2014届高三第一次月考化学试卷2013830

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新疆乌鲁木齐一中2014届高三(上)第一次月考化学试卷 (Word版含解析)

2013-2014学年新疆乌鲁木齐一中高三（上）第一次月考化学试卷一、选择题（每小题只有1个正确选项，每题2分，共44分）3．（2分）（2011春•珠海期末）A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为2：6：3，则A、B、C三种醇的羟5．（2分）（2013秋•雁峰区校级期中）某有机物与过量的金属Na反应，得到V A升气体，另一份等质量的该有机物与Na2CO3反应得到气体V B升（同温、同压），若V A＞V B＞0，6．（2分）（2014春•松原校级期中）用一种试剂就能区分开苯酚、乙醇、NaOH溶液、AgNO37．（2分）（2014•上海模拟）橙花醇具玫瑰及苹果香气，可作香料，其结构简式如下：8．（2分）（2014春•商南县校级月考）甲醛，乙醛，丙醛组成的混和物中，氢元素占质量百分组成为9%，则混和物中氧元素占质量百分组成为9．（2分）（2015•江西模拟）有机物甲的分子式为C 9H 18O 2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲可能结构10．（2分）（2013春•赣州期中）已知乙烯醇（CH 2=CHOH ）不稳定，可自动转化为乙醛；二元醇可脱水生成环状化合物，现有1mol 乙二醇在一定条件下脱去1mol H 2O ，所得产物的结构简式有下列几种，其中不可能的是（）11．（2分）（2014秋•蜀山区校级月考）已知柠檬醛的结构简式为根据已有知识判定下列说法不正确的是12．（2分）（2015春•东阳市校级期中）ABS 合成树脂的结构可表示为则合成该树脂的单体的种类和化学反．14．（2分）（2014秋•成都期末）关于天然橡胶（聚异戊二烯）的下列叙述中，不正确的是17．（2分）（2013秋•天山区校级月考）下列物质中，既能导电又属于强电解质的一组物质18．（2分）（2013•上海模拟）在某未知溶液中检验出含有Ba2+、NO3﹣，且溶液的pH=1．某学生还需鉴定此溶液中是否大量存在①Al3+②NH4+③Fe2+④Cl﹣⑤AlO2﹣⑥SO42﹣20．（2分）（2013•潍坊模拟）在常压和500℃条件下，等物质的量的Ag2O、Fe（OH）3、NH4HCO3、NaHCO3完全分解，所得气体体积依次为V1、V2、V3、V4，体积大小顺序正确21．（2分）（2013秋•香坊区校级期中）已知甲、乙溶质的质量分数与溶液密度的关系如下22．（2分）（2010•上海）将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol•L﹣1稀盐酸．下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的．．．．二、填空题（共38分）23．（8分）（2013秋•天山区校级月考）（1）在标准状况下，①6.72L CH4气体②3.01×1023个HCl气体分子③13.6g H2S气体④0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小的排列是（用上述数字序号表示）标准状况下四种气体的体积．（2）按体积比为2：3所组成的O2、CO2，混合气体100g在标准状况下体积为L．（3）同温同压下，某容器充满O2重116g，若充满CO2重122g，现充满某气体重113g，该气体的相对分子质量为（4）标准状况下，用氨气做“喷泉实验”，实验完毕后，当液体进入烧瓶总容积的时，假设溶质不外泄，则所得溶液的物质的量浓度为．24．（5分）（2006春•黄山期末）下列表中括号内的物质为所含的少量杂质，请选用适当的试剂和分离装置将杂质除去，将所选的试剂及装置的编号填入表中，试剂：a水，b氢氧化钠，c食盐，d溴水，e生石灰，f溴的四氯化碳溶液；分离装置：A分液装置，B过滤装置，25．（5分）（2008•深圳二模）食品安全关系国计民生，影响食品安全的因素很多．（1）聚偏二氯乙烯（）具有超强阻隔性能，可作为保鲜食品的包装材料．它是由（写结构简式）发生加聚反应生成的．（2）劣质植物油中的亚油酸含量很低．下列关于亚油酸的说法中，正确的是．A．分子式为C18H34O2B．一定条件下能与甘油（丙三醇）发生酯化反应C．能和NaOH溶液反应D．能使酸性KMnO4溶液退色（3）假酒中甲醇（CH3OH）含量超标，请写出Na和甲醇反应的化学方程式：．（4）劣质奶粉中蛋白质含量很低．蛋白质水解的最终产物是．（5）在淀粉中加入吊白块制得的粉丝有毒．淀粉最终的水解产物是葡萄糖．请设计实验证明淀粉已经完全水解，写出操作、现象和结论：．26．（10分）（2014春•宜春校级期中）已知：苯和卤代烃在催化剂作用下可以生成烷基苯和卤化氢．根据以下转化关系（生成物中所有无机物均已略去），回答下列问题：（1）在①～⑥6个反应中，属于取代反应的是（填反应编号）．（2）写出物质的结构简式：F，I．（3）写出下列化学方程式：①⑥．27．（10分）（2013秋•天山区校级月考）某溶液中可能含有H+、NH4+、Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、CI﹣、CO32﹣、NO3﹣中的几种．①若加入锌粒，产生无色无味的氢气；②若加入NaOH 溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示．回答下列问题：（1）溶液中肯定不存在的离子是（2）溶液中肯定存在的阳离子是其物质的量之比是（3）溶液中肯定存在的阴离子其物质的量是（4）溶液中可能存在的离子是．三、实验题（10分）28．（10分）（2013秋•天山区校级月考）实验室需要480mL0.5mol/L硫酸溶液．根据溶液的配制情况回答下列问题：（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是（填仪器名称）．（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有（填序号）．A．配制一定体积准确浓度的标准溶液B．贮存溶液C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D．准确稀释某一浓度的溶液E．量取一定体积的液体F．用来加热溶解固体溶质（3）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为mL（计算结果保留一位小数）．如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用mL量筒最好．配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是．（4）在配制过程中，如果出现下列情况，将所配溶液的物质的量浓度有何影响？将“偏高”、“偏低”、或“无影响”填入空格中．①向容量瓶中倾倒溶液时，有少量溶液流到瓶外②没有将洗涤液注入容量瓶中③用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒进行读数④定容时，仰视观察容量瓶刻度线．四.计算题：（8分）29．（4分）（2013秋•天山区校级月考）在标准状况下将100升的氨气溶于1升水中（水的密度为1g/ml），所得溶液密度为0.9g/ml，求所得溶液的质量分数和物质的量浓度．（保留一位小数）30．（4分）（2013春•汉寿县校级期中）由碳、氢、氧三种元素组成的某有机物，分子中共含有10个原子，其核外共有32个电子，1mol该有机物在氧气中完全燃烧时需要4molO2，回答：（1）若该有机物可使溴水褪色，但不发生银镜反应，取0.2mol该有机物与足量钠反应，能产生2.24LH2（标况），则该有机物的结构简式式可能是什么？（2）若该有机物能发生银镜反应，则其结构简式是什么？写出它与氢气，银氨溶液和新制的氢氧化铜发生反应的化学方程式．2013-2014学年新疆乌鲁木齐一中高三（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有1个正确选项，每题2分，共44分）3．（2分）（2011春•珠海期末）A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为2：6：3，则A、B、C三种醇的羟5．