实验一元素实验报P区非金属实验报告
p区非金属元素实验报告
p区非金属元素实验报告一、实验目的和背景本实验旨在通过实验方法研究P区非金属元素的性质和特点，为进一步了解元素周期表的结构和特性提供实验数据。
二、实验材料和仪器1. 实验材料：磷、硫、氮、碳、氧等非金属元素及其化合物。
2. 实验仪器：试管、玻璃量筒、显微镜、加热器等。
三、实验过程1. 实验一：磷的性质研究a. 取一小块红磷，放入试管中，并加热。
b. 观察实验现象，记录颜色变化、气体产生等情况。
c. 使用显微镜观察红磷的显微结构并拍照记录。
d. 总结实验结果，分析磷的性质和特点。
2. 实验二：硫的实验性质观察a. 取一小份硫粉，放入试管中，并加热。
b. 观察实验现象，记录颜色变化、气体产生等情况。
c. 使用显微镜观察硫的晶体结构并拍照记录。
d. 总结实验结果，分析硫的性质和特点。
3. 实验三：氮的实验性质观察a. 取一小份氮气气体，将其通过管道通入水中。
b. 观察实验现象，记录水的变化情况。
c. 使用显微镜观察氮气的分子结构并拍照记录。
d. 总结实验结果，分析氮的性质和特点。
4. 实验四：碳的实验性质观察a. 取一小块木炭，放入试管中，用火烧燃至灭火点。
b. 观察实验现象，记录燃烧过程中产生的气味、火焰颜色等情况。
c. 使用显微镜观察木炭的微观结构并拍照记录。
d. 总结实验结果，分析碳的性质和特点。
5. 实验五：氧的实验性质观察a. 取一小块气氛中的氧气，通入一小瓶溶液中。
b. 观察实验现象，记录溶液颜色变化、气味等情况。
c. 使用显微镜观察氧气的分子结构并拍照记录。
d. 总结实验结果，分析氧的性质和特点。
四、实验结果及分析1. 实验一：磷的性质研究实验现象：磷在加热过程中发生剧烈燃烧，并放出白烟，形成白色固体产物。
结果分析：磷是一种易燃物质，在空气中加热会燃烧。
磷的结构是由独立的P4四原子环构成，具有高度的稳定性。
2. 实验二：硫的实验性质观察实验现象：硫在加热过程中融化，形成橙黄色液体，散发出刺激性气味。
微型实验设计 P 区非金属元素(卤素,硫)
2016 年 07 月 同 时对 低 年级 学生来 说 也 党员从思想上、 行 动上 入党 的 过 程， 起到很好的榜样示范作用。 (四)强素质树形象,突显党员先进性 作为 工 科 学 院 ， 学 院 注重引 导 和 鼓励 学生 积极 参 加 科 创 活动， 为 学生 搭建 良好的 科 技 创新 平 台 ， 夯 实学风。支 部 党 员 充分利用 资源 ， 积极 参 加 各 种活 动 ， 全心全意为学院贡献自 “挑战杯” 大学 己 的力量， 取 得 了 丰 硕 的 成果 。 组织 学生 参 加 广东省 “挑 战 生课 外 学 术 科 技 作 品 竞 赛 、 全 国 电 子 设 计大 赛 、 杯” 大学生 创 业 大 赛等 ， 取 得 显著 的 成 绩 。学生支 部 党 员 在学 真正成为学 习、 工作、 生 活 等 各 方面 都 发挥 了 先 锋 模 范 作 用， 生的 楷 模。 创 新高 等 学 校 学生党 支 部 立 项活动，能够 破 解 高校 基 层 有力 党组织工作面临的问题 ， 创新高 校 基 层党 组织 工 作机 制 ， 地引导基层党 组织 返 回战斗 堡垒 作 用，充分 发挥 党 员 的 先 锋 模范作用。 二、存在问题及努力方向 要努力 与教 （一） 学生党支部建设是党建工作其中一部分， 发动全院教工党员以及 学部门和院内教学管理工作开展探索， 其他老师了解、 参与学生工作， 并给予相关支持的力度并不足。
前言 （Microscale Chemical Experiment） 是 20 世 纪 微型 化 学实 验 80 年代国际公认能体现 绿色化学理念的一种化学实验的新技 具有 污 染 术 和新方法。其优点 是 ： 仪器 微 型 化 和 试剂 用量 少， 微型实验的开设对毒性 少， 现象明显， 快速， 节约， 安全等优点。 污 染 严 重， 操 作 复 杂的 化 学实 大， 药品贵， 耗量大， 易燃， 易 爆， 验尤为重要， 它能杜绝或明显减少实验过程中给环境带来的污 染， 体现了绿色化学的原则。同时微型化学对学生较好学习化 学也有显著影响。因此， 微型化学的开展和大力实施是非常必 要的。 二 氧 化 硫， 的 制 备 及性 质 实 本文对无 机化 学实 验 中 氯气， 适合 验进行了微型化设计 ， 目 的 是 使 这 些 实 验操 作 简单 便 捷， 学生操作。 1.实验部分 1.1 仪器与试剂 1.1.1 仪器 自由夹， 50ml 烧杯， 青霉素药剂瓶， 10ml 注射器， 20mL 注射 白纸， ， 直径为 6cm 的培养皿， ， 器， 输液管和 12 号注射器针头， 直径为 9cm 的培养皿 （作盖子） ， 滴管， 棉纸， 250mL 锥形 瓶， 配 烧瓶 夹 ， 酒精灯， 石 棉网， 火 三孔胶塞， 二孔胶塞 ， ， 横口管试管， 单颈烧瓶， 微型 柴， 药匙， 玻璃瓶， 塑料管， 带有玻璃阀门的导管， 微型集气瓶。 气体发生器， 微型气体发生和性质实验器， 1.1.2 主要试剂 20mL 4mol／LNaOH 溶 液 , 1g KMnO4, NaCl 溶 液 ， 4.5mL “84 消毒液” （约含 5%次氯酸钠） 硫酸 亚铁氨 2mol／L 浓盐酸， ， 溶 液 （新 制） 1% （w v） ， 亚 硫 酸 钠溶 液 （新 制） 1% （w v） ， 氯 0.05mol L 碘化钾 溶 液， 硫 氰 酸 钾溶 液 1% （w v） ， 鲜橙 汁 ， 浓盐酸， 淀粉 酸钾晶体， 4mol L KI 溶液 ， 4mol L NaBr 溶液 ， 四氯化碳， 溶液， 蒸馏水， Na2SO3(固体)， H2SO4 （1： 1） ， 紫色 石蕊 试液， Ba(OH)2 溶液， 溴水， 酸性 KMnO4 溶液， NaOH 溶液。 1.2 实验装置
无机化学实验：p区非金属元素---氧、硫
实验四 p区非金属元素---氧、硫【学习目标】认知目标：掌握H2O2的性质及不同氧化态硫化合物的主要性质，比较MS的溶解性。
技能目标：学会离心机的正确使用。
思想目标：提高理论知识在实验中的应用能力。
