太原市高二上学期期中化学试卷A卷
太原市2021年高二上学期化学期中考试试卷A卷
太原市2021年高二上学期化学期中考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高一下·金溪月考) 下列物质中，有极性共价键的是（）A . 氯化镁B . 过氧化钠C . 单质碘D . 水2. （2分） (2016高一上·海南期末) 化学与生活密切相关．下列应用中利用了物质氧化性的是（）A . 明矾净化水B . 纯碱去油污C . 食醋除水垢D . 漂白粉漂白织物3. （2分） (2018高一下·覃塘期末) 下列关于碱金属和卤素的说法正确的是（）A . 随着原子序数的增大，密度均增大B . 随着原子序数的增大，熔沸点均升高C . 最高正价均等于主族序数D . 电子层数均等于周期序数4. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 下列各项操作中，不发生“先沉淀后溶解”现象的是（）A . 向Ca（OH）2溶液中通入过量的CO2B . 向NaAlO2溶液中滴入过量的盐酸C . 向氯化铝溶液中滴加过量的氨水D . 向Al2（SO4）3溶液中滴入过量的NaOH溶液5. （2分） (2019高三上·白城期中) 下列装置能达到相应实验目的的是（）A . 制取氢氧化亚铁并观察颜色B . 制取氨气C . 分离碘和酒精D . 收集少量二氧化氮气体6. （2分）海洋水族馆中，表演者需携带氧气瓶在水中与鱼“共舞”．氧气被压缩在钢瓶中，其原因正确的是（）A . 氧分子的大小发生改变B . 氧分子的质量发生改变C . 氧分子变成了氧原子D . 氧分子之间的间隔变小了7. （2分）下列叙述中正确的是（）A . 凡是盐在离子方程式中都要以离子的形式来表示B . 离子反应一定使溶液中所有离子的浓度都发生变化C . 复分解反应必须具备离子反应的某个条件D . 酸碱中和反应都能用离子方程式：H＋＋OH－=H2O表示8. （2分） (2019高一上·张家界期末) 下列物质中，能用作漂白剂的是（）A . H2SO4（浓）B . NaOHC . NaClOD . CaCl29. （2分） (2018高二上·蚌埠开学考) 下列离子在溶液中能大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O晶体后，仍能大量共存的是（）A . Na+、H+、Cl-、NO3-B . Na+、Mg2+、Cl-、SO42-C . K+、Ba2+、OH-、I-D . Cu2+、CO32-、Br-、ClO-10. （2分） (2016高一下·吴中期中) 根据所学知识，你认为下列叙述正确的是（）A . 同周期元素原子的最外层电子数相同B . 在周期表中，最外层电子数为1的元素都是金属元素C . 在周期表中，第18列元素的化学性质很稳定D . ⅦA族元素容易失去电子11. （2分）在两个烧杯中分别盛有100mL 3.0mol·L-1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两个烧杯中分别加入等质量的铝粉，在相同状况下生成的气体的体积比为2∶5，则加入的铝粉的质量为（）A . 8.1gB . 6.75gC . 5.4gD . 2.7g12. （2分） (2016高一上·邵东期末) 下列物质不能通过化合反应直接制得的是（）A . NaClB . Al（OH）3C . FeCl2D . CO13. （2分） (2018高一上·和平期末) 实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2＋NH4Cl NaCl＋N2↑＋2H2O，关于该反应的说法正确的是（）A . NaNO2是还原剂B . 生成1molN2时转移的电子为6molC . NH4Cl中的N元素被氧化D . N2既是氧化剂又是还原剂14. （2分） (2016高一下·枣阳期中) 下列说法正确的是（）A . 氯水和二氧化硫都具有漂白作用，两者漂白原理相同B . 等质量的铜粉按a，b两种途径完全转化，途径a和途径b消耗的H2SO4相等途径a：Cu CuOCuSO4；途径b：Cu CuSO4C . 用金属钠可区分乙醇和乙醚D . 从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现15. （2分）(2016·泗水模拟) 智利硝石与浓硫酸可用于制硝酸：NaNO3 + H2SO4(浓)NaHSO4+HNO3↑。
太原市2020年高二上学期期中化学试卷A卷
太原市2020年高二上学期期中化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高三上·漯河期中) 通常人们把拆开1 mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能，键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的（△H）等于反应物的总键能与生成物的总键能之差。
化学键Si-O Si-Cl H-H H-Cl Si-Si Si-C键能/kJ•mol-1460360436431176347工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4（g）+2H2（g） si（s）+4HCl（g），该反应的反应热AH 为（）A . +412 kJ•mol-1B . 一412 kJ•mol-1C . +236 kJ•mol-1D . 一236 kJ•mol-12. （2分）(2017·崇明模拟) 在恒容密闭容器中发生反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）+9.4kJ，下列说法能说明该反应一定达到平衡的是（）A . 混合气体的密度不再发生变化B . 混合气体的颜色不再发生变化C . 反应放出的热量恰好为9.4kJ时D . 混合气体的压强不再发生变化3. （2分） (2016高二上·徐州期末) 对于在密闭容器中进行的工业合成氨的反应：N2+3H2⇌2NH3 ，下列说法错误的是（）A . 使用合适的催化剂可以增大反应速率B . 升高温度可以增大反应速率C . 增大压强不影响反应速率D . 增大N2浓度可以增大反应速率4. （2分） (2017高二上·广州期中) 在密闭容器中进行反应：X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g），已知X2、Y2、Z 的起始浓度分别为0.1mol•L﹣1、0.3mol•L﹣1、0.2mol•L﹣1 ，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）A . Z为0.3 mol•L﹣1B . Y2为0.4 mol•L﹣1C . X2为0.2 mol•L﹣1D . Z为0.4 mol•L﹣15. （2分） (2016高一下·宜昌期中) 下列反应过程中，能量变化符合如图的是（）A . Zn与盐酸反应B . CaO与H2O反应C . NaOH溶液与盐酸反应D . 消石灰与NH4Cl固体反应6. （2分） (2017高二上·揭西期中) 已知某可逆反应m A（g）+n B（g）⇌p C（g）△H，在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间t 时温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线．由曲线分析，下列判断正确的是（）A . T1＜T2 ， P1＞P2 ， m+n＞p，△H＜0B . T1＞T2 ， P1＜P2 ， m+n＞p，△H＞0C . T1＜T2 ， P1＞P2 ， m+n＜p，△H＜0D . T1＞T2 ， P1＜P2 ， m+n＜p，△H＞07. （2分） (2015高二上·邵阳期末) 水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是（）A . NaHSO4溶液B . NaCl溶液C . KAl（SO4）2溶液D . KF溶液二、填空题 (共6题；共35分)8. （7分） (2016高二下·于都月考) 在量热器中将50mL，0.50mol•L﹣1CH3COOH溶液与50mL、0.55mol•L ﹣1NaOH溶液混合，温度从25.16℃升高到27.46℃．已知量热计的热容常数（量热计各部件每升高1℃所需的热量）是150J•℃﹣1 ，C=4.18J•g﹣1•℃﹣1 ，溶液的密度为1g•cm﹣3 ．（1）试求CH3COOH的“中和热”．（2）请你分析（1）中测得的实验值偏差可能是什么原因造成的？________．（3）若HNO3 （aq）+NaOH（aq）=NaNO3（aq）+H2O（l）；△H=﹣57.3KJ•mol﹣1；现有①稀H2SO4与Ba（OH）2（aq）②浓H2SO4与Ba（OH）2（aq）③HN O3与Ba（OH）2（aq）反应生成1molH2O（l）的反应热分别为△H1、△H2、△H3，则△H1、△H2、△H3三者由小到大的关系为：________．9. （5分） (2016高二下·包头期中) 为应对环境污染，使得对如何减少煤燃烧和汽车尾气中各种含碳、氮、硫等气体的排放，及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫．（1）为减少煤燃烧中废气的排放，常将煤转化为清洁气体燃料．请写出焦炭与水蒸气高温下反应的化学方程式：________．（2）选择适当的催化剂在高温下可将汽车尾气中的 CO、NO转化为无毒气体．已知：①2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H1=﹣566kJ∙mol﹣1②2NO（g）+2CO（g）⇋N2（g）+2CO2（g）△H2=﹣746kJ∙mol﹣1则反应N2（g）+O2（g）═2NO（g）的△H=________kJ∙mol﹣1．（3）在一定温度下，向1L密闭容器中充入0.5mol NO、2mol CO，发生上述反应②，20s反应达平衡，此时CO的物质的量为1.6mol．在该温度下反应的平衡常数K=________．（4） NO2会污染环境，可用NaOH溶液吸收NO2并生成等量的NaNO3和NaNO2．此反应的离子方程式是________；恰好反应后，所得溶液呈弱碱性，则溶液中离子浓度大小关系是 c（Na+）＞________．10. （7分）根据问题填空：（1）甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料．已知 CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）；△H=﹣443.64kJ•mol ﹣12CO （g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=﹣566.00kJ•mol﹣1H2O（1）=H2O （g）；△H=+44.00kJ•mol﹣1试写出能表示CH3OH（1）燃烧热的热化学方程式：________．试利用热化学方程式计算，完全燃烧16g甲醇生成CO2和H2O（l）时，放出的热量为________kJ②科研人员新近开发出一种由甲醇和氧气以强碱做电解质溶液的新型手机电池．据此回答下列问题：氧气在________极；甲醇在________极（2）如图所示，800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时的浓度变化，分析图象，回答问题：①该反应的方程式为________．②2min内，用B表示的反应速率为________．③在其他条件下，测得A的反应速率为0.05mol/（L•s），此时的反应与800℃时相比，________．11. （7分） (2019高二上·拉萨期末)（1）常温下将0.2 mol/LHCl溶液与0.2 mol/LMOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＝6，则混合溶液中由水电离出的c(H＋)________0.2 mol/LHCl溶液中由水电离出的c(H＋)。
太原市高二上学期化学期中考试试卷A卷新版
太原市高二上学期化学期中考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高二上·宾阳月考) 在 CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)反应中，正反应为放热反应。
