2017-2018学年广西陆川县中学高一上学期期中考试化学试题(解析版)

广西陆川县中学2017-2018学年高一上学期期中考试化学试题
第I部分选择题(共48分)
一、选择题(本题包括16小题，每题3分，共48分)
1. 下列仪器在使用之前需要检查是否漏液的是（）
①分液漏斗②长颈漏斗③容量瓶④蒸馏烧瓶⑤洗气瓶．
A. ①②③
B. ①③
C. ①③⑤
D. ①②③④
【答案】B
【解析】分液漏斗主要用于添加液体和进行萃取分液实验，分液漏斗上有活塞和玻璃塞，使用时注意防漏，使用之前要检查是否漏液；容量瓶主要用于配制一定体积物质的量浓度的溶液，配制溶液过程中要将容量瓶颠倒摇匀，容量瓶在使用之前要检查是否漏液；长颈漏斗、蒸馏烧瓶、洗气瓶使用之前不必检查是否漏液；答案选B。

2. 下列有关说法正确的是（）
A. 能在水溶液电离出H+的物质是酸
B. 氧化还原反应中所有元素的化合价均有升降
C. 在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强
D. 氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）
【答案】D
【解析】A项，能在水溶液中电离出H+的物质不一定是酸，如NaHSO4在水溶液中能电离出H+，但NaHSO4属于酸式盐，错误；B项，氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，氧化还原反应中不一定所有元素的化合价均有升降，如反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中O元素的化合价没有变化，错误；C项，氧化剂氧化性的强弱指氧化剂得电子能力的难易程度，不是得电子数的多少，越易得电子氧化性越强，如等物质的量的Ag+得电子数小于Cu2+，但氧化性：Ag+Cu2+，错误；D项，氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移），正确；答案选D。

点睛：本题主要考查酸和氧化还原反应中概念的理解，需要注意：（1）在水溶液中电离的阳离子全部是H+的化合物叫做酸，酸溶液中的阳离子只有H+。

（2）物质氧化性或还原性的强弱取决于物质得失电子能力的难易程度，与得失电子数目的多少无关。

（3）氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移），特征是元素化合价的升降，但不一定所有元素的化合价都发生改变。

3. 下列说法正确的是（）
A. CO2的摩尔质量为44g
B. 标准状况下，2molNH3的气体摩尔体积为44.8L/mol
C. H2O的摩尔质量和H2O的相对分子质量数值相等
D. 50mL 1mol/LNa2SO4溶液中，Na+和SO42-物质的量之和是0.15mol
【答案】D
【解析】A中摩尔质量的单位为g·mol-1，所以A错误。

B标准状况下的气体摩尔体积就是22.4L·mol-1，与物质的量无关，所以B错误。

C中H2O的摩尔质量应该说明其单位，只有单位为g·mol-1的时候，其摩尔质量的数值才是18，C错误。

D在50mL 1mol/LNa2SO4溶液中含有硫酸钠为0.05mol，所以钠离子为0.1mol，硫酸根为0.05mol，一共0.15mol，D正确
4. 下列实验设计中能达到预期目的的是（）
A. 用酒精萃取碘水中的碘，将碘的酒精溶液从分液漏斗的上口倒出
B. 在沸水中逐滴加入FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色即可得到Fe（OH)3胶体。

C. 将氢气和氧气的混合气体通过灼热的氧化铜除去氢气
D. 氯酸钾和二氧化锰的混合物充分加热后可用溶解、过滤、蒸发的方法分离
【答案】D
5. 下列各组物质按照单质、化合物、混合物顺序排列的是（）
A. 石墨Fe(0H)3胶体澄清石灰水
B. 氮气干冰冰水混合物
C. 液态氧CuSO4·5H2O 浓硫酸
D. 硫粉碘酒含氧40%的氧化镁
【答案】C
【解析】A Fe(0H)3胶体是混合物，A错误。

