高考化学总复习考点题型专题讲解11---非金属及其化合物的重要性质和应用
第11讲 常见非金属及其重要化合物(课件)-2023届高考化学二轮复习(全国通用)
化学
2023
二轮精准复习45讲
第11讲
常见非金属及其重要化合物
有关非金属元素单质及其化合物的性质和用途的思维途径
1.硅及其化合物
(1)硅及其化合物的“价类二维”转化。
理清知识主线:
-
H4
-
H4
+
O
+
+
O2
+
O2(H2 O3)
(2)重要反应的方程式。
ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O
⑦将SO2和Cl2混合,漂白性减弱的原因(用离子方程式表示)。
SO2+Cl2+2H2O
+
4H +S +2Cl
(3)扫除易忘知识盲点。
①液氯密封在钢瓶中,而氯水、次氯酸应保存在棕色试剂瓶中。
②酸性KMnO4溶液应用硫酸酸化。
酸化KMnO4溶液不能用盐酸,也不能用硝酸
③ClO-不论在酸性环境中还是在碱性环境中均能体现强氧化性,如ClO-与
-、Fe2+均不能大量共存。
、I
SO23
④当Fe与Cl2在加热条件下反应时,不论Fe过量还是不足,由于Cl2的强氧化
性,产物一定是FeCl3。
⑤“84”消毒液的有效成分为NaClO,漂粉精的有效成分为Ca(ClO)2。“84”消
3S↓+3H2O
④书写下列反应的化学方程式。
a.将 SO2 通入 H2S 溶液中。
2H2S+SO2
3S↓+2H2O
b.Cu 与浓硫酸混合加热。
Cu+2H2SO4(浓)
高考化学专题精讲—非金属及其化合物
高考化学专题精讲—非金属及其化合物考纲考情思维导图考点提炼高频考点一非金属及其化合物的性质应用1．常见非金属单质的性质非金属单质Cl2、Br2、I2、O2、O3、N2、H2、S、C、Si物理性质]颜色、状态①气态的有Cl 2、O 2、O 3、N 2、H 2；固态的有S 、C 、Si 、I 2；Br 2为液态。
②Cl 2黄绿色、Br 2深红棕色、I 2紫黑色、S 淡黄色溶解性Cl 2、Br 2溶于水；S 不溶于水、微溶于酒精、易溶于CS 2，其他均不易溶于水毒性Cl 2、Br 2、I 2有一定的毒性化学性质与O 2①N 2放电或高温时反应；②H 2、S 、C 、Si 加热或点燃时反应，其他一般不反应与H 2①Cl 2光照爆炸；②O 2点燃爆炸；③N 2在高温高压催化剂条件下反应与H 2O①Cl 2、Br 2与水反应，既作氧化剂，又作还原剂；②C 与水高温下反应与碱Br 2、I 2与碱反应，既作氧化剂，又作还原剂与氧化剂S 、C 与强氧化性酸如浓硫酸、浓硝酸反应与还原剂Cl 2、Br 2、O 2、O 3与H 2SO 3、Na 2SO 3、H 2S 、Na 2S 、Fe 2＋、I －等还原剂反应特性及用途I 2使淀粉变蓝、Si作半导体材料2．常见非金属氧化物的性质特性①SO2具有漂白性；②SiO2能与氢氟酸反应；③2NO2N2O4SO2、NO、NO2、CO均是大气污染物：SO2→酸雨、NO、NO2→光化学环保烟雾、CO→有毒气体3．几种常见的硫酸盐硫酸盐俗名颜色用途2CaSO4·H2O熟石膏白色作磨光粉、纸张填充物、气体干燥剂等CaSO4·2H2O生石膏白色塑像、模型、粉笔、医疗绷带等FeSO4·7H2O绿矾浅绿色生产铁系列净水剂、补血剂等CuSO4·5H2O胆矾、蓝矾蓝色配“波尔多液”、镀铜液BaSO4重晶石白色白色颜料、医疗上作“钡餐”KAl(SO4)2·12H2O明矾白色净水剂4．常见无机物性质与用途对应关系归纳(21)MgO、Al2O3的熔点很高作耐高温材料(22)小苏打与硫酸铝溶液发生双水解反应可以作泡沫灭火器(23)Al(OH)3有弱碱性可用于中和胃酸(24)镁铝合金质量轻、强度大可用作高铁车厢材料(25)Fe粉具有还原性可用于防止食品氧化变质(26)Fe2O3是红棕色粉末可用作红色颜料(27)Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板(28)CuSO4使蛋白质变性误服CuSO4溶液，喝蛋清或豆浆解毒(29)BaSO4不溶于水，不与胃酸反应在医疗上用作“钡餐”透视【典例剖析】【例1】C、Si、S都是自然界中含量丰富的非金属元素，下列有关说法中正确的是() A．三种元素在自然界中既有游离态又有化合态B．二氧化物都属于酸性氧化物，都能与碱反应而不能与任何酸反应C．最低价的气态氢化物都具有还原性，能与O2发生反应D．其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：H2SO4＞H2SiO3＞H2CO3【答案】C【解析】A项，Si元素性质活泼，具有亲氧性，在自然界中无游离态，错误；B项，SiO2能与HF反应，错误；C项，C、Si、S三种元素最低价的气态氢化物分别为CH4、SiH4、H2S，都具有还原性，能与O2发生反应，正确；D项，非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3，错误。
2024年高中化学知识点：非金属及其化合物
2024年高中化学知识点：非金属及其化合物硅及其化合物一、硅1．硅的存在和物理性质⑴存在：只以化合态存在，主要以SiO2和硅酸盐的形式存在于地壳岩层里，在地壳中含量居第二位。
⑵物理性质：晶体硅是一种灰黑色固体，具有金属光泽，硬而脆的固体，熔沸点较高，能导电，是良好的半导体材料。
