2018届高三第二次调查研究考试理综化学试题 含答案
2018高考全国二卷全国卷理综试题和答案解析
生光电效应的单色光的最低频率约为 14141515A . 110 Hz B . 810 Hz C . 210 Hz D . 8 10 Hz18 .（考点五：法拉第电磁感应定律，楞次定律） 如图，在同一平面内有两根平行长导轨，导轨间存在依次相邻的矩形匀强磁场区域，区域宽度均为 I ,磁感应强度大小相等、方向交3替向上向下。
一边长为fl 的正方形金属线框在导轨上向左匀速运动， 线框中感应电流i 随2018年高考全国卷H 理综试题、选择题：本题共 8小题，每小题6分，共48分。
在每小题给岀的四个选项中，第 14〜18题 只有一项符合题目要求, 第19〜21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分，选对但不全 的得3分，有选错的得 0分。
14.（考点一：动能定理） 如图，某同学用绳子拉动木箱，使它从静止开始沿粗糙水平路面 运动至具有某一速度，木箱获得的动能一定 A. 小于拉力所做的功 B. 等于拉力所做的功 C. 等于克服摩擦力所做的功 D. 大于克服摩擦力所做的功 15.（考点二：动量定理） 高空坠物极易对行人造成伤害。
若一个50 g 的鸡蛋从一居民楼的 25层坠下，与地面的撞击时间约为 2A. 10 N B . 10 N 16.（考点三：万有引力，圆周运动） 2 ms ，则该鸡蛋对地面产生的冲击力约为 C. 103 N D. 104 N 2018年2月，我国500 m 口径射电望远镜（天眼）发 现毫秒脉冲星“ J0318+0253',其自转周期 T =5.19 ms ， 假设星体为质量均匀分布的球体, 17 .已知万有引力常量为 6.67 10 11 N m /kg 2以周期 T 稳定自转的星体的密度最小值约 A. 5 109 kg/m 3 C . 5 1015 kg /m 3 （考点四：光电效应）用波长为28 10-19 J 。
已知普朗克常量为 300 nm 的光照射锌板, -346.6310 J - 1012 kg/m 31018 kg/m 3 电子逸岀锌板表面的最大初动能为 1. s ,真空中的光速为3.00108 m-S ，能使锌产时间t 变化的正确图线可能是B 若该粒子从頤移动到N 点,则电场力做功一定为乎C.若c 、d 之间的距离为L ，则该电场的场强大小一定为豊。
高三下学期第二次联考(二模)理综化学试题(答案解析)
湖南省衡阳市【精品】高三下学期第二次联考（二模）理综化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述正确的是A．“秉烛夜游”中的“烛”为高级脂肪酸酯，属于天然高分子化合物B．“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”描写的是越窑青瓷，青瓷的显色成分为氧化铁C．现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，从而可直观地证实乙醇分子间存在氢键D．二氧化氯泡腾片和酒精均可杀灭新型冠状病毒，二者消毒时均表现为强氧化性2．下列关于环丁烷羧酸()的叙述正确的是A．烃基上的六氯代物为3种(不考虑立体异构) B．可以发生加聚、取代、中和反应C．所有的碳原子在同一平面内D．与2－甲基环丙烷羧酸互为同系物3．下列关于中学化学教材中实验的说明正确的是A．A B．B C．C D．D4．25℃下，用pH传感器进行数字化实验，将V l mL0.1mol/L的AOH溶液与V2mL0.1mol/L 的HB溶液按V1＋V2＝100mL混合，测得V1、V2与混合液pH关系如图(生成的AB可溶于水)。
下列叙述正确的是A．曲线I表示强酸HBB．K点溶液中存在2c(A+)＋c(H+)＝2c(B-)＋c(OH-)C．电离平衡常数K a(HB)＞K b(AOH)D．从L点到M点，水的电离程度不断增大5．一种如图所示的三室微生物燃料电池用来处理废水(废水中高浓度有机物用C6H12O6表示)，下列叙述不正确的是A．a电极反应式为：C6H12O6+6H2O-24e-＝6CO2↑+24H＋B．b电极附近的溶液pH增大C．温度越高，处理废水的效率越高D．若反应中转移的电子数为N A，则生成标准状况下N2的体积为2.24L6．乙烯在酸催化下水合制乙醇的反应机理及能量与反应进程的关系如图所示。
下列叙述正确的是A．①、②、③三步均属于加成反应B．总反应速率由第①步反应决定C．第①步反应的中间体比第②步反应的中间体稳定D．总反应不需要加热就能发生7．原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z组成的化合物a、b、c、d、e、f，其中b、c与人的呼吸活动息息相关，m为单质，它们的转化关系如图所示。
安徽省合肥市2018届高三第二次教学质量检测理综试卷
合肥市2018年高三第二次教学质量检测理科综合试题可能用到的相对原子质量：H：1B：11C：12N：14O：16S：32Cl：35.5Cu：64Sn：119第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列关于细胞内蛋白质和核酸及其相互关系的叙述，正确的是A.控制合成不同蛋白质的DNA分子碱基含量可能相同B同一人体的神经细胞与骨骼肌细胞具有相同的DNA和RNAC.蛋白质功能多样性的根本原因是控制其合成的mRNA具有多样性D.基因的两条链可分别作模板进行转录，以提高蛋白质合成的效率2.研究发现，VPS4B(种蛋白质)能够调控肿瘤细胞的增殖过程。
在癌细胞培养过程中，下调VPS4B的含量，细胞分裂间期各时期比例变化如下表。
下列分析中合理的是细胞分裂间期各时期细胞数目比例(%)G1期S期G2期对照组51.54 33.13 15.33 下调VPS4B组67.24 19.78 12.98A.核糖体中合成的VPS4B不需加工即可发挥调控作用B.VPS4B的缺失或功能被抑制可导致细胞周期缩短C.VPS4B可能在S期与G2期的转换过程中起重要作用D.下调ⅴPS4B的含量可能成为治疗癌症的新思路3.下列关于探索DNA是遗传物质经典实验的相关叙述，正确的是A.格里菲思发现S型菌与R型菌混合培养，所有R型菌都转化成S型菌B.艾弗里的体外转化试验中，R型菌转化成S型菌的实质是基因突变C.用S型肺炎双球菌的DNA感染小鼠，可以导致小鼠患败血症死亡D.T2噬菌体侵染细菌实验的关键思路是对DNA和蛋白质进行单独跟踪4.辣椒抗病(B)对不抗病(b)为显性，基因型为BB的个体花粉败育，不能产生正常花粉。
现将基因型为Bb的辣椒植株自由交配两代获得F2。
F2中抗病与不抗病植株的比例和花粉正常与花粉败育植株的比例分别为A.3：1 6：1B.2：1 5：1C.3：2 7：1D.1：1 3：15.PM2.5是指大气中直径小于 2.5μm的颗粒物，富含大量有毒、有害物质，易通过肺部进入血液。
2018高考全国卷II理综化学试题[Word解析版2]
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2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试试题卷（化学）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A．碳酸钠可用于去除餐具的油污 B．漂白粉可用于生活用水的消毒C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查【答案与分析】D。
