湖北省部分重点中学学高一化学下学期期中试题-精

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(精品合集试卷10套)湖北省高一第二学期期中化学有答案含解析word版

高一下学期(第二学期)化学期中考试试题(解析卷)注意事项：1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共17小题，每小题3分，共51分．每小题只有一个选项是符合题意的．）1．自然界中存在的碘的稳定性核素是碘﹣127（I）．日本福岛第一核电站事故释放出的放射性物质中，含有人工放射性核素碘﹣131（I）．碘﹣131 （I）一旦被人体吸入，就可能会引发甲状腺疾病．对于这两种核素的下列说法正确的是（）A． I是一种新元素B． I的摩尔质量为131gC． I和I互为同位素D． I中子数与质子数之差为742．构成下列四种物质的微粒间，既存在离子键又存在共价键的是（）A．K2S B．Na2O2 C．MgCl2D．SO33．下列分子式表示一种纯净物的是（）A．C4H10B．C C．C2H6O D．O24．下列各项中表达正确的是（）A．NH3分子的电子式：B．CH4分子的比例模型：C．O原子的结构示意图：D．N2的结构式：N≡N5．如图表示1～18号元素（原子）的结构或性质随核电荷数递增的变化．该图中，纵坐标表示（）A．原子半径 B．电子层数 C．最高化合价D．最外层电子数6．以下关于元素周期表的结构叙述正确的是（）A．有七个主族，八个副族B．有三个长周期（均含18种元素），三个短周期（均含8种元素）C．零族位于元素周期表的第18列（从左往右）D．第三主族位于元素周期表的第三列（从左往右）7．下列变化需克服相同类型作用力的是（）A．碘和干冰的升华B．硅和C60的熔化C．氯化氢和氯化钾的溶解 D．溴和汞的汽化8．下面是一些常见分子的比例模型．其中1个分子中含有共用电子对最多的是（）A．氢气B．氨气C．水D．二氧化碳9．某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为（）A．HX B．H2X C．XH3D．XH410．下列排列顺序不正确的是（）A．热稳定性：H2O＞HF＞H2S B．原子半径：Na＞Mg＞OC．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D．非金属性：F＞Cl＞Br11．如图是周期表中短周期的一部分．已知Y和W原子能形成两种造成酸雨的有害气体，则下列说法中不正确的是（）A．原子半径的大小顺序是W＞Y＞ZB．X的氢化物没有Z的氢化物稳定C．常见的Y的氢化物具有正四面体结构D．Y的氢化物比W的氢化物沸点高，是因为分子间存在氢键12．如表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是（）ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA族周期2 c d3 a b e fA．e的氢化物比d的氢化物稳定B．a、b、e三种元素的原子半径：e＞b＞aC．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强13．下列分子组成中的所有原子不可能在同一平面上的是（）A．乙烷 B．乙烯 C．乙炔 D．苯14．某有机反应用球棍模型图示如下：关于该反应的说法中，正确的是（）A．生成物可能是CH3CH3B．生成物可能是CH3CH2OHC．该反应属于加成反应D．反应属于取代反应15．下列说法错误的是（）A．石油中含有C5～C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油B．含C18以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油C．石油裂解是为了获得更多化工原料，如乙烯、丙烯等D．石油分馏出来的各馏分是纯净物16．对比甲烷和乙烯的燃烧反应，下列叙述中正确的是（）A．二者燃烧时现象完全相同B．点燃前都不需要验纯C．甲烷燃烧火焰呈淡蓝色，乙烯燃烧火焰较明亮D．二者燃烧时都有黑烟生成17．下列反应中，不属于取代反应的是（）A．在催化剂存在条件下苯与溴反应制溴苯B．苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯C．乙烯与水生成乙醇D．在光照条件下甲烷和氯气反应制氯仿二、填空题18．现有①BaCl2②金刚石③NH4Cl ④Na2SO4⑤干冰⑥碘片六种物质，按下列要求回答：（填序号）（1）熔化时不需要破坏化学键的是，属于离子化合物的是（2）①的电子式是，⑤的电子式是．19．用数字序号填空：下列属于同位素的是，同素异形体的是，同分异构体的是，属于同种物质的是，属于同系物的是①14N与15N ②O2与O3③S8与S10④CH3OCH3与CH3CH2OH ⑤金刚石与石墨⑥⑦20．按要求填空：（1）写出甲烷一氯取代化学方程式（2）乙烯与溴水反应化学方程式，反应类型为．21．已知有A、B、C、D、E五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次递增，A是所有元素中原子半径最小的元素，B、C组成的某一种化合物能引起温室效应．常温下，金属D单质投入水中能与水剧烈反应．常温下E单质是常见的气体．请按要求回答下列几个问题：（1）B、D的元素名称分别为：、；（2）E在周期表中的位置为：，（3）C离子的结构示意图为：；（4）B、C、D三种元素的原子半径从大到小的顺序为（用元素符号表示）；（5）B、E的最高价氧化物对应水化物的酸性从强到弱的顺序为：（用对应的化学式表示）（6）写出C、D两种元素组成的一种既有离子键又有共价键的常见化合物的电子式：；（7）写出E与水反应的离子方程式：．22．甲、乙、丙、丁分别是乙烷、乙烯、乙炔、苯中的一种；（1）甲、乙能使溴水褪色．乙与等物质的量的H2反应生成甲，甲与等物质的量的H2反应生成丙．（2）丙既不能使Br2的CCl4溶液褪色，也不能使KMnO4酸性溶液褪色．（3）丁既不能使Br2的CCl4溶液褪色，也不能使KMnO4酸性溶液褪色，但在一定条件下可与溴发生取代反应．1mol丁可以和3molH2完全加成．据以上叙述完成下列填充：甲的结构简式；乙的结构式；丙的电子式；丁与溴发生取代反应的方程式．参考答案与试题解析一、选择题（共17小题，每小题3分，共51分．每小题只有一个选项是符合题意的．）1．自然界中存在的碘的稳定性核素是碘﹣127（I）．日本福岛第一核电站事故释放出的放射性物质中，含有人工放射性核素碘﹣131（I）．碘﹣131 （I）一旦被人体吸入，就可能会引发甲状腺疾病．