2. 硅的化学性质⑴与单质（O2、F2）反应⑵与酸（HF）反应Si+4HF = SiF4↑+2H2↑⑶与强碱（如NaOH）溶液反应Si+2NaOH +H2O ==Na2SiO3+2H2↑3．用途：制造半导体、计算机芯片、太阳能电池。
二、CO2和SiO2的比较三、硅酸及硅酸盐1. 硅酸⑴物理性质：与一般的无机含氧酸不同，硅酸难溶于水。
⑵化学性质：①. 弱酸性：是二元弱酸，酸性比碳酸弱，与NaOH溶液反应的化学方程式为：H2SiO3+2NaOH== Na2SiO3+2H2O。
②. 不稳定性：受热易分解，化学方程式为：H2SiO3 H2O+ SiO2。
⑶制备：通过可溶性硅酸盐与其他酸反应制得，如Na2SiO3溶液与盐酸反应：Na2SiO3+2HCl== H2SiO3↓+2NaCl⑷用途：硅胶可用作干燥剂、催化剂的载体等。
2. 硅酸盐定义：硅酸盐是由硅、氧、金属所组成的化合物的总称。
⑴硅酸盐结构复杂，一般不溶于水，性质很稳定。
通常用氧化物的形式来表示其组成。
例如：硅酸钠Na2SiO3（Na2O·SiO2），高岭石Al2Si2O5(OH)4（Al2O3·2SiO2·2H2O）。
书写顺序为：活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水。
注意事项：①氧化物之间以“· ”隔开；②计量数配置出现分数应化为整数。
例如：钾长石KAlSi3O8不能写成K2O·Al2O3·3SiO2，应写成K2O·Al2O3·6SiO2。
⑵硅酸钠：Na2SiO3，其水溶液俗名水玻璃，是一种无色粘稠液体，是一种矿物胶，用作黏合剂和木材防火剂。
高中化学第四章 非金属及其化合物知识点总结
第四章 非金属及其化合物第一讲 碳、硅及无机非金属材料考点1 碳、硅单质及其重要化合物的性质一、碳、硅的单质1．存在：自然界中碳元素既有游离态，又有化合态，而硅元素因有亲氧性，所以仅有化合态。
碳单质主要有金刚石、石墨、C 60等同素异形体，硅单质主要有晶体硅和无定形硅两大类。
2．碳、硅单质的结构、物理性质与用途的比较碳、硅在参与化学反应时，一般表现还原性。
碳⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧与O 2反应⎩⎪⎨⎪⎧O 2（足量）：C ＋O 2=====点燃CO 2O 2（不足）：2C ＋O 2=====点燃2CO 与氧化物反应⎩⎪⎨⎪⎧CuO ：2CuO ＋C=====△2Cu ＋CO 2↑（冶炼金属）SiO 2：SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO ↑（制取粗硅）H 2O ：C ＋H 2O （g ）=====高温CO ＋H 2（制取水煤气）与强氧化性酸反应⎩⎪⎨⎪⎧浓H 2SO 4：C ＋2H 2SO 4（浓）=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O 浓HNO 3：C ＋4HNO 3（浓）=====△CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O 二、碳、硅的氧化物 1．CO 的性质(1)物理性质：无色无味的气体，难溶于水。
能使人中毒的原因是其与人体中血红蛋白相结合，因缺氧而中毒。
(2)化学性质①可燃性：2CO ＋O 2=====点燃2CO 2。
②还原性：CO 还原Fe 2O 3的反应为Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2。
2．二氧化碳与二氧化硅的比较 (1)物理性质①熔、沸点：CO 2的熔、沸点比SiO 2的熔、沸点低。
②溶解性：CO 2可溶于水，SiO 2不溶于水。
(2)化学性质CO 2＋H 2OH 2CO 3CO 2：化工原料、灭火剂。
干冰用作制冷剂，人工降雨。
SiO 2：制光学仪器、石英玻璃。
水晶可制作饰品，常用来制造通讯材料光导纤维。
考点2 硅酸盐及无机非金属材料一、硅酸和硅酸钠 1．硅酸(H 2SiO 3)硅酸不溶于水，其酸性比碳酸弱，不能使紫色石蕊试液变红色。
高考化学非金属知识要点归纳
高考化学非金属知识要点归纳高考化学非金属知识要点归纳高考化学全面复习已经开始，考生在复习中要夯实考点基础，构建学科知识体系，其中非金属这个模块的知识点是需要特别注意的。
下面是店铺为大家整理的高考化学必备的知识，希望对大家有用!高考化学非金属知识非金属及其化合物一、硅元素：无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3%，次于氧。
是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90%以上。
位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。
Si 对比 C最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。
二、二氧化硅(SiO2)天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。
石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。