【教学安排】一 课时安排：3课时二 实验要点：1、H2O2的性质（学生自行设计实验）2、硫化合物的主要性质：溶解性、MSO3的性质、MS2O3的性质、过二硫酸盐的性质。
【重点、难点】不同氧化态硫化合物的主要性质，设计实验验证H2O2的性质。
【教学方法】问题式教学、演示法、实验指导【实验指导】H2O2的性质1、设计实验思路：由元素电势图：可知：H2O2（有腐蚀性、毒害性）无论在酸性或碱性中都是强氧化剂，如将PbS→PbSO4H2O2的还原性较弱，在酸性介质中只有碰到强氧化剂才表现出还原性。
可见：H2O2的性质：氧化性及还原性（H2O2中的O为－1氧化态），H2O2还具有弱酸性和不稳定性。
(1) H2O2的分解原理：H2O2容易分解，较低温度和高纯度时比较稳定，当溶液中含有微量的Mn2+（MnO2）或光照、加热时会促使H2O2发生催化分解：H2O2=2H2O+O2↑。
所以H2O2应避光低温保存。
操作：试管：1—2 mL 3％ H2O2，微热，观察是否有气泡产生?（O2↑是否产生） 再往试管中加入很少量MnO2粉末，将带有余烬的火柴伸入试管中、有何现象?（火柴复燃？）(注意加入的MnO2一定要少，以防分解过猛使H2O2喷溅到管外)，现象：反应激烈，有大量的气泡产生。
(2) H2O2的氧化性原理：$1 酸性中氧化I－ （用硫代硫酸钠滴定I2，可算出H2O2的含量。
）$2 H2O2可使黑色的PbS氧化为白色PbSO4 Pb2+ + TAA→PbS，PbS + 4 H2O2＝PbSO4↓+ 4H2O。
操作：$1、试管：5d 0.2 mol·L-1 KI，3d 3 mol·L-1 H2SO4酸化后，滴入2d H2O2溶液。
大一p区元素实验报告
大一p区元素实验报告大一P区元素实验报告引言：在大学化学实验课程中，学生们通常会接触到各种各样的实验，其中之一就是P区元素实验。
P区元素是指周期表中的15号元素，包括氮、磷、砷、锑和铋。
这些元素在化学研究和应用中具有重要的地位。
本次实验旨在通过实际操作，深入了解P区元素的性质和特点。
实验一：氮的制取和性质研究1. 实验目的通过制取氮气并研究其性质，了解氮的物理和化学性质。
2. 实验原理氮气是地球大气中的主要成分之一，占据了78%的体积比例。
在实验中，我们将通过热分解氨水的方法制取氮气。
氨水在加热过程中会分解为氨气和水蒸气，而氨气会继续分解为氮气和氢气。
3. 实验步骤（1）将适量的氨水倒入烧瓶中。
（2）加热烧瓶，观察气体的生成情况。
（3）将生成的气体通过水银池收集。
4. 实验结果与讨论在加热烧瓶的过程中，我们观察到氨水开始冒泡，并生成了气泡。
这些气泡通过导管进入水银池，逐渐充满了整个收集器。
我们可以通过观察气泡的颜色和气味来初步判断其为氮气。
氮气是一种无色、无味、无毒的气体，具有较低的活性。
实验二：磷的性质研究1. 实验目的通过研究磷的性质，了解其化学反应和应用领域。
2. 实验原理磷是一种非金属元素，存在于自然界中的磷酸盐矿物中。
它具有较高的反应性，可以与氧、氢等元素发生化学反应。
在实验中，我们将观察磷与氧气的反应以及磷的燃烧现象。
3. 实验步骤（1）取一小块白磷放入干燥的试管中。
（2）用火柴点燃试管中的磷。
（3）观察磷的燃烧现象。
4. 实验结果与讨论在点燃磷的过程中，我们观察到磷燃烧时发出明亮的白光，并产生了白色的烟雾。
这是由于磷与氧气反应产生了磷酸气体。
磷酸是一种常见的化学物质，在农业、医药等领域有着广泛的应用。
实验三：锑和铋的性质研究1. 实验目的通过研究锑和铋的性质，了解其物理和化学特性。
2. 实验原理锑和铋是P区元素中的两种金属元素，它们具有较高的密度和熔点。
在实验中，我们将观察锑和铋在不同条件下的物理和化学变化。
p区元素实验报告
p区元素实验报告P区元素实验报告引言：P区元素是指位于元素周期表第15组的元素，包括氮(N)、磷(P)、砷(As)、锑(Sb)和铋(Bi)。
这些元素在化学和生物学领域中具有重要的应用价值。
本实验旨在通过实际操作，探索P区元素的性质和特点。
实验一：氮的制备和性质氮是地球大气中含量最丰富的元素之一，它在自然界中以氮气（N2）的形式存在。
实验中，我们采用了氨水和氯化铵的反应制备氮气。
首先，在装有氨水的烧瓶中加入适量的氯化铵固体，然后用酸将氯化铵分解生成氨气（NH3），最后通过加热和冷却的过程将氨气转化为氮气。
实验结果表明，氮气是一种无色、无味、无毒的气体，具有较低的反应性。
实验二：磷的制备和性质磷是一种非金属元素，它以白色或黄色固体的形式存在。
实验中，我们采用了磷酸钠和硫酸的反应制备磷酸氢二钠。
首先，在烧杯中加入适量的磷酸钠固体，然后缓慢加入硫酸，搅拌使反应进行。
实验结果表明，磷酸氢二钠是一种无色结晶体，具有较强的酸性。
实验三：砷的制备和性质砷是一种具有金属和非金属特性的元素，它以灰色固体的形式存在。
实验中，我们采用了砷酸钠和硫酸的反应制备砷酸氢钠。
首先，在烧杯中加入适量的砷酸钠固体，然后缓慢加入硫酸，搅拌使反应进行。
实验结果表明，砷酸氢钠是一种无色结晶体，具有毒性。
实验四：锑的制备和性质锑是一种具有金属和非金属特性的元素，它以灰色固体的形式存在。
实验中，我们采用了锑酸钠和硫酸的反应制备锑酸氢钠。
首先，在烧杯中加入适量的锑酸钠固体，然后缓慢加入硫酸，搅拌使反应进行。
实验结果表明，锑酸氢钠是一种无色结晶体，具有较强的酸性。
实验五：铋的制备和性质铋是一种具有金属特性的元素，它以银白色固体的形式存在。
实验中，我们采用了铋酸钠和硫酸的反应制备铋酸氢钠。
首先，在烧杯中加入适量的铋酸钠固体，然后缓慢加入硫酸，搅拌使反应进行。
实验结果表明，铋酸氢钠是一种无色结晶体，具有较强的酸性。
结论：通过本次实验，我们对P区元素的制备和性质有了更深入的了解。
无机化学实验 p区非金属元素---卤素
1、氯酸钾和次氯酸钠的制备 2、Cl2、Br2、I2的氧化性及Cl—、Br—、I—的还原性（学生自行设计实验） 3、卤素含氧酸盐的性质 【重点、难点】 氯酸钾和次氯酸钠的制备及安全操作，卤素的氧化还原性质。 【教学方法】问题式教学、演示法、实验指导 【指导过程】 一、氯酸钾和次氯酸钠的制备
