中考化学实验探究专题训练(二十五)

中考化学实验探究专题训练（二十五）1．氮化铝（AlN）是一种新型无机材料，广泛应用于集成电路生产领域。

某氮化铝中含有碳或氧化铝杂质，现用下图中的一些装置来进行检验，使氮化铝样品和NaOH溶液反应AlN+NaOH+H2O==NaAlO2+NH3↑，根据反应中所生成氨气的体积来测定样品中的氮化铝的质量分数（实验中导管体积忽略不计）。

（1）实验有关操作为：a.往烧瓶中放入适量的AlN样品；b.从分液漏斗往烧瓶中加入过量的浓NaOH；c.检验装置的气密性；d.测定收集到水的体积。

正确的操作顺序为；（2）本试验中检查装置气密性的方法是；（3）广口瓶中的试剂X可选用（填选项标号）。

A．浓氢氧化钠溶液B．酒精C．植物油2.某化学课外小组用含铜90%的废铜屑制取胆矾（CuSO4·5H2O）。

将铜屑放入稀硫酸中，加热并不断鼓入空气，在氧气作用下便生成硫酸铜。

②将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却析出硫酸铜晶体。

③待结晶完毕，滤出晶体，用少量低温的水洗涤晶体3次。

请回答下列问题：（1）在步骤①过滤时，所需用到的玻璃仪器中，除了烧杯外，还需。

（2）写出步骤①中发生反应的化学反应方程式。

（3）步骤③中洗涤晶体用的水必须少量且低温，其原因是。

（4）为了判断步骤③中晶体表面吸附的硫酸是否洗净，有人向第3次洗涤液中滴加硝酸钡溶液和稀硝酸，得到白色沉淀，以此证明该晶体并未洗净。

该结论是否可靠？为什么？。

3.请利用下图给定的仪器组装成一套测定镁的相对原子质量的实验装置（每种仪器只允许使用一次），用排水法测量化学反应产生氢气的体积，根据化学方程式计算出镁的相对原子质量，回答问题：（1)假设气流方向由左向右，则各导管连接的先后顺序为（填字母）；书写装置A中发生反应的化学方程式。

(2）连接好仪器后，要进行的操作有以下几步：①待仪器A中的物质恢复至室温时，测量量筒B中水的体积。

②擦掉镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量后，立即将其投入试管A中。

③检查装置的气密性。

④旋开仪器A上分液漏斗的活塞，当镁条完全溶解时再关闭活塞。

上述几步操作中的先后顺序是。

（3)分析下列其中一实验步骤出现的状况（其他操作均正确），将会使所测镁的相对原子质量数据偏低的是（填字母）。

A.装置的气密性不够好B.装置A的试管中剩余部分产生的氢气C.若试管A尚未冷却至室温就测量量筒B中水的体积D.若未擦净镁条表面氧化膜就进行实验（4)假设在0℃、l01kPa条件下，氢气的密度为0. 0899g/L的条件下进行实验，将质量为M 克的镁与足量稀盐酸反应产生氢气，收集并测量产生氢气体积为V毫升，计算镁的相对原子质量为（填表达式）。

4. 过氧化钙晶体(化学式为CaO2·x H2O，其中x待实验中测定)常温下为白色，能溶于酸，难溶于水、乙醇，且温度越低，其溶解度越小，是一种温和的氧化剂，常用于鱼类长途运输的增氧剂等。

(1)过氧化钙晶体可用下列方法制备：CaCl2＋H2O2＋NH3＋H2O―→CaO2·x H2O↓＋NH4Cl。

用如下制取装置可制备过氧化钙晶体：①装置A中生成的气体应为；仪器X的名称为。

②反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO2·x H2O。

检验晶体已洗涤干净的方法为：取最后一次洗涤液，滴加，若，则晶体已经洗涤干净。

(2)为确定过氧化钙晶体的组成，某化学兴趣小组查资料发现：过氧化钙晶体受热时会先失去结晶水，然后再发生分解生成氧化钙和氧气，于是他们称取21.6 克过氧化钙晶体用热分析仪对其进行热分解实验，并绘制了固体质量与温度的关系图(如上曲线图)，由此计算可得x＝。

