高铁酸钾相关资料总结
高铁酸钾的作用
高铁酸钾的作用高铁酸钾作为一种重要的化学物质，具有广泛的应用价值。
它不仅可以用于水处理、催化剂、玻璃、陶瓷等工业领域，还可以用于医药、农业、食品等领域。
本文将从高铁酸钾的性质、应用领域、制备方法等方面进行介绍。
一、高铁酸钾的性质高铁酸钾是一种无机化合物，化学式为KFeO4。
它是一种红色晶体，可溶于水，呈酸性。
其分子量为230.03，密度为2.89 g/cm3。
高铁酸钾在高温下易分解，受热时会产生有毒气体，需要注意安全。
二、高铁酸钾的应用领域1.水处理高铁酸钾可以用于水处理中的氧化、沉淀、脱色等过程。
它可以与有机物反应，使其分解成无害物质，同时还可以去除水中的重金属离子、氨氮等有害物质，从而达到净化水质的目的。
2.催化剂高铁酸钾可以作为催化剂，广泛应用于有机合成、石油化工等领域。
它可以促进化学反应的进行，提高反应速率和效率，从而降低生产成本。
3.玻璃、陶瓷高铁酸钾可以用于制备高温玻璃和陶瓷。
在玻璃和陶瓷的制造过程中，高铁酸钾可以作为着色剂，使玻璃和陶瓷呈现出红色或棕色。
4.医药高铁酸钾可以用于制备一些药物，如治疗铁缺乏性贫血的药物。
它可以提高人体对铁的吸收率，从而使身体更好地吸收铁元素。
5.农业高铁酸钾可以作为植物营养剂，提供植物所需的铁元素。
它可以促进植物的生长和发育，增加产量和品质。
6.食品高铁酸钾可以用于食品加工中的防腐剂和色素。
它可以防止食品变质，同时还可以使食品呈现出红色或棕色。
三、高铁酸钾的制备方法高铁酸钾的制备方法主要有两种，一种是从高铁酸钠中制备，另一种是通过氧化铁和氢氧化钾反应制备。
1.从高铁酸钠中制备将高铁酸钠溶于水中，加入氯化钾，反应生成高铁酸钾。
反应方程式如下：Na2FeO4 + 2KCl → 2NaCl + K2FeO42.通过氧化铁和氢氧化钾反应制备将氧化铁和氢氧化钾混合，加热反应，生成高铁酸钾。
反应方程式如下：2Fe2O3 + 4KOH + 3O2 → 2K2FeO4 + 2H2O四、高铁酸钾的安全注意事项1.高铁酸钾有毒，需要注意防护措施。
高铁酸钾
高铁酸钾的化学性质及作用机理高铁酸钾的化学性质及作用机理一、高铁酸钾的化学性质高铁酸钾(potassium ferrate)是20世纪70年代以来开发的一种继臭氧、过氧化氢、二氧化氯之后一种新型水处理剂,它能快速杀灭水中的细菌和病毒,且不会生成三氯甲烷、氯代酚等次级衍生物。
纯高铁酸钾是一种暗紫色、有金属光泽的粉末状晶体,其化学分子式为K2FeO4,热稳定性稍差,溶液的pH对其稳定性的影响很大,当pH值为10-11时非常稳定;当pH值为8-l0时,稳定性有所下降;而当pH<7.5时,稳定性明显下降,其溶液在微酸性(pH值为4-5)条件下很快分解,放出氧气,并析出具有高度吸附活性的无机絮凝剂Fe(OH)3。
干燥或溶于强碱溶液的高铁酸钾,在室温下很稳定,高铁酸钾氧化还原电位在酸性条件下为2.20 V,碱性条件下为0.72 V,是一种比高锰酸钾(1.659 V)和次氯酸盐(1.49 V)更强的氧化剂。
二、高铁酸钾的作用机理首先,从氧化还原电极电位值可以看出,高铁酸盐有很强的氧化能力,可以氧化多种无机、有机物质,如NH3、S2O42-、SCN-、H2S、醇、酸、胺、羟酮、氢醌、苯腙、肟等化合物,并且不会对人类和环境带来任何破坏,是理想、高效、高选择性的强氧化剂;其次,高铁酸根离子在水溶液中还能杀死大肠杆菌和一般细菌,能除去污水中的有害有机物、NO2-及剧毒CN-等;另外高铁酸根离子分解产生的Fe(OH)3可以作为吸附剂,吸附各种阴阳离子,起到很好的净水作用,比目前市场上使用的各种净水剂如明矾、聚合氯化铝、硫酸铁等具有很大的优越性,这些净水剂一般只具单纯的吸附、絮凝功能,脱色、除臭,难以有效降低水体的生物耗氧量(BOD)、化学耗氧量(COD)值,几乎不具备灭菌杀虫效能。
与环保方面通用的氧化剂二氧化锰、高锰酸钾、三氯化铬、重铬酸钾相比,高铁酸钾无重金属二次污染。
与氯制剂相比,高铁酸钾无“三致”作用,不产生二氯甲烷、三氯甲烷化合物,也不产生有异味的氯酚化合物。
高铁酸钾湿法制备
高铁酸钾湿法制备全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：高铁酸钾是一种重要的化学品，广泛应用于医药、冶金、陶瓷、橡胶等领域。
而湿法制备高铁酸钾是目前比较常见的制备方法之一。
本文将介绍高铁酸钾湿法制备的原理、工艺流程和影响制备的因素。
一、原理高铁酸钾（K3Fe(CN)6）是一种无机化合物，其化学式表示为K3[Fe(CN)6]。
其制备原理主要是通过铁盐（如硫酸亚铁）和氰化钾在水溶液中反应而成。
具体反应方程式为：2K3[Fe(CN)6] + FeSO4 → 3K2[Fe(CN)6] + Fe2(SO4)3在反应中，铁盐被氰化物还原成铁氰化合物，从而生成高铁酸钾。
需要注意的是，该反应需要在严格的控制条件下进行，以确保化学反应的顺利进行。
二、工艺流程高铁酸钾的湿法制备过程主要包括溶液的配制、反应和结晶三个阶段。
具体工艺流程如下：1. 溶液的配制：首先需准备含有铁盐和氰化钾的溶液，其中铁盐的浓度和氰化钾的用量需要根据所需生成高铁酸钾的量进行精确计算。
2. 反应：将铁盐和氰化钾的溶液混合后，在适当的温度和pH条件下进行反应。
需要注意的是，反应过程中需要不断搅拌溶液，以确保反应物充分混合。
3. 结晶：当反应结束后，将溶液进行结晶处理，通常是通过降温或者加入适当的结晶剂来促使高铁酸钾结晶析出。
然后利用过滤、洗涤等步骤分离出高铁酸钾的晶体。
这样就完成了高铁酸钾的湿法制备过程。
三、影响制备的因素高铁酸钾的湿法制备受到多种因素的影响，包括原料的质量、溶液的浓度、反应温度和pH值等。
以下是几个影响因素的详细介绍：1. 原料的质量：铁盐和氰化钾的纯度、水分含量等对最终产品的质量有着重要的影响，因此在制备过程中必须注意原料的选择和质量控制。
2. 溶液的浓度：溶液中铁盐和氰化钾的浓度会直接影响反应的速度和产率，需要根据实验数据进行合理的优化和调节。
