2011年广州市高三二模试题化学部分

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2011年广州市普通高中毕业班综合测试(二)理科综合试题及参考答案

试卷类型：A2011年广州市普通高中毕业班综合测试（二）理科综合2011-4-22本试卷共8页，共36小题，满分300分。

考试用时150分钟。

注意事项：1. 答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卡上，并用2B 铅笔在答题卡上的相应位置填涂考生号。

用2B 铅笔将试卷类型（A ）填涂在答题卡相应位置上。

2. 选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。

3. 非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答的答案无效。

4. 考生必须保持答题卡的整洁。

考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。

一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分，共64分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。

1．下列生物的细胞中没有核仁的是A ．水绵B ．发菜C ．毛霉D ．变形虫 2．下列有关“支架”或“骨架”的说法，不正确的是A ．细胞膜的基本支架是蛋白质B ．生物大分子的基本骨架是碳链Ｃ．细胞骨架由蛋白质纤维组成 D ．脱氧核糖和磷酸交替连接构成DNA 分子的基本骨架 3．下列有关叙述正确的是A ．细胞凋亡过程中基因不表达B ．癌变细胞的核糖体数量明显减少C ．酪氨酸酶活性下降可导致出现白发D ．处于分裂期的细胞中的染色体数与核DNA 分子数之比是1：2 4．利用质壁分离与复原实验不可以判断A ．细胞的死活B ．细胞膜是否具有流动性C ．蔗糖分子的跨膜运输方式D ．原生质层与细胞壁伸缩性大小的差异 5．右图是单基因遗传病的家系图，其中I 2不含甲病基因，下列判断错误的是A ．甲病是伴X 染色体隐性遗传病B ．乙病是常染色体隐性遗传病C ．Ⅱ5可能携带两种致病基因D ．I 1与I 2再生一个患这两种病的孩子的概率是l ／16 6．为解决粮食和环境问题，科学、有效、合理的途径是A ．利用废弃的重金属矿区栽培饲料作物B ．利用小麦、玉米生产的酒精来替代石油作燃料C ．把沼泽地改造成农田，种植多种农作物D ．培育具有高光合效率的农作物新品种7．下列有关127 53I 和13153I 说法，正确的是A ．127 53I 和131 53I 的核外电子数不同B ．127 53I 和13153I 的中子数分别为127和131 C ．127 53I 和131 53I 互为同位素 D ．127 53I 和131 53I 是同一种核素8．下列各组离子一定能大量共存的是A ．在强碱性溶液中： NH 4+、Ag +、NO 3－、I －B ．在pH=12的溶液中：Na +、K +、AlO 2－、CO 32－C ．在c (H +)=0.1 mol·L -1的溶液中：Ca 2+、Fe 2+、ClO －、Cl －D ．在强酸性溶液中：Mg 2+、Al 3+、HCO 3－、SO 42－9．设n A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A ．常温常压下，16g CH 4含有CH 4分子数为n AB ．常温常压下，22.4L CO 2含有CO 2分子数为n AC ．1mol Na 燃烧生成Na 2O 2失去的电子数为2n AD ．0.5mol·L -1 的CuCl 2溶液中含Cl －数为 n A10．甲、乙、丙、丁四种元素位于同一短周期，原子序数依次增加。

广东省广州市花都区2011届高三8月调研(理综化学部分)

广东省广州市花都区2011届高三8月调研（理综化学部分）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷第1页至第5页，第Ⅱ卷第5页至第10页。

考试时间150分钟，全卷满分300分。

第Ⅰ卷(选择题，共118分)一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分。

共64分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。

7．下列各组离子在溶液中能大量共存的是A、Ca2+ 、HCO3-、Cl-、K+B、Al3+、AlO2-、OH-、Na+C、Fe3+、NH4+、SO42-、I-D、Fe3+、SCN-、Na+、CO32-8．下列关于N A说法正确的是A．0.1 mol 过氧化钠与足量水反应生成的O2分子数为0.1 NAB、100 mL 2.0 mol•L－1的盐酸与醋酸溶液中氢离子数均为0.2NAC．室温下，28.0g乙烯和丙烯混合气体中含有的碳原子数为2NAD、标准状况下，11.2L臭氧中含有的氧原子数目为3NA9．下列反应的离子方程式中，正确的是A．碳酸钙与醋酸反应：CO32－＋2CH3COOH＝CO2↑＋H2O＋2CH3COO－B．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3OH－= Al(OH)3↓C．次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫：Ca2++2ClO- + SO2 + H2O =CaSO3↓+ 2HClOD．硫酸与足量氢氧化钡溶液混合：2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O10．下列涉及有机物的说法正确的是A．苯能与溴单质发生取代反应，因此不能用苯萃取溴水中的溴B．丙烷是一种清洁燃料，可用作燃料电池的燃料C．淀粉和纤维素水解产物都是葡萄糖，因此二者互为同分异构体D．苯乙烯、氯乙烯都是不饱和烃，均可用于合成有机高分子材料11．X、Y、Z、Q均为短周期元素，它们在周期表中位置如图1所示。

若X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。

下列说法中，正确的是A．X与Q的化合物中含有共价键B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q比Z弱C．14X和14Y具有相同的质量数，互为同位素图1D．Q与Fe反应生成的化合物中，铁元素显+3价12．下列因果关系正确的是：A．因为钾的金属性比钠强，所以钾可以在NaCl溶液中置换出钠B．因为Cl2与氢氧化钠溶液反应生成盐和水，所以Cl2是酸C．因为过氧化钙与过氧化钠的性质相似，所以过氧化钙也可以跟水反应能放出氧气D．因为常温下铁和铝遇浓硫酸都能形成致密氧化膜，所以通常情况下铁和铝都不需要采取特别的防腐措施二、双项选择题：本大题共9小题，每小题6分，共54分。

2011-2012学年广州二模试题理综化学(含评分标准)

2012届高三二模化学题一、单项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）7．下列说法正确的是A．乙烯和苯都能与溴水发生反应B．溴乙烷和乙醇都能发生消去反应C．淀粉和蛋白质均可作为生产葡萄糖的原料D．乙酸乙酯和纤维素乙酸酯均可水解生成乙醇891011443212．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大。

甲的最高价氧化物与乙的氢化物同时通入水中，得到的生成物既可与酸反应又可与碱反应。

丙位于第ⅠA族，丁原子的核外电子总数是其最外层电子数的3倍。

则A．气态氢化物的稳定性：乙< 丁B．原子半径：甲< 乙C．丙的两种氧化物都是离子化合物D．甲、乙、丁的最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强二、双项选择题（本题包括2小题，每小题6分，共12分。

每小题有两个选项符合题意。

若只选一个且正确得3分，但只要选错就得0分）22．Li-SOCl 2电池可用于心脏起搏器。

电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl 4—SOCl 2。

电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl 2＝4LiCl +S +SO 2。

电池工作时，下列说法正确的是A ．锂电极发生还原反应B ．电子通过外电路从锂电极流向碳电极C ．每生成1mol SO 2转移4mol 电子D ．SOCl 2既是氧化剂又是还原剂．对实验Ⅰ~Ⅳ的实验现象预测正确的是A ．实验Ⅰ试管中红色溶液逐渐变成无色溶液B ．实验Ⅱ试管中出现淡黄色浑浊C ．实验Ⅲ碳棒上有无色气泡产生D ．实验Ⅳ中酸性KMnO 4溶液中出现气泡且颜色逐渐褪去Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 碎瓷片浸有石蜡油的石棉酸性KMnO 4盐桥电流计CFeFeSO 4H 2SO 4稀HCl含酚酞的Na 2SiO 3溶液FeCl 3溶液Na 2SO 370％硫酸30．（16分）共轭双烯与含有双键的化合物相互作用，能生成六元环状化合物，常用于有机合成，例如：化合物Ⅱ可发生以下反应：（1）化合物Ⅰ的分子式为____________，1 mol 该物质完全燃烧需消耗__________mol O 2。

