初三化学板块复习16盐的概念及粗盐提纯
九年化学盐化肥教材知识整理与常见考点总结
九年化学盐化肥教材知识整理与常见考点总结九年级化学盐化肥教材知识整理1、盐的概念：由金属阳离子或NH4+和酸根阴离子组成的化合物;或者能解离出金属离子或NH4+和酸根离子的化合物。
2、常见的盐：3、粗盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
1实验步骤：研磨、溶解、过滤、蒸发2实验仪器：3、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质1、碳酸钙的化学性质：①与酸的反应：2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑②高温分解：CaCO3 CaO + CO2 ↑2、碳酸钠的化学性质：这两个反应可用于检验NaOH是否变1与酸的反应：2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑2与碱溶液的反应;CaOH2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH3、碳酸氢钠的化学性质：与酸的反应;HCl + NaHCO3 = NaCl + H2O + CO2↑4、检验溶液中存在CO32-的方法：⑴ 取样少许与试管中，加入稀HCl，若有无色气泡产生，然后将该气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则证明存在CO32-2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑ CaOH 2 + CO2 === CaCO 3↓+ H2 O⑵ 加入石灰水或BaOH2溶液，若溶液变浑浊，然后加入稀盐酸浑浊消失，则存在CO32-CaOH2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 2HCl +CaCO3 = CaCl2+ H2O+CO2↑⑶ 加入CaCl2或CaNO32溶液，若液体变浑浊，则有存在CO32-CaCl2+ Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl CaNO32+ Na2CO3= CaCO3↓+2NaNO324、盐的性质1盐的溶解性钾钠铵硝全可溶，碳酸钡钙银不溶; 硫酸钡和氯化银，不溶水来不溶酸;镁铝亚铁和铁铜，五碱均不溶于水; 氢氧化钙硫酸钙，微溶于水要记牢;2盐的化学性质A、盐可溶+ 金属1 → 金属2 + 新盐金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外反应类型：置换反应Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 “古代湿法炼铜”原理2Al + 3CuSO4 = Al2SO43 + 3Cu Cu + 2AgNO3 = CuNO32 + 2AgB、盐 + 酸→ 新盐 + 新酸满足复分解反应的条件反应类型：复分解反应H2SO4 + BaCl2 =BaSO4 ↓+ 2HCl注BaSO4沉淀：白色，不溶于稀硝酸2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + CO2↑+ H2O2HCl + CaCO3 = CO2↑+ CaCl2 + H2OHCl + NaHCO3 = H2O + NaCl +CO2↑HCl + AgNO3 = HNO3 + AgCl↓ 注AgCl沉淀：白色，不溶于稀硝酸C、盐 + 碱→ 新盐 + 新碱反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件反应类型：复分解反应2NaOH + CuSO4 = CuOH2↓ + Na2SO4 现象：出现蓝色沉淀注：CuSO4 溶液：蓝色 CuOH2沉淀：蓝色3NaOH + FeCl3 = FeOH3↓ + 3NaCl 现象：出现红褐色沉淀注：FeCl3溶液：黄色 FeOH3沉淀：红褐色CaOH2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH 现象：澄清石灰水变浑浊D、盐 + 盐→ 两种新盐反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件反应类型：复分解反应NaCl + AgNO3 = AgCl ↓+ NaNO3 现象：出现白色沉淀Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaCl 现象：出现白色沉淀5、复分解反应1、概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应2、特点：首尾相交换，各元素的化合价不变3、条件：生成物：有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生.4、反应物：有酸酸必溶，无酸碱盐溶由于初中常见的酸是可溶性的，因此：金属氧化物 + 酸→ 盐 + 水碱 + 酸→ 盐 + 水RHCO3 /RCO3 + 酸→ 另一种盐 + CO2 + H2O6、常见离子共存与检验1、若离子之间发生离子反应，离子间便不能在溶液共存：1生成沉淀物：Cl-与Ag+、 