人教版 高考化学试题分类汇编 电化学基础
高考化学真题分类精编：专题6电化学基础
专题6 电化学基础1、【2011新课标】铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2，下列有关该电池的说法不正确．．．的是A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3,负极为FeB．电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2 C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O2、【2012新课标】与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn 也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为________________________________，该电池总反应的离子方程式为____________________________________________。
3、【2013新课标1】锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。
某离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2），导电剂乙炔黑和铝箔等。
充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++xe-=Li x C6。
充放电过程中，发生LiCoO2与Li1-x CoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式______________________________。
4、【2013新课标2】“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。
下列关于该电池的叙述错误的是A．电池反应中有NaCl生成B．电池的总反应是金属钠还原三价铝离子C．正极反应为：NiCl2+2e-＝Ni+2Cl-D．钠离子通过钠离子导体在两电极间移动5、【2014新课标1】可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子，阴离子通过)：①写出阳极的电极反应式________________________；②分析产品室可得到H3PO2的原因______________________________________________；③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2：将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室。
2009-2013年高考化学试题分类解析汇编：电化学基础
世纪金榜圆您梦想 2009-2013年高考化学试题分类解析汇编：电化学基础（2013大纲卷）9、电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72—）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应C「2O72+ 6Fe2+ + 14H +----- 2Cr3++ 6Fe3+ + 7出0，最后Cr3+以Cr（OH）3形式除去，下列说法不正确的是A. 阳极反应为Fe—2e「^= Fe2+B.电解过程中溶液pH不会变化C.过程中有Fe（OH）3沉淀生成D.电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr2O72—被还原【答案】B【解析】根据总方程式可得酸性减弱，B错误。
阳-yang-氧，f失氧，A正确；Fe—2e—= Fe2+〜〜〜〜2e —，贝U 6mol的铁发生变化时候转移电子数12mol，又据能够处理的关系式，得6Fe~ 12e —6Fe2+Cr2O72—，所以D正确。
在阴极，发生还原反应，J得还，溶液中的氢离子得到电子减少，同时生成氢氧根，C正确。
（2013江苏卷）9.Mg-H2Q电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。
该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。
该电池工作时，下列说法正确的是A. Mg电极是该电池的正极B. H2Q在石墨电极上发生氧化反应C. 石墨电极附近溶液的pH增大D. 溶液中Cl —向正极移动【参考答案】C着力考查学生对原电池基础知识的理解能力。
【解析】本题是电化学基础的一条简单综合题，A. 组成的原电池的负极被氧化，镁为负极，而非正极。
B、C.双氧水作为氧化剂，在石墨上被还原变为水，溶液PH值增大。
D.溶液中Cl —移动方向同外电路电子移动方向一致，应向负极方向移动。
（2013海南卷）4. Mg-AgCI电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCI+ Mg = Mg 2++ 2Ag +2Cl -。
有关该电池的说法正确的是A . Mg为电池的正极B .负极反应为AgCI+e-=Ag+CI -C •不能被KCI 溶液激活D •可用于海上应急照明供电 ［答案］D［解析］:根据氧化还原判断， Mg 为还原剂是负极、失电子，所以 A 、B 都错，C 是指电解质溶液可用KCI 溶液代替。
人教版高中化学选修4第四章《电化学基础》单元测试题(解析版)
人教版高中化学选修4第四章《电化学基础》单元测试题（解析版）一、单项选择题(每题只要一个正确答案)1.以下表达中，正确的选项是()①电解池是将化学能转变成电能的装置①原电池是将电能转变成化学能的装置①金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化①不能自发停止的氧化恢复反响，经过电解的原理有能够完成①Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag，反响既可以在原电池中完成，也可以在电解池中完成，其他条件相反时，二种装置中反响速率相反A． ①①①①B． ①①C． ①①①D． ①2.铅蓄电池的任务原理为Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，研读以下图，以下判别不正确的选项是()A． K闭合时，d电极反响式：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO42−B．当电路中转移0.2 mol电子时，①中消耗的H2SO4为0.2 molC． K闭合时，①中SO42−向c电极迁移D． K闭合一段时间后断开，①可独自作为原电池，d电极为正极3.一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：以下说法不正确的选项是()A．在pH＜4溶液中，碳钢主要发作析氢腐蚀B．在pH＞6溶液中，碳钢主要发作吸氧腐蚀C．在pH＞14溶液中，碳钢腐蚀的正极反响为O2＋4H＋＋4e－===2H2OD．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓4.锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置(如下图)，电解液为溴化锌水溶液，电解液在电解质储罐和电池间不时循环。
以下说法不正确的选项是()A．充电时电极a衔接电源的负极B．放电时负极的电极反响式为Zn—2e－===Zn2＋C．放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大D．阳离子交流膜可阻止Br2与Zn直接发作反响5.以下图为铜锌原电池表示图，以下说法正确的选项是()A．锌片逐渐溶解B．烧杯中溶液逐渐呈蓝色C．电子由铜片经过导线流向锌片D．锌为正极，铜为负极6.以下关于金属的防护方法的说法不正确的选项是()A．我们运用的快餐杯外表有一层搪瓷，搪瓷层破损后仍能起到防止铁生锈的作用B．给铁件通入直流电，把铁件与电池负极相衔接C．轮船在船壳水线以下常装有一些锌块，这是应用了牺牲阳极的阴极维护法D．钢铁制造的暖气管管道外常涂有一层较厚的沥青7.锌铜原电池装置如下图，其中阳离子交流膜只允许阳离子和水分子经过，以下有关表达正确的选项是()A．铜电极上发作氧化反响B．电池任务一段时间后，甲池的c(SO42−)减小C．电池任务一段时间后，乙池溶液的总质量添加D．阴、阳离子区分经过交流膜向负极和正极移动，坚持溶液中电荷平衡8.用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液时，通电一段时间后，向所得的溶液中参与0.1 mol Cu2(OH)2CO3后恰恰恢复到电解前的浓度和pH (不思索二氧化碳的溶解)。
