初中九年级化学第九单元知识点总结完整版

第九单元《溶液》知识点

一、溶液的形成

1、溶液

（1）概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液（2）基本特征：均一性、稳定性的混合物

注意：a、溶液不一定无色，如硫酸铜为蓝色、硫酸亚铁为浅绿色、硫酸铁为黄色

b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂，如无说明，默认水为溶剂。

c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量

溶液的体积≠溶质的体积 + 溶剂的体积（分子间有间隙）

d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）

e、固体、气体溶于液体，液体为溶剂

2、溶质和溶剂的判断

（1）有水，水为溶剂

（2）液体溶于液体，无水，量多的为溶剂

3、饱和溶液、不饱和溶液

（1）概念：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。

（2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解

（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化

饱和溶液不饱和溶液：增加溶剂、升高温度

不饱和溶液饱和溶液：增加溶质、蒸发溶剂、降低温度

注：①Ca(OH)2和气体等除外，Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低

②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂

（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系

①饱和溶液不一定是浓溶液（可能溶解度很小，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液）

②不饱和溶液不一定是稀溶液（溶解度很大，即使未达到饱和也已经溶解了大量溶质）

③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓

（5）溶解时放热、吸热现象（根本原因是水解作用和水合作用的热量变化不同）溶解吸热：如硝酸铵NH4NO3溶解

溶解放热：如氢氧化钠NaOH溶解、浓H2SO4溶解

溶解没有明显热现象：如NaCl

二、溶解度

1、固体的溶解度

（1）定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂

③状态：达到饱和④质量：单位：克

（2）含义：

20℃时NaCl的溶液度为36g含义：

在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃时，NaCl在100克水中达

到饱和状态时所溶解的质量为36克

（3）影响固体溶解度的因素：①内因：溶质、溶剂的性质（种类）②外因：温度

溶解度/g t/℃ 21m m m m 大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3

少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl

极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2

（4）溶解度曲线

①点：

I 、曲线上的点：表示对应温度下该物质的溶解度。如:下图中a 表示A 物质在t 1℃时溶解度为m 1g 。 曲线上方的点：表示在对应温度下该物质的饱和溶液中存在不能继续溶解的溶质。如:图中b 表示在t 1℃时，A 的饱和溶液中有(m 2-m 1)g 未溶解的溶质。

曲线下方的点：表示在对应温度下该物质的不饱和溶液。如：图中C 表示在t 1℃时，A 的不饱和溶液中，还需要加入(m 1-m 3)gA 物质才达到饱和。

II 、曲线交点：表示在对应温度下不同物质的溶解度相同。如图中d 表示在t 2℃，A 、B 两物质的溶解度都为m 4g 。

②线：

如图中A 物质的溶解度随温度升高而明显增大，A 曲线为“陡升型”。如KNO 3等大多数固体物质： 图中B 物质的溶解度随温度变化不大，B 曲线为“缓升型”，如NaCl 等少数固体物质。

图中C 物质的溶解度随温度升高而减小，C 曲线为“下降型”，如气体及Ca(OH)2等极少数固体物质。

③掌握溶解度曲线的应用

I 、溶解度曲线上的每一点，代表着某温度下某物质的溶解度，因此利用溶解度曲线

可以查出某物质在不同温度下的溶解度，并根据物质的溶解度判断其溶解性。

II 、可以比较在同一温度下不同物质溶解度的相对大小。

III 、根据溶解度曲线的形状走向，可以看出某物质的溶解度随温度的变化情况。并根据此情况可以 确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法。例如：某物质的溶解度曲线“陡”，表明 该物质溶解度随温度变化明显，提纯或分离该物质时适合采用降温结晶法。某物质溶解度曲线“平 缓”，提纯或分离该物质时适合采用蒸发溶剂法。

溶解度/g

IV 、从溶解度曲线上的交点，可以判断哪些物质在该点所示的温度下具有相同的溶解度。 V 、利用溶解度曲线可以确定一定质量的某物质的饱和溶液降温时析出晶体的质量。

2、气体的溶解度

（1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa 和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。

（2）影响因素： ①气体的性质

②温度（温度越高，气体溶解度越小）

③压强（压强越大，气体溶解度越大）

3、混合物的分离

（1）过滤法：分离可溶物 + 难溶物

（2）结晶法：分离几种可溶性物质

结晶的两种方法：①蒸发溶剂，如NaCl （海水晒盐）

②降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3）

三、溶质的质量分数

1、公式：

溶质质量分数=溶液质量溶质质量× 100% =溶质质量

溶剂质量溶质质量+×100% 2、在饱和溶液中：

溶质质量分数C%=S

S +溶剂质量× 100% （注：数值上C < S 如溶解度为30克的固体，饱和溶液的溶质质量分数一定小于30%）

3、配制一定溶质质量分数的溶液

实验仪器：烧杯、玻璃棒（加速溶解）、量筒、托盘天平、药匙、胶头滴管

实验步骤：计算、称量(固体溶质)或量取(液体物质)、溶解、装瓶，贴签。

以配制50g 溶质质量分数为5%的蔗糖溶液为例说明。

（1）计算

根据溶质质量分数的公式，计算配制50g 溶质质量分数为5%的蔗糖溶液所需要的：①蔗糖质量：50g ×5%＝2.5g ，②水的质量：50g －2.5g ＝47.5g 。

（2）称量

用托盘天平称2.5g 蔗糖倒入烧杯中，近似认为水的密度为1g/cm3，用量筒量取47.5mL 水。

（3）溶解

把量好的水倒入盛有蔗糖的烧杯中，用玻琉棒搅拌，加速蔗糖的溶解。

（4）装瓶，贴签

把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，标签上注明溶液的名称以及溶质的质量分数，放到试剂柜中。