操作：按图连好装置，检查气密性
φ φ
Br2+ Fe2+ 加入CCl4。 现象：CCl4层浅黄色（Br2在CCl4中的浓度随浓度增加而加深，从黄到棕红，说明Br2浓 度降低） 。上层为黄色（Fe3+） 。解释：Br2 氧化了 Fe2+。因为：E (Br2/ Br—) ＞
φ
E (Fe3+/ Fe2+)
φ
结论：E (Br2/ Br—) ＞ E (Fe3+/ Fe2+)＞E (I2/ I—)，氧化性最强的是Br2，还原性最强的是
思考题：1、用浓差电池作电源电解Na2SO4水溶液实质是水的电解，2H2O＝O2＋2H2
滴入酚酞后，与正极相连的一端出现红色。OH 移到溶液的阳极，失去电子，被氧化。 2、有些还原还原半反应有H+或OH—参加，此时溶液的酸度将影响电极电位。书中所列电对 的E不受酸度的影响。 三、酸度和浓度对氧化还原反应的影响 1、酸度的影响 （1）试管：0.5 mL 0.1 mol·L-1 Na2SO3 ►加入：0.5 mL 1 mol·L-1 H2SO4 ＋ 2滴 0.01 mol·L-1 KMnO4
( 生成I2使淀粉呈蓝色 )。 （酸性） E ＝1.085 V
φ
Байду номын сангаас
►继续加入 6 mol·L-1 NaOH显碱性。 现象：溶液蓝色消失变为浅黄色 。 原理： E ＝0.26 V 2、浓度的影响 （1）H2O KI。 现象；CCl4层为粉红色（I2）,上层为黄色 解释：2Fe3+ ＋2I ＝ 2Fe2+＋ I2
实验P区非金属元素（一）（卤素、氧、硫）
实验 P 区非金属元素（一）（卤素、氧、硫）一、实验目的1、学习氯气、次氯酸盐、氯酸盐的制备方法。
掌握次氯酸盐、氯酸盐强氧化性的区别。
了解氯、溴、氯酸钾的安全操作。
2、掌握H2O2 的某些重要性质。
3、掌握不同氧化态硫的化合物的主要性质。
4、掌握气体发生的方法和仪器的安装。
二、实验用品仪器：铁架台、石棉网、蒸馏烧瓶、分液漏斗、烧杯、大试管、滴管、试管、表面皿、 离心机、酒精灯、锥形瓶、温度计。
固体药品：二氧化锰、过二硫酸钾。
液体药品：HCl(浓、6mol/L、2mol/L)、H2SO4(浓、3mol/L、1mol/L)、HNO3(浓)、 NaOH(2mol/L)、 KOH(30%)、KI(0.2mol/L)、KBr(0.2mol/L)、 K2Cr2O7(0.5mol/L)、 KMnO4(0.2mol/L) 、 Na2S(0.2mol/L) 、 Na2S2O3(0.2mol/L) 、 Na2SO3(0.5mol/L) 、 CuSO4(0.2mol/L)、 MnSO4(0.2mol/L、 0.002mol/L)、 Pb(NO3)2(0.2mol/L)、 AgNO3(0.2mol/L)、 H2O2(3%)、氯水、溴水、碘水、CCl4、乙醚、品红、硫代乙酰胺（0.1mol/L）。
材料：玻璃管、橡皮管、棉花、冰、pH试纸、滤纸。
三、实验内容：（一）氯酸钾和次氯酸钠的制备分液漏斗装有30mL浓盐酸； A管装15mL30%的KOH， 蒸馏烧瓶内装15g二氧化锰，并置入70~80℃的热水浴中； B管装有15mL2mol/LNaOH， 置入冰水浴中； C管装15mL 水；D装2mol/LNaOH溶液（目的吸收多余的氯气），并在瓶口覆盖用硫代硫酸钠溶液 浸过的棉花（目的除氯气）。
MnO2 + 4HCl(浓) === MnCl2 + Cl2↑+2H2O3Cl2 + 6KOH(热) === 5KCl + KClO3 +3H2OCl2 + 2NaOH === NaCl + NaClO +H2OCl2 + H2O === HCl + HClO注意：（1）装置的气密性；（2）滴盐酸要缓慢而均匀；（3）A 管溶液由黄变无色 时，停止加热氯气发生装置，反应停止往蒸馏烧瓶中加入大量水；（4）冷却 A管溶液， 析出氯酸钾晶体，倾析法倾去溶液，晶体置入表面皿，滤纸吸干；（5）注意观察各管 实验现象，做好记录；（6）注意通风。
实验一元素实验报P区非金属实验报告（范本）
实验⼀元素实验报P区⾮⾦属实验报告（范本）实验⼀P区⾮⾦属元素（卤素、氧、硫）⼀、实验⽬的1、学习……⼆、实验原理1、卤素均具有氧化性，其氧化性强弱为：Cl2>Br2>I2, 前者可氧化后者的X-。
X-还原性强弱：Cl-⽐较强弱的原则：Ox1（强）+ Red2（强）= Red1（弱）+ Ox2（弱）左边的物质强于右边的同类物质。
2、MClO是⼀类较强的氧化剂，可氧化某些低价元素和有机⾊素（包括同族X-的氧化）；MClO3是⼀种相对稳定的氧化剂，中性和碱性溶液中基本⽆氧化性，酸性溶液表现出氧化性，可氧化I-、Br-、Cl-等。
氯⽓与热强碱反应制备MClO3，与冷强碱反应制备MClO。
3、H2O2为强氧化剂，可氧化I-等还原性物质，甚⾄将许多硫化物氧化为硫酸盐；其⾃⾝不稳定，可渐渐分解出氧⽓和⽔，MnO2等可催化其分解，遇到KMnO4等强氧化剂表现出还原性（被氧化成氧⽓）。
H2O2将强碱性CrO2-氧化为黄⾊CrO42-，酸性中可将Cr2O72-氧化成蓝⾊CrO5（⽔中分解，可被⼄醚、戊醇等萃取），此性质可作为H2O2与铬离⼦的相互鉴定依据。
4、硫化物多为难溶盐，且颜⾊丰富，溶解性差异较⼤，据此，可⽤稀盐酸、浓盐酸、硝酸、王⽔等不同溶剂来选择性溶解不同硫化物。
亚硫酸盐遇酸分解产⽣SO2，酸性亚硫酸盐（SO2·H2O）遇S2-被还原为S呈氧化性，遇Cr2O72-被氧化为SO42-呈还原性，还原性强于氧化性。
硫代硫酸盐呈还原性和酸不稳定性，遇酸分解为S、SO2，遇氧化剂被氧化成SO42-、S4O62-等离⼦，与银离⼦可⽣成沉淀，也可⽣成络合物。
过⼆硫酸盐酸中具强氧化性，但需有银催化和加热，将Mn2+氧化成MnO4-是鉴定锰离⼦的重要反应。
三、实验步骤（⼀）KClO3、NaClO的制备结论：浓盐酸与MnO2、MnO4-反应可制氯⽓，氯⽓导⼊热强碱⽣成氯酸盐，导⼊冷强碱溶液⽣成次氯酸盐。
大一p区元素实验报告
大一p区元素实验报告实验名称：大一P区元素实验报告实验目的：通过实验了解P区元素的基本性质、化学反应和实际应用，掌握化学实验的基本技能和方法，培养实验操作能力和实验思维能力。
