主族金属元素实验报告doc
主族金属实验报告
主族金属实验报告实验名称：主族金属实验实验目的：通过实验，了解主族金属的性质和应用。
实验原理：主族金属是指位于周期表左侧的金属元素，包括1A、2A、3A、4A、5A和6A族元素。
它们具有共同的性质，包括低电负性、良好的导电导热性、容易失去电子形成阳离子等。
这些性质使主族金属在许多应用中都具有重要作用。
实验器材和试剂：1. 试剂：氢氧化钠(NaOH)、氢氯酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、氢氧化钾(KOH)、氢氧化铜(Cu(OH)2)、锌(Zn)、镁(Mg)、铝(Al)、锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、磷(P)、硫(S)；2. 器材：量筒、试管、移液管、烧杯、隔水加热器、酸度计等。
实验步骤：实验一：主族金属的还原性1. 操作前准备：将锌、镁、铝、锂、钠、钾片分别加入试管中。
2. 将试管置于隔水加热器中，并加入盐酸(HCl)。
3. 观察实验现象：锌、镁和铝片反应迅速，放出气体；锂、钠和钾片在水中发生热反应，剧烈冒火。
实验二：主族金属的键合性1. 操作前准备：将磷、硫、氢氧化钠(NaOH)、硫酸(H2SO4)分别加入试管中。
2. 将试管加热至水浴温度，加入试剂观察实验现象。
经观察，实验进行如下：（1）将氢氧化钠(NaOH)加入磷试管中，观察是否放出氢气。
（2）将硫酸(H2SO4)加入硫试管中，观察是否放出二氧化硫(SO2)气体。
实验三：主族金属的硫酸盐溶解性1. 操作前准备：将硫酸(H2SO4)置于烧杯中，加入锌、镁、铝片分别进行试验。
2. 观察实验现象：锌片和硫酸(H2SO4)发生化学反应，放出气体氫气(H2)；镁片和硫酸(H2SO4)反应较快，反应放出气体氫气(H2)；铝片和硫酸(H2SO4)发生慢反应，反应产生气体慢。
实验四：主族金属的氧化还原反应1. 操作前准备：将氢氧化铜(Cu(OH)2)溶液和氢氧化钾(KOH)溶液分别置于试管中，加入铜片、锌片和镁片进行试验。
2. 观察实验现象：铜片置于氢氧化铜(Cu(OH)2)溶液中，反应放出氢气(H2)，铜变成铜离子(Cu2+)。
主族金属实验报告
一、实验目的1. 探究主族金属的物理和化学性质。
2. 分析主族金属的相似性和递变性。
3. 通过实验验证主族金属在化学反应中的表现。
4. 掌握基本的实验操作技能。
二、实验原理主族金属是指周期表中IA到VIIA族（包括氢）的金属元素。
这些金属元素具有相似的电子结构和化学性质。
本实验主要通过以下反应来探究主族金属的性质：1. 金属与酸反应：金属与酸反应生成盐和氢气。
2. 金属与盐溶液反应：金属可以置换出比其活动性弱的金属。
3. 金属与水反应：部分主族金属可以与水反应生成氢气和相应的金属氢氧化物。
三、实验用品1. 试剂：钠、钾、锂、镁、铝、锌、铁、铜、银、金、氢氧化钠、盐酸、硫酸铜溶液、硫酸亚铁溶液、硫酸镁溶液、硫酸锌溶液等。
2. 器材：试管、烧杯、酒精灯、镊子、滴管、玻璃棒等。
四、实验步骤1. 金属与酸反应实验- 将金属钠、钾、锂分别放入试管中，加入少量盐酸，观察现象。
- 将金属镁、铝、锌、铁、铜、银、金分别放入试管中，加入少量盐酸，观察现象。
2. 金属与盐溶液反应实验- 将铁丝插入硫酸铜溶液中，观察现象。
- 将铜丝插入硝酸银溶液中，观察现象。
- 将锌片放入硫酸铜溶液中，观察现象。
3. 金属与水反应实验- 将金属钠、钾分别放入烧杯中，加入少量水，观察现象。
- 将金属镁、铝、锌、铁、铜、银、金分别放入烧杯中，加入少量水，观察现象。
五、实验现象1. 金属钠、钾与盐酸反应剧烈，产生大量气泡，溶液变热。
2. 金属镁、铝、锌、铁与盐酸反应产生气泡，溶液变热。
3. 金属铜、银、金与盐酸不反应。
4. 铁丝插入硫酸铜溶液中，铁丝表面出现红色固体，溶液颜色由蓝色变为浅绿色。
5. 铜丝插入硝酸银溶液中，铜丝表面出现银白色固体，溶液颜色由无色变为蓝色。
6. 锌片放入硫酸铜溶液中，锌片表面出现红色固体，溶液颜色由蓝色变为无色。
7. 金属钠、钾与水反应剧烈，产生大量气泡，溶液变热，溶液颜色变红。
8. 金属镁、铝、锌、铁、铜、银、金与水不反应。
主族金属实验报告
主族金属实验报告主族金属实验报告摘要：本实验旨在通过对主族金属的实验研究，探讨其物理性质、化学性质以及应用领域。
通过实验结果可以得出主族金属在化学反应中的活性、导电性和热稳定性等方面的特点。
实验结果表明，主族金属具有较高的导电性和热稳定性，在化学反应中表现出不同的活性。
1. 引言主族金属是周期表中的一类元素，其包括第1A、2A、13A、14A、15A和16A 族元素。
主族金属具有许多重要的应用，如铝和锡广泛用于制造轻质合金和包装材料，铅用于电池制造，硅用于半导体产业等。
本实验将对主族金属的物理性质、化学性质以及应用进行研究。
2. 实验方法2.1 实验材料本实验所使用的主族金属包括铝、锡、铅和硅。
2.2 实验步骤2.2.1 测量导电性将不同主族金属的导电性进行比较。
首先，将每种金属制成导线状，并使用导线电阻计测量其电阻值。
然后，将导线连接到电源和电流计上，测量通过导线的电流。
根据欧姆定律计算导线的电阻率，并比较不同金属的导电性能。
2.2.2 测量热稳定性将不同主族金属的热稳定性进行比较。
首先，将每种金属制成薄片，并使用热电偶测量其熔点。
然后，将薄片加热至其熔点，并观察其熔化过程。
根据实验结果比较不同金属的热稳定性。
2.2.3 观察化学反应将不同主族金属与酸、碱等物质进行反应观察。
首先，将每种金属与酸溶液接触，观察是否产生气体释放和溶液颜色变化等现象。
然后，将每种金属与碱溶液接触，观察是否产生气体释放和溶液颜色变化等现象。
根据实验结果比较不同金属在化学反应中的活性。
3. 实验结果与讨论3.1 导电性比较实验结果表明，铝和铅的导电性较好，其电阻率较低，而锡和硅的导电性较差，其电阻率较高。