（2分）（2013秋•雁峰区校级期中）某有机物与过量的金属Na反应，得到V A升气体，另一份等质量的该有机物与Na2CO3反应得到气体V B升（同温、同压），若V A＞V B＞0，6．（2分）（2014春•松原校级期中）用一种试剂就能区分开苯酚、乙醇、NaOH溶液、AgNO37．（2分）（2014•上海模拟）橙花醇具玫瑰及苹果香气，可作香料，其结构简式如下：15+﹣8．（2分）（2014春•商南县校级月考）甲醛，乙醛，丙醛组成的混和物中，氢元素占质量百分组成为9%，则混和物中氧元素占质量百分组成为9．（2分）（2015•江西模拟）有机物甲的分子式为C9H18O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲可能结构10．（2分）（2013春•赣州期中）已知乙烯醇（CH2=CHOH）不稳定，可自动转化为乙醛；二元醇可脱水生成环状化合物，现有1mol乙二醇在一定条件下脱去1mol H2O，所得产物的结构简式有下列几种，其中不可能的是（），分子水生成分子水生成或乙醛可发生加聚反应生成11．（2分）（2014秋•蜀山区校级月考）已知柠檬醛的结构简式为根据已有知识判定下列说法不正确的是12．（2分）（2015春•东阳市校级期中）ABS合成树脂的结构可表示为则合成该树脂的单体的种类和化学反、．．前者为苯酚，后者为苯甲醇，二者结构不同，，二者都属于酚类，结构相似，分子间相差14．（2分）（2014秋•成都期末）关于天然橡胶（聚异戊二烯）的下列叙述中，不正确的是17．（2分）（2013秋•天山区校级月考）下列物质中，既能导电又属于强电解质的一组物质18．（2分）（2013•上海模拟）在某未知溶液中检验出含有Ba2+、NO3﹣，且溶液的pH=1．某学生还需鉴定此溶液中是否大量存在①Al3+②NH4+③Fe2+④Cl﹣⑤AlO2﹣⑥SO42﹣20．（2分）（2013•潍坊模拟）在常压和500℃条件下，等物质的量的Ag2O、Fe（OH）3、NH4HCO3、NaHCO3完全分解，所得气体体积依次为V1、V2、V3、V4，体积大小顺序正确4Ag+O3Fe33Na21．（2分）（2013秋•香坊区校级期中）已知甲、乙溶质的质量分数与溶液密度的关系如下22．（2分）（2010•上海）将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol•L﹣1稀盐酸．下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的．．．．二、填空题（共38分）23．（8分）（2013秋•天山区校级月考）（1）在标准状况下，①6.72L CH4气体②3.01×1023个HCl气体分子③13.6g H2S气体④0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小的排列是（用上述数字序号表示）标准状况下四种气体的体积②＞③＞①＞④．（2）按体积比为2：3所组成的O2、CO2，混合气体100g在标准状况下体积为57.14L．（3）同温同压下，某容器充满O2重116g，若充满CO2重122g，现充满某气体重113g，该气体的相对分子质量为26（4）标准状况下，用氨气做“喷泉实验”，实验完毕后，当液体进入烧瓶总容积的时，假设溶质不外泄，则所得溶液的物质的量浓度为mol/L．==M=计算氨气的物c==0.3mol=0.5mol=0.4mol，混合气体体积××的摩尔质量为==故答案为：mol/L24．（5分）（2006春•黄山期末）下列表中括号内的物质为所含的少量杂质，请选用适当的试剂和分离装置将杂质除去，将所选的试剂及装置的编号填入表中，试剂：a水，b氢氧化钠，c食盐，d溴水，e生石灰，f溴的四氯化碳溶液；分离装置：A分液装置，B过滤装置，25．（5分）（2008•深圳二模）食品安全关系国计民生，影响食品安全的因素很多．（1）聚偏二氯乙烯（）具有超强阻隔性能，可作为保鲜食品的包装材料．它是由CCl2=CH2（写结构简式）发生加聚反应生成的．（2）劣质植物油中的亚油酸含量很低．下列关于亚油酸的说法中，正确的是BCD．A．分子式为C18H34O2B．一定条件下能与甘油（丙三醇）发生酯化反应C．能和NaOH溶液反应D．能使酸性KMnO4溶液退色（3）假酒中甲醇（CH3OH）含量超标，请写出Na和甲醇反应的化学方程式：2CH3OH+2Na→2CH3ONa+H2↑．（4）劣质奶粉中蛋白质含量很低．蛋白质水解的最终产物是氨基酸．（5）在淀粉中加入吊白块制得的粉丝有毒．淀粉最终的水解产物是葡萄糖．请设计实验证明淀粉已经完全水解，写出操作、现象和结论：取水解后溶液加入碘水，若溶液不变蓝，证明淀粉已完全水解．26．（10分）（2014春•宜春校级期中）已知：苯和卤代烃在催化剂作用下可以生成烷基苯和卤化氢．根据以下转化关系（生成物中所有无机物均已略去），回答下列问题：（1）在①～⑥6个反应中，属于取代反应的是（填反应编号）①③④⑤．（2）写出物质的结构简式：F，I．（3）写出下列化学方程式：①⑥．，．逆推可知，．为，故，．逆推可知，．为结构简式为，故答案为：；故答案为：；27．（10分）（2013秋•天山区校级月考）某溶液中可能含有H+、NH4+、Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、CI﹣、CO32﹣、NO3﹣中的几种．①若加入锌粒，产生无色无味的氢气；②若加入NaOH 溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示．回答下列问题：（1）溶液中肯定不存在的离子是CO32﹣、NO3﹣、Fe2+（2）溶液中肯定存在的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+其物质的量之比是2：4：1：2（3）溶液中肯定存在的阴离子其物质的量是≥0.7mol（4）溶液中可能存在的离子是Na+．×三、实验题（10分）28．（10分）（2013秋•天山区校级月考）实验室需要480mL0.5mol/L硫酸溶液．根据溶液的配制情况回答下列问题：（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是AC（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒（填仪器名称）．（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有BCF（填序号）．A．配制一定体积准确浓度的标准溶液B．贮存溶液C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D．准确稀释某一浓度的溶液E．量取一定体积的液体F．用来加热溶解固体溶质（3）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为13.6mL （计算结果保留一位小数）．如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用15mL量筒最好．配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是将浓硫酸沿烧杯壁注入水中并用玻璃棒不断搅拌．（4）在配制过程中，如果出现下列情况，将所配溶液的物质的量浓度有何影响？将“偏高”、“偏低”、或“无影响”填入空格中．①向容量瓶中倾倒溶液时，有少量溶液流到瓶外偏低②没有将洗涤液注入容量瓶中偏低③用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒进行读数偏高④定容时，仰视观察容量瓶刻度线偏低．分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断．=18.4mol/L四.计算题：（8分）29．（4分）（2013秋•天山区校级月考）在标准状况下将100升的氨气溶于1升水中（水的密度为1g/ml），所得溶液密度为0.9g/ml，求所得溶液的质量分数和物质的量浓度．（保留一位小数）n=w=V=计算溶液的物质的量浓度．=mol g=L=30．（4分）（2013春•汉寿县校级期中）由碳、氢、氧三种元素组成的某有机物，分子中共含有10个原子，其核外共有32个电子，1mol该有机物在氧气中完全燃烧时需要4molO2，回答：（1）若该有机物可使溴水褪色，但不发生银镜反应，取0.2mol该有机物与足量钠反应，能产生2.24LH2（标况），则该有机物的结构简式式可能是什么？（2）若该有机物能发生银镜反应，则其结构简式是什么？写出它与氢气，银氨溶液和新制的氢氧化铜发生反应的化学方程式．﹣2CH22CH 2。

