上海市建平中学2016-2017学年高一上学期期中考试化学试题
2016—2017高一化学期中考试试卷
2016—2017学年上学期期中考试高一年化学试卷（考试时间90分钟，满分100分）姓名班级座号常用的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 S-32 Ba-137 Na-23第Ⅰ卷（选择题共60分）一、选择题（本体包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1.下面三幅图中，与胶体有关的是（）2.3.①长江三角洲②东方明珠夜景③树林中的晨曦A.只有①B.只有②C.只有③D.全部2. 下列反应肯定不属于氧化还原反应的是（）A．复分解反应B．分解反应C．置换反应D．化合反应3. 实验室使用容量瓶来配置一定体积、一定浓度的溶液。
下列有关容量瓶的叙述错误的是（）A.容量瓶上标有容量瓶的规格、温度、刻度线B.容量瓶瓶颈只有一个刻度线C. 为防止热溶液蒸发时损失水分，应立即将热溶液转移到容量瓶中D. 容量瓶不能用作溶解的容器4. 检验某未知溶液中是否含有SO42-，下列操作最合理的是（）A.加入稀盐酸酸化，再加Ba(NO3)2溶液B.加入稀硝酸酸化，再加BaCl2溶液C.加入稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液D.加入稀硫酸酸化，再加BaCl2溶液5. 下列物质中属于电解质的是( )①氢氧化钠②硫酸钡③铜④蔗糖⑤二氧化硫A．①②B．①②⑤C．③④D．①⑤6. 下列说法正确的是（）A．能电离出H+的化合物叫做酸B．实验测得1mol某气体体积为22.4L，测定条件一定是标准状况C．摩尔是七个基本物理量之一D．化合物可分为酸、碱、盐和氧化物等物质7. 选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（）A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B．不溶于水，且比水更容易溶解碘C．不溶于水，且必须比水密度大D．不溶于水，且必须比水密度小8. 下列操作中不正确．．．的是（）A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触B．向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁C．加热试管内物质时，试管底部与酒精灯外焰接触D．过滤时，漏斗下方紧贴烧杯内壁9. 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（）A．所用NaOH已吸潮B．定容时俯视C．有少量NaOH溶液残留在烧杯内D．定容时仰视10. 等体积的两容器内，一个盛CH4，另一个盛NH3，若容器内温度、压强相同，则两容器内所盛气体比较,结论一定不正确．．．的是（）A．分子个数比为1∶1B．原子个数比为5∶4C．氢原子个数比为4∶3D．质量比为17∶1611. 下列研究物质的实验方法有错误的一组是（）A.可用灼烧的方法区别丝绸与棉布B.可用焰色反应区别硫酸钠和硫酸钾C.可用结晶的方法分离乙酸（沸点118℃）和乙酸乙酯（沸点77．1℃）D.可用分液的方法分离汽油和水12.目前有些中小学生喜欢使用涂改液，经实验证明，涂改液中含有许多挥发性的有害物质，二氯甲烷(分子式为CH2C12)就是其中一种。
上海市建平中学高一化学测试题含解析
上海市建平中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下面的排序错误的是（）A、硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅B、熔点由高到低：Al >Mg>NaC、晶格能由大到小： NaF> NaCl> NaBr>NaID、氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4参考答案：D略2. 向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对该实验现象的描述正确的是（）A．钠块浮在乙醇的上面B．钠块熔化成小球C．钠块在乙醇的液面上游动D．钠块表面有气体放出参考答案：D【考点】钠的化学性质．【分析】乙醇中含有羟基，能与金属钠反应生成氢气，乙醇的密度比钠小，比在水中反应安静，并不剧烈，钠粒逐渐变小，缓缓产生气泡，以此解答该题．【解答】解：A．钠的密度大于乙醇，所以会沉在乙醇底部，故A错误；B．钠和乙醇的反应放热很少，不足以将钠融化，故B错误；C．钠的密度大于乙醇，所以会沉在乙醇底部，故C错误；D．钠和乙醇反应生成乙醇钠和氢气，所以钠表面有气体放出，故D正确；故选D．3. 铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为A．1:1 B．2:1 C．3:1 D．1:3参考答案：C略4. 今有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol；(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。
根据上述实验，以下推测正确的是A．K＋一定存在 B．100mL溶液中含0.01molCO32—C．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在 D．Cl－不可能存在参考答案：A略5. 在相同条件下，下列氢氧化物碱性最强的是A. KOHB. NaOHC. LiOHD. CsOH参考答案：D略6. 下列说法正确的是( )A. 同主族元素的单质从上到下，氧化性逐渐减弱，熔点逐渐升高B. 单质与水反应的剧烈程度：F2>Cl2>Br2>I2C. 元素非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强D. 还原性：S2－>Se2－参考答案：BA 、碱金属从上到下熔点降低，而卤族元素的单质从上到下，氧化性逐渐减弱，熔点逐渐升高，错误；B、非金属性越强，对应单质与水反应越剧烈，则单质与水反应的剧烈程度F2>Cl2>Br2>I2，正确；C、非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越强，错误；D、非金属性S>Se，对应离子的还原性为S2－<Se2－，错误；故选B。