改变下列条件，不能使化学反应速率增大的是A . 增大压强B . 使用催化剂C . 降低温度D . 增大 H2O(g)的浓度2. （2分）下列说法中正确的是（）A . 所有自发进行的化学反应都是放热反应B . 熵值增大的反应都能自发进行C . 由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，适合于所有的反应D . 同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同3. （2分） (2018高二上·定远月考) 某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s) ΔH>0，下列叙述正确的是（）A . 加入少量W，逆反应速率增大B . 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C . 升高温度，平衡逆向移动D . 平衡后加入X，上述反应的ΔH增大4. （2分） (2016高一下·广东期末) 下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（）A . 已知S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2 ，则△H1＜△H2B . HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ•mol﹣1 ，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ•mol﹣1C . 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定D . 氢气的燃烧热为285.5 kJ•mol﹣1 ，则水分解的热化学方程式为：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.5 kJ•mol﹣15. （2分） (2018高一上·南宁期中) 实验室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的混合溶液，且在混合液中四种离子的物质的量浓度均为0.1mol/L，下面四个选项中能达到此目的的是（）A . Fe2+、Na+、NO3-、Cl-B . K+、Mg2+、CO32-、OH-C . H+、K+、Cl-、CH3COO-D . Mg2+、NH4+、SO42-、NO3-6. （2分） (2018高二下·周口期末) 氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生主反应①和副反应②，4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)；△H=-905k/mol，4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g)；△H=-1268kj/mol。
山西省太原市高二上学期化学期中考试试卷A卷(模拟)
山西省太原市高二上学期化学期中考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共22题；共44分)1. （2分） 6．下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（）A . 烧碱、液态氧、碘酒B . 生石灰、白磷、熟石灰C . 干冰、铁、氯化氢D . 空气、氮气、胆矾2. （2分）(2015·米易模拟) 化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用．下列做法与社会可持续发展理念相违背的是（）A . 改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放B . 开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用C . 过度开采矿物资源，促进地方经济发展D . 研发可降解高分子材料，减少“白色污染”3. （2分） (2015高一上·九江月考) 足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是（）A . 氢氧化钠溶液B . 稀硫酸C . 盐酸D . 稀硝酸4. （2分） (2018高二下·宿迁期末) 某兴趣小组设计了如图所示原电池装置(盐桥中吸附有饱和K2SO4溶液）。
下列说法正确的是（）A . 该原电池的正极反应是Cu2++2e－=CuB . 甲烧杯中溶液的血红色逐渐变浅C . 盐桥中的SO42－流向甲烧杯D . Cu电极质量减少，Pt电极质量增加5. （2分） (2016高二上·重庆期中) 对于反应2A（g）+3B（g）=C（g）+5D（g），在某段时间内的平均反应速率为vx ，（x代表某反应物或生成物）之间的关系，正确的是（）A .B .C .D .6. （2分） (2016高二下·南阳期末) 下列关于化学反应的描述中正确的是（）A . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B . 已知：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.3kJ/mol则含40.0gNaOH的稀溶液与醋酸完全中和，放出57.3kJ的热量C . CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则表示CO(g)的燃烧热的热方程式为2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-283.0kJ/molD . 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H=akJ/mol，2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=bkJ/mol，则b＞a7. （2分） (2016高一下·广东期中) 已知拆开1mol H﹣H键，1mol N≡N键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ；形成1mol N﹣H键，会放出能量391kJ，在反应N2+3H2⇌2NH3中，每生成2mol NH3 ，（）A . 放出92 kJ热量B . 吸收92 kJ热量C . 放出209kJ热量D . 吸收209kJ热量8. （2分）据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂．下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（）A .B .C .D .9. （2分）下列说法正确的是（）A . 在“研究反应速率的影响因素”实验中：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O，可通过观察产生气泡的快慢来比较不同条件下该反应的速率大小B . 为了精确测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的反应热，当两者混合后，立即读取温度计的读数，防止热量散失C . 将铁粉、碳粉、少量氯化钠和水混合放在塑料袋中搓揉，用手触摸会感觉到发热，袋里产生大量铁锈D . 酸碱中和滴定实验中，终点判断过迟，导致标准液滴多，只能重新滴定10. （2分）下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是（）①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1 C(s)+ O2(g)=CO(g) ΔH2②S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH3 S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH4③H2(g)+ O2(g)=H2O(l) ΔH5 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH6④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH7 CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) ΔH8A . ①B . ④C . ①②③D . ②③④11. （2分） (2018高二下·湖南开学考) 将铜纳米颗粒和银纳米颗粒相隔一定距离固定在石墨片上，然后浸在硝酸银溶液中，可构成一种纳米型原电池。
太原市高二上学期化学期中考试试卷A卷
太原市高二上学期化学期中考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共26题；共52分)1. （2分）(2018·泰州模拟) 党的十九大报告中多次提及“绿色”、“生态文明”。
下列做法不应该提倡的是（）A . 分类放置生活废弃物B . 实现化石燃料清洁利用C . 使用聚碳酸酯类可降解塑料D . 大量使用化肥、农药提高粮食产量2. （2分） (2017高二上·腾冲期末) 偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力．下列叙述正确的是（）A . 偏二甲肼的摩尔质量为60gB . 6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60gC . 1mol偏二甲肼的质量为60g/molD . 6g偏二甲肼含有1.2NA个偏二甲肼分子3. （2分） (2019高三上·吕梁期末) 以硅孔雀石[主要成分为CuCO3·Cu(OH)2、CuSiO3·2H2O,含SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质]为原料制备CuCl2的工艺流程如下:已知: SOCl2+H2O SO2↑+2HCl↑，下列说法错误的是（）A . “酸浸” 时应该用盐酸溶解硅孔雀石粉B . “氧化”时发生反应的离子方程式为：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-C . “调pH”时，pH需控制在碱性区域，保证铁元素全部以Fe(OH)3形式除去D . “加热脱水”时，加入SOCl2的目的是生成的HCl抑制CuCl2的水解4. （2分） (2017高二上·广东期中) 氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3•H2O的形式存在，在一定条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3﹣，两步反应的能量变化示意图如图所示：下列说法合理的是（）A . 该反应的催化剂是NO2﹣B . 升高温度，两步反应速率均加快，有利于NH4+ 转化成NO3﹣C . 在第一步反应中，当溶液中水的电离程度不变时，该反应即达平衡状态D . 1 mol NH4+在第一步反应中与1 mol NO2﹣在第二步反应中失电子数之比为1：35. （2分）下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是（）A . Fe＋2HCl=H2↑＋FeCl2B . 2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3C . CaO＋H2O＝Ca(OH)2D . 2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O6. （2分）下列说法正确的是（）A . 共价化合物中可能含有离子键B . Ca2+、K+、Cl﹣、S2﹣四种离子的半径依次减小C . 、、三种原子的核外电子数分别为124、125、126D . ⅥA族元素氧、硫、硒（Se）的位置从上至下，故H2O、H2S、H2Se稳定性依次减弱7. （2分） (2016高二上·淄博期中) 下列说法或表示方法正确的是（）A . 等量的硫蒸气和硫固体在氧气中分别完全燃烧，放出热量一样多B . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C . 在101kpa时，2gH2完全燃烧，生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣285.8kJ/molD . 在强酸强碱稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，若将含1molNaOH的溶液和含0.5molH2SO4的浓硫酸混合，放出的热量大于57.3 kJ8. （2分） (2018高二上·孙吴期中) 已知下列反应的热化学方程式6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g) 2C3H5(ONO2)3(l) ΔH12 H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) ΔH2C(s)+ O2(g)=CO2(g) ΔH3则反应4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的ΔH为（）A . 12ΔH3+5ΔH2－2ΔH1B . 2ΔH1－5ΔH2－12ΔH3C . 12ΔH3－5ΔH2－2ΔH1D . ΔH1－5ΔH2－12ΔH39. （2分）下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是（）A .B .C .D .10. （2分） (2016高二上·广水期中) 强酸和强碱在稀溶液里反应的热化学方程式可表示为：H+（aq）+OH ﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1已知：CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=﹣Q1 kJ•mol﹣1 HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）△H=﹣Q2 kJ•mol﹣1上述均是在溶液中进行的反应，Q1、Q2的关系正确的是（）A . Q1=Q2=57.3B . Q1＞Q2＞57.3C . Q1＜Q2=57.3D . 