山东省枣庄市第八中学东校区2017-2018学年高一上学期10月月考化学试题 Word版含答案
山东省枣庄市2017-2018学年高一化学10月月考试题
山东省枣庄市2017-2018学年高一化学10月月考试题一、单项选择题（每小题3分，共30分）1、下列诗句或成语只涉及物理变化的是A.爆竹声中一岁除B.铁杵磨成针C.野火烧不尽D.百炼成钢2、下列物质属于纯净物的是A.液氮B.氯水C.盐酸D.漂白粉3、将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是A.Na2CO3B.Na2OC.NaOHD.Na2O24、某学生在实验室用自来水配制下列物质的溶液时，不会使药品明显变质的是A.氢氧化钠B.石蕊C.硝酸银D.硫酸钠5、下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是A.CuCl2B.FeCl2C.HClD.FeCl36、某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠下面4点性质中的①钠比水轻②钠的熔点较低③钠与水反应在时要放出热量④钠与水反应后溶液呈碱性A.①④B.①②④C.①③④D.①②③④7、将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现沉淀的是A.稀H2SO4B.氢氧化钠溶液C.硫酸铜溶液D.氯化钠溶液8、写下列关于物质的量的叙述中，正确的是A.物质的量就是物质的数量B.1mol任何物质都含有6.02 1023个原子C.1mol水中含有1mol氢分子和1mol氧原子D.1mol氢分子中含有2mol氢原子9、检验HCl气体中是否混有少量Cl2可采用的方法是A.凭气味和颜色B.通入AgNO3溶液C. 干燥的蓝色石蕊试纸，观察其颜色变化D.紫色石蕊试液10、将4.6g金属钠投入到95.6g水中，得到的溶液中溶质的质量分数是A.4.6％B.7.6％C.8％D.10％二、不定项选择题（每题3分，共30分，每题有1到2个选项是正确的，多选、错选不得分，少选得1分）11、下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量）改变，不会引起产物种类变化的是A.Na 和O 2B.Ca(OH)2和CO 2C.Fe 和HClD.C 和O 212、现有CO 、CO 2、O 3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol 氧原子，则三种气体的物质的量之比为A.1:1:1B.1:2:3C.3:2:1D.6:3:213、下列有关阿伏伽德罗常数（N A ）的说法错误的是A.22.4LO 2所含的原子数目为N AB.0.5molH 2O 含有的原子数目为1.5N AC. 1molH 2O 含有的H 2O 分子数目为N AD.0.5molCl 2中含有0.5N A 个氧原子14、右图是一种实验某气体化学性质的实验装置，图中B 为开关。
山东省枣庄市第八中学东校区2016-2017学年高二化学10月月考试题(普通班,无答案)
山东省枣庄市第八中学东校区2016-2017学年高二化学10月月考试题（普通班，无答案）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
全卷共100分。
考试时间90min。
注意事项：1．本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分。
考试时间90分钟。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题纸上对应题目答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
两卷均写在答题纸上，只答在试卷上不得分。
可能用到的相对原子质量：H:1 Li：7 C:12 N: 14 O:16 Na:23 Zn 65Al:27 S:32 Cl:35．5 K：39 Ca:40 Mn：55 Fe:56 Cu：64 Ag 108第Ⅰ卷（选择题共44分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同2.下列关于原电池的叙述中错误的是( )A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B．原电池是将化学能转变为电能的装置C．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应D．原电池放电时，外电路电流的方向是从正极到负极3. 下列反应不可用于设计原电池的是（）A．NaOH+HCl═NaCl+H2O B．2CH3OH+3O2→2CO2+4H2OC．Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑D．4Al+3O2+6H2O═4Al（OH）4下列说法正确的是（）A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B．由C（金刚石）→C（石墨）ΔH= —1.9KJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定C．在101Kpa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=+285.8KJ/molD．稀溶液中：H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l) ΔH= —53.7KJ/mol ，若将含1 mol CH3COOH与含1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量小于53.7KJ5.