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高中化学学习材料唐玲出品09年高考化学试题分类汇编——电化学1．（09年安徽理综·12）Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O的电解池示意图如下，点解总反应：2Cu+H2O==Cu2O+H2O↑。
下列说法正确的是A．石墨电极上产生氢气B．铜电极发生还原反应C．铜电极接直流电源的负极D．当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成。
2．（09年北京理综·6）下列叙述不正确的是A．铁表面镀锌，铁作阳极B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2 +2H2O+4e-=4OH—D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl一一2e一=C12↑3．（09年福建理综·11）控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I 2设计成如右图所示的原电池。
下列判断不正确．．．的是A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固定，乙中石墨电极为负极4．（09年广东化学·14）可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为点解液，铝合金为负极，空气电极为正极。
下列说法正确的是A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al＋3OH－－3e＝Al(OH)3↓C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极5．（09年广东理基·25）钢铁生锈过程发生如下反应：①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。
下列说法正确的是A．反应①、②中电子转移数目相等B．反应①中氧化剂是氧气和水C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀6．（09年广东理基·34）下列有关电池的说法不正确的是A．手机上用的锂离子电池属于二次电池B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D．锌锰干电池中，锌电极是负极7．（09年广东文基·68）下列说法正确的是A．废旧电池应集中回收，并填埋处理B．充电电池放电时，电能转变为化学能C．放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关D．所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行8．（09年江苏化学·5）化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
2009—2012年高考化学试题分类汇编—电化学基础
2009—2012年高考化学试题分类汇编—电化学基础2012年高考化学试题1.［2012·江苏化学卷10］下列有关说法正确的是A.CaCO 3(s)=CaO(s)＋CO 2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H ＜0B.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C.N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) △H ＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率Ｖ(H 2)和氢气的平衡转化率均增大D.水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应B 解析：本题是化学反应与热效应、电化学等的简单综合题，着力考查学生对熵变、焓变，水解反应、原电池电解池、化学反应速率的影响因素等方面的能力。
A.分解反应一般是常识吸热反应，熵变、焓变都大于零，仅在高温下自发。
内容来源于《选修四》P34-P36中化学方向的判断。
B.铁比铜活泼，组成的原电池中铁为负极，更易被氧化。
C.据平衡移动原理，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡转化率减小。
D.水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸热反应，越热越电离，水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大。
2. ［2012·江苏化学卷5］下列有关物质的性质与应用不相对应的是A.明矾能水解生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂B.FeCl 3溶液能与Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路C.SO 2具有氧化性，可用于漂白纸浆D.Zn 具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料C 解析：本题属于元素及其化合物知识的考查范畴，这些内容都来源于必修一、和必修二等课本内容。
铝离子水解、胶体的吸附性、Fe 3＋的氧化性、SO 2和Zn 的还原性等内容，看来高三一轮复习围绕课本、围绕基础展开，也不失为一条有效途径。
3. ［2012·海南化学卷3］下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是A. HCl 、 CuCl 2、 Ba(OH)2B. NaOH 、CuSO 4、 H 2SO 4C. NaOH 、H 2SO 4、 Ba(OH)2D. NaBr 、 H 2SO 4、 Ba(OH)2C 【解析】电解时只生成氢气和氧气，则电解质所含的阳离子在金属活动性顺序表中铜之前，阴离子不能是简单离子；电解HCl 的方程式为：2HCl ===电解Cl 2↑ + H 2↑，A 选项错；电解CuSO 4溶液的方程式为：2CuSO 4+2H 2O====电解2Cu+2H 2SO 4+O 2↑，B 选项错；电解NaBr 的方程式为：2NaBr+2H 2O ===电解2NaOH+H 2↑+Br 2，D 选项错。
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高中化学学习材料唐玲出品抢分题型5电化学原理近5年高考重现率：100% 趋势：非选择题中出现该知识点一、高考真题1、（14广东11）某同学组装了图4所示的电化学装置，电极ⅠAl，其它均为Cu，则A、电流方向：电极Ⅳ→A→电极ⅠB、电极Ⅰ发生还原反应C、电极Ⅱ逐渐溶解D、电极Ⅲ的电极反应：Cu2+ + 2e-= Cu2、（14广东32）（5）石墨可用于自然水体中铜件的化学防腐，完成图19防腐示意图，并作相应标注。
3、（13广东33）（2）能量之间可以相互转化：电解食盐水制备Cl2是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能。
设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率。
限选材料：ZnSO4(aq)，FeSO4(aq)，CuSO4(aq)；铜片，铁片，锌片和导线。
①完成原电池的甲装置示意图（见图15），并作相应标注。
要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。
②以铜片为电极之一，CuSOaq)为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池4(乙，工作一段时间后，可观察到负极。
③甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是，其原因是。
（3）根据牺牲阳极的阴极保护法原理，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，在（2）的材料中应选作阳极。
4、（12广东）31、（4）碘也可用作心脏起搏器电源—锂碘电池的材料。
该电池反应为：2Li（s）+I2（s）=2Li I △H已知：4Li（s）+O2（g）=2Li2O（s）△H14Li（s）+O2（g）=2I2（s）+2Li2O（s）△H2 则电池反应的△H=_______________；碘电极作为该电池的___________极。
5、（11广东）12、某小组为研究电化学原理，设计如图2装置。
下列叙述不正确的是A、a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B、a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e-= CuC、无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D、a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动6、（10广东）23、铜锌原电池（如图9）工作时，下列叙述正确的是A 正极反应为：Zn—2e-=Zn2+B。