无法确定11. （2分） (2016高二上·安阳期中) 下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（）A . H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，则H2O电解的热化学方程式为2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.8 kJ/molB . 1 mol CH4完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l）时放出890 kJ的热量，其热化学方程式为 CH4（g）+O2（g）═ CO2（g）+H2O（l）△H=﹣445 kJ/molC . 已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221 kJ/mol，则C的燃烧热为110.5 kJ/molD . HF与NaOH溶液反应：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol12. （2分）(2015·崇州模拟) 已知C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=akJ•mol﹣12C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣220kJ•mol﹣1H﹣H，O=O和O﹣H键的键能分别为436、496和462kJ•mol﹣1 ，则a为（）A . ﹣332B . ﹣118C . +350D . +13013. （2分）25 ℃时，合成氨反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=－92．4 kJ/mol在该温度时，取2mol N2和7 mol H2放在密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是（）A . 92．4 kJB . 92．4 kJ ～184.8 kJC . 小于184．8 kJD . 184．8 kJ14. （2分） (2019高二上·杭锦后旗期末) 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A . 生成物总能量一定低于反应物总能量B . 等量H2在O2中完全燃烧生成H2O(g)与生成H2O(l)，放出的能量相同C . 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D . 同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同15. （2分） (2018高二上·淮北开学考) 在不同条件下分别测得反应2A（g）+3B（g） C（g）+2D（g）的化学反应速率，其中表示该反应进行的最快的是（）A . v（A）=3mol•L﹣1•min﹣1B . v（B）=6mol•L﹣1•min﹣1C . v（C）=2．5mol•L﹣1•min﹣1D . v（D）=4mol•L﹣1•min﹣116. （2分） (2018高二上·红桥期中) 已知热化学方程式：SO2(g)+1/2O2(g) SO3(g) △H=- 98.32kJ/ mol，现有4mol SO2参加反应，当放出314.3 kJ热量时，SO2的转化率最接近于（）A . 40%B . 50%C . 80%D . 90%17. （2分） (2018高二上·北仑开学考) CaCO3与稀盐酸反应（放热反应）生成CO2的量与反应时间的关系如右图所示。
山西省高二上学期化学期中考试试卷A卷(新版)
山西省高二上学期化学期中考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共21题；共42分)1. （2分）绿色食品是指（）A . 绿颜色的营养食品B . 有叶绿素的营养食品C . 附加值高的营养食品D . 安全、无公害的营养食品2. （2分）下列化学用语表示正确的是（）A . 甲烷的比例模型：B . 氯离子的结构示意图：C . CH3CH2CH3和CH3CH2CH2CH3互为同分异构体D . KCl的电子式：3. （2分） (2020高三上·开鲁月考) 向20mL 0.40mol/L H2O2溶液中加入少量KI溶液:i．H2O2+I-=H2O+IO-ii．H2O2+ IO-=H2O+O2↑+ I-H2O2分解反应过程中能量变化和不同时刻测得生成O2的体积(已折算标准状况)如下下列判断错误的是（）A . 从图中可以看出，KI能增大H2O2的分解速率B . 反应i是放热反应，反应ⅱ是吸热反应C . 0-10min的平均反应速率：v(H2O2)≈9．0×10-3 mol· L-1·min-1D . H2O2在反应过程中既体现了氧化性，又体现了还原性4. （2分） (2018高三上·孝义开学考) 下列说法错误的是（）A . 丙烷和2-甲基丙烷的一氯代物均为两种B . 乙醇、乙酸和乙酸乙酯可用饱和Na2CO3溶液鉴别C . 酿酒过程中，葡萄糖可通过水解反应生成酒精D . 蛋白质在体内不断分解，最后主要生成尿素，排出体外5. （2分）有一类组成最简单的有机硅化合物，它的分子组成与烷烃相似，下列说法错误的是（）A . 甲硅烷的分子式为SiH4B . 甲硅烷燃烧生成SiO2和H2OC . 甲硅烷的密度比甲烷小D . 甲硅烷的热稳定性比甲烷弱6. （2分）分子式为C6H12 ，分子中具有3个甲基的烯烃共有（）A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种7. （2分）在通常条件下，下列各组物质的比较排列不正确的是（）A . 沸点：正戊烷＞2﹣甲基丁烷＞乙烷B . 同分异构体种类：戊烯＜戊烷C . 密度：苯＜水＜硝基苯D . 含碳量：乙烯＞乙烷8. （2分） (2018高一上·苏州期中) 设表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（）A . 0.1 溶液中Na+的数目为0.2B . 标准状况下，18 g 的中含有的电子数为10C . 标准状况下，11.2L的中所含的分子数为0.5D . 2.4g 金属镁变为镁离子失去的电子数为0.19. （2分） (2018高一下·临沂期末) 化学与生活密切相关。
2024届山西省太原市化学高二上期中检测试题含解析
2024届山西省太原市化学高二上期中检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列实验目的与装置或仪器不一致的是（）A．粗盐提纯，选①和②B．实验室制取蒸馏水，选④C．用CC14提取碘水中的碘，选③D．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选①2、常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是：( )A．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合：c(NH4+)=c(Cl－)>c(H+)=c(OH－)B．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+)=c(Cl－)+c(ClO－)+ c(OH－)C．pH=8.3的NaHCO3溶液c(Na+)>c(HCO3－)> c(H2CO3) > c(CO32－)D．0.2mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合：2c(H+)—c(OH－)=c(CH3COO－)—c(CH3COOH)3、H2S与CO2在高温下发生反应：CO2(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2O(g)。
在610K时，将0.10molCO2与0.40molH2S 充入2.5L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。
太原市高二上学期化学期中考试试卷A卷(练习)
太原市高二上学期化学期中考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共22题；共44分)1. （2分）下列物质肯定为纯净物的是（）A . 汽油B . C2H4C . 煤焦油D . 聚氯乙烯2. （2分） (2019高二上·埇桥期末) 下列关于“白色污染”的说法正确的是（）A . 白色污染是指工厂排放的白色烟尘B . 将废弃塑料填埋或倾倒在海洋中以减少白色污染C . 白色污染是由废弃的塑料制品造成的D . 塑料容易被微生物分解，所以不会造成环境污染3. （2分） (2016高三上·德州期末) 下列实验现象与对应结论均正确的是（）A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2016高一下·景县期中) 在图所示的装置中，a的活动性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是（）A . 碳棒上有气体放出，溶液的pH增大B . a是正极，b是负极C . 导线中有电子流动，电子从a极流到b极D . a极上发生了氧化反应5. （2分）反应3A（g）+B（g）⇌2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是（）A . v（A）=1.5 mol•L﹣1•s﹣1B . v（C）=0.5 mol•L﹣1•s﹣1C . v（D）=0.6 mol•L﹣1•s﹣1D . v（B）=0.4 mol•L﹣1•s﹣16. （2分） (2016高二上·淄博期中) 已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ/molNa2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+21O2（g）△H=﹣226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）A . CO的燃烧热为283kJB . 25℃、101 kPa时，1 mol CO和2 mol CO的燃烧热相等C . 2Na2O2（s）+2CO2（s）═2Na2CO3（s）+O2（g）△H＜﹣452 kJ/molD . CO（g）与Na2O2（s）反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×10237. （2分） (2016高二上·辽源期中) 已知化学反应：C（s）+ O2（g）═CO（g）△H1＜0，CO（g）+ O2（g）═CO2（g）△H2＜0，C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3＜0；下列说法正确的是（）A . 56 g CO和32 g O2所具有的总能量小于88 g CO2所具有的总能量B . 碳的燃烧热是△H3C . △H1＜△H3D . 28 g CO的总能量比44 g CO2的总能量高8. （2分） (2018高一下·大连期末) 有关下列能量转化的认识错误的是（）A . 植物的光合作用使得太阳能转化为了化学能B . 人类使用照明设备是将电能转化为了光能C . 生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理、有效D . 燃料燃烧时只是将化学能转化为了热能9. （2分）将V1mL 1.0mol•L﹣1 HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）．下列叙述正确的是（）A . 做该实验时环境温度为22℃B . 该实验表明可将热能转化为化学能C . NaOH溶液的浓度约为1.5 mol•L﹣1D . 该实验表明有水生成的反应都是放热反应10. （2分） (2018高二上·镇原期中) 热化学方程式C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) △H＝+131.3 kJ·mol-1表示（）A . 碳和水反应吸收131.3kJ能量B . 1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C . 1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气，并吸收131.3KJ 热量D . 1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ11. （2分） (2018高二下·湖南开学考) 将铜纳米颗粒和银纳米颗粒相隔一定距离固定在石墨片上，然后浸在硝酸银溶液中，可构成一种纳米型原电池。
太原市高二上学期期中化学试卷A卷(测试)