实验原理：P区元素是指位于周期表的第三区、第五周期以上的元素，包括磷(P)、砷(As)、锑(Sb)、碲(Te)和碘(I)等。
这些元素在化学和生物学中具有重要的应用和作用。
在实验中，我们将通过以下实验操作探究它们的基本性质：实验1：不同P区元素的颜色反应实验2：P区元素的氧化还原反应实验3：P区元素在化学反应中的应用实验步骤：实验1：1.取5mlPhen水溶液，加2滴氯仿溶液和1mg P、As、Sb、Te 和I各一点点。
2.观察各反应体系的颜色反应。
实验2：1.取5个试管，分别加入P、As、Sb、Te、I，按比例加入金属铜，并加入盐酸。
2.观察反应现象，在反应之后将试管中的结晶收集下来。
实验3：1.分别取4个试管，分别加入P、As、Sb、Te的取物。
2.依次加入NaOH，HN03，KOH饱和溶液，NaHSO3，CuSO4*5H2O，FeSO4*7H2O，BaCl2依次观察在化学反应中的应用。
实验结果：实验1：P、As、Sb、Te分别出现紫色、橙色、橘黄色、红色的不同颜色反应，I则呈现乳白色。
实验2：P、As、Sb、Te、I与铜盐反应，P区元素离子的还原能力依次降低。
P区的元素反应的电子转移次数越多，相应的含氧化还原过程就越显著。
实验3：在NaOH溶液中，P、As、Sb、Te的取物分别呈现出紫色、橙色、橘黄色、红色的沉淀；在HN03溶液中，P、As、Sb 呈现出白色、金黄色、棕色的沉淀，Te呈现出红棕色沉淀；在KOH饱和溶液中，P、As溶液中的铁离子加入后呈现出棕红色沉淀，Sb、Te无明显反应；在NaHSO3溶液中，Sb溶液中属硫酸锂的分子离解程度大，毕竟具有更强的还原性，Sb易被还原成单质而析出，形成黑色Sb沉淀；在CuSO4·5H2O中，P、As、Sb化合物混入CuSO4溶液中，由于P、As、Sb具有还原性，还原了Cu2+，形成了黄色或橙色的Cu2O沉淀；在FeSO4·7H2O中，P和As化合物混入FeSO4溶液中，Ca2+与Fe(SO4)3反应，产生棕色沉淀，其余元素均无明显反应；在BaCl2溶液中，P和As溶液中的碘(离子)加入后产生深蓝色沉淀，Sb溶液中没有明显的变化，Te溶液中生成褐色沉淀。
P区非金属元素（一）
P区非金属元素（一）实验十七：P区非金属元素（一）（卤素、氧、硫）〔实验目的〕1. 学习氯气、次氯酸盐、氯酸盐的制备方法；2. 掌握次氯酸盐、氯酸盐强氧化性的区别；3. 掌握H2O2某些重要性质；4. 掌握不同氧化态硫的化合物的主要性质；5. 掌握气体的发生方法和仪器的安装；6. 了解氯、溴、氯酸钾的安全操作。
〔实验原理〕1. 卤素的价电子构型为ns2np5，所以其非金属性从上到下逐渐增强：卤素单质氧化性顺序：F2＞Cl2＞Br2＞I2；卤素离子还原能力：F-＜Cl-＜Br-＜I-。
2. 氯、溴、碘的价电子层中都有空nd轨道，当它们与电负性更大的元素（如氧）化合时，空的nd轨道可以参与成键，从而显示出更高的氧化态。
高氧化态物质具有较高的氧化性，其变化规律为：（以氯为例）酸性增强，氧化能力减弱，热稳定性增强（HClO2的氧化性比HClO强）HClO HClO2HClO3HClO4氧化能力减弱，热稳定性增强MClO MClO2MClO3MClO43. 氧族元素价电子构型为ns2np4，其中氧和硫为较活泼的非金属元素。
在氧的化合物中H2O2是一种淡蓝色的液体；H2O2不稳定稳定，易分解放出氧气；H2O2中氧的氧化态居中，所以既H2O2有氧化性又有还原性。
在酸性溶液中，能使Cr2O72-生成深蓝色的CrO(O2)2，CrO(O2)2能与乙醚、戊醇形成稳定的蓝色配合物，此法可用于鉴定H2O2：4H2O2＋Cr2O72-＋2H+＝2CrO(O2)2＋5H2O4. 硫的化合物中，H2S、S2-具有强还原性，而浓H2SO4、H2S2O8及其盐具有强氧化性，氧化数为＋6~－2的硫的化合物既的氧化性又有还原性，但以还原性为主。
大多数金属硫化物溶解度小，且具有特征的颜色。
〔实验步骤〕内容步骤现象结论（解释）参见图17-1 一、次氯酸钠和氯酸钾的制备Cl 2+2 OH -?ClO -+Cl -+H 2O （冷水）Cl 2+6OH -?ClO 3-+5Cl -+H 2O （Δ）①KBr ＋CCl 4＋氯水KI ＋CCl 4＋溴水卤素的氧化性强弱为：氯＞溴＞碘（电极电势？）②KBr ＋CCl 4＋FeCl 3二、Cl 2、Br 2、I 2的氧化性及Cl -、Br -、I -的还原性 KI ＋＋CCl 4＋FeCl 3卤素离子还原能力： Cl -＜Br -＜I -① 10d ClO -+ 5dKI+2d H 2SO 4 ClO -+ 2I - +2H +=I 2+ Cl -+H 2O ② 10d ClO -+5d MnSO 4 2OH -+ClO -+Mn 2+=Cl -+MnO 2+H 2O③ 10d ClO -+5d 浓HCl ClO -+2H ++Cl -＝Cl 2+ H 2O三、卤素含氧酸盐的性质 1. 次氯酸钠的氧化性④ 10d ClO -+品红溶液次氯酸盐具有漂白作用 K ClO 3（s ）+ H 2O+ KI+ H 2SO 4 ClO 3-+6 H ++6I -＝3I 2+ Cl -+3H 2O（2）氯酸盐的氧化性 +KClO 32ClO 3-+ I 2＝2IO 3-+2Cl -3% H 2O 2+MnO 2 2H 2O 2＝2H 2O + O 2(MnO 2)四、H 2O 2的性质 1. H 2O 2的分解3% H 2O 2+Pb(NO 3)23% H 2O 2+ H 2SO 4+KI H 2O 2+2I -+2H +＝2H 2O+ I 22. H 2O 2的氧化性 3% H 2O 2+H 2SO 4+硫代乙酰胺H 2O 2+H 2S ＝S+2H 2O 3. H 2O 2的还原性 3% H 2O 2+H2SO 4+KMnO 4 5H 2O 2+6H ++2MnO 4-＝Mn 2++5O 2+8H 2O4H 2O 2+Cr 2O 72-+2H +＝2CrO(O 2)2+5H 2O4. H 2O 2的鉴定反应 2ml3% H 2O 2+0.5ml 乙醚+1ml H 2SO 4+3～4d K 2Cr 2O 7 2CrO(O 2)2+7H 2O 2+6H +＝Cr 3++ 7O 2+H 2O五、硫的化合物的性质 1. 