2015-2016学年高一化学必修1课内针对训练2-2-1酸、碱、盐在水溶液中的电离 Word版含答案.doc
高中化学必修一：2-2 离子反应 课外拓展训练 含答案
葫芦岛一高中课外拓展训练高一年级化学学科离子反应第1课时酸碱盐在水溶液中的电离一、选择题1．下列关于电解质的判断中,正确的观点是()A．在熔融状态下能导电的物质B．在熔融或溶解状态下能导电的物质C．在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物D．在熔融和溶液的状态下都能导电的化合物2．下列在给定状态下能导电的是()A．固体氯化钠B．液态氯化氢C．乙醇溶液D．液态氢氧化钾3．今有一种固体化合物X,X本身不导电,但熔化状态或溶于水中能够电离,下列关于该化合物X的说法中,正确的是()A．X一定是电解质B．X可能为非电解质C．X只能是盐类D．X可以是任意化合物4．下列电离方程式中,正确的是()A．Na2SO4===2Na＋＋SO－24B．Ba(OH)2===Ba2＋＋OH－2C．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO2－4D．Ca(NO3)2===Ca2＋＋2(NO3)2－5．下列物质在水溶液中能够全部电离的是()A．H2O B．NH3·H2OC．CH3COONH4D．CH3COOH6．有一种用实际参加化学反应的离子符号来表示化学反应的式子叫离子方程式,在离子方程式中,反应前后电荷是守恒的。
如下离子方程式：RO n－3＋F2＋2OH－===RO－4＋2F－＋H2O,由此可知在RO n－3中,元素R的化合价是()A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋77．NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划分为一类物质,下列分类标准不正确的是()A．钠的化合物B．可与硝酸反应C．可溶于水D．电解质8．用20mL 0.1mol/L的含氧酸H x RO4溶液与15mL 0.2mol/L的某碱M(OH)a溶液恰好完全反应,全部生成正盐,则R元素的化合价是()A ．＋(8－2a 3)B ．＋(8－2a )C ．＋(8－3a2) D ．＋(8－3a )9．下列各组物质,前者属于电解质,后者属于非电解质的是( ) A ．NaCl 晶体、BaSO 4 B ．铜、二氧化硫C ．液态的醋酸、酒精D ．熔融的KNO 3、硫酸溶液10．下列关于电解质说法正确的是( ) A ．能导电的物质叫电解质 B ．电解质在通电时发生电离C ．NaCl 晶体不导电,所以NaCl 不是电解质D ．熔融的KOH 导电,所以KOH 是电解质 11．下列说法正确的是( ) A ．水导电性很差,所以水是非电解质B ．电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下能否电离C ．酸、碱和盐类都属于电解质,其他化合物都是非电解质D ．NaCl 和HCl 都是电解质,所以它们熔融状态下都能导电 12．下列叙述正确的是( )A ．NaCl 溶液在电流作用下电离成Na ＋和Cl －B ．NaCl 是电解质,故NaCl 晶体能导电C ．氯化氢溶于水能导电,但液态氯化氢不能导电D ．导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多 二、非选择题13．在如图所示的串联装置中,发现灯泡不亮,但若向其中一个烧杯中加水,则灯泡会亮起来：则：(1)加水的烧杯为________。
2015-2016学年高一化学人教版必修1学案：第2章-第1节-第1课时 简单分类法及其应用
新课标化学必修1第一节物质的分类第一课时简单分类法及其应用[学习目标] 1.了解物质的分类方法和依据。
(重点) 2.学会对常见物质进行分类。
(重点) 3.感受分类法在科研和学习中的重要作用。
一、分类及常见的分类方法1．分类及其意义2．常见的分类方法(1)交叉分类法①含义：根据不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的方法，即对物质以不同的标准进行分类。
②举例按物质所属类型连线按阴离子分类按阳离子分类(2)树状分类法①含义：对同类事物按照某种属性进行再分类的分类方法，即对同类事物进行再分类。
②举例1．利用交叉分类法，说出Na2CO3的类别。
【提示】盐，正盐，钠盐，碳酸盐等。
2．树状分类法中所涉及的物质类别之间有几种关系？用数学集合关系举例说明。
【提示】 有并列和从属关系两种，如物质的分类中：①并列关系：②从属关系：3．有①O 2 ②S ③CO 2 ④Fe ⑤NaCl ⑥NaOH 6种物质(1)属于单质的有________，化合物的有_______________，(2)气体的有________，固体的有________。
【提示】 (1)①②④，③⑤⑥ (2)①③，②④⑤⑥二、分类方法的应用1．分类可以帮助我们更好地认识物质的性质，找出各类物质之间的关系，如：―①―②―③―④―⑤―⑥写出化学方程式，注明反应类型①2Ca ＋O 2=====点燃2CaO ，化合反应；②CaO ＋H 2O===Ca(OH)2，化合反应；③Ca(OH)2＋Na 2CO 3===CaCO 3↓＋2NaOH ，复分解反应；④C ＋O 2=====点燃CO 2，化合反应；⑤CO 2＋H 2O===H 2CO 3，化合反应；⑥H 2CO 3＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋2H 2O ，复分解反应。
4．3CO ＋Fe 2O 3=====△3CO 2＋2Fe 是置换反应吗？【提示】 不是5．NaCl ＋AgNO 3===AgCl ↓＋NaNO 3是什么反应类型？【提示】 复分解反应1．判断(1)Na 2SO 4、KNO 3都是含氧酸盐。
人教版高中化学必修一课时作业：2-2-1酸、碱、盐在水溶液中的电离
课时作业9酸、碱、盐在水溶液中的电离时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1．下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是()酸钙属于电解质；D项，氢气既不是电解质也不是非电解质。