在电解水制取H2和O2时，为了增强溶液的导电性，常加入一些电解质．下列物质中最合适的是（）A．NaCl B．CuC12 C．Na2SO4 D．AgNO36. 1mol白磷转化为红磷时放出18.39kJ热量，已知：P4(白磷，s) + 5O2(g) = 2P2O5(s) ΔH=－a kJ/mol(a>0)；4P(红磷，s) + 5O2(g) = 2P2O5(s) ΔH=－b kJ/mol(b>0)，则a和b的关系是A．a>b B．a=b C．a<b D．无法确定7．某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是（）A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2++2e﹣=CuC．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2+向铜电极移动8. 家用炒菜铁锅用水清洗后，放置一会出现红棕色的铁锈，在此变化过程中不会发生的化学变化是（）A．2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2 B．4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3C．O2+2H2O+4e-=4OH- D．Fe-3e- -=Fe3+9．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池．①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少．据此判断这四种金属活泼性由大到小的顺序是（）A．①③②④ B．①③④② C．③④②① D．③①②④10.下列叙述不正确．．．的是（）A ．在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阳极B．镀层破损后，白铁（镀锌）比马口铁（镀锡）更易被腐蚀C．工业上电解饱和食盐水制烧碱，NaOH在阴极产生D．钢铁在发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀时，完全相同的反应是负极反应二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
山东省枣庄市第八中学2017-2018学年高三10月月考化学试题 Word版含答案
山东省枣庄市第八中学2017-2018学年度高三化学10月月考试题学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________1、以下是一些常用的危险品标志，装运酒精的包装箱应贴的图标是( )A． B．C． D．【答案】C2、中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700o C时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。
该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。
同学们对此有下列一些“理解”，你认为其中错误的是（）A．这个反应是氧化还原反应 B．制造过程中元素种类没有改变C．另一种化合物为NaCl D．金刚石属于金属单质【答案】D3、在一定条件下，能说明可逆反应X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(g)已经达到平衡状态的是（）A. 容器内压强不随时间的变化而变化B. X、Y、Z、W的浓度比保持不变C. X的消耗速率与Z的生成速率相等D. c(X) · c(Y) ＝c(Z) · c(W)【答案】B4、日常生活中遇到的很多问题都涉及到化学知识，下列有关叙述不正确的是（）A．用食醋清洗热水瓶中的水垢 B．用米汤检验碘盐中的碘C．用纯碱溶液洗涤餐具上的油污 D．利用丁达尔现象区别蛋白质溶液和食盐水【答案】B5、X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增。
X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。
下列说法正确的是( ) A．原子半径由小到大的顺序：X< Y < Z< WB．Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸C．Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应D．室温下，0.1 mol/L W的气态氢化物的水溶液的pH > 1【答案】C6、S2Cl2是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，其结构如下图所示。
2018届山东省枣庄市第八中学东校区高三10月月考化学试题(重点班)
秘密★启用前试卷类型:A枣庄八中东校2018届高三1,2班月考化学测试题(测试时间：90分钟，满分100分)可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Cu—64第Ⅰ卷(选择题，共46分)一、选择题(本题共17小题，1---5每小题2分，6----17每小题3分，共46分；每小题只有一个符合题目要求)1．实验发现，298K时，在FeCl3酸性溶液中加入少量锌粒后，Fe3+立即被还原成Fe2+。
某化学兴趣小组根据该实验事实设计了如下图所示的原电池装置。
下列有关说法中正确的是（）2．A，B，C，D，E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物显碱性，且碱性B＞A；C，D两种元素对应的气态氢化物的稳定性C＞D，E是这五种元素中原子半径最小的，则它们的原子序数由小到大的顺序为（）。