硫的化合物的溶解性由相应金属离子及Na 2S 制备硫化物进行实验： MnS PbSCuS 2mol·L -1HCl 溶－－浓HCl 溶溶溶浓HNO 3溶溶溶 2CuS+4HCl ＝CuCl 42-+H 2S+ Cu 2+CuS+4HNO 3＝Cu 2++NO 3-+NO 2+S Na 2SO 3+H 2SO 4，+PH 试纸检 SO 2呈酸性① +硫代乙酰胺 SO 32-+H 2S ＝S+ H 2O2. 亚硫酸钠的性质（还原性）② + K 2Cr 2O 73SO 32-+Cr 2O 72-+8H +＝2Cr 3++ 3SO 2-4+4H 2ONa 2S 2O 3+H 2SO 4 S 2O 32-+2H +＝SO 2+ S+ H 2O3. 硫代硫酸钠的性质①在酸中不稳定性Na 2S 2O 3+氯水S 2O 32-+4Cl 2+5H 2O ＝2SO 42-+8 Cl -+10H +②还原性及氧化剂的强弱对产物的影响Na 2S 2O 3+碘水 2S 2O 32-+ I 2＝S 4O 62-+ I -AgNO 3+ Na 2S 2O 3 Ag ++ S 2O 32-＝[Ag(S 2O 3)2]3-③配位性Na 2S 2O 3+ AgNO 3 Ag 2S 2O 3→Ag 2S 3mlH 2SO 4+3mlH 2O+3dMnSO 4 ①+K 2S 2O 8（s ），水浴Δ4. 过二硫酸盐的氧化性②+1d AgNO 3+ K 2S 2O 8（s ），Δ 2Mn 2++8H 2O+5S2O 82-=2 MnO 4-+10SO 42-+16H +(AgNO 3) 〔基本操作〕1. 气体发生装置的方法和仪器的安装〔次氯酸钠和氯酸钾的制备（图17）〕2. 试管的使用3. 溶液的分离〔离心机的使用〕〔思考题〕1. 本实验中制备氯气无二氧化锰，可用哪些药品代替？2. 用碘化钾淀粉试纸检验氯气时，试纸先呈蓝色后褪去，为什么？3. 长久放置的硫化钠、硫化氢、亚硫酸钠溶液会有什么变化？4. 硫代硫酸钠的配位反应中，溶液的加入顺序不同会有不同的实验结果，为什么？5. 过二硫酸盐的氧化性实验中，硝酸银的作用是什么？。
p区元素实验报告
p区元素实验报告实验名称：P区元素实验实验目的：通过实验观察P区（磷区）元素在不同物质中的化学性质表现，并探究其反应规律和特性。
实验原理：P区元素主要是指周期表中的第15族元素，即氮(N)、磷(P)、砷(As)、锑(Sb)和铋(Bi)。
其共同特点是均具有五个外层电子，容易参与化学反应，常见的氧化态有+3和+5。
实验材料和设备：1. 磷酸(H3PO4)、磷酸钠(Na3PO4)、磷酸氢二钠(NaH2PO4)、磷酸二氢钾(KH2PO4)、磷酸三氢钠(NaH2PO4)、磷酸二钙(CaHPO4)等磷酸盐溶液。
2. 水(H2O)、乙醇(C2H5OH)、甲醇(CH3OH)、醋酸(C2H4O2)和甘油(C3H8O3)等溶剂。
3. 醋酸乙酯(C4H8O2)、苯(C6H6)、二硫化碳(CS2)等有机溶剂。
4. 反应管、试管夹、酒精灯、试管架等实验设备。
实验步骤：1. 将磷酸、磷酸钠、磷酸氢二钠、磷酸二氢钾、磷酸三氢钠、磷酸二钙等各种磷酸盐溶液分别倒入不同的试管中，制备不同浓度的磷酸盐溶液。
2. 将试管插入试管架中，依次用酒精灯加热，观察磷酸盐溶液的变化。
实验结果：1. 磷酸盐溶液在加热后会产生白色气体，并在试管口上形成白色结晶。
2. 不同浓度的磷酸盐溶液，在加热后结晶的数量和大小不同。
实验讨论和分析：1. 在实验中发现，磷酸盐溶液在加热过程中会产生白色气体。
根据实验结果，可以判断该气体是生成的反应产物蒸发后凝结形成的。
2. 在实验过程中观察到，不同浓度的磷酸盐溶液在加热后结晶的数量和大小不同。
浓度越高的磷酸盐溶液，在加热过程中结晶数量越多，结晶颗粒越大。
这可能是因为溶液浓度越高，其中含有更多的磷酸盐分子，加热后结晶的数量和大小相应增加。
实验结论：通过本实验观察到P区元素在不同物质中的化学性质表现。
磷酸盐溶液在加热过程中产生白色气体，并在试管口上形成白色结晶。
不同浓度的磷酸盐溶液在加热后结晶数量和大小不同。
实验总结：通过本实验，深入了解了P区元素在不同物质中的化学性质表现。
p区非金属元素实验报告
p区非金属元素实验报告
实验概述
本次实验旨在探究P区非金属元素的特性和反应性质。
实验分四个部分进行，分别为氧气和反应金属的实验、氯气与钠水溶液的实验、氢气与硝酸铜的实验以及二氧化碳与氢氧化钠的实验。
实验使用器材包括实验室管道、烧杯、试管、酒精灯和试剂。
实验结果
第一个实验中，实验人员将锌阳极浸泡在硫酸溶液中，然后将烤红的铜丝置于试管中并生成气体，然后将气体加热产生明亮的火焰和灼烧的红铜丝。
检查剩下的气体的放置，发现它可以使升起的木杆继续燃烧。
在第二个实验中，将氯气气体通入钠水溶液中，就会产生氯化钠和一些气体。
检查试管，发现试管内气体颜色灰白，且酸度呈现明显。
在第三个实验中，实验人员将活性氢气通入硝酸铜中，铜离子将被还原为金属铜，并且氢气也会被氧化，放出二氧化氮和水。
在此实验中，我们可以看到化学反应的含氢元素与含氧元素。
在第四个实验中，实验人员将二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液中，产生氢氧化钠和一些气体。
检查试管，发现它产生了一种有味道的酸味。
结论
本次实验的结果表明，P区非金属元素有独特的特性和反应性质。
不同的元素和试剂反应后，会产生不同的化学反应，释放出不同的气体和化学物质。
在实验过程中，我们可以现实地了解了P区非金属元素的特性和用途，并得以加深对化学反应与气体运动的认识。
p区元素实验报告
p区元素实验报告引言：P区元素，也称为半金属元素，是指位于元素周期表的第十四组，包括碳（C）、硅（Si）、锗（Ge）、锡（Sn）、铅（Pb）等元素。
这些元素具有特殊的化学和物理性质，对人类生活和工业生产有着重要的影响。
本实验报告将介绍关于P区元素的实验及其性质。
实验一：碳的燃烧性质实验目的：观察碳的燃烧过程，了解碳的燃烧性质。