二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。
(玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维)物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱(NaOH)反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应SiO2+4HF == SiF4 ↑+2H2OSiO2+CaO ===(高温) CaSiO3SiO2+2NaOH == Na2SiO3+H2O不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。
三、硅酸(H2SiO3)酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。
Na2SiO3+2HCl == H2SiO3 +2NaCl硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。
四、硅酸盐硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。
一般不溶于水。
(Na2SiO3 、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3 ：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。
高中化学知识点总结：非金属元素及其化合物
高中化学知识点总结：非金属元素及其化合物（一）非金属元素概论1．非金属元素在周期表中的位置在目前已知的112种元素中，非金属元素有22种，除H外非金属元素都位于周期表的右上方（H在左上方）。
F是非金属性最强的元素。
2．非金属元素的原子结构特征及化合价（1）与同周期的金属原子相比，最外层电子数较多，次外层都是饱和结构（2、8或18电子结构）。
（2）与同周期的金属原子相比较，非金属元素原子核电荷数多，原子半径小，化学反应中易得到电子，表现氧化性。
（3）最高正价等于主族序数（O、F无+6、+7价）‘对应负价以绝对值等于8–主族序数。
如S、N、C1等还呈现变价。
3．非金属单质（1）组成与同素异形体非金属单质中，有单原子分子的He、Ne、Ar等稀有气体；双原子分子的H2、O2、Cl2、H2、Br2等，多原子分子的P4、S8、C60、O3等原子晶体的金刚石，晶体硅等。
同一元素形成的不同单质常见的有O2、O3；红磷、白磷；金刚石、石墨等。
（2）聚集状态及晶体类型常温下有气态（H2、O2、Cl2、N2…），液态（Br2）、固态（I2、磷、碳、硅…）。
常温下是气钵，液态的非金属单质及部分固体单质，固态时是分子晶体，少量的像硅、金刚石为原子晶体，石墨“混合型”晶体。
4．非金属的氢化物（1）非金属氢化物的结构特点①IVA—RH4正四面体结构，非极性分子；VA—RH3三角锥形，极性分子；VIA—H2R为“V”型，极性分子；VIIA—HR直线型，极性分子。
②固态时均为分子晶体，熔沸点较低，常温下H2O是液体，其余都是气体。
（2）非金属气态氢化物的稳定性一般的，非金属元素的非金属性越强，生成的气态氢化物越稳定。
因此，气态氢化物的稳定性是非金属性强弱的重要标志之一。
（3）非金属氢化物具有一定的还原性如：NH3：H2S可被O2氧化HBr、HI可被Cl2、浓H2 SO4氧化等等。
5．最高价氧化物对应水化物（含氧酸）的组成和酸性。
高考化学 二轮复习 专题十一 非金属元素及其化合物
3
卤素的性质 与溴、碘的
提取
1.以氯为例，了解卤素的物理性质和化学性质。 2.从原子的核外电子排布，了解卤素(单质、化合物) 性质的递变性与原子结构的关系。 3.了解海水中提取溴、海带中提取碘。
4
氯及其化合 物的主要性 质及其应用
1.掌握氯气、氯水的化学性质。 2.了解几种重要的含卤素化合物的性质和用途。 3.掌握 Cl－的检验方法。 4.掌握 Cl2 的实验室制法。
④SO2 易液化，SiO2 是坚硬、难溶的固体
类型
SO2、SO3、CO2、SiO2 是酸性氧化物 NO、NO2、CO 是不成盐氧化物
与水 反应
SO2、SO3、NO2、CO2 能与水反应
与碱 SO2、SO3、CO2、SiO2 与 OH－反应生成酸式盐
反应 或正盐，如 SiO2＋2OH－===SiO23－＋H2O
HNO3、浓 H2SO4 反应 O2 与有机物发生氧化反应； 卤素单质与有机物可发生取代反应和
反应
加成反应；
H2 与有机物可发生加成反应
二、非金属氧化物的性质
氧化 物
SO2 SO3 NO NO2 CO CO2 SiO2 等
①SO2、NO2 有刺激性气味
物理
②NO2 是红棕色气体
性质
③除 CO2、SiO2 外均有毒
(4)浓 H2SO4 具有吸水性、脱水性和强氧化性。 (5)常温下，铁、铝遇浓 H2SO4、浓 HNO3 发生钝化。
1—1 2012 年 2 月 18 日，泰国旅游胜地普吉岛一家饭店的游泳池发
生氯气泄漏，导致 30 多名外国游客受伤。Cl2 有毒性，常用于自来水和游 泳池的消毒杀菌。已知硫氰[(SCN)2]的化学性质与 Cl2 的类似，被称为“拟 卤素”，例如(SCN)2＋2NaOH===NaSCN＋NaSCNO＋H2O，阴离子的还 原性顺序为 I－＞SCN－＞Br－＞Cl－。