2016学年第一学期高三化学建平中学期中考试卷解析版
2016学年浦东建平中学高三第一学期期中考试化学卷一.选择题1.最近媒体报道了一些化学物质，如：爆炸力极强的N5、比黄金还贵的18O、太空中的甲醇气团等。
下列说法中正确的是（）A．18O2和16O2是两种不同的原子B．甲醇（CH3OH）属于共价化合物C．N5和N2是氮元素的两种同位素D．由N5变成N2是物理变化解析：18O和16O是不同核素，A错，N5和N2同种元素以及核素，N5和N2相互转换是化学变化答案：B2.下列有关物质分类正确的是（）A.液氯、干冰均为纯净物B．NO2、N2O5、CO2均为酸性氧化物C．与互为同系物D.BaSO4、HAc均为弱电解质解析：NO2溶于水不能形成酸，所以不是酸性氧化物，B错。
苯酚与苯甲醇不是同种类型，所以不是同系物。
C错误。
BaSO4熔融状态能够完全电离，所以是强电解质答案：A3.微粒有多种表达方式，下列各组不同表示方式一定代表同种微粒的是（）A.C 3 H 6、CH 2 =CHCH 3 B．H2O2C.答案：B4.下列离子中，不会影响水的电离平衡的是（）A.K+ B .Cu2+ C. HCO3- D.H+答案：A5.下列有机化合物名称正确的是（）A.三甲苯B.CH3CH(C2H5)CH2CH2CH32-乙基戊烷C. 2-甲基-3-丁烯D.2-丁醇解析：间三甲苯A错误，3-甲基己烷B错误，3-甲基-1-丁烯C错误答案：D6.反应2NO+O2NO2在一定条件下的恒压容器中进行，以下说法不能表明该反应达到平衡状态的是（）A.混合气体的颜色不再变化B.单位时间内生成O2和消耗NO2的量为1:2C.混合气体的密度不再变化D.混合气体的平均相对分子质量不再变化解析：A.颜色不变说明反应以及达到平衡，A正确。
生成O2和消耗NO2属于同一方向，不能判断。
体积可变，质量不变，当密度相同时以及平衡，C正确。
总质量不变，系数改变，当相对分子质量不变时说明系数不变，故平衡D正确答案：B7.下列反应中，反应后固体物质质量增重的是（）A.CO通过灼热氧化铜B.二氧化碳通过Na2O2粉末C.铝与Fe2O3发生铝热反应.D.将锌粒投入CuCl2溶液解析：A．发生CO与CuO的反应生成Cu和CO2，反应前固体为CuO，反应后固体为Cu，固体质量减小，故A错误；B．发生二氧化碳与过氧化钠的反应生成碳酸钠和氧气，反应前固体为过氧化钠，反应后固体为碳酸钠，二者物质的量相同，固体质量增加，故B正确；C．发生Al与Fe2O3反应生成Al2O3和Fe，反应前固体为氧化铁、Al，反应后固体为氧化铝、Fe，均为固体，固体质量不变，故C错误；D．发生Zn与氯化铜反应生成氯化锌和Cu，反应前固体为Zn，反应后固体为Cu，二者物质的量相同，则固体质量减小，故D错误；故选B。
2016—2017学年度高一上学期化学历年期中考试题(汇总)
2016—2017学年度高一上学期化学历年期
中考试题（汇总）
2016-2017学年度高一上学期化学历年期中考试题（汇总）
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（2016-2017）
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16—17学年上学期高一期中考试化学试题(附答案)
2016-2017学年度第一学期期中考试高一化学试题第Ⅰ卷（共60分）可能用到的原子量：H—1 C—12 N—14 O—16Al—27 S—32 Cl—35.5 K—39一、选择题（只有一个正确答案）1．中国食盐产量居世界首位。
下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的() A．蒸馏B．蒸发C．过滤D．搅拌2．下列有关仪器的使用正确的是（）A．手持试管给试管内的物质加热B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C．用天平称量药品时用手直接拿砝码D．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁3．下列说法中不正确的是（）A．1 mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 LB．1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数C．等体积、浓度均为1 mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1D．等物质的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3 4．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1 mol氦气中有2N A个氦原子B．14 g氮气中含N A个氮原子C．2 L 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中含0.6 N A个Na＋D．18 g水中所含的电子数为8N A5．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是()A．16 g B．32 gC．64 g/mol D．32 g/mol6．下列实验操作正确的是()A．当某实验没有准确的药品用量说明时，为看到明显现象，取用药品越多越好B．取用细口瓶里的试液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后标签朝外拿瓶子。