广州市高中毕业班第二次化学诊断性检测答案.doc

参考答案：一、(44分)1.AD2.AD3.BC4.C5.D6.BC7.D8.C9.BD 10.A 11.C二、(35分)12.(14分)(1)氨水硫酸氢氧化钾过滤加热蒸发结晶(各1分)(2)烧杯、玻璃棒、漏斗、量筒、胶头滴管、烧瓶、玻璃导管、酒精灯(答出前3个给2分，全部答出给4分)(3)111 116(各2分)13.(20分)(1)4Na 2SO 3=====3Na 2SO 4＋Na 2S(2分) 吸收SO 2或H 2S(1分)(2)当盐酸滴加到一定量时，试样溶液中开始不断地冒出气泡，品红溶液有气泡冒出并开始逐渐褪色，稍后，CuSO 4溶液中也有气泡冒出(3种现象，分别为1分，共3分)H +＋SO -23====HSO -3，H +＋HSO -3====H 2O ＋SO 2↑(每个方程式1分，共2分) (3)有淡黄色沉淀生成，并有气泡冒出(颜色和沉淀，气泡各1分，共2分)SO -23＋2S 2－＋6H +====3S ↑＋3H 2O ，S 2－＋2H +====H 2S ↑(各1分，共2分，顺序颠倒只给1分)有气泡冒出，溶液不褪色(1分) 加热后的固体试样中所含亚硫酸钠和硫化钠的物质的量之比小于1∶2，在酸性溶液中反应，Na 2S 过量，产生的气体只含H 2S ，不含SO 2(2分)SO -24 (1分) 取烧瓶内上层清液，滴入盛有BaCl 2溶液的试管内，出现白色沉淀，说明含有SO -24 (2分)(4)加热后的固体试样中所含亚硫酸钠和硫化钠的物质的量之比等于1∶2，在酸性溶液中两者恰好完全反应，不产生H 2S 和SO 2(2分)三、(30分)14.(14分)(1)N H O(各2分)(2)H 2O 、H 2O 2(各1分)(3)4NH 3＋5O 2=======4NO ＋6H 2O(3分) (4)4NH 3＋6NO========5N 2＋6H 2O(3分) 15.(16分)(1)∶O ∶∶C ∶∶C ∶∶C ∶∶O ∶ 直线(各3分)(2)C 5O 2(2分)600℃ 催化剂 △ 一定条件 ·· ··五、(22分)18.(8分)(1)设滤渣中铜的质量为xFe ～ Cu ～ Δm56 g 64 g 8 gx 0.556 g-0.500 gx ＝g 8)g 500.0g 556.0(g 64-⨯=0.448 g (2分) 滤渣中铁粉的质量=0.556 g-0.448 g=0.108 g (1分) (2)滤液中还有FeSO 4，其物质的量为 1mol g 56g 108.0g 500.0-∙-=0.00700 mol (1分) 其物质的量浓度为：L 500.0mol 00700.0 =0.014 mol ·L －1 (1分) (3)混合物中氧元素的质量为：0.480 g-0.448 g=0.032 g (1分) 氧化铜的质量=11mol g 16g 032.0mol g 80--∙⨯∙ =0.160 g (2分) 19.(14分)(1)2.24 1.12(各2分) (2)被电解的H 2O 的质量为：1.12 mol ×18 g ·mol －1＝20.2 g 结晶出的KOH ·2H 2O 的质量为： m (KOH ·2H 2O)＝(100.0 g+100.0 g)-164.8 g-20.2 g=15.0 g (2分) 结晶出的KOH 质量为： m (KOH)＝g 0.92g 0.56×15.0 g=9.13 g (2分) 剩余溶液的质量分数为： ())(m KOH m 剩余溶液剩余×100％＝g 8.164g 13.9g 0.100-×100％＝55.1％ (2分) (3)根据溶解度数据：T 应在20℃～30℃之间。