答案：B2．下列说法正确的是()A．纯水导电性很差，所以水不是电解质B．判断某化合物是否为电解质，应看其在一定条件下能否电离C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都不是电解质D．NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电解析：水是电解质，A不正确；除酸、碱、盐是电解质外，部分氧化物也属于电解质，如Na2O、CaO，C不正确；HCl是电解质，但在熔融状态下不能导电，D不正确。
答案：B3．下列物质中，属于电解质的是()①汞②浓氨水③氯化钠晶体④硝酸⑤干冰⑥蔗糖⑦硫酸A．①③④B．③④⑦C．②③④D．⑤⑥答案：B4．今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔融状态或溶于水中能够电离，下列关于X的说法中，正确的是()A．X一定为电解质B．X可能为非电解质C．X只能是盐类D．X可以是任何化合物答案：A5．下列关于电解质溶液的叙述正确的是()A．阳离子和阴离子总数一定相等B．阳离子带的正电荷总数一定和阴离子带的负电荷总数相等C．除阴、阳离子外，溶液中不再含有其他粒子D．NaCl溶液的导电性一定与KCl溶液的导电性相同解析：依据溶液呈电中性，可知电解质溶液中阳离子带的正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等，B项正确、A项错误；电解质溶液中，一定含有H2O分子，有的还含有电解质分子，C不正确；不清楚NaCl和KCl两溶液中离子浓度大小关系，故无法比较其导电性强弱，D不正确。
答案：B6．下列叙述中正确的是()①溶液都是纯净物②含氧的化合物都是氧化物③能电离出H＋的化合物都是酸④能电离出OH－的化合物都是碱⑤能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐⑥酸和碱的中和反应都是复分解反应A．全部B．⑤⑥C．③④D．①②解析：可采用反例法分析。
2014-2015学年高中化学必修一全册课后优化训练：2-2-1 word版含解析
课后优化训练基础强化1．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是()A. 氯化钠固体B. 硫酸钾溶液C. 碳棒D. 熔融氢氧化钾解析本题有两个限制条件：一是能导电，二是属于电解质。
A 中氯化钠固体属于电解质，但固体中离子不能自由移动，故不能导电；B中硫酸钾溶液能导电，但属于混合物，不属于电解质；C中碳棒主要成分是石墨，是一种单质，能导电，但不是电解质。
答案 D2．下列物质中，不能电离出酸根离子的是()A．Ca(OH)2B．KMnO4C．KCl D．NaHSO4解析Ca(OH)2是碱，电离出的是钙离子和氢氧根离子，其他三种物质均能电离出酸根离子。
答案 A3．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是()A. 化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸B. 化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱C. 化合物电离时，只生成金属阳离子和酸根离子的是盐D. 酸根中可能含有氧元素解析根据酸(碱)概念中的“全部”二字，可判断A、B错；C中应表述为“电离时，有金属(或铵根)离子和酸根离子生成的化合物叫盐”，如NaHSO4电离时，除生成Na＋、SO2－4外，还有H＋，但它仍是一种盐；D中酸有含氧酸与非含氧酸之分，非含氧酸的酸根中不含氧元素，含氧酸的酸根中含氧元素，D正确。
答案 D4．下列电离方程式中正确的是()A. Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO2－4B. Na2SO4===Na＋＋SO2－4C. Ca(NO3)2===Ca2＋＋2(NO3)2－D. Ba(OH)2===Ba2＋＋OH2－解析电离方程式应遵循质量守恒和电荷守恒。
B中，电荷不守恒，钠原子不守恒，正确的电离方程式为Na2SO4===2Na＋＋SO2－4；C 中，硝酸根离子带1个单位负电荷，正确的电离方程式为Ca(NO3)2===Ca2＋＋2NO－3；D中，氢氧根离子带1个单位负电荷，正确的电离方程式为Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－。
高一化学人教版必修1练习：2.2.1 酸、碱、盐在水溶液中的电离 word版含解析
前言我们分析每年考上清华北大的北京考生的成绩，发现能够考上清北的学生化学的平均分都在95分以上，先开始我们认为，学习能力强的孩子化学一定学得好。
可是在分析没有考上清北的学生的成绩的时候发现，很多与清北失之交臂的学生，化学的平均分要略低，数学物理的分数却不相上下。
我们仔细讨论其中的缘由，通过对学生的调查研究发现一个令人惊讶的结论：化学学的好的学生更容易在理综上考得高分！这是因为化学学的好的学生，能够用更快的速度在理综考试中解决100分的分值，之后孩子可以用更多的时间去处理没有见过的物理难题。
物理的难题在充分的时间中得到更多考虑的空间，使得考生在理综总分上能够有所突破。
所以想上好大学，化学必须学好，化学的使命就是在高考当中帮助考生提速提分。
因此这份资料提供给大家使用，主要包含有一些课件和习题教案。
后序中有提到一些关于学习的建议。
第二节离子反应第1课时酸、碱、盐在水溶液中的电离1.适度饮水有益于健康,但过量饮水使体内电解质浓度过低,导致生理紊乱而引起“水中毒”,下列属于人体内常见电解质的是()A.CO2B.NaClC.BaSO4D.葡萄糖解析:NaCl、BaSO4属于电解质,CO2、葡萄糖属于非电解质;人体体液中离不开NaCl。
答案:B2.下列物质中属于电解质的是()①氢氧化钠②硫酸钡③铜④蔗糖⑤二氧化硫A.①②⑤B.①②C.③④D.①⑤解析:铜为单质,蔗糖和二氧化硫属于非电解质,氢氧化钠、硫酸钡为电解质。
答案:B3.下列物质中,能够导电的电解质是()A.铜丝B.熔融的MgCl2C.NaCl溶液D.SO3解析:紧扣电解质定义:在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫做电解质;铜丝是单质;NaCl溶液是混合物,SO3不属于电解质。