太原市高二上学期期中化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共8题；共16分)1. （2分） (2016高一下·邯郸期中) 下列叙述不正确的是（）A . 根据一次能源和二次能源的划分，氢气为二次能源B . 电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源C . 火电是将燃料中的化学能直接转化为电能的过程D . 在火力发电时，化学能转化为热能的过程实际上是氧化还原反应发生的过程，伴随着能量的变化2. （2分） (2017高二上·双流期中) 下列关于强弱电解质的叙述错误的是（）A . 弱电解质在溶液中部分电离，存在电离平衡B . 在溶液中导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质C . 同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不相同D . 纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电3. （2分） (2016高二上·广平期中) 某化学反应的△H=﹣122kJ•mol﹣1 ，△S=+231J•mol﹣1•K﹣1 ，则此反应在下列哪种情况下可自发进行（）A . 在任何温度下都能自发进行B . 在任何温度下都不能自发进行C . 仅在高温下自发进行D . 仅在低温下自发进行4. （2分） (2018高三上·运城期中) 下列图示与对应的叙述一定正确的是（）A . 图1所示反应:X(g) +Y(g) 2Z(g),曲线b一定是增大了反应体系的压强。
B . 图2 表明合成氨反应是放热反应，b表示在反应体系中加入了催化剂C . 图3 表示向Ca(HCO3)2溶液中滴入NaOH溶液所得沉淀的质最变化D . 图4 表示明矾溶液受热时氢氧根离子浓度随温度的变化5. （2分） (2016高一上·腾冲期中) 下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（）A . KNO3晶体B . NaCl溶液C . 液态氯化氢D . 熔融的KOH6. （2分） (2017高二上·简阳期中) 有一化学平衡：mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g）．如图表示的是A 的转化率与压强、温度T的关系．分析图中曲线可以得出的结论是（）A . 正反应吸热，m+n＞p+qB . 正反应吸热，m+n＜p+qC . 正反应放热，m+n＞p+qD . 正反应放热，m+n＜p+q7. （2分）下列反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是（）A . 2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0B . C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）△H＞0C . N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0D . H2S（g）⇌H2（g）+S（s）△H＞08. （2分）可促进HClO的电离，并使pH增大的是（）①加入HCl ②加入NaClO ③加入NaOH ④加入Zn ⑤加热A . ①②③④B . ②③④C . ③④D . ③④⑤二、非选择题 (共5题；共30分)9. （7分）近年来全国各地长期被雾霾笼罩，雾霾颗粒中汽车尾气占20%以上．已知汽车尾气中的主要污染物为NOx、CO、超细颗粒（PM2.5）等有害物质．目前，已研究出了多种消除汽车尾气污染的方法．（1）催化剂存在时用H2将NO还原为N2．图1是一定条件下H2还原NO生成N2和1mol水蒸气的能量变化示意图，写出该反应的热化学方程式________ ．（△H用E1、E2、E3表示）（2）工业上可采用CO和H2合成甲醇，发生反应为（I）CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H＜0在恒容密闭容器里按体积比为1：2充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态．当改变反应的某一个…条件后，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是________ ．A．正反应速率先增大后减小B．逆反应速率先增大后减小C．化学平衡常数K值增大D．反应物的体积百分含量增大E．混合气体的密度减小F．氢气的转化率减小（3）在汽车上安装三元催化转化器可实现反应：（Ⅱ）2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）△H＜0．则该反应在________ （填高温、低温或任何温度）下能自发进行．（4）将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应经过相同时间内测量逸出气体中NO的含量，从而确定尾气脱氮率（脱氮率即NO的转化率），结果如图2所示．以下说法正确的是________A．第②种催化剂比第①种催化剂脱氮率高B．相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响C．曲线①、②最高点表示此时平衡转化率最高D．两种催化剂分别适宜于55℃和75℃左右脱氮（5）在某温度下，2L密闭容器中充入NO、CO各0.4mol进行反应（Ⅱ），测得NO物质的量变化如图3所示，5分钟末反应达到平衡，该反应的平衡常数K=________ ．第6分钟继续加入0.2mol NO、0.2mol CO、0.2mol CO2和0.3mol N2，请在图3中画出到9分钟末反应达到平衡NO的物质的量随时间的变化曲线．________（6）NOx是大气污染物之一，科学家们在尝试用更科学的方法将NOx脱氮转化成无毒的N2，减少对大气的污染．下列物质可能作为脱氮剂的是________A．NH3 B．CH4 C．KMnO4 D．尿素．10. （2分） (2017高二上·莆田期末) 25℃时，pH=12.0的KOH溶液中，由水电离出的（OH﹣）=________mol/L；pH=12.0的KCN溶液中，由水电离出来的（OH﹣）=________mol/L．11. （3分） (2015高二上·盘山月考) 某温度下，纯水中的c（H+）=2.0×10﹣7mol/L，此时溶液的c（OH ﹣）=________mol/L；若温度不变，滴入稀盐酸使c（H+）=5.0×10﹣4mol/L，则溶液中，由水电离产生的c（H+）=________mol/L，此时温度________ 25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）．12. （15分） (2017高一下·娄底期中) 在一密闭的2L的容器里装有4mol SO2和2mol O2 ，在一定条件下开始反应．2min末测得容器中共有5.2mol 气体，试计算：（1） 2min末SO3气体的物质的量浓度；（2） 2min内O2的平均反应速率v（O2）；（3） 2min末SO2的转化率．13. （3分） (2016高一下·温州期中) 在一定条件下，向体积为2L的容器中加入2mol O2和3mol SO2使之反应生成SO3气体：2SO2+O2⇌2SO3 ， 2min时，测得O2的物质的量为1.6mol，则：（1） 2min内，平均反应速率v（O2）=________mol/L•min（2） 2min时，SO2的浓度为________ mol/L（3）若2min时测得上述反应放出Q kJ的热量，试写出该反应的热化学方程式：________．参考答案一、选择题 (共8题；共16分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、二、非选择题 (共5题；共30分)9-1、9-2、9-3、9-4、9-5、9-6、10-1、11-1、12-1、12-2、12-3、13-1、13-2、13-3、。
山西省高二上学期期中化学试卷A卷
山西省高二上学期期中化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共34分)1. （2分） (2018高二上·大理期中) 下列能用勒夏特列原理解释的是（）A . SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂B . 铁在潮湿的空气中容易生锈C . 红棕色NO2加压后颜色先变深后变浅D . H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深2. （3分） (2016高二上·天津期中) 有关下列图象的分析错误的是（）A . 图可表示对平衡N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）加压、同时移除部分NH3时的速率变化B . 图中a、b曲线只可表示反应H2（g）十I2（g）⇌2HI（g）在有催化剂和无催化剂存在下建立平衡的过程C . 图表示向CH3COOH溶液中逐渐加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化D . 图表示向醋酸溶液中加水时其导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a＜b3. （2分）在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量n随反应时间t变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是（）A . 反应的化学方程式为2M NB . t2时V正=V逆，达到平衡C . t3时V正＞ V逆D . t1时浓度c(N)=2c(M)4. （2分）下列说法正确的是（）A . 甲、乙、丙三物质转化如图所示，则△H1=△H2+△H3B . 1molCO完全燃烧生成稳定氧化物放出热量为283.0KJ，则2 CO2（g）=2 CO（g）+O2（g），△H=+566.0KJ•mol ﹣1C . 若N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），△H=﹣92.4KJ•mol﹣1 ，故在某容器中充入1mol N2与3molH2充分反应后，放出的热量为92.4KJD . 常温下，稀HCl和稀NaOH溶液反应生成1molH2O放出热量为57.3 KJ，其热化学方程式为HCl（aq）+NaOH （aq）=NaCl（aq）+H2O（aq），△H=﹣57.3KJ5. （2分）反应CO+H2O (g) CO2+H2在800℃达到平衡时分别改变下列条件，K值发生变化的是（）A . 将压强减小至原来的一半B . 将反应温度升高至100℃C . 添加催化剂D . 增大水蒸气的浓度6. （2分） (2016高二上·临漳期中) （一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH （g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）下列说法正确的是（）容器编号温度（℃）起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O（g）I3870.200.0800.080Ⅱ3870.40Ⅲ2070.200.0900.090A . 该反应的正方应为吸热反应B . 达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小C . 容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长D . 若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH30.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行7. （2分） (2018高三上·清远期末) 下列实验操作、现象与结论均正确的是（）选项操作现象结论A 向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固体溶液颜色变浅FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl平衡向逆反应方向移动B 用乙醇与浓硫酸反应制乙烯，将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中高锰酸钾溶液的紫红色褪去乙烯能被酸性高锰酸钾氧化C 向装有X溶液的试管中滴入浓NaOH溶液，将干燥的红色石蕊试纸置于试管口无明显现象X溶液中无NH4+D常温下，向浓度、体积都相同的Na2CO3和NaHCO3溶液中各滴加1滴酚酞变红，前者红色更深结合质子的能力:CO32－ >HCO3－A . AB . BC . CD . D8. （2分）(2016·余干模拟) 将H2（g）和Br2（g）充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2（g）⇌2HBr（g）△H＜0，平衡时Br2（g）的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2（g）的转化率为b．a与b的关系是（）A . a＞bB . a=bC . a＜bD . 