5. 化学小组用如图所示装置研究酸碱盐的性质(夹持仪器已省略)。

(1)关闭K2，打开K1和分液漏斗玻璃塞、活塞，向B装置中加入稀盐酸，使其浸没大理石后关闭分液漏斗活塞。

B中发生反应的化学方程式为_______________________________。

(2)当B中的物质仍在反应时，关闭K1，打开K2。

一段时间后C中的现象为_____________；充分反应后，C中一定含有溶质NaCl的原因是________________________________________。

(3)当实验结束后，将装置A、B、C上层清液全部倒入同一烧杯中，滴加无色酚酞溶液，发现溶液仍为无色，请选用一种试剂确定溶质成分的几种可能情况，写出所加试剂，预期现象和结论：________________________。

6.镁条放置在空气中一段时间表面会形成一层黑色物质，为探究镁表面黑色物质的生成是与空气中的哪些成分有关，开展以下实验探究。

化学小组查得以下资料：Ⅰ.常温下，空气中的氮气和稀有气体不会与镁发生反应。

Ⅱ.无水CaCl2固体有较强的吸水性，能吸收空气中的水蒸气。

【实验1】按图1所示装置进行实验，数日后，只观察到镁条表面变暗，没有出现黑色物质。

图1 图2(1)查阅文献获知，镁条表面变暗是镁与氧气反应的结果，该反应的化学方程式为_______。

(2)据此现象，可说明就________和________两种物质无法使镁生成黑色物质。

【实验2】按图2所示装置进行实验，数日后，只观察到镁条表面变暗，没有出现黑色物质。

(3)该实验的目的是___________________________。

【实验3】按图3所示装置进行实验，数日后，观察到镁条表面出现黑色物质。

图3(4)得出“镁条变黑一定与水有关”的结论，依据的两个实验是______________(填实验序号)。

【实验4】化学小组认为据此现象还不足以得出最终结论，于是又补做了如下实验：(5)将图3中的潮湿的空气换成___________进行实验，数日后，观察到镁条表面无明显变化。

(6)根据上述四个实验，化学小组得出结论：镁表面的黑色物质是镁与______________等物质共同作用的结果。

7.小华到农村进行社会实践时，发现在一些池塘塘底会冒一些气泡，于是他用排水法收集了一大塑料瓶气体（图A ），为了弄清它的成分，小华进行了有关实验。

⑴为取用瓶中的气体，他需要在A装置上接一个注水装置，用水将瓶中的气体排出。

图中的B、C 、D 都可做注水装置，他应选用 装置。

⑵小华将装置连接如下：带有注水装置的A →H →I ，在I 处点火发现能燃烧。

他做这个实验的目的是 。

⑶如果小华想探究A 中的气体燃烧后有无CO 2生成，装置的正确连接顺序应为：带有注水装置的A → →I ，I 装置的烧杯壁上涂有澄清石灰水。

若I 杯壁处出现浑浊，说明气体燃烧后有CO 2生成。

⑷小华通过查阅资料获悉，这是一种混合气体，主要含有CH 4，还含有CO 2、N 2和CO 等。

他将装置连接如下：带有注水装置的A →E →H →I （燃烧后生成的气体）→G →E ，观察到的现象是无水硫酸铜变蓝，石灰水均变浑浊。

仅由以上实验现象分析此气体的组成，结论是 。

8. 探究高锰酸钾的性质(1)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是________________________。

为防止试管破A B C D E F G H I裂，实验中采取的安全措施是______________________(写一点)。

(2)维生素C能使紫色高锰酸钾溶液褪色。

常温下，利用如图1实验测定苹果汁和橙汁中维生素C含量的相对多少，要得出正确结论，实验过程中需要进行控制的条件有________(填标号)。

图1A. 烧杯中溶液的体积和浓度B. 胶头滴管每次吸取果汁的体积C. 两个胶头滴管滴出的每滴果汁的体积(3)酸性KMnO4(相对分子质量为158)溶液可以测定居室内甲醛(CH2O)的含量是否超标(国家标准：成人允许的最高浓度为0.1 mg /m3)。