2013—2014学年度第一学期高三统一考试

2013—2014学年度第一学期高三统一考试化学考生须知：本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）。

1至3页为第一部分，4至7页为第二部分。

将试题答案填涂在答题卡相应位置上，考试结束时，将答题卡收回。

试卷满分100分，考试时长100分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65第一部分（选择题共42分）本部分共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1.下列说法不正确．．．的是 A ．运用电化学原理可以进行金属防护 B ．氢氧化铝、碳酸钙、醋酸铅都可作抗酸药 C ．使用太阳能代替化石燃料，能减少温室气体的排放D ．“酸雨”主要是由大气中含有较高浓度的硫和氮的氧化物造成的 2.下列化学用语的表述不正确．．．的是 A ．过氧化氢的结构式：H ―O ―O ―H B ．2，2—二甲基丁烷的实验式：C 3H 7C ．质子数与中子数相等的氢原子符号：H 11D ．Cl －的结构示意图： 3.下列说法正确的是A ．1 mol OH －中含有电子数是9×6.02×1023B ．1 L 1 mol·L －1 FeCl 3溶液中含有铁离子数是6.02×1023C ．标准状况下，22.4 L 氢气和氧气的混合气体中，分子总数是6.02×1023D ．1 mol Cu 和足量稀HNO 3反应生成NO 气体，转移电子数是3×6.02×1023 4. 下列说法正确的是A. 天然油脂的分子中含有酯基，属于酯类B. 煤经处理变为气体燃料的过程属于物理变化 C ．Al 2O 3可以与水反应得到其对应水化物Al(OH)3 D. 可以用加热使蛋白质变性的方法分离提纯蛋白质5.下列顺序不正确．．．的是 A ．热稳定性：HF > HCl > HBr > HI B ．微粒的半径：Cl －> Na + > Mg 2+ > Al 3+C ．电离程度（同温度同浓度溶液中）：HCl > CH 3COOH > NaHCO 3D ．分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液 > Fe(OH)3胶体 > FeCl 3溶液 6.下列说法正确的是A ．含有离子键和共价键的化合物一定是离子化合物B ．元素原子的最外层电子数等于该元素的最高化合价C ．目前人们已发现的元素种类数目与原子种类数目相同D ．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高7. 甲、乙两溶液中，分别含有大量的Cu 2＋、K ＋、H ＋、Cl －、CO －23、OH －6种离子中的3种，已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中大量存在的离子是 A ．Cu 2＋、H ＋、Cl －B ．K ＋、OH －、CO －23C ．K ＋、H ＋、Cl －D ．CO －23、OH －、Cl －8.下列离子方程式正确的是A ．小苏打溶液中加入少量石灰水：HCO －3+ Ca 2+ + OH －= CaCO 3↓ + H 2OB ．稀硝酸中加入过量铁粉： Fe + 4H ＋+ NO －3= Fe 3＋+ NO↑ + 2H 2OC ．溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe 2＋+ 2Br －+ 2Cl 2 = 2Fe 3＋+ Br 2 + 4Cl－D9. 关于常温下pH = 12的NaOH 溶液，下列说法正确的是 A ．c (OH －) > c (Na +) + c (H +)B. 由水电离出的c (OH －) = 1.0×10－12mol·L －1C. 与等体积pH = 2的醋酸混合后所得溶液显碱性D. 与等体积0.01 mol·L－1氯化铵溶液混合后所得溶液中：c (Na +) = c (NH4)10. 室温条件下进行下列各组实验，其中的观察要点不能．．说明醋酸是弱电解质的是 O －+ CO 2 + H 2O → OH + HCO －311.将SO2分别通入下列4种溶液中，有关说法正确的是A．试管a中实验可以证明SO2具有漂白性B．试管b中溶液褪色，说明SO2具有强氧化性C．试管c中能产生白色沉淀，说明SO2具有还原性D．试管d中能产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀硝酸12. 碘与氢气反应的热化学方程式是①I2(g) + H2(g)2HI(g) ∆H = －9.48 kJ·mol－1②I2(s) + H2(g) 2HI(g) ∆H = +26.48 kJ·mol－1下列说法正确的是A．①的产物比②的产物稳定B．I2(s) = I2(g) ∆H = +17.00 kJ·mol－1C．②的反应物总能量比①的反应物总能量低D．1mol I2(g)中通入1 mol H2(g)，发生反应时放热9.48 kJ14. 在容积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.1 mol O2发生反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ∆H＜0。