答案:B4.下列物质中都含有氢元素,其中属于酸的是()A.NH3B.CH4C.NaHCO3D.HNO3解析:凡电离出来的阳离子全部是H+的化合物是酸,A、B两项为气态氢化物,不能电离,不是酸;C项是碳酸氢钠,属于盐;D是硝酸,溶于水电离出H+和N O3-,故D正确。
北京市2016-2017学年高一化学上册 2.2.1 酸、碱、盐在水溶液中的电离(课时测试)
酸、碱、盐在水溶液中的电离课时测试(测试时间：45分钟满分100分)姓名：班级：得分：一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1．今有一种固体化合物X，本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中正确的是()A．X一定是电解质B．X可能是非电解质C．X只能是盐D．X可以是任何化合物【答案】B【解析】干冰是二氧化碳固体，本身不能导电，溶于水能与水反应生成碳酸，碳酸导电，故B 正确；故选B。
2．下列说法正确的是()A．将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质B．氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质C．固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物导电D．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强【答案】C【解析】A．硫酸钡是难溶的盐，熔融状态完全电离，所以BaSO4是电解质，故A错误；B．氨气本身不能电离出离子，溶液导电是氨气和水反应生成的一水合氨弱电解质电离的原因，故B错误；C．固态的离子化合物存在离子，但离子不能自由移动不导电，离子化合物熔融态电离出自由移动的离子，能导电，故C正确；D．溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，与电解质强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，如乙酸是弱酸是弱电解质，碳酸钙是难溶于水的强电解质，一定温度下，饱和的乙酸溶液的导电能力强于碳酸钙的饱和溶液，故D错误；故选C。
3．下列叙述中，正确的是()A．强电解质的导电性一定比弱电解质的导电性强B．溶解度小的物质的导电性一定比溶解度大的物质的导电性弱C．金属元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D．金属阳离子得电子多时氧化性强【答案】C【解析】A．水溶液中导电能力差的电解质不一定为弱电解质，如硫酸钡是强电解质，难溶于水，离子浓度小，导电能力弱，故A正确；B．溶液的导电能力取决于离子浓度的大小，与物质的溶解度无关，故B错误；C．金属元素无负价，故金属元素在化合态时一定为正价，则变为游离态时一定被还原，故C正确；D．氧化性的强弱取决于得电子的难易，而非得电子的多少，故D错误，故选C。
高一化学必修一第二章同步练习(附答案)
第一节物质的分类1.“白马非马”的论断正确性的原因（）A.矛盾的对立统一B.事物总存在共性和特性C.论断随时代而变D.物质分类的结果2.给物质分类时由于标准不同往往会出现（）A.树状分类法B.环状分类法C.球状分类法D.交叉分类法3.人们把球分成篮球、排球、羽毛球等属于( )A.树状分类法B.环状分类法C. 球状分类法D.交叉分类法4.给物质分类的好处在于：( )A.有利于认识事物B.有利于弥补事物的先天不足C.有利于人们开拓视野D.有利于发现事物的特性5.根据分散剂和分散质的状态不同可以组成( )种分散系A. 3B. 11C. 9D. 66.下关于列关于溶液的叙述正确的是( )A.所有溶液都是无色的B.由分散质和分散剂组成的分散系一定是溶液C.、均一稳定的液体是溶液D.溶液是由溶质和溶剂组成的7.下列物质①过滤后的天然水②变浑浊的石灰水③石蕊试液④牛奶⑤盐酸⑥碘酒，其中属于溶液的是( )A.①③B. ②④ C ③⑤⑥ D ①③⑤⑥8.下列物质中属于溶液的是( )，属于浊液的是( )，属于胶体的是( )A.将少量二氧化碳通入石灰水后得到的混合物B.液氮C.碘酒D.煮沸的FeCl3溶液9.下列关于胶体的性质叙述正确的是( )A.只带正电荷B.能产生丁达尔效应C.相当稳定D.都是透明的10.从一杯蔗糖溶液的上部取一些溶液，测定它的密度为a g/cm3,再从下部取一些溶液，测定它的密度数值应为( )A.大于aB.小于aC.等于aD.无法确定11.当分散系是水或其他液体时，如果按照分散质粒子大小可以把分散系分为、、。
12.通常使用的分类方法是、。
13.将A中的人按B中的分类标准分类，14.请按下列线条提示，画出Fe、Cu、S、H2、HCl、NaOH、H2So4、Ba(OH)2、NaHCO3、K2O、CuO、NaCl 的树状分类图：15.根据下表中各元素的性质，按金属或非金属进行分类，并说明理由。
元素外观相对原子质量单质导电性A 无色气体14.0 无B 无色气体39.9 无C 坚硬的银白色固体40.0 有D 银白色液体200.6 有（1）)金属是：，理由是；（2）非金属是，理由是。
北京市2016-2017学年高一化学上册 2.2.1 酸、碱、盐在水溶液中的电离(课时练习) 含解析
酸、碱、盐在水溶液中的电离课堂练习1．下列电离方程式书写正确的是( ）A．H2SO4═H22++SO42—B．NaHCO3═Na++H++CO32-C．NaOH═Na++O2—+H+D．Na2SO4═2Na++SO42-【答案】D【解析】A．硫酸为强电解质,完全电离，电离方程式：H2SO4═2H++SO42—，故A错误；B．碳酸氢钠为强电解质，完全电离，电离方程式：NaHCO3═Na++HCO3-，故B错误；C．氢氧化钠为强电解质，完全电离，电离方程式：NaOH═Na++OH-，故C错误；D．硫酸钠为强电解质，完全电离，电离方程式:Na2SO4═2Na++SO42-，故D正确；故选D。
2．电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物．下列物质属于电解质的是( )A．Fe B．NaCl C．SiO2D．KNO3溶液【答案】B【解析】A．Fe是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B．NaCl属于盐，是化合物，是电解质，故B正确；C．二氧化硅本身不能电离出自由移动的离子，属于化合物，是非电解质，故C错误；D．硝酸钾溶液属于混合物,既不是电解质也不是非电解质，故D错误，故选B。