人教版化学选修四第四章《电化学基础》测试题(含答案)
第四章《电化学基础》测试题一、单选题1．图为氯碱工业的简易装置示意图，其中两电极均为惰性电极。
下列说法正确的是A．粗盐水中含有的少量Ca2+和Mg2+可用NaOH除去B．若电路中通过0.2 mol电子，理论上可在b处得到标准状况下1.12 L气体C．a处得到的是浓NaOH溶液D．阳离子交换膜可以阻止OH-进入阳极室消耗氯气2．下列有关电解精炼铜的说法中错误的是A．粗铜做阴极B．电解一段时间后，溶液中会存在锌、铁等活泼的金属阳离子C．阳极泥中含有金、银等贵重金属D．电解质溶液可以选用硫酸铜溶液3．铝及铝合金经过阳极氧化，铝表面能生成几十微米厚的氧化铝膜。
某研究性学习小组模拟工业法对铝片表面进行氧化处理，按照如图所示装置连接，电解40min后取出铝片，用水冲洗，放在水蒸气中封闭处理20～30min，即可得到更加致密的氧化膜。
下列有关说法正确的是A．电解时，电子从电源负极→导线→铝极，铅极→导线→电源正极B．在电解过程中，H+向铝片移动，SO42-向铅片移动C．电解过程阳极周围溶液的pH下降D．电解的总反应为2Al+6H+==2Al3++3H2↑4．下列有关CuSO4溶液的叙述不正确的是（）A．通入CO2气体产生蓝色沉淀B．通入H2S气体产生黑色沉淀C．与适量浓氨水反应：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+D．电解精炼铜时用CuSO4和H2SO4的混合液作电解液5．铜制品上的铝质铆钉，在潮湿空气中易腐蚀的原因可描述为（）A．形成原电池时铝作负极B．形成原电池时铜作负极C．形成原电池时，电流由铝经导线流向铜D．铝铆钉发生了化学腐蚀6．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A．生成Cu2(OH）3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀7．环保、安全的铝—空气电池的工作原理如下图所示，下列有关叙述错误的是A．NaCl的作用是增强溶液的导电性B．正极的电极反应式为: O2+4e-+ 2H2O=4OH-C．电池工作过程中，电解质溶液的pH不断增大D．用该电池做电源电解KI溶液制取1molKIO3，消耗铝电极的质量为54g8．锌锰干电池在放电时，总反应方程式可以表示为：Zn(s)＋2MnO2＋2NH4＋===Zn2＋＋Mn2O3(s)＋2NH3＋H2O，在下图所示电池放电时正极(碳棒)上发生反应的物质是()A．Zn B．碳C．MnO2和NH4＋D．Zn2＋和NH39．下列工业生产的说法错误的是A．氯碱工业中隔离两电极的材料是阳离子交换膜，因此该生产方法又称“阳离子交换膜法”B．生产普通玻璃的主要原料及设备：石灰石、石英、纯碱及玻璃熔炉C．由于常压下SO2转化为SO3的转化率很高，所以SO2接触氧化时不采用高压的反应条件D．合成氨的反应是放热反应，因此工业合成常采用低温条件10．《新科学家》网站报道，科学家通过电解Fe2O3、SiO2、CaO的熔融液(1 600 ＋)制得了铁。
人教版高中化学选修四电化学基础测试考卷含答案
绝密★启用前人教版高中化学选修四第四章电化学基础测试考卷本试卷分第I卷和第n卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第I卷一、单选题（共10小题,每小题4.0分，共40分）1.根据原电池的有关知识，下列反应不能用于设计成原电池的是（）A.2H2+O2===2H2OB.2CH30H+3O2===2CO2+4H2OC.Zn+2HCl===ZnCl2+H2tD.NaOH+HCl===NaCl+H2O2.某储氢的碳纳米管二次电池的工作原理如图，该电池的电解质为6 mol-L-i的KOH溶液。
下列说法正确的是（）A.放电过程中，碳纳米管的质量一直保持恒重B.放电时正极附近溶液的pH减小C.充电时阳极反应为NiO（OH）+H2O+e-===Ni（OH）2+OH-D.该二次电池的工作原理为H2+2NiO（OH）~ ；2Ni（OH）23.锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。
某种锂电池的总反应方程式为Li+MnO2===LiMnO2,下列说法正确的是（）A.Li是正极，电极反应式为Li—e-===Li+B.Li是负极，电极反应式为Li-e-===Li+C.MnO2是负极，电极反应式为MnO2+e-===MnOD.Li是负极，电极反应式为Li-2e-===Li2+4.在100 mL H2sO4和CuSO4的混合液中，用石墨作电极进行电解，两极上均收集到2.24 L气体（标准状况下），则原混合液中Cu2+的物质的量浓度为（）A. 1 mol-L-1B. 2 mol-L-1C. 3 mol-L-1D. 4 mol-L-15.如图为某兴趣小组制作的番茄电池，下列说法正确的是()电流计A.电子由锌通过导线流向铜B.该装置将电能转化为化学能C.锌电极发生还原反应D.铜电极上无气泡产生6.下列有关实验现象的描述不正确的是()A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B.铜一锌一稀硫酸形成的原电池中，铜为正极C.把铜片插入氯化铁溶液中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出的速率加大D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出的速率加大7.某原电池装置如图所示。
高考化学复习专题9电化学基础.docx
高中化学学习材料唐玲出品专题9 电化学基础一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向．航标灯的电源必须长效、稳定．我国科技工作者研制出以铝合金、Pt－Fe合金网为电极材料的海水电池．在这种电池中( )①铝合金是阳极②铝合金是负极③海水是电解液④铝合金电极发生还原反应A．②③B．②④C．①② D．①④解析：电池电极只称为正、负极，故①错．其中活泼的一极为负极，即为铝合金，②对．电极在海水中，故海水为电解质溶液，③对．铝合金为负极，则发生氧化反应，故④错．答案：A2．近年，科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物燃料电池．该电池包括两个涂覆着酶的电极，它们处于充满空气和少量氢气的玻璃槽中．由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜，其工作原理如图所示．下列说法正确的是 ( )A．左边为该电池的负极B．该电池可在高温环境下使用C．该电池负极反应为：H2－2e－===2H＋D．该电池正极反应为O2＋4e－===2O2－解析：根据燃料电池的原理，其正极通入空气(或氧气)，负极通入H2，故A错误；而在高温下氢气与氧气混合会导致爆炸且易变性，B错误．正极反应不可能生成O2－，应该生成H2O，故D错误．答案：C3．下列关于铜电极的叙述正确的是( )A．铜锌原电池中铜电极上发生氧化反应B．电解饱和食盐水制烧碱时，用铜作阳极C．电解法精炼铜时，粗铜连接电源的正极D．电镀铜和精炼铜时，均用纯铜作阴极解析：铜锌原电池中铜电极为正极，发生还原反应；电解饱和食盐水制烧碱时，阳极为石墨；电解法精炼铜时，粗铜作阳极被氧化，纯铜作阴极，故C正确；电镀铜时，铜作阳极被氧化．答案：C4．电解CuCl2和NaCl的混合溶液，阴极和阳极上分别析出的物质是( )A．H2和Cl2 B．Cu和Cl2C．H2和O2 D. Cu和O2解析：阴极上阳离子放电顺序：Cu2＋>H＋>Na＋，所以Cu2＋＋2e－===Cu；阳极上阴离子放电顺序：Cl－>OH－，所以有2Cl－－2e－===Cl2↑.答案：B5.按如图所示的装置进行电解实验：A极是铜锌合金，B极为纯铜，电解质溶液为硫酸铜溶液(足量)．通电一段时间后，A极恰好全部溶解，此时B极质量增加7.68 g，溶液质量增加0.03 g，则A合金中铜、锌原子个数比为 ( )A．4∶1 B．3∶1 C．2∶1 D．任意比解析：由图可知A是阳极，B是阴极．B极上共析出0.12 mol Cu.阴极上析出的铜的物质的量跟阳极上溶解掉的Cu、Zn的物质的量之和相等，所以每当1 mol Zn溶解生成1 mol Zn2＋时必定同时有1 mol Cu2＋转化为Cu，溶液质量增加1 g．所以锌的物质的量为0.03 mol，铜锌原子个数比为(0.12－0.03)∶0.03＝3∶1.答案：B6．三氧化二镍(Ni2O3)可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调节NiCl2溶液pH至7.5，加入适量硫酸钠后进行电解．电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO－，把二价镍氧化为三价镍．