江苏省启东中学2018届高考复习高中化学+pH的应用+课后微练习 Word版含答案
江苏省启东市18届高中化学铁、铜及化合物的应用课后微练习苏教版必修1
铁、铜及化合物的应用班级______ 姓名__________ 学号________1． Cu+在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应，生成Cu2+和Cu。
若检验用氢气还原CuO所得的红色产物中是否含有Cu2O,应选用的试剂是（）A．浓硝酸 B.稀硝酸 C.浓硫酸 D.稀硫酸2．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。
为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是（）A．无水硫酸铜 B．硫酸亚铁C．食盐D．生石灰3．下列反应的离子方程式书写正确的是A．硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3++30H—══Al(OH)3↓电解B．电解饱和食盐水 2Cl—+2H2O H2↑+C12↑+20H—C．碳酸钙与盐酸反应 CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑ +H2OD．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O 4．将Fe,Cu,Fe2＋,Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有A．Cu,Fe3＋ B、Fe2＋,Fe3＋ C、Cu,Cu2＋,Fe D、Cu,Fe2＋,Fe5．冶炼金属有下列方法：①焦炭法；②水煤气(或H2、CO)法；③活泼金属置换法；④电解法。
相应的冶炼法古代有(Ⅰ)火烧孔雀石，(Ⅱ)湿法炼铜；现代有(Ⅲ)铝热法炼铁，(Ⅳ)从氯化镁中炼镁。
以下对应冶炼方法中，错误的是（）A．(Ⅰ)① B．(Ⅱ)② C．(Ⅲ)③ D．(Ⅳ)④6．将铁屑溶于过量的盐酸后，再加入下列物质，会有＋3价铁生成的是（）A．稀硫酸 B．氯水 C．硫酸锌 D．氯化铜7．某同学在一只烧杯里装入a g纯铁粉，加入200 mL 6 mol/L硝酸恰好完全溶解铁粉(假设还原产物只有NO)。
请完成对产物中铁元素价态的探究：(1)提出合理假设：假设1：产物中只有＋2价铁；假设2：_______________________________________________________________________；假设3：_______________________________________________________________________。
江苏省启东中学2018届高考复习高中化学_化学资源开发
海水淡化课后练习(1)1．有下列物质：①盐酸、②NaOH、③A1C13、④明矾、⑤FeCl3、⑥FeS04、⑦硫酸铝、⑧碱式氯化铝、⑨肥皂。
能在水处理中作混凝剂的是 ( )A①④⑤⑧ B．②③④⑤ C③④⑤⑥⑦⑧ D．全部2．天然水里一般含有Ca2＋、Mg2＋等多种离子。
人们把含有较多量Ca2＋、Mg2＋的水叫做硬水，含有较少量或不含Ca2＋、Mg2＋的水叫做软水；降低水中Ca2＋、Mg2＋含量的过程叫做硬水软化。
如果硬度太高(含Ca2＋、Mg2＋的浓度太大)会给生产、生活带来很多不利，因此硬水的软化是水处理的重要方面之一。
离子交换法常用于工业锅炉用水的软化。
离子交换剂多种多样，磺化煤(NaR)就是一种阳离子交换剂。
(1)写出用磺化煤软化含Ca2＋、Mg2＋浓度较高的硬水的化学方程式______________________________________。
(2)用药剂软化法软化过的水总是含有一定浓度的Ca2＋、Mg2＋，其原因是____________________________________________________________________________。
(3)参考烧水后的锅或壶中结有水垢的现象分析说明，如果用硬度太高的水作锅炉用水，主要的不利因素是___________________________________________________________。
3．下列叙述中不正确的是（）A．钟乳石(主要成分为CaCO3)能和稀盐酸反应B．磺化煤可软化硬水C．加热暂时硬水可放出CO2D．加热永久硬水可放出CO24．下列方法适宜软化永久硬水的是（）A．离子交换法 B．长时间加热 C．加入硫酸钠D．加入硝酸银5．向天然水中加入下列物质的溶液时，无沉淀产生的是（）A．肥皂 B．熟石灰 C．纯碱D．小苏打6．下列有关水的叙述中，错误的是（）A．硬水中的Ca2＋、Mg2＋有阻碍肥皂起泡的作用B．用漂白粉对自来水消毒会增加水的硬度C．锅炉用水必须经过软化D．用磺化煤软化的水不能饮用7．含有农药、染料、酚、氰化物以及引起色度、臭味的废水，常用化学氧化法进行处理，所用的氧化剂有氯类(如液氯、次氯酸钙、次氯酸钠等)和氧类(如空气、臭氧、过氧化氢、高锰酸钾等)。
江苏省启东中学2018届高考化学复习专项练习：电化学基础+化学电源+一次电池(1)+Word版含答案
一次电池课后练习(1)1．被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。
电池总反应为Zn＋2MnO2＋H2O===ZnO＋2MnO(OH)。
下列说法正确的是( )A．电池正极反应式为2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnO(OH)＋2OH－B．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极C．当0.1 mol Zn完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.204×1023D．该电池反应中二氧化锰起催化作用2．据报道，美国正在研究用锌电池取代目前广泛使用的铅蓄电池，锌电池具有容量大、污染少等优点，其电池反应为2Zn＋O2===2ZnO，其原料为锌粉、电解液和空气。
则下列叙述正确的是（）A．锌为正极，空气进入负极B．负极反应为Zn－2e－===Zn2＋C．正极发生氧化反应D．电解液是酸溶液3．碱性——锌锰电池工作时的总方程式为：Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2。
下列有关碱性锌锰电池的说法正确的是（）A．碱性锌锰电池是二次电池B．正极反应式为：MnO2＋H2O＋e－―→MnOOH＋OH－C．连续工作后的碱性锌锰电池中电解液的pH将减小D．工作中，每转移0.2 mol电子时，负极质量减轻6.5 g4．在盛有稀硫酸的烧杯中放入导线连接的铜片和锌片，下列叙述正确的是( )A．正极附近的SO离子浓度逐渐增大B．电子通过导线由铜片流向锌片C．正极有O2放出D．铜片上有H2放出5．某学生设计一水果电池：他把一铁钉和碳棒用导线连接好，然后将铁钉和碳棒平行插入一新鲜西红柿中，再在导线中接一个灵敏电流计。
据此下列叙述正确的是（）A．电流计指针不会发生偏转B．铁钉会被腐蚀C．碳棒作负极D．铁钉表面有气体逸出6．碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛应用。
锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn＋2MnO2＋2H2O===Zn(OH)2＋2MnOOH下列说法错误的是（）A．电池工作时，锌失去电子B．电池正极的电极反应式为：2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnOOH＋2OH－C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减少6.5 g7．铝－空气电池具有体积小、能量大，污染少等优点，是电动自行车和电动汽车比较理想的电源。
江苏省启东中学2018届高考化学复习专项练习：从实验走进化学+实验化学起步+蓝瓶子实验(2)+Word版含答案
蓝瓶子实验课后练习(2)1．已知25%氨水的密度是0.91g·cm－3，5%氨水的密度是0.98 g·cm－3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水的质量分数是A．等于15% B．小于15% C．大于15% D．无法估算2．下列实验操作中: ①过滤②蒸发③溶解④取液体试剂⑤取固体试剂.一定要用到玻璃棒的是A．①②③ B.④⑤ C.①④ D.①③⑤3．下列药品能存放在同一橱柜中的是①NaOH ②浓硫酸③浓盐酸④KMnO4⑤活性炭⑥甲苯⑦苯酚⑧KClO3A．⑤和⑧、④和⑧ B.②和③、①和②C．②和③、⑥和⑦ D.④和⑤、④和⑥4．质量分数不等的两种硫酸溶液等质量混合时，所得硫酸溶液的质量分数为a%，而等体积混合后所得硫酸溶液的质量分数为b%；质量分数不等的两种酒精溶液等质量混合时，所得酒精溶液的质量分数为a%，而等体积混合后所得酒精溶液的质量分数为c%。
则a、b、c 的大小关系正确的是A．a > b > c B．b > a > c C．c > a > b D．c > b > a5．我们学习化学很重要的一个方面就是解决生活中的实际问题，下列家庭小实验不合理的是（）A．用灼烧并闻气味的方法检验真皮衣料 B．用淀粉和KI溶液检验食盐中的碘元素C．用食用碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污 D．用食醋除去热水壶中的水垢6．下列实验能达到预期目的的是（）A．为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量相等B．实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法C．用碳酸钠滴定未知浓度的盐酸，碳酸钠盛于酸式滴定管中。
D．向煮沸的1 mol·L-1 NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体7．下列关于实验原理或操作的叙述中，正确的是（）A．除去乙酸乙酯中的乙酸：加入乙醇和浓硫酸，共热，使乙酸全部转化为乙酸乙酯B．液态溴乙烷中加入NaOH溶液共热几分钟，然后加入足量稀HNO3，再加入AgNO3溶液检验溴乙烷中含溴元素C．在海带中提取碘的实验中既可以用四氯化碳作萃取剂也可以用酒精作萃取剂D．检验甲酸中是否混有乙醛：可向样品中加入足量稀NaOH溶液中和甲酸后，再做银镜反应实验8．下列化学实验事实及其解释都正确的是（）A．向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘B．向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于盐酸C．向0.1mol/LFeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，说明Fe2+具有氧化性D、向2.0mL浓度均为0.1mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1—2滴0.01 mol/L AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的溶解度比AgI的溶解度小9．某钠盐溶液中可能含有NO、SO、SO、CO、Cl－、I－等阴离子。
启东中学2018届高三化学考前指导(含答案)
1启东中学2018届高三化学考前复习资料2018.6 【考前复习的几点建议】1．考前复习回归教材，重温复习笔记和错题，查漏补缺，纠正错误。
2．认真复习做过的模拟试卷。
检查每次考试暴露的问题是否解决。
3．回顾近年江苏高考试题及省内市模拟试题，注意解题反思与归纳，能全面复习相关内容。
第一部分 选择题一、化学与生活、环境、科技1．化学与材料、生活和环境密切相关。
下列有关说法中错误的是A ．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料B ．利用CO 2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用C ．日常生活中人们大量使用铝制品，是因为常温下铝不能与氧气反应D ．神舟10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是单晶硅 【要点归纳】热点事件的关注：臭氧层空洞、温室效应、光化学烟雾、赤潮、酸雨、工业“三废”、汽车尾气、室内污染、食品污染、正确使用食品添加剂、可燃冰。
典型物质的关注：H 2O 、CH 4、Si 、SiO 2、SO 2、CO 2等。
【经典再现】化学与社会可持续发展密切相关。
下列做法不合理的是A. 发展风能、太阳能发电B. 推广煤液化、气化技术C. 提倡聚碳酸酯可降解塑料的使用D. 普及汞锌锰干电池的使用二、化学用语2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 中子数为27的铝原子：2713AlB.次氯酸的电子式：H ··Cl ······O ······C. O 2－的结构示意图： D. 聚四氟乙烯的结构简式：【要点归纳】重点关注核素符号、电子式、原子(离子)结构示意图、有机物的结构简式、球棍模型、比例模型（考虑原子相对大小和空间构型）及分子式、实验式、结构式、结构简式等的概念辨析。
【经典再现】下列有关化学用语的表示正确的是A ．质量数为37的氯原子：Cl 3717B ．Al 3+的结构示意图：C ． NaClO 的电子式：D ．对羟基苯甲醛的结构简式：三、元素化合物性质、应用3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 浓H 2SO 4具有氧化性，可用作SO 2的干燥剂 B. H 2O 2能使蛋白质变性，可用作医疗的消毒剂Na O ClC. C2H4气体具有可燃性，可用作果实的催熟剂D. FeCl3水溶液显弱酸性，可用作H2S的脱除剂【要点归纳】（1）粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为原电池反应比一般氧化还原反应快；（2）烯烃、炔烃能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，分别发生加成反应和氧化反应；（3）SO2能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，皆因SO2的还原性；（4）常温下铁、铝在浓硫酸和浓硝酸中“钝化”，“钝化”不是不反应，而是反应很快终止，仍能体现浓硫酸和浓硝酸的强氧化性；（5）实验室制取乙炔时，使用饱和食盐水代替水在反应速率控制角度的意义；（6）用84消毒液、ClO2等做杀菌消毒剂是利用其强氧化性；（7）水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂等。