2011年广州市高三第二次模拟考试试题答案

2011年广州市普通高中毕业班综合测试（二）数学（文科）试题参考答案及评分标准说明：1．参考答案与评分标准指出了每道题要考查的主要知识和能力，并给出了一种或几种解法供参考，如果考生的解法与参考答案不同，可根据试题主要考查的知识点和能力比照评分标准给以相应的分数．2．对解答题中的计算题，当考生的解答在某一步出现错误时，如果后继部分的解答未改变该题的内容和难度，可视影响的程度决定后继部分的得分，但所给分数不得超过该部分正确解答应得分数的一半；如果后继部分的解答有较严重的错误，就不再给分．3．解答右端所注分数，表示考生正确做到这一步应得的累加分数．4．只给整数分数，选择题和填空题不给中间分．一、选择题：本大题主要考查基本知识和基本运算．共10小题，每小题5分，满分50分．二、填空题：本大题主要考查基本知识和基本运算．本大题共5小题，考生作答4小题，每小题5分，满分20分．其中14～15题是选做题，考生只能选做一题． 11．3 12．2 13．①③ 14．23715．sin 13πρθ⎛⎫-=⎪⎝⎭或cos 16πρθ⎛⎫+= ⎪⎝⎭或4sin 13πρθ⎛⎫-= ⎪⎝⎭cos sin 20θρθ--= 三、解答题：本大题共6小题，满分80分.解答须写出文字说明、证明过程和演算步骤. 16．（本小题满分12分）（本小题主要考查概率与统计的概念，考查运算求解能力等．）解：（1）由表格数据可知视觉记忆能力恰为中等，且听觉记忆能力为中等或中等以上的学生有()10a +人．记“视觉记忆能力恰为中等，且听觉记忆能力为中等或中等以上”为事件A ，则102()405a P A +==， …………………………………………………………………………………4分解得6a =． ………………………………………………………………………………………………5分因为3240a b ++=，所以2b =．答：a 的值为6，b 的值为2．……………………………………………………………………………7分（2）由表格数据可知，听觉记忆能力恰为中等，且视觉记忆能力为中等或中等以上的学生有()11b +人，由（1）知，2b =，即听觉记忆能力恰为中等，且视觉记忆能力为中等或中等以上的学生共有13人．………………………9分记“听觉记忆能力恰为中等，且视觉记忆能力为中等或中等以上”为事件B ，则()11134040b P B +==．答：听觉记忆能力恰为中等，且视觉记忆能力为中等或中等以上的概率为1340．…………………12分 17．（本小题满分12分）（本小题主要考查方位角、正弦定理、余弦定理等基础知识，考查运算求解能力等．）解：（1）依题意，120BAC ∠=，12AB =，10220AC =⨯=，BCA α∠=．………………………2分在△ABC 中，由余弦定理，得2222cos BC AB AC AB AC BAC =+-⨯⨯∠ ……………………4分22122021220cos120784=+-⨯⨯⨯=．解得28BC =．………………………………………………………6分所以渔船甲的速度为142BC=海里/小时．答：渔船甲的速度为14海里/小时．…………………………………7分（2）方法1：在△ABC 中，因为12AB =，120BAC ∠=，28BC =，BCA α∠=，由正弦定理，得sin sin120AB BCα=．……………………………………………………………………9分即12sin1202sin 28AB BCα===．答：sin α．………………………………………………………………………………12分方法2：在△ABC 中，因为12AB =，20AC =，28BC =，BCA α∠=，由余弦定理，得222cos 2AC BC AB AC BC α+-=⨯．…………………………………………………………9分即22220281213cos 2202814α+-==⨯⨯．因为α为锐角，所以sin α===答：sin α．………………………………………………………………………………12分 18．（本小题满分14分）60ABC东南西北 α（本小题主要考查等差数列、等比数列、不等式等基础知识，考查方程思想以及运算求解能力．）解：（1）设等差数列{}n a 的公差为d ，则()112n n n S na d -=+．………………………………………1分由已知，得111091055,2201920210.2a d a d ⨯⎧+=⎪⎪⎨⨯⎪+=⎪⎩………………………………………………………………………3分即112911,21921.a d a d +=⎧⎨+=⎩解得11,1.a d =⎧⎨=⎩…………………………………………………………………………5分所以1(1)n a a n d n =+-=（n *∈N ）．………………………………………………………………6分（2）假设存在m 、k ()2,,k m m k >≥∈N ，使得1b 、m b 、k b 成等比数列，则21m k b bb =．……………………………………………………………………………………………7分因为11n n n a nb a n +==+，…………………………………………………………………………………8分所以11,,211m k m k b b b m k ===++．所以21121m k m k ⎛⎫=⨯ ⎪++⎝⎭．……………………………………………………………………………9分整理，得22221m k m m =-++．…………………………………………………………………………10分以下给出求m ，k 的三种方法：方法1：因为0k >，所以2210m m -++>．………………………………………………………11分解得11m <<12分因为2,m m ≥∈*N ，所以2m =，此时8k =．故存在2m =、8k =，使得1b 、m b 、k b 成等比数列．……………………………………………14分方法2：因为k m >，所以22221m k m m m =>-++．…………………………………………………11分即221021mm m +<--，即221021m m m -<--．解得11m -<<11m <<………………………………………………………………12分因为2,m m ≥∈*N ，所以2m =，此时8k =．故存在2m =、8k =，使得1b 、m b 、k b 成等比数列．……………………………………………14分方法3：因为2k m >≥，所以222221m k m m =>-++．……………………………………………11分即221021m m m +<--，即22221021m m m m --<--．解得1m <<1m <<12分因为2,m m ≥∈*N ，所以2m =，此时8k =．故存在2m =、8k =，使得1b 、m b 、k b 成等比数列．……………………………………………14分19．（本小题满分14分）（本小题主要考查锥体体积，空间线线、线面关系，三视图等知识，考查化归与转化的数学思想方法，以及空间想象能力、推理论证能力和运算求解能力．）（1）证明：因为EA ABC ⊥平面，C A ABC ⊂平面，所以EA AC ⊥，即ED AC ⊥．又因为AC AB ⊥，AB ED A =，所以AC ⊥平面EBD ．因为BD EBD ⊂平面，所以AC BD ⊥．………………………………………………………………4分（2）解：因为点A 、B 、C 在圆O 的圆周上，且AB AC ⊥，所以BC 为圆O 的直径．设圆O 的半径为r ，圆柱高为h ，根据正（主）视图、侧（左）视图的面积可得，12210,2122212.2rh r rh r ⎧+⨯=⎪⎪⎨⎪+⨯⨯=⎪⎩…………………………………………6分解得2,2.r h =⎧⎨=⎩所以4BC =，AB AC ==8分以下给出求三棱锥E BCD -体积的两种方法：方法1：由（1）知，AC ⊥平面EBD ，AD 1A 1EBCOD所以13E BCD C EBD EBD V V S CA --∆==⨯．………………………………………………………………10分因为EA ABC ⊥平面，AB ABC ⊂平面，所以EA AB ⊥，即ED AB ⊥．其中224ED EA DA =+=+=，因为AB AC ⊥，AB AC ==，所以11422EBD S ED AB ∆=⨯⨯=⨯⨯=．…………………………………………………13分所以11633E BCD V -=⨯=．…………………………………………………………………14分方法2：因为EA ABC ⊥平面，所以111333E BCD E ABC D ABC ABC ABC ABC V V V S EA S DA S ED ---∆∆∆=+=⨯+⨯=⨯．…………………10分其中224ED EA DA =+=+=，因为AB AC ⊥，AB AC ==，所以11422ABC S AC AB ∆=⨯⨯=⨯=．…………………………………………………13分所以1164433E BCDV -=⨯⨯=．…………………………………………………………………………14分20．（本小题满分14分）（本小题主要考查分段函数、导数、函数的单调性和最值等基础知识，考查分类讨论思想，以及运算求解能力和推理论证能力等．）解：（1）因为函数()2f x x =的定义域(),F =-∞+∞，函数()lng x a x =的定义域()0,G =+∞，所以()22ln ,0,,0.x a x x h x x x ⎧+>⎪=⎨⎪⎩≤……………………………………………………………………4分（2）当0x ≤时，函数()2h x x =单调递减，所以函数()h x 在(],0-∞上的最小值为()00h =．……………………………………………………5分当0x >时，()2ln h x x a x =+．若0a =，函数()2h x x =在()0,+∞上单调递增．此时，函数()h x 不存在最小值．……………6分若0a >，因为()2220a x ah x x x x+'=+=>，………………………………………………………7分所以函数()2ln h x x a x =+在()0,+∞上单调递增．此时，函数()h x 不存在最小值．……………8分若0a <，因为()222x x x a h x x x⎛- +⎝⎭⎝⎭'==，……………………………………9分所以函数()2ln h x x a x =+在⎛ ⎝上单调递减，在⎫+∞⎪⎪⎭上单调递增．此时，函数()h x的最小值为h ．…………………………………………………………………………………10分因为ln 1ln 222222a a a a a a h a ⎡⎤⎛⎫⎛⎫=-+=-+-=--- ⎪ ⎪⎢⎥⎝⎭⎝⎭⎣⎦，………………………11分所以当2e 0a -<≤时，0h ≥，当2e a <-时，0h <．…………………………13分综上可知，当0a >时，函数()h x 没有最小值；当2e 0a -≤≤时，函数()h x 的最小值为()00h =；当2e a <-时，函数()h x的最小值为1ln 22a a h ⎡⎤⎛⎫=--- ⎪⎢⎥⎝⎭⎣⎦．……………………………14分21．（本小题满分14分）（本小题主要考查圆、双曲线、直线方程和不等式等基础知识，考查运算求解能力和推理论证能力，以及分类讨论思想与创新意识等．）解：（1）因为0a b >>，所以1b a <，所以c e a===<1分由90APB ∠=及圆的性质，可知四边形PAOB是正方形，所以OP ．因为OP a =≥，所以b a ≥，所以c e a ===≥．……………3分故双曲线离心率e的取值范围为⎣．…………………………………………………………4分（2）方法1：因为22222200PA OP OA x y b =-=+-，所以以点P 为圆心，PA 为半径的圆P 的方程为()()222220000x x y y x y b -+-=+-．………5分因为圆O 与圆P 两圆的公共弦所在的直线即为直线AB ，……………………………………………6分所以联立方程组()()222222220000,.x y b x x y y x y b ⎧+=⎪⎨-+-=+-⎪⎩………………………………………………7分消去2x ，2y ，即得直线AB 的方程为200x x y y b +=．………………………………………………8分方法2：设()11,A x y ()22,B x y ，已知点()00,P x y ，则PA k =0101y y x x --，11OA yk x =()101,0x x x ≠≠其中．因为PA OA ⊥，所以1PA OA k k =-，即0110111y y y x x x -⨯=--．…………………………………………5分整理得22010111x x y y x y +=+．因为22211x y b +=，所以20101x x y y b +=．……………………………………………………………6分因为OA OB =，PA PB =，根据平面几何知识可知，AB OP ⊥．因为00OP y k x =，所以00AB xk y =-．………………………………………………………………………7分所以直线AB 方程为()0110x y y x x y -=--．即000101x x y y x x y y +=+．所以直线AB 的方程为200x x y y b +=．………………………………………………………………8分方法3：设()()1122,,,A x y B x y ，已知点()00,P x y ，则PA k =0101y y x x --，11OA yk x =()101,0x x x ≠≠其中．因为PA OA ⊥，所以1PA OA k k =-，即0110111y y y x x x -⨯=--．…………………………………………5分整理得22010111x x y y x y +=+．因为22211x y b +=，所以20101x x y y b +=．……6分这说明点A 在直线200x x y y b +=上． …………7分同理点B 也在直线200x x y y b +=上．所以200x x y y b +=就是直线AB 的方程． ……8分（3）由（2）知，直线AB 的方程为200x x y y b +=，所以点O 到直线AB 的距离为2d =因为AB ===，所以三角形OAB 的面积0012S AB d =⨯⨯=……………………………………10分以下给出求三角形OAB 的面积S 的三种方法：方法1：因为点()00,P x y 在双曲线22221x y a b-=上，所以2200221x y a b -=，即22222002b x a b y a-=()220x a ≥．设t ==≥所以322b tS t b=+．………………………………………………………………………………………11分因为()()()3222b t b t b S tb-+-'=+，所以当0t b <<时，0S '>，当t b >时，0S '<．所以322b tS t b =+在()0,b 上单调递增，在(),b +∞上单调递减．……………………………………12分b ≤，即b a <≤时，322212b b S b b b ⨯==+最大值，…………………………………13分b >，即a >时，()3222b b S a b ==+最大值综上可知，当b a <≤时，212S b =最大值；当a >时，S =最大值．………14分方法2：设t =33222b t b S b t b t t==++．…………………………………………11分因为点()00,P x y 在双曲线22221x y a b -=上，即2200221x y a b -=，即22222002b x a b y a-=()220x a ≥．所以t ==≥令()2b g t t t =+，则()()()2221t b t b b g t t t +-'=-=．所以当0t b <<时，()0g t '<，当t b >时，()0g t '>．所以()2b g t t t=+在()0,b 上单调递减，在(),b +∞上单调递增．…………………………………12分b ≤，即b a <≤时，32212b S b b b b==+最大值，……………………………………13分b >，即a >时，32b S ==最大值．综上可知，当b a <≤时，212S b =最大值；当a >时，S =最大值．………14分方法3：设2200t x y =+，则S b ==11分因为点()00,P x y 在双曲线22221x y a b -=上，即2200221x y a b -=，即22222002b x a b y a-=()220x a ≥．所以22222200021b t x y x b a a ⎛⎫=+=+-≥ ⎪⎝⎭．令()2222221124g u b u u b u b b ⎛⎫=-+=--+ ⎪⎝⎭，所以()g u 在21,2b ⎛⎫-∞ ⎪⎝⎭上单调递增，在21,2b ⎛⎫+∞ ⎪⎝⎭上单调递减．………………………………12分因为t a ≥，所以2110,u t a ⎛⎤=∈ ⎥⎝⎦，当22112b a ≤，即b a <≤时，()22max 1124g u g b b ⎛⎫==⎡⎤ ⎪⎣⎦⎝⎭，此时321122S b b b =⨯=最大值． ………………………………13分当22112b a >，即a >时，()2224max 1a bg u g a a -⎛⎫==⎡⎤ ⎪⎣⎦⎝⎭，此时S =最大值．综上可知，当b a <≤时，212S b =最大值；当a >时，S =最大值．………14分。