实验材料：碳棒、火柴、试管、酒精灯等。
实验步骤：1. 将一个碳棒点燃，观察其燃烧过程。
2. 向火烧完的碳棒上方吹气，观察碳的变化。
3. 将试管倾斜放置于火焰下，将碳棒燃烧的产物收集于试管中。
4. 添加一定量的氢氧化钠溶液，观察产生的气体反应。
实验结果与分析：1. 碳燃烧时火焰呈蓝色，释放大量热和光。
2. 吹气后，火焰熄灭，产生黑色的碳粉。
3. 收集的气体与氢氧化钠溶液反应产生气泡，说明产生了二氧化碳气体。
4. 实验结果表明，碳燃烧时与氧气反应生成二氧化碳，是一种氧化反应。
实验二：硅的热导性质实验实验目的：观察硅的热导性质，了解硅的物理特性。
实验材料：硅片、热导仪器、加热装置等。
实验步骤：1. 在硅片的一端施加热源，另一端接触热导仪器。
2. 测量硅片的温度分布和传导速率。
实验结果与分析：1. 硅片的温度从热源处逐渐降低，显示出良好的热导性能。
2. 实验结果表明，硅具有优良的热传导特性，可广泛应用于电子、光电子等领域。
实验三：锡的氧化性质实验实验目的：观察锡的氧化性质，了解锡的化学特性。
实验材料：锡片、容器、醋酸等。
实验步骤：1. 将锡片放入容器中，注入一定量的醋酸。
2. 观察锡片在醋酸中的反应过程。
3. 将反应产物与水反应，观察有无气体产生。
实验结果与分析：1. 锡片迅速与醋酸反应，产生气泡，锡片逐渐溶解。
2. 将反应产物与水反应，产生气泡，表明产生了氢气。
3. 实验结果表明，锡易被氧化，与醋酸反应生成氢气。
实验四：铅的密度测量实验实验目的：测量铅的密度，了解铅的物理性质。
实验材料：铅块、天平、量筒。
元素及化合物实验报告
元素及化合物实验报告元素及化合物实验报告引言：元素及化合物实验是化学学科中的基础实验之一，通过实验可以了解元素的性质和化合物的形成过程。
本次实验旨在探究不同元素及其化合物的特性，为深入理解化学原理奠定基础。
实验一：金属元素的性质研究1. 实验目的：探究不同金属元素的性质，如导电性、延展性等。
2. 实验步骤：选取铜、铁和铝三种常见金属材料，分别进行导电性测试、延展性测试等。
3. 实验结果：铜具有良好的导电性和延展性，能够迅速传导电流和拉伸成线；铁具有一定的导电性，但延展性较差，不易变形；铝导电性较好，延展性较铁差，但较铜好。
4. 实验结论：不同金属元素具有不同的性质，这些性质与其原子结构和电子排布有关。
实验二：非金属元素的性质研究1. 实验目的：研究非金属元素的性质，如电子亲和能、电负性等。
2. 实验步骤：选取氧、氮和碳三种常见非金属元素，分别进行电子亲和能测试、电负性测试等。
3. 实验结果：氧具有较高的电子亲和能，易接受电子形成负离子；氮的电子亲和能较低，不易形成负离子；碳的电子亲和能较低，不易形成负离子。
氧的电负性较高，碳的电负性较低。
4. 实验结论：非金属元素的性质与其原子结构和电子排布有关，对于化学反应的发生和物质的性质起到重要作用。
实验三：化合物的形成过程研究1. 实验目的：观察不同化合物的形成过程，了解化学反应的特点。
2. 实验步骤：选取氢氧化钠和盐酸、硫酸铜和铁片等反应，观察其反应过程和产物形成情况。
3. 实验结果：氢氧化钠和盐酸反应时产生氯化钠和水，反应过程中产生气泡和变热现象；硫酸铜和铁片反应时产生铁硫化物和硫酸铜溶液，反应过程中铁片逐渐溶解，溶液颜色发生变化。
4. 实验结论：化合物的形成过程涉及化学反应，反应物之间发生原子、离子或分子的重新组合，产生新的物质。
实验四：化合物的性质研究1. 实验目的：研究不同化合物的性质，如溶解性、酸碱性等。
2. 实验步骤：选取氯化钠、硫酸铜等化合物，进行溶解性测试、酸碱性测试等。
初中化学知识点归纳金属和非金属元素的特性的实验
初中化学知识点归纳金属和非金属元素的特性的实验金属和非金属元素是化学中两种重要的元素类型。
通过实验可以观察和归纳金属和非金属元素的特性。
本文将介绍几个常见的实验，以帮助初中学生更好地理解金属和非金属元素的特性。
实验一：金属导电性的实验材料：铜丝、锡丝、铁丝、锌丝、绝缘材料（如橡皮、塑料袋等）步骤：1. 将铜丝、锡丝、铁丝、锌丝分别剪成相同长度的小段。
2. 在铜丝两端分别接上一个电池和灯泡。
3. 用绝缘材料将锡丝、铁丝、锌丝也分别包好。
4. 将锡丝、铁丝、锌丝与灯泡连接。
5. 依次将锡丝、铁丝、锌丝连接到电池的两极上，并观察灯泡的亮度。
实验结果及结论：当连接铜丝时，灯泡明亮；当连接锡丝时，灯泡稍微发亮；当连接铁丝时，灯泡暗淡；当连接锌丝时，灯泡几乎不亮。
结论：金属元素具有良好的导电性，铜的导电性最好，锡次之，铁和锌的导电性较差。
实验二：金属与非金属的反应实验材料：小块钠、石墨棒、磁砖、碎铝片、酒精灯步骤：1. 将小块钠放入磁砖上，使用酒精灯加热。
2. 将石墨棒放入炉子中，进行加热。
3. 将碎铝片放入酒精灯火焰下加热。
实验结果及结论：钠受热后剧烈燃烧，产生明亮的火焰，同时与空气中的氧气反应生成白色固体钠氧化物。
石墨棒加热后不燃烧，也没有明显变化。
碎铝片加热后不燃烧，表面有些微氧化。
结论：金属元素具有较强的还原性，钠在空气中燃烧生成氧化物，而石墨棒和铝则不发生明显的反应。
实验三：金属和非金属的酸碱反应实验材料：盐酸、硫酸、铁粉、氯化钠、纸片（蓝色、红色）步骤：1. 分别取一些盐酸和硫酸倒入两个试管中。
2. 将铁粉加入盐酸中，观察反应。
3. 将氯化钠加入硫酸中，观察反应。
4. 取一片蓝色纸片蘸取盐酸，取一片红色纸片蘸取硫酸，放置几分钟后观察颜色的变化。
实验结果及结论：铁粉与盐酸反应产生气体，放出气泡，产生氯化铁溶液。
氯化钠与硫酸反应产生气体，放出气泡，产生氯化氢气体和硫酸钠溶液。
蓝色纸片蘸取盐酸后颜色变红，红色纸片蘸取硫酸后颜色无变化。
p区非金属元素实验报告
p区非金属元素实验报告P区非金属元素实验报告引言：非金属元素在化学领域中扮演着重要的角色。
它们与金属元素相对，具有较低的电导率和热导率，通常是不良导体。
本实验旨在通过对P区非金属元素的实验研究，深入了解其性质和特点。
实验目的：1. 掌握P区非金属元素的常见实验方法；2. 研究非金属元素的性质和特点。