江苏省启东市2018届高中化学pH的应用课后微练习苏教版选修4
pH的应用班级______ 姓名__________ 学号________1．某稀NaOH溶液的浓度大约在0.07～0.08mol/L之间，实验室现有①0.1mol/L②1.0mol/L ③5.0mol/L的三种标准盐酸溶液，若要通过中和滴定法确定NaOH的准确浓度，则应选用的标准盐酸溶液是（）A．① B．② C．③ D．①②③均可2．用已知物质的量浓度的NaOH溶液测定未知物质的量浓度的盐酸，无论是酸往碱中滴还是碱往酸中滴，在其他操作正确的前提下，下列操作一定会使测定结果偏高的是( ) A．酸式滴定管未用待测盐酸润洗B．碱式滴定管未用标准碱液润洗C．滴定过程中锥形瓶中不慎有液体溅出D．读数时，滴定前仰视，滴定后平视3．下列各组离子，在所给条件下能够大量共存的是( )A．pH=0的溶液中，Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42-B．水电离出的c(H+)=1×10-1 mol·L-1的溶液中，K+、HCO3-、Cl-、S2-C．使pH试纸显深蓝色的溶液中，Cu2+、Fe3+、NO3-、SO42-D．在AlCl3溶液中，Na+、AlO2-、SO42-、N O3-4．下列有关实验操作的说法错误的是（）A．中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘5．进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是（）A．酸式滴定管 B．碱式滴定管 C．锥形瓶 D．量筒6．下列实验基本操作正确的是（）A．用碱式滴定管量取0.10 mol·L-1的Na2CO3溶液22.10 mLB．中和热测定实验中可以用环形铁丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒C．经实验测定等物质的量的盐酸、醋酸分别与足量NaOH溶液反应放出的热量相等D．用玻璃棒蘸取溶液滴到湿润的广范pH试纸上，测其pH=3．67．下列说法错误的是( )。
江苏省启东中学2018届高考复习高中化学 强弱电解质 课后微练习 含答案 精品
强弱电解质课后微练习班级______ 姓名__________ 学号________1．下列说法正确的是( )A．强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强B．强电解质的稀溶液中不存在溶质分子C．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物D．不同的弱电解质只要物质的量的浓度相同，电离程度也相同2．下列物质中属于电解质，但在给定条件下不能导电的是（）A．稀硫酸 B.液态溴化氢 C.铝 D.蔗糖3．强弱电解质的本质区别是（）A．导电能力B．相对分子质量C．电离程度D．溶解度4．判断强、弱电解质的标准是（）A．导电能力B．相对分子质量C．电离程度D．溶解度5．有关电解质的说法正确的是（）A．强电解质的水溶液导电性要比弱电解质的水溶液导电性强。
B．SO3水溶液的导电性很好，所以SO3是电解质C．液态的铜导电性很好，所以铜是电解质D．强电解质的水溶液中不存在溶质分子。
6．为证明一水合氨(NH3·H2O)是弱电解质，甲、乙和丙三人分别选用下列试剂进行实验：0.010 mol·L－1氨水、0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞试剂、pH试纸和蒸馏水。
(1)甲用pH试纸测出0.010 mol·L－1氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？____(填“是”或“否”)，并说明理由____________________________________________________________________________。
(2)乙取出10 mL 0.010 mol·L－1氨水，用pH试纸测出其pH＝a，然后用蒸馏水稀释至1 000 mL，再用pH试纸测出其pH为b，若要确认NH3·H2O是弱电解质，则a、b值应满足什么关系？______________(用“等式”或“不等式”表示)。
(3)丙取出10 mL 0.010 mol·L－1氨水，滴入2滴酚酞溶液，显粉红色，再加入NH4Cl晶体少量，颜色变________(填“深”或“浅”)。
江苏省启东中学2018届高考复习高中化学 化学平衡状态
化学平衡状态课后微练习班级______ 姓名__________ 学号________1．一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)？Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是( )A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s)B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度为原来的1/2C．若增大压强，则物质Y的转化率减小D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH>02．在容器中充入SO2和只有18O原子组成的氧气(18O2)，在一定条件下达到平衡时，18O原子（）A．只存在于O2中B．只存在于O2和SO3中C．只存在于SO2和SO3中D．SO2、SO3和O2中都有可能存在3．可逆反应达到平衡的重要特征是（）A．反应停止了B．正、逆反应的速率都为零C．正、逆反应都还在继续进行D．正、逆反应的速率相等4．甲、乙两研究性小组决定用实验探究的方法证明化学反应具有一定的限度，在一定条件下会达到“平衡状态”．(Ⅰ)甲组：取5 mL 0.1 mol/L KI溶液于试管中，滴加0.1 mol/L FeCl3溶液2 mL，发生如下反应：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2.为证明该反应具有可逆性且具有限度，他们设计了如下实验：①取少量反应液，滴加AgNO3溶液，发现有少量黄色沉淀(AgI)，证明反应物没有反应完全；②再取少量反应液，加入少量CCl4振荡，发现CCl4层显浅紫色，证明萃取到I2，即有I2生成．综合①②的结论，他们得出该反应具有一定的可逆性，在一定条件下会达到反应限度．(1)老师指出他们上述实验中①不合理，你认为是__________________________；改进的方法是______________________________．(2)有人认为步骤②适合检验生成I2较多的情况下，还有一种简便方法可以灵敏地检验是否生成了I2, 这种方法是______________________________．(Ⅱ)乙组：取4 mL 1mol/L CaCl2溶液于试管中，发现滴入1 mol/L Na2SO4溶液6 mL后已经观察不到有沉淀生成了，发生的反应是：CaCl2＋Na2SO4===CaSO4↓＋2NaCl.已知相同温度下CaCO3的溶解度小于CaSO4的溶解度．请设计一个简单实验，确证上述反应具有可逆性和反应限度，简要列出实验步骤和结论．________________________________________________________________________________________________________________________________________________.5．将等物质的量的A和B，混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)==xC(g)＋2D(g) 5 min后测得[D]＝0.5 mol/L，[A]∶[B]＝3∶5，C的反应速率是0.1 mol/(L.min)。