B冰水混合物是纯净物，B错误。

C正确。

D碘酒是碘的酒精溶液，为混合物，D错误。

6. 下列关于胶体的叙述中，不正确
．．．的是（）
A. 粒子直径在1nm -- 100nm的物质为胶体
B. 用半透膜除去淀粉胶体中的NaCl溶液，用过滤能分离淀粉胶体中的泥沙
C. 利用丁达尔效应可以区分FeCl3溶液和Fe(0H)3胶体
D. 由于胶体粒子带有电荷，工厂中常用静电除去粉尘
【答案】A
【解析】A应该说分散质粒子直径在1nm -- 100nm的分散系为胶体，A错误。

B胶体不能透过半透膜，溶液可以；胶体能透过滤纸，泥沙不可以，所以B正确。

C溶液没有丁达尔效应，胶体有，C正确。

D静电除尘的原理是带电的胶体粒子在电场中的定向移动（电泳），D正确。

7. 下列反应中，不属于氧化还原反应的是（反应条件未给出）（）
A. Fe2O3 + 3CO = 2Fe +3CO2
B. 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O
C. 2HClO = 2HCl + O2↑
D. IBr+H2O==HIO+HBr
【答案】D
【解析】A、B、C选项中化合价的变化很明显。

D中IBr中I的化合价为+1，Br的化合价为-1，生成物中I 和Br的化合价未变化，D不是氧化还原反应，所以答案为D。

8. 下列说法正确的是（）
A. 在氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
B. 化合反应和分解反应一定是氧化还原反应
C. 氧化还原反应一定有电子的转移
D. 离子反应可能是复分解反应，但离子反应一定不是氧化还原反应
【答案】C
9. 若用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
A. 0.1 mol OH—所含电子数与1.7 g OH—所含质子数之差为N A
B. 在0℃，101kPa时，22.4 L H2O中含有2N A个氢原子
C. 0.5 mol/L的BaCl2溶液中含Cl-个数为N A
D. 标准状况下N A个CO2分子和11.2 L CH4的质量比为11：2
【答案】D
【解析】A一个氢氧根含有10个电子，0.1mol OH—所含电子为1mol；1.7 g OH—为0.1mol，一个氢氧根含有9个电子，0.1mol OH—所含质子为0.9mol；所以差值为0.1N A；A错误。

B标况下，水为液体，无法计算，B错误。

C中未说明溶液体积，所以无法计算，C错误。

D中N A个CO2分子就是1molCO2质量为44g，标况下11.2L为0.5mol，0.5molCH4的质量为8g，所以质量比为11：2，D正确。

10. 同温同压下，由NO和CO组成的混合气体密度是H2的14.5倍，下列关系正确的是（）
A. 混合气体中，CO与NO质量比14:15
B. 混合气体中，CO与NO分子个数比1:2
C. 同温同压下，同体积的该混合气体与空气的质量不相等（空气平均相对分子质量为29）
D. 同温同压下，该混合气体的密度与空气的密度不相等
【答案】A
【解析】同温同压下，气体的密度比等于其分子量的比。

所以NO和CO组成的混合气体密度是H2的14.5倍，说明混合气体的平均分子量为29。

根据十字交叉法：
所以CO和NO的物质的量的比为1:1，质量比为28:30，所以A正确，B错误。

C同温同压同体积代表物质的量相等，而两种气体的平均分子量相等，所以质量一定相等，C错误。

D同温同压下，气体的密度比等于其分子量的比，而两种气体的平均分子量相等，所以密度一定相等，D错误。

点睛：本题中使用了十字交叉法解决已知平均分子量的前提下，如何计算两个组份的物质的量之比。

这种方法要求必须是两种物质的混合物，已知混合物的平均值，就可以利用该方法求解两种物质的物质的量之比。

其具体原理实际是在解一个对应的二元一次方程组。

以本题为例：设CO和NO的物质的量分别为Xmol 和Ymol，根据平均分子量公式有：(28X+30Y) ÷ (X+Y) = 29，即28X+30Y = 29(X+Y)，即(30-29)Y=(29-28)X，所以。