【新课标地区】2014届高三上学期化学月考一(A卷) Word版含解析.pdf

试卷类型：A 2014届高三原创月考试题1 化学考试时间90分钟，100分适用地区：新课标地区考查范围：物质的量化学物质及其变化金属及其化合物建议使用时间：2013年8月注意事项： 1.本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题没有的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在本试卷上无效。

3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量： H－1 C－12 O－16 Na －23 Cl－35.5 Mg－24 Fe－56 Cu－64 第Ⅰ卷一、选择题本大题共12小题，每小题3分，满分36分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

.（2013·河北省衡水一中一模）分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（） A．Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物 B．石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱 C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 D．根据电解质在水溶液中电离的程度，将电解质分为强电解质和弱电解质．[2013·江苏卷] 下列有关化学用语表示正确的是( )丙烯的结构简式：C氢氧根离子的电子式：氯原子的结构示意图：中子数为146、质子数为92的铀(U)原子：.（2013·河南省焦作市一模）食盐、蔗糖、醋酸、纯碱、汽油、“84消毒液”等是日常生活中经常使用的物质，下列有关说法或表示正确的是 A．食盐中阴离子的结构示意图为： B．纯碱与汽油去除油污的原理相同 C．“84消毒液”中有效成分NaClO的电子式为： D．蔗糖与醋酸的最简式相同．[2013·海淀模拟]用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( ) A．46g乙醇中含有的化学键数为7NA B．1mol氯气和足量NaOH溶液反应转移电子数为2NA C．1molOH－和1mol—OH(羟基9NA D．10L0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中，Na＋、CO总数为3NA．[2013·济南模拟]下列叙述中，正确的是( ) A．氯化铝溶液中加入过量氨水反应的实质：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH B．在加入铝粉能放出氢气的溶液中，K＋、NH、CO、Cl－一定能够大量共存 C．镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液D．依据铝热反应原理，能发生反应2Al＋3MgO3Mg＋Al2O3．[2013·衡水一中一模]相同条件下，相同浓度的盐酸分别与镁、铝、铁3种金属恰好完全反应，产生相同体积的氢气(相同状况下)，则下列说法正确的是( ) A．开始时，产生氢气的速率相同 B．所得溶液的pH C．所得溶液的质量相等 D．参加反应的金属的质量比为12∶9∶28 ．[2013·江西重点中学联考]把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氢氧化钠的溶液加热，恰好使NH完全转化为NH3逸出，另取一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na＋)为( ) A.mol/L B．(2b－a)mol/L C.mol/L D．(10b－5a)mol/L．[2012·]工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是（） A．CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO3 B．．．．[2012·江苏卷] 下列物质的转化在给定条件下能实现的是A．①③⑤ B．②③④C．②④⑤D．①④⑤ ．[2013·广东卷] 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是( )选项叙述Ⅰ叙述ⅡANH为强酸弱碱盐用加热法除去 NaCl中的NH＋具有氧化性用KSCN溶液可以鉴别Fe＋溶解度：CaCO(HCO3)2溶解度：NaDSiO2可与HF反应氢氟酸不能保存在玻璃瓶中11．[2013·黄冈模拟]中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在图G3－1转化关系(部分生成物和反应条件略去)。

河北某重点中学2014届高三上学期第一次月考化学试题 Word版含答案

河北某重点中学2013-2014学年上学期高三第一次月考化学试题说明：1本试卷分第Ⅰ卷选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟2.请将你的答案写在答题卡相对应的位置上，否则不予计分，如果需改正，请先擦干净，保持卷面整洁。

3．可能用到的相对原子质量：H ：1 O ：16 C ：12 S ：32 K ：39 Fe ：56 Na ：23 N ：14 Mg ：24 Cl：35.5 BaSO4233 CuSO4160 CuSO45H2O 250一、选择题（每题只有一个正确选项,每小题3分，共48分）1．示意图或图示能够直观形象地呈现化学知识，下列示意图或图示正确的是（）2．下列叙述正确的是（）A．电解质和非电解质一定都是化合物B．我们把微粒大小在1nm～100nm的粒子称为胶体C．量筒的“0”刻度在下，而滴定管的“0”刻度在上D．试管、坩埚、蒸发皿均是可以直接加热的玻璃仪器3．若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是( )。

A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N AB．25 ℃，1.01×105 Pa，64 g SO2中含有的原子数为3 N AC．在0 ℃，101 kPa时，22.4 L氢气中含有N A个氢原子D．N A个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶44．只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物。

下列物质不属于氢化物的是( )。

A．H2O B．NaH C．H2SO4D．NH35．下列物质中属于电解质的是( )。

①氢氧化钠②硫酸钡③铜④蔗糖⑤二氧化硫A．①②B．①②⑤C．③④D．①⑤6．下列叙述中，正确的是( )。

A．氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化B．含化合价升高元素的反应物被氧化C．得到电子的物质被氧化D．氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种物质7．下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是( )。

A．CuO→Cu B．Fe→FeCl2C．H2SO4→H2D．HNO3→N2 www. .com8．在3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中，氧化剂与还原剂的分子个数比为( )。

