高中化学《共价键》优质课教学设计、教案
共价键教学设计
共价键——基于教学评一体化教学设计一、教材分析《共价键》是苏教版高中化学必修一专题五第二单元《微粒之间的相互作用力》第二课时的内容。
本节课选取了日常生活中洁厕灵的主要成分—HCl，介绍HCl分子的形成过程，由此得出共价键和共价化合物的概念，并且学会应用电子式表示常见物质的形成过程。
通过分析氯气和氯化氢中共价键，引出极性共价键和非极性共价键的概念。
共价键知识是中学化学物质结构知识的重要组成部分。
不仅使学生了解化学反应中物质变化和能量变化的实质，为学生学习有机物，以及选修三《物质结构》中涉及共价键的教学内容打下了良好的基础。
同时，学好本节课对学习分子间作用力和氢键具有指导作用。
因此，本节在本专题的教学中起到了承上启下的作用，是本专题的重点内容之一。
二、学情分析学生已经积累了一定的知识：物质的分类，原子结构和核外电子排布示意图，并且已经学习了离子键和离子化合物的概念。
针对本节课的知识，由简单入手，逐层深入，通过迁移应用和交流讨论等方式使学生对共价键的学习能够得心应手。
三、教学评价目标四、教学重点及难点重点：1. 共价键、共价化合物的概念；2. 会用电子式表示共价键的形成过程。
难点：共价键、共价化合物的概念。
五、教学方法讲授法、讨论法等。
六、教学工具PPT、视频、球棍模型、空间填充模型等。
七、教学过程（一）新课导入【导入】上一节课，我们学习了离子键、离子化合物的知识，学会了用电子式表示离子键和常见离子化合物的形成过程。
今天，我们将继续探究另外一种微粒之间的相互作用力——共价键。
【师】首先，我们来看下本节课的学习目标，请一名同学为大家朗读一下。
【生】朗读【先行组织】金属元素与非金属元素一般以离子键形成化合物；展示饼干和桥梁的图片。
【生】学生展示NaCl的电子式，回顾离子键的学习。
同时引出非金属元素与非金属元素结合在一起形成物质的方式。
【生】H最外层只有一个电子,Cl最外层7个电子，它们要分别满足2电子和8电子稳定结构，那它们是如何形成HCl的呢？通过学生发现来自生活中的图片，引出两事物可以以共用的方式相互结合：同学们爱吃的夹心饼干，两块面饼共用中间的夹心从而粘连在一起。
高中化学共价键教案设计
高中化学共价键教案设计高中化学共价键教案设计一[教学目标]：认识键能、键长、键角等键参数的概念能用键参数――键能、键长、键角说明简单分子的某些性质知道等电子原理，结合实例说明“等电子原理的应用”[教学难点、重点]：键参数的概念，等电子原理[教学过程]：[创设问题情境]N2与H2在常温下很难反应，必须在高温下才能发生反应，而F2与H2在冷暗处就能发生化学反应，为什么?[学生讨论][小结]引入键能的定义[板书]二、键参数1.键能①概念：气态基态原子形成1mol化学键所释放出的最低能量。
②单位：kJ/mol[生阅读书33页，表2-1]回答：键能大小与键的强度的关系?(键能越大，化学键越稳定，越不易断裂)键能化学反应的能量变化的关系?(键能越大，形成化学键放出的能量越大)键能越大，形成化学键放出的能量越大，化学键越稳定。
[过渡]2.键长①概念：形成共价键的两原子间的核间距②单位：1pm(1pm=10-12m)③键长越短，共价键越牢固，形成的物质越稳定[设问]多原子分子的形状如何?就必须要了解多原子分子中两共价键之间的夹角。
3.键角：多原子分子中的两个共价键之间的夹角。
例如：CO2结构为O=C=O，键角为180°，为直线形分子。
H2O键角105°V形CH4键角109°28′正四面体[小结]键能、键长、键角是共价键的三个参数键能、键长决定了共价键的稳定性;键长、键角决定了分子的空间构型。
高中化学共价键教案设计二第一节共价键1.了解共价键的主要类型σ键和π键，知道σ键和π键的明显差别和一般规律。
2.理解键能、键长、键角等键参数的概念。
3.能应用键参数——键能、键长、键角说明简单分子的某些性质。
4.了解等电子原理，结合实例说明等电子原理的应用。
共价键[学生用书P16]1.共价键的概念和特征原子间通过共用电子对形成的化学键为共价键。
2.共价键的类型(按成键原子的原子轨道重叠方式分类)形成由成键原子的s轨道或p轨道“头碰头”重叠形成类型 s-s型H—H的s-s σ键的形成 s-p型H—Cl的s-p σ键的形成 p-p型Cl—Cl的p-p σ键的形成特征以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变，这种特征称为轴对称;σ键的强度较大(2)π键形成由两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成 p-p π键p-p π键的形成特征π键的电子云具有镜面对称性，即每个π键的电子云由两块组成，分别位于由两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为镜像;π键不能旋转;不如σ键牢固，较易断裂(3)判断σ键、π键的一般规律共价单键为σ键;共价双键中有一个σ键、一个π键;共价三键由一个σ键和两个π键组成。
高中化学优质教案 共价键 教学设计[必修](7)
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共价键三维目标：【知识与技能】1．解共价键的概念；2．初步掌握共价键的形成；3．加深对电子配对法的理解；能较为熟练地用电子式表示共价分子的形成过程和分子结构。
【过程与方法】通过学生对离子键和共价键的认识与理解，培养学生的抽象思维能力。
【情感态度与价值观】1．通过共价键的教学，培养学生的创新精神。
2．在学习过程中，激发学生的学习兴趣和求知欲。
教学重难点：【教学重点】共价键；用电子式表示共价分子的形成过程。
【教学难点】１．化学键的概念，共价键的形成及特征；２．用电子式表示共价分子的形成过程。
【复习提问】1．什么是离子键？2．什么是离子？哪些元素化合时可形成离子键？3．用电子式表示NaCl，CaF2的形成过程。
