高中化学必修一《金属及其化合物》测试题

合集下载

人教版高中化学必修一第一章练习题及答案

必修1第一章《从实验学化学》测试题一、单项选择题（共10小题，每小题3分，共30分。

）1．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是出于实验安全考虑的是A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶C．气体实验装置在实验前进行气密性检查B．可燃性气体的验纯D．滴管不能交叉使用2．实验向容量瓶转移液体操作中用玻璃棒，其用玻璃棒的作用是A．搅拌 B．引流 C．加速反应 D．加快热量散失3．标准状况下的1mol H e 的体积为A．11.2LB．22.4LC．33.6LD．44.8L4.下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是A.阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位B.阿伏加德罗常数就是×1023C．阿伏加德罗常数是指1mol的任何粒子的粒子数 D．阿伏加德罗常数的近似值为：×1023mol-15. 16g某元素含有×10个原子，则该元素原子的相对原子质量为A．1B. 126．关于2molO2的叙述中，正确的是A．体积为44.8L B．质量为32g C．分子数为×10 D．含有4mol 原子7．在1mol H 2SO 4中，正确的是A．含有1mol H B．含有×10个氢原子C．含有×10个分子 D．含有×10个氧原子8．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为L 的是A．1L 溶液中含有4g NaOH B．1L 水中溶解4gNaOH C．0.5L 溶液中含有 H 2SO 4 D．9.8g H 2SO 4溶于1L 水配成溶液9．1mol/L H2SO4的含义是（）A、1L 水中含有1mol H2SO4B、1L 溶液中含有1mol H+C、将98gH2SO4溶于1L 水中配成的溶液D、该溶液c(H+)=2mol/L－232323232310.下列溶液中，Cl 的物质的量浓度与50mL 3mol/LNaCl 溶液中Cl－物质的量浓度相等是A．150mL 3mol/LKCl 溶液 B．150m L 1mol/LAlCl3溶液C．50mL3mol/LMgCl2溶液 D．75mL LMgCl2溶液11．下列溶液中，跟100mL L NaCl 溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（）A．100mL L MgCl 2溶液 B．200mL LCaCl 2溶液C．50ml 1mol/L NaCl 溶液 D．25ml LHCl 溶液12．配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，造成实验结果偏低的是（）A．定容时观察液面仰视 B．定容时观察液面俯视 C．有少量NaOH 溶液残留在烧杯中 D．容量瓶中原来有少量蒸馏水113．8g 无水硫酸铜配成L 的水溶液，下列说法正确的是（）A．溶于500mL 水中 B．溶于1L 水中C．溶解后溶液的总体积为500mL D．溶解后溶液的总体积为1L 14、0.5L1mol/LFeCl 3溶液与0.2L1mol/L KCl 溶液中n(Cl—)之比为（）A、1﹕1B、3﹕1C、15﹕2D、5﹕215、在1L 溶有和 MgCl 2的溶液中，c(Cl—)为（）A、LB、LC、LD、L二、多项选择题（共6小题，每小题5分，共30分。

人教版初中高中化学必修一第三章《铁金属材料》经典练习(含答案解析)

一、选择题1．能正确表示下列反应的离子方程式的是A ．Fe 2O 3溶于过量HI 溶液中：Fe 2O 3+6H ++2I¯= 2Fe 2++I 2+3H 2O B ．0.1mol/L NH 4Al(SO 4)2溶液与0.2mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：Al 3++2SO 2-4+Ba 2++4OH - = 2BaSO 4↓+AlO -2+2H 2OC ．用浓盐酸酸化的4KMnO 溶液与22H O 反应，证明22H O 具有还原性：2MnO -4+6H ++5H 2O 2 = 2Mn 2++5O 2↑+8H 2OD ．铁粉和水蒸气反应：2Fe+3H 2O(g) 高温 Fe 2O 3+3H 2 2．向下列四种铁的化合物分别投入到稀盐酸中，再滴入KSCN 溶液，观察到溶液颜色没有明显变化的是A ．FeOB ．Fe 3O 4C ．Fe 2O 3D ．FeCl 33．下列各项不能用互滴法鉴别的是A ．AlCl 3 NaOH MgCl 2 NaClB ．NaAlO 2 NaHSO 4 BaCl 2 MgCl 2C ．AlCl 3 NaOH H 2SO 4 KClD ．NaHCO 3 H 2SO 4 NaCl KCl4．将0.01molNaOH 和1.06gNa 2CO 3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol ·L -1稀盐酸。

下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO 2的物质的量的关系的是A ．B ．C ．D ．5．用N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．0.5mol Mg 与足量盐酸反应生成的H 2分子数为N AB ．18g H 2O 中所含的H 原子数为N AC ．0.1molOH -所含的电子数为N AD ．46g NO 2和N 2O 4的混合物含有的分子数为N A6．聚合氯化铝铁[AlFe(OH)n Cl 6-n ]m 用于生活给水及工业给水的净化处理。

贵阳一中高中化学必修一第三章《铁金属材料》测试(含答案)

一、选择题1．某同学通过系列实验探究Fe及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是A．将0.1 mol/L的FeCl3溶液与0.3mol/L的NaOH溶液等体积混合制备Fe(OH)3胶体B．将FeSO4溶液缓慢滴入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥获得纯净的Fe(OH)2固体C．铁粉中混有铝粉，加入过量NaOH溶液充分反应后过滤D．可用带火星的木条检验铁与水蒸气反应后的气体产物，木条复燃2．向相同体积、相同浓度的盐酸和氢氧化钠溶液中分别放入足量铝粉，放出的氢气在同温同压下的体积比为A．1：3B．1：6C．1：1D．3：23．设阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法不正确的是A．Na2O2与足量的CO2反应生成标准状况下体积为11.2L的O2，转移的电子数为N A B．56g铁和71g氯气完全反应，转移的电子数为3N AC．50mL12mol·L-1的浓盐酸与MnO2反应，生成的Cl2分子数小于0.15N AD．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8N A个电子4．化学与生活密切相关。