北京市重点中学2014届高三上学期第一次月考化学 Word版含答案.pdf

2013——2014学年度第学期2013.10.01 （测试时间：90分钟）．下列变化属于变化的是（） A． B． C．D．．化学概念在逻辑上存在如下关系：对下列概念的说法正确的是( ) A．化合物与电解质属于重叠关系 B．化合物与碱性氧化物属于交叉关系 C．溶液与胶体属于并列关系 D．离子化合物和电解质属于交叉关系 A.钢铁发生吸氧腐蚀：2Fe + 02+ 2H20=2Fe(0H)2 B S02使紫色石蕊溶液变红色：S02+ H20=2H+ + SO32－ C.NaOH溶液除去金属铝表面的氧化膜：Al203 + 20H=2A102－ + H20 D 84 +H2O 4.下列说法不正确的是 ( ) A.等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数目相等 B.等质量14NO和13C0气体中含有的中子数相等 C.10. 6 g Na2CO3固体中含阴阳离子总数约为1.806 x 1023 D.5.6 g铁和6. 4 g铜分别与0.1 mol氯气完全反应，转移的电子数相等 5．设A为阿伏德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温下，23g NO2含有A个氧原子 B1 L 0.1 mol?L-1的氨水含有0.1A个OH C下，22.4 L CCl4含有A 个CCl4分子 D1 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2A个电子．下列过程中不涉及氧化还原反应的是 A．由植物油制备人造黄油 B．用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板 C．用牺牲阳极的阴极保护法防止金属被腐蚀 D．在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，析出白色固体．已知下列反应：Co2O3 + 6HCl(浓)==2CoCl2 + Cl2↑+ 3H2O （I） 5Cl2 + I2 + 6H2O==10HCl + 2HIO3 （II）下列说法正确的是 A．反应I中HCl是氧化剂 B．II 中Cl2发生氧化 C．还原性：CoCl2 ＞ HCl ＞ I2 D．氧化性：Co2O3 ＞ Cl2 ＞HIO38．下列说法在一定条件下可以实现的是( ) ①酸性氧化物与碱反应　②弱酸与盐溶液反应可生成强酸③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应　④两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性　⑤有单质参加的非氧化还原反应　⑥两种含氧化合物反应的产物有气体 A．①②③④⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．①②③⑤ D．③④⑤⑥ 分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④ 用CC14提取碘水中的碘，选③ 用FeC12，溶液吸收C12选⑤ 粗盐提纯，选①和② 10．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。

中学2014届高三第一次月考化学试题(附答案)

第Ⅰ卷选择题（48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．分类是化学学习和研究的常用方法。

下列分类依据和结论都正确的是（）A. H2O、CH3COOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧化物B. H2SO4、NaOH、NaC1均为强电解质，都属于离子化合物C. Al、Al2O3、Al(OH)3均能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，都是具两性的化合物D. 溶液、胶体、浊液均为分散系，都属于混合物2．下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（）A．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有B.溶液是电中性的，胶体是带电的C.通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动D.溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，既布朗运动3．在三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，在以下各种情况下排序正确的是A．当它们的体积和温度、压强均相同时，三种气体的密度ρ(H2)＞ρ(N2)＞ρ(O2) B．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强p(H2)＞p(N2)＞p(O2)C．当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积V(O2)＞V(N2)＞V(H2) D．当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量m(H2)＞m(N2)＞m(O2) 4．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．标准状况下，22.4LSO3中含有的氧原子数为0.3 N AB．10.6g Na2CO3溶于水中CO32-的个数为0.1N AC．1mol金刚石晶体中含碳碳键数为2N AD．1 mol Na2O2与足量CO2反应转移的电子数2N A5．下列反应的离子方程式正确的是A．碳酸氢镁溶液与足量的烧碱溶液反应2OH－+Mg2++2HCO-3=MgCO3↓+CO-23+2H2OB．氯化铵溶液与澄清石灰水反应NH+4+OH－=NH3↑+H2O C．碘化亚铁与溴水反应2I－+Br2=I2+2Br－D．向四羟基合铝酸钠溶液中加入少量的NaHSO4溶液Al(OH)4-+ H+ === Al(OH)3↓+ H2O6．下列各组离子一定能大量共存的是A．在含有大量Al（OH）4-的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、H＋B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－C．在pH＝12的溶液中：NH4＋、Na＋、SO42－、Cl－D．在c(H+)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO3－7．在一定温度下，向饱和烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原来温度，下列说法正确的是()A．溶液中Na＋浓度增大，有O2放出B．溶液中的pH不变，水减少C．溶液中的Na＋数目增加，有O2放出D．溶液中的pH增大，有O2放出8．M(NO3)2热分解化学方程式为：2 M(NO3)22MO+4NO2↑+O2↑。

【新课标版】2014届高三上学期第一次月考化学 Word版含答案.pdf

2013—2014学年度上学期高三一轮复习化学单元验收试题（1）【新课标】专题一　物质的组成、性质、分类和化学用语一、选择题2013·上海化学·1）2013年4月24日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。

能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是 A.点燃，能燃烧的是矿物油 B.测定沸点，有固定沸点的是矿物油 C.加入水中，浮在水面上的是地沟油 D.加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油 2.（2013·上海化学·2）氰酸铵（NH4OCN）与尿素[CO(NH2)2]A.都是共价化合物B.都是离子化合物C.互为同分异构体D.互为同素异形体 4．(2012·3，日照)图表归纳是学习化学的一种常用方法，某同学如下归纳的下表与上图中对应正确的是( ) 选项XYZA胶体混合物淀粉溶液B化合物酸性氧化物一氧化氮C气态氢化物化合物液溴D强电解质强酸硫酸 5. (2012·淮安三模)下列有关物质的性质和该性质的应用，均正确的是( )氢氟酸具有强酸性，可用于雕刻玻璃碳具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅、BaSO都难溶于水，均可用作钡餐具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚(2012·南通期中)在工农业、科学实验、新兴产业等领域中，胶体发挥了重要作用。

下列( )胶体粒子的直径很小，可以透过滤纸，因此可以用过滤的方法分离胶体和溶液用丁达尔现象可以鉴别胶体和溶液直径介于1～100之间的微粒称为胶体有的胶体带正电荷或者负电荷，所以胶体具有介稳性化学在工业生产和日常生活中有着重要的应用。

下列说法正确的是( )、NO和SiO都是酸性氧化物，都是大气污染物、H2所含化学键完全相同，都能作供氧剂常温下，浓硫酸、浓硝酸与铁均能发生钝化，均能用铁罐储运和明矾都能作消毒剂或净水剂，加入酚酞试液均显红色(2012·茶调研)下列表达正确的是( )的电子式：的分子模型示意图：的结构式为，该氧化物中Cr为＋6价次氯酸的结构式：H—Cl—O下列叙述正确的是( ) A. 如图装置接通电源导电时，发生的是物理变化溶液和胶体的本质区别是丁达尔效应无论是在物理变化中还是在化学变化中，原子的种类均不会发生变化不合格Rn，其质子数为86(2012·姜堰月考)类比(比较)是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。

浙师大附中2014届高三上学期第一次月考化学试卷及答案

浙师大附中2013学年第一学期第一次月考高三化学试题卷（理科）本卷可能用到的相对原子质量 C-12 H-1 O-16 N-14 F-19 Na-23 S-32 Cu-64 Mg-24 K-19 Cl-35.5 Mo-96一、选择题（每小题只有一个正确选项，1-10题每题2分，11-20题每题3分，共50分） 1．开发新材料是现代科技发展的方向之一。