11. 下列关于物质的量浓度表述正确的是（）
A. 98%的H2SO4物质的量浓度为18.4mol/L ，则49%的H2SO4物质的量浓度为9.2mol/L
B. 当2L水吸收44.8L氨气(标况)时所得氨水的浓度不是1mol•L-1，只有当44.8L(标况)氨气溶于水制得2L
氨水时，其浓度才是1mol•L-1
C. 只含K2SO4和NaCl的混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物质的量相等，则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同
D. 50mL 1mol/L的AlCl3溶液中的Cl—浓度与50ml 3mol/L的BaCl2溶液Cl—浓度相等
【答案】B
【解析】A由物质的量浓度和质量分数的换算公式得：；解得：，但是浓度不同，密度一定不同，说明此说法错误。

A错误。

B中说法正确，计算物质的量浓度时，应该用溶液总体积，显然2L水吸收44.8L氨气(标况)时所得氨水的体积不可能是2L，B 正确。

C只含K2SO4和NaCl的混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物质的量相等，说明K2SO4和NaCl的物质的量相等，所以K+和Cl-的物质的量浓度一定为2:1，C错误。

D中50mL 1mol/L的AlCl3溶液中的Cl—浓度为3mol/L，50ml 3mol/L的BaCl2溶液Cl—浓度为6mol/L（注意这里浓度计算实际与溶液体积无关），所以D
错误。

12. 实验过程中，下列溶液的导电能力变化不大的是（）
A. Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液
B. 醋酸溶液中滴入氨水至过量
C. 澄清石灰水中通入CO2
D. NH4Cl溶液中加入适量的NaOH固体
【答案】D
【解析】溶液的导电能力由离子的浓度和离子电荷共同决定，浓度越大电荷越高导电能力越强。

A中Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子浓度明显下降，导电能力应该明显减弱，A错误。

B醋酸溶液中滴入氨水至过量，醋酸和氨水反应生成醋酸铵，从醋酸这样的弱电解质转化为醋酸铵这样的强电解质，溶液中离子浓度明显增大，导电能力明显增强，B错误。

C中澄清石灰水中通入CO2生成碳酸钙沉淀和水，离子浓度明显下降，导电能力应该明显减弱，C错误。

D中NH4Cl溶液中加入适量的NaOH固体，反应生成NaCl和NH3·H2O，氯化钠和氯化铵的浓度相等，而NH3·H2O的电离能力很差忽略不计，所以D中离子浓度变化不大，导电能力变化不明显，D正确。

点睛：实际上溶液的导电能力可以用“电荷浓度”来进行比较，电荷浓度越大导电能力越强。

所谓电荷浓度就是，离子的浓度乘以离子的电荷，例如：0.1mol/L的Al3+的电荷浓度就是0.3mol/L，比较其大小就可以。

13. 下列离子方程式，书写正确的一项是（）
A. 铁片插入硝酸银溶液中，有银析出：Fe+Ag+=Fe2++Ag
B. 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应，有沉淀生成：Ba2++SO42-=BaSO4↓
C. 向Ca(OH)2溶液中通入过量的CO2：OH－+ CO2 = HCO3—
D. 向稀硫酸中加入Cu：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑
【答案】C
【解析】A中方程式的电荷不守恒，A错误。

B中还有氢氧化铜沉淀生成，方程式未表示，B错误。

C向Ca(OH)2溶液中通入过量的CO2应该生成可溶于水的碳酸氢钙，将氢氧化钙和碳酸氢钙拆开，消去钙离子，即得：OH
－+ CO2 = HCO3—，C正确。

D中单质铜和稀硫酸不反应，D错误。

点睛：判断离子方程式是否正确主要看以下几点：①是否以化学反应的客观事实为依据.如
2Ag+Cu2+=Cu+2Ag+该反应实际不发生。

②物质的拆分是否正确。

③是否遵循质量守恒和电荷守恒。

例Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-电荷不守恒。

④是否符合物质的固定组成。

Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液错误写成Ba2++OH-+H++ SO42-= BaSO4↓+H2O 实
际这个反应生成的硫酸钡和水应该是1:2的。