Ba2+ 与SO42-、OH-与Cu2+、Fe3+2生成气体：OH-与NH4+ 、H+和CO32-3生成水2、此外要注意：题目要求的在酸性溶液还是碱性溶液、或者溶液是无色还是有色常见的有色离子：Fe3+黄色、Fe2+浅绿色、Cu2+蓝色、MnO4-紫色7、除杂遵循的原则：不增、不减、简便、易分1、物理方法：利用物质的溶解性、磁性、沸点等物理性质的差异分离Eg:铁粉和碳粉 BaSO4和NaOH粉末2 化学方法：①化气法：像混合物中加入某种试剂，使混合物中的杂质变为气体逸出 Eg：NaCl中混有少量Na2CO3杂质方法：加入HCl Na2CO3 +HCl=NaCl+H2O+CO2↑3 沉淀法：向混合物中加入某种试剂，使该试剂与杂质放映转化成沉淀，再经过虑除掉沉淀，以除杂质Eg：NaCl中混有少量NaSO4杂质方法：加入BaCl，过滤除去杂质 NaSO4=BaSO4+NaCl4、加热高温法：热高温混合物是杂质变为气体除去方法：高温加热CaCO3 CaO + CO2 ↑5、溶解法：向混合物中加入某种试剂，使杂质与试剂反应而被溶解掉，以除去杂质Eg：Cu中混有少量CuO杂质方法：加入稀HCl,再经过过滤而除去 CuO+HCl=CuCl2+ H2O6. 置换法：向混合物中加入一种单质，是单质与杂质反应，而被除去Eg：FeSO4中混有少量CuSO4杂质方法：向其加入足量的铁粉 Fe+ CuSO4=Cu+FeSO47、吸收法：将气体混合物通过洗气装置，杂质被洗气装置的试剂吸收而除去Eg：CO中混有少量CO2方法：将混合气体通过盛有足量的NaOH溶液的洗气装置 2NaOH+CO2=Na2CO3+H3O8、化肥一、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构二、化学肥料：氮肥、钾肥、磷肥1、氮肥 1、作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿促叶。
粗盐提纯定义、原理和实验步骤
粗盐提纯定义、原理和实验步骤
一、粗盐提纯的定义和原理
定义：去除不溶性杂质，得到的精盐中还有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
原理：粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，不溶性杂质可以用溶解、过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐。
二、粗盐提纯实验仪器和步骤
粗盐提纯实验仪器：托盘天平、量筒、铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、酒精灯、蒸发皿。
粗盐提纯实验步骤：
1、溶解：将粗盐溶解于适量水溶液中，用玻璃棒搅拌，加快溶解；
2、过滤：以玻璃棒引导液体，即引流；
3、蒸发：用玻璃棒搅拌，以加快蒸发速度和防止溶液受热飞溅；
4、转移：用玻璃棒将蒸出的食盐转移出来。
提示：玻璃棒在粗盐提纯中的作用是搅拌、引流和转移固体。
三、粗盐提纯相关例题
在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，不需要进行的操作是（）
A．溶解ㅤㅤB.过滤ㅤㅤC.蒸发ㅤㅤD．蒸馏
答案：D
解析：粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐）得到精盐的过程，无需进行蒸馏，D正确。
九年级化学粗盐提纯知识点
九年级化学粗盐提纯知识点化学是一门研究物质变化和组成的科学。
在化学课程中，粗盐提纯是一个重要的知识点。
在本文中，我们将探讨九年级化学中与粗盐提纯相关的一些基本概念和实验方法。
1. 粗盐的含义和特点首先，我们需要了解粗盐的含义和特点。
粗盐通常是指从海水或盐矿中提取的未经处理的盐。
它包含许多杂质，如矿物质、微生物、湿度和其他无机物。
由于它的不纯度，粗盐不能直接用于食品制备或其他化学实验。
因此，提纯粗盐变得至关重要。
2. 盐的提纯方法提纯粗盐的方法主要有溶解-结晶法和蒸发法两种。
这两种方法在实验室中常被用于提纯盐类物质。
溶解-结晶法是将粗盐溶解在一个适量的溶剂（通常是水）中，然后通过结晶使纯净的盐结晶出来。
这个过程通过连续加热溶液和冷却结晶来实现。
当溶液中的水分逐渐蒸发，纯净的盐晶体会沉淀出来。
与之相比，蒸发法是将盐溶解在溶剂中，然后通过加热提供给溶液足够的能量，使其蒸发。
这个过程中，水蒸发，而盐会渐渐结晶出来。
这种方法适用于大批量盐的提纯。
以上两种方法都可以用来提纯粗盐。
具体使用哪种方法取决于实验者的需求和材料的特点。
3. 粗盐提纯实验步骤无论选择何种方法，进行粗盐提纯的实验步骤基本相同。
下面是一个通用的步骤：- 准备实验设备和试剂：包括盐、溶剂（水）、烧杯、酒精灯等。
- 将粗盐加入烧杯中，并加入适量的溶剂使其溶解。
- 加热溶液并搅拌，直到盐完全溶解。
- 缓慢冷却溶液，让纯净的盐晶体结晶出来。
- 将溶液和晶体分离，收集晶体用纸巾吸干剩余的溶液。
- 晶体经过充分干燥后，即可得到纯净的盐。
这些是一个基础的提纯过程，实际实验中可能会稍有差异。
科学家们在进行研究和实验时，可能会根据具体情况进行改进和优化。
总结在九年级化学课程中，学习粗盐提纯是非常重要的。