A．B，A，C，D，E B．A，E，B，C，D C．E，B，A，C，D D．B，A，D，C，E3．现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的顺序是（）①20mL 0．01mol/L KCl溶液②30mL 0．02mol/L CaCl2溶液③40mL 0．03mol/L HCl溶液④10mL 蒸馏水⑤50mL 0．05mol/L AgNO3溶液A．④＞①＞③＞②＞⑤ B．①＞②＞③＞④＞⑤C．⑤＞④＞②＞①＞③ D．④＞③＞⑤＞②＞①4．物质的量浓度相同时，下列既能与NaOH溶液反应、又能跟盐酸溶液反应的溶液中pH最大的是（）A．Na2CO3溶液 B．NH4HCO3溶液 C．NaHCO3溶液 D．NaHSO4溶液5．700℃时，向容积为 2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表(表中t1＞t2)。
下列说法正确的是( )A.反应在t1 min内的平均速率为v(H2)=0.40/t1mol·L-1·min-1B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，达到平衡时n(CO2)=0.40 molC.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数减小D.温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应6．同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是HXO4＞H 2YO4＞H3ZO4，则下列判断错误的是（）。
山东省枣庄市第八中学东校区高三10月单元检测(月考)——化学(化学)
山东省枣庄市第八中学东校区2019届高三上学期10月月考化学试题一、选择题（1-15题每题2分，16-25题每题3分共60分）1.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A.1 mol Cl2与足量Fe反应转移电子数一定为3N AB.含4 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应有2mol电子转移C.1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3N AD.标准状况下,22.4 L氨水含有N A个NH3分子2.下列说法正确的是( )A.HD、CuSO4·5H2O都是化合物B.由同种元素组成的物质一定是纯净物C.NaHSO4在溶液中能电离出H+,所以NaHSO4是酸D.浊液、胶体、溶液三种分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小不同3.在5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O反应中,氧化剂与还原剂物质的量之比是( )A.5∶8B.5∶4C.5∶3D.3∶54.下列对物质用途的描述中,错误的是( )A.铝可用于冶炼某些熔点较高的金属B.Na2O2可用作漂白剂C.碱石灰可用于干燥CO2、O2等气体D.NaClO可用作消毒剂5.下列反应的离子方程式书写不正确的是( )A.铝与氢氧化钠溶液:2Al+2OH-+2H2O2Al+3H2↑B.向硅酸钠溶液中加入盐酸:Si+2H+H2SiO3(胶体)C.二氧化氮和水的反应:2NO2+H2O2H++N+NOD.电解饱和食盐水:2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑6.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。
下列判断正确的是( )A.原子半径:r W>>r XB.含Y元素的盐溶液显酸性C.最简单气态氢化物的热稳定性:Z>WD.X与氢元素组成的化合物XH5与水反应可产生两种气体7.甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示(反应条件略去,箭头表示一步转化)。
枣庄八中高一10月月考化学试卷(答案解析)
【精品】山东省枣庄八中高一10月月考化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列科研成果不是由我国发明或创造的是A．世界上第一个由人工合成的、具有生理活性的蛋白质——结晶牛胰岛素B．黑火药和造纸C．发现元素周期律D．世界上首次人工合成的酵母丙氨酸转移核糖核酸2．下列各种物理性质中，对氯气来说不正确的是（）A．黄绿色的气体B．密度比空气小C．能溶于水D．有刺激性气味3．在配制物质的量浓度溶液的实验中，最后用胶头滴管定容后，液面正确的是（）A．B．C．D．4．物质的性质决定物质反应现象，下列关于钠与水反应的现象和钠的性质无关的是A．钠的熔点较低B．钠的密度小于水C．钠的硬度较小D．钠很活泼5．现有盐酸、NaCl溶液、NaOH溶液和新制氯水，可用来区别它们的一种试剂是（）A．AgNO3溶液B．酚酞溶液C．紫色石蕊溶液D．饱和食盐水6．“5.12汶川大地震”后，消毒尤为重要，其中常用的消毒剂为“84”消毒液，其商品标识上有如下叙述：①本品为无色溶液，呈碱性②使用时加水稀释③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣服。