下列叙述错误的是A．十二水合硫酸铝钾可用作净水剂B．二氧化硫可用于杀菌消毒，还可用作食品添加剂C．碳酸钠和碳酸氢钠均能与酸反应，都可用作膨松剂D．补铁口服液中除含铁化合物外常添加维生素C作抗氧化剂5．表中，对陈述I、II的正确性及两者间是否有因果关系的判断都正确的是A．A B．B C．C D．D6．下列说法正确的是A．配制480 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液，需称量62.5 g胆矾B．完全中和100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液，需要消耗4.0 g NaOHC ．1 L 水中溶解了58.5 g NaCl ，则该溶液的物质的量浓度为1 mol/LD ．从1 L 2 mol/L 的H 2SO 4溶液中取出0.5 L ，该溶液的浓度为1 mo1/L7．下列叙述不正确的是A ．NaHCO 3、Fe(OH)3、FeCl 2 均可通过化合反应生成B ．电解、电离、电镀均需要通电才可进行C ．CO 2、N 2O 5、SO 2 均为酸性氧化物D ．从铝土矿中获得氧化铝，电解熔融的氧化铝得到铝8．分别完全沉淀等物质的量浓度的KCl 、CaCl 2和AlCl 3溶液中的Cl -，消耗相同物质的量浓度AgNO 3溶液的体积之比为3：4：6，则KCl 、CaCl 2、AlCl 3溶液的体积之比为 A ．1：1：1 B ．3：2：2 C ．3：4：6 D ．6：4：39．下列说法中，正确的是A ．某物质的焰色试验中，火焰呈黄色，则该物质中一定不含有钾元素B ．为除去FeCl 2中的FeCl 3杂质，可通过加入过量Fe 粉，充分反应后过滤可除杂C ．向某溶液滴入AgNO 3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定存在Cl -D ．向某溶液中滴入氯水后，再滴入KSCN 溶液，溶液变红，则原溶液中一定含有Fe 2+10．下列实验操作正确的是A ．制备Fe(OH)2白色沉淀时用胶头滴管在试管口向FeSO 4溶液中滴加NaOH 溶液B ．使用pH 试纸时可直接用手捏住试纸C ．焰色试验后，要用稀硫酸洗涤铂丝并在火焰上灼烧至无色D ．转移溶液至容量瓶时必需用玻璃棒引流二、填空题11．金属及其化合物在许多领域有着广泛的应用。

金考卷高一化学必修一金属及其化合物

・化菅
RJ(18-1)
| ⒌ 为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性 ,某同学设计了如下实验方
案 ,其中符合实验要求且完全正确的是
实验操作
( )
实验现象浅绿色溶液变成棕黄色溶液
浅绿色溶液变成无色溶液棕黄色溶液变成浅绿色溶液蓝色溶液变成棕黄色溶液
的是
( )
・化菅
RJ(18-2)
廴试管中的铁粉用绕成团的细铁丝代替
B。
将试管底部的湿棉花移到试管口用铁丝网罩住酒精灯火焰点燃肥皂泡验证氢气的生成
C。
D。
10,下列化学实验事实及其解释错误的是
( )
A.铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落 ,说明铝箔表面氧化膜熔点高于铝 B.在 Fec13和
:
辩
根据图示转化关系回答
:
(1)写出下列物质的化学式。
Α 丁
,:
,乙
(2)① A与 NaOH溶液反应的化学方程式为
② 甲与 NaoH溶液反应的离子方程式为
化菅
:Rl(18刊 )
岣冒跗曰蝌副 w紧
w・
(3)将一定量的 A加人 NaoH溶液中 ,产生的 C在标准状况下的体积为 3,36L,则消耗 A的物质的量为。
瞢
呷啡阕怏基氓舻艹舔
刺
专题
测试时间 :90分钟
=
17
金孱及某化合物
满分 △00分
题号
第 I卷
第 Ⅱ卷
总分 18 19
20
21
得分
可
能用

高中化学金属及其化合物单元测试精选100题(含答案和解析)1

D 项、铝盐可以和碱反应可以直接反应生成氢氧化铝沉淀，可以一步完成，故 D 错误；
故选 B。
3．下列关于金属的说法正确的是（）
A．金属单质在氧化还原反应中常作还原剂
B．金属在加热条件下都易与氧气反应
C．加热条件下铜与硫蒸气反应生成硫化铜
D．铁丝能在氯气中燃烧生成氯化亚铁
【答案】A
【解析】
【详解】
A、金属元素的最低价为 0 价，金属单质在氧化还原反应中化合价升高，作还原剂，故
B. Ba(OH)2 溶液是强碱，能溶解氢氧化铝沉淀，故 B 错误； C. 盐酸是酸，与 Al3+不反应，故 C 错误；
D. 氨水是弱碱，加入过量的氨水能把铝离子完全沉淀，故 D 正确。
10．下列物质既可以由单质与氯气直接化合得到，又可以由单质与盐酸反应得到的是
（）
A．NaCl 【答案】A
B．FeCl2
11．2005 年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有
效的烯烃复分解催化剂。工业上冶炼钼的化学原理为①2MoS2＋7O2 2MoO3＋4SO2；
②MoO3＋2NH3·H2O====（NH4）2MoO4＋H2O；③（NH4）2MoO4＋2HCl====H2MoO4↓
＋2NH4Cl；④H2MoO4
A．氢氧化钠溶液 B．氢氧化钡溶液 C．盐酸
D．氨水
【答案】D
【解析】
【分析】
Al3+转化为不溶于水的物质是 Al（OH）3，Al（OH）3 具有两性，既能和强酸反应又
试卷第 4页，总 79页
能和强碱反应，要使 Al2（SO4）3 溶液中的 Al3+完全沉淀，选取试剂时就不能选强碱，只能是弱碱。【详解】 A. NaOH 溶液是强碱，能溶解氢氧化铝沉淀，故 A 错误；

【学生卷】西宁市高中化学必修一第三章《铁金属材料》经典测试题(专题培优)(1)

一、选择题1．为了鉴别某溶液中只有Fe 2+，没有Fe 3+，试剂的最佳添加顺序是A ．先滴加少量新制氯水，再滴加KSCN 溶液B ．先滴加KSCN 溶液，再滴加少量新制氯水C ．先滴加KSCN 溶液，再滴加足量KMnO 4溶液D ．滴加氢氧化钠溶液2．某无色溶液中可能含有Na +、H +、Cu 2+、2-4SO 、OH -、-3NO 六种离子中的几种。