2011高考(广东卷)化学试题加答案加解析

2011（广东卷）高考化学试卷一、选择题1．（3分）下列说法正确的是（）A．纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色B．蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质C．溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯D．乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇2．（3分）能在水溶液中大量共存的一组离子是（）A．H+、Fe2+、NO3﹣、SiO32﹣B．Ag+、Fe3+、Cl﹣、SO42﹣C．K+、SO42﹣、Cu2+、NO3﹣D．NH4+、OH﹣、Cl﹣、HCO3﹣3．（3分）设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温下，23gNO2含有N A个氧原子B．1L 0.1mo1•L﹣1的氨水含有0.1N A个OH﹣C．常温常压下，22.4L CCl4含有N A个CCl4分子D．1mo1Fe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2N A个电子4．（3分）某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的是（）A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究讨Mg的活泼性B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg（OH）2沉淀的生成C．将Mg（OH）2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D．将Mg（OH）2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体5．（3分）对于0.1mol•L﹣1 Na2SO3溶液，正确的是（）A．升高温度，溶液的pH降低B．c（Na+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3）C．c（Na+）+c（H+）=2 c（SO32﹣）+2c（HSO3﹣）+c（OH﹣）D．加入少量NaOH固体，c（SO32﹣）与c（Na+）均增大6．（3分）某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是（）A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2++2e﹣=CuC．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2+向铜电极移动7．（3分）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙位于第V A族，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则正确的是（）A．原子半径：丙＞丁＞乙B．单质的还原性：丁＞丙＞甲C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应8．（3分）下列实验现象预测正确的是（）A．实验Ⅰ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B．实验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C．实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D．实验Ⅳ：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应二、解答题（共4小题，满分0分）9．直接生成碳﹣碳键的反应是实现高效、绿色有机合成的重要途径．交叉脱氢偶联反应是近年备受关注的一类直接生成碳﹣碳单键的新反应．例如：化合物I可由以下合成路线获得：（1）化合物I的分子式为，其完全水解的化学方程式为（注明条件）．（2）化合物II与足量浓氢溴酸反应的化学方程式为（注明条件）．（3）化合物III没有酸性，其结构简式为；III的一种同分异构体V 能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，化合物V的结构简式为．（4）反应①中1个脱氢剂IV（结构简式如图）分子获得2个氢原子后，转变成1个芳香族化合物分子，该芳香族化合物分子的结构简式为．（5）1分子与1分子在一定条件下可发生类似①的反应，其产物分子的结构简式为；1mol该产物最多可与molH2发生加成反应．10．利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O（g）转化为CH4和O2．紫外光照射时，在不同催化剂（I，II，III）作用下，CH4产量随光照时间的变化如图所示．（1）在0﹣30小时内，CH4的平均生成速率VⅠ、VⅡ和VⅢ从大到小的顺序为；反应开始后的12小时内，在第种催化剂的作用下，收集的CH4最多．（2）将所得CH4与H2O（g）通入聚焦太阳能反应器，发生反应：CH4（g）+H2O （g）⇌CO（g）+3H2（g），该反应的△H=+206kJ•mol﹣1①在答题卡的坐标图中，画出反应过程中体系的能量变化图（进行必要的标注）②将等物质的量的CH4和H2O（g）充入1L恒容密闭容器，某温度下反应达到平衡，平衡常数K=27，此时测得CO的物质的量为0.10mol，求CH4的平衡转化率（计算结果保留两位有效数字）（3）已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣802kJ•mol﹣1写出由CO2生成CO的热化学方程式．11．由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用钢材镀铝．工艺流程如下：（注：NaCl熔点为801℃；AlCl3在181℃升华）（1）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为①和②（2）将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去．气泡的主要成分除Cl2外还含有；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在（3）在用废碱液处理A的过程中，所发生反应的离子方程式为（4）镀铝电解池中，金属铝为极，熔融盐电镀中铝元素和氯元素主要以AlCl4﹣和Al2Cl7﹣形式存在，铝电极的主要电极反应式为（5）钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，其原因是．12．某同学进行试验探究时，欲配制1.0mol•L﹣1Ba（OH）2溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba（OH）2•8H2O试剂（化学式量：315）．在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物．为探究原因，该同学查得Ba（OH）2•8H2O在283K、293K和303K时的溶解度（g/100g H2O）分别为2.5、3.9和5.6．（1）烧杯中未溶物仅为BaCO3，理由是．（2）假设试剂由大量Ba（OH）2•8H2O和少量BaCO3组成，设计试验方案，进行成分检验，在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论．（不考虑结晶水的检验；室温时BaCO3饱和溶液的pH=9.6）限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管实验步骤预期现象和结论步骤1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀．步骤2：取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸．步骤3：取适量步骤1中的沉淀于是试管中，步骤4：（3）将试剂初步提纯后，准确测定其中Ba（OH）2•8H2O的含量．实验如下：①配制250ml 约0.1mol•L﹣1Ba（OH）2•8H2O溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，，将溶液转入，洗涤，定容，摇匀．②滴定：准确量取25.00ml所配制Ba（OH）2溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将（填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”）mol•L﹣1盐酸装入50ml 酸式滴定管，滴定至终点，记录数据．重复滴定2次．平均消耗盐酸Vml．③计算Ba（OH）2•8H2O的质量分数=（只列出算式，不做运算）（4）室温下，（填“能”或“不能”）配制1.0mol•L﹣1Ba（OH）2溶液．2011年广东省高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题1．（3分）下列说法正确的是（）A．纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色B．蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质C．溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯D．乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇【分析】A．碘单质遇淀粉变蓝色；B．在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质；C．卤代烃与NaOH乙醇溶液共热发生消去反应；D．食用植物油是高级脂肪酸甘油酯．【解答】解：A．碘单质遇淀粉变蓝色，纤维素遇碘水不变色，故A错误；B．蛋白质属于高分子化合物，是混合物，不是电解质，而葡萄糖属于非电解质，只有乙酸才属于电解质，故B错误；C．溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热发生消去反应生成乙烯，故C正确；D．食用植物油是高级脂肪酸甘油酯，水解生成高级脂肪酸和甘油，故D错误．故选C．【点评】本题考查淀粉的检验、电解质、消去反应、油脂的水解等，题目难度不大，注意食用植物油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯．2．（3分）能在水溶液中大量共存的一组离子是（）A．H+、Fe2+、NO3﹣、SiO32﹣B．Ag+、Fe3+、Cl﹣、SO42﹣C．K+、SO42﹣、Cu2+、NO3﹣D．NH4+、OH﹣、Cl﹣、HCO3﹣【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质及发生氧化还原反应，则离子就能在水溶液中大量共存．【解答】解：A、因H+、Fe2+、NO3﹣能发生氧化还原反应，H+、SiO32﹣能结合生成沉淀，则该组离子不能大量共存，故A错误；B、因Ag+、Cl﹣能结合生成AgCl沉淀，则该组离子不能大量共存，故B错误；C、因该组离子之间不反应，则该组离子能大量共存，故C正确；D、因NH4+、OH﹣能结合生成弱电解质，OH﹣、HCO3﹣能结合生成水和碳酸根离子，则该组离子不能大量共存，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子的共存问题，明确离子之间的反应及常见离子的性质是解答本题的关键，难度不大．