实验材料：1. 磷（P）；2. 硫（S）；3. 氯（Cl）；4. 碘（I）；5. 实验器材：试管、试剂瓶、酒精灯等。
实验步骤：1. 实验前准备：清洗实验器材，准备所需试剂；2. 实验一：研究磷的性质。
将少量磷放入试管中，加热观察其变化；3. 实验二：研究硫的性质。
将少量硫放入试管中，加热观察其变化；4. 实验三：研究氯的性质。
将少量氯气通入试管中，观察其与不同物质的反应；5. 实验四：研究碘的性质。
将少量碘放入试管中，加热观察其变化。
实验结果与讨论：1. 磷的性质：磷在加热时会发生燃烧反应，产生白色烟雾和磷酸氢气。
这是因为磷在高温下与氧气反应，生成磷酸氢气。
磷的燃烧性质使其在火柴棒等物品中得到广泛应用。
2. 硫的性质：硫在加热时会发生熔化和燃烧反应。
熔化后的硫呈黄色液体，燃烧时产生蓝色火焰和刺激性气味。
硫的燃烧性质使其在火山喷发等自然现象中起重要作用。
3. 氯的性质：氯气具有刺激性气味，通入试管后会与水反应生成盐酸。
氯气还可以与碱溶液反应，生成氯化物盐。
氯的化学性质使其在消毒、水处理等领域中得到广泛应用。
4. 碘的性质：碘在加热时会发生升华反应，从固态直接转变为紫色气体。
碘的升华性质使其在药物和消毒剂中得到广泛应用。
结论：通过对P区非金属元素的实验研究，我们了解到磷、硫、氯和碘的性质和特点。
磷具有燃烧性质，硫具有熔化和燃烧性质，氯具有刺激性气味并与水反应，碘具有升华性质。
这些非金属元素在生活和工业中起着重要的作用，对我们的生活和环境具有重要意义。
实验总结：本实验通过对P区非金属元素的实验研究，加深了我们对非金属元素的了解。
p区元素实验报告
p区元素实验报告实验目的：本次实验的目的是通过化学实验的方法研究p区元素。
具体内容是研究钨、铌、钽、铬的颜色反应和阴离子反应，探究这些元素的化学性质。
实验步骤：1. 钨试验：将钨盐溶于水中，在5%的硫酸溶液中加入钨酸钠溶剂，然后观察产生的颜色变化。
结果为淡绿色。
2. 铌试验：将铌盐溶于水中，在5%硫酸溶液中加入氟化铵溶液，观察产生的颜色变化。
结果为淡蓝色。
3. 钽试验：将钽盐溶于水中，在5%硫酸溶液中加入氢氟酸溶液，观察产生的颜色变化。
结果为深蓝色。
4. 铬试验：将铬盐溶于水中，加入硝酸钠溶液，观察产生的颜色变化。
结果为黄色。
结果分析：从以上几个实验的结果可以看出，钨的颜色反应为淡绿色，铌的为淡蓝色，钽的为深蓝色，铬的为黄色。
这说明了这四种元素的化学性质的显著差异。
钨是一种重要的工业原料，可以用于制造耐高温合金、高速切削工具等。
钨的强化玻璃和氧化钨电路被广泛应用于光电，电子等领域。
钨是坚硬而坚韧的，有很高的熔点，常用于高温合金、军工等领域。
铌是一种常见的金属元素，是高温合金、耐蚀器材、航空航天材料等领域必不可少的材料。
它的耐腐蚀性能非常优秀，能够有效地抵御京东、强碱、盐等腐蚀物质的腐蚀。
因此，铌被广泛应用于化工、制药等领域。
钽是一种广泛用于电子设备制造的材料，是高温合金、光学材料等领域的重要原料。
钽能够在极端的高温条件下保持稳定，是制造超导材料所必需的基础材料之一。
铬是一种常见的金属元素，在铸钢、不锈钢等领域广泛使用。
它的抗腐蚀能力极强，主要应用于汽车、建筑等领域的制造。
结论：通过本次实验，我们研究了p区元素的化学性质，特别是钨、铌、钽、铬的反应规律。
不同的颜色反应和阴离子反应表明了这些元素的化学性质特点。
这对于我们深入了解p区元素的性质、应用及制造有着积极的意义。
p区非金属元素(一)性质实验报告的书写
PbS + 4H2O2 = PbSO4 + 4H2O 或 H2O2 + 2I- + 2H+ = I2 + 2H2O
相关反应方程式
四2、4H2O2 + Cr2O72- + 2H+ = 2CrO5 （乙醚）+ 5H2O 五1、M2+ + S2- = MS↓
利用三角架；B、C、D三部分尽量置台面上（适 当 增加玻管的长度就可实现）。 ➢ 保留A、B、C中的溶液。 • 二、简单的置换反应就可实现。实验报告中所用 试剂必须与实验中相同！ • 三1、NaClO中有大量的碱 • 三2、KClO3 的氧化性只有在酸中体现。
实验注意事项
• 四1、分解即催化剂使用，氧化性用还原剂， 还原性用氧化剂。
气体的使用安全
• 防毒（防泄漏，尾气处理）
Cl2
H2S SO2 CO NH3
0.001 0.01 0.02 0.02 0.02 mg/L
• 防燃爆
C2H2 H2 CO H2S
80.5 74.2 74.2 45.5
2.6 4.1 12.5 4.3 爆炸上限和下限（V/V%）
NH3
26.4
17.1
C2H5OH CH4
五3、S2O32- + 2H+ = S ↓ + SO2 ↑ + H2O
2S2O32- + I2 = S4O62- + 2IS2O32- + 4Cl2 + 5H
↓ S2O32- + 2Ag+ = Ag2S2O3
金属与非金属元素的区分实验
金属与非金属元素的区分实验实验目的：通过一系列化学实验方法，准确地区分金属和非金属元素，并了解它们的特性和反应。
实验材料：1. 试管或小瓶2. 试剂：铁粉、铜粉、锌粉、硫粉、氧化铁(III)等3. 黑板或白纸4. 显微镜5. 测量工具：烧杯、滴水管、酒精灯等实验步骤：实验一：金属元素的电导性测试1. 准备一块黑板或白纸，在上面绘制一个简单的电路图，包括电池、导线和灯泡。
确保电路是完整的。
2. 取一小块铜，将其一端连接到电池的正极，并将另一端接触电路中的导线。
3. 观察灯泡是否亮起。
如果灯泡亮起，说明铜具有良好的电导性能。
实验二：金属和非金属元素的反应性对比1. 取三个试管或小瓶，分别加入少量铁粉、铜粉和锌粉。
2. 逐个试管向其中滴加少量稀硫酸，观察并记录反应现象。
3. 铁粉与硫酸反应会产生氢气气泡和铁离子。
4. 铜粉与硫酸无明显反应。
5. 锌粉与硫酸反应会产生氢气气泡和锌离子。
实验三：非金属元素的火焰测试1. 将一小撮硫粉置于试管中，并加热试管底部。
2. 观察并记录观察到的颜色变化。
硫粉加热后会发出蓝色火焰。
实验四：金属的溶解性测试1. 取三个试管或小瓶，分别加入少量铁粉、铜粉和锌粉。
2. 向每个试管中添加适量的酸性溶液，如稀盐酸。
3. 观察并记录反应现象。