粗盐提纯方法主要包括溶解-结晶法和蒸发法，这些方法可以用来去除粗盐中的杂质，得到纯净的盐。
通过实验步骤，我们可以学习和掌握这一提纯过程。
通过学习化学知识，我们能够更好地理解物质和化学反应的本质，以及它们在日常生活和工业中的应用。
粗盐提纯知识点
粗盐提纯知识点
以粗盐提纯知识点为标题，本文将为大家介绍粗盐提纯的相关知识。
1. 粗盐的含义
粗盐是指未经过任何处理的天然盐，其中含有杂质和其他无用物质。
2. 粗盐提纯的目的
粗盐提纯的目的是去除粗盐中的杂质和无用物质，使其成为纯净的食盐。
3. 粗盐提纯的方法
粗盐提纯的方法主要有以下几种：
（1）溶解结晶法：将粗盐溶解在水中，然后通过结晶的方式去除杂质和无用物质。
（2）蒸发结晶法：将粗盐溶解在水中，然后通过蒸发的方式去除杂质和无用物质。
（3）离子交换法：利用离子交换树脂去除粗盐中的杂质和无用物质。
4. 粗盐提纯的注意事项
在进行粗盐提纯的过程中，需要注意以下几点：
（1）提纯过程中要保持环境的清洁和卫生。
（2）提纯过程中要注意安全，避免发生意外事故。
（3）提纯过程中要控制好温度和时间，以保证提纯效果。
5. 粗盐提纯的应用
经过提纯的粗盐可以用于制作食盐、化工原料、医药等领域。
粗盐提纯是一项重要的工艺，可以将粗盐转化为纯净的食盐和其他有用的物质，具有广泛的应用前景。
初中化学粗盐提纯知识点
初中化学粗盐提纯知识点初中化学中，我们学习了很多有关化合物的知识，其中一个重要的内容就是化合物的提纯。
而粗盐的提纯就是其中的一个例子。
本文将介绍初中化学中关于粗盐提纯的知识点。
一、粗盐的定义和性质粗盐是指未经提纯处理的食盐，通常含有杂质和水分。
它的化学名为氯化钠(NaCl)，是一种无机化合物。
粗盐呈白色结晶体，可溶于水，在常温下无味。
二、粗盐的提纯方法粗盐的提纯主要是通过溶解、过滤和结晶三个步骤来实现的。
具体的步骤如下：1. 溶解：将粗盐加入适量的水中，搅拌使其充分溶解。
溶解过程中，可以加热加快溶解速度。
2. 过滤：将溶解后的盐水通过过滤器过滤，去除其中的杂质和固体颗粒。
过滤器可以选择纸滤纸或布滤纸，将其放置在漏斗中，将盐水倒入漏斗中，杂质和固体颗粒会被滤纸拦截，而纯净的盐水会从漏斗口流出。
3. 结晶：将过滤后的盐水倒入浅盘或蒸发皿中，置于通风处慢慢蒸发。
随着水分的蒸发，盐分逐渐结晶沉淀，最终得到纯净的盐晶。
三、粗盐提纯的原理粗盐的提纯原理基于溶液的溶解性差异和固体沉淀的原理。
在溶解过程中，水分子与盐分子之间形成氢键，使盐分子离子化并溶解在水中。
而杂质和固体颗粒由于溶解性较差，不能完全溶解在水中，从而通过过滤的方式将其分离出来。
在结晶过程中，随着水分的蒸发，盐分浓度逐渐增加，超过饱和度后盐分开始结晶沉淀，最终得到纯净的盐晶。
四、粗盐提纯的注意事项在进行粗盐提纯实验时，需要注意以下几点：1. 提前准备好纯净的水，避免水中的杂质影响提纯效果。
2. 溶解过程中可以适量加热，但不可过热，以免水分大量蒸发，影响结晶效果。
3. 过滤时要选择合适的滤纸，以免杂质通过滤纸进入纯净的盐水中。
4. 结晶过程中要避免外界杂质的污染，尽量放置在干净通风的地方进行。
五、粗盐提纯的应用价值粗盐提纯的目的是为了获得纯净的食盐，去除其中的杂质和不溶性固体。
纯净的食盐更适合人们的食用需求，能够提升菜肴的口感和风味。
粗盐提纯的方法也可以应用于其他化合物的提纯过程中。
化学粗盐提纯知识点
化学粗盐提纯知识点化学粗盐是指含有其他杂质的未经过纯化的盐类。
为了得到高品质的盐类产品，需要对粗盐进行提纯。
化学粗盐提纯是一项非常重要的工艺，其目的是去除杂质，提高盐类纯度，提高产品的质量和附加值。
下面将介绍化学粗盐提纯的几个知识点。
1. 盐类的纯化方法盐类的纯化方法主要有溶剂结晶法、蒸发结晶法、离子交换法和膜分离法等。
其中，溶剂结晶法和蒸发结晶法是最常用的两种方法。
溶剂结晶法是通过选择合适的溶剂，将盐类中的杂质分离出来，然后再让溶剂蒸发，得到纯净的盐类。
蒸发结晶法则是将盐水溶液加热，蒸发掉水分，然后使溶液冷却结晶，得到纯净的盐类。
2. 盐类的杂质盐类中常见的杂质有石灰、镁、铁、铜、锌、铅、砷、铬、汞等。
这些杂质对人体健康有害，也会影响盐类产品的品质，因此需要进行去除。
3. 盐类的提纯步骤盐类的提纯步骤一般包括以下几个环节：（1）粗盐的筛选：将粗盐用筛网过滤，去除其中的大颗粒杂质。
（2）浸泡：将粗盐浸泡在水中，使其溶解。
（3）沉淀：加入沉淀剂，将杂质沉淀到底部。
（4）过滤：将上层的纯净盐水过滤出来。
（5）结晶：将盐水加热，让其中的盐类结晶。
（6）干燥：将结晶的盐类干燥，得到纯净的盐类产品。
4. 盐类提纯的注意事项（1）选择合适的纯化方法：不同的盐类纯化方法不同，需要根据具体情况选择合适的方法。
（2）控制好纯化条件：盐类的纯化条件包括温度、浓度、pH值等，需要控制好这些条件，确保纯化效果。
（3）注意安全：盐类的纯化过程中，涉及到高温、高压等操作，需要注意安全，避免事故发生。
（4）保持卫生：盐类的纯化需要在洁净的环境下进行，避免杂质污染。
化学粗盐提纯是一项非常重要的工艺，对于提高产品质量、保障人体健康都有着重要的作用。
需要在操作过程中注意安全和卫生，控制好纯化条件，选择合适的纯化方法，才能得到高品质的盐类产品。
初中化学粗盐提纯的步骤
初中化学粗盐提纯的步骤
嘿，同学们！今天咱来聊聊初中化学里超重要的粗盐提纯呀！
咱先想想，粗盐那可是从大海啊、盐矿啊这些地方来的，里面啥杂