以下说法正确的是 ( )A．可用铁作阳极材料B．电解过程中阳极附近溶液的pH升高C．阳极反应方程式为：2Cl－－2e－=== Cl2↑D．1 mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了2 mol 电子解析：根据“用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5”，则电解液中含有Ni2＋、H＋、Na＋、Cl－、OH－，电解时阳极产生Cl2，电极反应为2Cl－－2e－===Cl2↑，故C正确，阳极不可能是活性电极如铁，故A错．阳极产生Cl2与碱反应，故pH值降低，故B错．由Ni2＋－e－===Ni3＋，则1 mol二价镍全部转化为三价镍时，失去1 mol电子，所以D错误．答案：C7．(·宜昌模拟)如图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极．将电源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色．则以下说法正确的是 ( )A．电源B极是正极B．甲、乙装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1∶2∶2∶2C．欲用丙装置给铜镀银， H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液D．装置丁中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带负电荷解析：由乙中阴极 2H＋＋2e－===H2↑；阳极 2Cl－－2e－===Cl2↑；向乙中滴入酚酞溶液，电解在F极附近显红色，说明F极为阴极，即电源B极是负极. 甲电解反应为2CuSO4＋2H2O =====2Cu＋O2↑＋2H2SO4；根据串联电路通过的电量相等， B正确. 镀银时银应为阳极，C错误. 氢氧化铁胶粒带正电荷，故向电源负极移动，D错误．答案：B8．市场上经常见到的标记为Liion的电池称为“锂离子电池”．它的负极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li＋的高分子材料．这里锂离子电池的电池反应式为：Li ＋2Li 0.35NiO 2垐垎噲垐放电充电2Li 0.85NiO 2，下列说法不．正确的是 ( )A ．放电时，负极的电极反应式：Li －e －===Li ＋B ．充电时，Li 0.85NiO 2既发生氧化反应又发生还原反应C ．该电池不能用水溶液作为电解质D ．放电过程中Li ＋向负极移动解析：A 项，放电时Li 为负极，发生氧化反应；B 项，充电时Li 0.85NiO 2既是氧化剂，又是还原剂；C 项，用水作电解质，Li 要与水反应；D 项，放电时，正极得电子而吸引阳离子Li ＋.答案：D9．如图所示，X 、Y 分别是直流电源的两极，通电后发生a 极板质量增加，b 极板处有无色无臭气体放出．符合这一情况的是( )A 极板B 极板 X 电极 Z 溶液 A锌 石墨 负极 CuSO 4 B石墨 石墨 负极 NaOH C银 铁 正极 AgNO 3 D 铜 石墨 负极 CuCl 2解析：a 极板质量增加，必定是金属在a 极析出．a 极一定是阴极，则X 一定为电源的负极，所以C 选项电源电极名称错，B 选项Z 溶液为NaOH 溶液，电解时无金属析出，被排除．又因为b 极有无色无臭气体放出，该气体只能是O 2，而D 选项电解CuCl 2溶液，阳极产生的气体是黄绿色的有刺激性气味的Cl 2，D 选项被排除.答案：A10．某溶液中含有两种溶质NaCl 与H 2SO 4，它们的物质的量之比为3∶1.用石墨作电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段．下列叙述不．正确的是( ) A ．阴极自始至终只有H 2B ．阳极先析出Cl 2后析出O 2C ．电解最后阶段为电解水D ．溶液pH 不断增大，最后为7解析：电解所分三个阶段可认为是(1)电解盐酸，(2)电解氯化钠溶液，(3)电解硫酸钠溶液，电解盐酸为分解型，电解氯化钠溶液生成碱，电解硫酸钠溶液为电解水型，所以最终溶液呈碱性．答案：D11．如图所示，下列叙述正确的是 ( )A ．Y 为阴极，发生还原反应B ．X 为正极，发生氧化反应C ．Y 与滤纸接触处有氧气生成D ．X 与滤纸接触处变红解析：考查原电池、电解池的反应原理．根据图示的装置可以得出左侧的装置为原电池，右侧的装置为电解池．根据原电池的构成规律：Zn 为负极，Cu 为正极；由图示连接情况可知X 为阳极发生氧化反应，Y 为阴极发生还原反应，电极反应分别为Cu 2＋－2e －===Cu 2＋、2H ＋＋2e －===H 2↑.因为在Y 电极附近H ＋的浓度减小，将使H 2OH ＋＋OH －平衡向右移动，移动的结果是c (OH －)＞c (H ＋)，溶液显碱性，所以溶液附近电极变红色．所以只有A 选项正确．答案：A12．用石墨作电极电解1 mol/L CuSO 4溶液，当c (Cu 2＋)为0.5 mol/L 时，停止电解，向剩余溶液中加入下列何种物质可使电解质溶液恢复至原来状况 ( )A ．CuSO 4B ．CuOC ．Cu(OH)2D ．CuSO 4·5H 2O解析：电解CuSO 4溶液的总反应方程式为2CuSO 4＋2H 2O 电解,2Cu ＋O 2↑＋2H 2SO 4，故从溶液中析出的物质是Cu 和O 2，每放出1 mol O 2即析出2 mol Cu ，Cu 与O 的物质的量之比为1∶1，所以，加入CuO 可使溶液恢复原状．答案：B13．按下图所示装置做实验，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示( )①c (Ag＋) ②c(NO－3) ③a棒的质量④b棒的质量⑤溶液的pHA．①③B．③④ C．①②④ D．①②⑤解析：由图象知：装置是电镀池，所以AgNO3溶液不变．故得答案．答案：D14．金属镍有广泛应用．粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋) ( ) A．阳极发生还原反应，其主要电极反应式：Ni2＋＋2e－===NiB．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋D．电解后，电解槽底部的阳极泥中含有Cu和Pt解析：电解精炼镍的化学原理与电解精炼铜相同，电解时将粗镍作阳极．由已知的氧化性Fe2＋<Ni2＋<Cu2＋可推测金属单质还原性Zn>Fe>Ni>Cu>Pt，电解时阳极上Ni和杂质Zn、Fe 失电子，发生氧化反应，金属溶解进入溶液，Cu和Pt不能失电子而形成阳极泥在阳极附近沉积．在阴极上只有Ni2＋得电子析出金属镍，在通过相同电量时，阴阳两极反应的元素不完全相同，所以两极质量的变化值不等．电解时的电解液为含Ni2＋的盐溶液，电解过程中Ni2＋浓度略有减少，所以溶液中仍含有大量的Ni2＋.答案： D15．如图中能验证氯化钠溶液(含酚酞)电解产物的装置是 ( )解析：电子流出的一极是电源的负极，电解饱和的氯化钠溶液时，阳极产生Cl2，能使碘化钾淀粉溶液变蓝；阴极产生H2，阴极区显碱性，能使酚酞变红．答案：D16．有人设计将两根Pt丝作电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通入甲烷和氧气而构成燃料电池．该电池中反应的化学方程式：CH4＋2O2＋2KOH === K2CO3＋3H2O，则关于此燃料电池的下列说法正确的是(一个电子所带电量为1.6×10－19 C) ( ) A．通入甲烷的电极为电池的正极，通入氧气的电极为负极B．在标准状况下，每消耗5.6 L O2，可向外提供8.3×104 C的电量C．通入甲烷电极的电极反应为：CH4＋10OH――8e－=== CO2－3＋7H2OD．放电一段时间后，溶液pH升高解析：在燃料电池中，可燃物是还原剂，发生氧化反应，在电池中作负极，所以A错．从原电池的总反应式看在反应中由于生成的CO2消耗了溶液中的OH－，使得溶液pH值降低，所以D错．消耗5.6 L O2即0.25 mol O2，转移1 mol电子，可向外提供6.02×1023×1.6×10－19C＝9.6×104C的电量，所以B错．答案：C二、非选择题(本题包括6小题，共52分)17．(6分)用惰性电极电解NaCl与NaHCO3混合溶液，测得溶液pH变化如图所示．(1)在0→t时间内，两个电极上的电极反应式为：阳极：________________________________________________；阴极：____________________________________________________________________.(2)用离子方程式表明0→t1时间内，溶液pH升高比较缓慢的原因：________________________________________________________________________.解析：阳极阴离子放电顺序Cl－＞OH－＞HCO－3；阴极阳离子放电顺序H＋＞Na＋；由于阴极生成OH－；与HCO－3反应，故pH升高比较缓慢．