化学---福建省长汀一中、连城一中等六校2018届高三上学期期中联考试卷

“长汀、连城、上杭、武平、永定、漳平一中”六校联考
2017—2018学年第一学期半期考
高三化学试题
一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分,每小题有且只有一个正确选项。

）
1.神舟飞船的返回舱与大气摩擦产生几千摄氏度高温,其表面涂一层容易汽化的材料,该表面材料可能
A铝合金B合金钢C复合陶瓷D塑料
2．《天工开物》记载“火法”炼锌：“炉甘石十斤，载入一泥罐内，…然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，冷淀…，毁罐取出，…，即倭铅也”(注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，泥罐中掺有煤炭)。

下列说法不正确的是
A．煤炭饼作用为燃料和还原剂
B．装泥罐内有利于达到反应温度
C．冶炼Zn的反应方程式为：ZnCO3+2C 高温
Zn+3CO↑
D．在“冷淀…”过程中，为更快冷却，泥罐不必封口
3．化学与环境、生产、信息、能源关系密切，下列说法中不正确的是
A．PM 2.5是指大气中直径接近2.5×10-6m的颗粒物，颗粒物分散在空气中形成胶体B．用袋装浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以延长保鲜时间C．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
D．开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题4．如表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间因果关系的判断,完全正确的是
5．N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．7.2 g CaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3 N A
B．0.1 mol/L NH4Cl溶液中Cl-离子数目为0.1 N A
C．58.5g氯化钠固体中约含有N A个氯化钠分子
D．硅晶体中，有N A个Si就有2N A个Si—Si键
6．下列说法正确的是
A．液氯是单质，HD是化合物，NO2是酸性氧化物
B．汽油、漂白粉、水玻璃均为混合物
C．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
D．CO2 、NH3·H2O均为电解质，且都为纯净物
7．下列各组离子在强酸性条件下能发生氧化还原反应，而在碱性条件下可以大量共存的是A．Na +、Fe2+、ClO－、SO42－B．Ba2+、Na+、I－、NO3－
C．Na+、NH4+、SO42－、SO32－D．K＋、Ba2+、HCO3－、PO43－
8．运动会上发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。

撞击时发生反应：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，则下列有关叙述错误的是
A．该反应是放热反应
B．产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，
吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）
C．因红磷和白磷互为同分异构体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替
D．该上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol
9．化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。

已知：氧化还原反应：PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2↑+2H2O；2FeCl3+H2S═2FeCl2+S↓+2HCl
复分解反应：KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3
热分解反应：4NaClO 3NaCl + NaClO4
下列说法不正确
．．．是：
A.氧化性：PbO2 > Cl2
B.还原性：H2S > FeCl2
C.酸性（水溶液）：H2CO3 > HCN
D.热稳定性：NaClO > NaClO4
10．某学习小组为研究电化学原理，设计右图装置。

下列叙述正确的是
A．K与M、N均断开，铁不会发生反应
B．K分别与M、N相连时，铁均受到保护
C．K与N相连时，碳棒上产生使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体
D．K与M相连时，每转移1mol电子Fe表面生成32gCu
11．某同学购买了一瓶“84消毒液”，包装说明如下：
请根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是
A．准确量取10.00ml消毒液需用量程20ml的碱式滴定管
B．一瓶该“84消毒液”敞口放置一段时间后NaClO浓度会变小
C．取10 mL该“84消毒液”稀释100倍消毒，稀释后溶液中c(ClO－)约为0.004mol·L－1 D．该“84消毒液”适量加些稀硫酸增加消毒效果
12．下列有关实验操作、现象、解释和结论都正确的是
13．用下列两种途径制取H2SO4,某些反应条件和产物已省略,下列有关说法不正确的是
途径①:S H2SO4
途径②:S SO2SO3H2SO4
A．途径②与途径①相比较更能体现“绿色化学”的理念,因为途径②比途径①的污染相对
较小且原子利用率较高
B．由途径①和②分别制取1 mol H2SO4,理论上各消耗1 mol S,各转移6 mol电子
C．途径①反应中体现了浓HNO3的强氧化性和酸性
D．途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2的浓度来提高SO2的转化率14．右图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法中不正确的有：（）
①a和b形成的化合物可能含极性共价键
②工业上常用电解其氧化物的方法制备单质b和c
③气态氢化物的稳定性：a＞d＞e
④最高价氧化物对应水化物的酸性d<e
⑤e与a形成的常见大气污染物甲能与a的某种氢化物反应生成强酸
⑥31d和33d属于同位素
A.2种
B.3种
C.4种
D.5种
15．下图为海水利用的部分过程。

下列有关说法正确的是
A．粗盐提取精盐的过程只发生物理变化
B．用澄清的石灰水可鉴别Na2CO3产品是否还有NaHCO3
C．在第②、④步骤中，溴元素均被还原
D．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl
16．酸性溶液中，Fe2+会被空气缓慢氧化为Fe3+。

不同条件下，一定浓度的Fe2+的氧化率随时间变化关系如右图所示。

下列有关说法不正确的是
A．Fe2+的氧化率与溶液的pH、时间和温度有关
B．pH=1.5时Fe2+的氧化率一定比pH=2.5的大
C．其他条件相同时，80℃时Fe2+的氧化率比50℃的大
D. 该氧化过程的离子方程式为：2Fe2++O2+4H+=2Fe3++2H2O
二、非择题（本题共4小题，共52分。

）
17．（10分）某无色废水中可能含有H＋、NH＋4、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NO－3、SO42－中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100 mL，进行了三组实验，其操作和有关图像如下所示：
请回答下列问题：
（1）根据实验①可以分析废水中一定存在的离子有。