高考化学之高频考点07 非金属及其化合物(解析版)
解密07非金属及其化合物考点1 碳、硅及其化合物1. 扫除易忘知识盲点（1）自然界中无游离态的硅，通常原子晶体不导电，但硅是很好的半导体材料，是制作光电池的材料。
SiO2不导电，是制作光导纤维的材料。
（2）工业上制备粗硅，是用过量的C和SiO2在高温下反应，由于C过量，生成的是CO而不是CO2，该反应必须在隔绝空气的条件下进行。
（3）氢氟酸不能用玻璃容器盛放；NaOH溶液能用玻璃试剂瓶，但不能用玻璃塞。
（4）酸性氧化物一般能与水反应生成酸，但SiO2不溶于水；酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO2能与HF反应。
（5）硅酸盐大多难溶于水，常见可溶性硅酸盐是硅酸钠，其水溶液称为泡花碱或水玻璃，但却是盐溶液。
硅胶(m SiO2·n H2O)是一种很好的无毒干燥剂。
（6）H2CO3的酸性大于H2SiO3的，所以有Na2SiO3＋CO2(少量)＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3，但高温下Na 2CO 3＋SiO 2=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑也能发生，原因可从两方面解释：①硅酸盐比碳酸盐稳定；②从化学平衡角度，由高沸点难挥发固体SiO 2制得低沸点易挥发的CO 2气体。
（7）水泥、玻璃与陶瓷是三大传统无机非金属材料；碳化硅、氮化硅等是新型无机非金属材料。
调研1 （衡水中学2020届高三期中）中国是瓷器的故乡，钧瓷是宋代五大名窑瓷器之一，以“入窑一色出窑万彩”的神奇窑变著称。
下列关于陶瓷的说法正确的是A ．高品质的白瓷晶莹剔透，属于纯净物B ．瓷器中含有大量的金属元素，因此陶瓷属于金属材料C ．氮化硅陶瓷属于传统无机非金属材料D ．"窑变"是高温下釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致颜色的变化【答案】D【解析】A ．陶瓷中含有多种物质，属于混合物，不符合题意，A 错误；B ．瓷器属于无机非金属材料，不符合题意，B 错误；C ．氮化硅属于新型无机非金属材料，不符合题意，C 错误；D ．“窑变”是高温下釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致的颜色变化，符合题意，D 正确；答案为D 。
高考化学总复习重点高中化学必修一《非金属及其化合物》知识重点总结课件
【解析】 从题中的信息比较容易推出 E 是金属铁单质， 通过回忆中学阶段所学的用 MnO2 制取非金属单质的反应， 联想到用过氧化氢与二氧化锰制氧气、用浓盐酸和二氧化锰 制氯气的反应。在此基础上整体分析就可推出全部物质。鉴 别三价铁离子和二价铁离子，可以利用三价铁离子遇硫氰化 钾显血红色的特性，也可利用三价铁离子和二价铁离子与碱 反应生成不同颜色的沉淀物。
A 是________，B 是________，C 是________，D 是 ________。(用化学式表示)
【解析】 推断题首先要寻找到突破口，本题的突破口 在于“A 是一种不溶于水的酸性氧化物”，由此可推知 A 是 SiO2。联系 SiO2 的相关性质，SiO2 跟 Na2CO3 高温下反应生 成 Na2SiO3 和 CO2，二者在水溶液中反应生成硅酸，H2SiO3 受热分解生成 SiO2，验证 A 为 SiO2 是正确的。
④将一张干燥红纸分成两半，一半用水润湿，分别放入 两个盛有 Cl2 的瓶中，干燥红纸不褪色，而湿的红纸很快褪色。 证明氯水中氯分子无漂白性，是 Cl2 与 H2O 反应生成的新物 质 HClO 起了漂白作用。
【答案】 SiO2 Na2SiO3 CO2 H2SiO3
专题 2 氯及其化合物的转化关系
●专题归纳 氯元素是中学化学中非金属元素的典型代表，一般以选 择题、物质推断题的形式进行考查。在离子共存判断及离子 方程式书写中出现频率较高。
氯气与 H2O、Ca(OH)2 的反应是由元素的一种价态转变 为 另 外 两 种 价 态 。 Cl2 ＋ H2O===HCl ＋ HClO,2Cl2 ＋ 2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，这种反应又叫“歧化 反应”。分析此类反应的关键是化合价的变化特点——有升 高也有降低，并且化合价升降总数相等。
最新高考化学非金属元素及其化合物知识点详解
专题（八）非金属元素【学习目标】1．了解元素核外电子排布的周期性与元素性质递变关系，掌握典型非金属在周期表中的位置及其性质的关系。
2．了解常见非金属元素（Cl、Br、I、F、H、O、S、N、P、C、Si）的单质及其化合物。
【知识总结】一、元素化合物的复习方法落实存在、性质、制备、用途四要点。
（1）从位置出发，以Cs为例。
位置：第六周期，IA族。
→结构特点：最外层只有一个电子，原子半径大。
→比Na、K更活泼的金属元素，具强的金属性。
→应隔绝空气保存；与水反应剧烈，可能发生爆炸；与氧气迅速反应，主要产物肯定不是Cs2O。
（2）从结构出发：已知某元素原子有六个电子层，最外层2个电子→最外层电子数少，电子层数多，应是活泼金属，金属性大于钙→与水剧烈反应；氢氧化物是可溶性强碱；碳酸盐、硫酸盐均不溶于水。