14. 下列各组离子一定能大量共存的是（）
A. 在无色溶液中：Na+ Fe3+Cl—SO42-
B. 在含大量Fe3+的溶液中：NH4+ K+ NO3- OH－
C. 在强碱溶液中：Na+ K+ NO3- CO32—
D. 滴加紫色石蕊试剂显红的溶液中：K+ Fe2+ Cl—CO32—
【答案】C
【解析】A中铁离子为黄色，A错误。

B中铁离子会和氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀，所以B错误。

C 中强碱性溶液中，这些离子都可以大量共存，C正确。

D滴加紫色石蕊试剂显红的溶液应该显酸性，有一定量的氢离子，氢离子和碳酸根离子会反应，所以不共存，D错误。

点睛：高一阶段要求掌握发生下列反应而不能大量共存的情况：
1、发生复分解反应。

（1）生成难溶物或微溶物：如：Ba2+与CO32-，Ag+与Cl-，Ca2+与SO42-等不能大量共存(微溶也不能大量共存)。

（2）生成气体或挥发性物质：如：NH4+与OH-，H+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-等不能大量共存。

（3）生成难电离物质：如：H+与CH3COO-、ClO-等因生成弱酸不能大量共存；OH-与NH4+因生
成的弱碱不能大量共存；H+与OH-生成水不能大量共存。

2、发生氧化还原反应：
氧化性离子(如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4- (H+)等)与还原性离子(如S2-、I-、Fe2+、等)不能大量共存。

15. 下列反应转化关系（未配平）肯定不正确
．．．的是（）
A. S+NaOH→Na2SO3+K2S+H2O
B. FeO+HNO3→Fe(NO3)3+H2O
C. Cu2O+H2SO4→CuSO4+Cu+H2O
D. NH4NO3→N2+H2O
【答案】B
【解析】一个未知的氧化还原反应如果成立，至少应该保证化合价有升降。

A中S的化合价有升降；B中
Fe的化合价由+2升高到+3，但是没有元素化合价降低，所以B错误。

C中Cu2O中Cu的化合价为+1，反应后有升降；D中反应物为硝酸铵，铵根离子中N的化合价为-3，硝酸根中N的化合价为+5，生成物中氮气的化合价为0，所以存在升高和降低。

点睛：对于D答案实际还是有问题，在方程式中，反应物里H和O的个数比为4:3，生成物里H和O的个数比为2:1，明显方程式无法配平。

实际方程式应该为5NH4NO3 → 4N2 + 2HNO3 + 9H2O。

考虑到本题主旨是为了考察氧化还原反应的基本概念，所以未选择D。

16. 下列反应中，电子转移方向和数目正确的是( )
A.
B.
C.
D.
【答案】A
【解析】试题分析：硫和氧气的反应中，硫元素失电子化合价升高，氧元素得电子化合价降低，转移电子数=化合价降低总数目=化合价升高总数目，故A正确；根据化合价不交叉的原则，硫化氢中硫元素化合价从-2价应升高到0价，硫酸中硫元素的化合价从+6价降到+4价，转移电子2 mol，故B错误；铁元素化合价升高失去电子，氢元素化合价降低得到电子，故C错误；盐酸中的氯元素化合价升高应是失去电子，重铬酸钾中铬元素化合价降低应是得到电子，得失电子数目为6，故D错误。

考点：氧化还原反应
第Ⅱ卷(非选择题，共52分)
二、非选择题(本题包括4小题，共52分)
17. 现有以下物质：① NaOH 溶液②液氨③BaCO3固体④熔融KHSO4⑤ Fe ( OH )3胶体⑥铜
⑦ CO2⑧ CH3COOH。