江苏省启东中学2018届高考复习高中化学_化学资源开发
天然水的净化课后练习(1)1．某含铬(Cr2O)废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。
该沉淀经干燥后得到n mol FeO·Fe y Cr x O3。
不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是( )A．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2－x)molB．处理废水中Cr2O的物质的量为 molC．反应中发生转移的电子数为3nx molD．在FeO· Fe y Cr x O3中，3x＝y2．工业上获得苯主要通过( )A．煤的干馏B．石油常压分馏C．石油减压分馏D．石油催化裂化3．长时煮沸的水不宜喝的原因是（）A．水中的氧气含量降低B．水中的硝酸盐浓度增大C．水中的钙、镁离子增多了D．水中的二氧化碳增多了4．“84消毒液”在日常生活中广泛使用。
该消毒液为无色且pH大于7，对某些有色物质具有漂白作用。
你认为它可能的有效成分是（）A．SO2 B．KMnO4 C．NaClO D．Na2CO35．水可以造福人类，但水被污染后却会给人类造成灾难。
为了防止水被污染，下面①～⑤项措施中，可以采用的是（）①抑制水中所有动植物的生长②生活污水经过净化处理后再排放③禁止使用农药和化肥④不任意排放工业废水⑤减少空气中硫氧化物和氮氧化物的含量，防止形成酸雨A．①②④B．③④⑤ C．②④⑤ D．②③④6．水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质。
水质优劣直接影响人体健康。
请回答下列问题：(1)天然水中溶解的气体主要有________、________；(2)天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是________________________________(填其中任何两种)其净水作用的原理是___________________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________________ _________________________________________________；(3)水的净化与软化的区别是___________________________________________________________________________________ ____________________________________________________________；(4)硬度为1°的水是指每升水含10 mg CaO或与之相当的物质(如7.1 mg MgO)。
江苏省启东中学2018届高考复习高中化学_化学资源开发
海水淡化课后练习(2)1．硬水经磺化煤(NaR)软化后，其水中阳离子浓度最大的是( )A．Ca2＋B．Mg2＋C．Na＋D．H＋2．下列说法正确的是（）A．软水中一定不含Ca2＋、Mg2＋离子B．硬水经煮沸后就一定变为软水了C．水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁D．经过磺化煤处理过的水是不含离子的超净水3．在一条鱼虾几乎绝迹的小河边从上游到下游依次有四座工厂，甲、乙、丙、丁四厂排放的废液中含有Na2CO3、FeCl3、Ca(OH)2、HCl中的一种；某中学环保小组对河水检测时发现：甲处河水呈乳白色；乙处河水呈红褐色；丙处河水变浑浊；丁处产生气泡，河水变澄清。
试回答：(1)四处河水排放的污染物分别是：甲________，乙________，丙________，丁________。
(2)在丁处的下游取出的河水中，肯定含有的离子是____________________________________________________________________________。
(3)小河中鱼虾绝迹的原因是：________________________________________________。
4．某溶液中含有Fe2＋、Al3＋、Ag＋、Cu2＋，为分别得到各含一种金属阳离子的沉淀物。
可采取①通入H2S气体，②通过CO2气体，③加入盐酸，④加入氢氧化钠溶液四个步骤，每次通入或加入试剂均过量，且每次都把沉淀物滤出，其操作的正确顺序是（）A．③①④② B．①③④② C．④②①③ D．④②③①5．目前下列工艺过程没有直接使用离子交换技术的是（）A．硬水的软化 B. 电解饱和食盐水制造NaOHC．电渗析淡化海水 D.海水中提取金属Mg6．目前下列工艺过程没有直接使用离子交换技术的是( )A．硬水的软化B．电解饱和食盐水制NaOHC．电渗析淡化海水D．海水中提取金属Mg7．下列材料中能使海水淡化的高分子材料是( )A．生物高分子材料B．高分子分离膜C．液晶高分子材料D．复合材料8．用下列方法除去含Ca2＋、Mg2＋、HCO、Cl－的硬水，所得水含离子浓度最小的是( )A．蒸馏B．加热煮沸法C．用石灰纯碱法D．用离子交换法9．软化含有Ca(HCO3)2的硬水的方法是( )A．加适量的Ca(OH)2B．通入CO2C．加入盐酸或硫酸D．加热10．若实行海水淡化供应饮用水，下列方法在原理上完全不可行的是（）A．用明矾使海水中的盐分沉淀而淡化B．利用太阳能使海水蒸馏而淡化C．将海水缓慢凝固以获取淡化的饮用水D．将海水通过离子交换树脂，以除去所含盐分的离子参考答案：1．答案： C解析：硬水经磺化煤处理后，其水溶液中阳离子浓度最大的为Na＋。
江苏省启东中学2018届高考复习高中化学 共价键 课后微
共价键课后微练习班级______ 姓名__________ 学号________1．下列叙述中正确的是( )A．单质分子中一定存在着共价键B．气态物质中一定存在着共价键C．全部由非金属元素构成的化合物中一定不含离子键D．在共价化合物中一定含有共价键2．用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，细流发生偏转的是A．苯 B．二硫化碳 C．氯水 D．四氯化碳3．下列各对元素之间反应能够形成共价键的是（）A．铯和溴 B.磷和氯 C.钠和硫 D.钙和氧4．写出短周期元素中有关的元素符号或名称。