现取该溶液进行实验，步骤和现象如下：①向溶液中先滴加过量硫酸铁溶液，产生红褐色沉淀；②继续滴加过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀。

下列说法正确的是A ．原溶液中一定存在的离子：Na +、2-4SO 、OH -B ．原溶液中一定不存在的离子只有Cu 2+C ．原溶液中可能存在的离子：2-4SO 、-3NOD ．红褐色沉淀的化学式为Fe (OH )23．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．MnO 2−−−−−→稀盐酸ΔCl 2−−−−−→2H 点燃HCl B ．Fe 2Cl 点燃−−−→FeCl 2()NaOH aq →Fe(OH)2C ．Na 2O点燃−−−→Na 2O 2H O −−−→NaOH D ．饱和NaCl(aq)−−−−−−−−−→先通氨气再通二氧化碳NaHCO 3(s)Δ−−→Na 2CO 34．向下列四种铁的化合物分别投入到稀盐酸中，再滴入KSCN 溶液，观察到溶液颜色没有明显变化的是A ．FeOB ．Fe 3O 4C ．Fe 2O 3D ．FeCl 35．下列离子反应方程式书写正确的是A ．大理石与稀醋酸反应：CaCO 3+2H +=Ca 2++ H 2O+CO 2↑B ．向饱和碳酸钠溶液中通入过量 CO 2：23CO -+CO 2+H 2O=23HCO -C ．10 mL 0.1 mol/LFeBr 2溶液中通入足量(标准状况下)的Cl 2：2Fe 2++4Br -+3Cl 2=2Fe 3++2Br 2+6Cl -D ．FeCl 3溶液中滴加KSCN 溶液：Fe 3++3SCN -=Fe(SCN)3↓6．只用下列试剂中的一种，就能将FeCl 3、AlCl 3和NaCl 三种溶液区别开的是 A ．KSCN 溶液 B ．BaCl 2溶液 C ．NaOH 溶液 D ．AgNO 3溶液7．在一定温度和压强下，20mL 体积2X 气体与60mL 体积2Y 气体刚好完全化合生成40mL 体积气体化合物，该化合物的化学式为( )A ．23X YB ．XYC ．3X YD ．3XY8．在一定条件下，使CO 和O 2的混合气体60g 充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na 2O 2固体反应，结果固体增重28g ，则原混合气体中O 2和CO 的质量比可能是 A ．9：7 B ．1：1 C ．7：9 D ．8：7 9．下列除杂质选用的试剂和主要操作都正确的是（）物质杂质试剂主要操作 A2SiO 3CaCO 盐酸过滤 B3NaHCO 23Na CO 盐酸加热 CFe Al 氢氧化钠分液 D()32Fe NO ()32Ba NO 硫酸过滤 A ．A B ．B C ．CD ．D 10．下列实验方案能够达到目的的是实验目的实验方案A 除去氯气中的水蒸气将混合气体通过盛有碱石灰的干燥管B 除去固体Fe 中的Al 加入NaOH 溶液并过滤C 鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液向溶液中分别滴加稀盐酸D 检验溶液中是否含有Fe 2+ 向溶液中先加氯水，再加入KSCN 溶液，观察溶液是否变红A ．AB ．BC ．CD ．D 二、填空题11．已知A 是一种常见金属，试根据图中转化关系，回答下列问题：（1）写出B 、G 的化学式：B ：___；G ：___。

人教版(2022)化学必修第一册第三章铁金属材测试练习题附答案

高中化学人教版必修一第三章《铁金属材料》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．前一个分散系中慢慢地滴入后一种分散系所观察到的现象不是先沉淀后变澄清的是（）A．氢氧化铁胶体中滴加盐酸 B．四羟基合铝酸钠溶液中加盐酸C．氯化铝溶液中滴加烧碱溶液 D．氯化铝溶液中滴加氨水2．下列有关物质用途的说法中，不正确的是A．氧化铁可用作红色油漆和涂料B．金属镁可用于制造信号弹C．碳酸钠可用于治疗胃酸过多D．二氧化硅可用来制造光导纤维3．下列实验现象与实验操作不相匹配的是A．A B．B C．C D．D4．下列实验室保存试剂的方法正确的是（）A．氢氟酸存放在带有橡胶塞的棕色玻璃瓶中B．碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口玻璃塞的棕色玻璃瓶中C．氯化铁溶液存放在铜制容器中D．氢氧化钠溶液盛放在带有橡胶塞的玻璃瓶中5．某无色溶液放入铝片后有氢气产生，下列离子在该溶液中一定不能大量存在的是（）A．SO32-B．OH-C．K＋D．HCO3－6．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．Si的熔点高，可用作半导体材料B．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆C．Na2CO3溶液呈碱性，可用于洗涤油污D．Al2O3硬度很大，可用于制造耐火材料7．由下列实验及现象不能．．推出相应结论的是( )A．A B．B C．C D．D8．将一定量的铝钠合金置于水中，合金全部溶解，得到40 mL c(OH－)＝1 mol·L－1的溶液，然后向溶液中滴加1 mol·L－1的盐酸至沉淀质量最大，消耗盐酸100 mL，则该合金中钠的质量为A．2.3 g B．4.6 g C．6.9 g D．9.2 g9．等量镁铝合金粉末分别与下列四种过量物质充分反应，放出氢气最多的是( )A．NaOH溶液B．稀H2SO4C．蔗糖溶液D．NaCl溶液10．下列关于金属及其化合物的说法中，不正确的是A．除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠可以用加热的方法除去B．Li在空气中燃烧生成的氧化锂属于碱性氧化物C．CuCl2、FeSO4及Fe(OH)3都能通过化合反应制得D．铝制容器不宜用来长时间存放碱性食物、酸性食物以及咸的食物11．下列氯化物既可以由氯气与金属反应制得，又可以由金属与盐酸反应制得的是A．AlCl3B．FeCl2C．FeCl3D．CuCl212．下列有关说法正确的是（）A．检验FeCl3溶液中是否含有Fe2+，可向溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色B．己知：2CH2=CH2+O2催化剂−−−−−→2 ，该反应的反应类型为氧化反应C．己知Ksp(BaCO3)=2.58×10-9，Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，所以碳酸钡的溶解度一定大于硫酸钡D．用裂化汽油萃取溴水中的溴13．下列有关物质用途的说法中，正确的是①Fe2O3常用作红色油漆和涂料②碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多③二氧化硅可用于制造光导纤维④Cl2可以用来制备漂白粉A．只有①②B．只有②③C．只有①②③D．全部正确14．在100mL密度为1.2g/mL稀硝酸中，加入一定量的镁和铜组成的混合物，充分反应后金属完全溶解（假设还原产物只有NO），向反应后溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀质量比原金属质量增加5.1g。