（1）以上物质中属于混合物的是_____（填序号）。

以上物质中属于非电解质的是_____（填序号）。

（2）对物质⑤进行通电，观察到阴阳两极的现象是_____。

以上纯净物中能导电的是_____（填序号）。

（3）写出①和⑧的水溶液反应的离子方程式________。

（4）写出④的电离方程式_____。

（5）在足量④的水溶液中加入少量③，发生反应的离子方程式为_____。

（6）在含0.4mol ①的溶液中缓缓通入标准状况下6.72LCO2，气体被全部吸收，则反应后溶液的溶质有_____（填化学式）。

【答案】(1). ①⑤(2). ②⑦(3). 阴极颜色加深，阳极颜色变浅(4). ④⑥(5).
(6). (7).
(8). Na2CO3和NaHCO3
【解析】试题分析：本题考查物质的分类，电解质和非电解质的判断，物质导电的原因，胶体的电泳，电离方程式和离子方程式的书写，与物质的量有关的产物的判断。

（1）①NaOH溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；②液氨属于纯净物，属于非电解质；③BaCO3固体属于纯净物，属于电解质；④熔融KHSO4属于纯净物，属于电解质；⑤Fe（OH）3胶体属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑥铜属于金属单质，既不是电解质也不是非电解质；⑦CO2属于纯净物，属于非电解质；⑧CH3COOH属于纯净物，属于弱电解质。

属于混合物的是①⑤；属于非电解质的是②⑦。

（2）由于Fe（OH）3胶体中胶粒带正电荷，对Fe（OH）3胶体通电，可观察到阴极颜色加深，阳极颜色变浅。

上述属于纯净物的有②③④⑥⑦⑧，含自由移动阴、阳离子的是④，含自由电子的是⑥，这些纯净物中能导电的是④⑥。

（3）①和⑧的水溶液反应的化学方程式为：NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O，NaOH、CH3COONa改成离子，CH3COOH、H2O以化学式保留，离子方程式为CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O。

（4）KHSO4属于强酸的酸式盐，熔融时的电离方程式为KHSO4=K++HSO4-。

（5）KHSO4在水溶液中的电离方程式为KHSO4=K++H++SO42-，KHSO4的水溶液呈酸性，在KHSO4水溶液中加入少量BaCO3，反应的离子方程式为BaCO3+2H++SO42-=BaSO4+H2O+CO2↑。

（6）NaOH溶液中通入CO2可能发生的反应
有：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、CO2+NaOH=NaHCO3；1:1n（NaOH）：n（CO2）=0.4mol：= 4：32:1，所以反应后所得溶液的溶质有Na2CO3、NaHCO3。

点睛：本题必须注意：（1）电解质和非电解质都是化合物，单质、混合物既不是电解质也不是非电解
质。

（2）电解质溶于水或熔融时导电的离子必须是电解质本身电离产生的，如NH3、CO2等的水溶液能导电，但导电离子是它们与水的生成物NH3·H2O、H2CO3电离产生的，NH3、CO2属于非电解质。

（3）物质导电的原因：存在自由移动的带电粒子；金属导电的原因：存在自由电子；电解质在水溶液或熔融时导电的原因：存在自由移动的阴、阳离子。

（4）KHSO4在水溶液和熔融时电离方程式不同。

18. 填写下列空白：
（1）34g NH3共有__________mol原子，0.1molH2S共约．有_____个氢原子。

同温同压下，等体积的NH3和H2S气体的质量比为____________。

等质量的NH3和H2S中分子数目之比为_________。

（2）在标准状况下，35.5g Cl2的体积约是_________L，将其与足量氢气完全化合生成氯化氢气体溶于1000 g水中，得到密度为a g·cm-3的盐酸，则该盐酸的物质的量浓度是_____mol/L。