3. 反应温度和pH值：反应过程中的温度和pH值是决定化学反应进行程度的重要因素，需要进行精确的控制以保证产物的质量和产率。
高铁酸钾 氧化反应
高铁酸钾氧化反应高铁酸钾是一种重要的氧化剂，常用于有机合成和化学分析中。
它的氧化性强，能够氧化许多有机物质，引起氧化还原反应，产生新的化合物。
高铁酸钾氧化反应在化学领域有着广泛的应用和研究价值。
高铁酸钾，化学式为K3Fe(CN)6，是一种无机化合物，常见的形式是无色结晶或黄色颗粒。
它是一种含铁的络合物，铁的价态为+3。
高铁酸钾由氰化钾和亚硝酸铁(III)反应制得，是一种强氧化剂，广泛用于氧化反应中。
其氧化性主要表现在铁的+3氧化态，能够接受电子，从而氧化其他物质。
在有机合成化学中，高铁酸钾常用于氧化反应。
例如，它可以将醇氧化为醛和酮，将烯烃氧化为1,2-二醇，将苯酚氧化为苯醛等。
在这些反应中，高铁酸钾起着氧化剂的作用，接受电子并氧化底物，产生不同的产物。
这些氧化反应在有机合成中具有重要的意义，可以合成多种有机化合物。
除了在有机合成中的应用，高铁酸钾还常用于化学分析和催化反应中。
在化学分析中，高铁酸钾可以用作检测还原物质的试剂，通过观察颜色的变化来确定反应是否发生。
在催化反应中，高铁酸钾可以起到催化剂的作用，加速反应速率，提高反应产率。
高铁酸钾氧化反应的研究不仅有着实际的应用意义，也有着深远的理论意义。
通过研究氧化反应的机理和影响因素，可以更深入地了解化学反应的规律和原理。
通过改变反应条件，优化反应过程，可以提高反应的效率和选择性，拓展高铁酸钾氧化反应的应用范围。
近年来，随着化学科学技术的不断发展，高铁酸钾氧化反应的研究也在不断深入。
有机合成领域的研究者们正在不断探索高铁酸钾氧化反应的新应用和新机理，为有机合成化学提供更多的选择和可能性。
化学分析和催化领域的研究者们也在不断优化高铁酸钾氧化反应的条件和方法，提高其应用效率和效果。
总之，高铁酸钾氧化反应是一种重要的化学反应，具有广泛的应用和研究价值。
通过深入研究高铁酸钾氧化反应的机理和影响因素，可以更好地理解化学反应的规律和原理，拓展高铁酸钾氧化反应的应用领域，为化学科学的发展做出更大的贡献。
高铁酸钾在水产养殖中的应用
高铁酸钾在水产养殖中的应用随着全球人口的增长和经济的发展，水产养殖业成为了越来越重要的产业之一。
然而，由于人类活动和自然因素的影响，水环境的污染问题越来越严重，这对水产养殖业的发展造成了很大的影响。
为了保证水产养殖业的可持续发展，提高水产养殖的质量和效益，我们需要采取有效的措施来改善水环境质量和水产养殖条件。
高铁酸钾作为一种新型的水处理剂，在水产养殖中的应用已经得到了广泛的关注和研究。
本文将从高铁酸钾的性质、作用机理、应用效果等方面进行详细介绍，以期为水产养殖业的发展提供参考和帮助。
一、高铁酸钾的性质高铁酸钾，化学式为KFe(SO4)2，是一种深红色的结晶体，具有很强的氧化性和还原性。
它可以被用作水处理剂、氧化剂、还原剂和催化剂等多种用途。
高铁酸钾的分子量为400.3，密度为2.445g/cm3，熔点为610℃。
在水中的溶解度为1.2g/L，pH值为2-3时溶解度最大。
高铁酸钾具有很强的氧化性，可以氧化有机物和无机物，同时也具有还原性，可以还原重金属离子和氧化物等。
二、高铁酸钾的作用机理高铁酸钾在水中的作用机理主要是氧化和还原反应。
当高铁酸钾加入水中后，它会与水中的有机物和无机物发生氧化反应，将它们氧化成较为稳定的物质，从而减少水中的污染物质。
同时，高铁酸钾还可以还原水中的重金属离子和氧化物等，使它们变成较为稳定的物质，从而减少水中的有害物质。
此外，高铁酸钾还可以促进水中的氧气传递和氧化还原反应，从而改善水的氧化还原电位和水质。
三、高铁酸钾在水产养殖中的应用1.高铁酸钾在养殖水质净化中的应用水产养殖中的水质污染问题是影响水产养殖业发展的重要因素之一。
高铁酸钾作为一种新型的水处理剂，可以有效地净化养殖水质。
高铁酸钾可以氧化水中的有机物和无机物，从而减少水中的污染物质。
同时，高铁酸钾还可以还原水中的重金属离子和氧化物等，使它们变成较为稳定的物质，从而减少水中的有害物质。
此外，高铁酸钾还可以促进水中的氧气传递和氧化还原反应，从而改善水的氧化还原电位和水质。
高铁酸钾的作用
高铁酸钾的作用
1. 高铁酸钾（Potassium Ferrate，KFeO4）是一种高效的氧化剂，广泛应用于净水、污水处理、废水处理、河湖保护等环境治理领域。
2. 高铁酸钾可高效地去除水中的有机物、氨氮、亚硝酸盐、氰化物、重金属等污染物，特别适合处理深色和难降解的废水。
3. 高铁酸钾的氧化作用可破坏有机物的化学结构，从而降低BOD/COD值，有效促进废水的生物降解及后续工艺处理。
4. 高铁酸钾同时还具有良好的杀菌、消毒作用，可以快速灭杀水中的细菌、病毒、藻类等微生物。
5. 由于高铁酸钾具有极高的氧化还原电位和化学稳定性，故可以长时间保存，不易失效，使用寿命长，降低了环境处理成本。
6. 高铁酸钾的使用方法简单，可以与其他处理剂物理混合或化学混合，更可以与生物处理技术协同作用，加快废水治理效果。
7. 高铁酸钾的使用对环境无害，不会产生二次污染，使得环境治理更具绿色、可持续性。
8. 作为一种绿色、高效的环保材料，高铁酸钾在环境治理领域具有广阔的应用前景，是推进我国环保事业发展的重要技术手段之一。
高考化学高频物质：高铁酸钾的化学性质 【自己整理】
高考明星——高铁酸钾的化学性质一、高铁酸钾的化学性质高铁酸钾(potassium ferrate)是20世纪70年代以来开发的一种继臭氧、过氧化氢、二氧化氯之后一种新型水处理剂,它能快速杀灭水中的细菌和病毒,且不会生成三氯甲烷、氯代酚等次级衍生物。
纯高铁酸钾是一种暗紫色、有金属光泽的粉末状晶体,其化学分子式为K2FeO4,热稳定性稍差,溶液的pH对其稳定性的影响很大,当pH值为10-11时非常稳定;当pH值为8-l0时,稳定性有所下降;而当pH<7.5时,稳定性明显下降,（将高铁酸钾加入水中有红褐色沉淀产生，该过程中也会使溶液的pH明显升高，同时有气泡冒出．其变化的化学方程式是4K2FeO4+10H2O=4Fe（OH）3↓+8KOH+3O2↑）；其溶液在微酸性(pH值为4-5)条件下很快分解,放出氧气,（4FeO42−+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O；）并析出具有高度吸附活性的无机絮凝剂Fe(OH)3。