对于这两种核素的下列说法正确的是（）A． I是一种新元素B． I的摩尔质量为131gC． I和I互为同位素D． I中子数与质子数之差为74【考点】同位素及其应用；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【分析】A、元素是指质子数相同，中子数不同的原子的总称；B、摩尔质量的单位是g/mol；C、质子数相同，中子数不同的碘原子；D、根据中子数=质量数﹣质子数来计算中子数，再计算中子数与质子数的差．【解答】解：A、53131I质子数为53，属于碘元素，故A错误；B、摩尔质量的单位是g/mol，故B错误；C、质子数相同，中子数不同的碘原子，互为同位素，故C正确；D、中子数=127﹣53=74，所以，中子数与质子数的差为74﹣53=21，故D错误．2．构成下列四种物质的微粒间，既存在离子键又存在共价键的是（）A．K2S B．Na2O2 C．MgCl2D．SO3【考点】化学键；离子键的形成；共价键的形成及共价键的主要类型．【分析】一般，金属元素与非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键，以此来解答．【解答】解：A．K2S中只有钾离子、硫离子形成的离子键，故A不选；B．Na2O2中存在钠离子与过氧根离子之间的离子键、氧氧元素之间的非极性共价键，故B选；C．MgCl2中只有镁离子与氯离子形成的离子键，故C不选；D．SO3中只有S、O元素之间的极性共价键，故D不选；故选B．3．下列分子式表示一种纯净物的是（）A．C4H10B．C C．C2H6O D．O2【考点】混合物和纯净物．【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此结合常见物质的组成成分以及同分异构体的概念判断解答．【解答】解：A．C4H10有两种结构，正丁烷和异丁烷，故A错误；B．C可能为石墨或金刚石，故B错误；C．C2H6O有两种结构，乙醇和二甲醚，故C错误；D．O2只代表氧气一种物质，属于纯净物，故D正确．故选D．4．下列各项中表达正确的是（）A．NH3分子的电子式：B．CH4分子的比例模型：C．O原子的结构示意图：D．N2的结构式：N≡N【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合；原子结构示意图；球棍模型与比例模型．【分析】A．氨气分子中的N原子上有1对孤对电子；B．图中为甲烷的球棍模型；C．氧原子原子序数为8，核外有2个电子层，最外层有6个电子；D．用短线“﹣”代替共用电子对即为结构式，氮气中存在三对共价键．【解答】解：A．NH3分子的电子式为，故A错误；B．CH4分子的比例模型为，为甲烷的球棍模型，故B错误；C．氧原子原子序数为8，核外有2个电子层，最外层有6个电子，O原子结构示意图为，故C错误；D．N原子之间形成三对共用电子对，结构式只把共用电子对用短线表示，未成键的电子不画出，N2的结构式为N≡N，故D正确，故选D．5．如图表示1～18号元素（原子）的结构或性质随核电荷数递增的变化．该图中，纵坐标表示（）A．原子半径 B．电子层数 C．最高化合价D．最外层电子数【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】由图可知，随核电荷数的增加，纵坐标的数字出现周期性变化，从1升高为8，第一周期除外，以此来解答．【解答】解：由图可知，随核电荷数的增加，纵坐标的数字出现周期性变化，从1升高为8，第一周期除外，只有最外层电子数随核电荷数的增加而逐渐增加，同周期原子半径在减小、电子层数相同，第二周期中O、F没有正价，故选D．6．以下关于元素周期表的结构叙述正确的是（）A．有七个主族，八个副族B．有三个长周期（均含18种元素），三个短周期（均含8种元素）C．零族位于元素周期表的第18列（从左往右）D．第三主族位于元素周期表的第三列（从左往右）【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】元素周期表有七个横行，分属七个周期，18个纵行，其中包括七个主族、七个副族、一个0族和VIII族共16个族．列与族的关系为1 2 3 4 5 6 7 8、9、10 11 12 13 14 15 16 17 18ⅠAⅡAⅢBⅣBⅤBⅥBⅦB第Ⅷ族ⅠBⅡBⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA零族【解答】解：A、元素周期表有18个纵行，其中包括七个主族、七个副族、一个0族和VIII族共16个族，故A错误；B、元素周期表有三个长周期所含元素种数分别为18、18、32，第七周期为不完全周期（实际属于长周期），元素周期表三个短周期所含元素种数分别为2、8、8，故B错误；C、零族位于元素周期表的第18列（从左往右），故C正确；D、第三主族位于元素周期表的第13列（从左往右），故D错误．故选：C．7．下列变化需克服相同类型作用力的是（）A．碘和干冰的升华B．硅和C60的熔化C．氯化氢和氯化钾的溶解 D．溴和汞的汽化【考点】化学键和分子间作用力的区别．【分析】题中碘、干冰、氯化氢、溴、C60属于分子晶体，其中HCl属于电解质，溶于水共价键被破坏，汞属于金属晶体，硅属于原子晶体，氯化钠属于离子晶体，以此判断．【解答】解：A．碘和干冰属于分子晶体，升华时破坏分子间作用力，类型相同，故A正确；B．硅属于原子晶体，C60属于分子晶体，熔化时分别破坏共价键和分子间作用力，故B错误；C．氯化氢溶于水破坏共价键，氯化钠溶解破坏离子键，故C错误；D．溴气化破坏分子间作用力，汞气化破坏金属键，故D错误．故选A．8．下面是一些常见分子的比例模型．其中1个分子中含有共用电子对最多的是（）A．氢气B．氨气C．水D．二氧化碳【考点】球棍模型与比例模型．【分析】根据原子的最外层电子数和原子形成分子时原子核外最外层电子达到稳定结构分析．【解答】解：A．1个氢分子中含有1对共用电子对，故A错误；B．N原子的最外层电子数为5，和3个电子形成共价键达到稳定结构，氨气中含有3个共用电子对，故B错误；C．O原子核外有6个电子，和2个电子形成共价键达到稳定结构，水分子中含有2个共用电子对，故C错误；D．C原子的最外层电子数为4，和4个电子形成共价键达到稳定结构，二氧化碳分子中含有4个共用电子对，故D正确．故选D．9．某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为（）A．HX B．H2X C．XH3D．XH4【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，则最高价为+6价，其最低价为﹣2价，以此来解答．