化学《粗盐的提纯》优质教案、教学设计

课题粗盐的提纯

学习目标

知识与技能：

（1）学会用过滤法提纯混有泥沙的粗盐，并理解过滤法可以除去不溶性杂质的提纯方法。

（2）借助微观示意图，理解除去粗盐中可溶性杂质实质就是除去某些杂质离子，培养对微观离子的想象和分析推理能力。加深对物质分离及提纯操作原理和方法的理解。

（3）能够记录实验现象，对现象进行分析得出结论，完成实验报告。

过程与方法：

（1）通过溶解性表的认识，让学生学会粗盐中可溶性杂质的除去。掌握除杂的原则和方法。

（2）体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。

情感态度与价值观：

（1）通过探究实验，让学生感受化学学习的趣味，感受化学学习的快乐，从而乐意学习化学。

（2）利用化学转化法可以提高物质的应用价值和经济价值。鼓励引导学生将化学知识带进生活、生产，感受化学学习的意义，把化学与生活联系起来，从生活中获取化学知识，用化学知识服务于生活。

教学重难点：

重点：除杂过程中试剂的选择以及试剂的添加顺序

难点：除杂过程中试剂的添加顺序

教法学法：多媒体演示、讲解分析、实

验教学过程：

导入：

展示一瓶粗盐、一瓶精盐，在物质分类上粗盐属于混合物，精盐属于纯净物。这节课我们就把粗盐提纯为精盐，就把这个过程叫做粗盐的提纯。

出示生活中的食盐

分析杂质的种类：

思考如何除去不溶性杂质？

将粗盐经过溶解、过滤、蒸发得到的产品是纯净的NaCl 吗？

学生交流讨论：不是，还含有可溶性的杂质：CaCl2 、MgCl2 以及一些硫酸盐讲解粗盐中可溶性杂质的除去

除去杂质的原则和方法？（结合酸碱盐的有关知识）

思考：应加入什么试剂？

资料：一些物质的溶解性

1.试剂的选择

①去除SO42- 加入过量BaCl2 Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

②去除Mg2+ 加入过量NaOH MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl

③去除Ca2+ 加入过量Na2CO3 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

④过量试剂的去除：

BaCl2 过量的处理：加入Na2CO3 BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl

Na2CO3、NaOH 过量的处理：加入盐酸

NaOH + HCl = NaCl + H2O

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

注意事项：

①Na2CO3 必须在 BaCl2 之后加入， Na2CO3 除CaCl2 和BaCl2。

②稀盐酸最后加入。且须将沉淀过滤后再加稀盐酸，最后要蒸发。

思考与交流

请大家归纳一下，除去粗盐中可溶性杂质，试剂的加入顺序共有几种？依据是什么？

加入除杂试剂的顺序：

► 1.BaCl2→NaOH →Na2CO3 →HCl

► 2. BaCl2→ Na2CO3 → NaOH →HCl

► 3. NaOH →BaCl2→ Na2CO3 →HCl

依据：顺序可调换，但Na2CO3 必须在BaCl2 之后加入，Na2CO3 除CaC l2 和BaCl2。

稀盐酸最后加入。且须将沉淀过滤后再加稀盐酸，最后要蒸发。

总结：

知识：食盐精制的方案：

①溶解②过量NaOH 溶液③过量BaCl2 溶液④过量Na2CO3⑤过滤⑥适量稀盐酸⑦蒸发

情感：化学来源于生活，服务于社会，当向制得的精盐中加入碘就成了我们食用的加碘食盐。

方法提升：提纯混合物的思路

我们讨论学习了粗盐中可溶杂质的去除方法？工业生产用什么方法好？实验室中可用什么方法？希望同学们在今后的学习生活中能更好地运用所学知识解决实际问题。