干燥或溶于强碱溶液的高铁酸钾,在室温下很稳定,高铁酸钾氧化还原电位在酸性条件下为2.20 V,碱性条件下为0.72 V,是一种比高锰酸钾(1.659 V)和次氯酸盐(1.49 V)更强的氧化剂。
二、高铁酸钾的制备及优化工艺2.高铁酸钾的性质检验①实验原理强氧化性：高铁酸钾中铁离子为+6 价，处于铁元素的最高价态，具有很强的氧化性。
高铁酸钾无论在酸性介质还是碱性介质中电极电位都明显高于高锰酸钾，重铬酸钾；因此，高铁酸钾的氧化性比高锰酸钾，重铬酸钾、等常用氧化剂氧化能力都强，可以氧化大部分有机物。
在其氧化过程中，可通过调节其阳离子、结构、PH 值来调控氧化活性，进而实现高选择性。
本实验通过高铁酸钾与硫化钠的反应来验证其氧化性：8FeO42-+3S2- +40H+ = 8Fe3++3SO42-+20H2O处理污水：高铁酸钾在污水处理中主要有去除水中氨氮，去除水中酚类物质，去除水中藻类物质，去除水中硫化物、氰化物等作用，同时高铁酸钾溶于水生成氢氧化铁具有很强的高铁酸钾溶于水生成，具有很强的絮凝作用。
高铁酸钾的化学性质及作用机理
高铁酸钾的化学性质及作用机理一、高铁酸钾的化学性质高铁酸钾(potassium ferrate)是20世纪70年代以来开发的一种继臭氧、过氧化氢、二氧化氯之后一种新型水处理剂,它能快速杀灭水中的细菌和病毒,且不会生成三氯甲烷、氯代酚等次级衍生物。
纯高铁酸钾是一种暗紫色、有金属光泽的粉末状晶体,其化学分子式为K2FeO4,热稳定性稍差,溶液的pH对其稳定性的影响很大,当pH值为10-11时非常稳定;当pH 值为8-l0时,稳定性有所下降;而当pH<7.5时,稳定性明显下降,其溶液在微酸性(pH值为4-5)条件下很快分解,放出氧气,并析出具有高度吸附活性的无机絮凝剂Fe(OH)3。
干燥或溶于强碱溶液的高铁酸钾,在室温下很稳定,高铁酸钾氧化还原电位在酸性条件下为2.20 V,碱性条件下为0.72 V,是一种比高锰酸钾(1.659 V)和次氯酸盐(1.49 V)更强的氧化剂。
二、高铁酸钾的作用机理首先,从氧化还原电极电位值可以看出,高铁酸盐有很强的氧化能力,可以氧化多种无机、有机物质,如NH3、S2O42-、SCN-、H2S、醇、酸、胺、羟酮、氢醌、苯腙、肟等化合物,并且不会对人类和环境带来任何破坏,是理想、高效、高选择性的强氧化剂;其次,高铁酸根离子在水溶液中还能杀死大肠杆菌和一般细菌,能除去污水中的有害有机物、NO2-及剧毒CN-等;另外高铁酸根离子分解产生的Fe(OH)3可以作为吸附剂,吸附各种阴阳离子,起到很好的净水作用,比目前市场上使用的各种净水剂如明矾、聚合氯化铝、硫酸铁等具有很大的优越性,这些净水剂一般只具单纯的吸附、絮凝功能,脱色、除臭,难以有效降低水体的生物耗氧量(BOD)、化学耗氧量(COD)值,几乎不具备灭菌杀虫效能。
与环保方面通用的氧化剂二氧化锰、高锰酸钾、三氯化铬、重铬酸钾相比,高铁酸钾无重金属二次污染。
与氯制剂相比,高铁酸钾无“三致”作用,不产生二氯甲烷、三氯甲烷化合物,也不产生有异味的氯酚化合物。
水产高铁酸钾
高铁酸钾是一种无机物，化学式为K2FeO4，是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂。
主要用于饮水处理。
化工生产中用作高氧化剂。
1.化学结构：高铁酸钾由铁、钾、氧元素组成，是一种复杂的无机化学成分。
2.物理性质：高铁酸钾为暗紫色有金属光泽的粉末状晶体，见光易分解，故需避光保存。
3.化学性质：高铁酸钾具有强氧化性，其氧化还原电位为E0=2.20V，介于氯气的氧化还原电位（E0=1.36V）和过二硫酸钾氧化还原电位（E0=2.0V）之间，因此其具有更强的氧化性。
同时，高铁酸钾在水溶液中可形成具有强氧化性的胶体，能够破坏水中病毒细胞膜，使蛋白质、酶等活性物质失活，从而有效控制水中的微生物及藻类。
高铁酸钾是一种高效、安全、绿色的水产消毒剂，在水产养殖、食品加工等领域应用广泛。
高铁酸钾的化合价
高铁酸钾的化合价高铁酸钾（PotassiumFerrocyanide）是一种具有宽广的应用前景的铁氰化的钾盐。
它的主要成分是钾离子和铁离子。
在生物学和化学分析方面，它可以作为抗氧化剂、缓冲溶液或溶剂。
它还可以用于食品添加剂、清洁剂、染料、工业治疗剂。
在化学上，高铁酸钾是一种化学物质，其化学式为K4Fe(CN)6。
因为其包含了钾离子和铁氰化，所以它可以被认为是一种氟酸钾和亚铁氰化物的混合物。
它通常以粉末，颗粒，晶体和非晶体的形式出现。
它的分子量为372.4，其化合价是241.8 kJ/mol。
其熔点低，只有约636℃。
高铁酸钾与水反应可产生可溶性的蓝色溶液，该溶液具有苦味和发电活性。
它还与具有碱性条件的溶液反应，并且产生的溶液具有淡黄色至淡绿色色调。
高铁酸钾存在于水、油和有机溶剂中。
【功能】高铁酸钾可用作抗氧化剂，它可以有效地抑制和保护食物中不可避免的氧化反应。
高铁酸钾有助于长期保存食物，防止氧化，防止食物腐败、变质和褪色等。
此外，高铁酸钾还有助于改善食物的质量和外观，延长食物的保质期，并且可以防止食物中的细菌和真菌生长。
它还可以用作调味剂，用于减少食品的含盐量或红色色素，改善食物的口感和质量。
高铁酸钾也可以用于缓冲溶液或溶剂中。
它可以与吸收来自空气中的碱性气体，如氨气，产生作用，将其变成不溶的铁铵酸钾，从而保护溶液或溶剂免受氨气的影响。
此外，它还可以用作调节溶液的pH值，以维持溶液的稳定性。
高铁酸钾还可以用作除垢剂，可以用于除去水中的悬浮物和污垢，清洁水箱和铁锈，以及用于清洁金属等。
【安全】尽管高铁酸钾是一种很有用的物质，但是可以致癌，因此在使用该物质时应当格外小心。
高铁酸钾也有腐蚀性，因此在使用时要注意避免皮肤接触。
此外，它还对眼睛有毒，如果眼睛意外接触，请立即用大量清水冲洗，并立即就医。