【回答】阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键叫离子键。
活泼的金属元素与活泼的非金属元素化合时形成离子键。
【问题3】二人板书，其他学生在下面练习；在学生回答、板书后，给予纠正、补充。
【引入新课】活泼的金属元素与活泼的非金属元素化合时形成离子键，那么非金属元素之间化合时，形成的化学键与离子键相同吗？【板书】共价键【讲解】以氢分子、氯分子、氯化氢分子的形成为例，分析化学键的形成过程。
【板书】1．概念：原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键。
【投影】一些以共价键形成的分子【讲解】共价键成键时，电子不是从一个原子转移到另一个原子，而是在两个原子间共用，形成共用电子对。
共用电子对在两个原子核周围运动。
【提问】你学过的分子中，有哪些原子间是以共价键结合的？【回答】O2，Cl2，N2，HF，HBr，HI，SO2，SO3等。
【分析】引导学生分析：共价键成键微粒、成键原因、成键性质。
【复习提问】结构式：用一条短线“—”表示一对共用电子对。
【练习】写出H2、Cl2、CO2、H2S、HClO、NH4＋、OH－、O22－的电子式和结构式。
【总结】成键的微粒是原子；成键原子必须有未成对电子；成键的性质：共用电子对围绕双方原子核运动达到稳定结构；一般非金属元素的原子之间可形成共价键。
共价键高中化学教案
共价键高中化学教案
年级：高中
课题：共价键
教学目标：
1. 理解共价键的形成和特点；
2. 掌握共价键的命名和化学式的书写规则；
3. 熟练应用Lewis结构和VSEPR理论分析分子几何构型。
教学重点：
1. 共价键的特点和形成；
2. 共价键的命名和化学式的书写规则；
3. Lewis结构的绘制。
教学难点：
1. 掌握一些特殊分子的分子几何构型。
教学过程：
一、导入（5分钟）
1. 通过实验或图片展示共价键的概念；
2. 让学生描述共价键的特点和形成过程。
二、讲解（15分钟）
1. 介绍共价键的概念和电子共享；
2. 解释共价键的命名规则和化学式书写方法；
3. 讲解Lewis结构的绘制方法。
三、练习（20分钟）
1. 让学生完成几组共价键的命名和化学式的书写练习；
2. 让学生绘制几种简单分子的Lewis结构。
四、讨论（10分钟）
1. 分析几种特殊分子的Lewis结构和VSEPR理论；
2. 让学生讨论分子的几何构型和角度。
五、总结（5分钟）
1. 总结共价键的特点和形成方式；
2. 强调共价键的命名规则和Lewis结构的重要性。
六、作业（5分钟）
1. 布置练习题，让学生巩固所学知识。
教学反思：
共价键作为高中化学中的基础知识，对于理解分子的性质和化学性质至关重要。
在教学过程中，要注重理论联系实际，通过实验和练习让学生更好地掌握共价键的概念和应用。
同时，在讲解Lewis结构和VSEPR理论时，要引导学生多思考，加深对分子结构的理解。
高中化学《共价键(1)》优质课教学设计、教案
共价键一：教学目标：1.知识与技能：（1）巩固离子键的概念和电子式的书写。
（2）通过对HCl、Cl2 形成的化学本质探讨，理解共价键的概念。
（3）能用电子式表示共价化合物的形成。
2.过程与方法：通过学生对离子键和共价键的认识与理解，培养学生的抽象思维能力；通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力。
3.情感态度与价值观：对共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神和科学品质，在学习过程中，激发学生的学习兴趣和求知欲。
二：教学重点1.理解共价键的本质2.用电子式表示共价键和共价化合物三：教学难点用电子式表示共价键和共价化合物四：教学方法：引导，探究，归纳，练习等五：教学过程【复习导入】1、什么叫离子键？2、形成离子键的微粒？3、离子键的成键本质？4、哪些元素之间可以形成离子键？【过渡】活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键，非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？为什么？【思考与交流】1.非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？2.非金属元素之间化合时，核外电子是通过什么方式排布的？为什么要结合成分子？建立能量结构性质模型【合作探究】以H2 与HCl 的形成为例，探究共价键的形成过程。
【问题】H 和Cl 之间是如何结合成为HCl 分子? Cl 与Cl 之间是如何形成分子的？【讲解】氢原子和氯原子结构都是不稳定的，氢原子最外层有一个电子要达到稳定结构就需要得到一个电子，氯原子最外层有7 个电子要达到8电子稳定结构需要得到一个电子，两原子各提供一个电子形成共用电子对，那么两原子都可以达到稳定结构。
【引出】像氯气、氯化氢这样，原子间通过共用电子对所形成的相互作用就叫做共价键。
【讲解】让我们进一步深入的对概念进行一下剖析成键粒子：原子成键性质：共用电子对间的相互作用成键原因：微粒由不稳定结构通过共用电子对相互作用后变成稳定结构成键范围：同种或不同种非金属元素，某些不活泼的金属和非金属元素之间（如AlCl3、BeCl2）【对比归纳】上节课学习过的离子键和本节课的共价键做对比【思考与交流】3、在H2 分子中，H 元素的化合价为何为0？共用电子对有无偏移?4、在HCl 中，为什么H 元素显+1 价、Cl 元素显-1 价?【讲解】极性共价键和非极性共价键【对比归纳】极性共价键和非极性共价键的原子种类，对共用电子对的吸引力的区别。
高一上册化学《共价键》教案、教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.理解共价键的概念，掌握共价键的形成原理及特点。