【解答】解：由元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，则最高价为+6价，其最低价为+6﹣8=﹣2价，即元素的气态氢化物中的化合价为﹣2价，A、HX中X的化合价为﹣1价，故A不选；B、H2X中X的化合价为﹣2价，故B选；C、XH3中X的化合价为﹣3价，故C不选；D、XH4中X的化合价为﹣4价，故D不选；故选B．10．下列排列顺序不正确的是（）A．热稳定性：H2O＞HF＞H2S B．原子半径：Na＞Mg＞OC．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D．非金属性：F＞Cl＞Br【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】A、根据元素的非金属性越强其对应的氢化物越稳定；B、根据同周期元素的半径从左至右逐渐减小以及一般来说下一周期元素原子的半径比上一周期大；C、根据元素的非金属性越强其对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强；D、同周期元素的非金属性从左到右逐渐增强，同主族元素的非金属性从上到下逐渐减弱．【解答】解：A、因元素的非金属性越强其对应的氢化物越稳定，非金属性为F＞O＞S，所以热稳定性为HF＞H2O＞H2S，故A错误；B、因同周期元素的半径从左至右逐渐减小，Na＞Mg，O在Na和Mg的上一周期，半径最小，故B正确；C、因元素的非金属性越强其对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性为Cl＞S＞P，则酸性为HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故C正确；D、同主族元素的非金属性从上到下逐渐减弱，所以非金属性为F＞Cl＞Br，故D正确．故选A．11．如图是周期表中短周期的一部分．已知Y和W原子能形成两种造成酸雨的有害气体，则下列说法中不正确的是（）A．原子半径的大小顺序是W＞Y＞ZB．X的氢化物没有Z的氢化物稳定C．常见的Y的氢化物具有正四面体结构D．Y的氢化物比W的氢化物沸点高，是因为分子间存在氢键【考点】原子结构与元素周期律的关系；氢键的存在对物质性质的影响．【分析】根据元素在周期表中的位置知，X、Y、Z都是第二周期元素，W是第三周期元素，Y和W原子能形成两种造成酸雨的有害气体，同一主族能形成两种造成酸雨有害气体的元素是O、S元素，根据元素位置知Y是O元素、W是S元素，则X是N元素、Z是F元素，A．原子电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；B．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；C．Y的氢化物是水，为V形结构；D．同一主族元素氢化物的沸点随着原子序数增大而增大，但含有氢键的氢化物熔沸点最高．【解答】解：根据元素在周期表中的位置知，X、Y、Z都是第二周期元素，W是第三周期元素，Y和W原子能形成两种造成酸雨的有害气体，同一主族能形成两种造成酸雨有害气体的元素是O、S元素，根据元素位置知Y是O元素、W是S元素，则X是N元素、Z是F元素，A．原子电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径大小顺序是W＞Y＞Z，故A正确；B．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性Z＞X，所以氢化物的稳定性Z＞X，故B正确；C．Y的氢化物是水，水分子中O原子价层电子对个数是4且含有两个孤电子对，所以为V形结构，故C错误；D．同一主族元素氢化物的沸点随着原子序数增大而增大，但含有氢键的氢化物熔沸点最高，Y、W位于同一主族，Y的氢化物中含有氢键，所以Y的氢化物比W的氢化物沸点高，故D正确；故选C．12．如表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是（）族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA周期2 c d3 a b e fA．e的氢化物比d的氢化物稳定B．a、b、e三种元素的原子半径：e＞b＞aC．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】A．同主族自上而下非金属性减弱，氢化物稳定性减弱；B．同周期自左而右原子半径减小；C．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；D．金属性或非金属性越强，单质的化学性质越活泼．【解答】解：A．同主族自上而下非金属性减弱，氢化物稳定性减弱，故a的氢化物比e的氢化物稳定，故A错误；B．同周期自左而右原子半径减小，故原子半径：a＞b＞e，故B错误；C．D．C为碳，最外层电子数为4，不容易获得电子或失去电子，上述元素中其化学性质最不活泼，故C错误；D．非金属性Cl＞S＞C，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强，故D正确；故选D．13．下列分子组成中的所有原子不可能在同一平面上的是（）A．乙烷 B．乙烯 C．乙炔 D．苯【考点】常见有机化合物的结构．【分析】根据苯环为平面结构、乙烯为平面结构以及乙炔为直线结构来分析各物质的共面原子．【解答】解：A．CH3﹣CH3中具有2个甲基，具有甲烷的结构，所有原子不可能处于同一平面内，故A正确；B．CH2=CH2是平面结构，所有原子在同一平面上，故B错误；C．HC≡CH是直线型分子，所有原子在同一直线上，同时也在同一平面上，故C错误；D．苯为平面结构，所有原子在同一平面上，故D错误．故选A．14．某有机反应用球棍模型图示如下：关于该反应的说法中，正确的是（）A．生成物可能是CH3CH3B．生成物可能是CH3CH2OHC．该反应属于加成反应D．反应属于取代反应【考点】有机物的结构和性质．【分析】由图可知，发生乙烯与卤素单质的加成反应，以此来解答．【解答】解：A．由图可知，不是与氢气发生加成反应，则生成物为卤代烃，故A错误；B．由图可知，与卤素单质发生加成，不是与水发生加成，不能生成乙醇，故B错误；C．该反应为加成反应，故C正确；D．该反应为烯烃的加成反应，不是取代反应，故D错误；故选C．15．下列说法错误的是（）A．石油中含有C5～C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油B．含C18以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油C．