下列有关材料的说法正确的是 ( )A 、氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料B 、C 60属于原子晶体，用于制造纳米材料 C 、纤维素乙酸酯属于天然高分子材料D 、单晶硅常用于制造光导纤维2．N A 代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述不．正确．．的是 ( ) A 、常温下，100mL 1 mol/LNa 2CO 3溶液中阴离子总数大于0.1N A B 、标准状况下2.24LCH 2Cl 2含有的分子数大于0.1N A C 、1mol 氢氧根离子中电子数为10N AD 、28g N 2和C 2H 4的混合气体分子数为N A ,体积约为22.4L3．科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂N （NO 2）3（如下图所示）。

已知该分子中N-N-N 键角都是108.1°，下列有关N （NO 2）3的说法不．正确．．的是 ( ) A 、分子中的化学键有极性键和非极性键 B 、分子中四个氮原子位于正四面体的顶点 C 、该物质的熔、沸点可能比NH 3高 D 、15.2g 该物质含有6.02×1023个原子4．下列叙述正确的是 ( )A 、元素处于最高价态时一定有强氧化性；同理元素处于最低价态时一定具有强还原性。

B 、将FeCl 2溶液与稀HNO 3混合离子反应方程式：Fe 2＋＋4H ＋＋NO －3===Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2OC 、HF 、Al(OH)3、氨水都是弱电解质D 、颜色反应、显色反应、指示剂变色反应均属化学变化 5．下列叙述不正确．．．的是 ( )A 、混合物没有固定的组成，所以混合物没有固定的熔沸点B 、H 2SO 4只有在水溶液中才能导电，而NaCl 在溶液中和熔融状态下都能导电C 、弱电解质溶液中有溶质分子，但强电解质溶液中没有溶质分子D 、水的汽化、液化与煤的气化和液化均属物理变化 6．下列有关物质变化和分类的说法正确的是( )A 、电解熔融态的Al 2O 3; 12C 转化为14C 都属于化学变化B 、胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物N NO 2 NO 2 NO 2C 、葡萄糖溶液和淀粉溶液的本质区别是能否发生丁达尔效应D 、SiO 2、NO 2、Al 2O 3都属于酸性氧化物7．有下列物质，正盐：钾盐、钠盐、铵盐、钡盐；酸：盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸。

2014届高三上学期第一次月考化学试题(附答案)(2)

（满分100分，考试时间：90分钟）第I 卷(共60分)可能用到的相对原子质量：H—1 C —12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 K—39 Fe—56 Cu—64 Ba—137 Ｍn-55 Ag-108 Cl-35.5一、选择题（包括20个小题，每小题3分，共60分。

每小题只有一个选项符合题意）1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

下列叙述正确的是( )A．晶体硅是光导纤维、芯片的主要成分B．电离程度（同温度同浓度溶液中）：HCl>CH3OOH>NaHCO3C．分散质粒子的直径：FeCl3溶液＞Fe(OH)3胶体＞Fe(OH)3悬浊液D．氯气是合成农药、染料和药品的重要原料2.下列物质的分类正确的一组是( )3.化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是( )A.CO2B.NH4I的电子式：C.乙烯的结构简式C2H4D.NaH中氢离子结构示意图为4.下列物质中，其水溶液能导电、溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是( )A. I2B.BaCO3C.CO2D.C6H12O6（葡萄糖）5.下列各组物质中，不能满足下图物质一步转化关系的选项是()6. 设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A．常温常压下，17g甲基(—14CH3)所含的中子数为9N AB．标准状况下，11.2L苯中含有的碳碳双键数为1.5N AC．42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3N AD．5.6g铁与0.1mol氯气在点燃条件下充分反应，转移的电子数为0.3N A7.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )①常温下，c(H+)/c(OH-)=1×10－12的溶液：K+、AlO2－、CO32－、Na+②加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、S2－③澄清透明的溶液：Cu2+、Fe3+、NO3－、Cl－④使pH试纸变蓝的溶液中：NH4+、Na+、SO42－、Cl－⑤无色溶液中：K+、Al3+、NO3－、HCO3－A.②③B.①③C.①D.①④⑤8. 下列两种气体的分子数一定相等的是( )A．质量相等，密度不等的N2和C2H4B．体积相等的CO和N2C．等温、等体积的O2 和N2D．等压、等体积的N2和C2H49.重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是( )A．氘(D)原子核外有1个电子B．1H与D互称同位素C．H2O与D2O互称同素异形体D．1H218O与D216O的相对分子质量相同10. 下列有关比较中，大小顺序排列不正确的是( )A.热稳定性：HF＞H20＞NH3＞CH4B.离子半径：S2-＞K+＞Na+＞Al3+C.碱性：Mg(OH)2＜KOH＜CsOHD.给出质子的能力: H3PO4＜H2S04＜HCl011.下列判断正确的是()A．欲配制1.00 L 1.00 mol·L－1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中B．将80 g SO3溶于水并配成1 L溶液, 溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1C．10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8% D．1 mol·L－1 NaCl溶液含有N A个Na＋12．火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为:2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2下列说法正确的是( )A．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化B．SO2是氧化产物，FeS是还原产物C．每转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被氧化D．每生成1mol Cu2S，有4 mol硫被氧化13．已知Br2+2Fe2+=2Fe3+ +2Br–，当向含1mol FeBr2溶液中逐渐通入Cl2，溶液中有一半的Br–被氧化时，下列判断不正确的是( )A．反应前后溶液的颜色发生了改变B．反应后溶液中c(Cl- )=c(Br-)C．参加反应的Cl2为1 molD．反应的离子方程式为：2Fe2+ +2Br－+2Cl2=2Fe3+ + Br2 + 4Cl－14.可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是( )①H2S水溶液是弱酸，HCl水溶液是强酸②向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成③硫、氯气分别与铜和铁反应，其产物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2④高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸强A.①②④B.②④C.②③④D.①②③④15.下列叙述错误的是( )（1）若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于Q（2）阴、阳离子通过静电吸引形成的化学键叫离子键（3）H2O、H2S、H2Se的相对分子质量增大，所以熔沸点依次升高（4）液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定（5）都是由非金属元素形成的化合物只能是共价化合物A．全部B．（1）（2）（3）（4）C．（1）（2）（3）（5）D．（2）（3）（4）16.下列离子方程式书写正确的是( )A.Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2B.Ca(HCO 3)2溶液与少量NaOH 溶液反应：HCO 3－＋Ca 2＋＋OH －=CaCO 3↓＋H 2OC.漂白粉溶液中通入过量CO 2气体：Ca 2+ +2ClO －+CO 2 + H 2O=CaCO 3↓+ 2HClOD.向NH 4Al （SO 4）2溶液中不断滴加Ba （OH ）2至溶液中SO 42－完全沉淀；2Ba 2+ +4OH - +Al 3+ +2SO 42- =2BaSO 4↓+AlO 2－+2H 2O17． X 、Y 、Z 、M 、W 为原子序数依次增大的5种短周期元素。