2.学会区分离子键、共价键和金属键，了解它们在化合物中的分布。
3.掌握共价键的类型，如单键、双键和三键，并能正确表示其化学结构。
4.学会运用价层电子互斥理论解释简单分子几何构型的形成。
5.掌握共价键的极性及分子的极性判断方法，了解其对物质性质的影响。
3.设想三：合作学习
组织小组讨论、分享，让学生在合作中学习，提高他们分析问题和解决问题的能力。
4.设想四：多元化教学评价
结合课堂问答、实验报告、小组讨论、作业和测验等多种评价方式，全面评估学生的学习效果。
5.设想五：情感态度与价值观的培养
在教学过程中，注重引导学生关注化学知识在实际生活中的应用，提高他们的社会责任感和环保意识。
1.学生具备一定的抽象思维能力，能够理解共价键的微观过程，但可能对分子空间构型的理解存在困难。
2.学生在初中阶段对化学键已有初步了解，但可能对共价键的深入认识不足，需要通过具体实例和模型来加深理解。
3.学生在小组讨论和实验操作方面具备一定的基础，但在分析问题和解决问题的能力上仍有待提高。
4.部分学生对化学学习兴趣浓厚，但也有一些学生对化学学科存在恐惧心理，需要激发兴趣和自信心。
1.书面作业：
（1）完成课本相关习题，包括填空题、选择题和简答题，以加深对共价键概念、类型、分子几何构型及极性判断的理解。
（2）根据课堂所学，分析并解释生活中与共价键相关的现象，例如水的氢键作用、二氧化碳的分子结构等。
（3）撰写一篇关于共价键知识点的学习心得，分享自己在学习过程中的体会和困惑。
2.实践作业：
3.实践作业要注重团队合作，充分发挥每个成员的作用。
高中化学高一化学《共价键》教案、教学设计
3.鼓励学生提问，解答学生的疑问，巩固所学知识。
4.提醒学生课后加强复习，为下一节课的学习打下基础。
五、作业布置
为了巩固本章节所学知识，培养学生的独立思考能力和实践操作技能，特布置以下作业：
1.请同学们结合课堂所学，完成课后习题第1、2、3题，重点加强对共价键类型、极性判断、分子几何构型预测等知识点的巩固。
5.阅读拓展资料，了解共价键在科学研究中的应用，如有机合成、材料科学等领域，并撰写一篇不少于500字的读后感。
6.结合所学共价键知识，分析教材中的一个化学方程式，阐述共价键在反应过程中的作用。
请同学们认真完成作业，充分利用课后时间巩固所学知识，提高自己的化学素养。在完成作业过程中，如遇到问题，请及时与同学、老师沟通交流，共同解决。期待大家在作业中展现出自己的学习成果和思考过程。
4.组织课堂讨论，让学生在交流中碰撞出思维的火花，加深对共价键的理解；
5.设计实验，让学生亲自动手验证共价键的性质，提高学生的实验操作能力；
6.激发学生的自主学习兴趣，培养学生查阅资料、总结规律的能力。
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学学科的兴趣和热情，激发学生探索未知世界的勇气；
2.培养学生的团队合作精神，学会在讨论中尊重他人意见，取长补短；
（二）讲授新知（500字）
1.详细讲解共价键的形成原理，如电子云重叠、共享电子对等。
2.介绍共价键3.讲解共价键的极性，阐述极性对物质性质的影响，如溶解性、沸点等。
4.引入价层电子互斥理论，解释分子几何构型的预测方法，举例说明。
5.介绍共价键的键长、键能等概念，分析它们与物质性质的关系。
（三）教学设想
高一必修二共价键教案
高一必修二共价键教案教案标题：高一必修二共价键教案教学目标：1. 理解共价键的概念及形成原理。
2. 掌握共价键的特征和分类。
3. 了解共价键在化学反应中的作用。
4. 能够应用共价键的知识解决相关问题。
教学重点：1. 共价键的概念及形成原理。
2. 共价键的特征和分类。
教学难点：1. 理解共价键的形成原理。
2. 掌握共价键的特征和分类。
教学准备：1. 教学课件和多媒体设备。
2. 实验室用品和化学试剂。
3. 相关教材和参考书籍。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 利用多媒体设备展示一些常见物质的分子结构，并引导学生思考它们是如何形成的。
2. 提问：你们知道分子中的原子是如何连接在一起的吗？请谈谈你们的想法。
二、概念解释与讲解（15分钟）1. 通过教师讲解和课件展示的方式，介绍共价键的概念和形成原理。
2. 强调电子的共享和轨道重叠对共价键形成的重要性。
3. 解释共价键的特征和分类，如单、双、三键等。
三、实验探究（30分钟）1. 将学生分成小组，每组分配一个实验任务：观察某些物质的分子结构，并尝试解释它们之间的共价键。
2. 学生根据实验结果，讨论并总结共价键的特征和分类。
3. 教师引导学生进行实验结果的展示和讨论，确保学生对共价键有深刻的理解。
四、知识巩固（15分钟）1. 教师设计一些练习题，让学生进行个人或小组练习，巩固共价键的概念和分类。
2. 教师适时给予指导和解答，帮助学生理解和掌握共价键的知识。
五、拓展应用（15分钟）1. 教师提供一些实际应用的案例，让学生思考共价键在化学反应中的作用。
2. 学生进行小组讨论，并展示他们的思考结果。
3. 教师进行总结和点评，引导学生将共价键的知识应用到实际问题中。
六、作业布置（5分钟）1. 布置相关的课后作业，巩固学生对共价键的理解。
2. 鼓励学生查阅相关参考书籍和资料，拓宽对共价键的认识。
教学反思：通过本节课的教学，学生能够全面了解共价键的概念、形成原理、特征和分类。
人教版高中化学共价键教案
人教版高中化学共价键教案教学目标：1. 理解共价键的形成原理和特点；2. 掌握化学键的概念及其特点；3. 能够区分共价键和离子键；4. 能够解释分子的结构和性质。
教学重点：1. 共价键的形成原理和特点；2. 区分共价键和离子键；3. 分子的结构和性质。
教学难点：1. 化学键的概念及其特点；2. 解释分子的结构和性质。