（3）从性质出发：某单质能从水中置换出O2。
→非金属性大于氧，应为最活泼的非金属元素F→在周期表的右上角，第二周期ⅦA族→可与绝大多数金属、非金属甚至某些稀有气体直接反应；化合价只有-1价；几乎无法用氧化剂将F-氧化成F2。
分析：归纳：2．总结规律、串联比较，使知识系统化、网络化。
归纳思维过程：位置→最外层电子数→成键情况→实际价态→化学式即：位置→结构→性质3．以结构为主线，以元素周期律为指导，联系类型、掌握递变。
二、非金属元素在周期表中的位置和结构1．22种非金属元素，有6种是稀有气体；除H外均处于周期表右上方；除第一周期外，每周期非金属元素数目=8-周期序数。
2．除H、He、B外，最外层电子数≥4；且原子半径比同周期的金属元素小。
三、非金属单质的物理性质1．常温下状态：气态H2、N2、O2、F2、Cl2（稀有气体除外）；液态Br2；其余为固态。
2．晶体类型：原子晶体B、C、Si；分子晶体：除B、C、Si外的其它（常见）非金属单质。
3．溶解性：除F2与水发生置换反应，Cl2、Br2在水中发生自身氧化还原反应（部分）外，可以说非金属单质均难溶于水。
2025届高考化学一轮总复习第4章非金属及其化合物热点专攻11过氧化氢的性质及应用
2.(2023·天津卷)关于铜,同学们进行了下列探究:
(1)已知铜可以与过氧化氢、稀盐酸反应,制备CuCl2,写出该反应的化学方 程式:___C_u_+_2_H_C__l+_H__2_O_2_═_═__C_u_C__l2_+_2_H_2_O_______。反应中,过氧化氢实际用 量总是大于理论用量,原因·是· ·_·_反__应__生__成__C_u_C_l_2_,能__催__化__分__解__H__2O__2____。 (2)过氧化氢电子式为__H__··O·_·_··O·_···_H___。 (3)下列物质都可以代替过氧化氢进行这个反应,最合适的是___b_____ (填
(2)①稀硫酸不与铜反应,但在稀硫酸中加入H2O2后,则可使铜顺利溶解,写 出该反应的离子方程式: __H_2_O__2+_C__u_+_2_H_+_═_═__C__u_2+_+_2_H__2O_____。 ②在“海带提碘”的实验中,利用酸性H2O2得到碘单质的离子方程式是 ____H_2_O_2_+_2_I-_+_2_H__+ _═_═__2_H_2_O__+_I2______________。 ③你认为H2O2被称为绿色氧化剂的主要原因是 ____还__原__产__物__为__水__,_对__环__境__无__污__染__________________。
取甲同学实验后褪色后的溶液少许置于试管中,用滴管再加入NaOH溶液, 若溶液又变红色,则甲同学观点正确,若溶液不变红色,则乙同学观点正确
解析 (1)①由图可以看出,反应过程中的有机物为催化剂,总化学方程式为
H2+O2
H2O2。
②水在阳极上发生氧化反应生成H2O2:2H2O-2e-═H2O2+2H+。
2024版新教材高考化学全程一轮总复习第四章非金属及其化合物第11讲硫及其重要化合物课件
1.据我国古代第一部药物学专著《神农本草经》记载：“石硫黄(即
硫黄)能化金银铜铁，奇物”，所得产物不可能是( )
A．Au2S C．CuS
B．Ag2S D．FeS
答案：C
解析：S单质的氧化性比较弱，只能将变价金属氧化为低价态的物质，所以S分 别与Au、Ag、Fe反应时依次生成Au2S、Ag2S、FeS，选项A、B、D正确；S氧化 Cu应该生成低价的Cu2S，C项错误。
象为酸性KMnO4溶液的颜色变浅
题组四 SO2的污染与防治 7.酸雨的形成 污染空气中形成硫酸型酸雨的过程如下图。
下列有关说法错误的是( ) A．光照能引发酸雨的形成 B．所涉及的变化均为氧化还原反应 C．污染空气能加快酸雨的形成 D．优化能源结构能有效遏制酸雨污染
②氧化性
与H2S溶液反应： SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O 。
③还原性 a．与O2反应：
2SO2＋O2催化 △剂 2SO3
；
b．与溴水反应：Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4 。
④漂白性：品红溶液通SO2 __褪__色___ △ 又变__红__色___，可使__品__红___溶
4.硫的氧化物的污染与治理 (1)硫的氧化物的来源、危害及治理
化石燃料
含硫矿石
脱硫
酸雨
5.6 二氧化硫
(2)硫酸型酸雨的形成过程
[正误判断] (1)硫在自然界中仅以化合态存在( )
× 在火山喷口附近或地壳的岩层里存在游离态的硫
(2)硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫，在纯氧中燃烧的产物是三氧 化硫( )
考点二 硫酸 硫酸根离子的检验
必备知识整理 1.硫酸的物理性质 (1)纯硫酸是一种 无色油状 液体，沸点高，难挥发。 (2)溶解性：浓硫酸与水以任意 比互溶，溶解时可放出大量的热。 (3)浓硫酸的稀释方法：将 浓硫酸 沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃 棒不断搅拌。
高考化学(考点解读命题热点突破)专题07非金属及其化合物
专题07 非金属及其化合物【考向解读】1.掌握常见金属、非金属单质及其重要化合物的主要性质和应用。