2014高三化学第一次月考试题_Microsoft_Word_文档

高三月考化学试题(第一次)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Na-23 Fe-56一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．下列各组变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是()A．碘的升华、石油的分馏B．食盐水导电、用盐酸除金属表面的锈C．氢氧化铁胶体加热后凝聚、蓝色的胆矾常温下变白D．热的饱和KNO3溶液降温析出晶体、二硫化碳洗涤试管内壁上的硫2．下列物质的分类，正确的是()A．纯盐酸——纯净物B．Fe(OH)3胶体——纯净物C．氯化银——无氧酸盐D．一氧化氮——酸性氧化物3．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是()①金属先熔化②在空气中燃烧，放出黄色火花③燃烧后得白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成浅黄色固体物质A．②⑤B．①②③C．①④⑤D．④⑤4．下列说法不正确的是()①钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条退色④久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水A．①B．①和②C．①和④D．①②③④5．(2011·东营模拟)将0.5mol MnO2和50 mL 12 mol·L－1盐酸混合后缓缓加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀的物质的量为(不考虑盐酸的挥发)() A．等于0.3 mol B．小于0.3 mol C．大于0.3 mol D．以上结论都不正确6．下列有关叙述正确的是()A．标准状况下，2.24 L C6H14中含有的共用电子对数为1.9×6.02×1023B．同温同压下，原子数均为6.02×1023的氢气和氦气具有相同的体积C．0.50 mol的亚硫酸钠中含有的钠离子数为6.02×1023D．常温下，7.1 g Cl2与足量NaOH溶液作用，转移电子的数目为0.2×6.02×10237．使5.6 L CO2气体(标准状况)迅速通过Na2O2固体后得到4.48 L气体(标准状况)，这4.48 L气体的质量为()A．8.8 g B．6.4 g C．8.2 g D．6.2 g8．某化学小组用如图所示装置制取氯气．下列说法不．正确的是()A．该装置图中至少存在三处明显错误B．该实验中收集氯气的方法不正确C．为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理D．在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可证明是否有氯气逸出9．将0.3 mol Cl2缓缓通入含0.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合溶液中，在此过程中，溶液的c(H＋)与Cl2用量(物质的量n)的关系示意图是(溶液体积视为不变)()10．下列说法正确的一组是()①不溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质；②可溶于水的化合物都是强电解质；③0.5 mol·L－1所有一元酸中氢离子浓度都是0.5 mol·L－1；④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度；⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子；⑥熔融的电解质都能导电A．①③⑤⑥B．②④⑤⑥C．只有⑤D．只有⑥11．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是()A．在含有NaHCO3的溶液中：K＋、SO2－4、Cl－、H＋B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2＋、Mg2＋、NO－3、Cl－C．c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－D．在pH＝1的溶液中：NH＋4、K＋、CH3COO－、Cl－12．(2009·广东高考)下列离子方程式正确的是()A．向盐酸中滴加氨水：H＋＋OH－===H2OB．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2OC．铜溶于稀硝酸：3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OD．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O2－3＋2Cl2＋3H2O===2SO2－3＋4Cl－＋6H＋13．下列物质中，按只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的是() A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、Br2D．O2、SO2、H2O14．对于Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl反应，下列说法正确的是()①Cl2是氧化剂②SO2被氧化③Cl2被氧化④Cl2发生还原反应⑤SO2具有还原性⑥Cl2具有氧化性A．①②⑥B．②③④C．②④⑤⑥D．①②④⑤⑥15．(2011·安庆质检)向含有0.078 mol FeCl2的溶液中通入0.009 mol Cl2，再向其中加入含0.01 mol X2O2－7的酸性溶液，使溶液中的Fe2＋恰好完全被氧化，且X2O2－7被还原为X n＋，则n值为() A．1 B．3 C．4 D．516．向一定量的Fe、Fe2O3、FeO、Fe3O4的混合物加入100 mL 1 mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解．在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现．若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量为()A．11.2 g B．5.6 g C．2.8 g D．无法确定二、非选择题(本题包括4小题，共62分)17．(4分)为除去NO、NO2等大气污染气体，常采用NaOH溶液进行吸收处理：3NO2＋2NaOH===2NaNO3＋NO＋H2O NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O，现有a mol NO和b mol NO2组成的混合气体，用浓度为c mol·L－1的NaOH溶液吸收至无气体剩余，则需此NaOH溶液的体积是________ L，溶液中溶剂增加________ g.18．(8分)KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为____KClO3＋____HCl(浓)——____KCl＋___ClO2↑＋____Cl2↑＋___H2O(1)氧化剂是______，还原剂是______；氧化产物是______，还原产物是________．（填化学式）(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是________(填编号)．①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性(3)请配平上述化学方程式．(4)产生0.1 mol Cl2，则转移的电子的物质的量为______ mol.19．(12分)甲乙两位同学分别用不同的方法配制100 mL 3.6 mol·L－1的稀硫酸．(1)若采用18 mol·L－1的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为________．(2)甲学生：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀：①将溶液转移到容量瓶中的正确操作是________________________________．②洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是______________．③定容的正确操作是________________________________________．④用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度线，处理的方法是_____(填序号)．A．吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切B．小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切C．经计算加入一定量的浓硫酸D．重新配制(3)乙学生：用100 mL量筒量取浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加水至100 mL刻度线，搅拌均匀．你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处________________________________．20．(12分)A～J分别表示中学化学中常见的物质，它们之间相互转化关系如图所示(部分反应物、生成物没有列出)：已知：A、B、C、D、E、F六种物质中均含有同一种元素；G为主族元素的固态化合物．(1)写出物质的化学式：F_________，J__________.(2)写出反应的化学方程式：①______________________________________________________.②______________________________________________________.③_____________________________________________________.(3)生成32 g H需要转移________ mol电子．21．(12分)有人设计了一个如右图所示的Na2O2与CO2反应的实验装置图．打开止水夹，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来．(1)由实验现象所得出的有关Na2O2与CO2反应的结论是：a.有氧气生成：b.________.(2)甲、乙两位同学各称取质量为m g的过氧化钠与二氧化碳反应后的样品，并用下图所示仪器测定样品的组分．请回答下列问题：①甲同学通过实验测得的数据是氧气的体积，该同学读取实验数据时应注意冷却至室温、____________________、眼睛视线与凹液面最低处相切．②乙同学通过连接仪器①②进行实验，他测得的数据是________．按他测得的数据计算出的实验结果偏高，理由是_______________________________③为了测得准确的实验数据，请你将乙同学的实验装置进行改进(每种仪器只准使用一次)，写出各仪器接口的连接顺序：____________________________________.④按③设计的实验装置进行实验，若测得实验前后装置②的质量分别是W1 g和W2 g，则样品中碳酸钠的质量分数为________．⑤在③的改进装置中由于受到仪器的局限，是否也有不足之处？________ (若没有，此空不必回答；若有，请说明出不足的理由)____________________ ．22．(10分)在100 mL NaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4的固体混合物，加热使之充分反应，右图表示的是加入固体的质量与产生气体的体积(标准状况)的关系．试计算：(1)当NaOH溶液为140 mL，固体为51.6 g时，充分反应产生的气体为____L(标准状况)．(2)当NaOH溶液为180 mL，固体仍为51.6 g时，充分反应产生的气体为___L(标准状况)．(3)求NaOH溶液的物质的量浓度是多少mol·L－1.？（写出解题过程）一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)17答案：a ＋b c9(a ＋b) 18答案：(1)KClO 3 HCl Cl 2 ClO 2；(2)②；(3)2 4 2 2 1 2；(4)0.219答案：(1)20.0 mL (2)①将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，把溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中 ②使溶质完全转移到容量瓶中 ③加水至离刻度线1～2 cm 时，改用胶头滴管滴加水至凹液面与刻度线相切 ④D (3)不正确．不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中20答案：(1)Fe(OH)2 Fe(OH)3 Na[Al(OH)4](2)①3Fe 3O 4＋8Al=====高温 9Fe ＋4Al 2O 3②Fe 3O 4＋8HCl===FeCl 2＋2FeCl 3＋4H 2O③4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3 (3)421答案：(1)该反应是放热反应 (2)①调节④⑥液面高度相同 ②二氧化碳的质量气体中的水蒸气被碱石灰吸收，同时空气中的二氧化碳和水蒸气也被碱石灰吸收③A→H→G→B→C→F→E 或A→F→E→B→C→H→G(B 、C 可交换)④53 W 2－W 1 22m×100% ⑤有装置中二氧化碳不能全部被碱石灰吸收H ＋＋HCO －3===CO 2↑＋H 2O(4)将尾气通入盛有NaOH 溶液的烧杯中解：(1) 由图可知，100 mL NaOH 溶液正好与34.4 g 固体反应，生成NH 3 11.2 L ．当NaOH 为140 mL 时，设需固体的质量为x ，100 mL 34.4 g ＝140 mL x ，x ＝48.16 g<51.6 g ，故NaOH 溶液不足量，按NaOH 的量计算生成NH 3的体积y .100 mL 11.2 L＝140 mL y ，y ＝15.68 L. (2) 思路同(1)． NH ＋4＋OH －===== △NH 3↑＋H 2O(3) n (OH －)＝n (NaOH)＝n (NH 3)＝11.2 L22.4 L·mol －1＝0.50 mol ， c (NaOH)＝0.50 mol 0.10 L＝5.0 mol·L －1.答案：(1) 15.68 (2) 16.8 (3) 5 mol·L －1.。