教学准备：1. 教师准备教学课件和教学实验材料；2. 学生准备好课本及相关学习资料。
教学步骤：一、导入（5分钟）教师介绍化学键的概念，并引导学生思考共价键和离子键的区别。
二、学习共价键的形成原理和特点（15分钟）1. 教师通过课件介绍共价键的形成原理和特点；2. 学生听讲并记笔记，理解共价键的概念。
三、探究共价键和离子键的区别（20分钟）1. 教师设计实验，让学生观察不同物质的性质，判断其中化学键类型；2. 学生观察实验现象，归纳共价键和离子键的区别。
四、分子的结构和性质（15分钟）1. 教师讲解分子的结构和性质；2. 学生讨论分子的性质与结构的关系。
五、讨论总结（10分钟）1. 学生发言总结共价键的形成和特点；2. 教师进行总结并提出问题，引导学生深入思考。
六、作业布置（5分钟）布置相关作业，巩固所学知识。
教学反思：本节课通过引导学生思考化学键的概念和特点，通过实验让学生理解共价键和离子键的区别，最后通过讨论和总结加深学生对共价键的理解。
在教学过程中，要注重学生的积极参与和思辨能力的培养，使学生在实践中学习，达到更好的教学效果。
高中必修二化学共价键教案
高中必修二化学共价键教案**教学目标：**1. 了解共价键的概念和特点；2. 掌握共价键的形成原理；3. 能够运用Lewis结构图和VSEPR理论解释分子的空间构型；4. 能够解释共价键在物质性质和化学反应中的作用。
**教学重点和难点：**- 重点：共价键的概念、形成原理和特点；- 难点：运用Lewis结构图和VSEPR理论解释分子的空间构型。
**教学准备：**1. 教材：高中化学必修二教材2. 教具：投影仪、电子白板、示意图、实验器材等**教学过程：****一、导入（5分钟）**教师通过引入共价键的概念，和学生讨论一些常见物质的结构和性质，引发学生的兴趣。
**二、讲解共价键的概念和特点（15分钟）**1. 给出共价键的定义和共价键的特点；2. 讲解共价键形成的原理，解释为什么会发生共价键。
**三、讲解Lewis结构图和VSEPR理论（20分钟）**1. 介绍Lewis结构图的绘制方法，通过几个实例讲解如何画出分子的Lewis结构图；2. 讲解VSEPR理论，解释分子的空间构型和分子形状的规律。
**四、案例分析：氨分子和水分子（15分钟）**1. 通过氨分子和水分子的Lewis结构图和VSEPR模型，让学生理解分子的构造和性质；2. 讨论氨和水的物理性质和化学性质，以及它们的应用。
**五、实验（20分钟）**根据教材提供的实验操作步骤，进行有关共价键的实验，让学生亲自体验共价键在化学反应中的作用。
**六、总结（5分钟）**回顾本节课的内容，强调共价键在物质性质和化学反应中的重要性，并概括本节课的重点。
**七、作业布置（5分钟）**布置相关的作业，让学生巩固今天的知识点，并预告下节课内容。
**教学反思：**本节课通过讲解共价键的概念和特点，结合Lewis结构图和VSEPR理论，帮助学生深入理解了共价键的形成和特性。
通过案例分析和实验操作，让学生更加直观地感受到共价键在化学反应中的作用，加深了他们对共价键的理解和认识。
共价键教案、教学设计
《共价键》教案、教学设计[核心素养发展教学目标]1.了解共价键、极性键、非极性键的概念，会用电子式表示共价键的形成过程。
2.会识别判断共价化合物，熟知分子结构不同的表示方法。
3.了解化学键的概念及化学反应的实质，促进“宏观辨识与微观探析”化学核心素养的发展。
一、共价键和共价化合物1．从微观角度理解氯气的形成过程2个氯原子各提供1个电子→2个氯原子间形成共用电子对→2个氯原子均达到8电子稳定结构→形成稳定的氯气分子请你根据上述图示，用电子式表示其形成过程：。
2．共价键(1)概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
(2)成键三要素①成键微粒：原子。
②成键元素：一般是同种的或不同种的非金属元素。
③成键条件：成键前原子最外层电子未达到饱和状态。
(3)分类3．共价化合物(1)共价键与离子键的成键微粒是一样的( )(2)非金属元素只能形成共价键( )(3)只含共价键的化合物一定是共价化合物( )(4)只由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物( )(5)共价化合物中也可能含有金属元素( )答案(1)×(2)×(3)√(4)×(5)√1．下列元素最易形成共价键的是( )A．Na B．Mg C．Al D．Si答案 D2．(2022·广东肇庆高一期末)研究化学键有助于人们理解物质的某些性质，下列物质既含离子键又含共价键的是( )A．CaCl2B．CO2C．H2SO4D．Na2O2答案 D解析CaCl2中只含有离子键，CO2与H2SO4中只含有共价键，Na2O2中既含有离子键又有共价键。
二、共价分子结构的表示方法1．常见单质的电子式与结构式在化学上，常用一根短线“—”表示1对共用电子的图示叫做结构式。
分子H2N2Cl2电子式结构式H—H N≡N Cl—Cl 2.常见化合物的电子式、结构式和空间结构分子H2O CO2CH4电子式结构式O==C==O空间结构V形直线形正四面体形1．用电子式表示下列共价分子的形成过程：(1)H2：。
《共价键》 教学设计
《共价键》教学设计一、教学目标1、知识与技能目标（1）学生能够理解共价键的概念，包括共价键的形成过程、本质和特征。
（2）掌握共价键的类型，如σ键和π键，并能区分它们的特点。
（3）学会用电子式、结构式等表示共价键。
2、过程与方法目标（1）通过对共价键形成过程的分析，培养学生的微观想象能力和逻辑推理能力。
（2）通过小组讨论和合作学习，提高学生的交流与合作能力。
3、情感态度与价值观目标（1）让学生体验科学探究的乐趣，培养学生的创新精神和科学态度。
（2）引导学生认识到化学世界的微观奥秘，激发学生对化学学科的兴趣。
二、教学重难点1、教学重点（1）共价键的概念和形成过程。