无法确定9. （2分） (2016高二上·东营期末) 已知反应mX（g）+nY（g）⇌qZ（g），△H＜0，m+n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列有关说法正确的是（）A . 如果继续通入一定量某气体使体系压强增大，平衡将正向移动B . 此时，X的正反应速率是Y的逆反应速率的倍C . 如果降低温度，且保持物质状态不发生改变，混合气体的平均相对分子质量变小D . 如果增加X的物质的量，平衡正向移动，X的转化率增大10. （2分） (2016高一下·天水期末) 1molX气体跟amolY气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X （g）+aY（g）⇌bZ（g），反应达到平衡后，测得X的转化率为50%．而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的，则a和b的数值可能是（）A . a=1，b=1B . a=2，b=1C . a=2，b=2D . a=3，b=311. （2分） (2016高二上·商州期中) 在一密闭容器中，反应m A（g）+n B（g）⇌3C（g）达到平衡时，测得c（A）=0.5mol/L．在温度不变的情况下，将容积增大一倍，当达到新的平衡时，测得c（A）=0.3mol/L．下列判断中正确的是（）A . A的质量分数增加B . 平衡不移动C . 化学计量数：m+n=3D . 物质C的体积分数增大12. （2分）25℃时，在10mL浓度均为0.1mol•L﹣1的NaOH和NH3•H2O混合溶液中滴加0.1mol•L﹣1盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（）A . 未加盐酸时：c（OH﹣）＞c（Na+）=c（NH3•H2O）B . 加入10mL盐酸时：c（NH4+）+c（H+）=c（OH﹣）C . 加入盐酸至溶液pH=7时：c（Cl﹣）=c（Na+）D . 加入20mL盐酸时：c（Cl﹣）=c（NH4+）+c（Na+）13. （2分）在一个4L密闭容器中充入6mol A气体和5mol B气体，在一定条件下发生反应：3A（g）+B（g）⇌2C（g）+x D（g），经2min后达到平衡状态，生成了2mol C，经测定D的浓度为0.5mol•L﹣1 ，下列判断正确的是（）A . x=3B . A的转化率为50%C . 从反应开始到建立平衡，B的反应速率为0.5 mol•L﹣1•min﹣1D . 达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的95%14. （2分） (2015高二上·南昌期末) 关于甲酸（HCOOH）的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是（）A . 把pH=2的甲酸溶液稀释100倍后pH=3.5B . 50mL1 mol•L﹣1的甲酸溶液恰好与50mL l mol•L﹣1的NaOH溶液完全反应C . HCOONa溶液能使酚酞试液变红D . 0.1 mol•L﹣1的甲酸溶液的pH约为215. （2分） (2017高二下·河南期中) 一定条件下N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H=﹣92.4kJ/mol，用1.5molN2和一定量H2反应时，当N2的转化率为80%，达到平衡状态，放出的热量为（）A . 136.8kJB . 110.9kJC . 83.2kJD . 82.4kJ16. （3分）(2018·南通模拟) 在3个体积均为1 L的恒容密闭容器中发生反应：SO2(g)＋2NO(g) 2NO2(g)＋S(s)。
太原市2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷A卷
太原市2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共30题；共60分)1. （2分） (2019高二上·九龙坡期末) 下列各组物质中，前者是强电解质，后者是弱电解质的是（）A . NaCl、BaSO4B . HCl、NaHSO4C . KNO3、CH3COOHD . NH3·H2O、H2SO42. （2分） (2017高二上·普宁期末) 下列说法中正确的是（）A . 用湿润的pH试纸测定某待测液的pH，数值一定偏大B . 25℃时，pH=2的一元酸溶液与pH=12的一元碱溶液等体积混合，所得溶液pH=7C . 在（NH4）2Fe（SO4）2溶液中，c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH﹣）D . pH相同的NaOH和CH3COONa两种稀溶液，若稀释后，pH仍相同，则稀释的倍数相同3. （2分） (2016高二上·琼海期中) 在NH3•H2O⇌NH4++OH﹣形成的平衡中，要使NH3•H2O的电离程度及[OH ﹣]都增大，可采取的措施是（）A . 通入HClB . 加少量NaOH固体C . 加水D . 升温4. （2分） (2015高二上·宁强月考) 下列说法正确的是（）A . HCl溶液中无OH﹣B . NaOH溶液中无H+C . KCl溶液中既无OH﹣也无H+D . 常温下，任何物质的水溶液中都有H+和OH﹣，且Kw=1×10﹣145. （2分） (2016高三下·历城月考) 下列解释实验事实的方程式正确的是（）A . Al2（SO4）3溶液滴加氨水产生白色胶状沉淀：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓B . 90℃时，测得纯水中c（H+）•c（OH﹣）═3.8×10﹣13：H2O（l）⇌H+（aq）+OH﹣（aq）△H＜0C . FeCl3溶液中通入SO2 ，溶液黄色褪去：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO +4H+D . 碳酸钠溶液滴入酚酞变红：CO +2H2O⇌H2CO3+2OH﹣6. （2分）(2017·江苏模拟) 下列有关说法正确的是（）A . 标准状况下，2.24 L Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.1NAB . 反应NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＞0C . 工业上需要把BaSO4沉淀转化为BaCO3 沉淀，然后获得Ba2+ ，这是因为Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)，D . 已知I I2＋I－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4 ，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大7. （2分）某地酸雨检验除含H+外[c（OH﹣）可忽视]还有Na+ ， Cl﹣， NH4+ ， SO42﹣其浓度依次为：c（Na+）=2.3×10﹣5mol/L，c（Cl﹣）=3.5×10﹣5mol/L，c（NH4+）=2.3×10﹣5mol/L，c（SO42﹣）=1.05×10﹣5mol/L，则该地酸雨的pH为（）A . 3B . 4C . 5D . 68. （2分）(2018·松江模拟) 常温下pH=2的某酸HA和pH=12的NaOH溶液等体积混合，则所得溶液的pH（）A . =7B . ≥7C . ≤7D . 以上均有可能9. （2分） (2018高三上·安徽开学考) 下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A . Na2SO3溶液加水稀释后，pH和KW均减小B . 0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中：c（OH﹣）=c（H+）+c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）C . 浓度分别为0.2mol•L﹣1和0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液中，c（H+）之比等于2：1D . 室温下，PH=12的氨水与pH=2的H2SO4溶液等体积混合后，溶液呈酸性10. （2分） (2015高三上·兰溪开学考) 下列说法正确的是（）A . 淀粉与稀H2SO4共热，再加银氨溶液水浴加热，无银镜生成，说明淀粉水解产物无还原性B . SiO2+2C Si+2CO 说明碳的非金属性大于硅的非金属性C . 向NaAlO2溶液中滴加饱和NaHCO3溶液，有白色沉淀产生，是因为两者都发生了水解反应，且相互促进D . 将CO2通入Na2SiO3溶液中，有白色沉淀生成，证明H2CO3酸性比H2SiO3强11. （2分）25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A . NaHCO3溶液中：c（H+）+c（H2CO3）=c（CO32﹣）+c（OH﹣）B . 0.1mol/L醋酸钠溶液20ml与0.1mol/L盐酸10ml混合后的溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（CH3COOH）C . 物质的量浓度相等的①NH4Cl、②（NH4）2SO4、③NH4Al（SO4）2三种溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序为：③＞②＞①D . 浓度为0.1mol/L的①氨水、②C6H5ONa溶液、③Na2CO3溶液、④NaHCO3溶液，pH的大小顺序：①＞④＞③＞②12. （2分）下列有关物质的浓度关系正确的是（）A . 0.1mol•L﹣1HCl溶液与0.2 mol•L﹣1氨水等体积混合（pH＞7）：c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（NH3•H2O）＞c（OH﹣）B . Na2CO3溶液中：c（Na+）＜2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）C . c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c（NH4HSO4）＞c（NH4Cl）＞c[（NH4）2SO4]D . 0.1mol•L﹣1（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（Fe2+）=0.3 mol•L﹣113. （2分） (2018高二下·南宁月考) 将下列四种溶液适当升高到一定温度后，pH不发生变化的是（）A . pH=1的H2SO4溶液B . NaCl溶液C . pH=3的NH4Cl溶液D . pH=13的NaOH溶液14. （2分） (2018高二上·成都期末) 水垢的主要成分是CaCO3、CaSO4等。
山西省太原市2022至2023学年高二上学期期中考试化学试题附答案解析
山西省太原市2022~2023学年高二上学期期中质量监测化学试题说明：本试卷为闭卷笔答，答题时间90分钟，满分100分。
一、选择题(本题包括18小题，第1~11小题每小题2分，第12~18小题每小题3分，共43分。
每小题只有一个选项符合题目要求，请将正确选项的序号填入答案栏内)1. 2022年9月21日是中国载人航天工程30周年纪念日。
下列叙述主要是利用化学反应中能量变化的是A. 神舟十四号载人飞船的运载火箭以偏二甲肼为燃料B. 在载人宇宙飞船中，一般安装有盛放过氧化钠颗粒的装置C. 载人飞船的轨道舱壳体选用质量轻、超强耐腐蚀的新型合金材料D. “天宫课堂”中王亚平利用不同的溶液和酸碱指示剂，变出漂亮的“五环”2. 我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。
下列有利于实现“碳达峰、碳中和”的是A. 燃煤脱硫B. 粮食酿酒C. 风能发电D. 石油裂化3. 古诗词蕴含丰富的化学知识，下列诗句所涉及的物质变化过程中，包含吸热反应的是A. 白日登山望烽火，黄昏饮马傍交河B. 寒野箱氛白，平原烧火红C. 烈火焚烧若等闲，要留清白在人间D. 开窗尽见千山雪，雪未消时月正明4. 下列有关化学反应速率和限度的说法不正确的是A. 实验室利用分解制，加入后，反应速率明显加快22H O 2O 2MnO B. 在金属钠与足量水的反应中，增加水的量能加快反应速率C. 在容器中投入和充分反应，生成的小于2mol22molSO 21molO 3SO D. 实验室利用铝片和稀硫酸反应制取氢气，改用铝粉后，反应速率加快5. 某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。
下列判断正确的是A. 实验①、②、③所涉及的反应中反应物的总能量均高于生成物的总能量B. 实验②、③都可以定量测定反应热C. 实验②中酸碱混合时，应将量筒中的溶液缓缓倒入烧杯中再慢慢搅拌D. 实验②若使用NaOH 固体测定中和反应反应热，则导致的测定结果偏高H ∆6. 在一密闭容器中发生反应：，达到平衡时采取下列措施，()()()()2A g 2B g C s 3D g ++ H 0∆<可以使正反应速率增大、D 的物质的量浓度增大的是A. 移走少量CB. 升高温度C. 缩小容器容积，增大压强D. 压强不变，充入稀有气体7. NO 氧化反应：分两步进行：I.；II.()()()222NO g O g =2NO g +()()222NO g N O g 1ΔH。