C．胶头滴管取完一种试液后，可直接取另一种不与其反应的试液D．取用粉末状固体或固体小颗粒时，用药匙或纸槽，取用块状固体时，用镊子夹取7．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（）A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸8．在下列操作中，一般情况下不能相互接触的是()A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸B．分液时，分液漏斗下端与烧杯内壁C．过滤时，烧杯内壁与漏斗下端D．用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管内壁9．实验中的下列操作正确的是()A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中10.关于胶体的叙述中，不正确的是 ()A. 向胶体中加蔗糖溶液，产生聚沉现象B. 可见光透过胶体时，发生丁达尔现象C. 用渗析的方法“净化”胶体时，使用的半透膜只能让分子、离子通过D. 胶体微粒能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下产生电泳现象11．下列溶液中，物质的量浓度最大的是()A．1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4B．0.5 L含49 g H2SO4的溶液C．98 g H2SO4溶于水配成2 L溶液D．0.1 L含24.5 g H2SO4的溶液12．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A．64 g SO2含有氧原子数为1N AB．物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－数为1 N AC．标准状况下，22.4 L H2O的分子数为1N AD．常温常压下，14 g N2含有分子数为0.5 N A13．下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是()①0.5 mol氨气②标准状况下22.4 L氦气③4 ℃时9 mL水④0.2 mol磷酸A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①④②③14．某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B，B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。
16—17学年上学期高一期中考试化学试题(附答案) (1)(2)
2016~2017学年度第一学期高一期中考试化学学科试题试卷满分：100分考试时间：75分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 N-14 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 S-32 Mn-55第Ⅰ卷（选择题共69分）一．选择题：（共23小题，每小题3分，共69分，每题只有一个正确选项）1．随着社会的发展，人们日益重视环境问题，下列做法或说法正确．．的是A．对农作物秸秆进行焚烧还田，以增加土壤肥力B．为提高农作物产量大量使用农药和化肥C．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10-6m（1m=109nm）的颗粒物，也称可吸入颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成的分散系是胶体D．推广使用无磷洗衣粉，以减少水体富营养化2．下列说法正确的是A、NaOH的摩尔质量是40gB、1摩尔H2SO4质量为98gC、阿伏加德罗常数就是6.02×1023mol-1D、1mol任何纯净物都含有相同的原子数3．下列物质，属于电解质的是A．KCl溶液 B．SO2 C．熔融的NaOH D．酒精4．在容量瓶上无需有的标记是A．刻度线B．浓度C．温度D．规格（容量）5．下列实验操作中错误的是A．蒸发操作时，应残留少许液体，停止加热，再利用余热使水分完全蒸干B．蒸馏操作时，应使温度计水银球上端与蒸馏烧瓶的支管口下端相平C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大6、下列说法正确的是A．氯化钠钠晶体不导电是没有离子存在B．氯水能导电，但是氯气既不是电解质也不是非电解质C．KNO3在电流作用下在水中电离出K+和NO3－D．用萃取、分液的方法分离汽油和煤油7、判断下列有关化学基本概念的依据正确的是A．溶液与浊液：不同的本质原因是是否为无色透明B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C．氧化还原反应：元素化合价是否变化D．电解质与非电解质：物质本身的导电性8．下列图示的实验操作中，错误的是错误！未找到引用源。
上海建平中学西校上册期中测试化学试题(含答案)
上海建平中学西校上册期中测试化学试题(含答案)一、选择题（培优题较难）1．市场上有“葡萄糖酸锌”、“高钙牛奶”、“绿色碘盐”等商品，这里的“锌、钙、碘”指的是A．元素B．分子C．单质D．原子2．2017年10月27日央视财经报道：王者归“铼”，中国发现超级金属铼，制造出航空发动机核心部件。
如图是铼在元素周期表中的相关信息，下列有关说法不正确的是（）A．铼原子的核内质子数为75 B．铼的相对原子质量为186.2gC．铼的元素符号是Re D．铼原子的核外电子数为753．某工地发生多人食物中毒，经化验为误食工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）所致。