（2）σ键和π键的特征和区别。
2、教学难点（1）用电子云模型理解共价键的形成。
（2）共价键的极性和分子的空间构型。
三、教学方法讲授法、讨论法、多媒体演示法、模型展示法四、教学过程1、导入新课通过展示一些常见的分子结构模型，如氢气（H₂）、氧气（O₂）、氯化氢（HCl）等，提问学生这些分子中的原子是如何结合在一起的，引发学生的思考，从而引出共价键的概念。
2、讲解共价键的概念（1）结合原子结构的知识，讲解原子在形成分子时，通过共用电子对达到稳定结构，从而形成共价键。
（2）举例说明，如氢原子和氯原子形成氯化氢分子时，氢原子和氯原子各提供一个电子形成共用电子对，使双方都达到稳定结构。
3、共价键的形成过程（1）利用动画演示氢原子和氢原子形成氢气分子的过程，展示电子云的重叠情况，让学生直观地理解共价键的形成。
（2）分析电子云重叠的方式和特点，引出共价键的本质是原子间形成共用电子对，共用电子对在两原子核之间出现的概率增加。
4、共价键的类型（1）讲解σ键和π键的概念。
σ键是指原子轨道沿键轴方向以“头碰头”方式重叠形成的共价键；π键是指原子轨道以“肩并肩”方式重叠形成的共价键。
（2）通过动画演示和模型展示，让学生对比σ键和π键的重叠方式、稳定性和电子云形状等方面的差异。
4.3.2共价键教学设计2023-2024学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
-物质的性质：共价键的类型和性质影响了物质的物理和化学性质，如熔点、沸点、溶解度等。
-化学反应：共价键的形成和断裂是化学反应中的基本过程，如化学键的断裂和形成。
作业布置与反馈
作业布置：
1.根据本节课的教学内容和目标，布置适量的作业，以便于学生巩固所学知识并提高能力。作业应包括以下方面：
6.总结：对本节课的内容进行总结，强调共价键的概念和特点。
7.作业布置：布置一些相关的作业，让学生进一步巩固共价键的知识。
教学反思：在课后对教学效果进行反思，看是否达到教学目标，是否需要改进教学方法和策略。
核心素养目标分析
本节课的核心素养目标主要包括科学探究、证据推理、模型建构和科学态度。
1.科学探究：通过观察、实验和分析，学生能够发现共价键的形成过程和特点，培养学生的观察能力和实验能力。
d.学生可以尝试进行一些与共价键相关的实验，如共价键的形成实验、分子结构的构建实验等，以提高自己的实践能力和创新能力。
e.学生可以关注学科前沿动态，了解共价键在现代科学研究中的应用和进展，培养自己的创新意识和探索精神。
f.学生可以尝试将共价键的知识与日常生活联系起来，思考共价键在生活中的应用和意义，培养自己的社会责任感。
作业反馈：
1.及时对学生的作业进行批改和反馈，指出存在的问题并给出改进建议，以促进学生的学习进步。
2.对于作业中的共价键的概念和性质的理解问题，教师应及时指出错误并给出正确的解释，帮助学生巩固所学知识。
3.对于作业中的技能训练问题，教师应指出学生的错误判断方法和思路，引导学生正确运用共价键的知识进行判断。
课后拓展
1.拓展内容：
高中化学《共价键》优质课教学设计、教案
共价键【教学目标】知识与技能：1、理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成2、通过学生对离子键和共价键的认识与理解，培养学生的抽象思维能力；3、通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力过程与方法：培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法情感态度与价值观：通过共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神【教学重点】共价键的形成及特征【教学难点】用电子式表示共价分子的形成过程【教学过程】【复习】复习离子键，原子、离子、分子的电子式以及离子化合物的形成过程的书写。
【引言】我们知道钠在氯气中燃烧学生成氯化钠分子，它是由钠离子和氯离子间的静电作用形成的。
那我们在初中学习过的共价化合物HCl 的形成和NaCl 一样吗？H2 和Cl2 在点燃或光照的情况下，H2 和Cl2 分子被破坏成原子，当氢原子和氯原子相遇时是通过什么样的方式结合在一起的呢，是通过阴阳离子间静电作用结合在一起的吗？【回答】不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。
【讲解】氢原子最外层有一个电子要达到稳定结构就需要得到一个电子，氯原子最外有7 个电子要达到8 电子稳定结构需要得到一个电子，两原子各提供一个电子形成共用电子对，两原子都可以达到稳定结构象氯化氢分子这样，原子间通过共用电子对所形成的相互作用就叫做共价键。
【板书】二、共价键【板书】1、定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
【讲解】让我们进一步深入的对概念进行一下剖析【板书】2、成键粒子：原子【板书】3、成键作用：共用电子对间的相互作用【提问】那么什么样的元素原子之间能够形成共用电子对呢？（对照离子键形成的条件）【讲解】得失电子能力较强的形成离子键，得失电子能力较差的一般形成共用电子对，这也就说明了形成共价键的条件。
【板书】4、成键条件：同种或不同种非金属元素原子结合；以及部分金属元素元素原子与非金属元素原子，如AlCl3 、FeCl3；【讲解】象HCl 这样以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。
共价键教学设计方案
一、教学目标1. 知识目标：使学生理解共价键的概念，掌握共价键的形成过程和特点，了解共价键的类型及其在化学键中的作用。
2. 能力目标：培养学生运用共价键知识解释物质性质和化学反应的能力，提高学生分析问题和解决问题的能力。