3．（3分）设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温下，23gNO2含有N A个氧原子B．1L 0.1mo1•L﹣1的氨水含有0.1N A个OH﹣C．常温常压下，22.4L CCl4含有N A个CCl4分子D．1mo1Fe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2N A个电子【分析】A、质量换算物质的量结合分子式计算氧原子；B、氨水溶液中一水合氨是弱电解质；C、依据气体摩尔体积的条件应用分析判断；D、依据氧化还原反应电子守恒计算分析．【解答】解：A、23gNO2物质的量==0.5mol，含有N A个氧原子，故A正确；B、1L 0.1mo1•L﹣1的氨水含一水合氨0.1mol，一水合氨是弱电解质存在电离平衡，故B错误；C、四氯化碳不是气体，常温常压下，22.4L CCl4物质的量不是1mol，故C错误；D、1molFe2+被过氧化氢氧化为Fe3+，电子转移1mol，故D错误；故选A．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查质量换算物质的量计算微粒数，气体摩尔体积的条件应用，氧化还原反应的电子转移计算，弱电解质的判断是解题关键，题目难度中等．4．（3分）某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的是（）A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究讨Mg的活泼性B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg（OH）2沉淀的生成C．将Mg（OH）2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D．将Mg（OH）2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体【分析】A．稀释浓硫酸，应将浓硫酸加到水中；B．镁离子与碱反应生成氢氧化镁沉淀；C．过滤操作应用玻璃棒引流；D．镁离子水解，生成的盐酸为挥发性酸．【解答】解：A．稀释浓硫酸，应将浓硫酸加到水中，而不能将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，故A错误；B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，镁离子与碱反应生成氢氧化镁沉淀，故B正确；C．过滤操作应利用玻璃棒引流，将浊液倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，故C错误；D．应将Mg（OH）2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，生成氯化镁，加热时促进镁离子水解，生成的盐酸为挥发性酸，所以蒸干得不到无水MgCl2固体，为氢氧化镁固体，故D错误；故选B．【点评】本题考查实验方案的评价，熟悉稀释、过滤等实验操作及离子的反应、水解反应等知识即可解答，题目难度不大．5．（3分）对于0.1mol•L﹣1 Na2SO3溶液，正确的是（）A．升高温度，溶液的pH降低B．c（Na+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3）C．c（Na+）+c（H+）=2 c（SO32﹣）+2c（HSO3﹣）+c（OH﹣）D．加入少量NaOH固体，c（SO32﹣）与c（Na+）均增大【分析】A、升高温度，会促进盐的水解；B、根据溶液中的物料守恒知识来回答；C、根据溶液中的电荷守恒知识来回答；D、根据水解平衡的移动原理来回答．【解答】解：0.1mol•L﹣1 Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO32﹣+H2O⇌HSO3﹣+OH ﹣，该过程是吸热过程．A、升高温度，水解平衡正向移动，所以溶液的pH升高，故A错误；B、溶液中存在物料守恒：c（Na+）=2c（SO32﹣）+2c（HSO3﹣）+2c（H2SO3），故B错误；C、溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH ﹣），故C错误；D、加入少量NaOH固体，平衡：SO32﹣+H2O⇌HSO3﹣+OH﹣向逆反应方向移动，所以c（SO32﹣）与c（Na+）均增大，故D正确．故选D．【点评】本题考查学生盐的水解平衡移动原理以及溶液中的离子之间的守恒关系知识，难度不大．6．（3分）某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是（）A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2++2e﹣=CuC．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2+向铜电极移动【分析】A、a和b不连接时，Fe与硫酸铜溶液发生置换反应；铁能将金属铜从其盐中置换出来；B、原电池中，失电子的极是负极，得电子的极是正极，往往活泼金属做负极；a和b用导线连接时，形成原电池，Fe作负极，Cu作正极；C、无论a和b是否连接，都发生Fe+Cu2+=Fe2++Cu；铁和硫酸铜可以发生化学反应也可以发生电化学反应；D、a和b分别连接直流电源正、负极，形成电解池，铁片上发生氧化反应，溶液中铜离子移向阴极；【解答】解：A、a和b不连接时，铁片和硫酸铜溶液之间发生化学反应，铁能将金属铜从其盐中置换出来，所以铁片上会有金属铜析出，故A正确；B、a和b用导线连接时，形成了原电池，铜作正极，发生的反应为：Cu2++2e﹣=Cu，故B正确；C、a和b不连接时，铁片和硫酸铜溶液之间发生化学反应，铁能将金属铜从其盐中置换出来，a和b用导线连接时，形成了原电池，加快了铁将金属铜从其盐中置换出来的速度，无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从硫酸铜的蓝色逐渐变成硫酸亚铁的浅绿色，故C正确；D、a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，依据电解原理，阳离子移向阴极，所以Cu2+向铁电极移动，故D错误．故选D．【点评】本题考查学生化学腐蚀和电化学腐蚀的速率知识，形成原电池能加速化学反应的速率，化学反应与原电池反应，明确原电池的工作原理及所发生的氧化还原反应是解答本题的关键，电解过程的反应原理应用，可以根据所学知识进行回答，难度不是很大．7．（3分）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙位于第V A族，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则正确的是（）A．原子半径：丙＞丁＞乙B．单质的还原性：丁＞丙＞甲C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应【分析】短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙位于第V A族，则甲为H元素，乙为N元素，形成的化学物为氨气，甲和丙同主族，则丙为Na元素，丁的最外层电子数和电子层数相等，应为Al元素，结合元素对应的单质、化合物的性质和元素周期律知识解答该题．【解答】解：短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙位于第V A族，则甲为H元素，乙为N元素，形成的化学物为氨气，甲和丙同主族，则丙为Na元素，丁的最外层电子数和电子层数相等，应为Al元素，则A．Na与Al位于第三周期，原子半径Na＞Al，N位于第二周期，原子半径Na ＞Al＞N，故A正确；B．Na的金属性比Al强，对应单质的还原性Na＞Al，故B错误；C．Na对应的氧化物为离子化合物，故C错误；D．Al（OH）3为两性氢氧化物，既能与酸反应，又能与碱反应，所以乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应，故D正确．故选AD．【点评】本题考查原子结构和元素周期律的关系，题目难度不大，学习中注意元素周期律的递变规律，把握从原子结构的角度如何推断元素的种类．8．（3分）下列实验现象预测正确的是（）A．实验Ⅰ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B．实验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C．实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D．实验Ⅳ：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应【分析】A．溴和NaOH反应，苯不溶于水，且密度比水小；B．浓硫酸和蔗糖反应生成二氧化碳和二氧化硫气体；C．生成NO，根据NO的性质判断；D．在沸水中滴加饱和氯化铁溶液可生成氢氧化铁胶体．【解答】解：A．溴和NaOH反应生成NaBr和NaBrO，苯不溶于水，且密度比水小，所以上层无色，故A错误；B．浓硫酸和蔗糖反应生成二氧化碳和二氧化硫气体，二氧化硫与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，二氧化碳不反应，故B正确；C．生成NO，NO易与空气中氧气反应生成二氧化氮，为红棕色，故C错误；D．在沸水中滴加饱和氯化铁溶液可生成氢氧化铁胶体，当光束通过体系时可产生丁达尔效应，故D正确．故选BD．【点评】本题考查化学实验基本操作，题目难度中等，解答本题的关键是把握相关物质的性质，学习中注意积累．二、解答题（共4小题，满分0分）9．直接生成碳﹣碳键的反应是实现高效、绿色有机合成的重要途径．交叉脱氢偶联反应是近年备受关注的一类直接生成碳﹣碳单键的新反应．例如：化合物I可由以下合成路线获得：（1）化合物I的分子式为C5H8O4，其完全水解的化学方程式为（注明条件）．（2）化合物II与足量浓氢溴酸反应的化学方程式为（注明条件）．（3）化合物III没有酸性，其结构简式为OHCCH2CHO；III的一种同分异构体V能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，化合物V的结构简式为CH2=CH ﹣COOH．（4）反应①中1个脱氢剂IV（结构简式如图）分子获得2个氢原子后，转变成1个芳香族化合物分子，该芳香族化合物分子的结构简式为．（5）1分子与1分子在一定条件下可发生类似①的反应，其产物分子的结构简式为；1mol该产物最多可与8molH2发生加成反应．【分析】Ⅱ能被氧化生成Ⅲ，Ⅲ能和银氨溶液反应然后酸化生成Ⅳ，则Ⅲ中含有醛基，Ⅱ中含有羟基，Ⅳ为羧酸，Ⅳ和甲醇反应生成I，根据I知Ⅳ的结构简式为，Ⅲ的结构简式为OHCCH2CHO，Ⅱ的结构简式为：HOCH2CH2CH2OH．【解答】解：Ⅱ能被氧化生成Ⅲ，Ⅲ能和银氨溶液反应然后酸化生成Ⅳ，则Ⅲ中含有醛基，Ⅱ中含有羟基，Ⅳ为羧酸，Ⅳ和甲醇反应生成I，根据I知Ⅳ的结构简式为，Ⅲ的结构简式为OHCCH2CHO，Ⅱ的结构简式为：HOCH2CH2CH2OH．