质都有，就像一个大杂烩。
那咱得把里面有用的氯化钠给好好提纯出
来呀！
第一步呢，就是溶解啦！就好像把一堆乱七八糟的东西放到一个大
水池子里，让它们都散开。
把粗盐放到水里，搅和搅和，让盐都溶进去，那些不溶的杂质就留在下面啦，这一步可简单啦！
接下来，就是过滤咯！这就好比用一个超级细的筛子，把那些溶解
了的盐和没溶解的杂质分开。
把溶了盐的水倒在滤纸上面，水和盐就
能透过去，那些杂质就被拦住啦，是不是很神奇呀！
然后呢，就是蒸发啦！想象一下，把过滤后的盐水放到一个大锅里，加热加热，水就会慢慢变成水蒸气飞走啦，留下的不就是纯净的盐嘛！就像太阳晒着水，水慢慢干掉，盐就出现啦。
最后一步，可别小瞧哦，那就是计算产率呀！咱得看看提纯出来的
盐有多少，跟原来的粗盐比一比，这样才能知道咱提纯得好不好呀！
你说这粗盐提纯是不是很有意思呀！从一堆杂七杂八的东西里，一
点点地把纯净的盐给弄出来，就像变魔术一样。
而且呀，这在生活中
也很有用呢！以后要是看到盐，就会想到咱这一步步提纯的过程。
同学们，好好记住这几步呀，溶解、过滤、蒸发、计算产率，每一
步都很关键呢！可别小瞧了化学实验，说不定以后还能派上大用场呢！以后再看到粗盐，就不会觉得它只是普通的盐啦，而是有着好多故事
和步骤的宝贝呢！加油哦，同学们，相信你们都能把粗盐提纯做好哒！。
粗盐提纯知识点九年级
粗盐提纯知识点九年级粗盐提纯知识点粗盐（也称为原盐）是从海水或地下盐水中提取的一种常见的食盐。
然而，粗盐通常含有杂质和其他无害的物质，因此在食用之前，需要经过提纯处理。
本文将介绍粗盐提纯的基本知识点。
1. 粗盐的成分粗盐主要由氯化钠（NaCl）组成，但也含有一小部分的其他金属离子和杂质，如镁离子（Mg2+）、钙离子（Ca2+）和硫酸盐离子（SO4-）等。
这些杂质可能会影响食盐的味道和质量，所以需要进行提纯处理。
2. 粗盐提纯的方法粗盐提纯通常包括溶解、过滤、结晶等步骤。
2.1 溶解：将粗盐放入适量的水中，搅拌使其完全溶解。
在溶解的过程中，可加热水以提高溶解度。
2.2 过滤：将溶解后的盐水通过滤纸或过滤器进行过滤，以去除可溶性的杂质和固体颗粒。
这样可以获得较为清澈的盐水溶液。
2.3 结晶：将过滤后的盐水溶液进行结晶，即通过蒸发溶剂（水）来使盐分开始结晶。
可以利用特定的结晶器具来加速结晶过程。
3. 结晶的原理在溶液中，当溶质（粗盐中的溶解物质）的浓度超过溶解度时，溶质会开始结晶。
通过蒸发溶剂（水），可以降低溶液中溶解物质的浓度，使其达到或超过溶解度，从而促使盐分结晶。
4. 结晶过程的控制为了获得高质量的食盐，结晶过程中的温度、时间和溶液浓度等因素需要得到控制。
4.1 温度控制：结晶过程中的温度对晶体的质量和形状有一定影响。
一般来说，较低的温度有利于形成较大的结晶颗粒，而较高的温度则可能导致较小的结晶颗粒。
4.2 时间控制：结晶过程需要一定的时间来使溶液蒸发，形成结晶。
时间过长可能导致晶体杂质的重新溶解，时间过短则可能导致结晶不完全。
4.3 溶液浓度控制：在结晶过程中，盐水溶液的浓度需要控制在适当的范围内。
浓度过低可能导致结晶速度较慢，浓度过高则可能导致过度结晶和结晶物质的纯度下降。
5. 结晶后的处理经过一定时间的结晶，会得到一定量的盐结晶体。
这些结晶体需要进行洗涤和干燥处理，以去除残留的溶质和溶剂，并获得干净、晶莹剔透的食盐。
初中粗盐提纯知识点
初中粗盐提纯知识点
1. 粗盐是从海水或盐矿中提取出来的，其中含有杂质和水分。
为了得到纯净的食用盐，需要进行提纯处理。
2. 初步提纯：将粗盐溶解在水中，使用过滤纸或滤网过滤掉大颗粒的杂质。
这一步骤能使盐溶液变清（不含可见杂质），但仍含有微小的悬浮物。
3. 蒸发结晶：将过滤后的盐溶液放入容器中，通过加热使其蒸发，因为盐的溶点比水低，所以水会先蒸发，而盐则会逐渐结晶。
4. 结晶分离：当盐溶液完全蒸发，只剩下结晶的盐时，将其取出，并用纸巾或棉布吸干其表面的水分。
5. 粉碎：将得到的盐结晶放入研钵中，用研钵和杵搅碾并细磨，使其变成粉末状。
6. 储存：将粉末状的食用盐放入干燥的容器中，避免湿气进入，以保持其纯净和干燥。
需要注意的是，这只是针对初中阶段学习的粗盐提纯的简要知识点，实际操作可能还涉及其他因素和步骤。
具体操作时，请务必根据教师或其他专业人士的指导进行操作。
初中化学粗盐提纯知识点
初中化学粗盐提纯知识点粗盐是指从海水或地下盐矿中提取出来的含有杂质的盐。
为了使盐更纯净，我们需要对粗盐进行提纯。
在初中化学中，我们学习了一些方法来提纯粗盐。
本文将介绍几种常见的提纯方法。
一、溶解过滤法溶解过滤法是最常用的提纯粗盐的方法之一。
具体步骤如下：1. 将粗盐加入适量的水中，搅拌使其溶解。
2. 使用漏斗和滤纸将溶液过滤，去除其中的杂质。
3. 将滤液收集起来，用锅加热水分离出纯净的盐。
溶解过滤法的优点是简单易行，适用于大批量的提纯。
但是由于溶解过程中可能会有一些溶解不完全的情况，所以不能完全去除所有的杂质。
二、结晶法结晶法是另一种常用的提纯粗盐的方法。
具体步骤如下：1. 将粗盐加入适量的水中，搅拌使其溶解。
2. 加热溶液，使之饱和。
3. 静置溶液，使其缓慢冷却。
4. 盐的结晶会逐渐形成，可以通过过滤或离心机将结晶分离出来。
5. 重复以上步骤，直到得到纯净的盐。
结晶法的优点是能够获得较为纯净的盐，但是需要较长的时间进行结晶和分离的过程。
三、蒸发结晶法蒸发结晶法是一种利用溶液中溶剂挥发的方法来提纯盐的方法。