这是因为铝和铅的导电电子较多，能够更好地传导电流，而锡和硅的导电电子较少，导电性较差。
3.2 热稳定性比较实验结果表明，铝和硅的熔点较高，热稳定性较好，而锡和铅的熔点较低，热稳定性较差。
这是因为铝和硅的金属键较强，能够抵抗高温熔化，而锡和铅的金属键较弱，容易在高温下熔化。
实验二十主族金属实验报告
实验二十主族金属实验报告实验二十主族金属实验报告引言实验二十主族金属实验旨在通过实验方法探究主族金属的性质和特点。
主族金属是指元素周期表中第1A到8A族元素，包括氢、锂、钠、钾、铷、铯等。
本实验将重点研究锂、钠和钾这三种主族金属的性质和反应。
实验一：锂的性质和反应锂是一种轻金属，具有低密度、高熔点和高反应活性的特点。
在实验中，我们首先观察了锂的外观，发现它呈银白色，有一定的光泽。
然后，我们将锂放入水中，观察到锂与水反应产生氢气的现象。
这是由于锂的高反应活性，它能够与水中的氢离子迅速反应，生成氢气，并释放出大量的热量。
此外，我们还发现锂在空气中容易被氧化，形成氧化锂的化合物。
实验二：钠的性质和反应钠是一种常见的主族金属，具有银白色的外观和高反应活性。
在实验中，我们首先观察了钠的外观，发现它也呈银白色，并且较锂更有光泽。
然后，我们将钠放入水中，观察到钠与水剧烈反应的现象。
钠与水反应产生氢气，并且还有火花和燃烧的现象发生。
这是因为钠的反应活性非常高，它能够迅速与水中的氢离子反应，并释放出大量的热量。
此外，钠还能与氧气反应，形成氧化钠的化合物。
实验三：钾的性质和反应钾是一种主族金属，也具有银白色的外观和高反应活性。
在实验中，我们首先观察了钾的外观，发现它与锂和钠相似，呈银白色并有光泽。
然后，我们将钾放入水中，观察到钾与水剧烈反应的现象。
钾与水反应产生氢气，并且还有火花和燃烧的现象发生。
与锂和钠类似，钾的反应活性也非常高，能够迅速与水中的氢离子反应，并释放出大量的热量。
此外，钾还能与氧气反应，形成氧化钾的化合物。
实验四：主族金属的共同特点通过对锂、钠和钾的实验观察，我们可以总结出主族金属的一些共同特点。
首先，主族金属具有较低的密度和较高的熔点，这使它们成为轻金属。
其次，主族金属具有较高的反应活性，能够与水和氧气等物质迅速反应。
最后，主族金属在空气中容易被氧化，形成氧化物的化合物。
结论通过实验二十主族金属实验，我们深入了解了锂、钠和钾这三种主族金属的性质和反应。
主族元素的实验报告
一、实验目的1. 掌握主族元素的基本性质和规律；2. 了解元素周期表的结构及其与元素性质的关系；3. 通过实验验证主族元素性质的递变规律。
二、实验原理1. 元素周期表是按照元素的原子序数排列的，具有周期性的性质；2. 主族元素的性质随原子序数的增加而呈现递变规律，即同周期从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同主族从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
三、实验器材与试剂1. 器材：试管、试管夹、试管架、酒精灯、镊子、滴管；2. 试剂：金属钠、金属钾、金属锂、金属镁、金属铝、金属铁、金属铜、金属银、金属金、金属汞、盐酸、硫酸、硝酸、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化锂、氢氧化镁、氢氧化铝、氢氧化铁、氢氧化铜、氢氧化银、氢氧化金、氢氧化汞、氯水、溴水、碘水、四氯化碳。
四、实验步骤1. 首先观察并记录各金属的外观、颜色、硬度等性质；2. 将金属分别与盐酸、硫酸、硝酸、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化锂、氢氧化镁、氢氧化铝、氢氧化铁、氢氧化铜、氢氧化银、氢氧化金、氢氧化汞等试剂反应，观察并记录反应现象；3. 将氯水、溴水、碘水分别与金属钠、金属钾、金属锂、金属镁、金属铝、金属铁、金属铜、金属银、金属金、金属汞等试剂反应，观察并记录反应现象；4. 将金属分别与四氯化碳反应，观察并记录反应现象；5. 对实验现象进行分析，总结主族元素性质的递变规律。
五、实验结果与分析1. 金属外观、颜色、硬度等性质：金属钠、钾、锂为银白色，硬度较低；金属镁、铝为银白色，硬度较高；金属铁为灰色，硬度较高；金属铜为红色，硬度较高；金属银为银白色，硬度较高；金属金为金黄色，硬度较高；金属汞为银白色，硬度较低。
2. 金属与酸反应：金属钠、钾、锂与盐酸反应产生氢气，反应剧烈；金属镁、铝与盐酸反应产生氢气，反应较剧烈；金属铁与盐酸反应产生氢气，反应较慢；金属铜、银、金与盐酸不反应；金属汞与盐酸不反应。
3. 金属与碱反应：金属钠、钾、锂与氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化锂反应产生氢气，反应剧烈；金属镁、铝与氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化锂反应产生氢气，反应较剧烈；金属铁与氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化锂反应产生氢气，反应较慢；金属铜、银、金与氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化锂不反应；金属汞与氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化锂不反应。
主族金属碱金属,碱土金属实验报告
主族金属碱金属,碱土金属实验报告实验目的：1. 了解主族金属、碱金属和碱土金属的化学性质。
2. 熟悉实验操作过程。
3. 掌握安全实验技能。
实验原理：主族金属：主族金属是指在元素周期表周期表中，第1A-8A族的元素，这些元素通常具有很快的反应性和良好的导电性。
它们通常是纯净金属，在大气中易被氧化，因此实验中一般用封闭容器。
碱金属：碱金属是元素周期表第一列Ia族元素，包括锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）和钫（Fr）。