NaNO2中氮元素的化合价是（）A．＋4B．＋3C．＋2D．＋54．下图是某化学反应过程的微观示意图，下列有关说法正确的是A．反应前后分子的个数不变B．生成物有三种C．反应前后汞原子和氧原子的个数不变D．汞和氧气都由分子构成5．比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些实验事实推理出的影响化学反应的因素，其中推理不合理的是序号实验事实影响化学反应的因素A铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧反应物浓度B碳在常温下不与氧气发生反应，而在点燃时能与氧气反应反应温度C双氧水在常温下缓慢分解，而在加入二氧化锰后迅速分解有、无催化剂D铜片在空气中很难燃烧，铜粉在空气中较易燃烧反应物的种类A．A B．B C．C D．D6．某有机物在9.6g氧气中恰好完全燃烧，生成8.8gCO2和5.4gH2O，下列说法正确的是（）A．该有机物只含碳、氢两种元素B．该有机物中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素C．该有机物中一定含有碳、氢、氧三种元素D．无法确定7．对立统一是物质运动的普遍规律，下列①一④描述的是两种物质的性质或变化，其中属于物质的物理性质或物理变化的是①氧气的氧化性和一氧化碳的还原性②水的汽化和氦气的液化③氯化钠的溶解和硝酸钾结晶④盐酸的酸性和氢氧化钠的碱性A．②③B．②④C．①④D．①③8．如图为电解水的实验装置图，下列说法正确的是（）A．在水中加入少量硫酸钠以增强水的导电性B．与负极相连的玻璃管内得到的气体能使带火星的木条复燃C．该实验中所得氢气和氧气的质量比约为2：1D．该实验说明水是由氢气和氧气组成的9．碳12是指含6个中子的碳原子。
级中学16—17学年上学期高一期中考试化学试题(附答案)(2)
2016-2017学年度上学期辽油二高高一期中考试试卷化学时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32Cl 35.5 Fe 56第Ⅰ卷（48分）一、选择题（本题共有16小题，每小题3分，共48分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）1、8月12日天津滨海新区的危险品仓库发生爆炸，遇难者上百人。
以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的集装箱应贴的图标是（）2、为提纯下列物质，所选除杂试剂和分离的主要操作方法都合理的是( )3、用下列图示所示装置和仪器能达到实验目的是（）A．甲用装置所示仪器可以蒸发、结晶制取粗盐B．用装置乙加热分离碘单质和氯化钠的混合固体C．用装置丙除去CO2中的少量HClD．用装置丁进行萃取、分液4、下列有关说法正确的是（N A表示阿伏加德罗常数的值）（）A．0.1N A氮分子所占的体积为2.24LB．标准状况下，2.24L氧气所含原子数为0.1N AC．2.4g镁作还原剂时，失去的电子数为0.2N AD．2mol/L盐酸中，含HCl分子数为0.2N A5、标准状况下①6．72LCH4②3．01×1023个HCl分子③13．6gH2S ④0．2molNH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达不正确的是（）A．体积②＞③＞①＞④B．密度②＞③＞④＞①C．质量②＞③＞①＞④D．氢原子个数①＞④＞③＞②6、下列叙述正确的是（）①NaCl的摩尔质量是58．5g②在C与SiO2反应制备SiC中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是2:1③标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同④标准状况下，1 g H2和16 g O2的体积相同⑤摩尔质量就等于物质的式量⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A．①②③④B．②③⑥⑦⑧C．⑤⑥⑦⑧ D. ④⑦⑧7、同温同压下，相同体积的的CO和CO2的下列比较中正确的是（）①所含的分子数目之比为1︰1 ②所含的O原子数目之比为1︰2③所含的原子总数目之比为2︰3 ④两者的密度之比为：7：11⑤所含的电子数目之比为7︰11A．①和④B．②和③C．④和⑤D．①②③④⑤8、下列物质分类的正确组合是（）9、下列关于胶体的说法中不正确．．．的是( )A．可以通过过滤的方法将淀粉胶体中混有的氯化钠溶液除去B．分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液C．一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路D．制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈红褐色10、下列说法正确的是（）A．水导电性很差，所以水是非电解质B．电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下能否电离C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D．NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电11、下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．金属钠与水反应：Na+ H2O =Na++2OH-+2H2↑B．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2OH- = Cl-+ ClO-+H2OC．氯化铁溶液与铜反应：Fe3+ + Cu= Fe2+ + Cu2+D．