具体步骤如下：1. 将粗盐加入适量的水中，搅拌使其溶解。
2. 将溶液倒入容器中，使其表面积尽量大。
3. 将容器放在通风处，让溶液自然蒸发。
4. 随着溶剂的蒸发，盐会逐渐结晶，可以通过过滤或离心机将结晶分离出来。
5. 重复以上步骤，直到得到纯净的盐。
蒸发结晶法的优点是能够获得相对较为纯净的盐，但需要较长的时间进行蒸发和结晶的过程。
四、离心法离心法是一种利用离心机将杂质从盐水中分离的方法。
具体步骤如下：1. 将粗盐加入适量的水中，搅拌使其溶解。
2. 将溶液放入离心管中。
3. 将离心管放入离心机中，进行高速旋转。
4. 在离心机的作用下，盐水和杂质会分离开来，杂质会沉淀在离心管的底部。
5. 将离心管取出，倒掉杂质，留下纯净的盐水。
离心法的优点是简单易行，能够快速分离盐水和杂质。
但杂质可能会有一部分残留在盐水中。
人教版 九年级 化学生活中常见的盐(提高) 知识讲解
生活中常见的盐（提高）【学习目标】1.掌握盐的化学性质；知道常见盐的物理性质和用途；学会并练习粗盐的提纯。
2.掌握复分解反应发生条件的判断；初步学会鉴定碳酸根离子的方法。
【要点梳理】要点一、盐1.盐的定义：含有金属离子(或N H4+ )和酸根离子的化合物叫做盐。
例如：NH4Cl 、BaCl2、Na2CO3等。
2.生活中常见的盐：名称氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙化学式NaCl Na2CO3NaHCO3CaCO3俗称（食盐的主要成分）纯碱、苏打小苏打（石灰石、大理石的主要成分）物理性质无色透明的晶体，易溶于水，味咸白色粉末，易溶于水，其晶体中含有结晶水，化学式为Na2CO3·10H2O细小的白色晶体，可溶于水白色固体，难溶于水化学性质①与酸反应：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑②与可溶性碱反应：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH①与酸反应：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑②加热分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑①与酸反应：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑②高温分解：CaCO3CaO+CO2↑用途作调味品，腌制食品。
能维持人体正常生理机能，医疗上用来配制生理盐水，工业上用来作原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等，农业上用氯化钠溶液来选种用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂发酵粉的主要成分，治疗胃酸过多的药剂可用作补钙剂。
石灰石、大理石用作建筑材料，也用于实验室制取二氧化碳3.亚硝酸钠（NaNO2）：是一种白色粉末，有咸味，溶于水显碱性，对人体有毒害，常用作防腐保鲜剂。
我国曾发生过多次将工业用盐如亚硝酸钠误作食盐用于烹调而引起的中毒事件。
【要点诠释】1.“食盐是盐”，但“盐就是食盐”是错误的。
要注意盐指一类物质，而不是特指食盐一种物质。
食盐属于盐类。
2.碳酸钠（Na2CO3）俗名纯碱或苏打，属于盐类。
Na2CO3溶于水后显碱性，故又称为纯碱，即“纯碱不是碱，属于盐”。
中考化学实验考点粗盐提纯
中考化学实验考点：粗盐提纯粗盐提纯是初中化学教材上的一个实验，主要学习溶解、过滤和蒸发操作，并且计算产率问题。
高中也有粗盐提纯的实验。
侧重点是溶液中可溶性离子的除去。
中考化学实验中，会将高中的部分知识拿来用，这就是所说的信息题或探究题。
下面我们总结一下中考化学实验粗盐提纯主要考查方向。
一、实验仪器与操作1.溶解溶解是进行粗盐提纯的第一步操作，考点不多。
取用固体药品用药匙；测定粗盐质量用托盘天平；溶解操作不能在量筒中直接进行；玻璃棒搅拌的作用是加速粗盐溶解。
2.过滤过滤是粗盐提纯中的核心步骤，考查点集中的地方。
（1）仪器，有多次考查过滤操作中的玻璃仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒；（2）过滤操作中的注意点：一贴、二低、三靠；（3）滤纸的折叠，最简单的就是对折，玻璃棒靠着滤纸三层的地方；（4）玻璃棒的作用是引流；（5）过滤物洗涤，一般用冰水洗涤，温度降低，溶解度降低，减少晶体损失。
3.蒸发蒸发是粗盐提纯的最后一步，考点不是很多。
蒸发皿可以直接在酒精等上加热；玻璃棒的作用，搅拌，防止液体局部温度太高，引起液体飞溅。
4.计算通过精盐与粗盐质量比，计算产率。
实验操作为玻璃棒将固体转移到纸上，用托盘天平称量。
通过以上分析，我们可以看到4步中玻璃棒都参与，所以，只要涉及到粗盐提纯或者气体物质通过上述步骤提纯，玻璃棒的作用是必考点。
二、离子检验与除杂粗盐中的有不溶性杂质，如细小的泥沙，我们这里所说的除杂，主要是除去可溶性离子。
粗盐中有氯化钙、氯化镁和一些硫酸盐。
除去钙离子需要用到可溶性碳酸盐，除去镁离子需要用到氢氧化钠，除去硫酸根离子需要用到可溶性钡盐。