①某元素最外层电子数是次外层电子数的2倍，该元素符号是；②某元素次外层电子数是最外层电子数的2倍，该元素符号是；③某元素K层与M层电子数相同，该元素名称是；5．下列叙述中，正确的是（）A．离子化合物中可能含有共价键B．NaN3中存在离子键，不存在非极性共价键C．共价化合物中可能含有离子键D．HClO分子中各原子都满足8电子结构6．下列物质中，同时含有两种化学键的是（）A．NaCl B．Cl2 C．HCl D．NaOH7．下列说法中正确的是( )A．离子键是阴阳离子间存在的静电引力B．失电子难的原子获得电子的能力一定强C．在化学反应中，某元素由化合态态变为游离态，该元素被还原。
D．电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增多而减少。
8．下列各组物质中，化学键类型都相同的是（）A． HCl与NaOH B． H2O与MgO C． H2O和CO2 D． H2SO4和NaNO39．下列变化过程中，只破坏共价键的是( )A．冰变水 B．将Na2SO4熔融呈液态C．HCl溶于水得盐酸 D．从NH4HCO3中闻到了刺激性气味10．下列变化需克服相同类型作用力的是（）A．碘和干冰的升华B．硅和C60的熔化C．氯化氢和氯化钠的溶解D．溴和汞的气化参考答案：1．答案： D2．答案： C3．答案： B4．答案：①C ② Li或Si ③镁5．答案： A解析： NaOH属于离子化合物，含有O—H共价键，A正确；NaN3中存在Na＋和N3—，N3—中存在非极性共价键，B错误；共价化合物中不含离子键，C错误；HClO分子结构简式为H—O—Cl，Cl 和O原子满足8电子结构，H原子满足2电子结构，D错误。
江苏省启东中学2018届高考复习高中化学 核素 课后微练
核素课后微练习班级______ 姓名__________ 学号________1．对下列几种微粒：①C ②K ③Ca ④C ⑤Ar的有关说法不正确的是( ) A．①、④互为同位素B．③、⑤的质量数相等C．②、③的中子数相等D．1 mol上述5种物质中，质量最小的是①2．碳元素有多种同位素，其中14C具有放射性；它能自发放出某种射线，而衰变成其他元素，考古学对出土生物遗骸的年代断定可以使用多种方法，其中较精确的一种是基于14C放射性的方法，但被断定的年代一般不超过5万年。
下列考古遗址发现的遗物中能用14C测定年代的是（）A．战国曾侯乙墓的青铜编钟(距今约2400年)B．马家窖文化遗址的粟(距今约5300年)C．秦始皇兵马俑(距今约2200年)D．元谋人的门齿(距今约170万年)3．下列关于指定粒子构成的几种描述中不正确的是（）A．37Cl与39K具有相同的中子数B．第114号元素的一种核素298114X与82Pb具有相同的最外层电子数C．H3O＋与OH－具有相同的质子数和电子数D．O22—和S2－具有相同的质子数和电子数4．下列有关指定粒子构成的叙述中，错误的是（）A．37Cl与39K具有相同的中子数B．第114号元素的一种核素298114X与20782Pb具有相同的最外层电子数C．H3O＋与OH－具有相同的质子数和电子数D．O22—与S2－具有相同的质子数和电子数5．16O、18O、O2-、O2、O3是（）A．氧的五种同位素 B．五种氧元素C．氧的五种同素异形体 D．氧元素的五种不同微粒6．钢是用量最大、用途最广的合金，其主要成分为铁。
铁的核素5626Fe中的质子数为（）A．26 B．30 C．56 D．827．下列属于同位素的一组是（）A．O2、O3 B．Na2O、Na2O2 C．金刚石、石墨、 D．H、D、T8．已知某粒子的质子数，则可确定的（）A．中子数B．最外层电子数C．核电荷数D．相对原子质量9．下列说法不正确的是（）A．12C和14C互为同位素 B．乙醇与二甲醚（CH3-O-CH3）互为同分异构体C．红磷与白磷互为同素异形体 D．H2O与D2O互为同位素10．金属钛对体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有“生命金属”之称。
江苏省启东中学2018届高考复习高中化学_化学物质及其
氧化还原反应课后练习(1)1．已知反应：3BrF3+5H2O=Br2+HBrO3+9HF+O2，若生成标准状况下6.72L O2，则被H2O还原的BrF3的物质的量为A．0.3mol B．0.4mol C．0.6mol D．0.9mol 2．某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素（）A．一定被氧化 B.一定被还原C．可能被氧化，也可能被还原 D.化合价降低为03．与铁相似，金属锡能溶于盐酸生成氯化亚锡，氯化亚锡又能被氯化铁氧化为氯化锡。
则下列有关粒子氧化、还原能力的比较中，正确的是( ).A．氧化能力：Sn4＋＜Sn2＋ B．氧化能力：Fe3＋＜Sn4＋C．还原能力：Fe2＋＜Sn2＋ D．还原能力：Fe＜Sn4．下列判断合理的一组是①硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物②根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液⑤根据反应条件是否需要加热将化学反应分为吸热反应和放热反应⑥根据是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应( )A．①②⑥ B．②和⑤ C．③和⑥ D．③④⑥5．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3 = K2O+5Na2O+16N2↑。
若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是（）A．生成40.0LN2（标准状况） B.有0.250molKNO3被氧化C．转移电子的物质的量为1.25mol D.反应中共生成0.625mol氧化物6．电视剧《西游记》中仙境美仑美奂，这些神话仙境中所需的烟雾是用NH4NO3和Zn粉按质量比8:6.5混合放于温热的石棉网上，使用时滴水数滴即产生大量的白烟。
又知发生反应后有N2和水生成。
有关的说法中正确的是（）①水起着溶解NH4NO3,发生吸热现象以启动反应的发生的作用；②每还原1molNO3-需氧化1molNH4+和1molZn；③成烟物质是两性氧化物小颗粒；④成烟物质是小锌粒，它由NH4NO3反应放热而蒸出。
江苏省启东市高中化学 溶液的酸碱性与pH课后微练习 苏教版选修4
溶液的酸碱性与pH班级______ 姓名__________ 学号________1．下列溶液中c(OH－)最小的是（）A．向0.1mol/L氨水中加同体积水B．向0.1mol/L KOH溶液中加同体积水C．向0.2mol/L氨水中加同体积0.1mol/L盐酸D．向0.2mol/L KOH溶液中加同体积的0.1mol/L盐酸2． 1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于（）A．9.0 B．9.5 C．10.5 D．11.03．某温度下，水的离子积常数K W＝10－12。