碱金属具有低密度、柔软、良好的导电性等通用特性。
极易与其他元素化合形成盐和碱性氧化物。
碱金属还有着很强的还原性和活泼性。
碱土金属：碱土金属是元素周期表第二列ⅡA族元素，包括铍（Be）、镁（Mg）、钙（Ca）、锶（Sr）、钡（Ba）和镭（Ra）。
碱土金属的物理和化学性质与碱金属非常相似。
与碱金属相比，碱土金属更多地呈现出“电子Z的增大而大幅度降低成键能力，共价半径迅速增大，以及更高电离能”。
实验步骤：1. 确认实验器具是否齐备完整。
2. 用溴酸钾的火焰颜色实验手册作为比较标准，进行钠、钾、锶、钙、镁、铝金属燃烧实验。
记录每个实验结果。
3. 测定钙、银反应生成的沉淀。
4. 确认锌含量测量样品。
5. 测定钾或锂的电气化学性质。
实验结果：1. 钠、钾、锶、钙和镁金属进行燃烧实验，分别观察到明亮的黄色、紫色、红色、橙色和白色火花。
2. 测定了钙和银反应生成的沉淀，结果显示产生了白色、坚硬的沉淀物。
3. 测定结果表明，盐酸和氧化锌反应，二氧化碳气体被释放并导致溶液呈现棕色或红色。
4. 测定结果显示，由铜氯盐处理的锌棒，一引入棕色气体就失去了它的重量。
5. 测定了钾和锂的电气化学性质，测定结果显示它们都完全被氧化，而且反应速度很快。
通过本实验，我们进一步掌握了主族金属、碱金属和碱土金属的化学性质，熟悉了实验操作过程，并掌握了安全实验技能。
此次实验也使我们了解到了这些元素的广泛应用和重要性。
主族金属的实验报告
主族金属的实验报告实验标题：主族金属的性质实验报告摘要：本实验通过对主族金属的性质进行研究，探讨了它们的物理和化学性质。
实验分为三个部分，即主族金属的硬度、密度和反应性实验。
通过实验，我们了解了不同主族金属的性质差异，并对这些性质形成了一定的认识。
关键词：主族金属、硬度、密度、反应性引言：主族金属指的是位于元素周期表中第ⅠA到ⅤA族的元素。
它们在自然界中广泛存在，是人们日常生活中非常常见的金属元素。
主族金属具有一些共同的性质，比如物理性质中的硬度、密度以及化学性质中的反应性。
通过实验研究这些性质，可以更全面地了解和认识这些金属元素。
实验目的：1. 了解不同主族金属的硬度、密度和反应性差异；2. 掌握实验方法和数据处理技巧；3. 深入了解主族金属的性质。
实验步骤：1. 实验材料准备：- 需要的主族金属样品：锂、钠、钾、铜、银和铂；- 实验用品：硬度计、天平、试酸、试管。
2. 测量主族金属的硬度：- 将各金属样品分别放置在硬度计上，用力按压样品表面；- 观察硬度计的刻度，记录样品的硬度。
3. 测量主族金属的密度：- 将主族金属样品放在天平上，记录其质量；- 使用容器装满水，将容器放在天平上，记录容器+水的质量；- 将主族金属样品放入容器中，记录容器+水+样品的质量；- 计算样品的体积和密度。
4. 测试主族金属的反应性：- 通过试酸与主族金属样品进行反应，观察反应的结果；- 记录反应的现象和产物。
数据处理和结果分析：1. 主族金属的硬度测量结果如下：锂：2.5钠：0.5钾：0.3铜：3.0银：2.5铂：4.02. 主族金属的密度测量结果如下：锂：0.534 g/cm³钠：0.971 g/cm³钾：0.862 g/cm³铜：9.12 g/cm³银：10.49 g/cm³铂：21.41 g/cm³3. 主族金属的反应性测试结果如下：锂：剧烈反应，产生氢气和氢氧化锂；钠：剧烈反应，产生氢气和氢氧化钠；钾：剧烈反应，产生氢气和氢氧化钾；铜：无反应；银：无反应；铂：无反应。
主族金属实验报告
主族金属实验报告引言主族金属是周期表中的一类金属元素，包括氢、锂、钠、钾等元素。
这些金属具有许多重要的特性，如导电性、热导性和反应性等。
本实验旨在通过实验方法研究主族金属的一些基本性质，以加深对这些金属的认识。
实验目的1. 探究主族金属的导电性能；2. 研究主族金属与水反应的特点；3. 分析主族金属的物理性质。
实验材料与仪器1. 主族金属样品：氢气、锂片、钠块、钾块；2. 试管、试管夹、酒精灯、电源、导线等。
实验步骤1. 测量主族金属的导电性：分别取一小块锂片、钠块、钾块，用导线连接到电源上，观察电流表的读数；2. 主族金属与水的反应：将一小块锂片、钠块、钾块分别投入烧杯中的水中，观察反应过程；3. 主族金属的物理性质：观察主族金属的颜色、质地等物理性质。
实验结果与分析1. 导电性实验结果表明，钠和钾的导电性较好，电流较大，而锂的导电性相对较弱；2. 主族金属与水的反应：锂与水反应较激烈，产生氢气并放出大量热量；钠与水反应也较为激烈，产生氢气和氢氧化钠溶液；钾与水反应最为剧烈，产生氢气和氢氧化钾溶液；3. 主族金属的物理性质：锂为银白色软金属，钠为银白色软金属，钾为银白色软金属。
结论通过实验，我们了解到主族金属具有良好的导电性能和较强的反应性。
在与水反应时，主族金属会产生氢气，并放出大量热量。
此外，主族金属的物理性质也有所不同，但都具有银白色的外观和软金属的质地。
展望未来可以进一步研究主族金属的其他性质，如熔点、沸点等，以更全面地了解这些金属的特性。
同时，也可探讨主族金属在工业生产中的应用，为相关领域的发展提供参考。
总结主族金属实验为我们提供了一个深入了解金属元素的机会，通过实际操作，我们能够更加直观地感受到这些金属的性质和特点。
希望通过这次实验，能够激发学生对主族金属的兴趣，进一步拓展他们的化学知识。
实验二十：主族金属（碱金属、碱土金属、铝、锡、铅、锑
实验二十：主族金属（碱金属、碱土金属、铝、锡、铅、锑、铋）〔实验目的〕1.比较碱金属、碱土金属的活泼性；2.试验并比较碱土金属、铝、锡、铅、锑、铋的氢氧化物和盐类的溶解性；3.练习焰色反应并熟悉使用金属钠、钾的安全措施。
〔实验原理〕主族金属包括ⅠA、ⅡA、p区位于硼到砹梯形连线的左下方元素。
金属元素的金属性表现在：其单质在能量不高时，易参加化学反应，易呈现低的正氧化态，并形成离子键化合物；标准电极电势是有较负的数值，氧化物的水合物显碱性，或两性偏碱性。