太原市高二上学期化学期中考试试卷A卷(测试)
太原市高二上学期化学期中考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分）(2018·闵行模拟) 关于硝酸铵说法正确的是（）A . 属于共价化合物B . 溶于水放热C . 受热易分解D . 属于有机氮肥2. （2分） (2017高一上·金山期中) 根据化学反应的实质是旧键断裂、新键形成这一观点，下列变化不属于化学反应的是（）A . 干冰气化B . 氧气转化成臭氧C . 二氧化碳溶于水D . 加热碳酸氢铵3. （2分） (2016高一上·重庆期末) NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 2.8g铁与0.05mol Cl2充分反应，转移0.15NA电子B . 27g Al与足量NaOH溶液反应生成 33.6L H2C . 14g由乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）组成的混合物中含有原子的数目为3NAD . 0.1mol Na2O2与足量二氧化碳反应转移0.2NA个电子4. （2分） (2016高二上·嘉峪关期末) 准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol•L﹣1NaOH 溶液滴定，测HCl溶液的浓度，下列操作中正确的是（）A . 锥形瓶用蒸馏水洗涤后，用待测HCl溶液润洗B . 滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装入NaOH溶液进行滴定C . 滴定时，没有逐出滴定管下口的气泡D . 读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持相平5. （2分） (2016高二上·嘉峪关期末) 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A . 氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣571.6 kJ/molB . △H＞0表示放热反应，△H＜0表示吸热反应C . 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D . 等质量的硫磺固体和硫蒸气分别完全燃烧，后者放出的热量多6. （2分） (2016高一下·邯郸期中) 如图，有关零排放车载燃料电池叙述正确的是（）A . 正极通入H2 ，发生还原反应B . 负极通入H2 ，发生还原反应C . 总反应式为2H2+O2=2H2OD . 导电离子为质子，且在电池内部由正极定向移向负极7. （2分）关于盐类水解反应的说法正确的是（）A . 溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱生成的盐B . 含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性C . 盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱电离程度的相对大小D . Na2S水解的离子方程式为：S2－+2H2O H2S+2OH-8. （2分） (2018高二上·罗湖期末) 在盐类水解的过程中，下列说法正确的是（）A . 盐的电离平衡被破坏B . 水的电离程度一定会增大C . 溶液的pH一定会增大D . c(H＋)与c(OH－)的乘积一定会增大9. （2分） (2016高一下·重庆期中) 某小组将反应2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O设计为如图原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为2mol•L﹣1 ，溶液的体积均为200mL，盐桥中装有饱和K2SO4溶液．下列说法中错误的是（）A . 电池工作时，盐桥中的SO42﹣移向乙烧杯B . 石墨b的电极反应式为Fe2+﹣e﹣═Fe3+C . 当有0.1 mol SO42﹣进入烧杯时，反应消耗H+0.2 molD . 当 MnSO4浓度变为2.2 mol•L﹣1时，反应中转移电子0.2 mol（不考虑溶液的体积变化）10. （2分）对于A（g）+3B（g）⇌2C（g）+D（g），在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是（）A . v（D）=0.01 mol/（L•s）B . v（C）=0.8 mol/（L•min）C . v（B）=0.02 mol/（L•s）D . v（A）=0.5 mol/（L•min）11. （2分）下列有关工业生产的叙述正确的是（）A . 合成氨工业中，将NH3及时液化分离有利于加快反应速率B . 氯碱工业中，使用离子交换膜可防止Cl2和NaOH溶液反应C . 硫酸工业中，接触室内安装热交换器，是为了利用沸腾炉中排出的SO2的热量D . 硫酸工业中，SO2的催化氧化不采用高压，是因为压强对SO2转化率无影响12. （2分） (2018高三上·昌平期末) 常温下，下列各组离子能大量共存的是（）A . H+、Na+、SO42﹣、Cu2+B . Na+、NH4+、H+、CO32﹣C . K+、Fe2+、H+、NO3﹣D . Ca2+、Ba2+、SO42﹣、C1﹣13. （2分） (2016高一下·成都期中) 现有反应m A（g）+n B（g）⇌w C（g），测得在同一时间内A每分钟减少0.15mol/L，B每分钟减少0.05mol/L，C每分钟增加0.1mol/L，则下列叙述不正确的是（）A . 在体积和温度不变的条件下，随反应进行压强逐渐下降，一段时间后压强保持恒定不变B . m：n：w=3：1：2C . 单位时间内反应物浓度的减少等于生成物浓度的增加D . 在体积和温度不变的条件下，若在前10 s内A减少了xmol，则在同条件下，前20 s减少小于2x mol14. （2分） (2018高二下·房山期中) 下列溶液一定呈中性的是（）A . pH=7的溶液B . c（H+）= c（OH-）的溶液C . 强酸、强碱以等物质的量反应得到的溶液D . 非电解质溶于水得到的溶液15. （2分）化学与生产和生活、军事、科研产品紧密相关，下列说法错误的是（）A . 家庭用的“84”消毒液与洁厕灵不能同时混合使用，否则会发生中毒事故B . 在牙膏中添入Na2PO3F、NaF能防治龋齿，当提供的氟离子浓度相等时，它们防治龋齿的作用是相同的C . 侯氏制碱法的工艺过程中主要应用了物质熔沸点的差异D . 可用蘸浓盐酸的玻璃棒检验输送氨气的管道是否漏气16. （2分）下列实验装置图所示的实验操作或实验仪器，不能达到相应实验目的的是（）A B CDA . 闻气体的气味B . 用浓硫酸干燥氯气C . 向容量瓶中转移液体D . 称量2.1g氯化钠17. （2分）室温下，石灰乳悬浊液存在下列平衡向Ca（OH）2（s）Ca2+（aq）+2OH﹣（aq），此悬浊液中加入少量生石灰恢复至室温，下列说法中正确的是（）A . n（Ca2+）增大B . c（Ca2+）减小C . pH增大D . c（OH﹣）不变18. （2分） (2016高二上·遵义期中) 下列操作会促进H2O的电离，且使溶液pH＞7的是（）A . 将纯水加热到90℃B . 向水中加少量NaOH溶液C . 向水中加少量Na2CO3溶液D . 向水中加少量FeCl3溶液二、填空题 (共4题；共30分)19. （4分） (2016高二上·清远期中) 某学生用0.100mol•L﹣1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：A．移取20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞；B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴处充满溶液；D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2～3cm 处；E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度．就此实验完成填空：（1）正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）________．（2）上述B步骤操作的目的是________．（3）上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则滴定结果________（填“偏高“、“偏低”或“不变”）．（4）判断到达滴定终点的实验现象是________．20. （7分）苯乙烯（）是生产各种塑料的重要单体，可通过乙苯催化脱氢制得：CH2CH3（g） =CH2（g）+H2（g）△=+QkJ．mol﹣1（1）已知、、H2（g）的燃烧热（△H）分别为﹣Q1 kJ•mol﹣1、﹣Q2kJ•mol ﹣1、﹣Q3 kJ•mol﹣1，写出Q与Q1、Q2、Q3的关系式________．（2）500℃时，在恒容密闭容器中，充入a mol乙苯，反应达到平衡后容器内气体的压强为P；若再充入bmol 的乙苯，重新达到平衡后容器内气体的压强为2P，则a________b（填“＞”、“＜”或“=”），乙苯的转化率将________（填“增大”、“减小”或“不变”）．（3）在实际生产中，常保持总压0.1Mpa不变，并向反应体系加入稀释剂，如CO2、N2等．反应混合气物质的量之比及反应温度与乙苯（EB）脱氢转化率关系（N2不参与反应）如图所示．①由图判断Q________0（填“＞”或“＜”）．②A,B两点对应的正反应速率较大的是________．③A点乙苯的转化率比B点高，原因是________．④用平衡分压代替平衡浓度计算，其中，分压=总压×物质的量分数．则600℃时的平衡常数Kp=________．（保留两位小数）21. （10分）全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如图1所示．（1）①当左槽溶液逐渐由黄变蓝，其电极反应式为________ ．②充电过程中，右槽溶液颜色逐渐________ 色变为________ 色．③放电过程中氢离子的作用是________ ________ ；充电时若转移的电子数为3.01×1023个，左槽溶液中n （H+）的变化量为________ ．（1）若负载是镀铜的电镀槽，则纯铜应该连接________ 槽（填左或右）中的电极．（2）若负载是用石墨作电极，用3mol/L KCl和0.5mol/L Al2（SO4）3的混合溶液作电解液的电解池时，图2电解变化的曲线合理的是________（3）电解法处理污水已经得到广泛的应用．若负载是酸性介质中将有毒的Cr2O72﹣转变为Cr3+的电解池．装置如图3所示，请用文字描述其工作原理________（4）若负载是进行三电极法污水处理的电解池原理如图4所示，增加的铁电极的可能作用是________22. （9分） (2018高三上·佛山期中)（1）Ⅰ．在0.1mol·L－1的重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液中存在如下平衡：Cr2O72-＋H2O 2HCrO4- 2CrO42-＋2H＋重铬酸钾溶液呈________性，在强碱溶液中，铬元素的主要存在形式为________(填离子符号)，向重铬酸钾溶液中加入适量稀硫酸，溶液中c(Cr2O72-)/c(CrO42-)将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
山西省高二上学期期中化学试卷A卷(新版)
山西省高二上学期期中化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2020高二下·绍兴期末) 下列属于酸，又是强电解质的是（）A . 蔗糖B . 醋酸C . 硫酸D . 稀盐酸2. （2分）锌粒与稀盐酸反应，对锌粒的消耗速率进行计量时，下列单位中不能使用的是（）A . mol/L•sB . mol/sC . mol/minD . g/s3. （2分）下列变化不能用勒夏特列原理解释的是（）A . 红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅B . H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深C . 合成氨时采用循环操作，可提高原料的利用率D . 打开汽水瓶，看到有大量的气泡逸出4. （2分）在NH4Cl与NH3•H2O组成的混合液中，下列关系一定正确的是（）A . c（NH4+）＞c（Cl﹣）B . c（H+）=c（OH﹣）C . c（NH4+）+c（NH3•H2O）＞c（Cl﹣）D . c（NH4+）＞c（Cl﹣）+c（OH﹣）5. （2分）关于反应CH3COOH+CH3CH2OH⇌CH3COOCH2CH3+H2O，下列说法错误的是（）A . 该反应是可逆反应B . 升高温度可以加快反应速率C . 使用催化剂可以加快反应速率D . 使用过量乙醇能使乙酸完全转化为乙酸乙酯6. （2分） (2017高一上·上海期末) 下列电解质在熔融态（或液态），导电性较强的是（）A . AlCl3B . HClC . NaClD . HAc7. （2分）(2016·余干模拟) 下列说法正确的是（）A . 将浓度为0.1 mol•L﹣1HF溶液加水不断稀释过程中，c（H+）和c（OH﹣）都会减小B . 25℃时，等体积、等pH的HCl、H2SO4、CH3COOH溶液分别与足量锌粉反应，H2SO4溶液产生的H2量最多C . Na2CO3溶液存在水解平衡：CO +H2O⇌HCO +OH﹣，加入NaOH固体会使平衡逆向移动，溶液pH减小D . 25℃时，pH均为8的CH3COONa和NaOH溶液中，由水电解产生的c（OH﹣）之比为100：18. （2分） (2018高二上·武清期中) 一定温度下，在一固定体积的密闭容器中，对于可逆反应A(s)＋3B(g) 2C(g)，下列说法不能说明达到化学平衡状态的是（）A . 气体密度不再变化B . C的物质的量之比为1∶3∶2C . B、C的物质的量之比为1∶3∶2D . 混合气体的平均相对分子质量不变9. （2分） (2020高一下·长春期末) 在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2mol 气体M和3mol N 气体混合，发生如下反应：2M（g）+3N（g） xQ（g）+3R（g），该反应达平衡时，生成2.4mol R，并测得Q的浓度为0.4mol/L，下列有关叙述正确的是（）A . x值为2B . 混合气体的密度增大C . 平衡时N的浓度为0.6 mol/LD . N的转化率为80%10. （2分）(2018·临沂模拟) 已知电导率越大导电能力越强。