3. 情感目标：激发学生对化学学科的兴趣，培养学生严谨的科学态度和团结协作的精神。
二、教学内容1. 共价键的概念和形成过程2. 共价键的特点3. 共价键的类型4. 共价键在化学键中的作用5. 共价键与离子键、金属键的比较三、教学过程1. 导入新课（1）回顾化学键的概念，引导学生思考化学键的形成过程。
（2）提出问题：什么是共价键？共价键是如何形成的？2. 讲解共价键的概念和形成过程（1）通过实验现象，如H2和Cl2反应生成HCl，引导学生观察并分析共价键的形成过程。
（2）解释共价键的形成原理，强调共价键是由两个原子共享电子对而形成的。
3. 讲解共价键的特点（1）介绍共价键的稳定性、方向性和饱和性。
（2）通过实例分析共价键在化学反应中的作用。
4. 讲解共价键的类型（1）介绍单键、双键和三键。
（2）通过实例分析不同类型共价键的化学性质。
5. 讲解共价键在化学键中的作用（1）阐述共价键在分子结构和性质中的作用。
（2）举例说明共价键在化学反应中的作用。
6. 共价键与离子键、金属键的比较（1）比较共价键、离子键和金属键的特点。
（2）分析不同类型化学键在物质性质和化学反应中的作用。
7. 总结与巩固（1）回顾本节课所学内容，强调共价键的概念、形成过程、特点及其在化学键中的作用。
（2）布置课后作业，要求学生运用所学知识解释相关化学现象。
四、教学方法1. 启发式教学：通过提问、实验等方式引导学生主动探究共价键的形成过程和特点。
2. 案例分析法：通过实例分析共价键在化学键中的作用，提高学生分析问题和解决问题的能力。
3. 小组讨论法：分组讨论共价键与离子键、金属键的比较，培养学生的团队合作精神。
五、教学评价1. 课堂表现：观察学生在课堂上的学习态度、参与程度和回答问题的准确性。
《第二章 第一节 共价键》教学设计教学反思-2023-2024学年高中化学人教版19选修2
《共价键》教学设计方案（第一课时）一、教学目标1. 理解共价键的概念，了解共价键的形成条件。
2. 能够正确描述离子键和共价键的区别。
3. 了解共价键在物质性质中的作用。
二、教学重难点1. 教学重点：理解共价键的形成及形成条件，掌握离子键和共价键的区别。
2. 教学难点：共价键在物质性质中的作用，需要通过实验和实例分析进行理解。
三、教学准备1. 准备教学PPT和相关视频素材。
2. 准备实验器材，如电子显微镜、电极等，以便进行电子显微实验。
3. 准备实例材料，如常见化合物、高分子材料等，以便进行实例分析。
4. 安排学生进行实验或观察，确保学生能够充分理解共价键的形成和作用。
四、教学过程：本节课的教学设计注重学生科学素养的形成，通过引导学生观察、思考、探究、讨论等活动方式，使学生掌握共价键的概念和形成条件，培养学生的观察能力、思维能力和科学探究能力。
教学过程如下：1. 导入新课：通过展示金刚石、氯化钠、干冰等物质的图片，引导学生观察物质的微观结构，并思考这些物质为什么具有如此特殊性质。
引出共价键的概念和概念形成的基本条件。
2. 展示实验视频：通过播放氯化钠晶体形成过程的实验视频，让学生观察到阴阳离子通过共价键相互吸引而形成的晶体结构。
引导学生分析共价键的形成过程和特点。
3. 深入探究：组织学生分组讨论，探究共价键的形成条件。
引导学生从原子结构、原子电性、电子云重叠方式等方面进行分析，归纳出共价键的形成条件。
4. 师生互动：教师与学生进行交流互动，针对学生的讨论和回答进行点评和补充。
同时，通过提问和引导，帮助学生深入理解共价键的概念和形成条件。
5. 案例分析：通过分析一些典型化学反应中的共价键形成过程，帮助学生更好地理解共价键在化学反应中的作用。
6. 课堂小结：组织学生对本节课所学内容进行总结，强调共价键的概念和形成条件，帮助学生形成清晰的知识体系。
7. 布置作业：要求学生通过查阅资料，了解共价键在日常生活和工农业生产中的应用，培养学生自主学习和科学探究的能力。
共价键的教案设计
共价键的教案设计【篇一：共价键教学设计】共价键教学设计一、教材分析共价键位于高中化学（人教版）必修二第一章-第三节-第二课时。
在氯气和氢气起反应形成共价化合物氯化氢的过程的基础上，提出共价化合物的概念。
学习共价化合物，必然涉及到共用电子对吸引能力的大小及共用电子对在成键原子间的位置，教材针对学生的疑问继而引出了非极性键和极性键的概念。
二、教学目标知识与技能：理解共价键的概念；从微观的角度认识化合物；了解化学反应的本质。
过程与方法：以解答问题为线索，主动探索共价键的形成，以前后知识对比学习的方法促进学生的知识形成。
情感价值观：激发学生主动学习的兴趣，深入理解化学反应的本质——旧键的断裂和新键的生成。
三、重点和难点教学重点：共价键的形成；电子式书写物质的形成过程；极性共价键和非极性共价键的判断。
教学难点：共价键的形成。
四、教学方法辅助多媒体，采用迁移-启发-归纳式教学，学生更加容易概念形成。
学生通过与离子键的比较，从解答问题的过程，习得基本概念和知识。
五、教学过程1、情境创设图片引入。
以猫和老鼠弱肉强食的关系，形象类比离子化合物nacl 的成键过程，再以老虎与老虎的关系过渡到共价键的学习。
2、提出问题以问题为线索，知识的结构层层递进。
问题1、氦气双原子分子（he2）存在吗？问题2、氯原子遇上氯原子，电子该如何分配，氯气分子是如何形成的？问题3、盐酸中，氢元素是以离子的形式存在的，那氯化氢（hcl）的化学键是离子键还是共价键？3、解答问题在解答问题中，学习新知识。
与问题相对应，成键条件、共价键概念、键的极性相关知识逐渐铺开。
4、归纳总结以表格形式，与离子键作比较。
采用对学生提问的形式，达到主动记忆、对比记忆的效果。
5、课堂练习通过习题练习，及时巩固本节课学习的新知识，并对学生的学习情况加以反馈。