实验步骤如下：①检查图2装置气密性良好。

图2②关闭止水夹________(填“a”或“b”，下同)，打开________，用注射器抽取新装修的室内空气；接着关闭止水夹________，打开________，将气体全部推入酸性高锰酸钾溶液中。

重复上述操作，至抽取到空气样品0.5 m3与溶液中的高锰酸钾恰好完全反应。

③根据化学方程式计算：该居室内空气中含甲醛的浓度为________。

(反应原理为：4KMnO4＋5CH2O ＋6H2SO4=== 2K2SO4＋4MnSO4＋5CO2＋11H2O)由此判断该居室内甲醛含量________(填“有”或“没有”)超标。

9. 某校学习小组准备探究气体的测定和数据处理方法。

【提出问题】如何利用石灰石(主要成分为CaCO3)与稀盐酸反应来测定生成CO2的质量和体积，并处理数据。

【实验设计】通过如图1的两个实验分别测定CO2的质量和体积：图1【分析与表达】(1)上述两个实验中，反应的化学方程式是____________________________。

(2)实验Ⅰ中，将小烧杯中的所有稀盐酸分几次加入到大烧杯中，并不断搅拌，判断石灰石中CaCO3完全反应的实验现象是______________________________________。

(3)实验Ⅱ中，先连接好装置，再__________(填操作名称)，然后装好药品，最后将10 mL 稀盐酸快速推入到烧瓶中。

若稀盐酸是缓慢推入的，则可能造成的后果是__________________________________。

【记录与处理】(4)已知实验Ⅰ反应前的总质量[m(大烧杯＋石灰石粉末)＋m(小烧杯＋稀盐酸)]，要计算生成CO2的质量，至少还需要的数据是________(填序号)。

A. m(小烧杯)B. m(大烧杯)C. m(大烧杯＋反应后剩余物)(5)实验Ⅱ的实验记录如下(表中数据在相同温度、相同压强条件下测定)：时间/min 1 2 3 4 5注射器60.0 85.0 88.0 89.0 89.5读数/mL时间/min 6 7 8 9 10注射器89.8 89.9 90.0 90.0 90.0读数/mL，理由是2________________________。

②根据你的认识，在如图2的坐标图中绘制出0～10 min生成CO2体积随时间变化的曲线。

图2【反思与评价】(6)经过分析，你认为实验Ⅰ的优点是______________，实验Ⅱ的优点是____________________。

参考答案及解析1．（1）cabd （2）关闭分液漏斗活塞，用水紧握握热锥形瓶，广口瓶中右侧导管水柱上升，松手后水柱回落，证明气密性好 （3）C2.（1）玻璃棒、漏斗（2）写出生成硫酸铜的化学方程式2Cu+O 2 △ 2CuO ；CuO+H 2SO 4═CuSO 4+H 2O（3）减少硫酸铜晶体溶解（4）不可靠，因为洗涤时硫酸铜晶体会少量溶解，产生SO 42-3.（1）adcb 略 (2) ③②④① (3) C(4)V M5109.82-⨯4. (1)①氨气(或NH 3) 分液漏斗 ②硝酸银溶液无白色沉淀 (2)85. (1)CaCO 3＋2HCl=== CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ (2)先有气泡冒出，后产生白色沉淀 B 中的稀盐酸和氯化钙进入C 中分别与碳酸钠反应生成了氯化钠 (3)向混合后的溶液中加入碳酸钠，若无明显现象，说明只有氯化钠；若产生了沉淀，说明溶质有氯化钠和氯化钙；若先产生气泡后又产生了沉淀，说明溶质有氯化钠、氯化钙和氯化氢6. (1)2Mg ＋O 2 === 2MgO (2)氧气(或O 2) 水(或H 2O) (3)验证氧气和二氧化碳能否使镁生成黑色物质(或其它合理答案) (4)实验2和实验3 (5)潮湿的二氧化碳 (6)氧气(或O 2)、二氧化碳(或CO 2)和水(或H 2O)7.⑴ C ⑵探究该气体是否具有可燃性⑶ F （可以有E ） ⑷肯定有CH 4和CO 2， N 2和CO 不能确定。