3．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法．某同学用如下表所示的形式对所学知识进行分类，甲与乙、丙、丁是包含关系．其中正确的是（）A．甲（弱电解质)：乙、丙、丁（一水合氨、水、硝酸钡）B．甲（腐蚀品）：乙、丙、丁（浓硫酸、烧碱、硝酸）C．甲(碱性氧化物）:乙、丙、丁(过氧化钠、氧化镁、氧化铁）D．甲(合成高分子材料)：乙、丙、丁(光导纤维、涤纶、玻璃）【答案】B【解析】A．一水合氨、水为弱电解质,而硝酸钡为强电解质，故A 错误；B．浓硫酸、烧碱和硝酸都具有很强的腐蚀性，属于腐蚀品，故B正确；C．氧化镁、氧化铁与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物,而过氧化钠与酸反应生成盐和水外，还生成了氧气，所以过氧化钠不属于碱性氧化物,故C错误；D．玻璃纤维是一种性能优异的无机非金属材料，玻璃主要成分为二氧化硅，二者都不是合成高分子材料，故D错误；故选B.4．下列说法正确的是（)A．液态HCl、固体NaCl均不导电,所以HCl、NaCl均不是电解质B．NH3、CO2的水溶液均能导电,所以NH3、CO2均是电解质C．蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们不是电解质D．铜、石墨均导电,所以它们是电解质【答案】C【解析】A．液态HCl、固体NaCl均不导电，但是溶于水它们均能导电,且属于化合物，故HCl、NaCl均是电解质，故A错误；B．NH3、CO2的水溶液能导电，并不是它们自身电离的结果，而是它们与水反应的产物NH3•H2O、H2CO3电离的结果,故B错误；C．蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们不是电解质，是非电解质,故C正确;D．某物质是否为电解质的前提是此物质必须是化合物，故铜、石墨均不是电解质，故D错误;故选C。
人教版必修一同步练习：2.2.1酸、碱、盐在水溶液中的电离(含答案)
基础演练1．下列物质中能导电，但又不是电解质和非电解质的纯净物是( )A．熔融的NaCl B．石墨晶体C．液氯D．盐酸解析：A项中熔融的NaCl能导电，它是电解质；B是单质，虽然能导电，但却既不是电解质也不是非电解质；C 项是单质，但不能导电。
答案：B2．关于电解质的下列说法中正确的是( )A．在水溶液中和熔融状态下能导电的化合物B．在水溶液中或熔融状态下能导电的物质C．在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物D．HCl是电解质，所以液体HCl可以导电解析：严格把握概念的内涵条件。
注意概念中“或”“和”“化合物”等关键词。
答案：C3．下列电解质在水溶液中电离方程式正确的是( )A．HCl＋H2O===H3O＋＋Cl－B．KHSO4===K＋＋HSO－4C．Na2CO3===N a＋＋CO2－3D．Ca(OH)2===C a2＋＋OH－解析：KHSO4在水溶液中应电离生成K＋、H＋和SO2－4；C、D两项没配平；A项中的H＋以水合离子形式(H3O＋)表示，正确。
答案：A4．下列叙述中正确的是( )A．氯化镁晶体不能导电的原因是氯化镁晶体中不含阴、阳离子B．在电流作用下氯化钠在水溶液中电离成钠离子和氯离子C．氯化钾晶体不能导电而其水溶液能导电的原因是氯化钾与水发生化学反应产生了钾离子和氯离子D．氯化钾晶体不能导电的原因是构成氯化钾晶体的钾离子和氯离子不能自由移动，而溶于水后在水分子的作用下产生了自由移动的钾离子和氯离子，所以其水溶液能导电解析：电解质的电离是指电解质溶于水或者熔融状态下产生能自由移动的离子的过程，电离并不需要外加电流就能发生，故B项错误；氯化镁晶体是由镁离子和氯离子构成的，其晶体之所以不导电是因为镁离子、氯离子束缚在晶体上不能自由移动，故A项错误；氯化钾溶于水并没有发生化学反应，水溶液中的钾离子、氯离子，氯化钾本身就含有，故C项错误。
答案：D5．下列关于电解质的判断中，正确的观点是( )A．在熔融状态下能够导电的物质B．在熔融或水溶液中能够导电的物质C．在熔融或水溶液中能够导电的化合物D．在熔融和水溶液中都能导电的化合物解析：在熔融状态下能够导电的物质不一定是化合物，如金属，A项说法不正确；B项中也存在这一问题，故不正确；在熔融或水溶液中能够导电的化合物是电解质，两者满足其一即可，故C项正确，D项错误。
高一化学 221 酸碱盐在水溶液中的电离教学设计
通过阅读，培养学生的自主学习能力和团队合作精神。
拓展延伸
一、电解质与非电解质的比较
电解质
非电解质
相同点
均为化合物
不同点
水溶液或熔融状态能导电
水溶液和熔融状态都不能导电
本质区别
在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离
在水溶液里和熔融状态下自身不能发生电离
所含物质类型
酸：H2SO4、H2CO3
碱：NaOH、NH3·H化物：Na2O水
非金属氧化物：SO2、SO3、CO2、CO、P2O5非酸性气态氢化物：NH3
部分有机物：蔗糖、酒精、CH4
二、电解质的判断
(1)电解质研究的对象是化合物，单质和混合物不属于电解质。
(2)电解质导电的条件是溶于水或熔融状态，两个条件具备一个即可。
物质
NaCl固体
NaCl溶液
KNO3
固体
KNO3溶液
NaOH
固体
NaOH溶液
蔗糖
溶液
磷酸溶液
酒精溶液
能否
导电
【思考】为什么硫酸溶液、NaOH溶液、NaCl溶液能导电？而蔗糖溶液、酒精溶液不能导电？
聆听、思考、讨论
通过介绍，引入主题
基础梳理
【引导学生阅读教材，思考、整理】
【板书】酸、碱、盐在水溶液中的电离
总结归纳
结束新课
我们这节课学习了电解质与非电解质概念理解，重点讨论了酸、碱、盐在水溶液中的电离；请课后整理教学案，并预习离子反应的发生条件及应用。
聆听
通过课堂总结，使学生明白本节所学内容，并注重知识的归纳和理解。
板书设计
课题：酸、碱、盐在水溶液中的电离
人教版高中化学必修一课时达标训练： 2.2.1酸、碱、盐在水溶液中的电离 Word版含解析