稀硫酸和氢氧化钡溶液混合：H++Ba2++SO42-+OH-= BaSO4↓+H2O12、下列各组离子一定能大量共存的是（）A．在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-B．在含大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、OH-C．在强碱溶液中：Na+、K+、Cl-、SO32-D．在pH =1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CH3COO-13、下列叙述正确的是（）A．在氧化还原反应中，还原剂一定是失去电子的反应物B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C．某元素从化合态转变为游离态时，该元素一定被还原D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质14、ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。
16—17学年上学期高一期中考试化学试题(附答案)
2016-2017学年度第一学期高一级化学科期中考试试卷本试题可能用到的相对原子质量是：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23, Al-27,P-31, S-32, Cl-35.5, Ca-40, Cu-64第一部分选择题一、单选题(本题包括15小题，每小题只有一个．．．．选项符合题意，各3分，共45分)1、关于物质的类别，下列说法正确的是A. 食盐水、糖水、冰水都属于混合物B. 烧碱、火碱、消石灰都属于碱C. KHSO4、HCl、HNO3在水中都能电离出氢离子，都属于酸D．溶液、胶体、浊液都属于稳定的分散系2、下列选项中能表示阿伏加德罗常数数值的是A．1mol H+ 含有的电子数B．标准状况下,22.4L酒精所含的分子数C．1.6 g CH4含有的质子数D．1L 1mol/L的硫酸钠溶液所含的Na+数3、下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是①0．5mol NH3②标准状况下22.4L He ③4℃9mL水④19.6g H3PO4A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①④②③4、FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体共同具备的性质是A．加入饱和NaCl溶液都产生沉淀B．加入盐酸先产生沉淀，后沉淀溶解C．分散质的粒子都能通过滤纸D．都能产生丁达尔效应5、含有MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L，Mg2+ 的物质的量浓度为0.3mol/L，则此溶液中SO42- 的物质的量浓度为A．0.9 mol/L B．1.8 mol/L C．0.7mol/L D．0.5mol/L6、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是A．标准状况下，6.72L O2和N2的混合气体含有的原子数为0.6N AB．通常状况下，8g O2和O3的混合气体含有的分子数是0.5N AC．常温常压下, 2mol/L的100mL MgCl2溶液中，含有Cl-个数为0.4N AD．标准状况下，11.2L H2在氧气中完全燃烧后得到的产物的分子数为0.5N A7、用98%浓硫酸配制2mol/L的稀硫酸，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是A．未冷却就转移、定容B．容量瓶原有少量蒸馏水C．定容时俯视刻度线观察液面D．量筒取浓盐酸时，俯视读数8、下列化学方程式正确的是A. Cu + 2HCl = CuCl2 + H2↑B. Al2O3 + 3H2O = 2Al(OH)3C. Mg(OH)2MgO + H2OD. Ba(OH)2 + SO2 = BaSO4↓ + H2O9、在一定体积的容器中加入1.5mol氙气（Xe）和7.5mol氟气（F2），于400℃和2633kPa 压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol 氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是A．1∶2 B．1∶3 C．1∶4 D．1∶610、下列事实与胶体性质有关的是①豆浆加入盐卤做豆腐②在河流入海口易形成沙洲③油水混合会分层④工厂采用静电除尘⑤CuSO4与NaOH溶液混合产生沉淀⑥血液透析A. ①②④⑥B. ①②③⑤C. ③④⑤⑥D. 全部11、下列分离提纯所选用的试剂正确的是A．除去O2中混有的N2：选用灼热的铜网B．提取碘水中的碘单质：选用有机试剂苯C．除去CO2中混有的CO：选用适量澄清石灰水D．除去Mg粉中混有的MgO：选用过量稀盐酸12、等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl 、MgCl 2、AlCl 3三种溶液的物质的量浓度之比是 A ．1:2:3 B ．3:2:1 C ．6:3:2 D ．1:1:113、下列说法正确的是A. 只含一种元素的物质一定是单质B. 只含一种分子的物质一定纯净物C. 非金属氧化物一定是酸性氧化物D. 有单质生成的反应一定是置换反应14、下列实验操作能达到实验目的的是 15、某氯原子的质量是a g ，12C 原子的质量是b g ，用N A 表示阿伏伽德罗常数的值。
建平中学 化学
上海建平中学第一学期期中考试高一化学试卷说明；（1）本场考试时间为90分钟，总分100分；（2）请认真答卷，并用规范文字书写。