石油裂解是为了获得更多化工原料，如乙烯、丙烯等D．石油分馏出来的各馏分是纯净物【考点】石油的裂化和裂解．【分析】A．汽油是由石油分馏所得的低沸点烷烃，其分子中的碳原子数一般在C5～C11范围内；B．含C18以上烷烃的重油经过催化裂化可得到汽油、煤油和柴油；C．石油裂解的目的是为了获得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯、乙炔等；D．石油分馏的产物仍然为多种烃组成的混合物．【解答】解：A．石油中含有C5﹣C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油，其分子中的碳原子数一般在C5～C11范围内，故A正确；B．含C18以上烷烃的重油经过催化裂化可得到汽油，故B正确；C．石油裂解的目的是为了获得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯、乙炔等，故裂解是为了获得乙烯丙烯等，故C正确；D．石油分馏的产物仍然为多种烃组成的混合物，故D错误；故选D．16．对比甲烷和乙烯的燃烧反应，下列叙述中正确的是（）A．二者燃烧时现象完全相同B．点燃前都不需要验纯C．甲烷燃烧火焰呈淡蓝色，乙烯燃烧火焰较明亮D．二者燃烧时都有黑烟生成【考点】甲烷的化学性质．【分析】A、甲烷和乙烯含碳量不同，燃烧现象不同；B、可燃性气体在点燃之前都应检验纯度，防止爆炸；C、甲烷燃烧产生明亮的蓝色火焰，乙烯燃烧火焰明亮，并伴有黑烟；D、甲烷含碳量低，燃烧时没有黑烟．【解答】解：A、甲烷和乙烯含碳量不同，燃烧现象不同，故A错误；B、可燃性气体在点燃之前都应检验纯度，防止爆炸，故B错误；C、甲烷燃烧产生明亮的蓝色火焰，乙烯燃烧火焰明亮，并伴有黑烟，故C正确；D、甲烷含碳量低，燃烧时没有黑烟，乙烯燃烧火焰明亮，并伴有黑烟，故D错误；故选C．17．下列反应中，不属于取代反应的是（）A．在催化剂存在条件下苯与溴反应制溴苯B．苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯C．乙烯与水生成乙醇D．在光照条件下甲烷和氯气反应制氯仿【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．苯中H被Br取代；C．苯中H被硝基取代；C．乙烯与水发生加成反应生成乙醇；D．甲烷中H被Cl取代．【解答】解：A．在催化剂存在条件下苯与溴反应制溴苯，为取代反应，故A不选；B．苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯，为取代反应，故B不选；C．乙烯与水生成乙醇，为加成反应，故C选；D．在光照条件下甲烷和氯气反应制氯仿，为取代反应，故D不选；故选C．二、填空题18．现有①BaCl2②金刚石③NH4Cl ④Na2SO4⑤干冰⑥碘片六种物质，按下列要求回答：（填序号）（1）熔化时不需要破坏化学键的是，属于离子化合物的是（2）①的电子式是，⑤的电子式是．【考点】化学键．【分析】先判断晶体类型，再判断化学键类型；①BaCl2属离子晶体，只含离子键；②金刚石属原子晶体，只含共价键；③NH4Cl属离子晶体，含离子键、共价键、配位键；④Na2SO4属离子晶体，含离子键、共价键；⑤干冰属分子晶体，只含共价键；⑥碘片属分子晶体，只含共价键；由此分析解答．【解答】解：①BaCl2属离子晶体，只含离子键；②金刚石属原子晶体，只含共价键；③NH4Cl属离子晶体，含离子键、共价键、配位键；④Na2SO4属离子晶体，含离子键、共价键；⑤干冰属分子晶体，只含共价键；⑥碘片属分子晶体，只含共价键；（1）干冰和碘片熔化时不需要破坏化学键，属于离子化合物的是①③④，故答案为：⑤⑥；①③④；（3）氯化钡是离子化合物，书写电子式时要符合离子化合物的特点，干冰的成分是二氧化碳，是共价化合物，书写电子式时要符合共价化合物的特点，故答案为：、．19．用数字序号填空：下列属于同位素的是，同素异形体的是，同分异构体的是，属于同种物质的是，属于同系物的是①14N与15N ②O2与O3③S8与S10④CH3OCH3与CH3CH2OH ⑤金刚石与石墨⑥⑦【考点】同素异形体；同位素及其应用；有机化合物的异构现象．【分析】具有相同的质子数不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素；由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体；分子式相同而结构不同的化合物互称为同分异构体；分子式相同结构也相同的为同一种物质；结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物互相称为同系物．【解答】解：①14N与15N 同为N元素的两种氮原子，故互为同位素；②O2与O3是同由氧元素形成的两种不同单质，故互为同素异形体；③S8与S10是同由硫元素形成的两种不同单质，故互为同素异形体；④CH3OCH3与CH3CH2OH 的分子式相同而结构不同，故互为同分异构体；⑤金刚石与石墨是同由碳元素形成的两种不同单质，故互为同素异形体；⑥的分子式相同结构也相同，故为同一种物质；⑦为结构相似、分子组成相差2个“CH2”原子团的有机化合物，互相称为同系物．故答案为：①；②③⑤；④；⑥；⑦．20．按要求填空：（1）写出甲烷一氯取代化学方程式（2）乙烯与溴水反应化学方程式，反应类型为．【考点】化学方程式的书写；取代反应与加成反应．【分析】（1）甲烷与氯气发生取代反应生成一氯甲烷和氯化氢；（2）乙烯与溴发生加成反应生成1，2﹣二溴乙烷．【解答】解：（1）甲烷和氯气发生取代反应第一步反应生成一氯甲烷和氯化氢，方程式为CH4+Cl2CH3Cl+HCl，故答案为：CH4+Cl2CH3Cl+HCl；（2）乙烯含有碳碳双键，能和溴发生加成反应，生成1，2﹣二溴乙烷，化学方程式为Br2+CH2=CH2→BrCH2CH2Br，故答案为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；加成反应．21．已知有A、B、C、D、E五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次递增，A是所有元素中原子半径最小的元素，B、C组成的某一种化合物能引起温室效应．常温下，金属D单质投入水中能与水剧烈反应．常温下E单质是常见的气体．请按要求回答下列几个问题：（1）B、D的元素名称分别为：、；（2）E在周期表中的位置为：，（3）C离子的结构示意图为：；（4）B、C、D三种元素的原子半径从大到小的顺序为（用元素符号表示）；。