2.了解常见非金属单质及其重要化合物对环境的影响。
3.了解常见无机非金属材料的重要成分、生产原料及其用途。
非金属元素部分在保持原有考点不变的情况下，弱化了对磷的考查，但在以往高考中不被看好的元素硅及其化合物的性质在新高考中的地位相当突出，要引起重视。
从考点的变化情况来看，常见非金属元素及其化合物的性质仍是高考命题的重点，其命题形式一般为实验探究、计算、推断等。
预计今后的高考中，将会进一步注重非金属元素及其化合物性质知识的整体性和探究性，强化与生活、社会实际问题的联系，试题可以以选择题的形式出现，也可以以实验题和无机推断题的形式出现，以环保为主题设计问题的可能性也比较大。
【命题热点突破一】碳、硅及其化合物 1．硅及其化合物的“反常”(1)Si 的还原性大于C ，但C 却能在高温下从SiO 2中还原出Si ： 2C ＋SiO 2=====高温Si ＋2CO↑。
(2)非金属单质跟碱溶液作用一般无H 2放出，但Si 能跟强碱溶液作用放出H 2： Si ＋2NaOH ＋H 2O ＝Na 2SiO 3＋2H 2↑。
(3)非金属单质一般不跟非氧化性酸作用，但Si 能跟氢氟酸作用： Si ＋4HF ＝SiF 4↑＋2H 2↑。
(4)非金属氧化物一般为分子晶体，但SiO 2为原子晶体。
(5)酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO 2能与HF 作用。
(6)无机酸一般易溶于水，但H 2SiO 3和H 4SiO 4均难溶于水。
(7)硅酸盐大多难溶于水，常见可溶性硅酸盐硅酸钠，其水溶液称为泡花碱或水玻璃，但却是盐溶液。
(8)H 2CO 3的酸性大于H 2SiO 3，所以有Na 2SiO 3＋CO 2＋H 2O ＝H 2SiO 3↓＋Na 2CO 3，但高温下Na 2CO 3＋SiO 2=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑也能发生，原因可以从两方面解释：①硅酸盐比碳酸盐稳定；②从化学平衡角度，由SiO 2高沸点难挥发固体制得低沸点易挥发的CO 。
高中化学非金属元素及其重要化合物性质大汇合doc
SO2，这种方法称为“钙基固硫” ，其反应方
程式为： SO2+CaO=CaS3O，2CaSO3+O2=2CaSO4；也可采用烟气脱硫技术，用石灰浆液或石灰石在烟气吸收塔内
循环，吸收烟气中的 SO2，其反应方程式为： SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O，SO2+CaCO3=CaSO3+CO2，2CaSO3+O2=2CaSO4。
2NaCl （产生白烟）
② Cu＋ Cl 2
CuCl 2（产生棕黄色的烟）
③ 2Fe＋ 3Cl 2
2FeCl3 （产生棕色的烟）
注： 常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中
。
（ 2）与非金属反应
如：① H2＋ Cl 2
2HCl（发出苍白色火焰，有白雾生成）——可用于工业制盐酸
H 2＋ Cl 2
与水反应 与碱反应
紫色石蕊
SO2 +H 2O
H 2SO3 中强酸
SO 2 Ca(OH) 2 清液
CaSO3↓ SO2 白
Ca(HSO 3) 2 清液
变红
CO2 +H 2O
H2CO2 弱酸
CO2 Ca(OH) 2
CaCO3↓ CO 2
Ca(HCO 3) 2
清液
白↓
清液
变红
SO3+H2O==H 2SO4(强酸 ) SO3+Ca(OH) 2==CaSO 4( 微溶 )
（ 5） AgX 中只有 AgF 溶于水，且不具有感光性； CaX 2中只有 CaF2 难溶。 3、卤素间的置换反应及 X -离子的检验： （ 1） Cl 2 + 2Br - = Br 2 + 2Cl -
高考化学专题 2.11 非金属及其化合物
专题 2.11 非金属及其化合物1、了解C、Si的单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2、了解C、Si的单质及其重要化合物对环境质量的影响。
3、以新材料、新技术为背景考查C、Si的单质及其重要化合物的性质及应用。
4、了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
5、了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
6、卤族元素的性质递变规律及有关卤素的综合利用。
7、了解硫元素的单质及其化合物的主要性质及应用。
8、了解硫元素的化合物对环境质量的影响。
9．了解氮气稳定的原因及用途。
10、了解NO、NO2的性质。
11、了解氮的氧化物及含磷洗涤剂对环境及人类健康的影响。
12、了解氨气、铵盐的性质及用途；掌握氨气的实验室制法。
13、掌握铵根离子的检验。
14．掌握硝酸的性质和用途。
随着新能源，新材料，新工艺的发展应用，硅及其化合物的性质和应用有逐渐增多的趋势。
高考将对硅及其化合物的性质和有关实验进行重点考查，以选择题为基础题型，以化工综合应用题为提高题型，预计2016年将有多种考查方式出现。
卤素及其化合物与化工生产、日常生活、科学技术等方面有着广泛的联系，如氯碱工业、漂白粉应用、饮用水消毒、环境保护等，是近几年高考命题的热点。