则其有效成份可能是A．Cl2B．SO2C．NaClO D．KMnO47．将一小块钠投入盛饱和澄清石灰水的烧杯里，不可能观察到的现象是（）A．钠熔成小球并在液面上游动B．有气体生成C．溶液底部有银白色物质生成D．溶液变浑浊8．下列说法中，不正确的是A ．化学是以实验为基础的自然科学B ．化学是一门创造性的、实用性的科学C ．人类的化学实践活动起始于近代D ．现代化学，可称之为21世纪的中心科学9．已知钡的金属活动性处于钾和钠之间，下列反应可以实现的是A ．钡可以从氯化钾溶液中置换出钾B ．钡可以从冷水中置换出氢而得到氢气C ．钡可以从氯化钠溶液中置换出钠D ．钡不能置换出金属钠10．在标准状况下，相同质量的下列气体，占有体积由大到小的顺序是（ ） ① Cl 2 ② H 2 ③ N 2 ④ CO 2 ⑤ O 2A ．③ ② ④ ⑤ ①B ．③ ② ④ ③ ①C ．① ④ ⑤ ② ③D ．② ③ ⑤ ④ ①11．设N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是A ．常温常压下，N A 个CO 2分子的质量总和为44 gB ．常温常压下，1mol 氦气含有的核外电子数为4 N AC ．12.4 g 白磷（P 4）中含有的磷原子数为0.4 N AD ．0.1 mol·L －1稀硫酸100 mL 中含硫酸根个数为0.1 N A12．在标准状况下，将A 气体V L (摩尔质量是M g·mol -1)溶于0.5 L 水中，所得溶液的密度为a g·cm -3，则此溶液的物质的量浓度为(mol ·L -1)A ．B ．C ．D ．13．已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)2+4HCl(浓) ===CaCl 2+2Cl 2↑+2H 2O 。
【名校试卷】2017-2018学年山东省枣庄市第八中学东校区高一上学期第二次月考(12月)化学试题(解析版)
2017−2018学年山东省枣庄市第八中学东校区高一上学期第二次月考（12月）化学试题化学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、单选题1．下列各组物质不属于同素异形体的是A ．CO 、CO 2B ．O 2、O 3C ．红磷、白磷D ．金刚石、石墨2．下列变化中不属于氮的固定的是A ．打雷闪电时，大气中产生了NOB ．豆科植物的根瘤菌把空气中的氮气转化为硝酸盐等含氮化合物C ．N 2和H 2在定条件下反应生成NH 3D ．NH 3经催化氧化生成NO3．除去下列物质中混有的少量杂质(括号内的物质)的方法中，正确的是A ．NO(NO 2)通过水洗涤B ．NO 2(NH 3)通过水洗涤C ．NH 4HCO 3(NH 4Cl)加热D ．浓HNO 3(NO 2)加NaOH 溶液4．下列物质中，不能通过化合反应直接生成的是A ．CuSB ．NOC ．H 2CO 3D ．FeCl 35．某混和气体可能含有H 2、CO 、CO 2、HCl 、NH 3和水蒸气中的两种或多种，当混和气体依次通过：①少量澄清石灰水(无浑浊现象)；②氢氧化钡溶液(有浑浊现象)；③浓H 2SO 4( 无现象)；④灼热氧化铜(变红)；⑤无水硫酸铜(变蓝)．(假设每一次吸收均完全)．对该混和气体成分判断正确的是 A ．一定没有CO 2，肯定有H 2 B ．一定有CO 、CO 2和水蒸气 C ．一定有H 2、CO 2和HCl D ．可能有CO 2、NH 3和水蒸气 6．下列气体在通常条件下能稳定共存的是 ①NH 3 ②H 2 ③O 2 ④HCl ⑤N 2 ⑥NO ⑦CO 2 A ．①③④ B ．②④⑤ C ．③⑥⑦ D ．①③⑥ 7．某碳酸钾样品中含有碳酸钠、硝酸钾和硝酸钡三种杂质中的一种或两种，现将13.8g 样品加入足量水，样品全部溶解，再加过量的氯化钙溶液，得到9g 沉淀，对样品所含杂质的正确的判断是 A ．肯定有硝酸钾，可能有碳酸钠 B ．肯定有硝酸钾和碳酸钠 C ．肯定没有硝酸钡，可能有硝酸钾 D ．肯定没有碳酸钠和硝酸钡 8．下列溶液中，阴离子浓度最大的是 A ．50mL0.5mol·L −1HNO 3溶液 B ．35mL0.6mol·L −1Al 2(SO 4)3溶液 C ．70mL1.8mol·L −1NaCl 溶液 D ．60mL0.7mol·L −1FeCl 3溶液 9．气体X 可能含有Cl 2、HBr 、CO 2、NH 3、CO 中的一种或几种，已知X 通入AgNO 3溶液时产生淡黄色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸，若将X 通入澄清石灰水中，却不见沉淀产生，最后通过浓NaOH 溶液，还剩余少量气体，则关于气体X 的成分，下列说法正确的是 A ．一定含有HBr 、CO ，可能含有CO 2 B ．一定不含CO 2、NH 3 C ．一定含Cl 2、NH 3 D ．可能含CO 2、Cl 2、CO 10．某二价金属跟HNO 3反应时，金属与HNO 3所消耗的物质的量之比为2∶5，则反应中唯一的还原产物是 A ．NH 3 B ．NO 2 C ．N 2O D ．NO 11．实现下列转化，必须加入氧化剂或还原剂的是 A ．Cl 2→HCl+HClO B ．NH 4+→NH 3 C ．NH 3→NO D ．CO 2→CO 32− 12．aLCO 2气体通过足量Na 2O 2后，所得气体再与bLNO 混合时，可得到cL 气体(气体体积均在相同状况下测定)，下列表达式中，错误的是 A ．若a 则c<12(a+b) B ．若a 则c>12(a+b) C ．若a>b 则c=12(a+b) D ．若a=b 则c=12(a+b)此卷只装订不密封班级姓名准考证号考场号座位号13．采用不同的分类方法，可将金属氧化物分为不同的类别。
山东省枣庄市第八中学南校区2017-2018学年高二上学期10月份月考化学试题 Word版含答案