太原市2021版高二上学期期中化学试卷A卷
太原市2021版高二上学期期中化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共22题；共44分)1. （2分）(2015·崇州模拟) 运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是（）A . 某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应B . NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C . 可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底D . 增大反应物浓度可加快反应速度，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率2. （2分） (2018高一上·大理期中) 下列叙述中正确的是（）A . 液态HCl、固体NaCl均不导电,所以HCl、NaCl均是非电解质B . NH3、CO2的水溶液均导电,所以NH3、CO2均是电解质C . 铜、石墨均导电,所以它们均是电解质D . 蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不导电, 所以它们均是非电解质3. （2分） (2016高一下·习水期中) 据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢：2H2O 2H2↑+O2↑．下列说法正确的是（）A . 水的分解反应是放热反应B . 氢气是一次能源C . 使用氢气作燃料将会增加温室效应D . 在这一反应中，光能转化为化学能4. （2分）某学生用如图所示装置对化学反应：2X+Y═2Z进行能量变化情况的研究．当往试管中加入试剂Y时，看到U型管中液面甲处上升，乙处下降．关于该反应的下列叙述：①该反应为放热反应②生成物的总能量比反应物的总能量高③该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的能量转化为热量而释放出来．其中正确的是（）A . 仅②B . 仅①③C . 仅①②D . 仅①②③5. （2分） (2018高二上·陆川期末) 有两只密闭容器A和B，A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。
太原市语文高二上学期化学期中考试试卷A卷(考试)
太原市语文高二上学期化学期中考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高二下·常州开学考) 从含碘的四氯化碳溶液中分离出单质碘和回收四氯化碳，该步骤应选择的实验装置是（）A .B .C .D .2. （2分） (2017高二下·南阳期末) 下列说法正确的是（）A . 常温常压下，1mol蔗糖完全水解生成葡萄糖分子的数目为2NA (NA表示阿伏加德罗常数的值)B . 乙烷、苯、葡萄糖溶液均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C . NH4Cl和HCl形成的混合溶液中，可能存在c(Cl一)>c(NH4+)=c(H+)>c（OH一）D . SiO2(s) +2C(s)=Si(s)+2CO(g)在常温下不能自发进行，则该反应的△H<03. （2分） 2011年美国政府批准生产480亿升乙醇．在美国40%的玉米用于制造乙醇，科学研究显示利用植物秸秆及其废弃物可制成乙醇燃料．下列关于乙醇燃料的说法中错误的是（）A . 乙醇是一种可再生能源B . 乙醇只能在实验室内做燃料C . 乙醇易燃烧，污染小D . 目前，粮食作物是制乙醇的重要原料4. （2分）(2016·六安模拟) 下列有关有机物的说法正确的是（）A . 1mol 能与4molNaOH充分反应B . 系统命名法为3﹣丁烯C . 的碳原子都在一个平面内，且它的二氯代物为3种D . 1mol 可以与4molH2发生加成5. （2分）下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（）选项实验操作现象解释或结论A Al箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜B Zn片插入NaOH溶液中有无色气体产生Al和Zn都能与强碱溶液反应C将表面积相等的Mg、Al、Zn片投入浓度相等温度相产生气泡的速率相等Mg、Al、Zn的金属性强弱相同A . AB . BC . CD . D6. （2分）已知反应：①101kPa时，C(s) ＋ 1/2O2(g)＝CO（g）△H1＝－110.5kJ/mol②稀溶液中，H＋(aq) ＋ OH－(aq)＝H2O(l) △H2＝－57.3kJ/mol下列结论正确的是（）A . 若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3<△H1B . 若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3>△H1C . 浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/molD . 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量7. （2分）设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 1.8gNH4+含有的电子数为1.1NAB . 在标准状况下，22.4LHF含有的原子数为2NAC . 2.4g Mg作为还原剂，失去的电子数为0.2NAD . 200mL0.5mol/LNaHCO3溶液中含有的钠离子数为NA8. （2分）能正确表示下列反应的离子方程式是（）A . 碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合 HCO3-+OH-==CO32-+H2OB . 醋酸钠溶液和盐酸混合CH3COONa+H+ == CH3COOH + Na+C . 少量金属钠放入冷水中Na+ 2H2O== Na++2OH-+H2↑D . 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合Cu2+ + SO42- +Ba2+ + 2OH-== Cu(OH)2↓+ BaSO4↓9. （2分） (2016高一下·南昌期中) 下列有关元素或物质性质的说法正确的是（）A . 元素的最高正化合价在数值上一定等于它所在的族序数B . 同周期主族元素的原子半径越小，越难得到电子C . 氟气能从溴化钾溶液中置换出溴单质D . 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO310. （2分）下列说法中不正确的是（）①质子数相同的粒子一定属于同种元素；②同位素的性质几乎完全相同；③质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子；④电子数相同的粒子不一定是同一种元素；⑤一种元素只能有一种质量数；⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数⑦元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素⑧核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同⑨ 与得电子能力相同．A . ①②④⑤B . ③④⑤⑥C . ②③⑤⑥D . ①②⑤⑥11. （2分）将a g钾钠合金溶于过量100mL b mol/L的稀盐酸中，将溶液加热蒸干后继续灼烧至质量不变时得固体c g．则放出H2的体积在标准状况下是（）A . 2.24b LB . ×22.4LC . ×22.4LD . ×22.4L12. （2分）下列判断错误的是（）A . 沸点：H2S＞H2SeB . 熔点：NaCl＞CCl4C . 酸性：HClO4＞H2SO4D . 碱性：NaOH＞Mg（OH）213. （2分） (2017高二上·宁城期末) 如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中．下列分析正确的是（）A . K1闭合，铁棒上发生的反应为2H++2e﹣→H2↑B . K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐降低C . K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于外加电流的阴极保护法D . K2闭合，电路中通过0.4NA个电子时，两极共产生4.48L气体14. （2分）在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器容积增加一倍，达到新平衡时，B的浓度是原来的60%。
太原市2021年高二上学期期中化学试卷A卷
太原市2021年高二上学期期中化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2016高二下·沈阳期中) 下列说法不正确的是（）A . 利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学方法B . 蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质C . 通过红外光谱分析可以区分乙醇与乙酸乙酯D . 石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃2. （2分）已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）A . 2C2H2（g）+5O2（g）→4CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣4b kJ/molB . C2H2（g）+ O2（g）→2CO2（g）+H2O（l）；△H=2b kJ/molC . 2C2H2（g）+5O2（g）→4CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣2b kJ/molD . 2C2H2（g）+5O2（g）→4CO2（g）+2H2O（l）；△H=b kJ/mol3. （2分）(2016·北京) 用石墨电极完成下列电解实验．实验一实验二装置现象a、d处试纸变蓝；b处变红，局部褪色；c处无明显变化两个石墨电极附近有气泡产生；n处有气泡产生；…下列对实验现象的解释或推测不合理的是（）A . a、d处：2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣B . b处：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑C . c处发生了反应：Fe﹣2e﹣═Fe2+D . 根据实验一的原理，实验二中m处能析出铜4. （2分） (2016高三上·成都期中) 锂空气电池比锂离子电池具有更高的能量密度，前景非常广阔，其结构及工作原理如图（固体电解液只允许Li+通过），下列有关说法不正确的是（）A . 电池工作时，正极反应式：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣B . 去掉固体电解液和有机电解质，电池反应发生改变C . 充电时，生成14 g Li，空气极质量增加16 gD . 充电时，专用充电电极可以有效防止空气极腐蚀和劣化5. （2分） (2015高二上·中原期末) 用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液时，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.2mol Cu（OH）2后，恰好恢复到电解前的浓度和pH（不考虑二氧化碳的溶解），则电解过程中转移电子的物质的量为（）A . 0.4 molB . 0.5 molC . 0.6 molD . 0.8 mol6. （2分）(2015·龙岩模拟) 工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示．下列说法不正确的是（）已知：①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解②氧化性：Ni2+（高浓度）＞H+＞Ni2+（低浓度）A . 碳棒上发生的电极反应：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2OB . 为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pHC . 电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小D . 若将图中阳离子膜去掉，将A，B两室合并，则电解反应总方程式发生改变7. （2分） (2018高三上·武邑期中) 交通运输部在南海华阳礁举行华阳灯塔和赤瓜灯塔竣工发光仪式，宣布两座大型多功能灯塔正式发光并投入使用。