答案：(1)2Cl－－2e－=== Cl2↑2H＋＋2e－=== H2↑(2)HCO－3＋OH－=== CO2－3＋H2O18．(6分)将铝件与另一种材料作电极，以某种溶液作电解液进行电解，通电后在铝件与电解液的接触面上逐渐形成一层Al(OH)3薄膜，薄膜的某些部分存在着小孔，电流从小孔通过并产生热量使Al(OH)3分解，从而在铝件表面形成一层较厚的氧化膜．某校课外兴趣小组根据上述原理，以铝件和铁棒为电极，一定浓度的NaHCO3溶液为电解液进行实验．(1)铝件表面形成Al(OH)3的电极反应式是：___________________________________________________________________________________________________________.(2)电解过程中，必须使电解液pH保持相对稳定(不能太大，也不能太小)的原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________.答案： (1)Al－3e－＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑(或Al－3e－===Al3＋；Al3＋＋3HCO－3 ===Al(OH)3↓＋3CO2↑)(2)Al(OH)3、Al2O3具有两性，电解液的酸性或碱性过强，都会使所形成的Al2O3薄膜溶解19．(10分)由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀．若用如图所示实验装置可制得纯净的Fe(OH)2沉淀．两极材料分别为石墨和铁．(1)a电极材料为__________，其电极反应式为__________________________________________________．(2)电解液d可以是__________，则白色沉淀在电极上生成；也可以是__________，则白色沉淀在两极之间的溶液中生成．A．纯水 B．NaCl溶液C．NaOH溶液 D．CuCl2溶液(3)液体c为苯，其作用是__________，在加入苯之前，对d溶液进行加热处理的目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________.(4)为了在短时间内看到白色沉淀，可以采取的措施是________．A．改用稀硫酸作电解液B．适当增大电源电压C．适当缩小两电极间距离D．适当降低电解液温度(5)若d改为Na2SO4溶液，当电解一段时间，看到白色沉淀后，再反接电源，继续电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象为__________________________．解析：制备Fe(OH)2的关键是防止O2对实验的干扰，加液体覆盖层，对电解液加热处理的目的都是为了排除O2的干扰．答案：(1)Fe Fe－2e－=== Fe2＋(2)C B(3)隔绝空气，防止Fe(OH)2被氧气氧化加热一段时间除去溶液中溶解的氧气(4)BC(5)白色沉淀立即变为灰绿色，最终变为红褐色20．(9分) Li－SOCl2电池可用于心脏起搏器．该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4—SOCl2.电池的总反应可表示为：4Li＋2SOCl2 ===4LiCl ＋S ＋SO2.请回答下列问题：(1)电池的负极材料为__________，发生的电极反应为__________________；(2)电池正极发生的电极反应为______________________________________________；(3)SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成．如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是_______________________________________，反应的化学方程式为_____________________________________________________________；(4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________.解析：分析反应的化合价变化，可得Li为还原剂，SOCl2为氧化剂．(1)负极材料为Li(还原剂)，电极反应为Li－e－=== Li＋.(2)正极反应式可由总反应式减去负极反应式得到：2SOCl2＋ 4 e－=== 4Cl－＋ S ＋ SO2.(3)题中给出有碱液吸收时的产物，则没有碱液吸收时的产物应为SO 2和HCl ，所以SOCl 2与水反应的现象应该为出现白雾和有刺激性气体生成．(4)因为构成电池的两个主要成分中Li 能和氧气、水反应，SOCl 2也与水反应．答案：(1)锂 Li －e －===Li ＋(2)2SOCl 2＋4e －===4Cl －＋S ＋SO 2(3)出现白雾，有刺激性气体生成 SOCl 2＋H 2O===SO 2↑＋2HCl ↑(4)锂是活泼金属，易与H 2O 、O 2反应；SOCl 2也可与水反应21．(10分)利用太阳光分解水制氢是未来解决能源危机的理想方法之一．某研究小组设计了如图所示的循环系统实现光分解水制氢．反应过程中所需的电能由太阳能光电池提供，反应体系中I 2和Fe 2＋等可循环使用．(1)写出下列反应中的离子方程式：电解池A ：_____________________________________________________________； 电解池B ：_____________________________________________________________； 光催化反应池：_________________________________________________________.(2)若电解池A 中生成3.36 L H 2(标准状况)，电解池B 中生成Fe 2＋的物质的量为______．(3)若循环系统处于稳定工作状态时，电解池A 中流入和流出的HI 浓度分别为a mol/L 和b mol/L ，光催化反应生成Fe 3＋的速率为c mol/min ，循环系统中溶液的流量为Q (流量为单位时间内流过的溶液体积)．试用所给字母的代数式表示溶液的流量Q ＝________.解析：(1)2H ＋＋2I － =====通电 H 2↑＋I 2 4Fe 3＋＋2H 2O =====通电 O 2↑＋4H ＋＋4Fe 2＋ 2Fe 2＋＋I 2=====光照 2Fe 3＋＋2I －(2)n (H 2)＝ 3.36 L 22.4 L ·mol －1＝0.150 mol ；电子的物质的量为n (e －)＝2n (H 2)＝2×0.150 mol ＝0.300 mol.因为电解池A 、B 是串联电解池，电路中转移的电子数目相等．所以，n (Fe 2＋)＝n (e －)＝0.300mol.(3)根据化学反应2Fe 2＋＋I 2=====光照2Fe 3＋＋2I －；光催化反应生成I －的速率v (I －)＝v (Fe 3＋)＝c mol/min电解池A 中消耗I －的速率应等于光催化反应池中生成I －的速率a mol/L ×Q －b mol/L ×Q ＝c mol/min ，故Q ＝c a －b L/min.答案：(1)2H ＋＋2I －=====通电H 2↑＋I 2 4Fe 3＋＋2H 2O=====通电O 2↑＋4H ＋＋4Fe 2＋ 2Fe 2＋＋I 2=====光照2Fe 3＋＋2I －(2)0.300 mol (3)ca －b L/min22．(11分)如图(a)为持续电解饱和CaCl 2水溶液的装置(以铂为电极，A 为电流表)，电解1小时后Cl －放电完毕，图(b)从1小时起将CO 2连续通入电解液中，请在图(b)中完成实验(a)中电流对时间的变化关系图，并回答有关问题：(1)完成实验(a)中电流对时间的变化关系图．(2)电解时F 极发生________反应，电极反应式为________________________________ ________________________________________________________________________；通CO 2前电解的总化学方程式为_________________________________________ ________________________________________________________________________.(3)通CO 2前电解池中产生的现象：①_______________________________________________________________________； ②_______________________________________________________________________； ③_______________________________________________________________________. 解析：电解CaCl 2时，阳极Cl －放电产生Cl 2，阴极H ＋放电产生H 2，总电极反应为CaCl 2＋2H 2O === Ca(OH)2＋Cl 2↑＋H 2↑；溶液最后变为Ca(OH)2溶液，通入CO 2，会变浑浊．而溶质由CaCl 2变为Ca(OH)2(溶解度很小)再变为CaCO 3过程中，导电性不断减弱，通入过量CO 2时，CaCO3溶解变为Ca(HCO3)2，溶液的导电性增强．答案：(1)(2)氧化2Cl－－2e－===Cl2↑CaCl2＋2H2O===Ca(OH)2＋Cl2↑＋H2↑(3)①F极有气泡产生且能闻到刺激性气味②E极附近溶液呈红色且有气泡冒出③连续通入CO2，溶液中先出现白色沉淀，而后沉淀又逐渐消失。