湖北省武汉市部分重点中学2020-2021学年高一下学期期中联考化学试题含答案

武汉市部分重点中学2020-2021学年度下学期期中联考高一化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Fe-56 Cu-64一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共计45分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

)1. 钧瓷是中国古代五大名瓷之一，以其独特的釉料及烧制方法而闻名于世。

下列钧瓷的制作工艺中，主要发生了化学变化的是（）A.掘泥B.做坯C.画坯D.烧炉A. AB. BC. CD. D2. 下列物质性质与用途的对应关系不正确的是选项性质用途A NaClO具有强氧化性抗击疫情中杀灭新冠病毒B Si硬度大“华为麒麟980”手机中芯片C 浓硫酸具有吸水性干燥剂D 液氨汽化时要吸收大量的热制冷剂A. AB. BC. CD. D3. 下列表述正确的是①浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中②检验亚硫酸钠溶液在空气中久置是否变质，可以先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液③锌与稀硝酸反应主要得到氢气④足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸只能将铁氧化为Fe2+⑤婺州窑胎体原料为高岭土[Al2Si2O5(OH)4]，用氧化物形式表示为：Al2O3·2SiO2·2H2O⑥二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH等于5.6⑦制玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和石英砂A. ①③④B. ①②⑦C. ①⑤⑦D. ①②⑥4. “中国芯”的发展离不开高纯单晶硅。

从石英砂(主要成分为SiO2)制取高纯硅涉及的主要反应，用流程图表示如图。

已知：SiHCl3遇水剧烈水解。

下列说法不正确．．．的是A. 反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2B. 反应①②③均为置换反应C. 流程中可以循环利用的物质只有H2D. 为防止SiHCl3水解而损失及氢气爆炸，反应③需在无水、无氧的条件下进行5. 下列物质间的转化(其中A、B、C、D含同种元素，某些条件和产物已略去)如图所示。

湖北省高一下学期化学期中考试试卷(I)卷

湖北省高一下学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高一下·长春期末) 已知1号～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A . 质子数：c>dB . 氢化物的稳定性：H2Y>HZC . 离子的还原性：Y2－>Z－D . 原子半径：X >W2. （2分） (2016高一上·泉州期中) 下列各组微粒中，核外电子总数相等的是（）A . Na+和Li+B . CO和CO2C . H2O和H3O+D . NO和CO3. （2分）下列各组物质中，化学键类型不同的是（）A . NaCl和K2SB . H2O和NH3C . CaF2和CsClD . CCl4和Na2O4. （2分）下列说法中错误的是（）A . CO2、SO3都是极性分子B . KF是离子化合物，HF为共价化合物C . 在NH4+和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位键D . PCl3和NF3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构5. （2分） (2015高一下·山东期中) 下列关于元素的原子结构与元素性质的叙述正确的是（）A . 同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B . 短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构C . 第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数D . 同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同6. （2分） (2016高一下·莆田期末) 我国的“神州七号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程已正式启动．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的 He，每百吨 He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以 He的形式存在．下列说法正确的是（）A . He原子核内含有4个质子B . He和 He互为同位素C . He原子核内含有3个中子D . He的最外层电子数为2，所以 He的化学性质活泼7. （2分） X、Y是短周期元素，二者能形成化合物X2Y3 ．若已知X的原子序数为n，则Y的原子叙述不可能是（）A . n+11B . n﹣5C . n+3D . n+48. （2分） (2018高二上·汕头期末) 氢有三种同位素：、和，它们之间存在差异的是（）A . 中子数B . 电子数C . 原子序数D . 质子数9. （2分） (2019高一上·颍上期末) 有关物质及其用途的描述，正确的是（）①Al2O3(作耐火坩埚) ②KAl(SO4)2·12H2O(作消毒剂)③Fe2O3(作黄色油漆和涂料) ④NaHCO3(作食用碱) ⑤钠、钾、锶、钡等化合物(作烟花的焰色) ⑥Na2O2(作呼吸面具供氧剂)A . ①④⑤⑥B . ①②⑤⑥C . ①③④⑤D . 全部10. （2分） (2016高二下·汕头期末) 提出元素周期律并根据周期律编制第一个元素周期表的科学家是（）A . 道尔顿B . 拉瓦锡C . 门捷列夫D . 阿伏加德罗11. （2分） (2016高一下·庄浪期中) 甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（）A . X+2B . X+4C . X+8D . X+1812. （2分） (2017高三上·河北期中) 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。

湖北省部分重点中学高一下学期期中考试化学试题

【全国校级联考】湖北省部分重点中学2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学知识无处不在，下列与古诗文记载对应的化学知识不正确．．．的是（）A．A B．B C．C D．D2．下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是（）①CaCl2和Na2S ②Na2O和Na2O2③CO2和CS2④HCl和NaOHA．①②B．①③C．②③D．②④3．下列说法不正确的是( )A．第IA族又叫碱金属元素，第VIIA族元素又叫卤族元素，0族元素又叫稀有气体元素B．Ba(OH)2碱性比Ca(OH)2强C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个第Ⅷ族，共18纵行D．X2＋的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族4．下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。

下列说法不正确的是( )A ．氢化物沸点：H 2X ＞HY ＞H 2RB ．含氧酸酸性：HWO>H 2RO 4C ．气态氢化物的稳定性：HY ＞HW ＞H 2RD ．离子半径：R 2－＞X 2－＞Y －＞Z +5．下列有关化学用语的表示方法中正确的是( )A ．次氯酸的电子式：B ．Na ＋的结构示意图：C ．用电子式表示MgCl 2的形成过程为：D ．M 2＋离子核外有a 个电子，b 个中子，M 原子符号为22a b a M +++6．下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素的强的有（）项①HCl 比H 2S 稳定 ②HClO 的氧化性比H 2SO 4强 ③Cl 2能与H 2S 反应生成S ④HCl 的溶解度比H 2S 大 ⑤Cl 2与Fe 反应生成FeCl 3，S 与Fe 生成FeS ⑥HCl 的酸性比H 2S 强A ．1B ．2C ．3D ．47．如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是( )A ．图a 表示的是吸热反应的能量变化B ．图a 一定需要加热才能发生，图b 不加热也能发生C ．图b 中反应物比生成物稳定D ．图b 可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化8．下图是铜锌原电池示意图。