碳酸钠溶于水发生水解而使溶液呈强碱性，能够去除油污，A正确；漂白粉在水中能够发生：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO,生成的HClO具有消毒、杀菌的能力，B正确；氢氧化铝能够与胃酸（盐酸）反应，从而消除过多的胃酸（盐酸）作用，C正确；碳酸钡能够与胃酸（盐酸）反应生成有毒性的氯化钡，不能用作钡餐，D观点不正确，所以选D。
2．研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。
下列叙述错误的是A．雾和霾的分散剂相同 B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关【答案与分析】C。
在空气中形成的雾和霾均以空气为分散剂，A正确；分析图像得知，雾和霾中含有NH4NO3和(NH4)2SO4，B也对；催化剂是指在化学反应中能够改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和性质在反应前与反应后均没有改变的物质，显然，NH3在整个循环中参与反应并生成了NH4NO3与(NH4)2SO4，C观点错误；过渡使用氮肥容易产生NH3及硝酸盐等，与雾和霾的产生有一定的关联，D观点也是正确的。
3．实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是【答案与分析】D。
CH4与Cl2在光照的条件下能够发生取代反应，生成一系列的氯代甲烷（CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3及CCl4等）及HCl;CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3及CCl4等均为难溶于水的油状物，而在试管壁上挂油珠！而生成的HCl则易溶于水，而使试管中的气压减小，饱和食盐水进入试管中，因此可以看到如D状况的现象。
2018年全国理综卷III化学部分含答案(清晰版)
2018年全国理综卷III化学部分含答案(清晰版)2018年全国高考理科综合全国卷III化学部分姓名：班级可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 A127 S32 CrS2 Zn65 I127一、选择题(本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题月要求的)7.化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）A.泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法8.下列叙述正确的是（）A．24g镁与27g铝中，含有相同的质子数B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C．1mol重水与1mol水中，中子数比为2:1D．1mol乙烷与1mol乙烯中，化学键数相同9.苯乙烯是重要的化工原料，下列关于苯乙烯的说法错误的是（）A．与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯 D．在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯10.下列实验操作不当的是（）A．用稀硫酸和锌制取H2时，加几CuSO4溶液以加快反应速率B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液燃烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+D.常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二11.一种可充电锂——空气电池如图所示，当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-X(X=0或1。
下列说法正确的是（）A．放电时，多孔碳材料电极为负极B．放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极C．充电时，电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移D.充电时，电池总反应为Li2O2-x＝2Li+(1- x2)O212.用0.100mol/L AgNO3滴定50.0mL 0.0500mol/L Cl-溶液的滴定曲线如图所示。
2018汉中二模理综word含答案 陕西省汉中市2018届高三下学期第二次教学质量检测理科综合试题
汉中市2018届高三年级教学质量第二次检测考试理科综合能力测试本试卷共38题（含选考题），共300分，共15页，考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32Cl 35.5 Fe 56 Ba 137一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列关于细胞和细胞结构的相关叙述中，错误的是A．功能不同的生物膜中，其蛋白质的种类和数量也是不同的B．能进行光合作用的细胞可以没有叶绿体C．被称为“软黄金”的黑枸杞，其果实呈深黑色，是因为液泡中色素的种类和含量导致的D．植物细胞的细胞膜和细胞核膜具有选择透过性，而细胞壁和核孔具有全透性2．下图中甲曲线表示在最适温度下，某种酶促反应速率与反应物浓度之间的关系。
其余两条曲线分别表示该酶促反应速率随pH或温度的变化趋势。
下列相关分析错误的是A．在B点或C点适当增加酶的浓度，反应速率都将增大B．图中E点代表该酶的最适pH，H点代表该酶的最适温度C．影响酶促反应速率的因素包括底物浓度、酶浓度、温度和pH等D．在A点适当增加反应物的量，反应速率将增大3．如图是某细胞中转录和翻译的过程图解，下列说法正确的是A．组成DNA和mRNA的碱基种类和核苷酸种类均不同B．一个mRNA分子上结合多个核糖体同时合成多条不同的多肽链，可以提高翻译的效率C．DNA中的碱基序列决定了多肽链中的氨基酸序列D．该细胞中核糖体的形成与核仁密切相关4．果蝇的卷翅（A）对正常翅（a）为显性，灰体（B）对黑体（b）为显性，两对基因均位于常染色体上。
2018年高考真题全国Ⅱ卷理综化学部分(附答案)
2018年高考真题全国Ⅱ卷理综化学部分（附答案）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 567．化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A．碳酸钠可用于去除餐具的油污 B．漂白粉可用于生活用水的消毒C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查8．研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。
下列叙述错误的是A．雾和霾的分散剂相同 B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关9．实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是10．W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。