此外，也要注意避免其他液体混合使用，因为这样可能会导致反应变化。
如果高铁酸钾暴露于高温，它会发生氰化反应，产生危险的氰化物，这种氰化物可能会对人体健康造成危害。
高铁酸钾的化合价
高铁酸钾的化合价高铁酸钾（PotassiumFerrocyanide）在化学中是一种重要的有机物，它是一种三价型的氧化物，其化合价为（K4Fe（CN）6）。
它在许多工业产品中有重要的应用，例如用于硬化特定类型的金属，以及用于制造焊料和染料。
高铁酸钾是一种金属卤化物，也可以被称为“蓝调”或“硫酸盐”，其化合价是K4Fe（CN）6。
它是一种具有染色特性的两性非金属离子的混合物，其中的阴离子是一个有四个碳原子和六个氰基分子的酰亚胺（Cyano Complex），阳离子是一个四钾原子组成的团簇。
除了钾，高铁酸钾中也含有铁元素，因此它可以把钾和铁的部分结合在一起，使两者形成一种固体，这就是它的化合价（K4Fe（CN）6）。
高铁酸钾的物理性质是坚硬的白色结晶体，有一种苦味，极易溶解于水，溶解于沸水时会变成淡黄色的溶液，溶解度较大，不溶于醇和酸。
它的比重为2.03，熔点为288℃，沸点为712℃，融解于水时可以被水正负电荷离子分解，形成盐酸，极易受光照变色为无色，温度超过500℃时分解，含有有毒气体砷化氢，特别是当钾溶液接触空气时，蓝色气体可以有效防止氧化反应。
高铁酸钾在化学领域有很多应用，例如，它可以用于生产铁素体焊料、硬化金属和电镀；在水处理工程和药物研究中也应用；在日用化学类的生活中它应用最多，比如用来制造颜料、接枝剂和牙齿熔料；高铁酸钾还被用作抗锈剂，它可以预防钢铁结构的氧化反应，防止钢架的二次氧化反应。
在食品工业中，它可以用作食品染料，同时也可以作为一种抗氧化剂，可以防止食物表面污染，改善食物颜色，延长食物的保质期。
因此，高铁酸钾的化合价（K4Fe（CN）6）是一种重要的有机物，广泛应用于工业生产和日常生活中，对我们的生活有很多的帮助和便利，而它的化合价也被认为是它最重要的特性之一。
K2FeO4的性质总结
K2F e O4的性质及考点总结一、资料高铁酸钾（K2FeO4）具有强氧化性的紫色固体，可作为水处理剂和高容量电池材料，是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。
具有以下性质①可溶于水，微溶于KOH溶液，难溶于异丙醇；①在0①-5①，强碱性溶液中比较稳定；①在Fe3+和Fe(OH)3催化作用下发生分解；①在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH)3和O2，二、制备高铁酸钾有以下几种常见制备方法：,K2Fe(NO3)3＋3KClO＋10KOH=2K2FeO4＋6KNO3＋3KCl＋5H2O1、干法制备：干法制备K2FeO4的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__3：1_．2、湿法制备：湿法制备中，若Fe（NO3）3加入过量，在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4，此反应的离子方程式：2FeO42﹣+Fe3++8OH﹣=3FeO43﹣+4H2O．3、电解法制备：制备中间产物Na2FeO4，可采用的装置如图所示，则阳极的电极反应式为Fe+8OH﹣﹣6e﹣═FeO42﹣+4H2O；．4、Cl2，Fe(OH)3,KOH制备：A为氯气发生装置。
A中反应方程式是2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl +5Cl2↑+8H2O；。
(锰被还原为Mn2+)。
①将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。
②C中得到紫色固体和溶液。
C中Cl2发生的反应有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O,另外还有Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O。
5、Cl2，Fe(NO3)3,KOH制备：（1）已知Cl2与KOH在低温下可制得KClO，请写出化学反应方程式Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O。
该反应应在温度较低的情况下进行，因在温度较高时KOH 与Cl2反应生成的是KClO3，写出在温度较高时KOH 与Cl2反应的化学方程式__6KOH+3Cl2 KClO3+5KCl+3H2O；，该反应的氧化产物是_ KClO3___．（2）在溶液I中加入KOH固体的目的是AC（填编号）．A.与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClOB.KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率C.为下一步反应提供碱性的环境D.使KClO3转化为KClO（3）生产K2FeO4的化学反应方程式为_2Fe(NO3)3＋3KClO＋10KOH=2K2FeO4＋6KNO3＋3KCl＋5H2O，制备K2FeO4时，须将Fe(NO3)3溶液缓慢滴加到碱性的KClO浓溶液中，并且不断搅拌，采用这种混合方式的原因是减少K2FeO4在过量Fe3+作用下的分解。
高铁酸钾相关资料总结
高铁酸钾相关资料总结关于高铁酸钾资料查询高铁酸钾是六价铁化合物，具有很强的氧化能力、优良的絮凝能力和高效的杀菌功效，无二次污染，是一种高效的绿色水处理剂，具有良好的发展前景。
但高铁酸钾的制备工艺复杂、稳定性差、成本较高，仍没有实现大规模的工业生产。
经前人研究提出了在次氯酸盐氧化法制备高铁酸钾的过程中分步加入稳定剂的思路，研究了次氯酸盐制备过程中通氯时间、碱浓度、通氯量、反应温度等影响因素，在最佳工艺条件下，得到有效氯含量在15%左右，同时以熔融态硝酸铁为铁源，考察了铁源加入比、反应温度、反应时间、添加剂等因素对制备高铁酸钾的影响，确定了高铁酸钾最佳合成工艺条件。