1、除杂步骤根据原则，不能引入新的杂质离子，除杂顺序如下：（1）加入稍过量的氯化钡，除去硫酸根，（想一下，用硝酸钡初硫酸根合适吗？）；（2）加入稍过量的碳酸钠，除去钙离子和步骤1中引入的钡离子；（3）加入稍过量的氢氧化钠，除去镁离子；其中步骤2、3可以互换。
（4）加入稍过量盐酸，除去步骤2中引入的碳酸根和步骤3中引入的氢氧根离子。
粗盐的提纯现象及原理化学
粗盐的提纯现象及原理化学粗盐的提纯是指对未经处理的天然盐进行加工，除去杂质和不良成分，使其成为符合食品级标准的纯净盐。
粗盐的提纯过程可以通过以下步骤实现：脱去杂质、脱水、除杂、晶体生长、研磨等。
粗盐中的杂质主要包括矿物质、重金属、有机物质和微生物等。
这些杂质会对人们的健康和食品质量产生负面影响，因此需要提纯处理。
下面分别介绍这些杂质的去除原理和方法。
1. 脱去矿物质和重金属脱去矿物质和重金属的方法主要包括洗涤、溶解与沉淀、离子交换等。
洗涤方法是通过溶解原盐中的矿物质和重金属，并用水流洗涤此物质，然后将水分离出来，以实现杂质的去除。
溶解与沉淀方法是将原盐溶解在水中，经过沉淀分离，从而去除矿物质和重金属。
离子交换方法是通过利用离子交换树脂的选择吸附性，吸附掉矿物质和重金属，从而实现去除的目的。
2. 脱水脱水是将原盐中的水分除去的过程。
脱水方法可以包括晒干、加热、真空蒸发等。
晒干是将原盐暴露在阳光下，利用太阳热量将盐中的水分蒸发掉。
加热是将原盐加热到一定温度，利用热量使盐中的水分蒸发。
真空蒸发是在真空条件下，将原盐加热，利用低压下的蒸发，实现脱水效果。
3. 除杂除杂是指去除原盐中的有机物质和微生物。
主要方法包括活性炭吸附、过滤和杀菌。
活性炭吸附是将原盐与活性炭接触，利用活性炭对有机物质的选择吸附作用将其去除。
过滤是将原盐通过滤网，利用滤网的微孔将微生物和大颗粒杂质过滤掉。
杀菌是指利用高温或化学杀菌剂对原盐中的微生物进行杀灭，从而保证盐的卫生安全。
4. 晶体生长经过前面的处理，剩下的盐溶液中还可能存在微量杂质，因此需要进行晶体生长。
晶体生长方法一般采用蒸发结晶和真空结晶，通过控制结晶条件和时间，使晶体生长并将杂质排除于晶体之外。
5. 研磨经过晶体生长后的盐晶体需要研磨，以获得符合标准的盐粒大小和形状。
通过以上的处理步骤，粗盐的提纯过程即可完成。
这些步骤旨在去除盐中的杂质，增加盐的纯度和卫生安全性，使得粗盐成为具备食品级标准的纯净盐，符合人们对食品质量的要求。
初中粗盐提纯知识点(一)
初中粗盐提纯知识点(一)初中粗盐提纯知识点一：初中粗盐的定义和用途•初中粗盐是指粒径较大的盐，主要用于食品加工中的腌制、煮饭、炖汤等。
•初中粗盐通常来自海水或盐矿经过提取和精炼而成，含有一定量的杂质。
知识点二：初中粗盐的杂质•初中粗盐中的杂质包括海水中的沙、贝壳碎片、海藻等，以及盐矿中的泥沙、石块等。
•这些杂质不仅影响盐的纯度和口感，还可能对人体健康造成一定的危害。
知识点三：初中粗盐提纯的方法1.漂洗法：–将初中粗盐放入容器中，加入适量的清水，充分搅拌。
–待盐溶解后，静置一段时间，让杂质沉淀到底部。
–用漏斗或倒倾的方式，将上层清盐水倒掉，留下沉淀的杂质。
–重复上述步骤，直至盐水中不再有杂质。
2.过滤法：–使用具有过滤功能的器具，如滤网、滤纸等。
–将初中粗盐放入过滤器中，用清水冲洗，使盐溶解，杂质滤掉。
–可多次重复过滤，以进一步提高盐的纯度。
3.真空蒸发法：–将初中粗盐溶解于盐水中，放入真空蒸发器中。
–使用真空蒸发器，将盐水加热蒸发，使水分蒸发，盐晶体留下。
–可将蒸发过程进行多次，以提高盐的纯度和晶体的大小。
知识点四：初中粗盐提纯的注意事项•操作过程中要保持清洁，避免污染盐的纯度。
•使用的工具和容器要干净无杂质。
•不同的提纯方法可以根据实际情况选择，组合使用效果更好。
•提纯后的盐应存放于干燥、阴凉的地方，避免湿气和阳光直射。
通过提纯初中粗盐，可以去除其中的杂质，提高盐的纯度和品质，使其更加适合在食品加工过程中使用。
同时，注意合理的存储和保管，可以延长初中粗盐的使用寿命。
粗盐提纯实验知识点总结
粗盐提纯实验知识点总结1. 粗盐的来源和性质粗盐是一种常见的食用盐，它通常是从海水或岩石盐矿中提取而来。
粗盐的主要成分是氯化钠，同时还含有少量的镁、钙、钾等矿物质。
粗盐因其未经精细加工，所以颗粒较大，含有杂质，呈现不同程度的湿度。
2. 粗盐提纯的目的粗盐在日常使用中由于含有杂质和湿度较高，所以需要进行提纯处理。
提纯的目的主要是去除杂质和水分，使盐的纯度提高，可以更好地满足食用和工业生产的需求。
3. 粗盐提纯实验的原理粗盐提纯实验的核心原理是利用盐水溶液的溶解度和物理性质的差异，通过溶解、结晶和过滤等操作将杂质和水分从盐水溶液中分离出来，从而得到纯净的盐晶体。
4. 实验仪器和试剂进行粗盐提纯实验时，需要准备的主要仪器和试剂有：（1）蒸馏水：用于制备纯净的水溶液；（2）粗盐：作为实验的原料；（3）烧杯、玻璃棒、烧杯夹等实验器材：用于混合搅拌盐水溶液；（4）漏斗、滤纸：用于过滤盐水溶液；（5）蒸馏器：用于制备蒸馏水。
5. 粗盐提纯实验的步骤和操作进行粗盐提纯实验时，主要包括以下几个步骤和操作：（1）制备盐水溶液：将适量的粗盐加入蒸馏水中，搅拌至溶解，制备成盐水溶液；（2）加热溶液：将盐水溶液放在加热设备上进行加热，使水分蒸发，溶液浓缩；（3）结晶析出：继续加热至溶液浓缩到一定程度，停止加热，待溶液冷却结晶；（4）过滤分离：用漏斗和滤纸将结晶的盐晶体和未溶解的杂质分离；（5）干燥收集：将分离出的盐晶体置于通风干燥处，使其进一步干燥，然后收集并储存。