（3）欲配制500mL 0.2mol/L Na2CO3溶液，需要用天平称量Na2CO3·10H2O晶体质量为_____。

若从配好的上述溶液中取出50mL于一试剂瓶中，需要给它贴上标签，标签上的内容是_____；若再从中取出10mL溶液加水稀释至20mL，则此溶液中Na+的物质的量浓度为_____。

（4）过氧化氢H2O2，（氧的化合价为－1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。

对于下列A~F涉及H2O2的反应，回答相关问题：
A．Na2O2 +2HCl= 2NaCl+H2O2 B．Ag2O+ H2O2=2Ag+O2↑+ H2O
C．2 H2O2=2 H2O+O2↑D．3 H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8 H2O
E．H2O2+MnSO4 = MnO2 + H2SO4 F．H2O2+ Fe2+ + H+== Fe3++ H2O
①H2O2仅体现还原性的反应是_____（填代号）。

②上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是：_____。

③请配平化学反应F，并画出电子转移情况_____。

H2O2+ Fe2+ + H+== Fe3++ H2O
【答案】(1). 8 (2). 1.204×1023(3). 1：2 (4). 2：1 (5). 11.2 (6). a/1.0365 (7). 28.6 g (8). 0.2mol/L Na2CO3溶液(9). 0.2mol/L (10). B(11). Ag2O>H2O2>K2CrO4 (12).
【解析】试题分析：本题考查物质的量和物质的量浓度的计算，阿伏加德罗定律，氧化还原反应的分析和配平，氧化性强弱的比较。

（1）n（NH3）==2mol，含有原子2mol4=8mol。

0.1molH2S中含H原子物质的量为0.2mol，H原子数为0.2mol 6.021023mol-1=1.2041023。

NH3、H2S的摩尔质量依次为17g/mol、34g/mol，同温同压下等体积的NH3和H2S所含分子物质的量相等，气体的质量比等于摩尔质量之比，气体的质量比为17:34=1:2。

等质量的NH3和H2S中分子物质的量之比为34:17=2:1，分子数目之比为2:1。

（2）n（Cl2）==0.5mol，在标准状况下体积V（Cl2）=0.5mol22.4L/mol=11.2L。

根据反应方程式H2+Cl22HCl，n（HCl）=2n（Cl2）=1mol，m（溶液）
=m（HCl）+m（H2O）=1mol36.5g/mol+1000g=1036.5g，V（溶液）==L，盐酸物质的量
浓度为1mol L=a/1.0365mol/L。

（3）n（Na2CO3·10H2O）=n（Na2CO3）=0.2mol/L0.5L=0.1mol，m（Na2CO3·10H2O）=0.1mol286g/mo l=28.6g。

从已知浓度的溶液中取出任意体积，浓度不变，则标签上的内容是：0.2mol/LNa2CO3溶液。

根据c （浓溶液）V（浓溶液）=c（稀溶液）V（稀溶液），c（稀溶液）=0.2mol/L10mL20mL=0.1mol/L，此时溶液中Na+的物质的量浓度为0.2mol/L。

（4）①A项，为复分解反应，不是氧化还原反应；B项，Ag元素的化合价由Ag2O中+1价降为0，Ag2O 为氧化剂，O元素的化合价由H2O2中-1价升至O2中的0价，H2O2为还原剂；C项，H2O2中O元素的化合价为-1价，部分O元素的化合价降至H2O中的-2价，部分升至O2中的0价，H2O2既是氧化剂又是还原剂；D项，O元素的化合价由H2O2中的-1价降至-2价，H2O2为氧化剂，Cr元素的化合价由Cr2（SO4）3中的+3价升至K2CrO4中的+6价，Cr2（SO4）3为还原剂，K2CrO4为氧化产物；E项，O元素的化合价由-1价降至-2价，H2O2为氧化剂，Mn元素的化合价由MnSO4中的+2价升至MnO2中+4价，MnSO4为还原剂；F项，O元素的化合价由-1价降至-2价，H2O2为氧化剂，Fe元素的化合价由+2价升至+3价，Fe2+为还原剂；根据上述分析，H2O2仅体现还原性的反应是B，答案选B。