高铁酸钾制备工艺流程如下：铁源及加入比：考察了硝酸铁，氯化高铁，硫酸铁，聚合硫酸铁作为铁源的影响。
实验现象:氯化高铁渣多，成泥状，对过滤造成了严重的影响而且产率较硝酸铁低;聚合硫化铁产率特别低，不宜采用;硫酸铁离心分离没有高铁酸钾固体析出。
考虑硝酸铁铁源加入比例对高铁产率的影响，随着铁源加入比例的增加高铁酸钾的产率先增加后减少，最佳的铁源投加比例是60%(Fe(N03)3与KC10完全反应量的60%)。
反应时间的影响：反应开始，随着反应时间的增加，高铁酸钾的产率明显上升，当反应时间增加到45min时产率达到最高值，进一步延长反应时间，高铁酸钾产率反而下降。
这是因为反应时间太短，反应不充分，产率不高，随着反应时间的增加，对于提高产率有帮助，但反应时间进一步延长，在制备过程中会影响效率，而且新生成的氢氧化铁会加快高铁酸钾的分解，从而导致产率降低，因此控制反应时间的长短对高铁酸钾的产率影响很大。
反应温度的影响：随着反应温度从10℃上升到30'C ，高铁酸钾产率随着温度的升高而增加，并在30℃左右产率达到最高值;此后随着温度的继续上升，高铁酸钾，产率反而下降。
反应温度高，虽然反应的速度加快，但是温度太高同时会导致KClO分解，降低KCIO浓度和氧化能力，导致对Fe3+的氧化不够充分，氧化不完全的Fe3+对于高铁酸钾的分解具有加速催化作用。
【知识解析】高铁酸钾(K2FeO4)
高铁酸钾（K2FeO4）1 物理性质：K2FeO4纯品为暗紫色、有光泽的粉末，极易溶于水形成浅紫红色溶液。
2 化学性质：因K2FeO4中Fe元素的化合价为＋6，故其具有强氧化性。
K2FeO4在受潮或受热时都易发生分解；在酸性或中性溶液中可快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。
所以在保存K2FeO4时应避免其受潮、受热。
3 制备方法方法①（1）在强碱性条件下将NaClO和Fe（NO3）3混合，NaClO将Fe（NO3）3氧化成Na2FeO4：3NaClO＋2Fe（NO3）3＋10NaOH===2Na2FeO4＋3NaCl＋6NaNO3＋5H2O，利用NaCl、NaNO3在强碱性溶液中溶解度小，Na2FeO4溶解度大的特点，得到Na2FeO4。
（2）在Na2FeO4中加入KOH饱和溶液，利用强碱性溶液中K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4，K2FeO4沉淀析出，过滤后得到产品：Na2FeO4＋2KOH===K2FeO4↓＋2NaOH。
方法②把Fe2O3、KNO3和KOH固体加热熔融，KNO3可以把Fe2O3氧化为K2FeO4：Fe2O3＋3KNO3＋4KOH===2K2FeO4＋3KNO2＋2H2O。
4 用途：K2FeO4是一种新型高效、无毒的消毒剂（强氧化性）和净水剂［与H2O反应生成Fe（OH）3胶体］，它在污水处理和净水方面表现出优异的氧化、吸附作用，消毒效果比含氯消毒剂更强且无二次污染。
典例详析考法K2FeO4是一种兼具消毒和净水功能的可溶性盐，与盐酸可发生反应2K2FeO4＋16HCl===4KCl＋2FeCl3＋8H2O＋3Q↑，下列说法正确的是（）A．可用湿润的淀粉KI试纸检验产物QB．反应中涉及的6种物质均为电解质C．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8D．K2FeO4在水中的电离方程式为K2FeO4===2K＋＋Fe6＋＋4O2－解析◆根据原子守恒可知Q是Cl2，Cl2与KI反应生成I2和KCl，淀粉遇I2变蓝，故可用湿润的淀粉KI试纸检验产物Cl2，A项正确；在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物是电解质，Cl2是单质，既不是电解质，也不是非电解质，其余物质均是电解质，B项错误；根据化学方程式可看出Fe元素的化合价从＋6降低到＋3，1个Fe原子得到3个电子，则K2FeO4是氧化剂，Cl元素的化合价从－1升高到0，1个Cl原子失去1个电子，则HCl是还原剂，根据得失电子守恒知，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3，C 项错误；K 2FeO 4在水中的电离方程式为K 2FeO 4===2K ＋＋，D 项错误。
高铁酸钾净水原理
高铁酸钾净水原理
高铁酸钾首先会遇生成的4Fe（OH）₃，色为红褐色，为絮状沉淀，具有吸附作用将会把水中的杂质吸附干净。
消毒杀菌作用的原理：是用高铁酸钾的氧化性。
高铁酸钾的最高氧化还原电压达2.2V，仅次于氟气的氧化性，超过了二氧化氯、氯气、次氯酸纳、过氧化氢、高锰酸钾等。
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1、高铁酸钾用于鱼塘水产养殖类水处理：
高铁酸钾可增加水体的溶氧量对水体中氨氮、亚硝酸盐、水藻类具有良好的去除效果，用于清除水中富里酸、悬浮物，淡水中富营养现象。
水体灭菌、消毒、净化效果独特。
2、高铁酸钾用于海洋防污治理：
有关资料报导，高铁酸钾在海洋环境净化方面的应用，以高铁酸钾和过氧化物混合使用，作为无毒无害化的海洋防污剂，当他们的质量分别在2×10-8和3×10-7时，几乎显示出100%的防污效果，其良好的协同功能大大优于单独使用的效果，可用于近海养殖场及近海环境的净化。
3、高铁酸钾用于游泳池水的再生使用：对水体净化的优越性能，可将其应用到游泳池水的循环再生使用，它不仅消毒杀菌，去除人体带入的污物和悬浮固体，并对人体无任何伤害与刺激，安全无异味，投加方便，因此以它取代氯气用于游泳池水的消毒净化再生使用，是非常合适的。
4、高铁酸钾用于放射性废水的治理和用于去除砷、氰离子
高铁酸钾和其他除砷原料相比，具有简便、效果好、产生污泥量少，无二次污染等优点，对于高砷饮用水，只要高铁酸钾投量与原水砷浓度达到15：1以上，处理后的水样中砷残留量都可以达到国家饮用水卫生标准<0.01mg/L的要求。
高铁酸钾（K2FeO4）是一种紫...