该温度下，将pH＝4的H2SO4溶液与pH＝9的NaOH 溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的pH＝7，则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为A．1∶10 B．9∶1 C．10∶1 D．99∶214．下列溶液中，微粒浓度关系正确的是（）A．含有NH4+、Cl－、H＋、OH－的溶液中，其离子浓度一定是：c(Cl－)>c(NH4+)，c(H＋)<c(OH－) B．pH＝6的醋酸与醋酸钠的混合溶液中c(Na＋)>c(CH3COO－)C．0.1 mol/L的Na2S溶液中，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)D．pH＝3的一元酸和pH＝11的一元碱等体积混合后的溶液中一定有c(OH－)＝c(H＋)5．下列说法中正确的是（）A．在甲、乙两烧杯的溶液中，共含有Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、CO32—、OH－六种离子。
已知甲烧杯的溶液含其中3种离子并呈蓝绿色，则乙烧杯的溶液中含有的3种离子是K＋、OH－、CO32—B．常温下pH＝7的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SO42—、Cl－能大量共存C．在含有HCO3—、SO32—、S2－、CH3COO－四种阴离子的溶液中加入足量的BaO2固体后，S2－浓度变化最小D．常温下水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、ClO－、S2－、NH4+能大量共存6．下列各项离子一定能大量共存的是（）A．在含大量Fe3＋的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、SCN－B．在强碱性溶液中：Na＋、K＋、AlO2－、CO32－C．在c(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Al3＋、SO42－、NO3－D．在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、NO3－7．甲溶液的pH＝3，乙溶液的pH＝4，甲溶液与乙溶液的c(OH－)之比为（）A．10:1 B．1:10 C．2:1 D．1:28．下列有关pH变化的判断中，正确的是( ) A．加热盐酸溶液，溶液的pH减小 B．随温度的升高，纯水的pH增大C．新制氯水经光照一段时间后，pH减小D．NaOH溶液久置于空气中，pH增大9．已知pH＝2的高碘酸(H5IO6)溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显酸性；0.01 mol·L－1的碘酸(HIO3)溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显中性。
江苏省启东中学2018届高考化学复习专项练习：从实验学化学+化学计量在实验中的应用+气体摩尔体积(1)+Word
气体摩尔体积课后练习(1)1．设NA代表阿伏加德罗常数。
下列说法正确的是（）A．2.9 g 2CaSO24·H2O中含有的结晶水分子数为0.02NAB．室温下48 g O2和O3Y的混合气体中含氧原子数为3NAC．在铁与硫酸的反应中，1 mol铁失去的电子数为3NAD．56 g CaO溶于水后所得溶液中含有的O2-数为NA2．将一定量的铁粉和硫粉的混合物共热，充分反应后冷却，再加入足量稀硫酸，得到标准状况下的气体 11.2 L，则原混合物可能的组成是（n代表物质的量）A．n（Fe）＜n（S）总质量等于 44gB．n（Fe）＞n（S）总质量等于44gC．n（Fe）=n（S）总质量大于 44gD．n（Fe）＞n（S）总质量小于 44 g3．某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B，B为气体，其体积是已反应了的氧气体积的两倍(同温同压下)，以下对B分子组成的推测一定正确的是( )A．有1个氧原子B．有2个氧原子C．有1个A原子D．有2个A原子4．同温同压下，3体积A2气体跟1体积B2气体完全反应生成2体积C气体，则它的化学式是（）A.A2BB.AB2C.BA3D.B3A5．同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是（）A．气体的分子大小不同B．气体分子间的平均距离不同C．气体的性质不同D．气体的物质的量不同6．同温同压下相等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是（）①分子数之比为11∶16 ②体积比为16∶11 ③密度比为16∶11 ④体积比为1∶1A．①③B．②④C．②③D．①④7．下列选项中所涉及到的两个量的一定相等的是（）A．11.2LCl2与4.25gNH3所含有的原子数B．18.0g重水（D2O）与20gNe所含有的电子数C．标准状况下36gH2O与1.204×1024个O2分子所占的体积D．等物质的量的Al分别与足量的盐酸、NaOH溶液反应转移的电子数8．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.3mol/L的MgCl2溶液的说法中，正确的是（）A． 100mL的溶液中含有Mg2+、Cl-的总数为0.6N AB． 100mL的溶液中含有Mg2+的数目是0.1N AC． 3L溶液中Mg2+的浓度是0.3mol/LD． 1.5L溶液中含有Cl-的浓度是4.5mol/L9．下列说法中正确的是（）A．在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定B．在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L10．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从小到大的是（）A．p（Ne）＜p（H2）＜p（O2）B．p（O2）＜p（Ne）＜p（H2）C．p（H2）＜p（O2）＜p（Ne）D．p（H2）＜p（Ne）＜p（O2）参考答案：1．答案： B解析： 2CaSO42-·H2O的摩尔质量为290 g/mol，故2.9 g 2CaSO42-·H2O中含有的结晶水分子数为0.01 NA，A错误；48 g O2和O3中含有3 mol O,B正确；选项C的产物应该是FeSO42-，故1 mol铁失去的电子数为2N A，C错误；CaO溶于水后所得溶液中含有的阴离子是OH-，而不是O2-，D错误。
江苏省启东市高中化学探究盐溶液的酸碱性课后微练习苏教版必修1(2021年整理)
江苏省启东市2018届高中化学探究盐溶液的酸碱性课后微练习苏教版必修1编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（江苏省启东市2018届高中化学探究盐溶液的酸碱性课后微练习苏教版必修1）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为江苏省启东市2018届高中化学探究盐溶液的酸碱性课后微练习苏教版必修1的全部内容。
探究盐溶液的酸碱性班级______ 姓名__________ 学号________1．将0.1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是（）A． KCl B． Na2CO3 C． Mg（OH)2 D． MgSO42．下表中，陈述I、II均正确，且两者间有因果关系的是选项陈述I陈述IIA。