W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。
下列叙述正确的是A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D．W的氧化物对应的水化物均为强酸11．N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4N AB．100 mL 1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1N AC．标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD ．密闭容器中，2 mol SO 2和1 mol O 2催化反应后分子总数为2N A12．我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na —CO 2二次电池。
将 NaClO 4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为3CO 2+4Na 2 Na 2CO 3+C ，下列说法错误的是A ．放电时，ClO 4-向负极移动B ．充电时释放CO 2，放电时吸收CO 2C ．放电时，正极反应为：3CO2+4e − 2CO 32-+C D ．充电时，正极反应为：Na + + e −Na 13．下列实验过程可以达到实验目的的是26．（14分）我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿（ZnS ，含有SiO 2和少量FeS 、CdS 、PbS 杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：n +-1回答下列问题：（1）焙烧过程中主要反应的化学方程式为_______________________。
高考化学总复习专题04氧化还原反应考题帮练习(含解析)
氧化复原反响题组 1氧化复原反响的观点1.[2017天津理综 ,3,6分 ] 以下能量转变过程与氧化复原反响没关的是()A. 硅太阳能电池工作时, 光能转变为电能B. 锂离子电池放电时, 化学能转变为电能C.电解质溶液导电时, 电能转变为化学能D.葡萄糖为人类生命活动供给能量时, 化学能转变为热能2.[ 高考组合改编题 ] 以下说法错误的选项是()A.[2017北京理综 ,8B 改编 ] 氯气使 KBr 溶液变黄 ,Cl 2被复原B.[2016海南 ,7B] 将铁屑放入稀HNO中证明 Fe 比 H 开朗32C.[2016浙江理综 ,9D 改编 ]O、Cl 的某些单质或两元素间形成的某些化合物可作水的消毒剂D.[2014纲领全国卷 ,8A]SO2使溴水退色与乙烯使KMnO溶液退色的原理同样43.[2016北京理综 ,10,6分 ]K Cr O溶液中存在均衡:Cr2( 橙色 )+H O2Cr( 黄2272色)+2H +。
用 K2 Cr2O7溶液进行以下实验:联合实验 , 以下说法不正确的选项是()A. ①中溶液橙色加深, ③中溶液变黄B. ②中 Cr2被 C2H5OH复原C.对照②和④可知 K Cr O 酸性溶液氧化性强227D.若向④中加入70%HSO溶液至过度 , 溶液变为橙色244.[ 高考组合改编题 ][双选 ] 以下说法错误的选项是()A.[2017江苏 ,5C 改编 ]N 2的氧化性比 O2的强B.[2015山东理综 ,11C 改编 ] 向 NaBr 溶液中滴入少许氯水和苯 , 振荡、静置 , 溶液上层呈橙红色, 则 Br-复原性强于 Cl -C.[2015上海 ,5改编 ] 二氧化硫能使溴水退色, 说明二氧化硫拥有漂白性D.[2014江苏 ,4C 改编 ] 漂白粉可用于漂白纸张5.[2014纲领全国卷 ,13,6分 ] 已知 : 将 Cl 2通入适当 KOH溶液 , 产物中可能有 KCl 、KClO、KClO3,且的值与温度高低有关。
2018届高三第二次理综化学试题及答案
2018届高三第二次理综化学考试7、下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是（）A . 使用含有氯化钙、氯化钠的融雪剂会加速桥梁的腐蚀B . 煤干馏可以得到芳香族化合物等物质，新能源汽车的推广和应用有助于减少光化学烟雾的产生C . 向海水中加净水剂明矾可使海水淡化D . 除去水垢中的CaSO4常用试剂有碳酸钠和盐酸8、已知N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 8.4g NaHCO3晶体中含有0.1 N A 个CO32-B. 50mL12mol/L的浓盐酸与足量MnO2反应，转移的电子数为0.3N AC. pH=2的Fe2(SO4)3中由水电离出的H+为0.01 N AD. 铅蓄电池工作时,当电路中通过的电子为0.2 N A 时，负极质量增加9.6g9、下列指定反应的离子方程式正确的是（）A.用石墨电极电解MgCl2溶液:Mg2++ 2C1- + 2H2O Mg(OH)2↓+ Cl2↑+ H2↑B. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水: Ca2++ HCO3- + OH –CaCO3↓+H2OC. 向氢氧化钡溶液中加入硫酸氢钠至溶液为中性: Ba2++OH–+ H++ SO42-BaSO4↓+H2OD.向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:2NO3-+8H++6I- == 3I2+2NO↑+4H2O10、如图W、X、Y、Z为四种物质，若箭头是能一步转化的常见反应，其中常温下能进行的是（）11、原电池与电解池在生活和生产中有着广泛应用。
下列有关判断中错误的是（）A．装置甲研究的是电解CuCl2溶液，它将电能转化为化学能B．装置乙研究的是金属的吸氧腐蚀，Fe上的反应为Fe - 2e -- = Fe2+C．装置丙研究的是电解饱和食盐水，B电极发生的反应：2Cl- -2e-- = Cl2↑D．向装置丁烧杯a中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，没有蓝色沉淀生成13、下列图示与对应的叙述相符的是（ ）A. 图1表示同温度下，pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH 的变化曲线，其中曲线II 为盐酸，且b 点溶液的导电性比a 点强B.图2表示0.1000mol/LCH 3COOH 溶液滴定20.00mL0.1000mol/LNaOH 溶液所得到的滴定曲线C.图3表示压强对可逆反应2A(g) +2B(g) 3C(g )+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大D.据图4，若除去CuSO 4溶液中的Fe 3+，可向溶液中加入适量CuO ，调节pH 在4左右27、（16 分）POCl 3广泛用于染料等工业。
湖北省八校第二次联考理综试题及物理化学生物三科参考答案20180321
绝密★启用前鄂南高中华师一附中黄冈中学黄石二中荆州中学孝感高中襄阳四中襄阳五中2018届高三第二次联考理科综合能力测试命题学校：黄石二中命题人：理化生备课组审题人：张伟峰屈媛刘于蓉审题学校：襄阳四中审定人：徐曙光王伶俐蒋华杨恩健齐婷杨虎耿雪峰本试卷共14页，38题（含选考题）。
全卷满分300分。
考试用时150分钟。
★祝考试顺利★注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