解析版-人教版高中化学选修四第四章-电化学基础测试题
绝密★启用前人教版高中化学选修四第四章电化学基础测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分分卷I一、单选题(共10小题,每小题 4.0分,共40分)1.下列关于电解池的叙述中，正确的是( )A．电解池中的闭合回路仅是由电子的定向移动形成的B．金属导线中，电子从电源的负极流向电解池的阳极，从电解池的阴极流向电源的正极C．在电解质溶液中，阴离子向阴极移动，阳离子向阳极移动D．相同时间内，阳离子在阴极上得到电子与阴离子在阳极上失去电子的总数相等【答案】D【解析】外电路电子的定向移动和内电路电解质溶液中的阴、阳离子的定向移动，形成电解池的闭合回路，A错误；金属导线中，电子从电源的负极流向电解池的阴极，从电解池的阳极流向电源的正极，B错误；电解池中阴离子向带正电荷的阳极移动，阳离子向带负电荷的阴极移动，C错误；相同时间内，根据电子守恒，阳离子在阴极上得到电子与阴离子在阳极上失去电子的总数相等，D 正确。
2.将物质的量浓度相等的CuSO4溶液和NaCl溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液的pH随时间t变化的曲线如图所示，则下列说法中不正确的是()A． AB段产生氯气，析出铜B．整个过程中阳极先产生Cl2，后产生O2C． BC段阳极产物是Cl2D． CD段电解的物质是水【答案】C【解析】根据放电顺序，阴离子：Cl－>OH－>SO42-，阳离子：Cu2＋>H＋>Na＋，由曲线变化知该电解过程分为三个阶段：第一阶段：电解CuCl2溶液：Cu2＋＋2Cl－Cu＋Cl2↑；第二阶段：电解CuSO4溶液：阴极：Cu2＋＋2e－===Cu，阳极：2H2O－4e－===4H＋＋O2↑，两式相加得到总反应式：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋4H＋＋O2↑；第三阶段：电解H2O：2H2O2H2↑＋O2↑。
所以AB段阳极产物为氯气、阴极为铜，A正确；BC段阳极产物为氧气、阴极为铜，C错误；CD段电解的物质是水，D正确；整个过程中阳极先产生Cl2，后产生O2，B正确。
高考化学试题分类汇编电化学基础
20XX 年高考化学试题分类汇编：电化学基础1．（2010全国卷1）右图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。
电池的一个点极由有机光敏燃料（S ）涂覆在2TiO 纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：22TiO /S TiO /S h ν*−−→（激发态）+-22TiO /S TiO /S +e *−−→3I +2e 3I ---−−→2232TiO /S 3I 2TiO /S+I +--+−−→下列关于该电池叙述错误．．的是： A ．电池工作时，是将太阳能转化为电能B ．电池工作时，I -离子在镀铂导电玻璃电极上放电C ．电池中镀铂导电玻璃为正极D ．电池的电解质溶液中I -和I 3-的浓度不会减少【解析】B 选项错误，从示意图可看在外电路中电子由负极流向正极，也即镀铂电极做正极，发生还原反应：I 3-+2e -=3I -；A 选项正确，这是个太阳能电池，从装置示意图可看出是个原电池，最终是将光能转化为化学能，应为把上面四个反应加起来可知，化学物质并没有减少；C 正确，见B 选项的解析；D 正确，此太阳能电池中总的反应一部分实质就是：I 3-3I -的转化（还有I 2+I -I 3-），另一部分就是光敏有机物从激发态与基态的相互转化而已，所有化学物质最终均不被损耗！【答案】B【命题意图】考查新型原电池，原电池的两电极反应式，电子流向与电流流向，太阳能电池的工作原理，原电池的总反应式等，还考查考生变通能力和心理素质，能否适应陌生的情境下应用所学知识解决新的问题等【点评】本题立意很好，但是考查过为单薄，而且取材不是最新的，在3月份江苏省盐城市高三第二次调研考试化学试题第17题（3）问，与此题极为相似的模型，这对一些考生显得不公平！氧化 还原（2010浙江卷）9. Li-Al/FeS 电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为： 2Li ++FeS+2e -＝Li 2S+Fe 有关该电池的下列中，正确的是A. Li-Al 在电池中作为负极材料，该材料中Li 的化合价为+1价B. 该电池的电池反应式为：2Li+FeS ＝Li 2S+FeC. 负极的电极反应式为Al-3e -=Al 3+D. 充电时，阴极发生的电极反应式为：2Li s+Fe-22e Li FeS -+=+ 试题解析：本题涵盖电解池与原电池的主体内容，涉及电极判断与电极反应式书写等问题。
[精品]新人教版三年高考化学试题分项精编专题09 电化学基本原理及答案
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1．【2017新课标1卷】支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。
下列有关表述不正确的是A ．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B ．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D ．通入的保护电流应该根据环境条件变进行调整【答案】【名师点睛】该题难度较大，明确电原是以及金属的防腐蚀原是解答的关键，钢管桩表面腐蚀电流的解是难点，注意题干信息的挖掘，即高硅铸铁为惰性辅助阳极，性质不活泼，不会被损耗。
2．【2017新课标2卷】用电解氧法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧膜，电解质溶液一般为24224H SO H C O -混合溶液。
下列叙述错误的是A ．待加工铝质工件为阳极B ．可选用不锈钢作为阴极．阴极的电极反应式为：3Al 3e Al +-+=D ．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动【答案】【解析】A 、根据原可知，A 要形成氧膜，合价升高失电子，因此铝为阳极，故A 说法正确；B 、不锈钢接触面积大，能增加电解效率，故B 说法正确；、阴极应为阳离子得电子，根据离子放电顺序应是H ＋放电，即2H ＋＋2−=H 2↑，故说法错误；D 、根据电解原，电解时，阴离子移向阳极，故D 说法正确。
【名师点睛】本题考查电解原的应用，如本题得到致密的氧铝，说明铝作阳极，因此电极方程式应是2A −6−＋3H 2O=A 2O 3＋6H ＋，这就要求生不能照搬课本知识，注意题干信息的挖掘，本题难度不大。
3．【2017新课标3卷】全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原如图所示，其中电极常用掺有石墨烯的S 8材料，电池反应为：16L+S 8=8L 2S （2≤≤8）。
下列说法错误的是A ．电池工作时，正极可发生反应：2L 2S 6+2L ++2-=3L 2S 4B ．电池工作时，外电路中流过002 电子，负极材料减重014 g．石墨烯的作用主要是提高电极的导电性D ．电池充电时间越长，电池中L 2S 2的量越多【答案】D【名师点睛】考查二次电池的使用，涉及原电池工作原，原电池工作时负极发生氧反应，正极发生还原反应，而电池充电时，原的负极连接电的负极为电解池的阴极，发生还原反应，而原的正极连接电的正极为电解池的阳极发生氧反应，解题是通过结合反应原，根据元素合价的变，判断放电时正负极发生的反应，再结合电解质书写电极反应方程式。
高考化学 电化学基础试题分类汇编
冠夺市安全阳光实验学校高考化学试题分类汇编—电化学基础1．（2011浙江高考10）将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。
导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。
下列说法正确的是A．液滴中的Cl―由a区向b区迁移B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2＋2H2O＋4e－4OH－C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2＋由a区向b区迁移，与b区的OH―形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu－2e－Cu2＋解析：液滴边缘O2多，在碳粒上发生正极反应O2＋2H2O＋4e－4OH－。