6. 实验注意事项和安全措施在进行粗盐提纯实验时，需要注意以下几个事项和安全措施：（1）实验中要注意使用适量的粗盐和蒸馏水，以确保实验结果的准确性；（2）加热时要小心操作，避免烧伤和溅射烫伤；（3）在操作过程中要避免吸入盐尘和溶液溅射到皮肤和眼睛中。
7. 实验结果分析和讨论完成粗盐提纯实验后，可以对实验结果进行分析和讨论，主要包括盐晶体的成色和纯度、产率的计算等内容。
九年级化学粗盐知识点
九年级化学粗盐知识点粗盐，在化学中指的是未经纯化或处理的盐类物质，通常含有杂质和水分。
在九年级化学学习中，我们需要了解粗盐的相关知识点，包括粗盐的定义、性质、制备和用途等。
本文将围绕这些方面进行探讨。
一、粗盐的定义与性质粗盐是指经过矿石开采或者海水蒸发等方式得到的含有杂质的盐类物质。
粗盐通常呈现白色或略带灰黄色，晶体呈块状或结晶簇状。
以下是粗盐的一些性质：1. 粗盐的溶解性：粗盐在水中具有良好的溶解性，能够迅速溶解并形成盐水。
2. 粗盐的电离性：粗盐在水中能够电离成阳离子和阴离子，形成电解质溶液。
3. 粗盐的导电性：粗盐溶液具有良好的导电性，是因为粗盐可以产生游离的离子，使溶液能够传导电流。
二、粗盐的制备方法粗盐的制备主要有矿石开采和海水蒸发两种常见的方法。
1. 矿石开采：粗盐可以从地下或地表的盐矿中开采得到。
盐矿通常是由古代海洋中的盐类沉积物形成的。
通过采矿、破碎、洗涤等工艺处理，可以获得粗盐。
2. 海水蒸发：粗盐还可以通过海水蒸发得到。
将海水置于蒸发池中，经过阳光的照射和自然蒸发，水分逐渐蒸发，留下粗盐和其他杂质。
这种方法常见于海滨地区。
三、粗盐的用途粗盐有广泛的应用领域，主要包括以下几个方面：1. 食品加工：粗盐广泛应用于食品加工行业，如腌制、腌咸菜、熏制、制作味精等。
粗盐不仅能增加食品的口感，还能延长食品的保存期限。
2. 化学工业：粗盐是化学工业生产中的重要原料，广泛用于制备盐酸、氢氧化钠等化学品，也用于制备漂白剂和染料。
3. 农业领域：粗盐对农作物的生长和作物的产量有一定的促进作用。
适量的粗盐添加到土壤中可以调节土壤的酸碱度，并提供植物在生长过程中所需的必要营养。
4. 工业用途：粗盐还可以用于制备造纸、皮革、玻璃等工业产品。
粗盐在这些过程中起到催化、干燥、脱色等作用。
总结：通过以上对九年级化学粗盐知识点的探讨，我们了解了粗盐的定义、性质、制备和用途等方面的内容。
粗盐作为一种广泛应用的化学物质，在食品加工、化学工业、农业和工业领域都具有重要作用。
中考盐知识点总结
中考盐知识点总结一、盐的基本性质1. 盐的化学组成盐是由金属阳离子和非金属阴离子组成的，通常是氯化钠，化学式为NaCl。
盐类化合物还有氯化钾、氯化钙等。
2. 盐的物理性质盐是无色晶体状的固体，有盐味，易溶于水，难溶于有机溶剂，熔点高，熔化后可结晶，易溶于水而不导电，但溶解后的溶液具有良好的导电性。
3. 盐的化学性质盐是稳定的化合物，不易与其他物质发生化学反应，但在高温下会发生分解。
二、盐的制备和提纯1. 海水制盐盐可以从海水中提取，海水中的盐浓度约为3.5%，我们可以借助太阳能或者人工加热的方式使海水蒸发，形成结晶，然后提取晶体中的盐。
2. 化学反应制盐氯化钠可以由氯气和钠金属反应生成，反应式为2Na + Cl2 → 2NaCl。
3. 盐的提纯盐的提纯可以通过结晶、溶解结晶等方法进行，通常用水溶解后再结晶的方法较为常见。
三、盐的用途1. 调味盐是最常见的调味品之一，它可以增加食物的风味，也可以提高食物的保鲜性。
2. 食品加工盐可以用于酱腌、腌制食物等加工过程中，可以杀菌防腐，延长食物的保质期。
3. 工业生产盐在化工生产中有着广泛的用途，例如在有机合成、纺织印染、制药等领域都有着重要的作用。
4. 医疗保健盐可以用于医疗、保健方面，例如用于洗伤口、口腔护理等。
四、盐的储存和防潮1. 盐的储存盐需要储存在干燥通风的地方，避免与潮湿空气接触，以免吸湿结块。
2. 防潮在潮湿的环境下，盐容易吸湿结块，可使用密封的容器储存盐，并放置干燥剂以吸收周围的湿气。
五、盐对人体的影响1. 盐对健康的影响适量的盐对人体是必需的，但摄入过多的盐会对人体健康产生不良影响，容易引起高血压、冠心病等疾病。
2. 盐的摄入标准根据世界卫生组织的建议，成年人每天的食盐摄入量应控制在5克以内。
3. 盐对儿童的影响婴幼儿摄盐量不宜过多，过量的食盐易导致肾脏负担加重、容易引起血压升高。
六、盐的环保应用1. 盐对环境的影响过量的盐会对土壤、水体、植物等产生不利的影响，因此在生产和生活中要合理使用盐。
中考化学知识点之粗盐提纯
中考化学知识点之粗盐提纯
中考化学知识点之粗盐提纯
粗盐中含有较多的可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等），可以通过过滤的方法把不溶于液体的固体物质跟液体分离。
过滤时，液体穿过滤纸上的小孔，而固态物质留在滤纸上，从而使固体和液体分离。
粗盐提纯时，把粗盐溶解在水里，经过过滤，把泥沙等杂质从食盐水中除去，然后再通过蒸发结晶，得到食盐晶体。
粗盐提纯中需要的'主要仪器有：托盘天平、量筒、铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、酒精灯、蒸发皿。
实验室制取气体的思路
（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：