②反应B中，Ag2O为氧化剂，H2O2为还原剂，则氧化性：Ag2O H2O2；反应D中，H2O2为氧化剂，K2CrO4为氧化产物，同一反应中氧化性：氧化剂氧化产物，则氧化性：H2O2K2CrO4；H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是Ag2O H2O2K2CrO4。

③ O元素的化合价由-1价降至-2价，降低1价，H2O2中2个-1价的O全被还原；Fe元素的化合价由+2价升至+3价，升高1价；根据得失电子守恒可配平：H2O2+2Fe2++H+→2Fe3++2H2O，结合原子守恒和电荷守恒，
配平为：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O。

电子转移情况为：。

19. 作为高中生，学会利用我们课堂上学到的知识来解决生活中的一些问题，是我们学习的重要目的之一．成外某化学实验兴趣小组，一行四人，利用实验室老师提供的基本仪器和药品，自行购置了鸡蛋，食醋等生活用品，进行了如下探究．
I.甲同学老家在阆中，对儿时在家乡品尝到的阆中老陈醋的滋味记忆犹新，跟随父母来到成都后，总是觉得超市买到的醋不如儿时的味道，查阅相关资料后，得知如图1信息：
①醋分两种，酿造醋和配制醋．正宗的老陈醋必须经长久时间酿造才得此美味，市场上多充斥着工业醋酸加水勾兑的配制醋．
②酿造醋国家标准为醋酸含量必须大于3.50g/100mL，而配制醋国家标准仅为1.50g～3.50g/100mL．
③在老师的帮助下，测定了超市购买的食醋中，醋酸的物质的量浓度为0.75mol/L．
（1）请帮助甲同学计算从超市购买的食醋中醋酸含量为_____g/100mL，属于_____醋（填“酿造”或“配制”）．（提示：醋酸摩尔质量为60g/mol）
（2）请写出醋酸与鸡蛋壳（主要成分为CaCO3）反应的离子方程式_____。

II.如图1是成外化学实验室浓盐酸试剂标签上的部分内容．乙同学现用该浓盐酸配制100mL 1mol•L﹣1的稀盐酸．可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平；⑦玻璃棒．请回答下列问题：
（1）配制稀盐酸时，还缺少的仪器有_____；
（2）经计算，配制100mL1mol•L﹣1的稀盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸的体积为_____mL（保留小数点后一位）；
（3）对所配制的稀盐酸进行测定，发现其浓度小于1mol•L﹣1，引起误差的原因可能是_____。

A．定容时俯视容量瓶刻度线
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线
III.丙同学对课堂上学到的胶体的相关知识产生了浓厚兴趣．
（1）他利用买来的鸡蛋的蛋清配制成溶液，用激光笔照射溶液，发现一条光束穿过鸡蛋清溶液，此现象称为_____。

（2）他将乙同学配制好的盐酸溶液加入到鸡蛋清溶液中，发现出现絮状沉淀，此现象称为_____。

IV.丁同学试图测定CO2的相对分子质量．
①利用丙同学用完后剩下的鸡蛋壳和乙同学配制好的稀盐酸溶液制备CO2；
②查询相关书籍后，设计了如图2所示装置：
（1）其他同学认为B装置在此处没必要，请简述原因_____。

（2）A装置中的饱和NaHCO3溶液可以吸收_____。

（3）实验前测得C装置（含水）重量为50.00g，实验完毕后C装置（含水）重量为40.02g，D中量筒读数为10.0mL，已知H2密度为0.09g/L（以上数据均已折合为标况下数值），请根据以上数据，计算CO2的相对分子质量为_____（保留小数点后一位）．
【答案】(1). 4.50 (2). 酿造(3). CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O (4). 100mL容量瓶(5). 8.5 (6). CD (7). 丁达尔效应(8). 胶体的聚沉(9). 排水法收集气体，不需要对气体进行干燥(10). HCl (11). 44.4
【解析】试题分析：本题考查溶液浓度的计算，离子方程式的书写，一定体积物质的量浓度溶液的配制和误差分析，胶体的性质，定量测定CO2气体的相对分子质量。