此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合看比例，答案解析附后。
课时达标训练1.(2017·新乡高一检测)下列物质中，属于电解质的是( )A.二氧化氮B.蔗糖C.铜D.硝酸钾【解析】选D。
从物质类别上说，酸、碱、盐和水属于电解质。
【补偿训练】下列物质属于非电解质的是( )A.NH3B.(NH4)2SO4C.Cl2D.CH3COOH【解析】选A。
A项，NH3溶于水可以导电，但不是NH3发生了电离，而是NH3·H2O电离出的离子，所以NH3不是电解质，而是非电解质；B 项的(NH4)2SO4是盐，是电解质；C项Cl2为单质，不是化合物，既不是电解质，也不是非电解质；D项CH3COOH是酸，是电解质。
2.化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照左图连接好线路发现灯泡不亮，按照右图连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是( )A.NaCl是非电解质B.NaCl溶液是电解质C.NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D.NaCl溶液中，水电离出大量的离子【解析】选C。
固体NaCl不导电，但它的水溶液却能导电，故NaCl 为电解质。
NaCl在水溶液中能导电是由于其在溶液中电离出自由移动的离子。
3.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是( )A.氯化镁晶体B.氯化钠溶液C.液态氯化氢D.熔融氢氧化钾【解析】选D。
电解质导电所需的条件是在水溶液中或熔融状态下，氯化镁晶体为固态，不导电，是电解质；氯化钠溶液导电，为混合物，不是电解质；液态氯化氢不导电，是电解质，只有溶于水才导电；熔融氢氧化钾导电，是电解质。
4.(2017·柳州高一检测)某100 mL溶液中含H2SO40.50 mol，加入下列物质，溶液导电性增强的是( )A.1.0 mol NaOHB.100 mL水C.0.50 mol酒精D.0.50 mol Na2SO4【解析】选D。
A项与H2SO4恰好完全反应，生成水和Na2SO4，溶质由H2SO4变为Na2SO4，溶液的体积和离子浓度变化不大，溶液的导电性无明显变化；B项溶液的体积约扩大为原来的2倍，离子浓度变为原来的二分之一，溶液的导电性减弱；C项酒精是非电解质，溶解在水中，扩大了溶液的体积，降低了离子的浓度，溶液的导电性减弱；D项增加了离子的总浓度，溶液的导电性增强。
人教版高一化学必修1练习：第二章 第二节 第1课时 酸、碱、盐在水溶液中的电离含答案
第二节离子反应第1课时酸、碱、盐在水溶液中的电离课后篇巩固提升基础巩固1.适度饮水有益于健康,但过量饮水使体内电解质浓度过低,导致生理紊乱而引起“水中毒”,下列属于人体内常见电解质的是( )A.CO2B.NaClC.BaSO4D.葡萄糖、BaSO4属于电解质,CO2、葡萄糖属于非电解质;人体体液中离不开NaCl。
2.下列电离方程式书写正确的是( )A.MgCl2Mg2++Cl-B.Ba(OH)2Ba++2OH-C.HNO3H++N O3-D.NH4Cl N3-+4H++Cl-解析MgCl2的电离方程式为MgCl2Mg2++2Cl-,A项错误;Ba(OH)2的电离方程式为Ba(OH)2Ba2++2OH-,B项错误;HNO3的电离方程式为HNO3H++N O3-,C项正确;NH4Cl的电离方程式为NH4ClN H4++Cl-,D项错误。
答案C3.下列有关电解质的叙述正确的是( )A.液态HCl不导电,所以HCl是非电解质B.NH3的水溶液能够导电,所以NH3是电解质C.液态Cl2不导电,所以Cl2是非电解质D.熔融NaCl可以导电,所以NaCl是电解质HCl不导电,但是HCl溶于水能导电,所以HCl是电解质,A项错误;NH3的水溶液能够导电是因为氨气和水反应生成了一水合氨,一水合氨是电解质,NH3是非电解质,B项错误;Cl2是单质,不属于非电解质,C项错误;熔融NaCl可以导电,所以NaCl是电解质,D项正确。
4.一化学兴趣小组在家中进行化学实验。
按照图1连接好线路发现灯泡不亮,按照图2连接好线路发现灯泡亮,由此得出的结论正确的是( )A.NaCl是非电解质B.NaCl溶液是电解质C.NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D.NaCl溶液中水电离出大量的离子NaCl不导电,但它的水溶液却能导电,故NaCl为电解质。
NaCl在水溶液中能导电是由于其在溶液中电离出自由移动的离子。
5.(1)写KClO3和H2SO4的电离方程式:KClO3,H2SO4。
2018化学人教版必修1练习：2.2.1 酸、碱、盐在水溶液中的电离 课堂练习 Word版含解析
1．(对应考点一)有关电解质的说法正确的是()A．NaOH固体溶于水后能导电，所以NaOH是电解质B．CO2水溶液能够导电，所以CO2是电解质C．铜导电性很好，所以铜是电解质D．FeCl3溶液能够导电，所以FeCl3溶液是电解质解析：CO2是非电解质，其溶于水生成H2CO3，H2CO3电离出离子使溶液导电，B不正确；Cu是单质，C不正确；FeCl3溶液是混合物，D不正确。
答案：A2．(对应考点一)下列关于电解质的说法正确的是()A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质B．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质C．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质D．BaSO4在水溶液中难导电，但熔融下能导电，所以BaSO4是电解质解析：液态HCl不导电，但溶于水后能导电，所以HCl是电解质，A项错误；NH3溶于水形成的溶液能导电，是因为NH3与水生成的NH3·H2O发生电离，NH3·H2O是电解质，NH3是非电解质，B项错误；同理，C项错误，SO2溶于水后生成了H2SO3电离而导电，SO2是非电解质。