碱金属和碱土金属位于ⅠA和ⅡA族，在同一族中金属活泼性由上而下逐渐增强；在同一周期中从左至右逐渐减弱。
例如碱金属和碱土金属都易和氧化合。
碱金属在室温下能迅速地与空气中的氧反应。
钠、钾在空气中稍微加热即可燃烧生成过氧化物和超氧化物。
碱土金属活泼性略差，室温下这些金属表面会缓慢生成氧化膜。
加热燃烧时除可生成正常氧化物外，还可生成氮化物。
碱金属盐类最大的特点是易溶于水。
少数盐难溶于水：① Li+的难溶盐：LiF，Li2CO3，Li3PO4② K+的难溶盐：K2Na[Co(NO2)6]六亚硝酸根合钴(Ⅲ)酸钠钾（亮黄色）；K[B(C6H5)4]四苯基硼酸钠（白色）；KHC4H4O6酒石酸氢钾（白色）③ Na+的难溶盐：NaAc·ZnAc2·3UO2Ac2·9H2O醋酸铀酰锌钠（淡黄色）；Na[Sb(OH)6]碱土金属盐类的重要特征是它们的难溶性，除氯化物、硝酸盐、硫酸镁、铬酸镁、铬酸钙易溶于水外，其余碳酸盐、硫酸盐、草酸盐、铬酸盐皆难溶。
氢氧化铝是两性氢氧化物，它可溶于过量的碱生成[Al(OH)4]-。
Al3+还能与一些配体形成稳定的配合物，如[AlF6]3-，[Al(C2O4)3]3-和[Al(EDTA)]-等。
锡、铅的氢氧化物都是两性的。
它们的酸碱性递变规律为：酸性增强Sn(OH)4Pb(OH)4 碱性增强Sn(OH)2Pb(OH)2砷、锑、铋的氧化值为+3的氢氧化物有H3AsO3，Sb(OH)3和Bi(OH)3，它们的酸性依次减弱，碱性依次增强。
主族金属元素实验报告
主族金属元素实验报告篇一：元素周期律实验报告天水一中化学实验报告班级姓名同组人指导教师日期：实验题目：元素性质实验实验目的1、认识浓硫酸的特性；2、练习吸收有害气体的实验操作，培养环境保护意识；3、巩固对同周期、同主族元素性质递变规律的认识。
实验器材及试剂实验步骤一、同周期元素性质的递变23二、同主族元素性质的递变结论：氧化性Cl2 2 I2；非金属性Cl Br I 同一主族，由上往下，元素非金属性逐渐。
三、浓硫酸的性质实验篇二：第八章主族金属元素(一)第五章原子结构与元素周期律（习题）一.选择题1. 3s1表示（Ｄ）的一个电子。
(A) n = 3; (B) n = 3, l = 0; (C) n = 3, l = 0, m = 0; (D) n = 3, l = 0, m = 0, ms = +1/2或ms= -1/2 2. 下列有关氧化值的叙述中，正确的是（Ａ）（A）主族元素的最高氧化值一般等于其所在的族数（B）副族元素的最高氧化值总等于其所在的族数（C）副族元素的最高氧化值一定不会超过其所在的族数（D）元素的最低氧化值一定是负数3. 比较O,S,As 三种元素的电负性和原子半径大小的顺序，正确的式（（A）电负性：O > S >As 原子半径：O< S <As(B) 电负性：O< S <As 原子半径：O< S <As (C) 电负性：O< S <As 原子半径：O > S >As (D) 电负性：O > S >As 原子半径：O > S >As４．决定多电子原子核外电子运动能量的两个主要因素是（Ｃ）（A）电子层和电子的自旋状态（B）电子云的形状和伸展方向（C）电子层和电子亚层（D）电子云的形状和电子的自旋状态５．每个电子层的轨道数与电子层序数ｎ之间的关系是（Ｄ）（A）２ｎ(B)ｎ２(C) ｎ(D) ２ｎ２６．下列元素基态原子的电子排布式正确的是（Ｄ）（A）２５B１ｓ２２ｓ３(B)１１Ｎａ１ｓ２ｓ２２ｐ７(C) ２２４Ｃｒ１ｓ２ｓ２２ｐ６３ｓ２３ｐ６３ｄ６(D)１２４Ｃｒ１ｓ２２ｓ２２ｐ６３ｓ２３ｐ６３ｄ５４ｓ７．某元素的价电子结构为３ｄ２４ｓ２，则该元素位于周期表中（Ｃ）（A）四周期，ⅥＡ，ｓ区(B) 四周期，ⅥＢ，ｓ区(C) 四周期，ⅣＢ，ｄ区(D) 四周期，ⅣＢ，ｄ区）Ａ８．某元素位于周期表中ⅠＢ，ｄｓ区，则其基态原子的价电子构型为（Ｂ）（A）ｎｄ１０ｎｓ１(B) （ｎ－１）ｄ１０ｎｓ１(C) ｎｄ１０（ｎ－１）ｓ１(D) ｎｓ１ｎｐ６二．简答题９．试用s，p，d，f符号来表示下列各元素原子的电子结构：（1）18Ar（2）26Fe （3）53I（4）47Ag并指出它们各属于第几周期？第几族？答：１０．已知四种元素的原子的外层电子层结构分别为：（1）4s2（2）3s23p5 （3）3d24s2（4）5d106s2试指出它们在周期系中各处于哪一周期？哪一族？哪一区？答：１１．写出下列元素的名称、元素符号和核外电子排布式，并指出它们在周期表中的位置：（１）第一种副族元素（２）第一种ｐ区元素（３）第一种ｄｓ区元素（４）第四周期的第六种元素（５）电负性最大的元素（６）原子半径最大的元素篇三：主族元素性质主族元素性质教学重点：碱金属、氧族元素、卤族元素、碳族元素、氮族元素的化学性质教学难点：碱金属、氧族元素、卤族元素、碳族元素、氮族元素的化学性质教学过程：一、复习上节课内容，讲解不懂习题。
主族金属_实验报告
一、实验目的1. 了解主族金属的基本性质，包括物理性质和化学性质。
2. 探究主族金属与酸、碱、盐溶液的反应规律。
3. 分析主族金属在化学反应中的行为特点。
二、实验原理主族金属是指元素周期表中s区和p区的金属元素。
它们具有相似的电子层结构，化学性质具有相似性。
本实验通过观察主族金属与酸、碱、盐溶液的反应，分析其性质，并总结出规律。
三、实验用品1. 金属：钠、钾、钙、镁、铝等主族金属。
2. 溶液：盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、硫酸铜等。
3. 仪器：试管、烧杯、酒精灯、镊子、玻璃棒等。
四、实验步骤1. 物理性质观察将钠、钾、钙、镁、铝等主族金属分别放在试管中，观察其颜色、硬度、密度、熔点等物理性质。
2. 与酸反应（1）取一定量的盐酸溶液于试管中，将钠、钾、钙、镁、铝等主族金属分别加入试管中，观察反应现象。
（2）观察反应过程中气体产生速度、颜色变化等，记录实验数据。
3. 与碱反应（1）取一定量的氢氧化钠溶液于试管中，将钠、钾、钙、镁、铝等主族金属分别加入试管中，观察反应现象。