2022-2023学年湖北省武汉市部分重点中学高一下学期期中联考化学试题

2022-2023学年湖北省武汉市部分重点中学高一下学期期中联考化学试题1.下列关于材料的说法中正确的是A．化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐B．航天员手臂“延长器”所用材料为碳纤维，碳纤维与石墨烯互为同位素C．制造5G芯片的氮化铝晶圆属于新型无机非金属材料D．光导纤维主要成分为，可用作太阳能电池2.下列叙述正确的是A．电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源B．水力发电是将化学能直接转化为电能的过程C．火力发电是将燃料中的化学能直接转化为电能的过程D．可以寻找特殊物质，用于开发廉价能源，使水分解而获取二次能源氢气，同时释放能量3.下列关于电池说法正确的是A．原电池的负极材料一定都参与反应B．在锌锰干电池使用过程中，电子由锌筒流出C．燃料电池工作时阳离子移向负极D．碱性锌锰电池的正极材料是锌4.在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能实现的是A．B．C．D．5.下列有关化学反应限度的说法正确的是A．所有化学反应的限度都相同B．可以通过延长反应时间来改变化学反应的限度C．当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止D．一定条件下，炼铁高炉尾气中CO含量不随高炉高度改变而改变，是因为有关反应达到了限度6.下列有关浓硫酸的叙述正确的是A．常温下不能用铁、铝容器盛放浓硫酸，因为铁、铝是活泼金属B．浓硫酸具有强氧化性，、、CO具有还原性，故浓硫酸不能干燥、、COC．将浓硫酸滴入蔗糖中，产生的气体可使足量的澄清石灰水变浑浊D．向盛有固体NaCl的试管中加入浓硫酸并加热，管口出现白雾，证明酸性：7.自然界的氮循环包括以下过程。

下列说法中正确的是A．氨氧化过程中，亚硝态氮元素与铵态氮元素理论物质的量之比为B．硝化过程中，含氮物质均发生还原反应C．在氨氧化过程中，水体中的氮元素可转移至大气中D．除去硝态氮生成5.6 L (标准状况下)时，转移电子数为8.三容器内分别装有相同压强下的NO、NO2、O2，设三容器容积依次为V1、V2、V3，若将三气体混合于一个容积为V1+ V2+V3的容器中后，倒立于水槽中，最终容器内充满水。

湖北省高一下学期化学期中考试试卷

湖北省高一下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）据报道，化学家创造出对CO2有较强吸收能力的粉末状物质﹣﹣“干水”，其每个颗粒的外层是SiO2 ，内部含水95%．下列有关说法正确的是（）A . 干水属于有机合成材料B . 干水中的水分子停止运动C . 干水是一种混合物D . 干水吸收CO2的过程只发生物理变化2. （2分） (2018高一下·北京期中) 下列有关碱金属的说法错误的是（）A . 均为IA族元素，最外层均有1个电子B . 单质的还原性：Li>Na>K>Rb>CsC . 碱性：LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOHD . 由Li到Cs，核电荷数依次增加，电子层数、原子半径依次增大3. （2分） (2019高一下·蛟河期中) 下列说法不符合IA族元素性质特征的是（）A . 易形成＋1价离子B . 从上到下原子半径逐渐增大C . 从上到下金属性逐渐减弱D . 从上到下失电子能力逐渐增强4. （2分） (2015高二下·广州期中) 下列有机物分子中可形成顺反异构的是（）A . CH3CH=CHBrB . CH3﹣ClC . CH3CH=CH2D . CH3CH=C（CH3）25. （2分）下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A . 生成物总能量一定低于反应物总能量B . 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C . 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D . 同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同6. （2分） (2019高一下·绥滨期中) 下列有关甲烷的叙述错误的是（）A . 甲烷是最简单的有机物B . 甲烷是天然气的主要成分C . 甲烷能与氯气在光照条件下发生反应D . 甲烷能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色7. （2分） (2017高二上·西湖期中) 分别用X、Y、Z、W四种金属进行如下三个实验：根据以上事实的下列判断错误的是（）A . Z的阳离子氧化性最强B . W的还原性强于Y的还原性C . Z放入CuSO4溶液中一定有Cu析出D . 用X、Z和稀硫酸构成的原电池，X做负极8. （2分） (2016高一下·鞍山期中) 一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应m A（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g），当m、n、p、q为任意正整数时，下列状态一定能说明反应已达到平衡的是（）①体系的压强不再发生变化②体系的密度不再发生变化③各组分的物质的量浓度不再改变④各组分的质量分数不再改变⑤反应速率VA：VB：VC：VD=m：n：p：q．A . 只有③④B . ②③④C . ①②③④D . ①②③④⑤9. （2分） (2018高二上·泰州期末) 下列反应属于置换反应的是（）A . NaOH + HCl =NaCl + H2OB . NH3+HCl=NH4C1C . 4NH3+SO2 4NO+6H2OD . Mg+2HCl=MgCl2+H2↑10. （2分） (2018高二上·长春月考) 高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=c(CO)·c(H2O)/ c(CO2)·c(H2)。

湖北省高一下学期期中化学试卷

湖北省高一下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高二上·拉萨期中) 下列有关化学与生活的叙述错误的是（）A . 利用太阳能、潮汐能、风力发电，可以获取清洁能源B . 常在包装袋内放入生石灰以防止月饼等富脂食品氧化变质C . 利用可降解的“玉米塑料”生产一次性饭盒，可防止白色污染D . 采用纳米二氧化钛光触媒技术可将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体2. （2分） (2016高一上·苏州期末) 核中中子数为N的R2﹣，质量数为A，则该离子的核外电子数为（）A . A﹣N﹣2B . A﹣N+2C . A+N﹣2D . A+N+23. （2分）(2018·绵阳模拟) 现有的氨合成气，液体燃料合成气制备工艺复杂且能耗高，中科院大连化学物理研究所提出在混合导体透氧膜反应器中一步同时制备氨合成气和液体燃料合成气的概念，并取得研究进展。

其工作原理如图所示，下列说法错误的是（）A . 膜I侧相当于原电池的正极B . O2和H2O均发生还原反应C . 膜II侧发生的反应为:CH4+O2--2e-=2H2+COD . 膜II侧消耗CH4与膜I侧生成H2的物质的量之比为1：24. （2分）正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列化学用语正确的是（）A . 苯的分子式为C6H6B . 乙烯的结构简式为CH2CH2C . 四氯化碳的电子式：D . 硫离子结构示意图：5. （2分） (2019高三上·宣城期末) 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且X、Z是同族元素，W 元素的单质为淡黄色固体。