（1）通过I的结构简式知，化合物Ⅰ的分子式为C5H8O4，加热条件下，I能发生水解反应生成羧酸钠和甲醇，反应方程式为：，故答案为：C5H8O4，；（2）一定条件下，1、3丙二醇和氢溴酸发生取代反应生成1、3﹣二溴丙烷和水，反应方程式为：，故答案为：；（3）通过以上分析知，III的结构简式为：OHCCH2CHO，III的一种同分异构体V能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，说明V中含有羧基，再结合其分子式知，化合物V的结构简式为CH2=CH﹣COOH，故答案为：OHCCH2CHO；CH2=CH﹣COOH；（4）该分子获得2个氢原子后转变成1个芳香族化合物分子，说明该物质中含有苯环，其它原子不变，所以其结构简式为：，故答案为：；（5）根据①的反应甲基上的氢原子和乙炔基上的氢原子发生脱氢反应，其产物的结构简式为：，1mol 该产物中含有2mol苯环和1mol碳碳三键，所以最多可与8molH2发生加成反应，故答案为：；8．【点评】本题考查有机物的推断及合成，读懂题给信息及利用信息是解本题关键，同时考查学生自学知识、学以致用的能力，难度较大．10．利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O（g）转化为CH4和O2．紫外光照射时，在不同催化剂（I，II，III）作用下，CH4产量随光照时间的变化如图所示．（1）在0﹣30小时内，CH4的平均生成速率VⅠ、VⅡ和VⅢ从大到小的顺序为VⅢ＞VⅡ＞VⅠ；反应开始后的12小时内，在第Ⅱ种催化剂的作用下，收集的CH4最多．（2）将所得CH4与H2O（g）通入聚焦太阳能反应器，发生反应：CH4（g）+H2O （g）⇌CO（g）+3H2（g），该反应的△H=+206kJ•mol﹣1①在答题卡的坐标图中，画出反应过程中体系的能量变化图（进行必要的标注）②将等物质的量的CH4和H2O（g）充入1L恒容密闭容器，某温度下反应达到平衡，平衡常数K=27，此时测得CO的物质的量为0.10mol，求CH4的平衡转化率（计算结果保留两位有效数字）（3）已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣802kJ•mol﹣1写出由CO2生成CO的热化学方程式CO2（g）+3H2O（g）═2O2（g）+CO（g）+3H2（g）△H=+1008 kJ•mol﹣1．【分析】（1）相同时间甲烷的物质的量的变化量越大，表明平均速率越大，相同时间甲烷的物质的量的变化量越小，平均反应速率越小．由图2可知反应开始后的12小时内，在第Ⅱ种催化剂的作用下，收集的CH4最多；（2）①CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g），该反应的△H=+206kJ•mol﹣1，反应是吸热反应，反应物能量低于生成物能量；依据能量变化画出图象；②依据合成平衡三段式列式计算得到转化率；（3）依据盖斯定律和热化学方程式计算得到；【解答】解：（1）由图2可知，在0～30h内，甲烷的物质的量变化量为△n（Ⅰ）＜△n（Ⅱ）＜△n（Ⅲ），故在0～30h内，CH4的平均生成速率v（Ⅲ）＞v（Ⅱ）＞v（Ⅰ）；由图2可知反应开始后的12小时内，在第Ⅱ种催化剂的作用下，收集的CH4最多；故答案为：VⅢ＞VⅡ＞VⅠ；Ⅱ．（2）①CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g），该反应的△H=+206kJ•mol﹣1，反应是吸热反应，反应过程中体系的能量变化图为：．②将等物质的量的CH4和H2O（g）充入1L恒容密闭容器，某温度下反应达到平衡，平衡常数K=27，此时测得CO的物质的量为0.10mol，根据平衡的三步计算可求CH4的平衡转化率：CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）起始量（mol）x x 0 0变化量（mol）0.10 0.10 0.10 0.30平衡量（mol）x﹣0.10 x﹣0.10 0.10 0.30K===27计算得到x=0.11mol甲烷的转化率=×100%=91%故答案为：91%（3）①CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g），△H=+206kJ•mol﹣1②CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣802kJ•mol﹣1依据盖斯定律①﹣②得到：CO2（g）+3H2O（g）═2O2（g）+CO（g）+3H2（g）△H=+1008 kJ•mol﹣1故答案为：CO2（g）+3H2O（g）═2O2（g）+CO（g）+3H2（g）△H=+1008 kJ•mol ﹣1．【点评】本题考查了图象分析和画图象的方法，平衡计算应用，热化学方程式的书写原则和盖斯定律的计算应用，题目难度中等．11．由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用钢材镀铝．工艺流程如下：（注：NaCl熔点为801℃；AlCl3在181℃升华）（1）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为①2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe和②4Al+3SiO23Si+2Al2O3（2）将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去．气泡的主要成分除Cl2外还含有H2、HCl、AlCl3；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在NaCl（3）在用废碱液处理A的过程中，所发生反应的离子方程式为Cl2+2OH﹣=Cl ﹣+ClO﹣+H2O、H++OH﹣=H2O（4）镀铝电解池中，金属铝为阳极，熔融盐电镀中铝元素和氯元素主要以AlCl4﹣和Al2Cl7﹣形式存在，铝电极的主要电极反应式为Al+Al2Cl7﹣﹣3e﹣=4AlCl4﹣（5）钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，其原因是致密的氧化膜能隔绝钢材与空气中的O2、CO2和H2O等接触，使电化学腐蚀和化学腐蚀不能发生．【分析】（1）根据氧化铁和石英砂（主要成分是二氧化硅）能分别与铝发生置换反应来书写方程式；（2）根据题中信息：NaCl熔点为801℃；AlCl3在181℃升华，在结合物质之间的反应来分析；（3）酸性气体能和强碱反应，用烧碱来处理尾气；（4）电镀池中镀件金属作阳极，金属发生氧化反应；（5）根据氧化铝的性质来回答．【解答】解：（1）氧化铁和二氧化硅分别与铝发生的是置换反应（单质和化合物发生反应生成新单质和化合物的反应），即2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，4Al+3SiO23Si+2Al2O3，故答案为：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；4Al+3SiO23Si+2Al2O3；（2）粗铝含有一定量的金属钠和氢气，钠、铝和氯气反应生成了氯化钠和氯化铝，氢气和氯气发生反应生成氯化氢，其中氯化钠熔点为801℃，较高，是固态杂质随气泡上浮，气泡的主要成分除Cl2外还含有H2、HCl、AlCl3，故答案为：H2、HCl、AlCl3；NaCl；（3）A中有氯气以及氯化氢，均能和烧碱反应，用于尾气处理，实质为：Cl2+2OH ﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O，H++OH﹣=H2O，故答案为：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O，H++OH ﹣=H2O；（4）电镀池中镀件金属铝作阳极，金属铝失电子发生氧化反应，Al+Al2Cl7﹣﹣3e﹣=4AlCl4﹣，故答案为：阳；Al+Al2Cl7﹣﹣3e﹣=4AlCl4﹣；（5）铝金属表面形成的致密氧化铝膜具有保护作用，致密的氧化膜能隔绝钢材与空气中的O2、CO2和H2O等接触，使电化学腐蚀和化学腐蚀不能发生，故答案为：致密的氧化膜能隔绝钢材与空气中的O2、CO2和H2O等接触，使电化学腐蚀和化学腐蚀不能发生．【点评】本题是一道有关金属的工业制备知识题目，考查角度广，难度较大．12．某同学进行试验探究时，欲配制1.0mol•L﹣1Ba（OH）2溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba（OH）2•8H2O试剂（化学式量：315）．在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物．为探究原因，该同学查得Ba（OH）2•8H2O在283K、293K和303K时的溶解度（g/100g H2O）分别为2.5、3.9和5.6．（1）烧杯中未溶物仅为BaCO3，理由是Ba（OH）2•8H2O与CO2作用转化为BaCO3．（2）假设试剂由大量Ba（OH）2•8H2O和少量BaCO3组成，设计试验方案，进行成分检验，在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论．（不考虑结晶水的检验；室温时BaCO3饱和溶液的pH=9.6）限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管实验步骤预期现象和结论步骤1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀．步骤2：取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸．步骤3：取适量步骤1中的沉淀于是试管中，取适量步骤1中的沉淀于是试管中，滴加稀盐酸，用带塞导气管塞紧试管，把导气管插入装有澄清石灰水的烧杯中步骤4：（3）将试剂初步提纯后，准确测定其中Ba（OH）2•8H2O的含量．实验如下：①配制250ml 约0.1mol•L﹣1Ba（OH）2•8H2O溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，溶解，将溶液转入250ml的容量瓶中，洗涤，定容，摇匀．②滴定：准确量取25.00ml所配制Ba（OH）2溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将0.1980（填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”）mol•L﹣1盐酸装入50ml 酸式滴定管，滴定至终点，记录数据．重复滴定2次．平均消耗盐酸Vml．③计算Ba（OH）2•8H2O的质量分数=×100%（只列出算式，不做运算）（4）室温下，不能（填“能”或“不能”）配制1.0mol•L﹣1Ba（OH）2溶液．【分析】（1）Ba（OH）2•8H2O与CO2作用转化为BaCO3；（2）步骤2：预期现象和结论：有白色沉淀生成，说明有Ba2+；步骤3：取适量步骤1中的沉淀于是试管中，滴加稀盐酸，用带塞导气管塞紧试管，把导气管插入装有澄清石灰水的烧杯中．预期现象和结论：试管中有气泡生成，烧杯中的澄清石灰水变浑浊，结合步骤2说明沉淀是BaCO3；步骤4：取适量滤液于烧杯中，用pH计测其pH值；预期现象和结论：pH＞9.6，说明有大量的OH﹣，综合上面步骤可知试剂由大量Ba（OH）2•8H2O和少量BaCO3组成，假设成立，（3）①将样品在烧杯中溶解后，将溶液移入250mL容量瓶中，洗涤将洗涤液移入容量瓶，定容、摇匀；②盐酸体积最多不能多于50ml，根据50mL计算盐酸的最小浓度，应该是选大于最小浓度而且接近的；③令250mL溶液中氢氧化钡的浓度为cmol/L，根据消耗的盐酸列方程计算c的值，进而计算250mL溶液中氢氧化钡的物质的量，据此计算样品中Ba（OH）•8H2O的质量分数．2（4）根据氢氧化钡的溶解度估算饱和溶液的物质的量浓度，据此判断．。