可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 O 16 S 32 Zn 65 Cu 64 Pb 207一、选择题(每题只有一个正确答案，每题2分，共20分）1.下列说法正确的是（）A.物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化B.伴有能量变化的变化都是化学变化C.在一个确定的化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同D.在一个确定的化学反应中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量2.在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常在水中加入—些电解质，下列物质可选用（）A.NaClB. CuCl2C. NaOHD. CuSO43.关于原电池和电解池的叙述正确的是（）A.原电池中失去电子的电极为阴极B.原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应C.原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D.电解时电解池的阴极一定是阴离子放电4.将纯锌片和纯铜片按如图所示方式插入同浓度的稀硫酸中—段时间，以下叙述正确的是（）A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生B.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C.两烧杯中溶液的酸性均减弱D.产生气泡的速率甲比乙慢5.如图所示各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序是（）A.③>②>④>①B.②>①>③>④C.④>②>①>③D.④>②>③>①6.如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置，通电后在石墨电极a和b附近分别滴加石蕊溶液，下列实验现象正确的是（）A.逸出气体的体积：a电极的小于b电极的B.a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色C.a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色D.电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体7.如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是（）A．a为正极、b为负极B．d为阳极，c为阴极C．电解过程中，d电极质量增加D．电解过程中，氯离子浓度不变8. 1mol白磷转化为红磷时放出18.39kJ热童，已知：P4(白磷.s)+5O2(g)=2P2O5(s) △H=-akJ/mol(a>0；) 4P(白磷.s)+5O2(g)=2P2O5(s) △H=-bkJ/mol (b>0)，则a和b的关系是（）A. a>bB. a=bC. a<bD.无法确定9.有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A→B :当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反两式为：E2++2e-=E；B-2e-=B2+，则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为（）A. A>B>E>DB. A>B>D>EC. D>A>B>ED. D>E>A>B10.下列图示中关于铜电极的连接错误的是( )铜锌原电池电解精炼铜镀件上镀铜电解氯化铜溶液二、选择题(每题有1个或2个选项，多选错选不得分，每题3分，共30分)11.如图所示是探究发生腐蚀的装置图。
山东省枣庄市第八中学东校区2017-2018学年高二10月月考化学试题(重点班) Word版缺答案
2017-2018学年第一学期高二月考化学试卷2018年10月本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
全卷共100分。
考试时间90min。
第Ⅰ卷（选择题共44分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列热化学方程式正确的是（注：△H的绝对值均正确）（）A．2NO2═O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热）B．S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=+269.8kJ/mol（反应热）C．Ba（OH）2（aq）+2HCl（aq）═BaCl2（aq）+2H2O（l））；△H=﹣57.3kJ/mol（中和热）D．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=﹣1367.0kJ/mol（燃烧热）2．在理论上不．能用于设计原电池的化学反应是()A．Al(OH)3(s)＋NaOH(aq)===NaAlO2(aq)＋2H2O(aq)ΔH<0B．CH3CH3OH(l)＋3O2(g)―→2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH<0C．CO2(g)＋C(g)===2CO(g)ΔH>0D．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH<03．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。