预计2016年高考仍会以与氯气及其化合物的知识有关的化工生产、科学技术等方面为载体，结合氧化还原反应、离子反应、化学实验方案设计进行相关考查，复习时注意这方面的知识。
硫的化合物及其转化，属于高频考点，命题围绕SO2和浓H2SO4的特性，联系工业生产和环境保护的相关知识以实验为载体进行探究，推断和计算是考查的热点，2016年应重点关注。
氮及其化合物的有关知识是每年高考的必考内容。
其中有关氮的氧化物的计算、金属与硝酸反应的相关计算、物质的推断和检验、以工业、农业生产为背景，有关氮的化合物的实验探究和评价，是高考考查的重点，2016年高考对此部分的考查将保持不变。
一、碳和硅1、C、Si单质的存在形态、物理性质：（1）碳在自然界既有游离态又有化合态。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高考化学总复习考点题型专题讲解高考化学总复习考点题型专题讲解非金属及其化合物的重要性质和应用非金属及其化合物的重要性质和应用在高考全国卷中，频频考查非金属及其化合物的性质和应用之间的关系，题型主要是选择题，命题角度新颖、灵活多变，试题常以拼盘形式呈现，覆盖面较广。
该类试题来源于教材，涉及非金属及其化合物的基础知识，难度较小，但侧重考查考生对常见无机物重要性质的理解能力以及学以致用能力。
顺利解答该类题目不仅要记牢非金属及其化合物的重要性质还要理解其和应用之间的关系。
1．(2016·全国卷Ⅲ)化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是( )选项 化学性质 实际应用A Al2(SO4)3和小苏打反应 泡沫灭火器灭火B 铁比铜金属性强 FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板C 次氯酸盐具有氧化性 漂白粉漂白织物D HF与SiO2反应 氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记解析：Al2(SO4)3溶液与NaHCO3溶液发生水解相互促进反应生成CO2、Al(OH)3，这就是泡沫灭火器产生CO2的原理，A项正确。
FeCl3腐蚀Cu，是由于Fe3＋的氧化性强于Cu2＋，故Fe3＋能将Cu氧化为Cu2＋，自身被还原为Fe2＋，B项错误。
HClO因具有强氧化性而具有漂白性，漂白粉中的Ca(ClO)2与空气中的H2O、CO2反应生成HClO而漂白织物，C项正确。
SiO2与HF发生反应：SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O，玻璃器皿的主要成分为SiO2，所以氢氟酸能在玻璃器皿上刻蚀标记，D项正确。
答案：B2．(2017·江苏卷)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂B．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维D．NH3易溶于水，可用作制冷剂解析：Na2O2吸收CO2生成O2和Na2CO3，且人呼出的水蒸气也能和过氧化钠反应生成氧气，氧气能供给呼吸，所以过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂，故A正确；ClO2具有强氧化性而使蛋白质变性，所以该物质能杀菌消毒，故B错误；光导纤维的主要成分是二氧化硅，光导纤维是利用光的全反射原理，与二氧化硅的硬度大小无关，故C 错误；氨气易液化而吸收热量导致周围环境温度降低，所以氨气常作制冷剂，与氨气易溶于水无关，故D错误。
答案：A非金属元素及其化合物的重要性质和应用物质 日常应用 原因分析 二氧化硅 光导纤维、玛瑙饰物 —石英坩埚熔点高 硅胶干燥剂、催化剂载体硅胶多孔，吸附性强硅酸钠溶液 黏合剂、防火剂、防腐剂 —碳化硅 砂纸、砂轮磨料硬度大硅钢变压器铁芯具有很高的导磁性 硅 制作硅芯片、光电池硅是半导体铝硅酸盐 吸附剂、催化剂 具有均匀微孔结构氯气 杀菌消毒剂、漂白剂 Cl2溶于水，产生具有强氧化性的次氯酸臭氧、ClO2杀菌消毒剂 具有强氧化性 漂白液(NaClO溶液)、漂白粉[Ca(ClO)2、CaCl2]、漂粉精[Ca(ClO)2]杀菌消毒剂、漂白剂与空气中的CO2反应，产生具有强氧化性的次氯酸碘化银人工降雨形成细小凝结核干冰人工降雨升华吸热二氧化硫漂白纸浆、毛、丝、草帽辫与某些有色物质生成不稳定的无色物质氨气 制冷剂液氨汽化时要吸收大量的热浓硫酸 干燥剂 浓硫酸具有吸水性1．物质的性质决定其用途。
下列说法正确的是( )A．二氧化氯具有强氧化性，可用来漂白织物B．氯化铝是强电解质，可电解其水溶液获得金属铝C．石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体D．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸解析：ClO2具有强氧化性，能把有色物质漂白，故A正确；AlCl3属于电解质，但工业上冶炼金属铝，是电解熔融状态下的氧化铝，故B错误；石英的成分是SiO2，SiO2属于酸性氧化物，与NaOH、Na2CO3发生反应，因此不能用石英坩埚加热熔化的烧碱和纯碱等固体，故C错误；铜常温下与浓硝酸发生反应，而铝与浓硝酸发生钝化反应，产生一层致密氧化薄膜阻碍反应的进行，一般用铝罐或铁罐贮运浓硝酸，故D错误。