2011年高考广东各市模拟化学实验与实验探究题汇编

实验与实验探究题（广州一模）（1）NaClO 和FeSO 4均无剩余；（3分）（2）Na ＋、Fe 3＋（4分）（3）（9分）（广州二模）33．（16分）（1）防止溶液倒吸入装置Ⅰ（2分）防止SO 3液化或凝固（2分）（2）（10分）或：（3）NaOH 溶液（2分）（佛山一模）33. （16分）（1）水沿导管由广口瓶进入烧瓶（2分）2OH –+CO 2=CO 32–+H 2O （或OH –+CO 2=HCO 3–）（2分）广口瓶中的长导管口有气泡产生（2分）（2）Na 2CO 3 和NaHCO 3（2分）（佛山二模）33（16分）方法一：（1）稀H 2SO 4、铁屑（2分）（2）煮沸（2分）（3）避免生成的Fe （OH ）2沉淀接触O 2（3分）方法二：（1）稀H 2SO 4、铁屑（3分）（2）NaOH 溶液（2分）（3）试管Ⅰ中反应生成的H 2充满了试管I 和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入（4分）（肇庆一模）33.（16分）（1）（4分）取少量样品溶液于试管中（1分），先滴入足量的稀盐酸（1分），再滴入氯化钡溶液（1分），如果有白色沉淀（1分）（2）（5分）2H 2O （1分） 2FeCl 2（1分） 2HCl （1分） H 2SO 4（2分）（3）（7分） ①Fe 2+、H 2SO 3（2分）②[说明：（1）验证“假设2”不能使用KMnO 4溶液，因它可以同时氧化Fe 2+和H 2SO 3；（2）由于用FeCl 3溶液吸收制取SO 2气体，Fe 3+可以氧化H 2SO 3，故Fe 3+与H 2SO 3不能共存，溶液中有H 2SO 3就一定有Fe 2+。

所以用品红验证了H 2SO 3的存在就不必再验证Fe 2+。

] （肇庆二模）33.（16分）（1）D E （或D 与E 其中1个都给2分。

因为一般蒸发皿最多可装70mL ，有老师提出可以分次蒸发）（2） ① B （2分） ②同时含有Br 2 和 Br - （2分，错一个0分）（说明：在含Br 2的溶液中加AgNO 3溶液，也会有AgBr 沉淀，因为Br 2+H 2OHBr+HBrO ）方案二：[因为海水中Cl -浓度比Br -浓度大，步骤2加入AgNO 3溶液AgCl 干扰，可能不容易看到浅黄色。

2011届高三化学下册综合测试题

广东华南师大附中2011年高三综合测试（三）理科综合—化学试题可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 016 Na23一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分，共64分；在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。

7．下列溶液一定是碱性的是A ．能使甲基橙变黄色的溶液B ．C(OH -)>1×10-7mol/L 的溶液C. 含有OH -的溶液 D ．C(OH -)>c(H +）的溶液8．在已达到电离平衡的0.1mol/L 的CH 3COOH 溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH 降低，应采取的措施是A ．加少量盐酸B ．加热C. 加少量醋酸钠晶体 D ．加水9. 在pH=0的溶液中，能大量共存的离子组是A. --++2432SO NO Mg Na 、、、 B. --++332HCO COO CH Ca K 、、、C. --++32NO Cl Na Fe 、、、D. -+-+2422SO K AlO Ba 、、、 lO ．下列有关热化学方程式的叙述正确的是A ．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H>O ，则金刚石比石墨稳定B ．已知2H 2(g)+O 2(g)=2H 20(1) △H=-571.6 kJ/mol ，则氢气的燃烧热为285.8kJ/molC ．含20.0 gNaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ 的热量，则该条件下稀醋酸和稀NaOH 溶液反应的热化学方程式为：)1()()()(233O H aq COONa H aq COOH CH aq NaOH +=+ mol kJ H /4.57-=∆D ．已知)(2)(2)(222g CO g O s C =+ )(2)()(2;21g CO g O s C H =+∆ 2H ∆则△H 1>△H 211．常温时，将V 1mLc l mol/L 的氨水滴加到V 2mL c 2 mol/L 的盐酸中，下列结论正确的是A ．若V l =V 2，c l =c 2，则溶液中一定存在c(H +)=c(OH -），是中性B ．若混合溶液的pH=7，则溶液中)()(4-+>Cl c NH cC ．若混合溶液的pH=7，则一定存在c 1V 1>c 2V 2关系D. 若V 1=V 2，并且混合液的pH<7，则一定是由于盐酸过量而造成的12．铜板上铁铆钉若较长时间地浸泡在海水中会生锈甚至腐烂，其腐蚀原理如右图所示。

2011广东省高考模拟试题化学

2011 年中山市高考模拟试题
卓越教育
专业中小学课外教育机构

专业中小学课外教育机构

2011 年中山市高考模拟试题
中山纪念中学高三化学组 DQW 编一、单项选择题：本大题共 6 小题，每小题 4 分，共 24 分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得 4 分，选错或不答的得 0 分。 1．设 NA 为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（） A．使 Na2O2 与 H2O 反应，生成常温常压下 16 g O2，反应中转移的电子数为 NA B．NA 个碳原子燃烧时所放出的热量为碳的燃烧热 C．1 mol Cl2 与足量 Fe 反应，Fe 所失去的电子总数为 3NA D．12g金钢石中所含共价键数目为NA
稳定的放电电压。高铁电池的总反应为： 3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH，
下列叙述不正确的是( ) A、放电时负极反应为：Zn－2ｅ－＋2OH－＝Zｎ(OH)2 B、充电时阳极反应为：Fe(OH)3 －3e－＋5OH－＝FeO42－＋4H2O C、放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被还原 D、充电时，该电池的负极作阳极
10．（16 分）氨是一种重要的化工原料，氨的合成和应用是当前的重要研究内容之一。（1）传统哈伯法合成氨工艺中相关的反应式为：N2+3H2 2NH3 ⊿H<0。 ①该反应的平衡常数 K 的表达式为：K=______________。升高温度，K 值______（填 “增大”“减小”或“不变”）。 ②不同温度、压强下，合成氨平衡体系中NH3的物质的量分数见下表（N2和H2的起始物质的量之比为1∶3）。分析表中数据，最高，实际工业生产不选用该条件的主要原因是（填温度和压强）时H2转化率。

2011年广东高考化学卷真题(附详细标准答案)

2011年广东化学试题一、单选题7. 下列说法正确的是A.纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色B.蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质C.溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯D.乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇8. 能在水溶液中大量共存的一组离子是A. H＋、I―、NO3―、SiO32－B. Ag＋、Fe3＋、Cl―、SO42―C.K＋、SO42－、Cu2＋、NO3―D.NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－9.设n A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A、常温下，23g NO2含有n A个氧原子B、1L0.1mol•L-1的氨水含有0.1n A个OH―C、常温常压下，22.4LCCl4含有个n A CCl4分子D、1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2n A个电子10、某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是A、将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性B、将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C、将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D、将Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体11、对于0.1mol•L-1 Na2SO3溶液，正确的是A、升高温度，溶液的pH降低B、c（Na＋）=2c（SO32―）+ c（HSO3―）+ c（H2SO3）C、c（Na＋）+c（H＋）=2 c（SO32―）+ 2c（HSO3―）+ c（OH―）D、加入少量NaOH固体，c（SO32―）与c（Na＋）均增大12、某小组为研究电化学原理，设计如图2装置。

下列叙述不正确．．．的是A、a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B、a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e-= CuC、无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D、a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动22、短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则A、原子半径：丙>丁>乙B、单质的还原性：丁>丙>甲C、甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应23、下列试验现象预测正确的是A、实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B、实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C、实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D、实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应30、（16）直接生成碳-碳键的反应时实现高效、绿色有机合成的重要途径。