（2）实验③分析图像中,AB段的离子反应方程式为。

（3）根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的离子有。

（4）分析图像，在原溶液中c(NH＋4)与c(Al3＋)的比值为________。

（5）根据上述3组实验现象和数据分析NO3－是否存在？填________(“存在”、“不存在”或“不确定”)。

18．（10分）ClO2（黄绿色易溶于水的气体）是一种高效、低毒的消毒剂。

某兴趣小组通过图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收和释放进行了研究。

（1）仪器A的名称是。

（2）安装F中导管时，应选用图2中的。

（3）A中发生反应生成ClO2和Cl2，其氧化产物和还原产物物质的量之比为。

（4）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是。

（5）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为。

（6）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液．为测定所得溶液中ClO2的浓度，进行了下列实验：
步骤1：准确量取ClO2溶液10.00 mL，稀释成100.00 mL试样，量取V0 mL试样加入到锥形瓶中；
步骤2：用稀硫酸调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；
步骤3：加入指示剂，用c mol·L－1 Na2S2O3溶液滴定至终点。

重复2次，测得消耗Na2S2O3溶液平均值为V1 mL。

（已知2ClO2+10I－+8H+=2Cl－+5I2+4H2O 2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI）
计算该ClO2的浓度为g/L（用含字母的代数式表示，计算结果化简）19．（18分）CO2是燃烧和代谢的最终产物，也是造成温室效应的废气，但CO2作为一种资源，开发和利用的前景十分诱人。

I、利用太阳能，以CO2为原料制取炭黑的流程如上图所示。

过程2的化学方程式为。

II、近年科学家提出“绿色自由”构想。

把含有大量CO2的空气吹入K2CO3溶液中，再把CO2从溶液中提取出来，并使之与H2反应生成。

其工艺流程如图所示：
（1）①由吸收池导入分解池中的主要物质的化学式是_______________。

②上述流程中_______________（填化学式）可循环使用，体现了该流程的“绿色”。

（2）不同温度下，在1L恒容密闭容器中充入2mol CO2和5 mol H2，相同时间内测得CO2的转化率随温度变化如下图所示：
①合成塔中发生的化学反应方程式为。

②T1时a点ʋ（正）ʋ（逆）（填“>”，“<”，“=” ）。

③计算温度为T4时b的平衡常数为。

（3）为检验吸收池中饱和K2CO3溶液是否充足，量取100mL吸收液用0.10 mol·L－1盐酸滴定，生成的V(CO2)(标准状况下)随V(盐酸) 变化关系如图所示：
则该100mL吸收液还可吸收标准状况下_____________mLCO2
III、以稀硫酸为电解质溶液，惰性材料为电极，利用太阳能
将CO2转化为低碳烯烃，工作原理如右图所示。

（1）H+的移动方向是（填从左至右或从右至左）；
（2）产生乙烯的电极反应式为。

20．（14分）以铬铁矿（主要成分是FeO·Cr2O3，含少量MgCO3、Al2O3、SiO2等）为原料制取Na2CrO4晶体的工艺流程如下：
已知：①+3价Cr在酸性溶液中性质稳定，当pH>9时以CrO形式存在且易氧化；
②常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：
（1）滤渣1主要成分是。

（2）写出流程中第1次使用H2O2时，发生反应的离子方程式。

（3）“调pH=8”和“调pH>11”中间的“过滤”步骤能否省略，为什么？。

（4）写出第2次使用H2O2时，发生反应的离子方程式。

（5）流程图中从Na2CrO4溶液至产品中间“□”内的操作是、过滤、洗涤、干燥
（6）当溶液调pH=10时,则溶液中c(Mg2+) 为。

【已知K sp(Mg(OH)2)=5.6×10-12】
（7）CrO42-在酸性条件下转化为Cr2O72-。

工业上常用Fe2+处理酸性K2Cr2O7废水，先将Cr2O72- 转化为Cr3+，该反应的离子方程式为，再调节溶液的pH使金属离子生成沉淀而除去。

【参考答案】
1、化学方程式中化学式错误不给分，…↓‟…↑‟反应条件，配平有错扣1分，不累加。

2、说理题合理说法即可
3、有错别字不给分
1-16: CDABD BBCDC CCCBD B
17．（10分）
（1）Na＋（2分）
（2）Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓（2分）
（3）Fe3＋、Mg2＋、（2分）答对1个给1分，答错1个不给分
（4）1∶1（2分）
（5）存在（2分）
18．（10分）
（1）圆底烧瓶（1分）b（1分）
（2）1: 2（2分）
（3）吸收Cl2（2分）（答出吸收Cl2即给分,答吸收水不给分）
（4）4H＋+5ClO2－=Cl－+4ClO2↑+2H2O（2分）
（5）（135c V1）/V0（2分）
19．（18分）
700K
I．6FeO+CO2====C+2 Fe3O4（2分）
II．（1）①KHCO3（2分）②K2CO3（2分）
（2）①CO2+ 3H 2CH3OH + H2O （2分，“”未标扣1分）②>（2分）③800（2分）
（3）56（2分）
III．（1）从右至左(2分) （2）2CO2 +12H++12e－= C2H4 +4H2O (2分)
20（14分）
（1）SiO2（2分）
（2）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O （2分）
（3）不能，当pH＝8时Al3+已经完全转化为Al(OH)3若不经过滤除去，
当继续加入NaOH时，Al(OH)3会溶解，引入杂质离子[Al(OH)4]－（2分）
（4）2CrO2－+3H2O2+2OH－=2CrO42－+4H2O （2分）
（5）蒸发浓缩、冷却结晶（2分）（或蒸发、结晶）
（6）5.6×10-4（2分）
（7）6Fe2+ + Cr2O72－+ 14H+ = 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O （2分）
11。