5．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 K 39 Mn 55 Ge 73一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列有关细胞的说法，正确的是A．衰老细胞的各种酶活性均下降B．原癌基因抑制细胞不正常增殖C．细胞核是细胞生命活动的代谢中心和控制中心D．细胞器中不一定含有磷脂，但一定含有蛋白质2．下列关于酶和ATP的叙述正确的是A．酶使细胞代谢高效而有序的进行，对生命活动具有重要的调节作用B．利用淀粉、蔗糖、淀粉酶和碘液可以验证酶的专一性C．酶和ATP均具有高效性和专一性D．将ATP分子末端的磷酸基团转移至腺嘌呤核糖核苷酸上产物是ADP3．下列关于神经细胞生物电现象的叙述，正确的是A．将电位计的两电极置于神经纤维膜的外侧，给予一适宜刺激后可测出动作电位的大小B．将离体的神经纤维置于适宜的生理盐溶液，适当增加溶液的KCl浓度其静息电位的绝对值增大C．将离体的神经纤维置于适宜的生理盐溶液，适当增加溶液的NaCl浓度其动作电位的峰值增大D．神经纤维膜上动作电位的峰值会随刺激强度的增大而增大，随传导距离的增大而减小4．下图是物质进出细胞的两种运输方式示意图，以下有关说法错误的是A．吞噬细胞对病原体的摄取和处理与a过程有关B．胰岛素通过a过程进入靶细胞发挥作用C．浆细胞产生的抗体经b过程分泌到细胞外D．经b过程出细胞的物质不一定都是大分子物质5．下列关于信息传递的描述，正确的是选项信息类型来源作用对象举例A 植物激素特定的器官靶细胞生长素B 淋巴因子T细胞B细胞溶菌酶C 物理信息某生物同种生物蜜蜂圆圈舞D 神经递质神经元神经元、肌细胞等肾上腺素6．如图所示为基因型AaBb(两对基因独立遗传)的某种二倍体动物的两个正处在分裂状态的细胞。
2018年高考试卷——理综化学(浙江卷)试卷答案解析
2018年普通高等学校招生全国统一考试<浙江卷）理科综合化学试卷相对原子质量：H－1；C－12；N－14；O－16；Na－23；Mg－24；Cl－35.5；Ca－40b5E2RGbCAP 一、选择题<本题共16 小题，每小题6分，共120分，每小题只有一项是符合题目要求的）7．[11.浙]下列说法不．正．确．的是A ．化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒定律和能量守恒定律B．原子吸收光谱仪可用于测定物质中的金属元素，红外光谱仪可用于测定化合物的官能团C．分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质熔点、沸点有较大影响，而对溶解度无影响D．酶催化反应具有高效、专一、条件温和等特点，化学模拟生物酶对绿色化学、环境保护及节能减排具有重要意义p1EanqFDPw8．下列说法不．正．确．的是A ．变色硅胶干燥剂含有CoCl 2，干燥剂呈蓝色时，表示不具有吸水干燥功能B．硝基苯制备实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触C．中和滴定实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用DXDiTa9E3dD．除去干燥CO2 中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO 4溶液、浓硫酸的洗气瓶9．X 、Y、Z、M 、W 为五种短周期元素。
X、Y 、Z 是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X 与Z 可形成XZ 2分子；Y 与M 形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/L ；W 的质子数是X、Y、Z、M 四种元素质子数之和的1/2。
下列说法正确的是RTCrpUDGiTA ．原子半径：W ＞Z＞Y＞X ＞ MB．XZ 2、X2M 2、W 2Z2 均为直线型的共价化合物C．由X 元素形成的单质不一定是原子晶体D．由X 、Y 、Z、M 四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键10．将NaCl 溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a> 已被腐蚀而变暗，在液滴外沿棕色铁锈环(b>，如图所示。
【精校版】2018年高考真题江苏理综化学试题(含答案)
2018江苏理综化学总分数 132分时长:90分钟题型单选题多选题综合题题量12 3 7总分28 12 92一、单项选择题（共10题 ,总计20分）1.（2分）CO2是自然界碳循环中的重要物质。
下列过程会引起大气中CO2含量上升的是( )A. 光合作用B. 自然降雨C. 化石燃料的燃烧D. 碳酸盐的沉积2.（2分）用化学用语表示NH3+HCl=NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是 ( )A. 中子数为8的氮原子：B. HCl的电子式：C. NH3的结构式：D. Cl-的结构示意图：3.（2分）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 ( )A. NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B. SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C. Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料D. CaO能与水反应，可用作食品干燥剂4.（2分）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ( )A. 0.1 mol·L-1 KI 溶液：Na+、K+、ClO-、OH-B. 0.1 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3-、SO42-C. 0.1 mol·L-1 HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO-、NO3-D. 0.1 mol·L-1NaOH 溶液：Mg2+、Na+、SO42-、HCO3-5.（2分）下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是 ( )A. 用装置甲灼烧碎海带B. 用装置乙过滤海带灰的浸泡液C. 用装置丙制备用于氧化浸泡液中I-的Cl2D. 用装置丁吸收氧化浸泡液中I-后的Cl2尾气6.（2分）下列有关物质性质的叙述一定不正确的是 ( )A. 向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色B. KAl(SO4)2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体C. NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3D. Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl27.（2分）下列指定反应的离子方程式正确的是 ( )A. 饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：B. 酸化NaIO3和 NaI的混合溶液：C. KClO碱性溶液与 Fe(OH)3反应：D. 电解饱和食盐水：8.（2分）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X属于同一主族。