液滴下的Fe发生负极反应，Fe－2e－Fe2＋，为腐蚀区(a)。
A．错误。
Cl－由b区向a区迁移B．正确。
C．错误。
液滴下的Fe因发生氧化反应而被腐蚀。
D．错误。
Cu更稳定，作正极，反应为O2＋2H2O＋4e－4OH－。
答案：B【评析】本题考察电化学内容中金属吸氧腐蚀的原理的分析。
老知识换新面孔，高考试题，万变不离其宗，关键的知识内容一定要让学生自己想懂，而不是死记硬背。
学生把难点真正“消化”了就可以做到一通百通，题目再怎么变换形式，学生也能回答。
2.（2011安徽高考12）研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是：A.正极反应式：Ag＋Cl－－e－=AgClB.每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子C.Na＋不断向“水”电池的负极移动D. AgCl是还原产物解析：由电池总反应可知银失去电子被氧化得氧化产物，即银做负极，产物AgCl是氧化产物，A、D都不正确；在原电池中阳离子在正极得电子发生还原反应，所以阳离子向电池的正极移动，C错误；化合物Na2Mn5O10中Mn元素的化合价是+18/5价，所以每生成1 mol Na2Mn5O10转移电子的物质的量为（4－18/5）×5＝2mol，因此选项B正确。
人教版高中化学选修4第四章《电化学基础》单元测试试题(含答案)(K12教育文档)
8．液体燃料电池相比于气体燃科电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。一种以胼(N2H4）
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人教版高中化学选修 4 第四章《电化学基础》单元测试试题(含答案)(word 版可编辑修改)
为燃料的电池装置如下图装置①，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH 作为电解质。下列 有关叙述不正确的是（ ）
③反应 ii 的正、逆反应的平衡常数(K）与温度（T）的关系如图所示,其中表示逆反应的平衡 常数（K 逆）的是__________(填“A”或“B”)。T1℃时，向容积为 10 L 的恒容密闭容器中充 入 2 mol COS(g)和 1 mol H2(g)，发生反应 ii，COS 的平衡转化率为_____________。
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人教版高中化学选修 4 第四章《电化学基础》单元测试试题(含答案)(word 版可编辑修改)
D．标准状况下，11g 由 3H 和 16O 组成的超重水中，中子数和电子数之和为 10NA
二、填空题 15．能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学 反应为生产和生活服务。阅读下列有关能源的材料,回答有关问题： （1）从能量的角度看，断开化学键要__________,形成化学键要_________.已知拆开 1 mol H －H 键、1 mol I－I、1 mol H－I 键分别需要吸收的能量为 436 kJ、151 kJ、299 kJ。则由氢 气和碘反应生成 1 mol HI 需要_______（填“放出"或“吸收”）_______kJ 的热量。 (2)沼气是一种廉价能源，农村存在大量的秸秆、杂草等废弃物，它们经微生物发酵之后,便可 产生沼气,可用来点火做饭。已知 8g 甲烷完全燃烧生成液态水时放出 445.0kJ 的热量,请写出 甲烷燃烧热的热化学方程式____________________________________。
2829学人教版化学选修四第四章电化学基础相关高考试题课件32张[可修改版ppt]
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6．[2016·全国卷Ⅲ]锌-空气燃料电池可用作电动车动力 电源，电池的电解质溶液为 KOH 溶液，反应为 2Zn＋O2 ＋4OH－＋2H2O===2Zn(OH)24－。下列说法正确的是( )
A．充电时，电解质溶液中 K＋向阳极移动 B．充电时，电解质溶液中 c(OH－)逐渐减小 C．放电时，负极反应为：Zn＋4OH－－2e－===Zn(OH)42－ D．放电时，电路中通过 2 mol 电子，消耗氧气 22.4 L(标 准状况)
C．石墨烯的作用主要是提高电极 a 的导电性 D．电池充电时间越长，电池中 Li2S2 的量越多
解析 原电池工作时，Li＋向正极移动，则 a 为正极， 正极上发生还原反应，a 极发生的电极反应有 S8＋2Li＋＋ 2e－===Li2S8、3Li2S8＋2Li＋＋2e－===4Li2S6、2Li2S6＋2Li＋ ＋2e－===3Li2S4、Li2S4＋2Li＋＋2e－===2Li2S2 等，A 正确； 电池工作时，外电路中流过 0.02 mol 电子时，参与反应的 Li 的物质的量为 0.02 mol，质量为 0.14 g，B 正确；石墨烯 能导电，利用石墨烯作电极，可提高电极 a 的导电性，C 正确；电池充电时电极 a 发生反应：2Li2S2－2e－=== Li2S4 ＋2Li＋，充电时间越长，电池中 Li2S2 的量越少，D 错误。
2．[2017·全国卷Ⅱ]用电解氧化法可以在铝制品表面形 成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为 H2SO4-H2C2O4 混合溶液。下列叙述错误的是( )
A．待加工铝质工件为阳极 B．可选用不锈钢网作为阴极 C．阴极的电极反应式为 Al3＋＋3e－===Al D．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动
2829学年人教版化 学选修四第四章电 化学基础相关高考
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1．（2011浙江高考10）将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。
导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。
下列说法正确的是A．液滴中的Cl―由a区向b区迁移B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2＋2H2O＋4e－4OH－C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2＋由a区向b区迁移，与b区的OH―形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu－2e－Cu2＋解析：液滴边缘O2多，在碳粒上发生正极反应O2＋2H2O＋4e－4OH－。
液滴下的Fe发生负极反应，Fe－2e－Fe2＋，为腐蚀区(a)。
A．错误。
Cl－由b区向a区迁移B．正确。
C．错误。
液滴下的Fe因发生氧化反应而被腐蚀。
D．错误。
Cu更稳定，作正极，反应为O2＋2H2O＋4e－4OH－。
答案：B【评析】本题考察电化学内容中金属吸氧腐蚀的原理的分析。
老知识换新面孔，高考试题，万变不离其宗，关键的知识内容一定要让学生自己想懂，而不是死记硬背。
学生把难点真正“消化”了就可以做到一通百通，题目再怎么变换形式，学生也能回答。
2.（2011安徽高考12）研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是：A.正极反应式：Ag＋Cl－－e－=AgClB.每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子C.Na＋不断向“水”电池的负极移动D. AgCl是还原产物解析：由电池总反应可知银失去电子被氧化得氧化产物，即银做负极，产物AgCl是氧化产物，A、D都不正确；在原电池中阳离子在正极得电子发生还原反应，所以阳离子向电池的正极移动，C错误；化合物Na2Mn5O10中Mn元素的化合价是+18/5价，所以每生成1 mol Na2Mn5O10转移电子的物质的量为（4－18/5）×5＝2mol，因此选项B正确。
答案：B3.（2011北京高考8）结合下图判断，下列叙述正确的是A．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护B. Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－＝Fe2＋C. Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e－＝4OH－D. Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3Fe(CN)6溶液，均有蓝色沉淀解析：锌比铁活泼，装置Ⅰ中锌作负极，方程式为Zn－2e－=Zn2＋。