2011高考二模化学试卷及答案

2011年高中毕业年级第二次质量预测理科综合试题卷7. 有机化合物与人类的生活密切相关。

以下叙述中，正确的是①乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分②米酒变酸的过程涉及了氧化反应③光导纤维和棉花的主要成分均是纤维索④“人造羊毛”莲松卷曲而柔软，弹性和保暖性好,是一种合成纤维⑤用加酶洗衣粉洗涤毛织品效果更好A.①②④ B,②③⑤ C.①②③ D.①④⑤8. 以下判断,结论正确的是9. 右表是元索周期表中短周期元索的一部分，A 、D 两元索原子核内质子数之和为23。

下列有关说法中不正确的是A. 气态沸点：A > CB. 气态氢化物分子的稳定性:B > DC. 气态氢化物水溶液的酸性:A > BD. 最髙价氧化物对应水化物的酸性:D 〉C10. 右图是一种航天器能量储存系统原理示意图。

下列说法正确的是 A. 装罝X 每消耗1 mol H 2O,就可为燃料电池提供22.4 L 燃料 B. 该系统中最多存在3种形式的能量转化 C. 装罝Y 中正极的电极反应式为：D. 装置X 、Y 形成的子系统实现了物质的零排放,并能实现化学能与电能间的完全转化11. 在溶液中，反应分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始状态均为.在三种条件下，反应物A的浓度随时间的变化如右图所示。

下列说法中，正确的是A. 反应的平衡常数：①〈②B. 反应C. 实验②平衡时B的转化率为60%D. 实验③平衡时 C(C) = O. 040 mol • L—112. 室温下，向20 mL N mol • L -1CH3COOH 溶液中逐滴加人0.1 mol • NaOH溶液,其PH 变化曲线如图所示。

下列说法中，正确的是A. a 点 C(CH3COOH) = 10－3，mol. L－1B. b点溶液中离子浓度大小满足关系：C. c点溶液中离子浓度大小满足关系：D. 滴定过程中不可能出现：13. 把V L含有MgSO4和的混合溶液分成两等份，一份加入含a molNaOH的溶液，恰好使铝离子完全转化为>另一份加人含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为BaSO4。

2011年广州一模二模化学及参考答案

2011年广州市普通高中毕业班综合测试（一）—、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分，共64分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。

1. 下列说法正确的是A. P和S属于第三周期元素，P原子半径比S小B. Na和Rb属于第I A族元素，Rb失电子能力比Na强C. C和汾属于第IVA族元素，SiH4比CH4稳定D. Cl和份属于第VIIA族元素，HClO4酸性比HBrO4弱2. 下列实验装置设计正确，且能达到目的的是3. 下列说法正确的是A.乙烯和苯都能发生加成反应B.乙醇和乙酸都能与氢氧化钠溶液反应C.淀粉和蛋白质水解产物都是氨基酸D.葡萄糖和蔗糖都可发生银镜反应4. 电解法精炼含有Fe、Zn、Ag等杂质的粗铜。

下列叙述正确的是A. 电解时以硫酸铜溶液作电解液，精铜作阳极B. 粗铜与电源负极相连，发生氧化反应C. 阴极上发生的反应是D. 电解后Fe、Zn、Ag等杂质会沉积在电解槽底部形成阳极泥5. 下列化学反应的离子方程式正确的是A. 将少量金属钠放人冷水中：B. 将铝片加入烧碱溶液中：C. 向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：D. 向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：6. 设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A. 溶液中含有个B. 8g CH4中含有个电子C. 常温常压下，22.4L O3中含有个氧原子D. 中含有个碳原子二、双项选择题：本大题共9小题，每小题6分，共54分。

在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分。

7. 下列除去杂质的方法正确的是A. 除去CO2中混有的CO:用NaOH溶液洗气B. 除去铜器表面的铜绿：用盐酸浸泡，再用清水冲洗C. 除去KNO3晶体中少量NaCl:加水溶解，蒸发结晶D. 除去Fe(OH)3固体中少量Mg(OH)2:加入足量饱和FeCl3溶液，充分搅拌后过滤8. 常温下有体积相同的四种溶液：①PH=3的CH3COOH溶液；②p H=3的HCl溶液；③pH = 11的氨水；④pH =11的NaOH溶液。

广东省广州市2011届高三五校第二次联考(理综化学)

广州市五校2011届高三级第二次联考综合测试理科综合—化学试卷第Ⅰ卷（选择题）一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分。

共64分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。

7、下列有关化学用语使用正确的是A ．硫原子的原子结构示意图： B．NH4Cl 的电子式：C．原子核内有10个中子的氧原子：O188 D．次氯酸的电子式：8、下列说法正确的是①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定存在共价键⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物A．①③⑤ B．②④⑥ C．②③④ D．①③⑥9、N A代表阿伏加德罗常数。

下列有关叙述正确的是A．标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1N AB．常温下，100mL 1mol·L－1Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1N A C．分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g D．3.4gNH3中含N—H键数目为0.2N A10、可以用来判定碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是A．加热时有无色气体放出B．滴加盐酸时有气泡放出C．溶于水后，滴加稀的氯化镁溶液有白色沉淀生成D．溶于水后，滴加澄清石灰水有白色沉淀生成11、用下列装置不能．．达到有关实验目的的是：：‥‥：‥‥A．用甲图装置电解精炼铝B．用乙图装置制备Fe(OH)2C．用丙图装置可制得金属锰D．用丁图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性12、已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2 ②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O③ 2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下面说法正确的A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1C．反应③中1mol Cl2反应，则氧化剂得电子的物质的量为10molD．氧化性由强到弱的顺序为：KClO3>KBrO3>Cl2>Br222、下列说法正确的是：（）A、仅含有Na+、H+、OH—、CH3COO—四种离子的某溶液中可能存在：c（Na+）>c（OH—）>c（CH3COO—）>c（H+）B、铝热法炼铁过程中镁条和氯酸钾起催化作用C、二氧化硫的催化氧化是放热反应，升高温度可以减慢该反应的速率D、人体内淀粉、脂肪、蛋白质的水解都是由酶所催化的23、A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期， A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构。

广东省广州市高考化学二模试卷及答案

高考化学二模试卷一、单项选择题1.三星堆遗址被誉为20世纪人类最伟大的考古发现之一。

以下表达错误的选项是〔〕A.AB.BC.CD.D2.“嫦娥五号〞成功着陆月球，实现了中国首次月球无人采样返回。

月壤中的可用于于核聚变，以下说法正确的选项是〔〕A.和核外电子数相等B.和是同种核素C.和中子数相等D.由组成的单质为3.氮是生命活动不可缺少的重要元素。

以下表达错误的选项是〔〕A.氮气既可作氧化剂又可作复原剂B.氮气和氧气在放电条件下直接生成C.氮气是工业合成氨的原料之一D.氮的固定是将大气中的氮气转化成氮的化合物4.维生素( )是维持人体正常代谢所必需的维生素，以下关于该化合物的表达错误的选项是〔〕A.分子中含有20个碳原子B.能使酸性重铬酸钾溶液变色C.能够发生加成反响D.能够发生水解反响5.以混有的为原料制备氧化镁的实验流程如图：以下说法错误的选项是〔〕A. 酸浸的离子方程式为B. 浸出渣的成分是C. 母液的主要溶质是D. 固体X是6.以下实验能到达目的的是〔〕A.用淀粉-KI试纸鉴别碘水和溶液B.用湿润的pH试纸测定溶液的pHC.用溶液鉴别、和D.用蒸馏法别离乙醇(沸点为78.3℃)和苯(沸点为80.1℃)7.某金属-空气电池的工作原理如下列图。

以下说法错误的选项是〔〕A. 金属M作电池负极，放电时发生氧化反响B. 放电时，空气中的氧气得到电子C. 电池总反响为D. 放电时，外电路电子由碳材料电极流向金属Ｍ电极8.是一种常用的食品防腐剂。

以下表达正确的选项是〔〕A.溶液的pH随温度升高而增大B.溶液的C.溶液中D.溶液中9.将SO2通入不同溶液中探究SO2的性质，对实验现象的预测及分析不合理的是〔〕A.AB.BC.CD.D10.一种矿石的组成元素W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Z单质燃烧发出耀眼的白光，X原子L层比K层多一个电子，分子中含有10个电子。

以下说法正确的选项是〔〕A. 原子半径：B. 常温常压下单质沸点：C. Z与Y可形成共价化合物ZYD. X的最高价氧化物的水化物是弱酸11.用如图装置制取气体(图中加热及气体收集装置均已略去；必要时可加热；a、b、c、d表示相应仪器中参加的试剂)。

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