碳酸钠可用于治疗胃酸过多碳酸钠可与盐酸反应二氧化碳不支持燃烧B.金属镁失火能用二氧化碳灭火C.明矾可用于净水明矾水溶液呈酸性过氧化钠可用作航天员的供Na2O2能与CO2或水反应生成氧气D。
氧剂3． 25 ℃时,浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是（）A．均存在电离平衡和水解平衡B．存在的粒子种类相同C．c（OH—）前者大于后者D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度c（CO32—)均增大4．用实验确定某酸HA是弱电解质。
两同学的方案是:甲：①称取一定质量的HA配制0。
1 mol/L的溶液100 mL；②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质.乙:①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸,分别配制pH＝1的两种酸溶液各100 mL；②分别取这两种溶液各10 mL,加水稀释为100 mL;③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。
江苏省启东市高中化学化学反应的限度课后微练习苏教版必修2(2021年整理)
江苏省启东市2018届高中化学化学反应的限度课后微练习苏教版必修2 编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（江苏省启东市2018届高中化学化学反应的限度课后微练习苏教版必修2）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为江苏省启东市2018届高中化学化学反应的限度课后微练习苏教版必修2的全部内容。
化学反应的限度班级______ 姓名__________ 学号________1．下列有关电解质溶液的说法正确的是A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，或者Na2CO3溶液， K W均不变B．向某氨水中加入一定浓度的稀硫酸至溶液呈中性，混合溶液中离子存在关系式：c（SO2－4)＝c(NH＋4)＞c（H＋)＝c（OH－）C．NaCl 溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同D．在Na2S 稀溶液中，c(H＋）＜c(OH－)－c（H2S)－c（HS－)2．在给定的四种溶液中，加入以下各种离子,各离子能在原溶液中大量共存的有A．滴加石蕊试液显红色的溶液:Fe3+、NH4+、Cl－、I－B． pH值为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3－C．水电离出的c(H+)=10－13mol/L的溶液：K+、HCO3－、Br－、Ba2+D．所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、CO32－、NO3－、Al3+3．为降低纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳的化学反应速率，可向溶液中加入A．醋酸钠固体 B．浓盐酸C．氯化钠固体 D．硫酸钠固体4．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 ( ）5．某温度时，测得纯水中c（H+)＝2×10—7mol/L，则此时c(OH—)为A。
启东市2018届高考化学水溶液中的离子平衡水的电离和溶液的酸碱性pH的应用(2)练习
pH的应用1．25℃时，pH=3的H2SO4溶液和FeCl3溶液中，水的电离程度大小的比较正确的是（）A．相等B．后者是前者的1011倍C．后者是前者的108D．前者比后者大11倍2．在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 mol / L HCl溶液，其液面恰好在5 mL的刻度处。
若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.1 mol / L NaOH溶液进行中和,则所需NaOH溶液的体积A．大于20 mL B．小于20 mL C．等于20 mL D．等于5 mL3．下列有关酸碱中和滴定的操作会引起误差的是（）A．酸碱中和滴定时，在锥形瓶中准确地加入一定体积的待测液和滴入2~3滴指示剂后，为了便于观察现象而加入了适量的蒸馏水B．酸碱中和滴定时，使用经过蒸馏水洗净但未干燥的锥形瓶装待测液C．酸碱中和滴定时，使用经过蒸馏水洗净但留有水珠的滴定管直接装标准液D．用NaOH标准溶液滴定未知浓度的稀盐酸时，选用酚酞作指示剂，实验时不小心多加入了一滴指示剂4．相同的温度下甲溶液的PH为14，乙溶液的PH为13，甲溶液与乙溶液的c（OH－）之比为（）A．10：1 B．1:10 C．2：1 D．1：25．下列实验操作或原理错误的是(）A．纸层析法中的展开剂之所以能够展开的主要原理是毛细现象B．分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出C．萃取操作时，应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大D．测定溶液pH的操作：将pH试纸置于表面皿上,用洁净玻璃棒蘸取溶液,点在pH试纸的中部,与对应的标准比色卡比较6．试回答下列问题：（1）下列实验中所选用的仪器或操作以及结论不合理的是________。
A．用托盘天平称量11.7 g氯化钠晶体B．用碱式滴定管量取20.00 mL Na2CO3溶液C．加热NH4Cl晶体时,用湿润红色石蕊试纸靠近试管口，检验NH3的生成D．测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸馏水湿润过的pH试纸上与标准比色卡比较E．仅用蒸馏水和pH试纸，就可以鉴别pH相等的H2SO4和CH3COOH溶液(2）为使碘水溶液转化为碘的有机溶液，实验室有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品,尚缺少的玻璃仪器有________。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
pH的应用课后微练习
班级______ 姓名__________ 学号________
1．某稀NaOH溶液的浓度大约在0.07～0.08mol/L之间，实验室现有①0.1mol/L②1.0mol/L③5.0mol/L的三种标准盐酸溶液，若要通过中和滴定法确定NaOH的准确浓度，则应选用的标准盐酸溶液是（）
A．① B．② C．③ D．①②③均可
2．用已知物质的量浓度的NaOH溶液测定未知物质的量浓度的盐酸，无论是酸往碱中滴还是碱往酸中滴，在其他操作正确的前提下，下列操作一定会使测定结果偏高的是( )
A．酸式滴定管未用待测盐酸润洗
B．碱式滴定管未用标准碱液润洗
C．滴定过程中锥形瓶中不慎有液体溅出
D．读数时，滴定前仰视，滴定后平视