高中化学金属、非金属及其化合物知识点真题解析

方案二
Al2O3 Fe2O3 SiO2
―过―量过―N―滤a―OH→
NaAlO2 Na2SiO3 Fe2O3↓
过―过量――盐滤→酸
AHl2CSilO3 3↓―氨―水→Al(OH)3↓――△→Al2O3―电―解→Al
10
[归纳·助学] 1．铝及其化合物的转化关系 Al、Al2O3、Al3＋、Al(OH)3、AlO2－之间的转化关系是试题中经常涉及的知识点，它们在一定条件下有以下转化关系：
在氯化氢的气氛中加热蒸干才可以得到无水氯化铁，错
误。
23
[命题角度二·2012·福建高考] 下列各组物质中，满足如图物质一步转化关系的选项是 ()
X
Y
A
Na
NaOH
B
Cu
CuSO4
C
C
CO
D
Si
SiO2
Z
NaHCO3 Cu(OH)2
CO2 H2SiO3
24
解析：选 C 。本题考查学生对常见元素及其化合物知识的掌握情况，可用代入法，即把各选项中的 X、Y、Z 代入图中的圆圈进行判断：A 项中 NaHCO3 不能一步转化成 Na；B 项中 Cu(OH)2 不能一步转化成 Cu；C 中 CO2 在一定条件下与单质镁反应可以生成单质 C 和氧化镁；D 项中 SiO2 不能一步转化成 H2SiO3，H2SiO3 不能一步转化成 Si。
13
[鉴赏·领悟] 判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
1．硫酸铝溶液中加入过量氨水的离子方程式：Al3＋＋3OH－
===Al(OH)3↓(2012·大纲全国卷)
×( )
解析：因忽视氨水是弱碱的水溶液而造成书写错误；正确的

高中化学必修一第三章第一节铁及其化合物20202021学年新)原卷版)

第三章铁金属材料第一节铁及其化合物铁及其化合物，是高中阶段学习的非常典型的一种变价金属元素系列，这一部分内容和氧化还原理论联系密切，又和好多的实验物质制备，工业产品生产相关联，所以在实验题和化学工艺流程题中经常见到铁及其化合物的身影，为了好好掌握，还是先看看价类二维图吧！一、铁及其化合物的颜色铁粉是黑色的；铁块是银白色的Fe2＋—浅绿色Fe3O4—黑色晶体Fe(OH)2—白色沉淀Fe3＋—黄色Fe(OH)3—红褐色沉淀Fe(SCN)3—血红色溶液FeO—黑色粉末Fe2O3—红棕色粉末FeS—黑色固体这部分内容有时候作为基础题考察记忆颜色的准确性，更多的时候是作为一些推断题的突破口。

（2020·浙江高一月考）下列关于Na、Fe及其化合物的说法不正确的是A．Na着火时不能使用泡沫灭火器灭火B．Na2O在空气中久置变为Na2CO3C．Fe2O3常用作油漆、涂料的红色颜料D．铁粉与水蒸气反应生成黑色的氧化亚铁二、铁与水蒸气反应的实验探究常温下，铁与水不反应，只有在高温条件下，Fe才会与水蒸气反应。

实验时只要注意以下细节，就能顺利完成。

a、棉花最好是一整块的，揉捏到合适大小后伸入试管底部。

如果只有多块小棉花，则必须沿试管的纵向，用较大的包裹较小的，然后再塞入。

不要把小块棉花简单堆积，因热水沸腾时会使外面的棉花冲出，一旦接触到高温铁粉，一方面使水突然剧烈沸腾，另一方面降低了铁粉的温度，不利于反应。

b、铁粉的用量要较多，铺满中部试管为宜，略有鼓起，最好较为集中，因火焰的加热面积有限（可观察直接加热区域与两端铁粉变化的区别）。

c、先对准铁粉加热。

开始加热时估计因消耗氧气，出现受热反而倒吸的现象。

解决办法是，先让肥皂液接触一下导管口，然后让导管离开页面，才开始加热。

好处是，可以看到那一小环肥皂液在导管中的上升和下降，当气压缩小，肥皂液上升，正在倒吸。

一旦开始下降，说明铁粉温度足够，开始膨胀或产生气体。

这时，再把导管伸入肥皂液，若产生气泡较慢，再多用一个酒精灯加热棉花。

高中化学必修一期末考试试题

高中化学必修一期末考试试题一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分）1．下列物质中，属于纯净物的是A．空气 B．海水 C．氯酸钾 D．石油2．下列物质中，属于单质的是A．水 B．氧气 C．一氧化碳 D．二氧化硫3．下列化学方程式中，属于复分解反应的是A．2H2+O22H2O B．CO2+C高温2COC．NaOH+HCl=NaCl+H2O D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑4．下列化学式中，属于氧化物的是A．H2CO3 B．CuSO4 C．MgO D．NaOH5．下列化学实验基本操作中，正确的是A．用手拿试管，给试管里的物质加热B．用镊子取用块状固体药品C．要节省药品，把实验室剩余的药品放回原瓶D．用鼻孔凑到集气瓶口去闻气体的气味6．下列物质的用途中，主要利用其化学性质的是A．用铜制电线B．用汽油作溶剂C．用氢气作燃料D．用稀硫酸除铁锈7．下列化学反应的微观解释不合理的是A．水变成水蒸气体积变大是因为水分子间的空隙变大了B．水变成冰体积变小是因为水分子本身发生变化了C．水电解生成氢气和氧气是因为在水分子的分裂下原子重新组合生成了新的分子D．水在通电条件下变成氢气和氧气是因为在电流作用下水分子分裂成了氢原子和氧原子，每两个氢原子结合成一个氢分子，每两个氧原子结合成一个氧分子。