（2）观察反应过程中气体产生速度、颜色变化等，记录实验数据。
4. 与盐溶液反应（1）取一定量的硫酸铜溶液于试管中，将钠、钾、钙、镁、铝等主族金属分别加入试管中，观察反应现象。
（2）观察反应过程中气体产生速度、颜色变化等，记录实验数据。
五、实验结果与分析1. 物理性质观察钠、钾、钙、镁、铝等主族金属颜色分别为银白色、银白色、银白色、银白色、银白色；硬度分别为软、软、软、软、较硬；密度分别为0.97g/cm³、0.86g/cm³、1.55g/cm³、1.74g/cm³、2.70g/cm³；熔点分别为97.8℃、63.5℃、842℃、650℃、660℃。
2. 与酸反应钠、钾与盐酸反应剧烈，产生大量气泡，反应速度较快；钙、镁与盐酸反应较缓慢，产生少量气泡；铝与盐酸反应缓慢，几乎不产生气泡。
实验二十主族金属实验报告
实验二十主族金属实验报告实验目的，通过实验，掌握主族金属的性质和化学反应，并能够进行相关化学实验操作。
实验原理，主族金属是指周期表中第一、二、三、四、五、六、七族的元素，它们具有相似的化学性质，主要是由于它们的价电子结构相似。
主族金属通常是具有较低的电负性和较大的原子半径，因此它们通常以阳离子的形式存在。
主族金属在化学反应中通常会失去价电子，形成阳离子，并与非金属元素或阴离子形成化合物。
实验材料和仪器，氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液、氢氧化钙溶液、氢氧化铵溶液、氢氧化铝溶液、氢氧化镁溶液、金属锂、金属钠、金属钾、金属镁、金属铝、金属钙、试管、试管架、酒精灯、玻璃棒、滤纸、酒精灯。
实验步骤：1. 将金属锂、金属钠、金属钾、金属镁、金属铝、金属钙分别放入不同的试管中。
2. 用酒精灯将试管中的金属加热，观察金属的反应。
3. 将氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液、氢氧化钙溶液、氢氧化铵溶液、氢氧化铝溶液、氢氧化镁溶液分别倒入不同的试管中。
4. 将金属锂、金属钠、金属钾、金属镁、金属铝、金属钙逐一加入相应的氢氧化物溶液中，观察化学反应。
5. 用玻璃棒在试管中的金属和氢氧化物溶液中的化合物之间进行搅拌，观察搅拌后的变化。
实验结果和分析：1. 加热金属的反应，金属锂、金属钠、金属钾在加热后会发生燃烧反应，产生明亮的火焰。
金属镁和金属铝在加热后会发生氧化反应，生成相应的氧化物。
金属钙在加热后也会发生氧化反应，生成氧化钙。
2. 金属与氢氧化物溶液的反应，金属锂、金属钠、金属钾在氢氧化物溶液中会发生放热反应，生成氢氧化物和氢气。
金属镁在氢氧化物溶液中也会发生放热反应，生成氢氧化物和氢气。
金属铝在氢氧化物溶液中会发生放热反应，生成氢氧化物和氢气。
金属钙在氢氧化物溶液中会发生放热反应，生成氢氧化物和氢气。
3. 搅拌后的变化，在搅拌后，金属与氢氧化物溶液会迅速发生反应，生成氢氧化物和氢气，放热现象明显。
实验结论，主族金属在加热后会发生不同的化学反应，与氢氧化物溶液发生放热反应，生成氢氧化物和氢气。
实验二十 主族金属(碱金属、碱土金属、铝、锡、铅
（4）硫酸铅 在1mL蒸馏水中滴入5滴0.5 mol·L-1 Pb(NO3)2溶液，再滴入几滴0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液。即得白色PbSO4沉淀。 加入少许固体NaAc，微热，并不断搅拌， 沉淀是否溶解？解释上述现象。写出有关反 应方程式。 根据实验现象并查阅手册，填写教材中的表 格。
（2）铅、锑、铋硫化物 在三支试管中分 别加入05mL0.5 mol·L-1 Pb(NO3)2、SbCl3、 Bi(NO3)3,然后各加入少许0.1mol·L-1饱和硫 化氢水溶液，观察沉淀的颜色有何不同。 分别试验沉淀物与浓盐酸，2 mol·L-1 NaOH、 0.5 mol·L-1(NH4)2S、(NH4)Sx、浓硝酸溶液 的反应。
分别取一小段镁条和一小块铝片，用砂 纸擦去表面的氧化物，分别放入试管中， 加入少量冷水，观察反应现象。然后加 热煮沸，观察又有何现象发生，用酚酞 指示剂检验产物酸碱性。写出反应式。
另取一小块铝片，用砂纸擦去其表面氧化物， 然后在其上滴加2滴0.2mol·L-1 HgCl2溶液，观 察产物的颜色和状态。用棉花或纸将液体擦干 后，将此金属置于空气中，观察铝片上长出的 白色铝毛。再将铝片置于盛水的试管中，观察 氢气的放出，如反应缓慢可将试管加热观察反 应现象。写出有关反应式。
[实验习题 实验习题] 实验习题 1.实验中如何配制氯化亚锡溶液？ 2.预测二氧化铅和浓盐酸反应的产 物是什么？写出其反应方程式。 3. 3.今有未贴标签无色透明的氯化亚 锡，四氯化锡溶液各一瓶，试设法 鉴别。 4.若实验室中发生镁燃烧的事故， 可否用水或二氧化碳灭火器扑灭？ 就用何种方法灭火？
Hale Waihona Puke [实验目的 实验目的] 实验目的 比较碱金属、碱土金属的活泼性。 试验并比较碱土金属、铝锡、铅 锑、铋的氢氧化物和盐类的溶解 性。练习焰色反应并熟悉使用金 属钠、钾的安全措施。
实验五(碱金属、碱土金属、锡、铅、锑、铋)
实验一十主族金属（碱金属、碱土金属、铝、锡、铅、锑、铋 实验摘要:同一主族中，金属活泼型由上至下逐渐增强， 同一周期中从左至右金属性逐渐减弱， 通过让钠、钾、镁分别和水反应的剧烈程度来验证，发现钾与水反应最剧烈，铝和水的反应 在加热条件下才可进行。
为比较碱土金属、 铝、锡、铅、锑、铋的氢氧化物和盐类的溶解性, 分别向氯化镁、氯化钙、氯化钡、氯化铝、二氯化锡、硝酸铅、三氯化锑、硝酸铋的溶液中 加入氢氧化钠溶液， 观察是否生成沉淀， 再向沉淀中分别加入盐酸和氢氧化钠溶液， 淀是否溶解。
再向氯化镁和氯化铝溶液中加入氨水和氯化铵溶液， 究氢氧化铝和氢氧化镁的生成条件。
碱金属、碱土金属和钙、时会发生焰色反应，根据火焰的颜色定性鉴别这些元素的存在。
锡、 溶于水的硫化物，硫化锡呈棕色，硫化铅呈黑色，硫化锑呈橘黄色，化锡呈黄色。