可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 N~14 O~16 Na~23 Mg~24 Al~27 S~32Cl~35.5 Mn~55 Fe~56 Cu~64 Zn~65 Ag~108一、 选择题（每小题2分，共20题，每小题只有一个正确选项）1、下列物质属于纯净物的是 （ ）A 、漂粉精B 、纯净的盐酸C 、碘酒D 、液氯2、在饮用水中添加含钙、镁、锌、硒等的矿物质，可以改善人体营养，增强体质。
其中的 “钙、镁、锌、硒”是泛指（ ）A 、分子B 、原子C 、元素D 、离子3、人们对原子结构的认识有一个不断深化的过程，下列先后顺序中符合史实的是（ ） ①道尔顿提出的原子论； ②卢瑟福的原子结构行星模型；③德谟克利特的古典原子论； ④汤姆孙提出的葡萄干面包模型。
A 、①②③④B 、③①④②C 、③②①④D 、③①②④4、化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（ ）A 、镁离子的电子式Mg 2+B 、Cl 的结构示意图C 、氯离子的电子式Cl -D 、质量数为37的氯原子 1737Cl 5、下列化合物不能通过金属单质与盐酸反应而制得的是（ ） A 、MgCl 2 B 、AlCl 3 C 、FeCl 2 D 、FeCl 36、下列各组微粒中，互为同位素的是（ ）A 、22D H 和B 、32O O 和C 、11 H 和21H D 、4020 Ca 和4019 K 7、浓盐酸瓶打开，瓶口往往会形成白色的酸雾，这是因为（ ）①浓盐酸有挥发性，挥发出HCl 气体 ②天气较潮湿，空气中水气较多 ③浓盐酸因溶有少量Fe 3＋，而显黄色 ④HCl 气体极易溶于水 A 、①③ B 、①②④ C 、③④ D 、①②8、某元素原子的质量数为A ，它的离子R＋n 核外共有x 个电子，则这种元素原子核内的中子数为（ ）A 、A －xB 、A －n －xC 、A －n ＋xD 、A+n －x9、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ） A 、 CO 2 B 、Cl 2 C 、CH 3COOH D 、 NaOH10、下列说法中正确的是（ ）A 、人们已知道了107种元素，即已经知道了107种原子B 、互为同位素的原子，它们原子核内的中子数一定不相等C 、K 40 和Ca 40原子中的中子数相等D 、质子数相同的微粒，核外电子数一定相同，但化学性质不一定相同。
0162017学年高一上学期期中考试化学试题(附答案)
高一期中考试化学试题2016年11月本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
共2页，满分l00分，考试时间为60分钟。
注意事项：1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型（A）涂写在答题卡上。
考试结束时，将试题和答题卡一并交回。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。
3．可能用到的相对原子质量：H l C 12 O 16 S32 Cl 35．5 Fe56 Cu 64第I卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每题３分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1．危险化学品在包装标签上印有警示性标志。
在运输浓磷酸的包装上应选用的标志是（）2. 在化学实验中必须注意安全操作下列实验操作或事故处理中正确的是（）①在点燃H2、CO、CH4等易燃性气体前，必须检验气体的纯度②在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌③浓碱对皮肤有腐蚀作用，不慎沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液④给试管中的液体加热时，液体不超过试管容积的1/3⑤点燃添满酒精的酒精灯A．仅①②B．仅①②③C．仅①②③④D．全部3. 下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是（）A．分液漏斗B．普通漏斗C．蒸馏烧瓶D．容量瓶4. 下列叙述正确的是（）A．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L B．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．1 mol H2O的质量为18g/mol 5. 容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：（）①温度②浓度③容积④压强⑤刻度线这五项中的A．①③⑤B．③④⑤C．①②④D．①②③6. 下面叙述正确的是（）A．同质量H2与Cl2，H2的分子数比Cl2多B．摩尔是用来衡量微观粒子多少的物理量C．0.1molH2SO4含有氢原子数的精确值为1.204×1023D．0.5mol氢的质量是0.5g 7．下列溶液中的Cl－浓度与50mL 1mol·L－1MgCl2溶液中的Cl－浓度相等的是（）A．150mL 1mol·L－1 NaCl溶液B．75mL 2mol·L－1 CaCl2溶液C．150mL 2mol·L－1KCl溶液D．75mL 1mol·L－1 AlCl3溶液8. 同温同压下，1体积X2气体与3体积Y2气体生成2体积气体A，则A的化学式为（）A．X3Y B．X2Y3C．XY3D．XY9. 用N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．0.2N A个CO分子在标准状况下的体积约是4.48 LB．0.1mol/L BaCl2溶液中Cl﹣数目是0.2 N AC．4℃时，22.4 L水中含有的电子数目为10N A个D．使23g钠变为Na+，需失去0.1N A个电子10. 在标况下，如果2.8L氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为（）A．