福建省泉州市2018届高三下学期质量检查(3月)理综试卷
2018年泉州市高中毕业班3月份质检理科综合试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Ca 40 Pt 195―、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1.下列有关生命现象的解释，错误的是A.鱼在夏季的黎明时分常常浮头，原因是黎明吋分水中溶解氧不足B.微生物难以在腌制的肉上繁殖，原因是死亡的肌细胞不能为微生物提供养分C.带芽插条比无芽插条容易生根，原因是插条上的芽能够产生生长素D.破伤风杆菌易在锈钉扎过的伤口深处繁殖，原因是伤口深处氧气缺乏2.下列有关实验操作或应用的叙述，正确的是A.用离心机处理吸水涨破的人成熟红细胞以获得较纯净的细胞膜B.用高倍镜微镜观察易于找到发生质壁分离的洋葱鳞片叶细胞C.鸡蛋煮后蛋淸蛋白是否发生变性可用双缩脲试剂鉴定D.酶制品适于在酶最适溢度下贮藏和运输3.在水稻叶肉细胞的叶绿体中，不会都发生的生理过程是A.二氧化碳的生成与利用B.遗传信息的转录与翮译C.NADPH的生成与利用D.ATP的合成与水解4.园艺工作者在栽培开黄花的兰花品种时，偶然发现了一株开白花的兰花。
下列叙述正确的是A.控制白花性状的基因是通过基因重组产生的B.白花植株和黄花植株存在着生殖隔离C.白花植株的自交子代开出黄花，则白花植株为杂合子D.快速繁育白化品种，应取白花植株的种子进行繁殖5.生活污水的排放会导致湖泊污染。
投放活性淤泥（多种微生物聚合而成的泥塑状团块）且持续通入空气有助于净化有机污染物。
下列叙述错误的是A.投放活性淤泥可提高湖泊的抵抗力稳定性B.活性淤泥的净化作用主要依赖微生物的有氧呼吸C.活性淤泥中的微生物能促进湖泊的物质循环D.湖泊生产者固定的太阳能不会流入活性於泥中的微生物6.高剂量放射性同位素标记的抗原，被B细胞表面受体识别并结合后，会杀死该B细胞。
科学家给小鼠注射大量高剂量的放射性同位素标记的抗原X，结果小鼠不产生相应的抗体，且再注射未标记的抗原X也不发生免疫反应。
【全国市级联考】山东省青岛市2018届高三5月第二次模拟检测理综化学试题(解析版)
山东省青岛市2018届高三5月第二次模拟检测理综化学试题可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Cu—64本卷共21小题，每小题6分，共126分。
一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列说法正确的是A. PE(聚乙烯)材料因其无毒且易降解，广泛用于食品包装B. “投泥泼水愈光明”中蕴含的化学反应是炭与灼热水蒸气反应得到两种可燃性气体C. “一带一路”被誉为现代“丝绸之路”。
丝绸来自合成纤维，主要含C、H、O、N元素D. “以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，古人鉴别硝石(KNO3)与朴硝(NaNO3)的方法利用了二者化学性质不同【答案】B2. 下列说法正确的是A. 1mol—OH含10N A个电子B. 1molC2H518OH与足量CH3COOH充分反应可得N A个H2OC. 标准状况下，11.2L丙烯所含的极性共价键数为3N AD. 常温下，将1mol铁加入到足量的浓硝酸中，生成NO2气体的体积大于67.2L【答案】C【解析】A项，1个-OH中含9个电子，1mol-OH含9N A个电子，A项错误；B项，C2H518OH与CH3COOH 的酯化反应为可逆反应，1molC2H518OH与足量CH3COOH充分反应得到的H2O的物质的量小于1mol，B项错误；C项，n（CH2=CHCH3）==0.5mol，1个CH2=CHCH3分子中含6个碳氢极性共价键，标准状况下11.2L丙烯所含的极性共价键物质的量为3mol，C项正确；D项，常温下Fe遇浓硝酸发生钝化，D项错误；答案选C。
点睛：本题考查以阿伏加德罗常数为中心的计算，涉及物质的组成和结构、乙酸乙酯的制备、Fe的钝化等知识，注意-OH和OH-的区别，酯化反应的机理一般是“酸脱羟基，醇脱氢”，酯化反应是可逆反应。
3. 下列有关实验的图示及分析均正确的是A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】A项，实验室用酸性KMnO4溶液滴定草酸溶液，KMnO4溶液具有强氧化性，KMnO4溶液盛放在酸式滴定管中，用左手控制酸式滴定管的活塞，右手摇瓶时，使溶液向一个方向做圆周运动，勿使瓶口接触滴定管，溶液也不得溅出，A项正确；B项，分馏时接受馏出物的锥形瓶不能塞橡胶塞，B项错误；C项，稀硫酸盛放在长颈漏斗中不能控制反应的进行，不能准确测量生成H2的体积，稀硫酸应盛放在分液漏斗中，C项错误；D项，用CCl4萃取碘水中的碘，充分振荡后静置，待溶液分层后，先放出下层液体，再把上层液体从上口倒出，D项错误；答案选A。
(高清版)2018年高考真题全国I卷理综(化学)试题及答案
绝密★启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Na23S32Cl35.5Ar40Fe56I127一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反应的金属离子为3FeD．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠8．下列说法错误的是A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br/CCl褪色24D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖9．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是10．A N 是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．16.25g 3FeCl 水解形成的3Fe(OH)胶体粒子数为0.1A NB ．22.4L （标准状况）氩气含有的质子数为18A NC ．92.0g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0AN D ．1.0mol 4CH 与2Cl 在光照下反应生成的3CH Cl 分子数为A1.0N 11．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2.2]戊烷（）是最简单的一种。
下列关于该化合物的说法错误的是A ．与环戊烯互为同分异构体B ．二氯代物超过两种C ．所有碳原子均处同一平面D ．生成1mol 512C H 至少需要2mol 2H 12．主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加，且均不大于20。
(完整版)2018年新课标I卷理综化学试题+答案精校版