7．高铁酸钾（K2FeO4）是一种紫色光泽的微细结晶粉末，它的氧化性超过了高锰酸钾，集氧化、吸附、凝集、杀菌、灭藻于一体，是新型高效的多功能水处理剂．干燥的高铁酸钾在198℃以下是稳定的，加热易分解为氧化铁、氧化钾和氧气．根据以上信息，请回答下列问题：（1）高铁酸钾属于纯净物（填“纯净物”或“混合物”）．（2）高铁酸钾的物理性质：紫色光泽的微细结晶粉末；化学性质：在198℃以下化学性质稳定、加热易分解、具有氧化性．（3）高铁酸钾的用途：作新型高效的多功能水处理剂．（4）高铁酸钾加热的文字表达式：高铁酸钾$\stackrel{加热}{→}$氧化铁+氧化钾+氧气．分析物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性等．高铁酸钾（K2FeO4）是纯净物中的化合物，高铁酸钾的物理性质：是一种紫色光泽的微细结晶粉末；化学性质：在198℃以下化学性质稳定、加热易分解、具有氧化性；高铁酸钾的用途：作新型高效的多功能水处理剂；高铁酸钾加热易分解为氧化铁、氧化钾和氧气．解答解：（1）高铁酸钾（K2FeO4）是纯净物中的化合物，故答案为：纯净物（2）高铁酸钾的物理性质：是一种紫色光泽的微细结晶粉末；化学性质：在198℃以下化学性质稳定、加热易分解、具有氧化性；故答案为：紫色光泽的微粒结晶粉末；在198℃以下化学性质稳定、加热易分解、具有氧化性；（3）高铁酸钾的用途：作新型高效的多功能水处理剂；故答案为：作新型高效的多功能水处理剂（4）高铁酸钾加热易分解为氧化铁、氧化钾和氧气；故答案为：高铁酸钾$\stackrel{加热}{→}$氧化铁+氧化钾+氧气点评本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关高铁酸钾的性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．。
高铁酸钾摩尔质量
高铁酸钾摩尔质量
高铁酸钾是一种化学物质，其摩尔质量是多少呢？让我们一起来探索一下。
我们首先需要了解高铁酸钾的组成和结构。
高铁酸钾的化学式为KFeO4，它由一个钾离子(K+)和一个高铁酸根离子(FeO4-)组成。
高铁酸根离子中的铁原子(Fe)与四个氧原子(O)形成了一个四面体结构。
在计算高铁酸钾的摩尔质量时，我们需要知道每个原子的摩尔质量。
根据元素周期表的数据，钾的摩尔质量为39.10克/摩尔，铁的摩尔质量为55.85克/摩尔，氧的摩尔质量为16.00克/摩尔。
现在，让我们来计算高铁酸钾的摩尔质量。
根据高铁酸钾的化学式KFeO4，我们可以得知其中含有一个钾离子，一个铁原子和四个氧原子。
因此，高铁酸钾的摩尔质量可以通过以下计算得出：
摩尔质量 = 1个钾离子的摩尔质量 + 1个铁原子的摩尔质量 + 4个氧原子的摩尔质量
摩尔质量= (1 × 39.10) + (1 × 55.85) + (4 × 16.00) = 39.10 + 55.85 + 64.00 = 158.95克/摩尔
因此，高铁酸钾的摩尔质量为158.95克/摩尔。
高铁酸钾是一种重要的化学物质，在许多领域有着广泛的应用。
它可以用作氧化剂、脱色剂和催化剂等。
由于其强氧化性和稳定性，
高铁酸钾在化学实验和工业生产中被广泛使用。
总结一下，高铁酸钾的摩尔质量为158.95克/摩尔。
希望通过这篇文章，你对高铁酸钾的摩尔质量有了更加清晰的了解。
高铁酸钾分子量
高铁酸钾分子量高铁酸钾（Potassium ferrocyanide）是一种无机化合物，其分子式为K4[Fe(CN)6]，分子量为368.34 g/mol。
它是一种具有重要应用价值的化学品，在工业和实验室中被广泛使用。
高铁酸钾是一种无色结晶体，其晶体结构属于立方晶系。
它具有较高的热稳定性和水溶性，能够在水中迅速溶解，并形成淡黄色的溶液。
这种溶液具有一定的酸碱性，可与酸或碱发生中和反应。
高铁酸钾还可以与其他金属离子形成络合物，具有良好的配位性能。
高铁酸钾在工业上有着广泛的应用。
其中最重要的应用是作为染料和颜料的原料。
高铁酸钾能与铁盐或其他金属离子反应，生成不同颜色的沉淀或溶液，可以用于染色或颜料制备。
此外，高铁酸钾还可以用作金属腐蚀抑制剂，可以在金属表面形成一层保护性的薄膜，防止金属与外界氧气或水分接触而发生腐蚀。
在实验室中，高铁酸钾也被广泛应用于分析化学和无机合成中。
它可以作为一种重要的试剂，用于检测或定量分析金属离子的存在。
高铁酸钾与某些金属离子发生反应时，会产生特定的颜色变化，可以通过观察颜色的变化来判断金属离子的存在或浓度。
此外，高铁酸钾还可以用于合成其他无机化合物，如金属配合物、氰化物等。
尽管高铁酸钾在工业和实验室中有着广泛的应用，但它也具有一定的危险性。
高铁酸钾是一种有毒化学品，吸入或接触高浓度的高铁酸钾溶液可能对人体健康产生危害。
因此，在使用高铁酸钾时，必须严格遵守安全操作规程，并采取必要的个人防护措施，如佩戴防护眼镜、手套等。
高铁酸钾是一种重要的无机化合物，具有广泛的应用价值。