“共价键”的具体教学程序设计：教学过程课程内容【篇二：共价键教案】共价键教案第一课时（温岭二中蒋浩）一：教学目标：1.巩固离子键的概念和电子式的书写.2.通过对hcl形成的化学本质探讨，理解共价键的概念，能用电子式表示共价化合物的形成.3.掌握常见物质空间结构，会用结构式表示．4.通过共价键的学习，培养学生对微观粒子运动的想象力.5.学会运用结构模型和化学用语进行化学的研究二：教学重点1.理解共价键的本质2.用电子式、结构式表示共价键和共价化合物三：教学难点1.用电子式、结构式表示共价键和共价化合物2.用共价键去解释某些化学性质四：教学方法情境－课题－探究－结论－延伸五：教学过程复习: 1、什么叫离子键？2、下列物质中存在离子键的是 ()a、naclb、 h2 c 、 hcl d、 mgbr2思考：活泼金属与活泼非金属化合时易形成离子键，那么非金属和非金属之间相互作用时，原子又是怎样结合成分子的？hcl等物质是怎样形成的？实验情境：氢气在氯气中燃烧（现象、反应方程式、分别从宏观，微观上如何看这个反应，引出本节课要研究的内容--- h2与cl2反应的微观本质）课题： h2与cl2反应的微观本质?问题1： h和cl之间是如何结合成为hcl分子?动画：原子结构示意图探究引出：二：共价键1.概念：原子之间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用，叫做共价键(covalent bond)。
高中化学《共价键》优质课教学设计、教案
共价键【教学目标】知识与技能：1、理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成2、通过学生对离子键和共价键的认识与理解，培养学生的抽象思维能力；3、通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力过程与方法：培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法情感态度与价值观：通过共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神【教学重点】共价键的形成及特征【教学难点】用电子式表示共价分子的形成过程【教学过程】【复习】复习离子键，原子、离子、分子的电子式以及离子化合物的形成过程的书写。
【引言】我们知道钠在氯气中燃烧学生成氯化钠分子，它是由钠离子和氯离子间的静电作用形成的。
那我们在初中学习过的共价化合物HCl 的形成和NaCl 一样吗？H2 和Cl2 在点燃或光照的情况下，H2 和Cl2 分子被破坏成原子，当氢原子和氯原子相遇时是通过什么样的方式结合在一起的呢，是通过阴阳离子间静电作用结合在一起的吗？【回答】不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。
【讲解】氢原子最外层有一个电子要达到稳定结构就需要得到一个电子，氯原子最外有7 个电子要达到8 电子稳定结构需要得到一个电子，两原子各提供一个电子形成共用电子对，两原子都可以达到稳定结构象氯化氢分子这样，原子间通过共用电子对所形成的相互作用就叫做共价键。
【板书】二、共价键【板书】1、定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
【讲解】让我们进一步深入的对概念进行一下剖析【板书】2、成键粒子：原子【板书】3、成键作用：共用电子对间的相互作用【提问】那么什么样的元素原子之间能够形成共用电子对呢？（对照离子键形成的条件）【讲解】得失电子能力较强的形成离子键，得失电子能力较差的一般形成共用电子对，这也就说明了形成共价键的条件。
【板书】4、成键条件：同种或不同种非金属元素原子结合；以及部分金属元素元素原子与非金属元素原子，如AlCl3 、FeCl3；【讲解】象HCl 这样以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。
人教版高中化学选择性必修第2册 《共价键》教学设计
《共价键》教学设计一、课标解读“共价键”是《普通高中化学课程标准（版修订）》中模块2物质结构与性质的主题2微粒间的相互作用与物质的性质中的内容。
1．内容要求认识原子间通过原子轨道重叠形成共价键，了解共价键具有饱和性。
知道根据原子轨道的重叠方式，共价键可分为σ键和π键等类型。
2．学业要求能说出共价键的主要类型、特征和区别。
能比较σ键和π键的联系和区别。
能说明H2、Cl2、HCl、乙烷、乙烯和乙炔等典型物质的成键类型。
二、教材分析本节内容的功能价值是提高学生的宏观辨识与微观探析能力，能从原子、分子水平分析常见物质及其反应的微观特征，能从宏观与微观结合的视角对物质及其变化进行分类和表征。
新旧人教版教材在本节内容上没有较大的改动。
新教材将旧教材中“我们学过电子云，如何将电子云的概念来进一步理解共价键呢？”改为“我们学过原子轨道，如何将原子轨道的概念来进一步理解共价键呢？”将“电子云”变更为“原子轨道”，使得化学用语更加规范。
新人教版教材注重前后知识衔接的逻辑关系，前面学习的内容，在后续内容中不断得到应用。
在第一章第一节《原子结构》中运用电子云轮廓图形象地描述了原子轨道，到本节中再介绍共价键时，可以直接采用原子轨道相互重叠而形成共价键的过程，简明扼要地阐明了共价键的本质和特征，体现了原子轨道与共价键知识的前后衔接。
三、学情分析构成物质的微粒之间存在着相互作用。
通过必修一化学键的学习，学生已经初步了解了什么是共价键，通过第一章第一节《原子结构》的学习，学生已经学会运用电子云轮廓图形象地描述了原子轨道，并掌握常见元素基态原子的核外电子排布式和轨道表示式。
在本节中再介绍共价键时，可以直接采用原子轨道相互重叠而形成共价键的过程，简明扼要地阐明了共价键的本质和特征体现了原子轨道与共价键知识的前后衔接。
本节课的学习也会对之后《分子的空间结构》的学习打下基础。
高二学生处于具体思维向抽象思维发展的中期，学生具有一定的抽象思维能力及空间想象能力，但仍需要借助一定的直观教学手段帮助学生理解三维空间想象能力。