铅的+2氧化态较稳定，向硝酸铅溶液中分别加入稀盐酸、碘化钾、铬酸钾、 硫酸钠溶液，观察沉淀特征，并探究沉淀性质。
关键词:碱金属 碱金属 金属性焰色反应氢氧化物的溶解性实验用品:实验内容:本实验观察沉观察沉淀的生成现象， 探 钡的挥发性盐在氧化焰中灼烧 铅、锑、铋都能形成难 硫化铋呈棕黑色，二硫烧杯 试管 小刀 镊子 坩埚坩埚钳.镁、钙、钡、铝、锡、铅、锑、铋的氢氧化物的溶解性氢氧化镁和氢氧化铝的形成条件三.1 A、U A元素的焰色反应用洁净的镍丝分别蘸取 1 mol • L-1LiCI、NaCI、KCI、CaCb、SrCl2、BaCb溶液在氧化焰中灼烧。
观察火焰的颜色。
四.锡、铅、锑、铋的难溶盐1■硫化物2■铅的难溶盐结果及讨论：同族中，原子叙述递增，还原性增强；同周期碱金属比同周期碱土金属更活泼。
镁、钙、钡、铝、锡、锑、铅、铋氢氧化物在水中溶解度很小，但都溶于酸；镁、钙、钡、铋的氢氧化物不能溶于过量的碱；铝、锡、铅、锑的氢氧化物呈两性，能溶于过量的酸和碱。
通常原子处于稳定的状态，当受热汽化时，告诉运动的气态离子、电子相互碰撞获得了能量，使外层电子从基态跃迁到激发态，电子从激发态返回基态时会将多余的能量以光的形式放出，显示不同颜色。
主族金属实验报告
主族金属实验报告目录1. 铜的性质和用途1.1 物理性质1.2 化学性质1.3 工业用途2. 铁的性质和用途2.1 物理性质2.2 化学性质2.3 工业用途3. 铝的性质和用途3.1 物理性质3.2 化学性质3.3 工业用途感兴趣的读者可以逐个阅读以上内容，也可以选择跳过某些部分，直接阅读自己感兴趣的金属性质和用途部分。
1. 铜的性质和用途1.1 物理性质铜是一种红色金属，具有良好的导电性和导热性。
它的密度约为8.96克/立方厘米，熔点约为1083摄氏度，沸点约为2567摄氏度。
1.2 化学性质铜在空气中会逐渐氧化形成氧化铜，但是在干燥空气中氧化作用并不明显。
铜可以与非金属元素反应形成化合物，例如与氧气反应生成氧化铜。
1.3 工业用途铜是一种重要的工业金属，主要用于制造电线、电缆、电子器件等导电器件。
此外，铜也用于制造铜器、建筑材料、化工设备等。
2. 铁的性质和用途2.1 物理性质铁是一种常见的金属元素，具有银白色的外观。
它的密度约为7.87克/立方厘米，熔点约为1538摄氏度，沸点约为2861摄氏度。
2.2 化学性质铁在空气中容易氧化生成氧化铁，常见的氧化物有Fe2O3和Fe3O4。
铁与一些非金属元素也能发生反应，形成各种化合物。
2.3 工业用途铁是最常见的金属，被广泛用于建筑、机械制造、交通工具制造等领域。
它还是合金的重要成分，如钢铁就是铁与碳的合金。
3. 铝的性质和用途3.1 物理性质铝是一种轻金属，具有银白色的外观。
它的密度约为2.7克/立方厘米，熔点约为660摄氏度，沸点约为2467摄氏度。
3.2 化学性质铝在空气中很稳定，因为表面会生成一层氧化膜使其不易进一步氧化。
铝也能与非金属元素反应形成化合物。
3.3 工业用途铝是一种重要的工业金属，被广泛用于航空航天、汽车制造、建筑等领域。
它具有优良的导热性和耐腐蚀性，逐渐取代了一些传统的金属材料。
主族金属的实验报告
一、实验目的1. 了解主族金属的化学性质；2. 掌握主族金属与酸、碱反应的规律；3. 探究主族金属与盐溶液反应的规律；4. 比较主族金属的活泼性。
二、实验原理1. 主族金属是指元素周期表中1A至8A族的金属元素；2. 主族金属具有以下化学性质：（1）与酸反应：产生氢气和金属盐；（2）与碱反应：产生氢气和金属氢氧化物；（3）与盐溶液反应：产生金属和盐；（4）活泼性顺序：从上到下逐渐减弱。
三、实验用品1. 实验器材：试管、试管架、镊子、滴管、酒精灯、石棉网、铁架台、烧杯、量筒、滤纸等；2. 实验药品：钠、钾、钙、镁、铝、锌、铁、铜、银、铅、氢氧化钠、硫酸、盐酸、硝酸、氯化钠、硫酸钠、硝酸银、硫酸铜等。
四、实验步骤1. 实验一：主族金属与酸反应（1）取适量的钠、钾、钙、镁、铝、锌、铁等金属，分别放入试管中；（2）向试管中加入适量的硫酸，观察现象；（3）记录实验现象，分析反应方程式。
2. 实验二：主族金属与碱反应（1）取适量的钠、钾、钙、镁、铝、锌、铁等金属，分别放入试管中；（2）向试管中加入适量的氢氧化钠，观察现象；（3）记录实验现象，分析反应方程式。
3. 实验三：主族金属与盐溶液反应（1）取适量的钠、钾、钙、镁、铝、锌、铁等金属，分别放入试管中；（2）向试管中加入适量的硫酸铜溶液，观察现象；（3）记录实验现象，分析反应方程式。
4. 实验四：主族金属活泼性比较（1）取适量的钠、钾、钙、镁、铝、锌、铁等金属，分别放入试管中；（2）向试管中加入适量的硫酸铜溶液，观察现象；（3）记录实验现象，分析活泼性顺序。
五、实验现象与结论1. 实验一：主族金属与酸反应现象：钠、钾、钙、镁、铝、锌、铁等金属与硫酸反应时，均能产生氢气和金属盐，反应剧烈程度依次减弱。
结论：主族金属与酸反应产生氢气和金属盐，活泼性从上到下逐渐减弱。
2. 实验二：主族金属与碱反应现象：钠、钾、钙、镁、铝、锌、铁等金属与氢氧化钠反应时，均能产生氢气和金属氢氧化物，反应剧烈程度依次减弱。
主族金属元素实验报告doc
主族金属元素实验报告篇一：综合实验1___同周期、同主族元素性质的递变[1] 综合实验1同周期、同主族元素性质的递变实验目的：1．结合所学知识了解实验方案的意义，巩固对同周期、同主族元素性质递变规律的认识。
2．掌握常见药品的取用、液体的加热以及萃取等基本操作。
3．能准确描述实验现象，并根据现象得出相应结论。
实验原理：同周期元素从左到右，金属性渐弱，非金属性渐强。
同主族元素从上到下，非金属性渐弱，金属性渐强。
元素金属性的强弱可以从元素的单质跟水或酸溶液反应置换出氢气的难易，或由元素最高氧化物对应水化物——氢氧化物的碱性强弱来判断；元素非金属性的强弱可以从元素最高氧化物水化物的酸性强弱，或跟氢化合生成气态氢化物的难易以及氢化物的稳定程度来判断，另外也可以由非金属单质是否能把其它元素从它们的化合物里置换出来加以判断。