答案：D3．(对应考点二)某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图Ⅰ连接好线路发现灯泡不亮，按照图Ⅱ连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是()A．NaCl是非电解质B．NaCl溶液是电解质C．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D．NaCl只有在溶液中才能导电解析：NaCl固体中离子不能自由移动，不导电；NaCl在溶液中电离生成能够自由移动的Na ＋和Cl －，NaCl 溶液导电；NaCl 在熔融状态也能导电，D 错。
答案：C4．(对应考点二)某100 mL 溶液中含H 2SO 4 0.50 mol ，加入下列物质，溶液导电性增强的是( )A ．0.50 mol NaOHB ．100 mL 水C ．0.50 mol 酒精D ．0.50 mol Na 2SO 4解析：A 项与H 2SO 4恰好完全反应，生成水和Na 2SO 4：溶质由H 2SO 4变为Na 2SO 4，溶液的体积和离子浓度变化不大，溶液的导电性无明显变化；B 项溶液的体积扩大为原来的2倍，c (H ＋)和c (SO 2－4)都变为原来的12，溶液的导电性减弱；C 项酒精是非电解质，溶解在水中，扩大了溶液的体积，降低了H ＋、SO 2－4的浓度，溶液导电性减弱；D 项增加了离子的总浓度，溶液的导电性增强。
鲁科版高中化学必修一 2.2.1酸、碱、盐在水溶液中的电离 课时作业
第二节离子反应第1课时酸、碱、盐在水溶液中的电离基础巩固1．下列物质中能导电，但又不是电解质和非电解质的纯净物是()A．熔融的NaCl B．石墨晶体C．液氯D．盐酸解析A项中熔融的NaCl能导电，它是电解质；B是单质，虽然能导电，但却既不是电解质也不是非电解质；C项是单质，但不能导电。
答案 B2．下列叙述正确的是()A．金属Na在熔融和溶于水时均能导电，所以Na是电解质B．SO3溶于水形成的溶液能导电，所以SO3是电解质C．通常情况下水不导电，所以水不是电解质D．氯化氢在液态时虽不导电，但溶于水后能导电，所以氯化氢是电解质解析Na是单质，既不是电解质，也不是非电解质，A错误；SO3溶于水形成的溶液能导电，是SO3与水反应生成硫酸电离而导电，SO3是非电解质，B错误；水能发生微弱的电离，是电解质，C错误。
答案 D3．下列电离方程式中，正确的是()A．Ca(OH)2===Ca2＋＋2(OH)－B．FeCl2===Fe3＋＋2Cl－C．K2SO4===K＋2＋SO2－4D．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO2－4解析A项2(OH)－为错误表示方法，正确为2OH－；B项是Fe2＋而不是Fe3＋；C 项K＋2为错误表示方法，正确为2K＋。
答案 D4．下列说法正确的是()A．水导电性很差，所以水是非电解质B．电解质与非电解质的本质区别，是在一定条件下自身能否电离C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物一定都是非电解质D．NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电解析水是电解质，水自身能电离出H＋和OH－而导电，A错；Na2O等活泼金属氧化物是电解质，C错误；NaCl和HCl是电解质，但HCl熔融时不导电，D 错。
答案 B5．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是()A．NaCl晶体、BaSO4B．铝、二氧化硫C．液态的醋酸、酒精D．熔融的KNO3、硫酸溶液解析A项均为电解质；B项铝既不是电解质也不是非电解质；C项CH3COOH 为电解质，酒精为非电解质；D项前者为电解质，后者为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故选C。
人教版高中化学必修一课堂达标练习：2-2-1酸、碱、盐在水溶液中的电离 -含解析
1．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是()A．CH3COOH B．NaC．NH4HCO3D．SO2解析：选项中四种物质的水溶液都能导电，但原因有所不同。
CH3COOH和NH4HCO3均为电解质，所以水溶液能导电，Na和SO2的水溶液能导电，是因为它们与H2O反应：2Na＋2H2O===2NaOH ＋H2↑，SO2＋H2O===H2SO3，因生成物均为电解质，故溶液能导电。
电解质和非电解质都是化合物，因此只有SO2为非电解质。
答案：D2．对电解质概念的理解正确的是()A．在水溶液里或熔融状态下能导电的物质B．凡是在水中能生成离子因而能导电的物质C．氧化钙溶于水能电离生成钙离子和氢氧根离子，尽管氧化钙是化合物，其水溶液能导电，但溶液中的氢氧根离子并非氧化钙本身电离生成的，因而氧化钙是非电解质D．在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子而能导电的化合物解析：本题主要考查对电解质的正确理解以及判断依据，关键词语“或”“化合物”“本身”。
答案：D3．下列说法中，正确的是()A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C．蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质解析：该题主要考查电解质、非电解质的判断标准。
判断某化合物是否为电解质，应从其水溶液或熔融状态下能否导电判断；另外从物质分类来看，酸、碱、盐均为电解质。
答案：C4．下列各组选项按照电解质、非电解质、单质、混合物顺序排列的一项是()A．HCl、SO3、石墨、液氧B．NaCl、CO2、铁、空气C．蔗糖、CuSO4、氮气、NaCl溶液D．KCl、NaNO3、氧气、石灰水答案：B5．下列物质中，导电性能最差的是()A．熔融的氢氧化钠B．石墨棒C．盐酸溶液D．固态氯化钾解析：固态氯化钾不导电，因为无自由移动的离子。
人教版高中化学必修一2-2-1酸、碱、盐在水溶液中的电离
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作第2章第2节第1课时一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)1．(河南大学附属中学2009－2010学年度高一上学期期中考试，1)下列物质属于电解质的是()A．SO2B．NaHCO3C．H2SO4溶液D．Fe【解析】A项中SO2属于非电解质；C项中H2SO4溶液是混合物；D项中Fe是单质。