n/8mol-1 B．n/16 mol-1C．8n mol-1D．4n mol-111. 下列物质分类的正确组合是( )12. 在Na2SO4和Al2(SO4)3混合溶液中，测得Al3+浓度为0.1mol/L，SO42－浓度为0.3mol/L，则混合溶液中Na+的浓度为（）A．0.15mol/L B．0.45mol/L C．0.6mol/L D．0.3mol/L13. 胶体区别于其他分散系的本质特征是（）A．胶体粒子直径在1～100 nm之间B．胶体粒子带电荷C．胶体粒子不能穿过半透膜D．胶体粒子能够发生布朗运动14. 下列事实与胶体的性质无关的是（）A．在豆浆里加入盐卤做豆腐B．一束光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮的通路C ．河流入海处易形成沙洲D ．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀15. 在标准状况下CH 4、HCl 、H 2S 、NH 3均为气体。
上海市上海中学高一上学期期中考试化学试题(附答案)
A. 1.49g
B. 1.50g
C. 1.55g
14. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
D. 1.58g
③所含溶质为 NaHCO3 的溶液：Ca2+、K+、Na+、NO3 ④碱性溶液中：Mg2+、NH4+、K+、Cl-
A. ①②
B. ③⑤
C. ②④
D. ④⑤
15. 下列各组微粒具有相同的电子数的是（ ）
11. 下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是（ ）
A. NH4NO3
B. SiO2
12. 下列叙述中正确的是（ ）
C. H2O
D. Cu
A. 液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封 B. 能使湿润的淀粉 KI 试纸变成蓝色的物质一定是 Cl2 C. 某溶液加入 CCl4，CCl4 层显紫色，证明原溶液中存在 ID. 某溶液加入 BaCl2 溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有 Ag+ 13. 氯元素的相对原子质量为 35.5，则 23Na 和 35Cl、37Cl 微粒组成的 10gNaCl 晶体中，含 37Cl 的质量为（ ）
第 II 卷（共 60 分）
二、填空
21. 现有下列物质：①浓盐酸 ②石墨 ③硫磺 ④H2S 气体 ⑤氩气 ⑥NaHCO3 固体 ⑦熔融的烧碱 ⑧汞 ⑨酒精 ⑩干冰。请用序号回答下列问题。
（1）以上纯净物中由原子构成的是
，由分子构成的是
，由离子构成的是
。
（2）以上物质中属于电解质的是
，非电解质的是
。
A. Ar、H2O2 和 C2H6 C. SiH4、Al3+和 Ca2+ 16. 下列离子方程式书写正确的是（ ）
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上海市建平中学2016—2017学年第一学期期中试卷
高一年级化学试卷
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Ne—20 Mg—24 Cl—
35.5 Zn—65 Ag—108
一、选择题（本题共60分，每小题只有一个正确选项）
1、通过a粒子的轰击金箔的实验，否定了葡萄干面包模型，提出新的原子结构模型的科学家是（）
A．道尔顿B．伦琴C．卢瑟福D．汤姆逊
2、据报道，放射性同位素钬(166
67
o
H
)可有效地治疗肝癌，该同位素原子的核内中子数与核外电
子数之差是（）
A．32 B．67 C．99 D．166
3、下列有关原子的核外电子排布，下列说法正确的是（）
A．M层为最外层时，最多可容纳18个电子
B．在K层上运动的电子能量最高
C．次外层上最多可容纳32个电子
D．N层上最多可容纳32个电子
4、下列各组物质中，所含分子数一定相同的是（）
A. 22 gCO2和11.2 LO2
B. 0.5 molH2SO4和18gH2O
C. 1 gH2和14gN2
D. 0.3 molO2和0.2 molO3
5、下列表示式错误的是（）
A．质量数为37的氯原子：17
37
l C B．S的原子结构示意图：
C．Na原子的电子式：D．镁离子的电子式：Mg2+
6、下列电离方程式正确的是（）
A．盐酸：HCl→H++Cl-B．硫酸：H2SO4→H2+ +SO42-C．硫酸铝：Al2(SO4)3→Al23++(SO4)32- D．氢氧化钠：NaOH→Na++H++O2-7、下列化学实验现象描述错误的是（）
A．氯气作用于干燥的红纸条，红纸条不褪色
B．红热的铁丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟
C．钠可以在氯气中燃烧，产生白烟
D．纯净的氢气可以在氯气中安静燃烧，产生淡蓝色火焰
8、漂白粉在空气中容易失效的原因是（）
A. CaCl2易吸收空气中的水分
B. Ca(ClO)2光照易分解
C. Ca(ClO)2在空气中和CO2和H2O反应
D. Ca(ClO)2可与盐酸作用
9、在一密闭容器中盛m L Cl2和H2的混合气体，用电火花引燃后，恢复到原状态，发现混合气体仍为m L，用足量的NaOH溶液吸收引燃后的气体，结果气体被完全吸收，由以上可知，原混合气体中Cl2和H2的物质的量之比可能是（）
A.V(Cl2)∶V(H2)=1
B.V(Cl2)∶V(H2)≥1
C.V(Cl2)∶V(H2)＞1
D.V(Cl2)∶V(H2)≤1
10、实验室进行NaCl溶液蒸发结晶时，一般有以下操作过程①放置酒精灯②固定铁圈位置
③放上蒸发皿④加热搅拌⑤停止加热.余热蒸干，其正确的操作顺序为（）
A. ②③④⑤①
B. ①②③④⑤
C. ②③①④⑤
D. ②①③④⑤
11、下列有关氯水的叙述，正确的是（）