反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。
反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。
（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：
难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法
密度比空气大用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法
密度比空气小用向下排空气法。
化学 九年级盐的知识点
化学九年级盐的知识点化学是一门研究物质组成、性质以及变化的科学。
在九年级的化学学习中，我们将学习到关于盐的知识。
盐作为常见的化合物，在日常生活中起着重要的作用。
本文将介绍盐的定义、性质、制备方法以及应用领域。
一、盐的定义及性质盐是由阳离子和阴离子组成的化合物。
盐的名字通常根据阴离子或阳离子的名称确定，如氯化钠、硫酸铜等。
一些常见盐的阴离子包括氯离子、硫酸根离子、碳酸根离子等，阳离子则有钠离子、铜离子等。
盐的性质多种多样。
一般来说，大部分盐在常温常压下为固体晶体，具有一定的熔点和沸点。
盐在水中可以溶解，产生电离现象。
当溶解度高时，溶液呈电离程度较高的强电解质溶液。
盐的溶液可以导电，这是因为盐溶解后的离子可以在水中自由移动。
二、盐的制备方法1. 中和反应中和反应是一种常见的制备盐的方法。
当酸和碱反应时，生成的产物为盐和水。
例如，将盐酸与氢氧化钠反应，可以制备氯化钠盐和水。
2. 金属与酸反应金属与酸反应也可以制备盐。
金属和酸反应时，产生盐和氢气。
例如，将锌和硫酸反应，可以得到硫酸锌盐和氢气。
3. 酸碱中和反应酸碱中和反应也是制备盐的方法之一。
例如，将硫酸与氢氧化钠反应，可以制得硫酸钠盐和水。
三、盐的应用领域1. 食品加工盐在食品加工中起着重要的作用。
它可以增加食物的味道和口感，同时也具有抑菌作用，延长食品的保质期。
然而，过量摄入盐对健康不利，容易引发高血压等疾病。
2. 农业盐在农业中也被广泛使用。
氯化钾等盐可以作为肥料施用到土壤中，为植物提供必要的养分。
此外，盐还可以用于预防农作物病害和除草。
3. 工业盐在工业中有多种用途。
例如，氯化钠可以用于制备氯气和氢气，用于工业生产中的合成反应。
盐还可以用于制备其他化学物质，如碳酸钠、硫酸盐等。
4. 医疗盐在医疗领域也有应用。
盐水可以用于口腔护理，漱口可以杀菌并清洁口腔。
此外，盐水也可以用于清洗伤口，帮助伤口愈合。
总结：盐作为一种常见的化合物，在生活中有着广泛的应用。
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阳光彼岸补习学校
2013年寒假初三化学精品班教案
第16次盐的概念及粗盐提纯
一：教学目标：
1.加深了解“盐”的概念。
2.了解氯化钠在自然界中的存在、组成、性质、用途以及在人体中的生理功能。
3.复习过滤操作的要点，学习蒸发操作的技能（重点难点）。
掌握分离、提纯固体混合物的方法。
二：教学重难点：
盐的概念；粗盐提纯。
三：教学过程：
（一）引入：开门七件事：“柴、米、油、盐、酱、醋、茶”，这里的“盐”指的是什么物质？有人说：“食盐是盐，盐就是食盐”，你认为对吗？你对盐有哪些新的认识？（二）知识点讲授：
知识点一：氯化钠
1：基本知识点
（一）氯化钠的用途、分布
1.盐：电离时生成离子和离子的化合物。
盐=（）+（）
如常见的盐：、、、、等。
判断：已知NaHSO4=Na+ + H+ + SO42－，NaHSO4是盐吗？
2.氯化钠，俗名，是一种色颗粒状的固体，有味，易溶于水，其水溶液呈性。
3.氯化钠的用途：
⑴生活方面：生活中用于等，是重要的，被称为调味剂（）；
⑵医疗方面：用氯化钠配制（质量分数为）；
⑶工业方面：用氯化钠为原料制取等；
⑷农业方面：用一定质量分数的氯化钠溶液来；
⑸交通方面：在冬天，用于。
4.氯化钠的分布：、、、都蕴藏着氯化钠，用晒盐或用、煮盐，都可以使水分蒸发，使食盐溶液，再继续就可以得到，这样得到的食盐含有较多杂质，叫作。
（二）粗盐提纯
氯化钠在自然分布很广，海水、盐湖、盐井、盐矿中都蕴藏着大量的食盐。
人们通过晾晒海水或者煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去其水分，得到含有较多杂质的氯化钠晶体─粗盐。
粗盐中含有的较多的可溶性杂质(如：MgCl2、CaCl2)和不溶性杂质(如：泥沙等)。
粗盐再次经过加工提纯即可得精盐。
1.粗盐提纯步骤：
⑴：①称取2.5g粗盐，②量取5ml水。
注意：逐匙加入并搅拌，到粗盐不再溶解。
⑵：注意：①一贴、二低、三靠；②如果滤液浑浊应再过滤。
⑶：注意：①搅拌，目的是；②蒸发中出现较多固体时，停止加热。
2.评价与反思
1.在溶解时为什么不加足量的水呢？
2.蒸发时为什么不能把水蒸干？
3.在粗盐提纯实验中，四次使用玻璃棒，所起的作用分别是：
①粗盐溶解时，使用玻璃棒，起作用；
②过滤时，用玻璃棒，使液体沿玻璃棒缓缓流进过滤器；
③蒸发时，用玻璃棒，防止。
④用玻璃棒，称量回收，用它做转移固体的。
2.例题
例1.家用碱面的主要成分是Na2CO3，其物质类别属于（）
A.酸
B.盐
C.碱
D.氧化物。