【答案】 B2．下列关于混合物、纯净物、电解质、非电解质的正确组合为()纯净物混合物电解质非电解质A. 纯盐酸水煤气硫酸干冰B. 蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫C. 胆矾氢硫酸铁碳酸钙D. 重钙普钙氯化铜碳酸钠【解析】纯净物是由同一种分子组成的物质；混合物是由不同种分子组成的物质；电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，而在两种状态下都不能导电的化合物为非电解质。
盐酸为HCl的水溶液，一定为混合物，则A错；C项中铁为单质，既不是电解质，也不是非电解质，则C错；D项中Na2CO3为电解质，则D错。
【答案】 B【点拨】本题主要考查对电解质的正确理解以及判断依据。
对电解质概念的理解必须抓住几个关键字：一是“或”，说明两个条件具备其一即可；二是“化合物”，不是单质或混合物；三是“化合物本身”电离。
3．以下反应会导致溶液导电性减弱的是()A．Na2SO4溶液加入BaCl2固体B．Ba(OH)2和CuSO4(少量)C．NaOH溶液通入HClD．H2O中加入NaCl固体【解析】导电性与溶液中自由移动离子的浓度及所带的电荷有关，在A中虽然生成了BaSO4沉淀，但在溶液中的离子浓度增大了，导电性并没有减弱；B项中生成了两种不溶物，溶液中离子浓度显著降低，故B中导电性减弱；C中NaOH与HCl反应生成了NaCl 和水，而溶液中离子浓度变化不大，因此导电性变化不大；D中溶液离子浓度会增加，导电性会增强。
【答案】 B4．下列物质的导电性能最差的是()A．熔融的氢氧化钠B．石墨棒C．盐酸溶液D．固态氯化钾【答案】 D【点拨】熔融的氢氧化钠能完全电离出Na＋和OH－，导电性强，故A不选；石墨能导电，B不选；盐酸溶液中含大量能够自由移动的H＋和Cl－，导电性强，C不选；固态氯化钾中不含自由移动的离子，因此它的导电性极差，应选D。
人教版高中化学必修一课后提升训练： 七 2.2.1酸、碱、盐在水溶液中的电离 Word版含解析
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课后提升训练七酸、碱、盐在水溶液中的电离(30分钟50分)一、选择题(本题包括6小题，每小题5分，共30分)1.(2017·湛江高一检测)下列物质在一定条件下能够导电，但不是电解质的是( ) A.铝 B.食盐 C.硫酸 D.蔗糖【解析】选A。
铝为金属单质，导电，但不是电解质；食盐、硫酸溶于水能够导电，均为电解质；蔗糖不是电解质，不导电。
【补偿训练】下列物质中既能导电，又属于电解质的一组物质是( )A.石墨、醋酸溶液、食盐晶体B.熔融状态的KOH、熔融状态的NaClC.稀硫酸、NaOH溶液、纯硝酸D.液氨、石灰水、水银【解析】选B。
石墨、醋酸溶液、稀硫酸、NaOH溶液、石灰水、水银均导电，但不是电解质；食盐晶体、纯硝酸是电解质，但不导电；液氨不是电解质，不导电；A、C、D均错误。
【易错提醒】理解电解质的三点注意事项(1)单质和混合物不是电解质。
(2)电解质不一定导电。
电解质只有在水溶液或熔融状态下能导电，其他条件下不导电。
如CaCO3等难溶于水的盐，其水溶液的导电能力很弱，但其溶于水的部分完全电离，因而它们属于电解质。
(3)导电的物质不一定是电解质。
①Fe、Cu等金属在熔融状态下也能导电，但它们是单质，不属于电解质。
②稀盐酸能导电，但不能说稀盐酸是电解质，因为稀盐酸是混合物。
③CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但CO2、SO2、NH3不是电解质，H2CO3、H2SO3、NH3·H2O是电解质。
2.下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是( )A.K2CO32K++CB.Ca(OH)2Ca2++2OH-C.H2SO42H++SD.KClO3K++Cl-+3O2-【解析】选D。
氯酸根(Cl)是一种原子团，是一个整体，不能拆分，其正确的电离方程式为KClO3K++Cl。
【方法规律】“四查”法判断电离方程式正误“一查”：是否遵循质量守恒；“二查”：是否符合电荷守恒；“三查”：阴、阳离子的化学计量数是否与电解质组成相符；“四查”：酸式酸根离子在水中的存在形式是否正确。
高中化学第一章物质及其变化第二节第1课时酸碱盐在水溶液中的电离提升训练含解析新人教版必修第一册
第1课时酸、碱、盐在水溶液中的电离基础过关练题组一电解质与非电解质1.(清华大学附中高一上期中)下列常用食品添加剂不属于电解质的是( )A.NaClB.C2H5OHC.CH3COOH(醋酸)D.NaHCO32.(福建南平中学高一上期中)下列各组选项按照电解质、非电解质、单质、混合物顺序排列的一项是( )A.氯化氢、三氧化硫、石墨、液氧B.氯化钠、乙醇、铁、空气C.蔗糖、硫酸铜、氮气、波尔多液D.氯化钾、硝酸钠、氯气、石灰水3.(北京师大附中高一上期中)下列有关电解质的叙述正确的是( 易错)A.液态HCl不导电，所以HCl是非电解质B.CO2的水溶液能够导电，所以CO2是电解质C.液态Cl2不导电，所以Cl2是非电解质D.BaSO4溶于水的部分能够电离，所以BaSO4是电解质4.有下列物质:①氢氧化钠固体②铜丝③氯化氢气体④稀硫酸⑤二氧化碳气体⑥氨水⑦碳酸钠粉末⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠⑩FeSO4·7H2O晶体请用上述序号填空:(1)上述物质可导电的是。
(2)属于电解质的是。
(3)属于非电解质的是。
(4)上述状态下的电解质不能导电的是。