实验器材：仪器：试管、小烧杯、酒精灯、胶头滴管、试卷夹。
试剂：钠块、镁条、铝片、氯水（新制）、溴水、氯化钠溶液、溴化钠溶液、碘化钠溶液、稀盐酸（1mol/L）、酚酞试液其它材料：镊子、滤纸、砂纸、玻璃片、火柴（或打火机）。
实验步骤1．同周期元素性质的递变（1）取100mL小烧杯，向烧杯中注入约50mL水，然后用镊子取绿豆大小的一块钠，用滤纸将其表面的煤油擦去，放入烧杯中，盖上玻璃片，观察现象。
反应完毕后，向烧杯中滴入2~3滴酚酞试液，观察现象。
（2）取两支试管各注入约5mL的水，取一小片铝和一小段镁带，用砂纸擦去氧化膜，分别投入两支试管中。
若前面两支试管反应缓慢，可在酒精灯上加热，反应一段时间再加入2~3滴酚酞试液，观察现象。
（3）另取两支试管各加入2mL 1mol/L盐酸，取一小片铝和一小段镁带，用砂纸擦去氧化膜，分别投入两支试管中，观察现象。
2. 同主族元素性质的递变（1）在三支试管里分别加入约3 mL氯化钠、溴化钠、碘化钠溶液，然后在每一支试管里分别加入新制备的氯水2mL，观察溶液颜色的变化。
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主族金属元素实验报告篇一：综合实验1___同周期、同主族元素性质的递变[1] 综合实验1同周期、同主族元素性质的递变实验目的：1．结合所学知识了解实验方案的意义，巩固对同周期、同主族元素性质递变规律的认识。
2．掌握常见药品的取用、液体的加热以及萃取等基本操作。
3．能准确描述实验现象，并根据现象得出相应结论。
实验原理：同周期元素从左到右，金属性渐弱，非金属性渐强。
同主族元素从上到下，非金属性渐弱，金属性渐强。
元素金属性的强弱可以从元素的单质跟水或酸溶液反应置换出氢气的难易，或由元素最高氧化物对应水化物——氢氧化物的碱性强弱来判断；元素非金属性的强弱可以从元素最高氧化物水化物的酸性强弱，或跟氢化合生成气态氢化物的难易以及氢化物的稳定程度来判断，另外也可以由非金属单质是否能把其它元素从它们的化合物里置换出来加以判断。
实验器材：仪器：试管、小烧杯、酒精灯、胶头滴管、试卷夹。
试剂：钠块、镁条、铝片、氯水（新制）、溴水、氯化钠溶液、溴化钠溶液、碘化钠溶液、稀盐酸（1mol/L）、酚酞试液其它材料：镊子、滤纸、砂纸、玻璃片、火柴（或打火机）。
实验步骤1．同周期元素性质的递变（1）取100mL小烧杯，向烧杯中注入约50mL水，然后用镊子取绿豆大小的一块钠，用滤纸将其表面的煤油擦去，放入烧杯中，盖上玻璃片，观察现象。
反应完毕后，向烧杯中滴入2~3滴酚酞试液，观察现象。
（2）取两支试管各注入约5mL的水，取一小片铝和一小段镁带，用砂纸擦去氧化膜，分别投入两支试管中。
若前面两支试管反应缓慢，可在酒精灯上加热，反应一段时间再加入2~3滴酚酞试液，观察现象。
（3）另取两支试管各加入2mL 1mol/L盐酸，取一小片铝和一小段镁带，用砂纸擦去氧化膜，分别投入两支试管中，观察现象。
2. 同主族元素性质的递变（1）在三支试管里分别加入约3 mL氯化钠、溴化钠、碘化钠溶液，然后在每一支试管里分别加入新制备的氯水2mL，观察溶液颜色的变化。
再各加入少量四氯化碳，振荡试管，观察四氯化碳层的颜色。
（2）在三支试管里分别加入约3 mL氯化钠、溴化钠、碘化钠溶液，然后在每一支试管里分别加入溴水2mL，观察溶液颜色的变化。
再各加入少量四氯化碳，振荡试管，观察四氯化碳层的颜色。
现象记录和结论实验评价与改进：1．实验2中使用的氯水为何要新制备的？加四氯化碳试剂的目的是什么？2．如何设计实验证明同周期的硫、氯元素的非金属性强弱？3．如何设计实验证明同主族的钠、钾元素的金属性强弱？综合实验2乙酸与乙醇的性质乙酸乙酯的制备实验目的：1．掌握观察液态有机物颜色、状态、气味的基本方法。
2．掌握向试管中添加液体试剂、实验仪器的装配、给试管中的液体加热等基本操作。
3．了解制备乙酸乙酯的基本原理，能确定产物的生成。
实验原理：1．CH3COOHCH3COO — + H + ，2CH3COONa + H2O + CO2↑；2CH3COOH + Na2CO32．2CH3CH2OH + O23．CH3CH2OH + CH3COOH2CH3CHO + 2H2O ； CH3COOCH2CH3+ H2O 。
实验器材：仪器：试管、大烧杯、酒精灯、胶头滴管、铁架台（带铁夹）、单孔塞、导管若干。
试剂：无水乙醇、冰醋酸、粗铜丝、热水、稀醋酸溶液、饱和Na2CO3溶液、石蕊试液、浓硫酸。
其它材料：火柴（或打火机）。
实验步骤1．乙酸的性质向两支试管中各加入3mL稀醋酸溶液，分别滴加石蕊试液、饱和Na2CO3溶液。
2. 乙醇的性质向试管中加入3 ~ 4mL无水乙醇，浸入50℃左右的热水中。
将铜丝下端弯成螺旋状，用酒精灯外焰烧热至表面变黑后，迅速插入无水乙醇中。
反复多次，观察并感受铜丝颜色和乙醇气味的变化。
3．乙酸乙酯的制备（1）在一支试管中加入3mL无水乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL冰醋酸。
在另一支试管中加入饱和Na2CO3溶液。
按右图所示连接好装置。
（2）用酒精灯小心均匀地加热试管3 ~ 5 min ，使混合液保持微沸，产生的蒸气经导管冷凝后通到饱和Na2CO3 溶液的液面上，注意观察液面上的变化。
（3）取下盛有Na2CO3溶液的试管（小心不要被烫着），并停止加热。
（4）振荡盛有Na2CO3溶液的试管，静置，待溶液分层后，观察上层的油状液体，并注意闻气味。
现象记录和结论1．在乙醇氧化生成乙醛的实验中，铜起什么作用？加热铜丝以及将它插入乙醇中的操作为什么要反复进行几次？2．在乙酸乙酯的制备实验中，浓硫酸和饱和Na2CO3溶液的作用分别是什么？3．在加热试管内浓硫酸、乙醇、乙酸混合液制备乙酸乙酯时极易发生暴沸。
为了防止暴沸，你认为可以采取哪些措施？综合实验3硫酸亚铁铵晶体成分的分析与检验实验目的：1．初步掌握结晶水和NH4+、Fe2+、SO42- 等离子的检验方法。