铁作正极，但溶液显中性，所以发生锌的吸氧腐蚀，正极反应是O2＋2H2O＋4e－＝4OH－；铁比铜活泼，装置Ⅱ中铁作负极，负极反应为Fe－2e－＝Fe2＋。
铜作正极，但溶液显酸性，所以正极是溶液中的氢离子得电子，方程式为2H++2e－=H2↑。
因为装置Ⅰ中没有Fe2＋生成，所以装置Ⅰ中加入少量K3Fe(CN)6溶液时，没有蓝色沉淀产生。
综上所叙，只有选项A是正确的。
答案：A4.（2011福建高考11）研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。
该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。
关于该电池的下列说法不正确．．．的是A．水既是氧化剂又是溶剂B．放电时正极上有氢气生成C．放电时OH－向正极移动D．总反应为：2Li＋2H2O=== 2LiOH＋H2↑解析：考生可能迅速选出C项是错误，因为原电池放电时OH－是向负极移动的。
这个考点在备考时训练多次。
这种电池名称叫锂水电池。
可推测其总反应为：2Li＋2H2O=== 2LiOH＋H2↑。
再写出其电极反应如下：（—）2Li—2e—＝2Li+（+）2H2O+2e—＝2OH—＋H2↑结合选项分析A、B、D都是正确的。
此题情景是取材于新的化学电源，知识落脚点是基础，对原电池原理掌握的学生来说是比较容易的。
答案：C5.（2011广东高考12）某小组为研究电化学原理，设计如图2装置。
下列叙述不正确．．．的是A、a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B、a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e－= CuC、无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D、a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动解析：本题考察原电池、电解池的原理、判断及其应用。
若a和b不连接，则不能构成原电池，单质铁直接与Cu2＋发生氧化还原反应而置换出铜，方程式为：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，A正确；若a和b用导线连接，则构成原电池，此时铁作负极，铜作正极，方程式分别为：Fe－2e－＝Fe2＋、Cu2＋+2e－= Cu，B正确；有A、B分析可知，选项C是正确的；若a和b分别连接直流电源正、负极，则构成电解池，此时铜作阳极失去电子被氧化，铁作阴极，在电解池中阳离子向阴极运动，因此选项D是错误的。
答案：D6.（2011山东高考15）以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是A.未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程B.因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系C.电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率D.镀锌层破损后对铁制品失去保护作用解析：电镀时，通常把待镀的金属制品作阴极，把镀层金属作阳极，用含有镀层金属离子的溶液作电镀液。
因此在铁制品上镀锌时，铁作阴极，锌作阳极，由于锌比铁活泼，因此未通电前可以构成原电池，但此时锌作负极失去电子，铁作正极，而电镀是锌仍然失电子，所以选项A不正确；在氧化还原反应中必需满足得失电子守恒，因此电镀时通过的电量与锌的析出量有确定关系而与能量变化无关，B不正确；由于电镀时保持电流恒定，因此导线中通过的电子速率是不变的，所以升高温度不能改变电解反应速率，C正确；镀锌层破损后，由于锌比铁活泼，所以即使发生电化学腐蚀也是锌失去电子而保护了铁，即选项D也不正确。
答案：C7.（2011新课标全国）铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O= Fe(OH)2+2Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确．．．的是A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB. 电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D. 电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O解析：由放电时的反应可以得出铁做还原剂失去电子，Ni2O3做氧化剂得到电子，因此选项AB均正确；充电可以看作是放电的逆过程，即阴极为原来的负极，所以电池放电时，负极反应为：Fe+2OH--2e-= Fe(OH)2，所以电池充电过程时阴极反应为Fe(OH)2+2e-= Fe+2OH-，因此电池充电过程中，阴极附近溶液的pH会升高，C不正确；同理分析选项D 正确。
答案：C8.(2011海南)一种充电电池放电时的电极反应为H2+2OH--2e-=2H2O；NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是A. H2O的还原B. NiO(OH)的还原C. H2的氧化D. NiO(OH) 2的氧化[答案]D命题立意：考查二次电池中的氧化还原问题解析：由题中给出的电极反应可判断出做原电池时，H2是还原剂被氧化、NiO(OH)是氧化剂被还原，则充电时H2是还原产物、NiO(OH)是氧化产物，与正极相连的是阳极发生氧化反应，所以“NiO(OH) 2的氧化”正确。
【技巧点拨】关于充电电池的氧化还原问题是常考点，这类题有规律。
原电池时，先要分析氧化剂与还原剂，氧化剂被还原、还原剂被氧化；充电时（电解池），原电池负极反应反着写为还原过程，发生在阴极，原电池中的正极反应反着写为氧化过程，发生在阳极。
9.（2011海南）根据下图，下列判断中正确的是A.烧杯a中的溶液pH升高B.烧杯b中发生氧化反应C.烧杯a中发生的反应为2H++2e-=H2D.烧杯b中发生的反应为2Cl--2e-=Cl2[答案]AB命题立意：原电池相关知识的考查解析：题中给出的物质表明，该电池的总反应是2Zn + O2 + 2H2O = 2Zn(OH)2，a烧杯中电极反应为O2 + 2H2O +4e- =4OH-，b中Zn-2e- = Zn2+，所以正确项为AB。
【技巧点拨】原电池的题是历届常考点，本题可视为由前年高考中的铝空电池变化而来。
主要是先要找到电池的总反应，反应中各电极反应、电极周围酸碱性变化、离子浓度变化及计算才能有据可依。
10．(2011全国II卷10)用石墨做电极电解CuSO4溶液。
通电一段时间后，欲使用电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的A．CuSO4 B．H2O C．CuO D．CuSO4·5H2O解析：用石墨做电极电解CuSO4溶液的电解方程式是2CuSO4＋2H2O电解2H2SO4＋2Cu＋O2↑，根据缺什么补什么的，选项C正确。
答案：C11．（2011上海）用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是A．用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片B．用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片C．用氢氧化钠溶液吸收阴极产物D．用带火星的木条检验阳极产物解析：用电解法提取氯化铜废液中的铜时，铜必需作阴极，阳极是铜或惰性电极，阴极的反应式为：Cu2++2e－＝Cu。
答案：B新课标第一网12.( 2011江苏高考13，12分) Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，可通过下列方法制备：在KOH加入适量AgNO3溶液,生成Ag2O沉淀，保持反应温度为80℃，边搅拌边将一定量K2S2O8溶液缓慢加到上述混合物中，反应完全后，过滤、洗涤、真空干燥得到固体样品。
反应方程式为2AgNO3＋4KOH＋K2S2O8Ag2O2↓＋2KNO3＋K2SO4＋2H2O 回答下列问题：（1）上述制备过程中，检验洗涤是否完全的方法是。
(2)银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn(OH)4，写出该电池反应方程式：。
(3)准确称取上述制备的样品（设Ag2O2仅含和Ag2O）2.558g，在一定的条件下完全分解为Ag 和O2，得到224.0mL O2（标准状况下）。
计算样品中Ag2O2的质量分数（计算结果精确到小数点后两位）。
解析：本题以银锌碱性电池正极活性物质Ag2O2制备、制备过程检验洗洗涤是否完全的实验方法、电池反应、以及成分分析与相关计算为背景，试图引导学生关注化学与社会生活，考查学生用化学的思维方式来解决一些现实生活中的一些具体问题的能力。