它们的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，0.010mol·L－1的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如右图所示。

下列说法正确的是（）A . W的氧化物的水化物一定是强酸B . 气态氢化物的稳定性：Z>XC . 简单离子半径：W>YD . Y与W形成的化合物一定含有共价键6. （2分） (2016高一下·昭通期中) 下列化学用语书写正确的是（）A . 溴化钙的化学式：CaBrB . 乙烯的结构简式：CH2CH2C . 氟离子的结构示意图：D . 四氯化碳的电子式：7. （2分）下列各组物质中，化学键类型不同的是（）A . NaCl和HNO3B . H2O和NH3C . CaF2和CsClD . CCl4和HCl8. （2分）下列分子或离子中不能跟质子结合的是（）A . NH3B . H2OC . Ca2+D . OH﹣9. （2分） (2016高一上·歙县期中) 下列说法正确的是（）A . 高锰酸钾在常用危险化学品分类中属于易燃固体B . 实验中不慎打破温度计，可用吹风机加快水银的蒸发C . 做蒸发结晶实验时，用坩埚钳夹持热蒸发皿直接放于实验台面上D . 做分液操作时，待液体分层将下层液体从下口放出后，上层液体从上口倒出10. （2分） (2016高一下·吴中期中) X,Y,Z,W是原子序数依次增大的短周期元素，Y,Z同周期且相邻，X,W 同主族且与Y处于不同周期，Y,Z原子的电子数总和与X,W原子的电子数总和之比为5：4，下列说法正确的是（）A . 原子半径：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）B . Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强C . 由X,Z组成的化合物与由Z,W组成的化合物只能发生化合反应D . 由X,Y,Z三种元素组成的化合物可以是酸、碱或盐11. （2分）科学家将石墨在氟磺酸中“溶解”制得石墨烯（即单层石墨），该溶解克服了石墨层与层之间的（）A . 范德华力B . 离子键C . 共价键D . 金属键12. （2分） (2016高一下·南通期中) 可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g）在四种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率最大的是（）A . v（A）=0.25mol/（L•min）B . v（B）=0.6mol/（L•min）C . v（C）=0.3mol/（L•min）D . v（D）=0.1mol/（L•min）13. （2分） (2016高一下·抚州月考) A，B，C，D，E是同周期的五种主族元素．A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A；C和D的最高价氧化物对应的水化物均呈酸性，且酸性C＞D，E是这五种元素中原子半径最小的元素，它们的原子序数由小到大的顺序是（）A . A＜B＜C＜D＜EB . C＜D＜A＜B＜EC . B＜A＜D＜C＜ED . E＜C＜D＜B＜A14. （2分） (2017高二上·宜宾期中) 下列说法中正确的是（）A . 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃的条件下△H不相同B . 化学反应中的能量变化都表现为热量变化C . 任何放热反应在常温下都能发生D . 化学反应的反应热可通过反应物的键能之和减去生成物的键能之和求得15. （2分） (2016高一下·黑龙江期中) 氢氧燃料电池是一种污染小，效率高的新型化学电源，可应用于航天器上．其总反应的化学方程式为：2H2+O2=2H2O 该电池的负极反应式为可表示为（）A . 2H2﹣4e﹣=4H+B . 4H++4e﹣=2H2C . 2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣D . 4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O216. （2分）元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如表所示，其中只有X是短周期的金属元素，下列判断正确的是（）A . X的最高价氧化物能不溶于强碱B . 非金属性：T＜RC . 气态氢化物稳定性：T＞ZD . R与Q的原子核外电子数相差16二、非选择题 (共6题；共34分)17. （2分） (2017高二上·钦州期末) 为了检验糖尿病人的尿液中是否含有葡萄糖，并判断病情轻重，应选用下列试剂中的________ （填序号），进行的操作________（填序号）并根据病情的轻重（任选一种），在结论中用不同数目的“+”号表示．试剂操作步骤发生现象结论①氢氧化铜a．将尿液与试剂甲．蓝色溶液混合振荡乙．生成绿色沉淀②斐林试剂b．将尿液与试剂混合后加热至沸腾丙．生成黄绿色沉淀③硫酸铜c．将尿液与试剂丁．生成黄色沉淀混合后微热戊．生成砖红色沉淀18. （8分）随着我国工业化水平的不断发展，解决水、空气污染问题成为重要课题．（1）汽车尾气的大量排放是造成空气污染的重要因素之一，发展燃料电池汽车可以有效地解决上述问题．直接甲醇燃料电池（DMFC）不会产生有害产物，能量转换效率比内燃机高2～3倍，电池结构如图所示，c处通入的物质为________ ，外电路中电子从为________ 到为________ （填“A”或“B”）移动，写出电池负极的电极反应方程________（2）工业废水中常含有一定量的Cr2O72﹣，会对人类及生态系统产生很大损害，电解法是处理铬污染的常用方法．该法用Fe做电极电解含Cr2O72﹣的酸性废水，电解时，在阴极上有大量气泡生成，并产生Cr（OH）3、Fe（OH）3沉淀．①反应中，1mol Cr2O72﹣完全生成Cr（OH）3沉淀，外电路通过电子的物质的量为________ mol．②常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=10﹣32（mol•L﹣1）4 ，当Cr3+浓度小于10﹣5mol•L﹣1时可认为完全沉淀，电解完全后，测得溶液的pH=6，则该溶液过滤后为________ （填“能”或“否”）直接排放．（3）含氨废水易引发水体富营养化．向NH4Cl溶液中加入少量NaOH固体，溶液中________ （填“增大”“减小”或“不变”）；25℃时，NH3•H2O的电离平衡常数Kb=1.8×10﹣5mol•L﹣1 ，该温度下，1mol•L ﹣1的NH4Cl溶液中c（H+）=________ mol•L﹣1 ．（已知≈2.36）19. （7分） (2016高二上·屯溪开学考) A，B，X，Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y 同主族，X与Z同主族，A与B，A与X均可形成10个电子化合物；B的最高价含氧酸可与其气态氢化物反应生成盐，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液先变红后褪色．用元素符号或化学式回答下列问题．（1） X在周期表中的位置是________；（2）化合物Y2X2的电子式为________，它含有的化学键类型有________（填序号）．A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．氢键（3） X，Z的简单氢化物中沸点较高的是________（填化学式），原因是________．（4） A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，这两种化合物发生反应可生成Z，其反应的化学方程式为：________；（5） A的单质与X的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则负极电极反应式为：________．20. （3分） (2017高一上·柳州期末) 置换反应的通式可用如图表示，单质甲、乙和化合物A、B为中学常见物质，请回答下列问题：（1）若化合物A常温下呈液态，化合物B的焰色反应呈黄色，则该反应的离子反应方程式为________（2）工业上利用置换反应原理制备一种半导体材料，写出该反应的化学方程式________（3）若气体单质乙能在空气中燃烧，化合物B为黑色磁性晶体，写出该反应的化学方程式________．21. （4分） (2018高一上·大庆期中) 今有一澄清溶液，只可能含有下表中的若干种离子(存在的离子均大量)：现取三份上述澄清溶液各100 mL，分别进行以下实验：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；②第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol；③第三份加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤，干燥后，沉淀质量为2.33 g。