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共价键
【教学目标】
知识与技能：
1、理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成
2、通过学生对离子键和共价键的认识与理解，培养学生的抽象思维能力；
3、通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力
过程与方法：培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法
情感态度与价值观：通过共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神
【教学重点】共价键的形成及特征
【教学难点】用电子式表示共价分子的形成过程
【教学过程】
【复习】复习离子键，原子、离子、分子的电子式以及离子化合物的形成过程的书写。
【引言】我们知道钠在氯气中燃烧学生成氯化钠分子，它是由钠离子和氯离子间的静电作用形成的。
那我们在初中学习过的共价化合物HCl 的形成和NaCl 一样吗H和 Cl在点燃或光照的情况下，H和 Cl分子被破坏成原子，当氢原子和氯原子相遇时是通过什么样的方式结
合在一起的呢，是通过阴阳离子间静电作用结合在一起的吗
【回答】不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。
【讲解】氢原子最外层有一个电子要达到稳定结构就需要得到一个电子，氯原子最外有 7 个电子要达到 8 电子稳定结构需要得到一个电子，两原子各提供一个电子形成共用电子对，两原子都可以达到稳定结构象氯化氢分子这样，原子间通过共用电子对所形成的相互作用就叫
做共价键。
【板书】二、共价键
【板书】1、定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
【讲解】让我们进一步深入的对概念进行一下剖析
【板书】2、成键粒子：原子
【板书】3、成键作用：共用电子对间的相互作用
【提问】那么什么样的元素原子之间能够形成共用电子对呢（对照离子键形成的条件）
【讲解】得失电子能力较强的形成离子键，得失电子能力较差的一般形成共用电子对，这也就说
明了形成共价键的条件。
【板书】4、成键条件：同种或不同种非金属元素原子结合；以及部分金属元素元素原子与非金属元素原子，如 AlCl、FeCl；
【讲解】象HCl 这样以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。
【提问】还有哪些是共价化合物呢举例说明。
【讲解】刚才我们所举例的化合物都符合我们所说的共价化合物的形成条件，那是不是所有的由非金属元素原子组成的化合物都是共价化合物呢
【讲解】象 NHCl，（NH）SO由非金属组成，但是是离子化合物。
NH 我们把它当作金属离子。
【提问】那么共价间存在在哪里呢
【板书】5、存在：
（1））非金属单质
（2））原子团
（3））气态氢化物，酸分子，非金属氧化物，大多数有机物
【讲解】共价键是在分子、原子、原子团中，相邻两个或多个原子通过共用电子对(电子云重叠)所形成的相互作用，参与成键的原子各自提供未成对的价电子形成共用电子对，这一对电子同时围绕成键的两原子核运动，并在原子核间出现的几率最大，通过这样的共用电子对与原子核间的相互作用，形成了稳定的共价键。
【讲解】在HCl 分子中，由于 Cl 对电子对的吸引力比 H 稍强，所以，电子对偏向氯一方，即氯略显负电性，H 略显正电性，但作为整体仍显电中性，以上过程用电子式表示如下：【板书】6、电子式
【讲解】在HCl 分子中，共用电
子对仅发生偏移，没有发生电子转移，并未形成阴阳离子。
因而，书写共价化合物的电子式时不能标电荷，在用电子式表示共价化合物时，首先需要分析所涉及的原子最外层有几个电子，需共用几对电子，才能形成稳定的结构，再根据分析结果进行书写。
【练习】1、用电子式表示下列物质： H、N、 HO、 NH、HCl、 HO、 CO
2、用电子式表示下列共价化合物的形成过程碘、水、氨、硫化氢、过氧化氢
【讲解】在HO 分子中，O 原子吸引电子的能力强于 H 原子，电子对偏向于 O 原子方向，即 O 原子带部分负电荷，H 原子带部分正电荷，整个分子显中性，在HO 的形成过程中并没有电子的得失，也未形成阴阳离子，所以书写共价化合物的电子式不能标电荷。
【小结】在书写电子式时要注意：
1、电子对共用不归属于成键其中任何一个原子，不能像离子化合物一样用[ ]
2、不能用“→”表示电子的转移。
【过渡】在化学上，我们常用一根短线来表示一对共用电子，这样得到的式子又叫结构式。
【练习】用结构式表示：H、N、 HO、 NH、HCl、 HO、 CO 【板书】7、共价键的种类：
（ 1) 非极性键：电子对处在成键原子中间；
（ 2）极性键：电子对偏向于成键原子其中一方。
【练习】判断 Cl、N、HCl、NH、NaOH、HO分子中共价键的极性。
【小结】这节课我们主要介绍了共价键饿相关知识，共价化合物的电子式、形成过程，共价键的分类，我们要能够判断出极性键、非极性键。
【板书设计】
二、共价键
1、定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
(1)成键粒子：原子
(2)成键性质：共用电子对间的相
互作用2、形成条件：
同种或不同种非金属元素原子结合；
部分金属元素元素原子与非金属元素原子，如 AlCl，FeCl；
3、存在：
(1 ) 非金属单质
(2)原子团
(3)气态氢化物，酸分子，非金属氧化物，大多数
有机物4、电子式表示：
5、非极性键：电子对处在成键原
子中间；
极性键：电子对偏向于成键原子其中一方。
【教学回顾】
本节的电子式的书写仍然对学生较困难，在讲解共价键时用多媒体进行动画演示使学生产生一个直观印象。
有利于书写电子式以及形成过程。