高铁电池的总反应为3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH3Zn＋2K 2FeO4＋8H2O放电充电下列叙述错误的是()A．放电时负极反应为：Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2B．放电时每转移3 mol 电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化C．充电时阳极反应为：Fe(OH)3－3e－＋5OH－===FeO2－4＋4H2OD．充电时阴极附近溶液的碱性增强4．一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率。
现用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O2和CO2混合气体，其总反应为：2CO＋O2===2CO2。
山东省枣庄第八中学南校区高一化学上学期10月月考试题
考试题（考试时间：60分钟，满分：100分）相对原子质量：O 16 C 12 S 32 Cl 35.5 N 14 Na 23 H 1一、选择题(本题包括10个小题，每个小题5分，共50分。
每小题只有一个答案)1．下列说法中，不正确的是( )。
A．研究物质的性质时，常用到观察、实验、分类、比较等方法B．制陶、冶金、酿酒等生产过程中，肯定发生了化学反应C．1869年俄国化学家门捷列夫提出了原子学说，为近代化学的发展奠定了基础D．我国化学家在1965年第一次人工合成了具有生命活性的蛋白质，为世界生命科学的研究和发展作出了贡献2．下列关于金属钠的叙述中，正确的是( )。
A．钠具有银白色的金属光泽，熔点高于100 ℃B．钠具有强还原性，能与CuSO4溶液发生置换反应生成CuC．将金属钠在空气中加热则生成白色固体D．钠钾合金在室温下呈液态，可用做原子反应堆的导热剂3．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。
下列实验现象和结论一致且正确的是( )。
A．加入有色布条，一会儿有色布条退色，说明溶液中有Cl2存在B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在4．下列叙述正确的是( )。
A．1 mol O2的质量为32 g·mol－1B．1 mol物质的质量等于该物质的相对分子质量或相对原子质量C．SO42－的摩尔质量为96 g·mol－1D．CO2的摩尔质量为44 g5．设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )。
A．71 g Cl2中含有NA个Cl2分子B．常温常压下，14 g氮气中含有2N A个氮原子C．0.5 mol·L－1CaCl2溶液中含有0.5N A个Ca2＋D．标准状况下，33.6 L水中含有1.5N A个水分子6．下列溶液中含Cl－浓度最大的是( )。
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一、单项选择题（每小题3分，共30分）
1、下列诗句或成语只涉及物理变化的是
A.爆竹声中一岁除
B.铁杵磨成针
C.野火烧不尽
D.百炼成钢
2、下列物质属于纯净物的是
A.液氮
B.氯水
C.盐酸
D.漂白粉
3、将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是
A.Na2CO3
B.Na2O
C.NaOH
D.Na2O2
4、某学生在实验室用自来水配制下列物质的溶液时，不会使药品明显变质的是
A.氢氧化钠
B.石蕊
C.硝酸银
D.硫酸钠
5、下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是
A.CuCl2
B.FeCl2
C.HCl
D.FeCl3
6、某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠下面4点性质中的
①钠比水轻②钠的熔点较低③钠与水反应在时要放出热量④钠与水反应后溶液
呈碱性
A.①④
B.①②④
C.①③④
D.①②③④
7、将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现沉淀的是
A.稀H2SO4
B.氢氧化钠溶液
C.硫酸铜溶液
D.氯化钠溶液
8、写下列关于物质的量的叙述中，正确的是
A.物质的量就是物质的数量
B.1mol任何物质都含有6.02 1023个原
子
C.1mol水中含有1mol氢分子和1mol氧原子
D.1mol氢分子中含有2mol氢原子
9、检验HCl气体中是否混有少量Cl2可采用的方法是
A.凭气味和颜色
B.通入AgNO3溶液
C. 干燥的蓝色石蕊试纸，观察其颜色变化
D.紫色石蕊试液
10、将4.6g金属钠投入到95.6g水中，得到的溶液中溶质的质量分数是
A.4.6％
B.7.6％
C.8％
D.10％
二、不定项选择题（每题3分，共30分，每题有1到2个选项是正确的，多选、错选不得分，少选得1分）
11、下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量）改变，不会引起产物种类变化的是
A.Na 和O 2
B.Ca(OH)2和CO 2
C.Fe 和HCl
D.C 和O 2
12、现有CO 、CO 2、O 3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol 氧原子，则三种气体的物质的量之比为
A.1:1:1
B.1:2:3
C.3:2:1
D.6:3:2
13、下列有关阿伏伽德罗常数（N A ）的说法错误的是
A.22.4LO 2所含的原子数目为N A
B.0.5molH 2O 含有的原子数目为1.5N A
C. 1molH 2O 含有的H 2O 分子数目为N A
D.0.5molCl 2中含有0.5N A 个氧原子
14、右图是一种实验某气体化学性质的实验装置，图中B 为开关。