湖北省部分重点中学高一下学期期中考试化学试题(1)

【校级联考】湖北省部分重点中学2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列说法正确的是( )A．风力、化石燃料、天然铀矿都是一次能源B．需要加热才能发生的反应都是吸热反应C．断开1molC－H键要放出一定的能量D．燃煤发电是将化学能直接转化为电能2．有关电化学知识的描述正确的是A．反应CaO＋H2O===Ca(OH)2可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能B．原电池的两极一定是由活泼性不同的两种金属组成C．充电电池又称二次电池，它在放电时所进行的氧化还原反应，在充电时可以逆向进行，使电池恢复到放电前的状态D．原电池工作时，正极表面一定有气泡产生3．下列过程中，共价键被破坏的是( )A．溴蒸气被木炭吸附B．酒精溶于水C．HCl气体溶于水D．氯化钾熔化4．据凤凰网2018 年2 月1日报道：中科院研发出世界最强氘氚中子源，下列有关说法正确的是（）A．氘、氚是两种不同的元素B．氘、氚的中子数分别为1、2 C．氘、氚核外电子数不同D．中子带正电5．将SO2气体通入BaCl2溶液中,无明显现象,然后再通入X气体或加入X溶液,有白色沉淀生成，X不可能是（）A．NO2B．HCl C．H2O2D．NH36．下列实验装置不能达到实验目的的是( )A．用SO2做喷泉实验B．验证Cu与浓硝酸反应的热量变化C．验证NH3易溶于水D．比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性7．铜-锌原电池如图所示，电解质溶液为硫酸铜溶液，工作一段时间后，下列不正确的()A．锌电极反应为 Zn-2e-=Zn2+B．电子从锌电极经过硫酸铜溶液流向铜电极C．溶液中的 SO42-向锌电极移动D．铜电极质量增加8．在一定体积的18 mol/L的浓硫酸中加入过量铜片并加热，被还原的硫酸为0.9 mol，则浓H2SO4的实际体积为( )A．等于50 mL B．大于50 mL C．等于100 mL D．大于100 mL 9．氢化铵(NH4H)与氯化铵结构相似，又已知NH4H与水反应有氢气产生，下列叙述中不正确的是（）A．NH4H是由NH4+和H-构成的B．NH4H固体投入少量水中，有两种气体产生C．NH4H中的H-半径比锂离子半径大D．NH4H溶于水后，形成的溶液显酸性10．下列说法正确的是( )①氢键是一种化学键②由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物③离子键只是阳离子、阴离子的相互吸引④气体单质分子中一定含有共价键⑤由不同种元素组成的多原子分子中，一定只存在极性共价键⑥离子化合物中可能有共价键⑦共价化合物中可能有离子键A．②⑥B．①②③C．②④⑤D．②④⑤⑥11．有A、B、C、D四种金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸溶液中组成原电池。

湖北省重点高中高一化学下学期期中试题(含解析)(2021年整理)

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湖北省重点高中2016—2017学年高一化学下学期期中试题（含解析）可能用到的相对原子质量： H-1 N—14 O—16 S-32 Cu-64 Na —23第 I卷选择题(共48分）一、选择题（本题共16小题,每小题3分,在毎小题给出的四个选项中，只有一项符合题意）1．化学与生活、社会密切相关。

下列说法不正确的是A．氢氧化铝可作胃酸的中和剂B．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钙、钠、铜等金属元素的化合物C．SiO2、NaOH、HF三者两两均能反应D．制备单晶硅的过程中不发生氧化还原反应【答案】D2．下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是A．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多B．它们氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强C．单质的颜色随核电荷数的增加而加深D．被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性，随核电荷数的增加而增大【答案】B【解析】A．卤族元素的核外电子层数分别为2、3、4、5、6，所以它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多，故A正确；B．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性大小顺序是F＞Cl＞Br＞I，所以其氢化物的稳定性随核电荷数的增加而减弱，故B错误；C．卤族元素单质的颜色从浅黄绿色、黄绿色、深红棕色到紫黑色，所以其单质的颜色随着核电荷数的增大而逐渐加深，故C正确;D．卤族元素简单阴离子的还原性随着原子序数的增大而增强,所以被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大，故D正确；故选B.3．下列说法中，正确的是A．人类目前所直接利用的能量全部是由化学反应产生的B．化学反应不一定伴随着能量变化C．化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的D．化学反应中能量变化的大小与反应物质量的多少无关【答案】C4．下列关于物质性质变化的比较中，正确的是A．酸性强弱HIO4〈HBrO4〈HClO4 B．原子半径大小S〉Na>OC．碱性强弱KOH〈NaOH〈LiOH D．金属性强弱Na〈Mg<Al【答案】A【解析】A．非金属性Cl＞Br＞I，最高价氧化物的水化物的酸性为HIO4＜HBrO4＜HClO4，故A 正确；B．电子层越多，原子半径越大，则O＜S，同周期核电荷数越大,原子半径越上，则S＜Na，故B错误；C．金属性K＞Na＞Li，最高价氧化物的水化物的碱性为KOH＞NaOH＞LiOH，故C错误；D．同周期从左向右金属性在减弱，则金属性强弱为Na＞Mg＞Al，故D错误；故选A。