙、丙三瓶溶液中加入同浓度的盐酸，完全反应后所需盐酸溶液的体积是

A ．甲＝丙＞乙

B ．丙＞乙＞甲

C ．乙＞甲＝丙

D ．甲＝乙＝丙

8、将浓度均为0.1mol/L 的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是

A ．BaCl 2 NaOH NaHCO 3

B ．Na 2CO 3 MgCl 2 H 2SO 4

C ．AlCl 3 NH 3?H 2O NaOH

D ．Ba(OH)2 CaCl 2 Na 2SO 4

9、下列离子方程式书写正确．．

的是 A ．铝粉投入到NaOH 溶液中：2Al+2OH －══ 2AlO 2－+H 2↑

B ．AlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al 3++ 3OH － ══ Al(OH)3↓

C ．三氯化铁溶液中加入铁粉：++=+232Fe Fe Fe

D ．FeCl 2溶液跟Cl 2反应：2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl －

10、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是

A ．无水硫酸铜

B ．硫酸亚铁

C ． 食盐

D ． 生石灰 11、下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是 A ．烧碱 B ．硫酸氢钠 C ．氢氧化钡 D ．过氧化钠

12、下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是

A ．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸

B ．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液

C ．氯化亚铁溶液中滴加氯水

D ．氯化铁溶液中加入还原铁粉 13、向20mL2mol/LAlCl 3溶液中，加入30mLNaOH 溶液，充分反应后，得0.78g 沉淀，则NaOH 溶

液的物质的量浓度为

A.3mol/L

B.2mol/L

C.4mol/L

D.5mol/L

14、将等物质的量的Na2O和Na2O2分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分数分别为a％和b％的两种溶液，则a和b的关系是（）

A．a＝b B．a>b C．a

三、填空题

15．A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B 还生成一种可燃气体。而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。

D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体。请回答下列问题：（1）写出A、B、C、D、E、F的化学式

。（2）写出F和H反应的化学方程式。（3）写出下列反应的离子方程式：

①D+盐酸。

②B+水。16．已知A为金属单质，它们之间能发生如下反应（部分产物未标出）

反应D C

(4) 检验D中阳离子的方法：

_________________________________________________________________________ _______________________________________________

17．现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL,逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图，请计算出FeCl3、AlCl3的物质的量浓度各为多

100mL，加

（已知：

。

（1）完毕，铁粉有

剩余。反应后的溶液中一定含阳离子。

（2）反应完毕，有铜生成，铁粉无剩余。反应后的溶液中一定含阳离子，该阳离子在溶液中物质的量的范围是；反应后的溶液中可能含阳离子。

（3）反应完毕后，无固体沉积物存在，反应后的溶液中一定含和阳离子。

第三章《金属及其化合物》测试题参考答案

1、D

2、B

3、D

4、C

5、D

6、D

7、D

8、B

9、D10、B11、A12、A

13、D14、A

15．（1）（各1分）A、NaOH B、Na C、Na2CO3D、NaHCO3E、NaCl F、Na2O2（2）写出F和H反应的化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。

（3）写出下列反应的离子方程式：

①D+盐酸HCO3- + H+ = CO2↑+ H2O 。

②B+水2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑。

16．（8分）（1）写出物质B、D的化学式：B：Fe3O4D：FeCl3

（2）写出下列反应的化学方程式：

（3）Cl2+ 2Fe2＋= 2Fe3＋+2Cl-2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋

（4）取溶液少量于试管中，加入KSCN溶液，溶液呈红色，说明有Fe3＋

17．（6分）FeCl3、AlCl3的物质的量浓度各为4mol/L、6mol/L（要写出规范的计算过程）18．（离子各1分，计算3分）

(1) Fe2+(2) Fe2+0.25mol< n(Fe2+)≤0.35mol Cu2+

(3) Fe2+ Cu2+