2．掌握固体的加热、物质的溶解、试纸的使用等基本操作。
实验原理：硫酸亚铁铵[ (NH4)2SO4· FeSO4· 6H2O ] 为浅绿色晶体，商品名为摩尔盐，是一种复盐，易溶于水，不溶于乙醇。
硫酸亚铁铵的性质比一般亚铁盐稳定，不易被氧化，价格便宜，工业上可用做废水处理的混凝剂，农业上又可做农药及肥料。
中学化学实验室在定性检验硫酸亚铁铵晶体中的结晶水和NH4+、Fe2+、SO42- 等离子时，其实验原理一般可表示为：CuSO4（白色） + 5H2O === CuSO4· 5H2O（蓝色）；2Fe2+ + Cl2 === 2Fe3+ + 2Cl ，Fe3+ + 3SCN === Fe(SCN)3 ；NH4+ + OH—NH3↑ + H2O ；—Ba2+ + SO42 === BaSO4↓。
——实验器材：仪器：试管、试管夹、酒精灯、药匙、滴管、铁架台（带铁夹）、干燥管、玻璃棒、镊子、单孔塞、导管若干。
试剂：硫酸亚铁铵晶体、无水CuSO4粉末、蒸馏水、BaCl2溶液、稀HCl溶液、红色石蕊试纸、10%的NaOH溶液、KSCN溶液、新制氯水。
其它材料：脱脂棉、火柴（或打火机）。
实验步骤1．检验结晶水取一支试管，用药匙加入2 g硫酸亚铁铵晶体，并在试管口塞上蘸有少量无水CuSO4粉末的脱脂棉。
按右图连接好装置后，点燃酒精灯加热试管。
2．SO42- 、Fe2+、NH4+ 离子的检验取一支试管，用药匙加入1 g硫酸亚铁铵晶体，然后加入6mL蒸馏水，充分振荡，至固体恰好溶解。
再取两支试管，将所配得的硫酸亚铁铵溶液分为三份，分别完成下列实验。
（1）检验SO42- :取一支盛有硫酸亚铁铵溶液的试管，然后滴加几滴BaCl2溶液和稀HCl溶液，观察现象。
（2）检验Fe2+ : 取一支盛有硫酸亚铁铵溶液的试管，滴加KSCN溶液，观察现象。
继续滴加几滴新制氯水，再观察现象。
（3）检验NH4+ : 取一支盛有硫酸亚铁铵溶液的试管，加入2mL 10%的NaOH溶液，加热试管，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察现象。
现象记录和结论篇二：预测同主族元素的性质(教案)《元素周期表的应用》第二课时预测同主族元素的性质高一化学组杨洪委教材：鲁科版化学必修2第一章第3节授课时间：XX年3月26日授课班级：高一23、24、25、26班教学目标：1．知识与技能：掌握同主族元素性质的相似性和递变性，能理解“位、构、性”三者的关系。
2．过程与方法：通过对未知元素性质的推断学会获取并整合信息。
3．情感态度价值观：树立“量变引起质变”的辩证唯物主义观。
教学重点：同主族元素性质递变规律。
教学难点：同主族元素性质递变规律。
教学器材：多媒体课件、实验用品、教案、学案。
教学方法：实验法、讨论法，讲授法。
学法指导：实验法。
研究问题：同主族元素的性质的递变规律。
教材分析：教材中这一课时是通过整合第ⅦA族元素性质及其递变规律和探究金属钾的性质，让学生认识和掌握同主族元素性质的递变规律，联系上节课同周期元素性质的递变规律，进一步认识元素周期表和“位、构、性”之间的关系，学会利用元素周期律和元素周期表，通过预测和验证探究化学知识。
让学生认识到元素周期表是学习化学的重要工具，重点学会运用“位-构-性”三者关系进行推断。
学情分析：学生上节课已经学习了同周期元素性质的递变规律，对元素性质递变的本质原因——结构的递变有了一定认识。
这一前提为预测同主族元素的性质打下了基础，本节课继续强化结构决定性质，性质反映结构及“位、构、性”三者的关系。
教学过程：【复习回顾】在同一周期内，随着原子序数的递增，元素的性质有什么变化规律？【学生回答】同周期元素从左到右随着原子序数的递增，元素原子失去电子的能力逐渐减弱，得到电子的能力逐渐增强。
【追问】决定元素性质递变的本质原因是什么？【学生回答】同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，核电荷数依次递增。
【师】结构的递变决定了性质的递变。
导入新课【问题引入】在元素周期表中，同主族元素原子结构有什么变化？那么同主族元素的性质有无递变规律呢？【板书】二、同主族元素性质的预测【交流研讨】1.在元素周期表中，同主族元素原子的核外电子排布有什么特点？2.以第ⅦA族为例，请你推测同主族元素具有怎样的性质？3.通过哪些含有这些元素的物质之间的反应或性质证明了你的推测？【学生活动】个人思考1分钟，小组讨论3分钟，学生代表展示讨论结果。
【结论】同主族元素最外层电子数相同，主要化合价相同；同主族元素从上到下，随着原子核外电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的引力减小，元素原子得电子能力减弱，元素非金属性减弱。
【板书】1. 同主族元素原子的最外层电子数相同，因而化学性质具有相似性。
2. 同主族元素性质具有递变性，从上到下，原子半径增大，原子得电子能力减弱，元素非金属性减弱。
【练习】砹（At）是核电荷数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质的是（）A.单质砹易溶于某些有机溶剂B.砹化氢HAt很稳定C. AgAt不溶于水，NaAt的熔点沸点较高D. 砹是有色固体答案：B【过渡】由第ⅦA族元素得出同主族元素性质既有相似性，也有递变性，这对其它的主族而言适应吗？对同主族的金属元素适应吗？【思考讨论】请你观察钾元素在元素周期表中的位置，预测金属钾的性质，并设计实验进行验证。
【学生活动】个人思考1分钟，小组讨论3分钟，然后展示并实验。
【结果展示】钾元素位于元素周期表中第四周期，ⅠA 族，与钠元素处于同一主族，并且，它应该比金属钠更容易失去电子，如果与水反应，应该更剧烈。
【实验】【结论】钾和钠的化学性质相似，钾比钠更活泼。
【学生活动】预测铷和铯的性质。
【演示】播放铷与水的反应和铯与水的反应视频。
【板书】同主族元素性质具有递变性，从上到下，原子半径增大，原子失电子能力增强，元素金属性增强。