2014届高三上学期第一次教学质量检测化学试题3—2014学年普通高中高三教学质量监测

2 0 1 3—2 0 1 4学年普通高中高三教学质量监测化学注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分o2．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷的相应位置o3．全部答案在答题卡上完成，答在本试卷上无效。

4．本试卷满分1 00分，测试时间90分钟。

5．考试范围：必修1、必修2 。

可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 K —39 Cl —35.5 Fe —56 S —32 Mn —55第Ⅰ卷一、选择题：本题共16小题，每小题3分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5×l0-6 m 的颗粒物，它主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、燃煤等）。

下列有关说法正确的是 ( )A ．PM2.5又称可入肺颗粒物，对人体健康无害B ．PM2.5在空气中一定能产生丁达尔现象C ．开发利用新能源，实施“低碳经济”，可减少PM2.5的产生D ．PM2.5中含有的铅、铬、砷等元素均为主族元素2．下列有关物质性质和用途的说法，正确的是( )A ．光导纤维具有很强的导电能力，所以大量用于制造通信光缆．B ．氨常用做制冷剂，是因为其沸点极低，很容易液化C ．明矾常用作净水剂，是因为它具有消毒杀菌的作用D ．SiCl 4在战争中常用作烟雾弹，是因为它与水反应时生成白色烟雾3．下列实验装置通常不用于物质分离提纯的是( )4．常温下，下列各组微粒在指定的溶液中一定能大量共存的是A ．加入金属镁产生H 2的溶液中：NH 4+、Na + 、SO -24-、CH 3COO -B ．含有大量CIO -的溶液中：K + 、Na +、NO -3、SO -24C．C(Cu2+) =0.1 mol/L-1的溶液中：H+、N H4+、Br-、CO-23D．含有大量Mn0-4的溶液中：H+、SO-24、CI-、CH3CH2OH5．下列有关有机化合物的组成、性质的说法,正确的是( )A．天然气、液化石油气的成分相同B．葡萄糖、淀粉和乙酸乙酯在一定条件下都能发生水解反应C．淀粉、蛋白质均属高分子化合物，而油脂不属于高分子化合物D．石油的裂解是化学变化，而石油的分馏和煤的干馏都是物理变化6．在酸性或碱性较强的溶液中，铝均可发生溶解。

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2014年高三化学上册第一次月考试卷（带答案）
2014年高三化学上册第一次月考试卷(带答案)
第Ⅰ卷(共126分)
可能用到的相对原子质量(原子量)：H-1 O-16 S-32 C-12 N-14 Al-27 Cu-64
一、选择题：本题包括13小题。

每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意。

7.下列说法正确的是
A.冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物
B.电解质在水溶液和熔融状态下均能导电
C.PM2.5是细小颗粒物悬浮在空气中形成胶体，严重危害人体健康
D.血液透析利用了胶体的性质
8.设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是
1。