8．下列实验方案设计中，可行的是（）（本题共1小题，每小题10分，共10分）（1）用溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释成30%的稀硫酸，需用水的体积与浓硫酸的体积比为6∶1。

（2）给盛有氯酸钾和二氧化锰混合物的试管加热，待氯酸钾完全分解后试管中含有的固体物质的质量分数比加热前1倍。

（3）把燃着的木条伸入集气瓶内，木条熄灭，可以证明某气体已收集满。

高一化学必修一期末考试试题一、选择题（每题2分，共50分）1、下列物质中，属于纯净物的是（）A.空气B.海水C.碳酸钙D.石油2、下列物质中，属于金属单质的是（）A.铁矿石B.铁粉C.石墨D.水3、下列物质中，属于氧化物的是（）A.氧气B.二氧化硫C.碳酸钙D.锌4、下列化学反应中，属于分解反应的是（）A.甲烷+氧气→水+二氧化碳B.铁+硫酸→硫酸亚铁+氢气C.氢氧化钠+硫酸→硫酸钠+水D.碳酸钙→氧化钙+二氧化碳5、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.氧化铜B.一氧化碳C.硝酸铜D.氢氧化铝二、填空题（每空2分，共30分）6、请写出下列物质的化学式：硫酸_________，氢氧化钠_________，氧化钙_________，氯化铜_________。

高中化学试卷必修一试题(3)附答案

高中化学试卷必修一第三章一、单选题1．下列属于酸性氧化物的是（）A．Al2O3 B．SiO2C．CO D．KClO32．铝具有较强的抗腐蚀能力（即耐腐蚀）的主要原因是（）A．铝化学性质很稳定（即很不活泼）B．铝与氧气在常温下很难反应C．铝是两性元素（因与酸、碱都能反应）D．铝易氧化形成一层致密氧化膜3．有MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到的沉淀量与加入的NaOH溶液的关系如图所示，则原溶液中MgCl2、Al2(SO4)3的物质的量浓度之比为（）A．1：1B．2：1 C 3：2 D．2：34．下列化学实验事实及其解释不正确的是（）A．滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3B．钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气C．用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应D．钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O与水和二氧化碳反应5．下列物质中，能与Fe3+反应，且能证明Fe3+具有氧化性的是（）①SCN﹣；②Fe；③Fe2+；④Cu；⑤Zn；⑥OH﹣．A．①②③B．②④⑤C．①③⑥D．①②⑤6．在图中，横坐标为向一定量的某溶液中加入某种物质的量，纵坐标为生成沉淀的量，其中符合在含有少量盐酸的氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量的是（）A．B．C．D．7．欲除去铁粉中混有的少量铝粉，应选用的试剂的是：（）A．稀盐酸B．稀硝酸C．氨水D．氢氧化钠溶液8．关于钠的叙述中，正确的是（）A．钠是银白色金属，硬度很大B．金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠C．金属钠的熔点很高D．加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠9．合金具有优良的物理、化学或机械性能，因而应用广泛．下列物质属于合金的是（）A．钢铁B．水银C．水晶D．金刚石10．下列关于金属元素特征的叙述正确的是（）①金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性；②金属元素在化合物中一般显正价；③金属阳离子被还原不一定得到金属单质；④金属元素不可能存在于阴离子中；⑤常温下，金属单质中铁和铝均能溶于浓硫酸和浓硝酸；⑥金属元素由化合态变为游离态一定被还原．A．①④⑥B．②③⑥C．①④⑤⑥D．②③⑤⑥11．硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如图所示）。

2021年高中化学必修一第三章《铁金属材料》测试卷(提高培优)(1)

一、选择题1．铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为A．与氧气在加热时才反应B．铝性质不活泼，不与任何物质反应C．铝表面能形成一层氧化膜，氧化膜对其起保护作用D．铝和酸不反应2．将2.32gFe3O4溶解在过量热的稀硫酸中，当加入25mL0.1mol·L-1NaNO3溶液后，恰好能使其中的Fe2+全部转化为Fe3+，NaNO3溶液也反应完全，并有N x O y气体逸出，则该N x O y 是A．N2O B．NO C．N2O3D．NO23．下列说法正确的是A．配制480 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液，需称量62.5 g胆矾B．完全中和100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液，需要消耗4.0 g NaOHC．1 L水中溶解了58.5 g NaCl，则该溶液的物质的量浓度为1 mol/LD．从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mo1/L4．下列事实不能证明Fe3+有氧化性的是A．电子工业上用FeCl3溶液腐蚀电路板上的铜B．FeCl3溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变为蓝色C．将KSCN溶液加入FeCl3溶液中，溶液变为血红色D．将H2S气体通入FeCl3溶液中，产生淡黄色沉淀5．下到分离提纯过程中使用的试剂或实验操作不正确的是A．除去Fe2O3固体中的Al2O3：加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥B．除去FeCl3溶液中的FeCl2：加入适量氯水，充分反应C．除去Cu粉中的Fe粉：加入足量盐酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥D．除去NaHCO3固体中的Na2CO3：加入适量盐酸，充分反应后，蒸发结晶6．下列叙述不涉及氧化还原反应的是A．《神农本草经》：“空青(蓝铜矿类)…能化铜铁豁(铅)锡作金”B．《梦溪笔谈》：“石穴中水，所滴者皆为钟乳”C．补铁剂(有效成分为Fe2+)与维生素C共服效果更佳D．雷雨发庄稼——自然固氮7．混合物M中可能含有Al2O3、Fe2O3、Al、Cu，为确定其组成，某同学设计如图所示分析方案。

高中化学金属及其化合物的练习题和答案

高中化学金属及其化合物的练习题和答案一、选择题(本题包括15小题，每题3分，共45分)1.欲观察H2燃烧的火焰颜色，燃气导管口的材料是()A.钠玻璃B.钾玻璃C.铜管D.石英玻璃解析：钠、钾、铜灼烧均有颜色，会干扰H2燃烧火焰颜色的观察。

答案：D2.下列金属需密封保存的是()A.NaB.MgC.AlD.Cu解析：Mg、Al在空气中易形成一层致密的氧化膜，从而保护内部金属;Cu性质不活泼，所以均不用密封保存。