2018年新课标I卷——理综(化学)可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 7．磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠8．下列说法错误的是A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖9．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是10．N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数为0.1 N AB．22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18N AC．92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N AD．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A11．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2，2]戊烷（）是最简单的一种。
下列关于该化合物的说法错误的是A．与环戊烯互为同分异构体B．二氯代物超过两种C．所有碳原子均处同一平面D．生成1 mol C5H12至少需要2 mol H212．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。
W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。
下列说法正确的是A．常温常压下X的单质为气态B．Z的氢化物为离子化合物C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D．W与Y具有相同的最高化合价13．最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。
【解析】高三下学期第二次模拟考试理综化学试题
高三第二次模拟考试理科综合能力化学测试可能用到的相对原子质量：H=1 C=12 O=16 Si=28 Na=23 Fe=567．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A ．标准状况下，22.4L 正丁烷和异丁烷的混合物中所含共用电子对数为14N AB ．常温常压下，15.0g 甲醛与葡萄糖的混合物中含有氢原子的数目为N AC ．60g SiO 2晶体所含Si —O 键的数目为2N A ，78 g 苯含有C=C 双键的数目为3N AD ．将CO 2通过Na 2O 2使其增重a g 时，反应中转移电子数为aN A 148．下列关于有机物的说法中正确的是A ．2013年11月山东现“夺命快递”——化学品泄漏致1死7中毒。
该化学品为氟乙酸甲酯，它是一种无色透明液体，不溶于水，易溶于乙醇、乙醚。
它属于酯类，也属于卤代烃B ．按系统命名法，CH 3CH 2CHCH 2CH 2CH 2C(CH 3)3CH 3CHCH 3的名称为2,7,7-三甲基-3-乙基辛烷C ．甲基环己烷环上一氯代物的同分异构体共有3种D ．某种醇在适当条件下与足量的乙酸发生酯化反应，生成的酯的相对分子质量a 与原来醇的相对分子量b 的关系是a=b+84，则该醇分子中具有两个醇羟基【答案】D【解析】试题分析：A 项中，氟乙酸甲酯属于酯类，不属于卤代烃，属于卤代物，A 错；B 项中，CH 3CH 2CHCH 2CH 2CH 2C(CH 3)3CH 3CHCH 3的名称为2,2,7-三甲基-6-乙基辛烷，原命名错误；C 项中，甲基环己烷 (CH 3 )环上一氯代物的同分异构体共有4种，注意连-CH 3的环上也有H 原子；D 项中，醇与乙酸发生酯化反应，生成n 元酯，酯在醇的基础上增加n(CH 3COOH-H 2O)，在醇的基础上增加的相对分子质量是46n ；醇分子中具有两个醇羟基，生成2元酯，n=2，说法正确。
考点：有机物的分类、命名、一氯代物数目、反应特征。
湖北省武汉市高考理综-化学二模考试试卷(I)卷
湖北省武汉市高考理综-化学二模考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）溴化碘(IBr)的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：IBr＋H2O=HBr＋HIO，下列有关IBr的叙述中，错误的是（）。
A . 在很多反应中IBr是强氧化剂B . IBr与水反应时既作氧化剂，又作还原剂C . IBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀D . IBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr和NaIO2. （2分）某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“•”代表一种元素，其中O点代表氢元素．下列说法中错误的是（）A . 离O点越远的元素原子半径一定越大B . 虚线相连的元素处于同一族，A元素位于元素周期表ⅥA族C . B元素是图中金属性最强的元素D . B，C最高价氧化物的水化物可以相互反应3. （2分） (2016高三上·盐城期中) 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A . NH3 NO NaNO2B . Fe2O3 Fe FeCl3C . SiO2 H2SiO3（aq） Na2SiO3D . CuCl2（aq） Cu（OH）2 Cu2O4. （2分）下列物质中既有离子键又有共价键的是（）A . H2SO4B . Ca(OH)2C . H2O2D . CH3COOH5. （2分） (2016高二下·铅山期中) 从葡萄籽中提取的原花青素结构为：原花青素具有生物活性，如抗氧化和自由基清除能力等，可防止机体内脂质氧化和自由基的产生而引发的肿瘤等多种疾病．有关原花青素的下列说法不正确的是（）A . 该物质既可看作醇类，也可看作酚类B . 1 mol该物质可与4 mol Br2反应C . 1 mol该物质可与7 mol NaOH反应D . 1 mol该物质可与7 mol Na反应6. （2分） (2019高一下·吉林期中) 在给定条件下，下列加线的物质在化学反应中几乎能被完全消耗的是（）A . 8.7g二氧化锰与50mL8mol·L－1浓盐酸共热制取氯气B . 19.2g铜与100mL12mol·L－1的硝酸反应C . 常温下，将5.4g铝片投入20mL18mol·L－1的硫酸中D . 将足量的Cu置于50mL18mol·L－1H2SO4溶液中加热7. （2分）将1molN2气体和3molH2气体在2L的恒容容器中，并在一定条件下发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若经2s后测得NH3的浓度为0.6mol·L-1 ，现有下列几种说法：其中错误的是（）A . 用N2表示的反应速率为0.15mol·L-1·s-1B . 2s时H2的转化率为40％C . 2s时N2与H2的转化率相等D . 2s时H2的浓度为0.6mol·L-1二、综合题 (共3题；共21分)8. （5分）从石油和煤中提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平．B是一种比水轻的油状液体，B仅由碳氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为12：1，B的相对分子质量为78．回答下列问题：（1） A的电子式________，B的结构简式________；（2）与A相邻的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式：________；（3）在碘水中加入B振荡静置后的现象________；（4）等质量的A、B完全燃烧时消耗O2的物质的量________（填A＞B、A＜B或A=B”）．9. （9分）(2018·昆明模拟) 铍铜是力学、化学综合性能良好的合金，广泛应用于制造高级弹性元件。