如先打开B ，在A 处通入
干燥氯气，C 中红色布条颜色无变化；当关闭B 时，C 中红色布条颜色褪去。
则D 瓶中盛有的溶液是
A ．浓H 2SO 4
B ．饱和NaSO 4
C ．浓NaOH 溶液
D ．饱和NaCl 溶液
15、依照阿伏伽德罗定律，下列叙述正确的是
A ．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比
B ．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比
C ．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比
D ．同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强的反比
16、如果ag 某气体中含有的分子数为b ，则cg 该气体在标准状况下的体积是
A ．A aN bc 4.22L B. A cN ab 4.22L C. A
bN ac 4.22L D. A acN b 4.22L 17、等质量的C 2H 4和NH 3相比较，下列结论错误的是
A ．它们的分子个数比为17：28
B ．它们的原子个数比为17：28
C ．它们的氢原子个数比为17：21
D ．它们在相同状况下的体积比17：21
18、下列有关摩尔质量的描述或应用中，不正确的是
A ．1 mol NH 4+的质量为18 g ·mol -1
B ．SO 2的摩尔质量为64 g •mol -1
C ．铝原子的摩尔质量等于它的相对原子质量
D ．一个水分子的质量约等于23
1002.618⨯ g 19、用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更
好的原因可能是
A ．漂白粉被氧化了
B ．有色布条被空气中的氧气氧化了
C ．漂白粉溶液跟空气中的CO 2的反应充分，生成了较多量的次氯酸
D ．漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大
20、在相同条件下，两个体积相等的容器，一个充满一氧化氮气体，另一个充满氮气和氧气
的混合气体，这两个容器内一定具有相同的
A ．原子总数
B ．质子总数
C ．分子总数
D ．质量
二、填空题（每空2分，共40分）
21、（18分）回答下列各小题中的问题（N A 用6.02⨯1023mol -1来计算）
（1）1.806⨯1023个KClO 3中K +和ClO 3-的物质的量之比为______
（2）0.1molNa 2SO 4中约含有_________个Na +
（3）与34gNH 3含有相同原子数的H2O 的物质的量为：_______________
（4）32gCH 4中含有________mol 质子
（5）1.806⨯ 1023个H 2SO 4中含氧原子的物质的量为________mol
（6）1个氧原子质量为ag ，则1mol O 的质量为______g
（7）2gH 2与1molSO 2原子数目之比：_______________
（8）在标准状况下，与1.7gNH 3含有相同原子数的CO 的体积为：_______________
（9）在标准状况下，在1.12LCH 4含有相同原子数的H 2O 分子的个数为：_______________
22、（10分）有如图所示各步变化，A为金属，B为淡黄色固体，且每一物质均含有A元素。
(1) 试推断以下物质：
B .____________，
C .____________，
D .____________，
E .____________（填化
学式）。
(2) 写出B→C的化学方程式：
________________________________________。
23、（12分）（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布
条的广口瓶，可观察到的现象是_____________________。
（2）为防止氯气尾气污染空气，实验室通常用______溶液吸收多余的氯气，原理是__________________。
（用化学方程式表示）。
根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是______（填化学式），长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是______（填字母，下同）。
A．O2B．Cl2C．CO2D．HClO
（3）一旦发生氯气泄漏和爆炸事故，周围群众应紧急疏散。
当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度某物质水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是
_____________。
A．NaOH B．NaCl C．KCl D．Na2CO3
一、选择题
1-12 BAADB DCDDC CD
13.AD 14.BD 15.CD 16.A 17.BD 18.AC 19.C 20.AC
21、（1）1:1 （2）1.204⨯1023 （3）2.67mol
（4）20 （5）1.2 （6）6.02⨯1023a
（7）1:2 （8）4.482 （9）5.02⨯1022
22、（10分）
（1）Na2O2、Na2CO3、NaCl、NaOH
（2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
23、（12分）（1）干燥有色布条无明显变化，湿润有色布条颜色褪去
（2）浓NaOH
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
Ca(ClO)2、C
（3）D。