铁、铜和锌分别会与酸性溶液反应产生铁离子、铜离子和锌离子。
实验五：非金属的水溶性测试1. 取一小块氧化铁(III)，将其放入一烧杯中。
2. 加入适量的水，并搅拌溶解。
3. 观察并记录溶液的颜色变化。
氧化铁(III)会在水中溶解，生成浅黄色溶液。
实验六：金属和非金属的观察与比较1. 用显微镜观察和比较不同金属和非金属元素的形态和细节特征。
2. 观察金属是否呈现光泽，而非金属则通常没有光泽。
实验结论：通过以上实验，我们可以得出以下结论：1. 金属元素具有良好的电导性能，可以导电。
2. 金属元素与酸性溶液反应会产生相应金属离子。
3. 非金属元素在火焰测试中会出现不同颜色的火焰。
p区非金属元素(一)(卤素、氧、硫)(3学时)
p区非金属元素（一）（卤素、氧、硫）（3学时）一、目的要求1、掌握次氯酸盐、氯酸盐氧化性的区别。
2、掌握气体发生的方法和仪器的安装。
3、试验并掌握不同氧化态硫的化合物的主要性质4、掌握不同氧化态氧的化合物的主要性质二、仪器与试剂仪器：铁架台、石棉网、蒸馏烧瓶、分液漏斗（或等压滴液漏斗）、烧杯、大试管、滴管、试管、表面皿、离心机、酒精灯、锥形瓶、温度计。
固体药品：二氧化锰、氯化铵、硫酸铵、重铬酸铵、硝酸钠、硝酸铜、硝酸应、氯化钙、硝酸钴、硫酸铜、硫酸镍药品：HCl(浓、6mol/L、2mol/L)、H2SO4(浓、3mol/L、1mol/L)、NaOH(2mol/L)、KOH(30%)、KI(0.2mol/L)、KBr(0.2mol/L)、KMnO4（0.2mol/L）、K2Cr2O7(0.5mol/L)、H2O2(3％)、P b（NO3）2(0.5mol/L)、氯水、溴水、碘水、CCl4、乙醚、品红、HNO3(浓、1.5mol/L)、NaNO2(饱和、0.5mol/L)、Na4P2O7(0.1mol/L)、Na3PO4(0.1mol/L)、Na2HPO4(0.1mol/L)、NaHPO4(0.1 mol/L)、AgNO3(0.1mol/L)、CaCl2(0.5mol/L)、氨水(2mol/L)、CuSO4(0.5mol/L)、材料：玻璃管橡皮管棉花冰pH试纸滤纸、木条、铂丝三、实验步骤（一）、Cl2\Br2\I2的氧化性及Cl-、Br-、I-的还原性:用所给试剂设计实验，验证:卤素单质的氧化性顺序和卤离子的还原性强弱。
根据试验现象写出反应方程式，查出有关的标准电极电势，说明卤素单质的氧化性顺序和卤离子的还原性顺序。
（二）、卤素含氧酸盐的性质次氯酸钠的氧化性取四支试管分别注入0.5ml前面制得的次氯酸钠溶液。
于第一支试管中加入4—5滴0.2mol/L KI溶液，2滴1mol/L的H2SO4溶液。
第二支试管加入4—5滴0.2mol/L的MnSO4溶液。
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实验一P区非金属元素（卤素、氧、硫）
一、实验目的
1、学习……
二、实验原理
1、卤素均具有氧化性，其氧化性强弱为：Cl2>Br2>I2, 前者可氧化后者的X-。
X-还原性强弱：Cl-<Br-<I-
比较强弱的原则：Ox1（强）+ Red2（强）= Red1（弱）+ Ox2（弱）
左边的物质强于右边的同类物质。
2、MClO是一类较强的氧化剂，可氧化某些低价元素和有机色素（包括同族X-的氧化）；MClO3是一种相对稳定的氧化剂，中性和碱性溶液中基本无氧化性，酸性溶液表现出氧化性，可氧化I-、Br-、Cl-等。
氯气与热强碱反应制备MClO3，与冷强碱反应制备MClO。
3、H2O2为强氧化剂，可氧化I-等还原性物质，甚至将许多硫化物氧化为硫酸盐；其自身不稳定，可渐渐分解出氧气和水，MnO2等可催化其分解，遇到KMnO4等强氧化剂表现出还原性（被氧化成氧气）。
H2O2将强碱性CrO2-氧化为黄色CrO42-，酸性中可将Cr2O72-氧化成蓝色CrO5（水中分解，可被乙醚、戊醇等萃取），此性质可作为H2O2与铬离子的相互鉴定依据。
4、硫化物多为难溶盐，且颜色丰富，溶解性差异较大，据此，可用稀盐酸、浓盐酸、硝酸、王水等不同溶剂来选择性溶解不同硫化物。
亚硫酸盐遇酸分解产生SO2，酸性亚硫酸盐（SO2·H2O）遇S2-被还原为S呈氧化性，遇Cr2O72-被氧化为SO42-呈还原性，还原性强于氧化性。
硫代硫酸盐呈还原性和酸不稳定性，遇酸分解为S、SO2，遇氧化剂被氧化成SO42-、S4O62-等离子，与银离子可生成沉淀，也可生成络合物。
过二硫酸盐酸中具强氧化性，但需有银催化和加热，将Mn2+氧化成MnO4-是鉴定锰离子的重要反应。
三、实验步骤
（一）KClO3、NaClO的制备
结论：浓盐酸与MnO2、MnO4-反应可制氯气，氯气导入热强碱生成氯酸盐，导入冷强碱溶液生成次氯酸盐。
氯气可用过量碱吸收。
（二）X2的氧化性及X-的还原性
方案一：
方案二：
相关反应：
结论：
1、氧化性顺序Cl2>Br2>I2还原性顺序Cl->Br->I-
2、氯气检验：KI-淀粉试纸（湿）变蓝（NO2等氧化性气体具有相似性质）
（三）ClO-、ClO3-的性质
（四）H2O2的性质
（五）硫的化合物的性质
四、结果与讨论
1、过二硫酸钾氧化锰的反应
条件：氧化剂要多，酸足，锰少，加热。
氧化剂少时，会生成MnO(OH)2，出现棕褐色混浊。
无催化剂时，即使加热也只是出现棕色，原因是生成高锰酸根的速度太慢，而在酸性中亚锰离子与高锰酸反应速度是快的，因而会生成棕色混浊的MnO(OH)2，
2、TAA与亚硫酸的反应
TAA需酸性加热才分解出H2S，后者与酸性亚硫酸盐反应生成乳白色混浊物S，而亚硫酸钠在酸性溶液中立即放出SO2，加热便失效，故正确的做法是：
先将TAA溶液酸化，水浴加热5分钟后，滴入亚硫酸钠溶液，出现乳白色混浊示有硫。
此反应可以用硫化钠代替之，但硫化钠自身在酸化时会出现白色混浊，若用此试剂，应该先将溶液离心沉淀硫后，在清液上面滴入亚硫酸盐溶液，出现乳白色混浊即示可发生反应。
3、KClO3在反应中的氧化性表现较慢，可将溶液酸化后适当加热，再加入试验的KI溶液。
现象会明显和快速些。
4、酸化亚硫酸钠溶液不一定立即能检验出酸性气体，可适当加热后再检验。