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太原市高二上学期期中化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共51分)1. （2分） (2018高二上·鄂尔多斯期中) 如图是电解CuCl2溶液的装置,其中c、d为石墨电极,则下列有关判断正确的是（）A . 电解过程中,d电极质量增加B . 电解过程中,氯离子浓度不变C . a为负极,b为正极D . a为阳极,b为阴极2. （2分） (2018高二上·宝坻期末) 如图为阳离子交换膜法电解精制的饱和食盐水原理示意图。
其中阳离子交换膜仅允许Na+通过。
下列说法错误的是（）A . 从A口加入精制的浓食盐水B . 从E口放出的气体是H2C . D口导出的是含少量氯化钠的NaOH溶液D . B口NaOH的浓度小于D口3. （2分） (2018高二上·玉田期中) 下列有关电化学装置完全正确的是（）A B C D铜的精炼铁上镀银防止Fe被腐蚀构成铜锌原电池A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2018高二上·成都期中) 已知H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，CO的燃烧热为282.8 kJ/mol。
现有H2和CO组成的混合气体56.0 L(标准状况)，充分燃烧后，放出热量710.0 kJ，并生成液态水。
下列说法正确的是（）A . CO燃烧的热化学方程式为2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=+282.8 kJ/molB . H2燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=−571.6 kJ/molC . 燃烧前的混合气体中，H2的体积分数为40%D . 混合气体燃烧后与足量的过氧化钠反应，转移电子2 mol5. （2分） (2016高二上·宜宾期末) 下列生活中的事实与“温度对化学反应速率影响”有关的是（）A . 夏天的食物比冬天的食物腐败变质更快B . 锅炉房里粉末状的煤比块状的煤燃烧得更快更旺C . 汽车加大油门跑得更快D . 充满N2的塑料密封袋保存的薯片保质期更长6. （2分）(2018高二下·杭州期中) 臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝的机理为：2NO2(g)+O3(g)⇌N2O5(g)+O2(g)，下列相关说法正确的是（）A . 增大压强可以提高反应速率B . 升高温度可以减小反应速率C . 达到平衡时，v（正）= v（逆）= 0D . 达到平衡时，NO2转化率为100℅7. （2分） (2017高二上·衡阳期末) 已知反应：①101kPa时，2C（s）+O2（g）═2CO（g）；△H=﹣221kJ/mol②稀溶液中，H+（aq）+OHˉ（aq）═H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol下列结论正确的是（）A . ①表示2molC（s）燃烧生成2molCO（g）需要吸收221 kJ的热量B . 碳的燃烧热大于110.5 kJ/molC . 稀硫酸与浓NaOH溶液反应的中和热为﹣57.3 kJ/molD . 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量8. （2分）某反应的反应过程中能量变化如图所示．下列有关叙述正确的是（）A . 该反应为放热反应B . b表示的有催化剂C . 催化剂能降低正、逆反应的活化能D . 逆反应的活化能大于正反应的活化能9. （2分） (2018高一下·北京期中) 在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L 的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）＋B（g） xC（g）＋2D（g）。
2 min末该反应达到平衡，测得生成0.8 mol D， 0.4 mol C。
下列判断错误的是（）A . x ＝1B . 2 min时，A的浓度为0.9mol·L-1C . 2 min内A的反应速率为0.3 mol·L-1·min-1D . B的转化率为60%10. （2分） H2与ICl的反应分①、②两步进行，其能量曲线如下图所示，下列有关说法错误的是（）A . 反应①、反应②均为放热反应B . 反应①、反应②均为氧化还原反应C . 反应①比反应②的速率慢，与相应正反应的活化能无关D . 反应①、反应②的焓变之和为△H=﹣218kJ•mol﹣111. （2分）(2017·宝山模拟) 用如图所示装置电解氯化钠溶液（X、Y 是碳棒）．下列判断正确的是（）A . X电极为阴极B . Y电极为负极C . X电极表面发生氧化反应D . Y电极表面有氯气生成12. （2分） (2018高一下·长春期末) 已知：(1)胆矾失水的热化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)=CuSO4(s)＋5H2O(l) ΔH＝＋Q1kJ/mol;(2)室温下，无水硫酸铜溶于水的热化学方程式为：CuSO4(s)=Cu2＋(aq)＋SO42—(aq) ΔH＝－Q2kJ·mol－1;(3)胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水时溶液温度降低。
则Q1与Q2的关系是(Q1、Q2为正数)（）A . Q1>Q2B . Q1＝Q 2C . Q1<Q2D . 无法确定13. （2分）下列关于物质“反应程度”的说法正确的是（）A . 一定条件下，2molSO2与足量O2反应可得到2molSO3B . 含4mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2加热反应可制备1mol Cl2C . 10mL 18.0mol/L H2SO4与足量铜加热反应可制备0.09molSO2D . 一定条件下，1mol N2与3mol H2反应可制备1.0mol NH314. （2分） (2017高二上·荆门期末) 甲醇脱氢可制取甲醛CH3OH（g）⇌HCHO（g）+H2（g）△H，甲醇的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示．下列有关说法正确的是（）A . △H＜0B . 从Y点到Z点可通过升高温度实现C . 从Y点到X点可通过使用催化剂实现D . 600 K时，Y点甲醇的v正＜v逆15. （2分） (2018高二上·林州开学考) 可逆反应N2+3H2 2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。
下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（）A . 3v正(N2)=v正(H2)B . v正(N2)=v逆(NH3)C . 2v正(H2)=3v逆(NH3)D . v正(N2)=3v逆(H2)16. （2分） (2018高二上·中山期末) 已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：温度/ ℃70080083010001200平衡常数 1.7 1.1 1.00.60.4 830℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反应初始4 s内A的平均反应速率v(A)=0.005mol/(L·s)。
下列说法正确的是（）A . 4 s时c(B)为0.76mol/LB . 830℃达平衡时，A的转化率为80%C . 反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动D . 1200℃时反应C(g)+D(g） A(g)+B(g)的平衡常数的值为0.417. （2分） (2016高二下·深圳期中) 在体积为2L的密闭容器中充入2mol的氮气与8mol氢气，一定条件下发生反应．4min后，测得容器内还剩余0.4mol的氮气，则用氮气表示该反应的反应速率为（）A . 0.4 mol•L﹣1•min﹣1B . 0.6 mol•L﹣1•min﹣1C . 0.2 mol•L﹣1•min﹣1D . 无法计算18. （3分） (2016高二上·蕲春期中) （多选）一定温度下，对可逆反应A（g）+2B（g）⇌3C（g）的下列叙述中，不能说明反应已达到平衡的是（）A . C生成的速率与C分解的速率相等B . 单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol CC . 容器内的压强不再变化D . 混合气体中B物质的量不再变化19. （2分）下列能使反应2HCl+2Ag═2AgCl+H2↑的方案是（）A .B .C .D .20. （2分） (2016高一下·宝应期中) 有A，B，C，D，E五种金属元素．在相同条件下，B元素的最高价氧化物对应水化物的碱性比A的弱；B，C与硫酸构成的原电池中B为负极；D单质可以与冷水剧烈反应并放出氢气；A，B，C，E四种单质分别投入盐酸中，只有E不放出氢气．则五种金属元素的金属性由强到弱的顺序为（）A . D＞B＞A＞C＞EB . D＞A＞B＞C＞EC . A＞B＞C＞E＞DD . D＞E＞B＞A＞C21. （2分） (2019高一下·余姚月考) 将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经2min后测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0.25mol•L-1•min-1 ，下列说法正确的是（）A . 反应速率B . 该反应方程式中，C . 2min时，A的物质的量为D . 2min时，A的转化率为22. （2分）工业上常使用电解精炼法将粗铜提纯．在电解精炼铜时（）A . 粗铜接电源负极B . 纯铜作阳极C . 杂质都将以单质形式沉积到池底D . 纯铜片增重2.56 g，电路中通过电子为0.08 mol23. （2分） (2016高二上·河东期中) 下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（）A . Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应B . 铝与稀盐酸C . 灼热的炭与水蒸气生成一氧化碳和氢气的反应D . 煤与O2的燃烧反应24. （2分） (2016高二上·包头期末) 已知H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ•mol﹣1 ．下列说法中不正确的是（）A . H2的燃烧热为241.8 kJ•mol﹣1B . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ•mol﹣1C . 1 mol H2完全燃烧生成液态水放出的热量大于241.8 kJD . 断开1 mol H2O的化学键吸收的总能量大于断裂1 mol H2和0.5 mol O2的化学键所吸收的总能量25. （2分）在N2+3H2 2NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6mol•L﹣1 ．在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol•L﹣1•s﹣1 ，所经过的时间是（）A . 0.44 sB . 1 sC . 1.33 sD . 2 s二、解答题 (共5题；共42分)26. （4分） (2018高二上·北京期末) 硼酸（H3BO3）为白色粉末状结晶，大量用于玻璃工业，可以改善玻璃制品的耐热、透明性能，提高机械强度，缩短熔融时间。