它在工业上可以用作染料和颜料的原料，还可以作为金属腐蚀抑制剂。
在实验室中，高铁酸钾用于分析化学和无机合成，可以作为试剂用于检测或定量分析金属离子的存在。
然而，使用高铁酸钾时必须注意安全，避免对人体和环境造成危害。
只有正确使用和处理高铁酸钾，才能充分发挥其应用价值。
高铁酸钾制氧气
高铁酸钾制氧气
高铁酸钾是无氯氧化剂，在水中或高温分解时能放出大量氧气，所以用高铁酸钾比高锰酸钾制取氧气是安全的。
但国际国内对高铁酸钾的工业生产正处于研究研发阶段，市场所售的高铁酸钾纯品价格相对高，对推广高铁酸钾使用有一定的阻力，再就是市面销售的高铁酸钾大部是假货或是含量低，一些科研单位购买后，影响实验效果。
高铁酸钾中的铁为+6价铁，不同于一般铁离子的+2或+3价态，在整个pH范围内都有很强的氧化活性，氧化电位可达2.20V，远高于高锰酸钾和重铬酸钾，可直接氧化氨为硝酸盐，氧化硫化氢为硫酸盐，氧化有机物为二氧化碳和水，既能除臭又可解毒。
由于高铁中的Fe（VI）在水中分解时并不直接转化为Fe3+，而是经历了由六价到三价不同电荷离子的中间形态的演变，在转化过程中会产生正价态水解产物，这些产物具有较大的网状结构，压缩并电中和水中的胶态杂质扩散层，因而表现出独特的絮凝作用效果。
高铁酸钾入水后可以释放氧气，所以高铁酸钾有很强的放氧能力，可以补充水体溶解氧的不足。
作为一种水溶性很好的杀菌剂，高铁酸钾可通过强烈的氧化作用破坏微生物的细胞壁、细胞膜及细胞结构中的一些物质（如酶），抑制蛋白质及核酸的合成，阻碍微生物体的生
长和繁殖，起到杀藻杀菌的作用。
高铁酸钾分子结构
高铁酸钾分子结构
高铁酸钾（potassium ferrate）是一种化合物，其分子结构为K2FeO4。
它是一种新型高效的氧化剂，以其高氧化性能和良好的水处理效果而闻名。
高铁酸钾分子的结构由三个元素组成：钾、铁和氧。
钾是一种碱金属元素，铁是一种
过渡金属元素，氧则是一种非金属元素。
钾和铁离子通过离子键结合在一起，形成一个复
杂的分子。
由于钾离子具有正电荷，铁离子具有三价正电荷，所以需要两个钾离子与一个
铁离子进行配位，在分子中，一个K2FeO4分子包含两个钾离子和一个铁离子，共有八个氧原子围绕着铁离子，形成一个八面体结构的分子。
在该分子中，铁离子的中心被八个氧原
子包围，每个氧原子都是以带负电荷的单质离子形式存在的。
因此，高铁酸钾是一个负离
子化合物。
高铁酸钾的分子结构对其性质有深刻的影响。
由于其分子结构中铁离子的存在，高铁
酸钾具有很强的氧化性能，可用于污水处理，金属钢铁清洗，纸浆漂白等环境领域。
此外，钾离子也具有良好的缓冲效应，能够调节水体的PH值，是一种很好的水处理剂。
总之，高铁酸钾分子结构的理解对于我们深入了解其性质和应用领域具有重要意义。
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关于高铁酸钾资料查询
高铁酸钾是六价铁化合物，具有很强的氧化能力、优良的絮凝能力和高效的杀菌功效，无二次污染，是一种高效的绿色水处理剂，具有良好的发展前景。
但高铁酸钾的制备工艺复杂、稳定性差、成本较高，仍没有实现大规模的工业生产。
经前人研究提出了在次氯酸盐氧化法制备高铁酸钾的过程中分步加入稳定剂的思路，研究了次氯酸盐制备过程中通氯时间、碱浓度、通氯量、反应温度等影响因素，在最佳工艺条件下，得到有效氯含量在15%左右，同时以熔融态硝酸铁为铁源，考察了铁源加入比、反应温度、反应时间、添加剂等因素对制备高铁酸钾的影响，确定了高铁酸钾最佳合成工艺条件。
高铁酸钾制备工艺流程如下：
铁源及加入比：考察了硝酸铁，氯化高铁，硫酸铁，聚合硫酸铁作为铁源的影响。
实验现象:氯化高铁渣多，成泥状，对过滤造成了严重的影响而且产率较硝酸铁低;聚合硫化铁产率特别低，不宜采用;硫酸铁离心分离没有高铁酸钾固体析出。
考虑硝酸铁铁源加入比例对高铁产率的影响，随着铁源加入比例的增加高
铁酸钾的产率先增加后减少，最佳的铁源投加比例是60%(Fe(N03)3与KC10完全反应量的60%)。
反应时间的影响：反应开始，随着反应时间的增加，高铁酸钾的产率明显上升，当反应时间增加到45min时产率达到最高值，进一步延长反应时间，高铁酸钾产率反而下降。
这是因为反应时间太短，反应不充分，产率不高，随着反应时间的增加，对于提高产率有帮助，但反应时间进一步延长，在制备过程中会影响效率，而且新生成的氢氧化铁会加快高铁酸钾的分解，从而导致产率降低，因此控制反应时间的长短对高铁酸钾的产率影响很大。
反应温度的影响：随着反应温度从10℃上升到30'C ，高铁酸钾产率随着温度的升高而增加，并在30℃左右产率达到最高值;此后随着温度的继续上升，高铁酸钾，产率反而下降。
反应温度高，虽然反应的速度加快，但是温度太高同时会导致KClO分解，降低KCIO浓度和氧化能力，导致对Fe3+的氧化不够充分，氧化不完全的Fe3+对于高铁酸钾的分解具有加速催化作用。
实验结果表明，使用水浴控制氧化温度在30℃左右，可以得到最高高铁酸钾的产率为67% o 洗涤剂的选取：由高铁酸钾的稳定性可知:高纯度干燥的高铁酸钾稳定性很高，低纯度含水的产品稳定性很差，会很快分解生成Fe(OH)3同时放出O2。