I.（1）从超市购买的食醋中醋酸的物质的量浓度为0.75mol/L，1L食醋中含CH3COOH物质的量为
0.75mol，1L食醋中含CH3COOH的质量为0.75mol60g/mol=45g，则100mL食醋中含CH3COOH的质量为4.5g，醋酸的含量为4.50g/100mL。

醋酸含量大于3.50g/100mL，属于酿造醋。

（2）醋酸与CaCO3反应的化学方程式为：
2CH3COOH+CaCO3=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑，（CH3COO）2Ca改成离子，其余物质以化学式保留，离子方程式为2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑。

II.（1）由浓盐酸配制稀盐酸，需要的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管。

还缺少的仪器是100mL容量瓶。

（2）根据稀释前后HCl不变列式，1.18g/cm3V（浓盐酸）36.5%36.5g/mol=1mol/L0.1L，V（浓盐酸）=8.5mL。

（3）根据c B=分析。

A项，定容时俯视容量瓶刻度线，溶液体积偏小，所配盐酸浓度大于1mol/L；B项，容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，对实验结果无影响；C项，转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒，HCl物质的量偏小，所配盐酸浓度小于1mol/L；D项，定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线，溶液体积偏大，所配盐酸浓度小于1mol/L；所配盐酸浓度小于1mol/L的原因可能是C、D，答案选CD。

III.（1）鸡蛋清溶液属于胶体，用激光笔照射溶液，发现一条光束穿过鸡蛋清溶液，此现象称为丁达尔效应。

（2）盐酸属于电解质溶液，向胶体中加入电解质溶液，胶体发生聚沉，出现絮状沉淀，此现象称为胶体的聚沉。

IV.由于盐酸具有挥发性，由鸡蛋壳与稀盐酸反应制得的CO2中混有HCl（g）和H2O（g），用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl（g），用浓H2SO4干燥CO2，装置C、D通过排水法测量生成的CO2的体积和质量。

（1）B装置的作用是干燥CO2，而用排水法收集CO2气体，不需要对气体进行干燥，所以B装置在实验中没必要。

（2）A装置中的饱和NaHCO3吸收CO2中的HCl气体。

（3）根据题意收集到CO2的体积为10.0mL，收集到CO2的质量为：40.02g+1g/mL10.0mL-50.00g=0.02g，则CO2的密度为：0.02g0.01L=2g/L；根据同温同压下，气体的密度之比等于气体的相对分子质量之比，Mr（CO2）：Mr（H2）= ρ（CO2）：ρ（H2）=2g/L：0.09g/L，Mr（H2）=2，解得Mr（CO2）=44.4，CO2的相对分子质量为44.4。

20. （1）小丁同学在某次实验中大约需要0.20mol/L的氢氧化钠溶液850 mL，配制时涉及到如下操作：
①轻轻振荡容量瓶(振荡时不能将溶液溢出刻度线外)，使溶液充分混合；
②用天平称量纯净的氢氧化钠固体_____________g；
③待烧杯中的溶液冷却后沿玻璃棒小心地注入__________(填容量瓶规格)容量瓶中；
④将容量瓶用瓶塞盖好，反复上下颠倒、摇匀；
⑤将配制好的溶液倒入干燥、洁净的试剂瓶中，贴好标签备用；
⑥将称量好的氢氧化钠固体放入烧杯中，加入适量的蒸馏水使固体完全溶解；
⑦改用___________滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切
⑧用蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，将每次洗涤后的溶液也都注入容量瓶中
⑨向容量瓶中注入蒸馏水，直到容量瓶中的液面接近容量瓶刻度处1cm~2cm处
请协助小丁同学先完成操作中的空余部分，再在下列选项中选择正确的操作顺序。

正确的操作顺序是。