题组二电解质的电离5.(山西太原高一上期中)如图是NaCl固体溶解并形成水合离子的示意图，下列说法正确的是( )A.NaCl固体中不存在离子B.NaCl溶液中存在自由移动的离子C.该过程可以表示为NaCl+H2O Na++Cl-+H++OH-D.熔融的NaCl中也存在水合钠离子和水合氯离子6.(北京一○一中学高一上期中)下列说法错误的是( )A.熔融NaCl发生了电离，能导电B.NaCl晶体不能导电C.NH4NO3电离时产生了N H4+、N O3-，无金属离子，所以NH4NO3不是盐D.NaHSO4在水溶液中电离出Na+、H+、S O42−三种离子题组三电离方程式的书写与正误判断7.(北京西城高一上期中)下列电离方程式书写不正确．．．的是( )A.H2SO4 2H++S O42−B.K2SO4 2K++S O42−C.NaOH Na++OH-D.NaHCO3 Na++H++C O32−8.(1)判断下列物质在相应条件下能否电离，并说明理由:①液态HCl: (填“能”或“不能”，下同)，。
鲁科版高中化学必修一 2.2.1酸、碱、盐在水溶液中的电离 课时作业
第二节离子反应第1课时酸、碱、盐在水溶液中的电离[对点训练]题组一电解质和非电解质1．下列关于电解质和非电解质的说法中正确的是()A．它们研究的对象都是化合物B．它们的水溶液都能导电C．电解质一定能导电D．不导电的物质一定是非电解质答案 A解析电解质和非电解质研究的对象都是化合物，非电解质的水溶液不导电，电解质为固体时不能导电，不导电的物质不一定是非电解质(如电解质固体等)。
2．下列说法正确的是()A．液态氯化氢不导电，所以氯化氢是非电解质B．二氧化碳的水溶液导电，所以二氧化碳是电解质C．铜丝、石墨都能导电，所以它们都是电解质D．蔗糖在水溶液中和熔融状态时都不导电，所以蔗糖是非电解质答案 D解析酸(如氯化氢等)、碱、盐都是电解质，非金属氧化物(如二氧化碳等)、有机物(如蔗糖等)都是非电解质，单质既不是电解质也不是非电解质。
3．下列各选项中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是()A．二氧化碳、硫酸钡B．盐酸、蔗糖C．硝酸钾、酒精D．氢氧化钠、氯气答案 C解析酸、碱(如氢氧化钠等)、盐(如硫酸钡、硝酸钾等)、活泼金属氧化物、水、部分非金属氢化物都是电解质；非金属氧化物(如二氧化碳等)、部分非金属氢化物、部分有机物(如蔗糖、酒精等)都是非电解质；单质(如氯气等)和混合物(如盐酸等)既不是电解质，也不是非电解质。
4．下列物质分类正确的组合是()答案 B解析盐酸为混合物、铁为单质，它们既不是电解质，也不是非电解质；碳酸钠为电解质。
5．(2017·杭州二中高一检测)下列说法正确的是()①难溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是非电解质②不是电解质的物质一定是非电解质③强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度④电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴离子和阳离子⑤熔融的电解质都能导电A．①③⑤⑥B．②④⑤C．只有④D．只有⑤答案 C解析碳酸钙、硫酸钡属于盐类，虽难溶于水，但它们是电解质；单质既不是电解质，也不是非电解质；熔融态的硫酸不能导电。
人教版高中化学必修一课时作业：第1课时 酸、碱、盐在水溶液中的电离【含答案】
第二节离子反应第1课时酸、碱、盐在水溶液中的电离选题表基础过关(20分钟)1.(2018·山东泰安期末)下列叙述正确的是( D )A.铜丝能导电,所以铜是电解质B.固体氯化钠不导电,所以氯化钠不是电解质C.SO3溶于水能导电,所以SO3是电解质D.氯化氢水溶液能导电,所以氯化氢是电解质解析:电解质必须是化合物,铜是单质,故既不是电解质也不是非电解质,故A错误;在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质,氯化钠溶于水后和在熔融状态下能导电,故为电解质,故B错误;三氧化硫溶于水导电和其本身无关,在熔融状态下又不能导电,故为非电解质,故C错误;HCl溶于水后能电离出自由移动离子而导电,故为电解质,故D正确。
2.(2019·河北辛集期中)下列物质中,属于电解质的是( C )A.CO2B.石墨C.K2SO4D.NaOH溶液解析:二氧化碳的水溶液能导电,但本身不电离,则属于非电解质,故A 错误;石墨为单质,则石墨既不是电解质也不是非电解质,故B错误;K2SO4在水溶液中和在熔化状态下都能导电,则属于电解质,故C正确;NaOH溶液是混合物,故D错误。
3.把0.01 mol纯净的烧碱固体分别投入下列100 mL的溶液中,溶液的导电能力有明显变化的是( B )A.0.5 mol·L-1的硫酸B.0.5 mol·L-1的醋酸溶液C.0.25 mol·L-1的盐酸D.0.25 mol·L-1的硫酸铜溶液解析:硫酸和NaOH都是强电解质,两者混合后反应生成强电解质硫酸钠,溶液中离子所带电荷和浓度无变化,则溶液导电能力无变化,故A 错误;醋酸是弱电解质,加入NaOH后,生成醋酸钠是强电解质,溶液中离子的浓度变大,故导电能力增强,故B正确;HCl、NaOH都是强电解质,加入0.01 mol NaOH后,两者反应生成强电解质NaCl,溶液中离子所带电荷和浓度无变化,则溶液导电能力无变化,故C错误;硫酸铜与NaOH反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,且硫酸铜有剩余,则溶液中离子浓度变化不大,溶液导电能力变化不大,故D错误。
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课内针对性训练
1.下列物质属于非电解质的是()
A．CO2B．(NH4)2SO4
C．H2O D．KOH溶液
解析CO2通入水中溶液能导电，但电解质是H2CO3，CO2自身不能电离出离子，属于非电解质；(NH4)2SO4、H2O属于电解质；KOH溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质。
答案 A
2．下列关于电解质的判断中，正确的观点是()
A．在熔融状态下能够导电的物质
B．在熔融或溶液中能够导电的物质
C．在熔融或水溶液中能够导电的化合物
D．在熔融和溶液中都能导电的化合物
解析电解质属于化合物，Cu在熔融状态下导电，但Cu既不是电解质也不是非电解质，A、B项不正确；在熔融状态或在水溶液中，某化合物只要在其中一种条件下导电，即可判断该化合物为电解质，故C项正确。
答案 C
3．酸、碱、盐三类物质的共同点是()
A．水溶液能导电B．都含氧元素
C．都溶于水D．都是化合物
解析酸、碱、盐都属于电解质，都是化合物。
答案 D
4．填写下表：(类别选填“酸”“碱”或“盐”)
答案。