因此高铁酸钾生成后应该马上进行脱水除杂处理。
文献报道一般选用苯、乙醇(或异丙醇)和乙醚为溶剂进行洗涤，而苯致癌性物质，异丙醇去除杂质的能力又较差，甲醇对于无机溶剂的溶解能力较乙醇好，因此选用正戊烷代替苯，乙醚等有机溶剂洗涤产品。
高铁酸钾在水处理中的应用
1、杀菌消毒作用
高铁酸盐能够破坏细菌的细胞壁、细胞膜、以及细胞结构中的酶，抑制蛋自质及核酸的合成，阻碍菌体的生长和繁殖，起到杀菌消毒的作用据报道，高铁酸钾济液质量浓度为10~40mg/L时，接触5min即对细菌繁殖体，如大肠杆菌、金黄色葡萄球菌具有较强的杀火作用，火菌率达100%，对真菌的火菌率也高达99.5%贾反森等报道，使用浓度为5^ 6mg/L的高铁酸钾济液处理30min, 可杀灭水源中99.9%以上的大肠杆菌，使其达到一般生活用水标准。
2、絮凝作用
高铁酸钾氧化水中的有机物和微生物时，F e6+被还原成F e3+的同时生成Fe(OH)3,其具有很强的絮凝作用。
利用高铁酸钾的氧化絮凝作用，叫一以去除水中藻类物质。
经研究表明，高铁酸钾氧化性破坏了藻细胞的表面结构使其断裂，造成藻细胞表面稍套的卷绕，导致胞内物质向周围介质释放，从而影响了藻类的正常段殖体繁殖力式，达到杀灭藻类的作用。
用高铁酸盐预氧化可有效提高藻类的去除率。
据报道，用0.14mg/L 的高铁酸盐能使聚合铝对含藻类水的混凝去除率从30%提高到60%，且随着高铁酸盐复合药剂投加量增加，沉降后余藻量进一步降低。
3、高铁酸钾在废水处理中的应用
①高铁酸盐用于有机污染物的降解
高铁酸盐是一种强氧化剂，在酸性条件下高铁酸盐离子的氧化还原性质比臭氧还要强，是水处理中使用的最强氧化剂和消毒剂之一。
研究表明高铁酸盐可有效氧化各种有机物，氧化效率取决于高铁酸盐的用量。
当高铁酸盐与有机物的摩尔比为3:1～15: 1时，有机物的氧化效率最高高铁酸盐在氧化有机物的同时，还原产物Fe(OH)3具有混凝、吸附性能，也有助于有机物的去除高铁酸钾可快速氧化羚胺类有机物，还可将硫代硫酸盐、苯亚磺酸盐、蛋氨酸、甘氨酸、苯丙氨酸、丝氨酸、二甲亚砜分别快速氧化成亚硫酸盐、苯磺酸盐和对应的砜，高铁酸钾去除酚类有机污染物效果明显，当原始邻氯苯酚的浓度为4mg/L，加入高铁酸钾浓度为60mg/L时，水中邻氯苯酚的去除率可达99.3%
②高铁酸盐用于无机污染物的降解
高铁酸盐也可氧化氰化物、氨和硫化氢等无机污染物碱性条件下，在含强毒性物质CN־的废水中加入75mg/L的高铁酸钾，可使水中CN־浓度从10 m g / L 降至0.085mg/L。
而高铁酸钾对浓度为8 ～10mg/L的氨氮的去除率在60%左右。
在弱酸性条件下，含S־²废水中加入浓度为45mg/L的高铁酸钾，可使水中S²־浓度从25.33mg/L降至0.33mg/L
③高铁酸盐用于水中(重)金属的去除
在含(重)金属的废水中加入10～100mg/L的高铁酸钾，可有效去除或降低Fe2+, Fe3+, Mn2+, Cu2+, Pb2+, Cd2+, Cr3+和Hg2+等(有毒)重金属离子，但高铁
酸钾对C r6+ ，Z n2+的去除没有显着效果。
在一定条件下，高铁酸钾可以将As(III)氧化成As( V ),生成沉淀而去除用。
2.0mg/L的Fe(VI)可将河水中砷的浓度从517g/L降至50g/L。
在微酸性条件下，将高铁酸钾与F e2+联合作用，也可将As(III)氧化成As( V ),生成沉淀去除砷，使水中砷的质量白分数低于2×10ˉ4%
次氯酸钾的制备
将配好的氢氧化钾溶液(30g氢氧化钾溶于50m1水中)转移到四口烧瓶中，将瓶放入25℃的恒温水浴大烧杯内，烧杯置于磁力搅拌器上。
将75m1浓HCl(12mol/L)在20min内滴入到17gKMn0;的四口烧瓶内，继续加热10min，让生成的氯气依次通入饱和NaCI溶液和浓H2S0;中除杂吸水，然后通入含氢氧化钾溶液的烧瓶中。
KMn04+8HC1-*MnCl2+5/2C12+4H20+KC1 (2-1)
C12+2KOH--}KC10+KC1+H20 (2-2)
次氯酸钾的纯化:取60m1上述步骤制备的次氯酸钾溶液于烧杯中，加入搅拌子，将烧杯置于。
℃的水浴磁力搅拌器中，将45gKOH分批加入到烧杯中，KCl 不断析出，用G4砂芯漏斗真空抽滤，除去析出的KC1和过量的KOH，得到氢氧化钾饱和的碱性次氯酸钾溶液。
将生成的次氯酸钾溶液按上述滴定方法(因为溶液呈碱性，加入浓硫酸产生酸性条件)测出其有效氯的含量。
将上一步得到的饱和的碱性次氯酸钾溶液转移到烧杯中，将烧杯置于300C 的水浴磁力搅拌器，在剧烈搅拌条件下，在20min分批将熔融的15.8g(按有效氯为9%对应硝酸铁量的60%计算)Fe(N03)3加入到烧杯中，再继续反应25min。
氧化反应很快，溶液先变浑浊略带紫色，几分钟后生成紫黑色的高铁酸钾。
2Fe(NO3)3+3KCIO+IOKOH-2K2Fe04+3KCl+6KN03+5H20 (2-3)。