广西自治区2018年高考[理综卷]考试真题与答案解析
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广西自治区2018年高考[理科综合卷]考试真题与答案解析一、选择题本题共13个小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列研究工作中由我国科学家完成的是A．以豌豆为材料发现性状遗传规律的实验B．用小球藻发现光合作用暗反应途径的实验C．证明DNA是遗传物质的肺炎双球菌转化实验D．首例具有生物活性的结晶牛胰岛素的人工合成2．下列关于细胞的结构和生命活动的叙述，错误的是A．成熟个体中的细胞增殖过程不需要消耗能量B．细胞的核膜、内质网膜和细胞膜中都含有磷元素C．两个相邻细胞的细胞膜接触可实现细胞间的信息传递D．哺乳动物造血干细胞分化为成熟红细胞的过程不可逆3．神经细胞处于静息状态时，细胞内外K+和Na+的分布特征是A．细胞外K+和Na+浓度均高于细胞内B．细胞外K+和Na+浓度均低于细胞内C．细胞外K+浓度高于细胞内，Na+相反D．细胞外K+浓度低于细胞内，Na+相反4．关于某二倍体哺乳动物细胞有丝分裂和减数分裂的叙述，错误的是A．有丝分裂后期与减数第二次分裂后期都发生染色单体分离B．有丝分裂中期与减数第一次分裂中期都发生同源染色体联会C．一次有丝分裂与一次减数分裂过程中染色体的复制次数相同D．有丝分裂中期和减数第二次分裂中期染色体都排列在赤道板上5．下列关于生物体中细胞呼吸的叙述，错误的是A．植物在黑暗中可进行有氧呼吸也可进行无氧呼吸B．食物链上传递的能量有一部分通过细胞呼吸散失C．有氧呼吸和无氧呼吸的产物分别是葡萄糖和乳酸D．植物光合作用和呼吸作用过程中都可以合成ATP6．某同学运用黑光灯诱捕的方法对农田中具有趋光性的昆虫进行调查，下列叙述错误的是A．趋光性昆虫是该农田生态系统的消费者B．黑光灯传递给趋光性昆虫的信息属于化学信息C．黑光灯诱捕的方法可用于调查某种趋光性昆虫的种群密度D．黑光灯诱捕的方法可用于探究该农田趋光性昆虫的物种数目7．化学与生活密切相关。
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2018届乐山市第二次调查研究考试理科综合能力测试化学部分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ca 40 Cu 64第I卷(选择题共42分)一．选择题(每题只有一个正确选项符合题意，每题6分，共42分)7. 化学与人类生产、生活环境密切相关。
下列说法正确的是A．化石燃料的大量开发和使用是导致温室效应和形成酸雨的重要原因B．为消除碘缺乏病，政府规定在食盐中必须添加一定量的KIC．为了确保食品安全，应禁止使用食品添加剂D．为了提高农作物产量，应该大量使用农药和化肥8．下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是A．不能使酚酞试液变红的无色溶液中：Na+、CO32﹣、K+、ClO﹣B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、NO3﹣、Cl﹣、NH4+C．常温下水电离出的c（H+）水·c（OH﹣）水=10﹣20的溶液中：Na+、Cl﹣、S2﹣、SO32﹣D．无色透明溶液：K+、HCO3﹣、NO3﹣、SO42﹣、Fe3+9. 设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．0.2 mol的铁与足量的稀硝酸反应，生成气体的分子数目为0.3 N AB．常温常压下，14 g由C2H4、C3H6组成的混合气体中含有碳原子的数目为N AC．2.24 L CO2与足量的Na2O2反应，转移的电子总数必为0.1N AD．l Ll mol/L的KAl(SO4)2溶液中阳离子总数为2 N A10.丹参素能明显抑制血小板的聚集，其结构如右下图所示，下列说法正确的是A．丹参素在C原子上取代H的一氯代物有4种B．在Ni催化下1 mol丹参素最多可与4 mol H2加成C．1 mol丹参素在一定条件下与足量金属钠反应可生成4 mol H2D．丹参素能发生取代、消去、中和、氧化等反应11. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是12．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大．已知A、C的原子序数之差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B元素原子的最外层电子数等于A元素原子的最外层电子数的一半，下列叙述正确的是A．A与C形成的化合物溶于水所得溶液显碱性B．B与D形成的化合物溶于水所得溶液显酸性C．氢化物的稳定性：C＞DD．简单离子的半径：B＞C＞D＞A13．如图甲是利用一种微生物将废水中的尿素【CO（NH2）2】的化学能直接转化为电能，并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中正确的是A．铜电极应与X相连接B．H十透过质子交换膜由右向左移动C．当N电极消耗0.25 mol气体时，则铁电极增重16 gD．M电极反应式：H2NCONH2＋H2O－6e－CO2↑＋N2↑＋6H＋二．非选择题（包括必考题和选考题两部分。
第26～28题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第36～37题为选考题，考生根据要求作答）（一）必考题（本题包括3小题，共43分）26．（15分）Ⅰ．电石的主要成分是CaC2，常用作焊接机的乙炔发生剂。
现有含CaO杂质的CaC2试样。
设计以下实验，测定CaC2试样的纯度。
（反应方程式为：CaC2＋2H2O→Ca（OH）2＋C2H2↑），请从下图中选用适当的装置，完成该实验。
（1）制取C2H2最好选④中的▲装置（填“甲”“乙”或“丙”），所选用装置的连接顺序是▲。
（填各接口A～E的顺序）（2）若实验时称取的试样为1.4 g，产生的乙炔在标准状况下的体积为448 mL，此试样中CaC2的质量分数为▲。
（保留3位有效数字）Ⅱ．某同学在实验室从如图标签的试剂瓶中取少许钠进行燃烧实验，实验后发现还有少许黑色固体生成。
从反应物及实验操作猜测：该黑色物质可能为炭与另一种氧化物组成的混合物。
根据题意和图示回答下面问题：（1）装置图⑤中A的名称▲。
（2）此氧化物可能是▲或▲（写化学式）。
（3）对黑色固体物质的组成作如图⑥所示探究①实验I加入盐酸溶液的目的是▲。
②仅通过实验Ⅱ，用最简步骤能快速确定黑色氧化物的组成，请完善该设计。
（限选试剂：稀盐酸、KSCN溶液、10％H O溶液）27．（15分）碳酸亚铁（FeCO3）是菱铁矿的主要成分，将FeCO3加热到200℃开始分解为FeO和CO2，若在空气中高温煅烧FeCO3则生成Fe2O3。