钠性质活泼，很容易被氧气氧化而变质，需密封保存。

故准确答案为A。

答案：A3.下列关于合金的叙述中准确的是()A.合金是由两种或多种金属熔合而成的B.日常生活中用到的五角硬币属于铜合金C.合金在任何情况都比单一金属性能优良D.商代的司母戊鼎是纯铜打造而成的[解析：合金是金属与金属或金属与非金属熔合形成的，A项错误;在机械加工时，合金的性能一般较单一金属优良，但并不是任何情况都是，如纯铝导电性比铝合金要强等，司母戊鼎是铜合金制成的，只有B准确。

答案：B4.小王喜爱做实验，一次他将一把没有擦干的小刀放在火上烤了一下，发现表面变蓝，他又将一把干燥的光亮小刀放在火上烤了一下，发现也有同样的现象发生，他分析后认为可能是火烤的过程中小刀表面生成了一种物质所造成的。

你认为此物质最有可能是()A.Fe3O4B.FeOC.Fe2O3D.Fe(OH)2解析：小刀是铁的合金，火烤时表面的铁与O2化合生成Fe3O4。

答案：A5.下列说法准确的是()A.铜的化学性质活泼，不宜用铜制作盛放食品的器皿B.铜的导电水平不如铝C.铝是地壳中含量最多的金属元素D.铁比铝更易锈蚀，是因为铁比铝更活泼解析：A项，铜的化学性质较稳定，所以用铜制作器皿比较安全。

B项，铜的导电水平比铝强。

D项，铁不如铝活泼，但因为铁在潮湿的空气中易被氧化成较疏松的氧化膜Fe2O3，可加速锈蚀，而铝与空气中的O2反应生成致密的Al2O3保护膜，避免内部的Al继续与O2反应。

高中化学必修一第一节铁及其化合物二)20202021学年新)解析版)

第三单元金属材料第一节铁及其化合物（二）一、基础巩固1．某固体混合物X，可能含有BaCl2、NaHCO3、Fe2O3、Cu、NaAlO2中的一种或几种，进行如下实验：①取一定量样品溶于水中，得到固体A和溶液B；②向A中加入足量稀盐酸，得到澄清溶液C．下列说法不正确的是（）A．固体A可能溶于NaOH溶液B．溶液C能与NaHCO3溶液反应产生沉淀C．向溶液C中加入KSCN溶液，若不变色，则混合物X不含Fe2O3D．向溶液B中加入NaOH溶液，若出现白色沉淀，则X中必定有BaCl2和NaHCO3【答案】C。

【解析】A、NaHCO3、NaAlO2在水中发生反应H2O+AlO2﹣+HCO3﹣＝Al（OH）3↓+CO32﹣，生成Al（OH）3固体可能溶于NaOH溶液，故A正确；B、Al（OH）3固体入足量稀盐酸，得到澄清溶液AlCl3能与NaHCO3溶液反应产生沉淀，故B正确；C、固体A若为Fe2O3和Cu的混合物，若FeCl3和Cu恰好反应，向溶液C中加入KSCN溶液，若不变色，则混合物X不含Fe2O3就错了，故C错误；D、若溶液B是BaCl2、NaHCO3、NaAlO2中的一种，加入NaOH溶液不出现白色沉淀，若是BaCl2和NaHCO3的混合液，加入NaOH溶液出现白色沉淀，若是Na2CO3和NaHCO3的混合液，加入NaOH溶液不出现白色沉淀，向溶液B中加入NaOH溶液，若出现白色沉淀，则X中必定有BaCl2和NaHCO3，故D正确；故选：C。

2．不能和铁反应的溶液是（）A．H2S B．NaOH C．Fe2（SO4）3D．Cl2【答案】B。

【解析】A．铁排在氢的前面，则H2S和铁反应生成FeS和氢气，故A不选；B．铁不与氢氧化钠溶液反应，故B选；C．铁和Fe2（SO4）3发生归中反应生成硫酸亚铁，故C不选；D．氯气具有强氧化性，则铁和氯气反应生成氯化铁，故D不选；故选：B。

3．亚硝酸亚铁Fe（NO2）2易分解，若分解产物之一是红色粉末Fe2O3，则另一分解产物可能是（）A．NO B．N2O3C．NO2D．N2O5【答案】A；【解析】A、由以上分析得出NO的氮元素化合价为+2，比+3化合价低，故A正确；B、N2O3的氮元素化合价为+3价，与Fe（NO2）2中氮元素化合价相同，化合价没有发生变化，故B错误；C、NO2的氮元素化合价为+4价，高于Fe（NO2）2中氮元素的+3价，故C错误；D、N2O5的氮元素化合价为+5价，高于Fe（NO2）2中氮元素的+3价，故D错误；故选：A。

人教版高中化学必修1第三章《金属及其化合物》检测题(含答案)