答案：A2．(2019·泰州模拟)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A．二氧化硫具有氧化性，可用于漂白纸张B．葡萄糖具有还原性，可用于化学镀银C．氢氧化铝受热易分解，可用作胃酸中和剂D．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气解析：二氧化硫中硫的化合价处于中间价态，具有氧化性和还原性，但漂白纸张是利用二氧化硫的漂白性，并不是利用其氧化性，故A错误；葡萄糖是多羟基醛含有羟基和醛基，醛基能发生银镜反应，可用于化学镀银，故B正确；氢氧化铝为两性氢氧化物，可以与胃酸发生反应，与氢氧化铝的热稳定性无关，故C错误；氯气可与氢氧化钙反应，不能用碱性干燥剂干燥，故D错误；答案选B。
答案：B3．(2019·南通调研)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A．H2O2具有强氧化性，可用作消毒剂B．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂C．NH3具有还原性可用作制冷剂D．C2H4具有可燃性可用作催熟剂解析：H2O2具有强氧化性，可用作消毒剂，选项A正确；Fe2(SO4)3水解产生氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮物，可用作净水剂，选项B错误；NH3易液化，液氨气化时吸热，可用作制冷剂，选项C错误；乙烯是植物生长的调节剂，可以催熟水果，选项D 错误。
答案：A4．下列物质性质与对应用途错误的是( )A．Na2FeO4有强氧化性，还原产物又易水解成胶体，是自来水理想的消毒剂和净水剂B．晶体硅因熔点高硬度大，常用作芯片C．氮气的化学性质稳定，常用作粮食的保护气D．A g B r有感光性，常用作胶片和太阳镜中的感光剂解析：Na2FeO4有强氧化性，还原产物又易水解成氢氧化铁胶体，是自来水理想的消毒剂和净水剂，A正确；晶体硅是半导体，常用作芯片，与熔、沸点高低没有关系，B错误；氮气的化学性质稳定，常用作粮食的保护气，C正确；A g B r有感光性，常用作胶片和太阳镜中的感光剂，D正确。
答案：B5．化学在生产、生活中有着重要用途，下列物质的用途及对应解释都正确的是( )选项 物质 用途 解释A HF 刻蚀玻璃 HF可以和玻璃的主要成分SiO2反应B SiO2计算机芯片SiO2是一种良好的半导体C NH3制冷剂 NH3溶于水呈碱性D 浓H2SO4干燥剂 浓H2SO4有脱水性解析：HF可以和SiO2反应，可以用来刻蚀玻璃，故A正确；晶体Si是半导体，能作计算机芯片，故B错误；NH3可用作制冷剂的原因是液氨气化时要吸收大量的热，故C错误；浓硫酸能作干燥剂，利用的是浓硫酸的吸水性，故D错误。
答案：A6．(2019·天津和平区质检)下列有关物质应用的说法正确的是( )A．碳酸钠溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液除去金属表面的煤油B．为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸C．向饱和硼酸溶液中滴加Na2CO3溶液，有CO2气体生成D．铝表面易形成致密的氧化膜，铝制器皿可长时间盛放咸菜等腌制食品解析：煤油属于矿物油，属于烃类；碳酸钠溶液与矿物油不反应，不能除去矿物油污渍，A错误；漂白精中含有次氯酸钙，在漂白精中滴加醋酸，可增大HClO的浓度，则氧化性增强，可增大漂白速率，B正确；硼的非金属性比碳弱，则硼酸的酸性小于碳酸，根据强酸制弱酸原理，硼酸不能制碳酸，C错误；铝制器皿长时间盛放咸菜等腌制食品，氯离子破坏致密的氧化膜结构导致容器腐蚀，故不能长时间盛放咸菜等腌制食品，D错误。
答案：B7．(2019·汕头模拟)下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是( )选项 叙述Ⅰ叙述ⅡA SO2具有漂白性 SO2可使溴水褪色用可见光束照射可区别胶体和B 胶体具有丁达尔效应溶液C 浓硫酸具有脱水性 浓硫酸可用于CO2、Cl2的干燥D SiO2具有导电性 SiO2可用于生产光导纤维解析：二氧化硫可使溴水褪色体现了还原性，故A错误；胶体具有丁达尔效应，但是溶液没有，用可见光束照射可以区别溶液和胶体，故B正确；浓硫酸可用于干燥CO2、Cl2，是因为浓硫酸具有吸水性，故C错误；D.SiO2不导电，SiO2可用于生产光导纤维，是因为二氧化硅具有导光性，故D错误；故选B。
答案：B8．(2019·银川模拟)人们的生活、生产与化学息息相关，下列说法正确的是( ) A．复旦大学研究的能导电、存储的二维材料二硫化钼是一种新型有机功能材料B．中国天眼用到碳化硅、芯片用到高纯硅、石英玻璃用到硅酸盐C．中国歼－20上用到的氮化镓材料是当作金属合金材料使用的D．石墨烯弹性气凝胶制成的碳海绵可用作处理原油泄漏的吸油材料解析：二硫化钼是新型无机功能材料，故A错误；石英玻璃的主要成分为二氧化硅，不是硅酸盐，故B错误；金属合金是指一种金属与另一种或几种金属，或非金属经过混合熔化，冷却凝固后得到的具有金属性质的固体产物。
氮化镓是化合物，不属于合金，故C错误；石墨烯弹性气凝胶制成的碳海绵，具有吸附性，可用作处理原油泄漏的吸油材料，故D正确；答案为D。
答案：D。