∆= -1648kJ•mol-1 I．已知25℃，101kPa时：4Fe(s) + 3O2 (g)2Fe2O3(s) H∆= -393kJ•mol-1C(s) + O2(g)CO2(g) H∆= +1480kJ•mo l-12FeCO3(s)2Fe(s) + 2C(s) + 3O2(g) H （1）请写出FeCO3在空气中煅烧生成Fe2O3的热化学方程式▲。
II．生成的FeO和Fe2O3在一定条件下被还原为金属铁。
（2）据报道，一定条件下Fe2O3可被甲烷还原为“纳米级”的金属铁。
其反应为：Fe2O3(s) + 3CH4(g)=2Fe(s) + 3CO(g) + 6H2(g) ΔH＞0①原子序数为26的铁元素位于元素周期表的第▲周期。
②反应在5L的密闭容器中进行，2min后达到平衡，测得Fe2O3在反应中质量消耗4.8g。
则该段时间内用H2表达的平均反应速率为▲。
③将一定量的Fe2O3(s)和一定量的CH4(g)置于恒温恒压容器中，在一定条件下反应，能表明该反应达到平衡状态的是▲。
a．CH4的转化率等于CO的产率b．混合气体的平均相对分子质量不变c．v正(CO)：v逆(H2)=1︰2 d．固体的总质量不变(g)（3）FeO可用CO进行还原，已知：t℃时，FeO(s) +CO(g) Fe(s) + COK＝0.5若在1 L密闭容器中加入0.04 mol FeO(s)，并通入x molCO，t℃时反应达到平衡。
此时FeO(s)的转化率为50%，则x＝▲。
III．Fe2O3还可用来制备FeCl3，FeCl3在水溶液中的水解分三步：Fe3＋+ H 2O Fe(OH)2+ + H＋K1Fe(OH)2+ + H2O Fe(OH)2+ + H＋K2Fe(OH)2+ + H2O Fe(OH)3 + H＋K3（4）以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是▲。
通过控制条件，以上水解产物聚合生成聚合物的离子方程式为：+y H+x Fe3++y H 2O Fe x(OH)(3x-y)+y欲使平衡正向移动可采用的方法是▲（填字母）a．加水稀释b．加入少量NaCl固体c．升温d．加入少量Na2CO3固体28．（14分）草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂制备。
一种利用水钴矿［主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等］制取CoC2O4·2H2O工艺流程如下：已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：（1）浸出过程中加入Na2SO3的目的是将▲还原（填离子符号），该步反应的离子方程式为▲（写一个）。
（2）NaClO3的作用是将浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+，氯元素被还原为最低价。
该反应的离子方程式为▲。
（3）利用平衡移动原理分析：加Na2CO3能使浸出液中Fe3+、Al3+转化成氢氧化物沉淀的原因是▲。
（4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如右图所示。
滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是▲；使用萃取剂适宜的pH=▲（填序号）左右：A．2.0 B．3.0 C．4.0（5）滤液Ⅰ“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀。
已知K sp(MgF2)=7.35×10-11、K sp(CaF2)=1.05×10-10。
当加入过量NaF后，所得滤液c(Mg2+)/ c (Ca2+)=▲。
（二）选考题（15分。
请考生从给出的2道小题中任选一题作答。
如果多做。
则按所做的第一小题计分）36．【化学———选修3：物质结构与性质】（15分）原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。
其中A的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原子序数为29。
（1）F基态原子的价电子排布式为▲。
（2）在A、B、C三种元素中，第一电离能由小到大的顺序是▲（用元素符号回答）。
（3）元素B的简单气态氢化物的沸点▲（填“高于”、“低于”）元素A的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是▲。
（4）由A、B、C形成的离子CAB-与AC2互为等电子体，则CAB-的结构式为▲。
（5）在元素A与E所形成的常见化合物中，A原子轨道的杂化类型为▲。
（6）由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为▲。
（7）FC在加热条件下容易转化为F2C，从原子核外电子排布特点的角度解释原因▲。
37．【化学——选修5：有机化学基础】（15分）有机化合物J是治疗心脏病药物的一种中间体，分子结构中含有3个六元环。
其中一种合成路线如下：已知：①A既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应，其核磁共振氢谱显示有4种氢，且峰面积之比为1：2：2：1．②有机物B是一种重要的石油化工产品，其产量可用来衡量国家的石油化工发展水平。
③回答以下问题：（1）A中含有的官能团名称是▲和▲。
（2）写出有机反应类型B→C▲，F→G▲，I→J▲。
（3）写出F生成G的化学方程式▲。
（4）写出J的结构简式▲。
（5）E的同分异构体有多种，写出所有符合以下要求的E的同分异构体的结构简式▲。
①FeCl3溶液发生显色反应②能发生银镜反应③苯环上只有两个对位取代基④能发生水解反应。
化学参考答案及评分意见一．选择题（42分）7A 8C 9B 10D 11C 12B 13D二．非选择题（58分）26．（15分）I．（1）丙（1分）；E、C、D、B（2分）（2）91.4%（或0.914）（2分）II．（1）坩埚（1分）（2）FeO Fe3O4（各1分，共2分）（3）①检验黑色固体物质中是否有炭，同时溶解氧化物（2分，每个要点1分）②适量的KSCN溶液（1分）；如果溶液显红色，则黑色氧化物为Fe3O4，反之为FeO（2分）；Fe3++3SCN—=Fe（SCN）3（2分，或其它合理离子方程式）27．（共15分）=－260kJ•mol-1（3分）I．（1）4FeCO3(s)+O2(g)2Fe2O3(s)+ 4CO2(g) HII．（2）①四（2分）②0.018mol•（L•min）-1（2分）③bcd （2分）（3）0.06（2分）III．(4)K1>K2>K3（2分）acd（2分）28. （共13分）（1）Fe3+、Co3+（2分）SO32-+2Fe3++H2O= SO42-+ 2Fe2++2H+或SO32-+2 Co3++H2O= SO42-+ 2Co2++2H+（2分）（2）ClO3- + 6Fe2+ + 6H+ = 6Fe3+ + Cl- + 3H2O （2分）（3）因Fe3+和Al3+（用M3+代替）在水溶液中存在平衡M3++H2O M(OH)3+3H+（1分），加入碳酸钠后CO32-与H+结合生成难电离的HCO3-、H2CO3（1分），使水解平衡右移而产生沉淀（1分）[或: CO32-可发生水解CO32-+H2O HCO3-+OH-，而因Fe3+和Al3+也发生水解：M3++H2O M(OH)3+3H+，从而形成双水解使平衡右移，金属离子生成沉淀。