《金属及其化合物》检测题一、单选题1．如图是铝的几种重要化合物之间的转化关系，下列表述不正确．．．的是（）A．若加入的A是NaHCO3溶液，则生成沉淀的离子方程式为：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑，溶液的pH增大B．若加入的B是NaHCO3溶液，则生成沉淀的离子方程式为：Al(OH)4-+ HCO3-=Al(OH)3↓+CO32-+H2O，溶液的pH减小C．向AlCl3溶液中加入一定质量的Al(OH)3固体，一段时间后过滤，将所得固体洗涤干燥，称量，固体质量将增加D．若加入的A是氨水、NaOH溶液或CH3COONa溶液等；或加入的B是NH4HCO3溶液、NH4Cl溶液或通入SO2、CO2气体等，均可析出Al(OH)3沉淀2．将表面已完全钝化的铝条插入下列溶液中，不会发生反应的是（）A．硫酸铜B．氢氧化钠C．稀硝酸D．稀盐酸3．下列关于某些氧化物的说法正确的是（）A．NO2、Na2O2都能与水发生氧化还原反应B．NO、CO2均可用向上排空气法收集C．CO2、SO2可用澄清石灰水鉴别D．CO2、SO3都可由相应单质在O2中燃烧生成4．下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是( ) ①金属钠投入到FeCl3溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中④足量Na2O2投入FeCl2溶液中A．只有①④B．只有③C．只有②③D．只有①③④5．下列关于铝及其化合物的叙述中，不正确的是（）A．铝是地壳中含量最多的金属元素B．红宝石、刚玉的主要成分是Al2O 3C ．铝热反应可以用于冶炼金属D ．氢氧化铝可以用作耐火材料6．下列化学用语或表述正确的是（） A ．14 C 的中子数为8 B ．纯碱化学式：NaHCO 3 C ．次氯酸的结构式：H-Cl-OD ．NH 4Cl 的电子式7．对于反应：2Na 2O 2＋2 CO 2===2Na 2CO 3＋O 2，下列说法中正确的是( ) A ．Na 2O 2是氧化剂，CO 2是还原剂 B ．Na 2O 2既是氧化剂，又是还原剂C ．生成1mol O 2时，电子转移的数目为4N A 个D ．每有44 g CO 2与足量Na 2O 2反应，产生气体的体积为22.4L 8．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．2CO Δ323NaCl(aq)NaHCO (s)Na CO (s)→→ B ． MgCl 2·6H 2O （s ）HCl∆−−→MgCl 2 Mg(s) C ． SiSiO 2H 2SiO 3 D ． NH 3(g)NO(g)HNO 3(g)9．下列物质的使用不涉及化学变化的是( )A ．明矾作净水剂B ．液氯作制冷剂C ．溶洞的形成D ．生石灰作干燥剂 10．常温下，下列溶液能用铝制容器盛装的是（） A ．稀硫酸B ．浓硝酸C ．盐酸D ．氢氧化钠的溶液11．金属铝不能用来A ．存储酸性溶液B ．冶炼难熔金属C ．制电线电缆D ．制航天材料12．下列判断正确的是（）①足量金属Na 与标准状况下反应时一定转移2 mol 电子 ②金属与氧气反应时都生成最高价金属氧化物 ③金属钠与反应生成NaOH ，金属铜也能与反应生成 ④ 与足量反应时，每生成转移电子的数目为 ⑤ 遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色 ⑥向饱和烧碱溶液中加入，充分反应后，溶液中＋不变A ．①②③B ．②③⑤C ．②④⑥D ．④13．下列物质中不能由铁跟非金属单质直接结合而成的是 A ．四氧化三铁 B ．硫化亚铁C ．氯化铁D ．氯化亚铁二、实验题14．烧碱、纯碱等都是重要的化工原料。

南京市高中化学必修一《金属及其重要化合物方程式集锦》练习题

一、钠及其化合物1．钠在空气中氧化2．金属钠燃烧3．在研钵中研磨钠和硫粉4．钠与氯气在点燃条件下的反应5．钠与水的反应离子方程式6．钠投入到盐酸溶液中的反应7．钠与氯化铁溶液的反应，8．钠与硫酸铜溶液的反应，9．氧化钠与水的反应10．过氧化钠与水的反应11．氧化钠与二氧化碳的反应12．过氧化钠与二氧化碳的反应13．氧化钠与盐酸的反应14．过氧化钠与盐酸的反应15．少量的二氧化碳通入到氢氧化钠溶液中离子方程式16．过量的二氧化碳通入到氢氧化钠溶液中离子方程式17．碳酸氢钠与氢氧化钠的反应离子方程式18．将碳酸氢钠逐滴滴入盐酸溶液中离子方程式19．将盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液中离子方程式20．※少量氢氧化钙与碳酸氢钠的离子方程式21．※过量氢氧化钙与碳酸氢钠的离子方程式22．二氧化碳通入到碳酸钠溶液离子方程式23．碳酸氢钠加热分解24．碳酸钠与氯化钙的离子方程式25．写出单质钠露置在空气中的变化相应的方程式二、铝及其化合物1．铝在空气中氧化12 2．铝和硫粉的反应3．铝和氯气的反应4．铝和盐酸的反应5．铝和氢氧化钠的反应离子方程式6．氧化铝和盐酸的反应离子方程式7．氧化铝和氢氧化钠的反应离子方程式8．氢氧化铝和盐酸的反应离子方程式10．氢氧化铝的制取离子方程式11．氢氧化铝与氢氧化钠的反应离子方程式12．向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠离子方程式13．氢氧化铝加热分解14．硫酸铝钾的电离方程式15．铝投入硫酸铜溶液离子方程式三、铁及铁的化合物1．铁在氧气中点燃2．铁和水蒸气的反应3．铁和硫酸的反应4．三氧化二铁的制备5．氧化亚铁与盐酸的反应离子方程式6．三氧化二铁和盐酸的反应离子方程式7．氯化铁和氢氧化钠的反应离子方程式8．硫酸亚铁和氢氧化钠的反应离子方程式9．氢氧化亚铁在空气中逐渐被氧化（现象）（方程式）10．氯化铁溶液与硫氰化钾反应的离子方程式11．氢氧化铁加热分解12．根据图示写出对应的方程式Fe Cu O 2 Cl 2 Fe 2+ Fe 3+。

高考化学铁及其化合物综合经典题附详细答案

高考化学铁及其化合物综合经典题附详细答案一、高中化学铁及其化合物1．金属及其化合物在人类生活、生产中发挥着重要作用．印刷电路板由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，工业上常用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，有CuCl2和FeCl2生成．如图是某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜、并重新获得FeCl3溶液所采用的工艺流程图：请回答下列问题：（1）实验室中检验溶液中存在Fe3+的试剂是________，证明Fe3+存在的现象是_________；（2）写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式：__________；（3）写出上述流程图中加入或生成的有关物质的化学式：①_________，②________，④_________；（4）含有②的滤液与⑤反应的化学方程式为__________；（5）如向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是_________。

A．有铜单质剩余但无铁单质剩余B．有铁单质剩余但无铜单质剩余C．铁、铜单质都有剩余D．铁、铜单质都无剩余【答案】KSCN溶液溶液呈红色 2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+ Fe FeCl2 HCl2FeCl2+Cl2═2FeCl3 B【解析】【分析】废液中含有FeCl2、CuCl2、FeCl3，向滤液中加入过量Fe，发生的离子反应方程式为2Fe3++Fe═3Fe2+、Cu2++Fe═2Fe2++Cu，然后过滤，滤液中含有FeCl2，滤渣中含有Cu、Fe，向滤渣中加入过量HCl，Fe溶解，Cu不溶解，然后过滤得到金属单质Cu，滤液中含有FeCl2，向 FeCl2滤液中通入过量Cl2，发生的反应为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，从而得到溶液FeCl3溶液，以此解答。