A．新制氯水中的微粒在只有Cl2和H2O分子
B．氯水放置数天后酸性不变
C．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
D．光照氯水有气泡放出，该气体是Cl2
12、设阿伏加德罗常数的符号为N A，下列叙述正确的是（）
A.1 mol D2O所含质子数为12N A
B.20 g氖气所含原子数为2N A
C.0.1 molH218O所含的中子数为N A
D.11.2 LSO2气体所含的分子数为0.5N A
13、氰气分子式为(CN)2，其性质与卤素单质（如氯气）相似，在化学上称为类卤化合物，以下关于(CN)2的叙述不正确的是（）
A．可与活泼金属直接发生化学反应B．极易溶于水也易溶于NaOH溶液
C．是一种有毒气体D．可用HCN溶液与MnO2混合加热制取
14、氯元素在自然界中有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式
34.969*75.77%+36.966*24.23%=35.453中（）
A.75.77%表示35Cl的质量分数
B.24.23%表示35Cl的原子百分率
C.35.453表示氯元素的相对原子质量
D.36.966表示37Cl的质量数
15、将某元素的单质0.1mol与Cl2充分反应后，生成物的质量比原单质的质量增加了7.1克，那这种元素肯定不是（）
A．H B．Mg C．Fe D．Cu
16、氯水不稳定，要现用现配，下列装置可用来制备氯水的是（）
17、喷泉实验的原理是产生内外压强差。
下列各组气体与对应的液体不易产生喷泉现象的是（）
18、在标准状况下，一氧化碳和二氧化碳的混合气体5.6升，如果一氧化碳的质量为5.6克则二氧化碳的质量为多少克（）
A．5.6 g B．4.4 g C．2.2 g D．1 g
19、X原子的核电荷数为a，它的阳离子X m+与Y原子的离子Y n-电子层结构相同。
则Y原子的核电荷数为（）
A．a-m-n B．a+m-n C．m+n -a D．m-n-a
20、在甲、乙两烧杯中分别加入含等物质的量的硫酸溶液，再向甲烧杯中加入m g镁，向乙烧杯中加入m g锌。
完全反应后，有一烧杯中仍有金属未溶解，则每一烧杯中反应前H2SO4的物质的量X的值是（）
二、简答题（共30分）
21、海水占地球总储水量的97.2%．若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源．
（1）目前国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法．蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是______（填物理变化、化学变化）；
（2）从海水中可获得大量的氯化钠，精制盐水时要除去SO42-、Mg2+、Ca2+，可依次加入稍过量的溶液是NaOH、、（写化学式），过滤后，在加入盐酸，蒸发溶液后可得到较纯净的氯化钠。
（3）食盐水能导电，是因为NaCl能电离出Na+和Cl-，他们的电子式分别为
和，工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，该反应的化学方程式。
（4）氢气用途广泛，完全燃烧4 g氢气就能烧开一壶水，在标准状况下，这些氢气的体积是L，含个氢原子。
（5）将制得的氯气通入石灰乳中可以制得漂粉精，其中有效成份为（写名称），漂粉精可用于游泳池中水的消毒，原因是（用化学方程式表
示）：。
22、（1）实验室用食盐晶体与浓硫酸在微热条件下反应制取氯化氢气体，反应的化学方程式为______．
（2）氯化氢气体的发生装置应该选择装置___ ___（填装置的编号，下同）．由于氯化氢气体有毒，所以实验室用装置D来收集氯化氢，则收集氯化氢时，气体从______管（填a或b）进入．用水吸收多余的氯化氢气体时，应该选择装置______，这是为了防止__ ____．（3）要得到干燥的氯化氢气体，还需要在制取和收集装置之间插入一个干燥装置D，此时D中装入的液体应该是__ ____．
（4）为了比较盐酸溶液与氯化氢气体性质的不同之处，取两支试管，a试管滴入2～3mL盐酸，b试管收集干燥的氯化氢气体并塞好橡皮塞，然后各放入一片干燥的蓝色石蕊试纸．观察到的现象是__ __ __。
另取两支试管，c 试管滴入2～3mL盐酸，d试管收集干燥的氯化氢气体并塞好橡皮塞，然后各放入一小块锌片．观察到的现象是____ __．
三、计算题（共10分）
23、实验室可用浓盐酸与二氧化锰固体制备氯气。
取0.2 mol二氧化锰固体加入200 g36.%的浓盐酸（过量）中，完全反应。
（1）浓盐酸中溶质的物质的量为多少？
（2）产生的氯气在标准状况下的体积为多少？（不考虑氯气溶于水）
（3）在反应后溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成的AgCl沉淀的质量是多少克？
参考答案
一、选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C A D C A A D C B B 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 C
C
B
C
C
D
A
C
A
C
二、简答题 21、（1）化学变化 （2）BaCl 2、Na 2CO 3 （3）Na +、
、2NaCl+2H 2O −−−
→通电
2NaOH+H 2↑+Cl 2↑ （4）44.8 2.408×1024
（5）次氯酸钙 Ca(ClO)2+2CO 2+H 2O→Ca(HCO 3)2+2HClO
22、（1）NaCl(s)+H 2SO 4(浓)−−−
→微热
NaHSO 4+HCl↑； （2）B ；a ；F ；水倒吸入集气瓶； （3）浓硫酸；
（4）盐酸中石蕊试纸变红，干燥氯化氢中试纸不变色，盐酸中锌片溶解，有气泡产生，氯化氢中锌片无变化． 三、计算题 23、（1）2 mol （2）4.48 L （3）229.6 g。