3．下列各组离子，在所给条件下能够大量共存的是( )
A．pH=0的溶液中，Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42-
B．水电离出的c(H+)=1×10-1 mol·L-1的溶液中，K+、HCO3-、Cl-、S2-
C．使pH试纸显深蓝色的溶液中，Cu2+、Fe3+、NO3-、SO42-
D．在AlCl3溶液中，Na+、AlO2-、SO42-、NO3-
4．下列有关实验操作的说法错误的是（）
A．中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响
B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘
5．进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是（）
A．酸式滴定管 B．碱式滴定管 C．锥形瓶 D．量筒
6．下列实验基本操作正确的是（）
A．用碱式滴定管量取0.10 mol·L-1的Na2CO3溶液22.10 mL
B．中和热测定实验中可以用环形铁丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒
C．经实验测定等物质的量的盐酸、醋酸分别与足量NaOH溶液反应放出的热量相等
D．用玻璃棒蘸取溶液滴到湿润的广范pH试纸上，测其pH=3．6
7．下列说法错误的是( )。
A．0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中，由水电离的[H＋]为10－13mol·L－1
B．pH＝2与pH＝1的CH3COOH溶液中[H＋]之比为1∶10
C．等体积pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的CH3COOH溶液混合，混合后溶液pH＜7
D．1 mol醋酸分子中含有共价键的个数为8N A
8．柠檬水溶液的pH是3，其中的c（OH－）是（）
A． 0.1 mol/L B. 1×10－3 mol/L C. 1×10－7 mol/L D. 1×10－11 mol/L 9．下列有关实验操作描述正确的是（）
A．在沸水中分别滴加浓氢氧化钠、氯化铁溶液，可制备氢氧化铁胶体
B．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用胶头滴管吸出多余液体
C．常见试纸：石蕊试纸、pH试纸、KI淀粉试纸在使用前均需润湿
D．酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗
10．下列说法正确的是（）
A．用高锰酸钾溶液滴定Na2SO3溶液至终点：滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液恰好由紫色变为无色，且半分钟不变色
B．通常用产生气泡的快慢，比较不同条件下Na2S2O3溶液与稀硫酸反应速率
C．润洗酸式滴定管时应从滴定管上口加入3～5mL所要盛装的酸溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿其内壁，再从下口放出，重复2～3次
D．制备硫酸亚铁晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需小火加热至溶液被全部蒸干
参考答案：
1．答案： A
2．答案： B
解析：根据c(待测)＝进行分析。
酸式滴定管未用待测酸液润洗，相当于稀释待测酸液，导致浓度降低，消耗的待测酸液体积偏大，测定结果偏低，A错。
碱式滴定管未用标准碱液润洗，相当于稀释标准碱液，导致浓度降低，消耗的标准碱液体积偏大，测定结果偏高，B对。
滴定过程中锥形瓶中不慎有液体溅出，如果盛装的是待测酸液，则消耗的标准碱液体积偏小，测定结果偏低；如果盛装的是标准碱液，则消耗的待测酸液体积偏小，测定结果偏高，C错。
读数时滴定前仰视，滴定后平视，读数偏小，如果是标准碱液，则测定结果偏低；如果是待测酸液，则测定结果偏高，D错。
：B
3．答案： A
解析：水中电离出的c(H+)=1×10-1 mol·L-1，则pH=1或pH=13，HCO3-不能存在；C选项，溶液呈碱性，Cu2+、Fe3+不能存在；D选项，Al3+、AlO2-水解相互促进，不能共存
4．答案： C
解析：根据题中所给出的信息分析，滴定操作时，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化，C错。
5．答案： C
解析：根据题中所给出的信息分析，锥形瓶若事先用所盛溶液洗涤，会造成滴定结果偏大。
6．答案： A
解析：试题分析：碳酸钠溶液显碱性，应该用碱式滴定管，A正确；铁是热的良导体，中和热测定实验中不可以用环形铁丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，B不正确；醋酸是弱酸，存在电离平衡，而电离是吸热的，所以醋酸和氢氧化钠溶液反应放出的热量少，C不正确；广泛pH试纸只能读数到整数，D不正确，选A。
考点：考查化学实验基本操作的正误判断
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，有利于培养学生规范的实验操作和动手能力，有利于提高学生的综合实验能力。
7．答案： A
解析： A项，0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中[H＋]＜0.1 mol·L－1，故由水电离的[H＋]＞10－13mol·L －1；B项，pH相差1，溶液中的[H＋]相差10倍；C项，等体积pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的CH
3COOH 溶液混合，CH3COOH过量，溶液显酸性，即pH＜7；D项，1个醋酸分子中含有8个共价键，即1 mol 醋酸分子中含有共价键的个数为8N A。
8．答案： D
解析：
9．答案： D
解析： A．制备氢氧化铁胶体用加热饱和氯化铁溶液的方法制备，向氯化铁溶液里滴入氢氧化钠溶液，得到氢氧化铁沉淀，故A错误；
B．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，此次配制失败，即使立即用滴管吸出多余液体，也不会使配制的溶液浓度恢复正常，故B错误；
C．PH试纸使用前用蒸馏水润湿，会稀释待测溶液，所测得pH值不准确，故C错误；
D．酸式滴定管在盛放标准液之前，为了避免滴定管中的少量蒸馏水将标准液稀释，应该先用标准液润洗，再盛放标准液，故D正确
10．答案： C
解析： A、当Na2SO3被消耗完毕时，再滴加高锰酸钾溶液则出现紫色，所以终点时溶液由无色变为紫色，故A错误；
B．Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，虽说也有SO2产生，但SO2在水中溶解度比较大，1体积水大约可以溶解40体积SO2，观察气体产生快慢不明显，通常用观察沉淀生成，比较不同条件下Na2S2O3溶液与稀硫酸的反应速率，故B错误；
C．润洗后，从滴定管的下口放出，不能从上口倒出，其他操作均合理，故C正确；
D．蒸发操作不能直接蒸干，以防止温度过高而导致分解而变质，故D错误；
故选C．。