【详解】（1）铁离子和KSCN溶液混合生成络合物硫氰化铁而使溶液呈血红色，可以用KSCN溶液检验铁离子，可观察到的现象是：溶液由黄色转化为血红色；（2）氯化铁具有氧化性，能氧化Cu生成铜离子，自身被还原生成氯化亚铁，离子反应方程式为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；（3）通过以上分析知，①②④分别是Fe、FeCl2、HCl；（4）含有②的滤液中含有亚铁离子、⑤为氯气，二者发生氧化还原反应生成铁离子和氯离子，化学方程式为：2FeCl2+Cl2═2FeCl3；（5）A．加入铁和铜的混合物，铁首先与氯化铁反应，可能铁全部反应而铜有剩余，故A 不符合题意；B．加入铁和铜的混合物，铁首先与氯化铁反应，铜后参加反应，不会出现有铁无铜的情形，故B符合题意；C．若氯化铁的量少，加入的铁粉和铜粉可能剩余，故C不符合题意；D．若氯化铁的量多，加入的铁粉和铜粉全部参加反应，不会有剩余，故D不符合题意；故选B。

高中化学《金属》专题综合习题(详解)——精品文档

高中化学《金属》专题综合习题1.下列有关金属及其化合物的说法正确的是（）A ．1 L 生理盐水（0.9％NaCl 溶液）中含有9 molNa +B ．出土的古代铜制品表面覆盖着铜绿，其主要成分是CuOC ．装修门窗使用的铝合金材料的硬度比铝小，熔点比铝低D ．节日燃放的烟花是某些金属元素发生焰色反应所呈现出来的色彩答案：D2. 铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。

（1）在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：Fe 2O 3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO 2(g) ①该反应的平衡常数表达式为：K= 。

②该温度下，在2L 盛有Fe 2O 3粉末的密闭容器中通入CO 气体，10min 后，生成了单质铁11.2g 。

则10min 内CO 的平均反应速率为。

（2）请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态：① ② 。

（3）某些金属氧化物粉末和Al 粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。

下列反应速率（v ）和温度（T ）的关系示意图中与铝热反应最接近的是。

（4）写出氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式：，欲使上述体系中Al 3＋浓度增加，可加入的物质是。

答案：（本题共8分）（1）323[CO ][CO] 0.015mol /(L min) （2）①CO 或（CO 2）的生成速率与消耗速率相等；②CO（或CO 2）的质量不再改变（合理即给分）（3）b （4）Al(OH)3H ＋＋AlO 2－＋H 2O 盐酸4. 把铜粉和过量的铁粉加入到热的浓硝酸中，充分反应后，溶液中大量存在的金属阳离子是（）A.只有Fe 2+B.只有Fe 3+C.有Fe 2+和Cu 2+D.有Fe 3+和Cu2+ 答案：A例1. 9.2g 金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有（）A ．0.2mol 中子B ．0.4mol 电子C ．0.2mol 质子D ．0.4mol 分子解析与评价：本题典型考察了单质钠与水反应的相关计算。

高中化学人教版必修一第3章章末测试

化学·必修1(人教版)第三章金属及其化合物章末过关检测卷一、单项选择题(本题包括10个小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意)1．下列有关金属的说法正确的是()A．生铁与钢的区别在于生铁含碳杂质，而钢不含B．铜在自然界中的含量高，所以铜是人类最早使用的金属C．黑色金属材料包括铁、铬、锰及其化合物D．金属一般都具有导电性、导热性、延展性2．将下列各种单质投入或通入CuSO4溶液中，能产生铜单质的是()A．Fe B．Na C．H2D．Ag3．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是()A．氧化镁用作耐火材料B．Na2O常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂C．明矾溶于水形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化D．FeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板4．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比)，化学反应的产物并不改变的是()A．Na和O2B．NaOH和CO2C．Na2O2和CO2D．木炭(C)和O25．有关合金的叙述正确的是()A．合金的导电性比成分金属强B．合金的抗腐蚀性能都很好C．合金的机械强度比各成分金属小D．多数合金比成分金属熔点低，硬度大6．从反应类型的角度来看，下列化学反应中，与其他三个类型不同的是()A．锌粒与稀硫酸反应制取氢气B．铁粉投入硫酸铜溶液中析出铜C．金属钠投入水中产生氢气和氢氧化钠D．一氧化碳与三氧化二铁加热生成金属铁7．在Na2O2与CO2的反应中，氧化剂与还原剂的质量比是()A．1∶1 B．2∶1 C．1∶2 D．8∶538．下列反应，其产物颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是()①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液并在空气中放置一段时间③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中A．②③①④B．③②①④C．③①②④D．①②③④9．铁片放入下列溶液中，反应时无气体放出，取出后铁片质量减轻，则该溶液是()A．稀硫酸B．浓盐酸C．AgNO3D．Fe2(SO4)310．在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是()A．Cu2＋B．Fe2＋C．Fe3＋D．H＋二、双项选择题(本题包括4个小题，每小题5分，共20分，每小题有两个选项符合题意)11．关于Na2CO3和NaHCO3性质的有关叙述正确的是()A．在水中的溶解性：Na2CO3＜NaHCO3B．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3C．与酸反应的速率：Na2CO3＜NaHCO3D．Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化为Na2CO312．镁铝合金与盐酸完全反应后，加入过量的氢氧化钠溶液，最后的结果是()A．没有沉淀物生成B．没有氢氧化铝沉淀生成C．只有氢氧化镁沉淀生成D．有氢氧化铝和氢氧化镁沉淀生成13．下列反应的离子方程式正确的是()A．将铜屑加入Fe3＋溶液中：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2OC．将铝片加入氢氧化钠溶液中：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑D．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑14．下列离子在溶液中能大量共存的是()A．Fe3＋、NH＋4、SCN－、Cl－B．Na＋、H＋、NH＋4、SO2－4C．Fe3＋、Fe2＋、Na＋、NH＋4D．Fe2＋、NH＋4、Cl－、OH－三、非选择题(本题包括4个小题，共50分)15．(12分)金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应。